2020年03月21日高一化学氯气与二氧化硫的性质练习题
学校：___________姓名：___________班级：___________考号：___________
题号 一 二 总分
得分
注意事项：注意事项：1、答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息 2、请将答案正确填写在答题卡上
第1卷
评卷人 得分
一、单选题
1.根据SO2通入不同溶液中的实验现象,所得结论不正确的是( )
溶液 现象 结论
A 含HCl、BaCl2的FeCl3溶液 产生白色沉淀 SO2有还原性
B H2S溶液 产生黄色沉淀 SO2有氧化性
C 酸性KMnO4溶液 紫色溶液褪色 SO2有漂白性
D Na2SiO3溶液 产生胶状沉淀 酸性:H2SO3>H2SiO3
A.A B.B C.C D.D
2.化学在生产和日常生活中有着重要的应用。下列说法正确的是( )
A.汽车的排气管上装有“催化转化器”,使有毒的CO和NO反应生成2N和2CO
B.向煤中加入适量石灰石,使煤燃烧产生的2SO最终生成3CaSO,可减少对大气的污染
C.高纯度的硅单质广泛用于制作光导纤维
D.大量燃烧化石燃料排放的废气中含22COSO、,从而使雨水的pH=5.6形成酸雨
3.下列说法正确的是( )
A.因为SO2具有漂白性,所以它能使品红溶液、溴水、酸性KMnO4溶液、石蕊溶液褪色
B.能使品红溶液褪色的不一定是SO2
C.SO2、漂白粉、活性炭、Na2O2都能使红墨水褪色,其原理相同
D.盐酸能使滴有酚酞的NaOH溶液褪色,所以盐酸也有漂白性
4.沐川县依托穿城而过的沐溪河,结合“河、城、桥、景”四元素,正努力治理环境污染。下列说法错误的是( )
A.县城街道两旁的部分餐馆换气扇全天对着街道吹,从用炊火源中释放出的CO、2SO等有害气体和烹饪菜肴时产生的油烟易使人患上肺炎、气管炎等呼吸道疾病 B.县城的河堤两侧正在铺设管道,让生活污水集中流通,经处理后进入城外下游河道,这标志着城区的污水排放问题将得到很大程度的改善
第二节 二氧化硫
●教学目标
知识目标
了解SO2的物质性质和用途，掌握SO2的化学性质。
能力目标
培养实验设计、观察、分析能力，训练知识应用能力。
德育目标
了解酸雨的形成和危害，认识保护环境的重要性，增强环保意识。
●教学重点、难点
SO2的化学性质
●教学方法
实验探究、设疑启发、对比归纳等。
●教具准备
投影仪、两试管SO2气体、试管、水槽、烧瓶、石棉网、酒精灯、分液漏斗、石蕊试液、品红试液、新制氯水、KMnO4溶液、碘水、稀盐酸、BaCl2溶液。
●课时安排
1课时
●教学过程
［引言］“酸雨”一词是美国化学家Smith于1872年首先提出的，直到20世纪40年代，酸雨问题才引起人们的普遍关注。
酸雨是如何形成的?其危害究竟有多大?造成酸雨的罪魁祸首是谁呢?——SO2
［板书］第二节 二氧化硫
一、二氧化硫的性质
［展示］一试管SO2气体，观色并闻味。
［演示］将一集满SO2的试管倒置于水槽中，晃动、观察、橡皮塞塞上后，取出水面，留作后用。
［概括并板书］1.物理性质
无色、有刺激性气味的有毒气体，密度比空气大，易溶于水(1∶40)，易液化(－10℃)。
［设疑］从物质组成看，SO2和CO2有何关系?
［讲解］SO2和CO2组成上的相似性，可能导致性质上的相似。CO2是一种酸性氧化物，SO2是否也是?SO2中硫显+4价，通过S—S—S—S，可以看出，S处于中间位置，而CO2中碳显最高价态＋4价，这将导致两者性质上的差异。下面，通过实验来探究SO2的化学性质。
［板书］2.化学性质
［设疑］SO2是酸性氧化物吗?如何验证? －2 0 +4 +6 +4 ［演示］往刚才充有水的试管中滴加紫色石蕊试液，观察。
［分析］紫色石蕊试液变红，说明溶液呈酸性，这是由于SO2溶于水和H2O反应生成H2SO3。这同CO2溶于水极为相似，亚硫酸也只能存在于溶液中，很不稳定，易分解成SO2和H2O。
高一第一学期化学作业43二氧化碳的性质及应用
1．下列物质中，属于“城市空气质量日报”报道的污染物是
A.N2 B.SO2 C.CO2 D.CO
2．酸雨有很大的危害．下列气体在空气中达到一定含量时，可形成酸雨的是
A．NH3 B．CO C．CO2 D．SO2
3．下列叙述正确的是
A．二氧化硫既有氧化性又有还原性,在空气中易被氧化为三氧化硫
B．标准状况下,每摩三氧化硫的体积约为2.24L
C．二氧化硫、三氧化硫都是酸性氧化物
D．二氧化硫具有漂白性、三氧化硫具有氧化性
4．不能用来干燥SO2气体的是
A．浓硫酸 B．碱石灰 C．无水氯化钙 D．P2O5
5．区别SO2气体和CO2气体的方法是
A．通入澄清石灰水 B．用品红溶液
C．用湿润的蓝色石蕊试纸 D．根据有无毒性
6．检验SO2中是否有CO2，应采取的措施是
A．通过澄清石灰水 B．通过Ba(OH)2溶液再通过石灰水
C．通过酸性高锰酸钾溶液再通过石灰水 D．通过小苏打悬浊液再通过石灰水
7．为除去混入CO2中的SO2和O2，下列试剂的使用顺序正确的是
①饱和Na2CO3溶液；②饱和NaHCO3溶液；③浓H2SO4溶液；④灼热的铜网；⑤碱石灰
A.①③④ B.②③④ C.②④③ D.③④⑤
第1页 共2页 二氧化硫的制备与性质实验-二氧化硫对人体的危害急救措施
化学性质
(1)SO2+H2O==H2SO3（亚硫酸是酸雨的主要成分）
(2)漂白性：使品红溶液褪色
物理性质：
无色，常温下为无色有刺激性气味的有毒气体，密度比空气大，易液化，易溶于水（约为1:40）密度2.551g/L。（气体，20摄氏度下） 熔点：-72.4℃（200.75K） 沸点：-10℃（263K）
二氧化硫的性质 概述：
二氧化硫（化学式：SO2）是最常见的硫氧化物。无色气体，有强烈刺激性气味。大气主要污染物之一。火山爆发时会喷出该气体，在许多工业过程中也会产生二氧化硫。由于煤和石油通常都含有硫化合物，因此燃烧时会生成二氧化硫。当二氧化硫溶于水中，会形成亚硫酸（酸雨的主要成分）。
二氧化硫的危险：
1. 健康危害
易被湿润的粘膜表面吸收生成亚硫酸、硫酸。对眼及呼吸道粘膜有强烈的刺激作用。大量吸入可引起肺水肿、喉水肿、声带痉挛而致窒息。
2. 急性中毒
轻度中毒时，发生流泪、畏光、咳嗽，咽、喉灼痛等；严重中毒可在数小时内发生肺水肿；极高浓度吸入可引起反射性声门痉挛而致窒息。皮肤或眼接触发生炎症或
第2页 共2页 灼伤。慢性影响：长期低浓度接触，可有头痛、头昏、乏力等全身症状以及慢性鼻炎、咽喉炎、支气管炎、嗅觉及味觉减退等。少数工人有牙齿酸蚀症。
3. 环境危害
对大气可造成严重污染。容易被空气中的粉尘催化氧化，进而形成硫酸型酸雨。（化学式2SO2+2H2O+O2=2H2SO4）
4. 燃爆危险
该品不自燃，有毒，具强刺激性。
急救措施：
1. 皮肤接触 立即脱去污染的衣着，用大量流动清水冲洗；就医。
2. 眼睛接触 提起眼睑，用流动清水或生理盐水冲洗；就医。
3. 吸入 迅速脱离现场至空气新鲜处。保持呼吸道通畅。如呼吸困难，给输氧。如呼吸停止，立即进行人工呼吸；就医。
4. 食入 用水漱口，饮牛奶或生蛋清；就医。
