(名师课堂)高中化学 第二章第1节 化学能与热能学案 新人教版必修2

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精品 第一节 化学能与热能

课后篇巩固提升

基础巩固

1.从宏观来看化学变化的本质是有新物质生成。从微观角度来看,下列变化不能说明发生了化学变化的是( )

A.变化时有电子的得失或共用电子对的形成

B.变化过程中有化学键的断裂和形成

C.变化时释放出能量

D.变化前后原子的种类和数目没有改变,分子种类增加了

解析某些物理变化也能释放能量,如浓硫酸、NaOH等溶于水放出热量,白炽灯工作时发光、发热等。

答案C

2.下列变化中属于吸热反应的是( )

①液态水汽化 ②将胆矾加热变成白色粉末 ③浓硫酸稀释 ④氯酸钾分解制氧气 ⑤生石灰跟水反应生成熟石灰

A.①④ B.②③ C.①④⑤ D.②④

解析放热反应和吸热反应都是化学反应。放热反应为⑤,吸热反应为②④,液态水汽化是吸热过程,浓硫酸稀释是放热过程,二者均为物理变化。

答案D

3.下列说法正确的是( )

A.任何化学反应都伴随着能量的变化

B.H2O(g)H2O(l)该过程放出大量的热,所以该过程是化学变化

C.化学反应中能量的变化都表现为热量的变化

D.对于如图所示的过程,是吸收能量的过程

解析任何化学反应都有能量的变化,但有能量变化的过程不一定是化学变化,如物质的三态变化,虽然存在能量变化,但不存在旧化学键的断裂与新化学键的形成,故不是化学变化,A正确,B错误;化学反应中能量变化的形式有多种,除热能外,还有光能、电能等,C错误;由图像知,该过程中反应物的总能量大于生成物的总能量,故该过程中放出了能量,D错误。

答案A

4.中国新一代运载火箭“长征七号”,已于2016年6月25日首飞。火箭所需要的巨大能量由特制的燃料来提供,有关燃料燃烧过程中的变化,下列说法不正确的是 ( )

A.所有的燃烧过程均是放热的

B.需要点燃才能发生的燃烧过程是吸热的

C.所有燃料在燃烧过程中均会发生化学键的断裂

D.燃烧后产物的总能量一定小于反应物的总能量

从小丘西行百二十步，隔篁竹，闻水声，如鸣珮环，心乐之。伐竹取道，下见小潭，水尤清冽。全石以为底，近岸，卷石底以出，为坻，为屿，为嵁，为岩。青树翠蔓，蒙络摇缀，参差披拂。珮通：佩

欧阳修，字永叔，庐陵人。四岁而孤，母郑，守节自誓，亲诲之学。家贫，至以荻画地学书。幼敏悟过人，读书辄成诵。及冠，嶷然有声。修始在滁州，号醉翁，晚更号六一居士。天资刚劲，见义勇为，虽机阱在前，触发之不顾。放逐流离，至于再三，志气自若也。

1 / 6 高中化学第二章化学反应与能量第一节化学能与热能导学案新人教版必修2

【学习目标】

1．知道化学键的断裂和形成是化学反应中能量变化的主要原因

2．通过生产、生活中的实例了解化学能与热能的相互转化

3．理解中和热的概念，学会定性和定量的研究化学反应中热量变化的科学方法

2．拓宽学生的科学视野，使学生建立正确的能量观，提高节能意识。

【学习重点】化学能与热能之间的内在联系以及化学能与热能的相互转化

[基础知识]

一、化学键与化学反应中能量变化的关系

[复习] 化学键：_____________________________________________

*键能：拆开1 mol某键所需的能量叫键能。单位：kJ/mol。

化学键的形成蕴涵着能量变化，在进行反应时化学键要断裂，吸收能量，反应后形成新化学键要放出能量，反应前反应物能量与反应后生成物能量不相等。

[分析]2H→H2中能量变化？

1mol H2中含有1molH－H，在250C 101kPa条件下，由H原子形成1molH－H要_______436kJ的能量，而断开1molH－H重新变为H原子要_______436kJ的能量。 从小丘西行百二十步，隔篁竹，闻水声，如鸣珮环，心乐之。伐竹取道，下见小潭，水尤清冽。全石以为底，近岸，卷石底以出，为坻，为屿，为嵁，为岩。青树翠蔓，蒙络摇缀，参差披拂。珮通：佩

欧阳修，字永叔，庐陵人。四岁而孤，母郑，守节自誓，亲诲之学。家贫，至以荻画地学书。幼敏悟过人，读书辄成诵。及冠，嶷然有声。修始在滁州，号醉翁，晚更号六一居士。天资刚劲，见义勇为，虽机阱在前，触发之不顾。放逐流离，至于再三，志气自若也。

- 1 - 第3课时 硝酸 酸雨及防治

核心微网络

素养新目标

1.学会并理解硝酸(稀、浓)的物理性质和化学性质及应用。

2．认识了解造成酸雨的原因及防治方法。

3．了解硝酸的工业制法。

学 业 基 础

[预习新知]

一、硝酸

1．物理性质

纯硝酸为____色、有______气味的液体,沸点____,____挥发,在空气中呈“白雾”状,质量分数95%以上的浓硝酸称为“____硝酸”。

2．化学性质

(1)强酸性

硝酸是具有______的一元强酸,在水中的电离方程式为________________,具有酸的通性,但硝酸与金属反应一般________H2。

(2)强氧化性 - 2 -

(3)不稳定性

①化学方程式：______________________。

②实验室中浓硝酸显黄色是浓硝酸分解生成的________又溶于硝酸所致。

状元随笔 硝酸的“五性”

1．挥发性；2.刺激性；3.腐蚀性；4.不稳定性；5.强氧化性。

二、二氧化硫和二氧化氮对大气的污染

1．酸雨 - 3 -

2．SO2和NO2的主要来源、危害和防治

[即学即练]

1．判断正误,正确的打“√”,错误的打“×”。

(1)过量的铜与浓硝酸反应有NO生成。( )

(2)浓、稀硫酸都能使蓝色石蕊试纸最终变为红色。( )

(3)稀硝酸与锌反应可放出氢气。( )

(4)常温下铁与浓硝酸反应,产生大量红棕色气体。( )

(5)在常温下,浓硫酸和浓硝酸与Fe和Al发生“钝化”,说明常温下浓H2SO4和浓HNO3与Fe和Al都不反应。( )

(6)酸雨主要是由NO、NO2污染物造成的。( )

2．在实验室里,储存在棕色试剂瓶中的药品是( )

A．浓盐酸 B．浓硝酸

C．浓硫酸 D．氯化钠

3．将浓硝酸滴在石蕊试纸上,产生的现象是( )

A．变红色 B．先变红,后变黑

C．变蓝色 D．先变红,后褪色

4．关于硝酸的说法中正确的是( ) - 4 - A．Cu可以溶解在稀硝酸中并生成H2

课时1 元素周期表的结构

目标与素养：1.能描述元素周期表的结构及编排原则。(宏观辨识与微观探析)2.了解原子序数、周期、族等概念及其表示方法。(证据推理与模型认知)

一、元素周期表的发展历程

二、现行元素周期表的编排与结构

1．原子序数

(1)含义：按照元素在元素周期表中的顺序给元素编号，得到原子序数。

(2)原子序数与原子结构的关系

原子序数＝核电荷数＝质子数＝核外电子数。

2．元素周期表的编排原则

(1)原子核外电子层数目相同的元素，按原子序数递增的顺序从左到右排成横行，称为周期。

(2)原子核外最外层电子数相同的元素，按电子层数递增的顺序由上而下排成纵行，称为族。

3．元素周期表的结构

(1)周期(横行)

①个数：元素周期表中有7个周期。

②特点：每一周期中元素的电子层数相同。

③分类(3短4长)

短周期：包括第一、二、三周期(3短)。

长周期：包括第四、五、六、七周期(4长)。

(2)族(纵行)

①个数：元素周期表中有18个纵行，但只有16个族。

②特点：元素周期表中主族元素的族序数等于其最外层电子数。

③分类

④常见族的特别名称

第ⅠA族(除H)：碱金属元素；第ⅦA族：卤族元素；0族：稀有气体元素；ⅣA族：碳族元素；ⅥA族：氧族元素。

微点拨：(1)各周期中的元素种类数目不一定相同。

(2)周期表中，每一纵行不一定为一族，8、9、10纵行为Ⅷ族。

(3)ⅠA族中元素不全是碱金属元素，第一周期为氢元素。

1．判断对错(对的打“√”，错的打“×”)

(1)同一周期，从左到右，相对原子质量依次增大( )

(2)元素周期表中每一纵行均为一族( )

(3)同一周期元素原子的电子层数相同，同一主族元素原子的最外层电子数相同( )

(4)元素周期表已发展成一个稳定的形式，它不可能再有新的变化了( )

[提示] (1)× (2)× (3)√ (4)×

2．元素X的原子结构示意图为，则X在周期表中的位置是( )