初中化学中考常见离子的鉴别专题辅导

初中化学离子大鉴别教案学科：化学年级：初中教学目标：1.了解化学离子的基本概念和分类；2.学习化学离子的鉴别方法；3.掌握化学离子大鉴别的操作流程和注意事项。

教学内容：1.化学离子的概念和分类；2.化学离子大鉴别的方法和步骤；3.实验鉴别不同化学离子的操作方法。

教学重点：1.化学离子的分类和性质；2.化学离子大鉴别的方法和实验操作。

教学难点：1.化学离子大鉴别的实验操作流程；2.化学离子的鉴别方法和注意事项。

教学准备：1.实验器材和化学试剂：硝酸、氯化银、氢氧化钠、氢氯酸、氢氧化铝等；2.实验操作指导书；3.化学离子鉴别实验记录表。

教学过程：一、导入（5分钟）老师介绍化学离子的概念和分类，引导学生了解化学离子在化学反应中的重要性和作用。

二、理论讲解（10分钟）1.讲解化学离子的分类和性质；2.介绍化学离子大鉴别的方法和步骤。

三、实验操作（30分钟）1.学生根据实验操作指导书，进行化学离子的鉴别实验；2.学生记录实验结果，填写化学离子鉴别实验记录表。

四、结果分析（10分钟）1.学生将实验结果进行分析，根据化学离子的性质进行鉴别；2.讨论实验中可能出现的误差和改进方法。

五、总结（5分钟）1.学生总结化学离子大鉴别的方法和注意事项；2.老师对本节课进行总结和反馈。

六、作业布置（5分钟）布置作业：完成化学离子鉴别实验报告，并探究不同化学离子的特性和用途。

教学延伸：学生可以通过更多的实验和研究，进一步了解化学离子的鉴别方法和应用，提高实验操作能力和科学素养。

九年级化学总复习物质或离子的鉴别专题复习word格式整理一、知识要点：（一）物质的鉴别：已知多种物质，将它们逐个区分开来。

原理:利用该物质与被鉴别的其它物质的性质不同点1.初中化学中几种常见气体的识别（能写出所涉及的化学式和化学式）①氢气：通过灼热的氧化铜和无水硫酸铜。

现象：黑色的氧化铜变红色，无水硫酸铜变蓝色。

②氧气：将带火星的木条插入被鉴气体中，现象：带火星的木条复燃。

③ 一氧化碳：通过热的氧化铜和澄清的石灰水。

现象：黑色氧化铜变红，清澈的石灰水变浑浊。

④ 甲烷：点燃，将干燥烧杯盖在火焰上，然后向烧杯中注入清水；烧杯内壁有水滴，澄清的石灰水变浑浊。

⑤ 二氧化碳：通过澄清的石灰水。

现象：澄清的石灰水变得浑浊；⑥ 氮气：将燃烧的木条插入测试气体中。

现象：燃烧的木棍熄灭；⑦空气：将燃着的木条插入被鉴气体中。

现象：燃着的木条在空气中能继续如常燃烧。

⑧氨气：用湿润的红色石蕊试纸放在容器口。

现象：试纸变蓝。

⑨水蒸汽：通过无水硫酸铜。

现象：白色粉末变蓝色。

鉴别常见的七种气体的步骤：第一步：首先使用燃烧的木条：它是氧气，使燃烧的木条燃烧得更猛烈；正是二氧化碳和氮气使燃烧的木头熄灭；空气对木材火焰没有明显的影响；可燃气体包括氢气、甲烷和一氧化碳。

第二步：向能使燃着的木条熄灭的气体中加入澄清石灰水，石灰水变浑浊的是二氧化碳，石灰水无变化的是氮气。

第三步：测试燃烧后的可燃气体氢气、甲烷和一氧化碳的产物：用干燥的烧杯盖住火焰。

氢和甲烷由水产生，一氧化碳由无水水产生；燃烧后产生的气体被引入澄清的石灰水中，石灰水会被甲烷和一氧化碳混浊。

2．离子（即酸、碱、盐溶液）的鉴别+①酸（鉴定h）方法一：加紫色石蕊试液变红色的是酸溶液；方法二、加活泼金属mg、fe、zn等氢被释放；方法3：加入碳酸盐，如碳酸钙和其他固体，这将溶解并释放二氧化碳。

方法4：加入氢氧化铁等不溶性碱，固体溶解，溶液变黄。

－② 碱溶液（鉴别oh）方法1：加紫色石蕊试液变蓝，加无色酚酞试液变红，为碱性。

初中化学中考常见离子的鉴别一、+H1. 鉴别原理：+H 能使紫色石蕊试液变红。

鉴别方法：向待鉴别溶液样品中滴加紫色石蕊试液，若溶液变红，说明溶液中含有+H 。

2. 鉴别原理：+H 能与活泼金属反应生成氢气（仅限于鉴别稀HCl 、稀42SO H ）。

鉴别方法：向待鉴别溶液样品中加入少量锌粒，若溶液中有气泡冒出，说明溶液中含有+H 。

3. 鉴别原理：金属氧化物能与+H 反应，使溶液变色。

鉴别方法：向待鉴别溶液样品中加入少量氧化铜粉末，若溶液变蓝，说明溶液中含有+H 。

注意事项：以上方法中，第一种方法为常规鉴别方法，后两种方法可用于特殊鉴别题中。

二、-OH1. 鉴别原理：-OH 能使无色酚酞试液变红。

鉴别方法：向待鉴别溶液样品中滴加无色酚酞试液，若溶液变红，说明溶液中含有-OH 。

2. 鉴别原理：-OH 能与+4NH 反应，生成具有刺激性气味的氨气。

鉴别方法：向待鉴别溶液样品中滴加氯化铵溶液，若产生具有刺激性气味的气体，说明溶液中含有-OH 。

注意事项：以上方法中，第一种方法 常规鉴别方法，第二种方法可用于特殊的鉴别题中。

三、-Cl鉴别原理：-Cl 能与+Ag 反应生成不溶于酸的白色沉淀AgCl 。

鉴别方法：向待鉴别溶液样品中滴加3AgNO 溶液，若产生白色沉淀，再向溶液中滴加稀3HNO ，沉淀不溶解，说明溶液中含有-Cl 。

注意事项：能与+Ag 反应生成白色沉淀的还有--2324CO SO 、等离子，但只有AgCl 沉淀不溶于稀3HNO ，因此，滴加稀3HNO 这一步不能省略。

四、-24SO鉴别原理：-24SO 能与+2Ba 反应生成不溶于酸的白色沉淀4BaSO 。

鉴别方法：向待鉴别溶液样品中滴加23)NO (Ba 溶液，若产生白色沉淀，再向溶液中滴加稀3HNO ，若沉淀不溶解，说明溶液中含有-24SO 。

注意事项： （1）能与+2Ba 反应生成白色沉淀的还有-23CO 等离子，但只有4BaSO 沉淀不溶于稀3HNO ，因此，滴加稀3HNO 这一步不能省略。

《常见离子的检验和鉴别》复习课导学案
班别： 姓名： 组别： 座号： 学习目标：
1、知道常见离子的检验方法。

2、学会运用酸、碱、盐的性质进行常见离子的检验与鉴别。

重点：掌握离子鉴别的一般方法
难点：了解混合物中离子鉴别的一般方法 学习过程： 1、【自主学习】 知识点梳理：常见离子的检验方法
（给合预习情况让学生交流、小结，由小组代表回答，师生点评。

） 注意：当Cl -和SO 42-同时存在时，应先鉴别SO 42-，后鉴别Cl -。

2、【考点例题】
现有三瓶无色溶液，分别是稀盐酸、蒸馏水和氢氧化钠溶液，请用化学方法
现有失去标签的两瓶无色溶液，编号是（1）（2），它们分别是Na 2CO 3溶液和NaCl 溶液中的一种，请提出实验方案加以区别。

要求：在不选用酸碱指示剂、pH 试纸的情况下，按表中方法一（示例）填写。

所选试剂须属不同物质类别（物质类别是指酸、碱、盐等）。

（提供的试剂：稀HCl 、Ba(NO 3)2溶液、 CaCl 2溶液、KCl 溶液 ） （小组讨论实验方案、探究实验、观察现象、分析结果 ，完成表格。

）
某溶液可能含有Na 2SO 4、Na 2CO 3和NaCl 三种溶质。

欲证明其中SO 42-、CO 32-、-
仓库中有一包氮肥的包装标签模糊不清，有同学进行了以下探究：
（1）操作③用玻棒搅拌的目的是 。

（2）请完成下表（已知AgCl 和BaSO 4是难溶于水和酸的白色固体）： 若现象Ⅲ、Ⅳ都无现象，则该氮肥可能是_________（写化学式）；若操作②现象为无气味、现象Ⅲ、Ⅳ无现象，则该氮肥可能是 （只写一种）。

知识要点：1. 除杂题：解答除杂质一类的题目时，要注意三原则；三要领；五种常用的方法。

三原则：①不引入新杂质；②不减少被提纯物质的质量；③杂质便于分离。

三要领：①根据物理性质或化学性质的差异；②确定除杂质方法；③选择适宜试剂。

除杂质思路分析方法：（1）沉淀法：加入一种试剂将被除去的杂质变为沉淀，再用过滤法除去。

（2）化气法：加热或加入一种试剂将杂质变为气体逸出。

（3）置换法：利用置换反应的原理将杂质除去。

（4）转纯法：将被除去的杂质变为提纯的物质。

（5）吸收法：常用于气体的提纯。

在掌握了以上除杂质的原则、要领、方法后，解答题目时要审清题目要求，分析理顺思路且与题目要求吻合，才能准确解题。

2. 混合物的分离：（1）可溶性与难溶性物质的混合物——常用溶解、过滤、蒸发三步操作加以分离，分别得到纯净物。

如：粗盐的提纯；BaSO4和Na2SO4的混合物。

（2）两种物质均溶于水，但两种物质的溶解度一种随温度变化大，另一种变化不大时，可考虑——结晶法。

即冷却热饱和溶液的方法加以分离。

如：NaCl和KNO3的混合物。

（3）两种物质均溶于水时，可考虑用化学方法分离。

如BaCl2和NaCl的混合物。

可将混合物先溶于水，加入适量Na2CO3溶液，得到BaCO3和NaCl溶液。

BaCl2+ Na2CO3=BaCO3↓+2NaCl。

将沉淀过滤出，洗净后在沉淀中加入适量盐酸溶液，又得到BaCl2溶液，CO2逸出。

BaCO3+2HCl =BaCl2+H2O+CO2↑。

最后分别将NaCl溶液和BaCl2溶液蒸发，分别得到纯净的NaCl固体和] BaCl2固体。

注意：用化学方法或用物理方法进行混合物分离时，要区别除杂质与分离物质的不同点是：除杂质时只要求把杂质除掉、保留原物质即可；而混合物分离是几种物质用一定的方法分开，原混合物中各成分都必须保留。

3. 物质的鉴别：鉴别是通过化学实验将几种不同特性的物质区别开来。

如鉴别两瓶无色溶液哪瓶是NaCl或KNO3。

初中化学常见离子检验教案学校：XX初中年级：九年级科目：化学单元：常见离子检验教案编写人：XXX教学目标：1. 了解常见离子的化学性质；2. 掌握离子的检验方法及操作步骤；3. 培养学生的实验操作能力和实验技巧。

教学重点：1. 常见离子的检验方法；2. 了解离子的化学性质。

教学难点：1. 掌握离子检验方法的实验操作步骤；2. 学生在实验中的操作技巧。

教学准备：1. 实验室用品：试管、试管架、试管夹、玻璃棒、滴管等；2. 实验物质：氯化钠溶液、硫酸钠溶液、氢氧化钠溶液、硫酸铜溶液等；3. 实验操作步骤及实验记录表。

教学过程：1. 实验前的准备工作：(1) 加热试管，用玻璃棒将试管内的溶液搅拌均匀；(2) 准备好离子溶液及所需的试剂。

2. 实验步骤：(1) 氯离子的检验：用硫酸铜溶液检验氯离子，当加入硫酸铜溶液后出现白色沉淀即为氯离子的存在。

(2) 硫酸根离子的检验：用钡离子溶液检验硫酸根离子，当加入钡离子溶液后出现白色沉淀即为硫酸根离子的存在。

(3) 钠离子的检验：用氯化银溶液检验钠离子，当加入氯化银溶液后出现黄色沉淀即为钠离子的存在。

(4) 铁离子的检验：用氢氧化钠溶液检验铁离子，当加入氢氧化钠溶液后出现深绿色沉淀即为铁离子的存在。

3. 完成实验记录表。

教学反思：通过本次实验，学生们对常见离子的检验方法有了更深入的了解，掌握了离子检验的操作步骤和技巧。

同时，也培养了学生的实验操作能力和实验技巧，提高了他们的实验思维和实验能力。

希望学生们在今后的学习中能够更加积极地参与实验，提高自己的实验技能和实验水平。