原子结构模型的演变讲课版1
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化学：1.3.1《原子结构模型的演变》课件 -
在原子序数1～18号元素范围内，按要求 回答下列问题： ⑤次外层电子数是最外层电子数2倍的原子 有______ ⑥内层电子总数是最外层电子数2倍的原子 有______ ⑦电子层数与最外层电子数相等的原子有 ______ ⑧最外层电子数是电子层数2倍的原子有 _______ ⑨最外层电子数是电子层数3倍的原子是 ______
问题：原子的结构到底是什么 样的呢？
卢瑟福粒子散射实验
通过粒子散射实验，卢瑟福提出了原子结构的行 星模型： 原子是由带正电荷的质量很集中的很小的原子核 和它外面运动着的带负电荷的电子组成的一个体 系，就像行星绕太阳运转一样。
三.原子结构的行星模型或核式结构
原子核
新的问题？
虽然，卢瑟福的行星模型能成功地解释一些现 象，但它立即遭到全世界大多数科学家反对。因为 根据经典物理理论，任何作加速运动的电荷都要辐 射电磁波，这必然引起两种后果：
德谟克利特
3.19世纪初 英国
道尔顿
近代原子论
化学元素均由不可 再分的原子构成；
1、原子在一切化`学变化中均保持其不可再分性； 2、同一种元素的原子在质量和性质上都相同， 不同的元素在质量和性质上都不相同； 3、不同元素化合时，这些元素的原子按简单整 数比结合成化合物。
4.1897年 英国 汤姆逊发现电子 这与元素的放射性，原子有核一起成 为19世纪90年代物理学上的三大发现。
相对质量 0.005484 电量(C) 电荷 1.602×10－19 -1
问题：1、原子中，质子数、核电荷数和核外电子数有何关系？
2、原子的质量主要由哪些微粒决定的？ 3、如果忽略电子的质量，质子、中子的相对质量分别取近似 整数值，那么原子的相对质量在数值上与原子核内质子数和中子数有 什么关系？
原子结构演变史ppt课件
CHAPTER ONE
原子概念的提出
CHAPTER ONE 原子概念
原子概念的提出
公元前5世纪，希腊哲学家德谟克利特提出：万物是 由大量不可分割的微粒构成，即原子。
CHAPTER ONE 原子概念
上古时代的原子论不是科学理论，它只 是一种哲学的推测。
CHAPTER TWO
近代原子学说
CHAPTER TWO 近代原子学说
卢瑟福
SUMMARY
纵观人类对原子结构的探索，不难发现：人们对 于物质的认识总是从宏观到微观，一代代科学家在前人 的基础上不断反思总结，或验证或推翻前人的理论。而 科学的理论也就在这样的建立——推翻的进程中不断得 以修正完善。因此，我们对于科学也要抱着虔诚而又怀 疑的立场。
A T OM
THANK YOU
CHAPTER THREE 更小的微粒——夸克
夸克
1967年，三位科学家用此加速器进行 实验，并最终证明夸克的存在。 质子和中子的组成:一个质子由两个 上夸克和一个下夸克组成，一个中 子由两个下夸克和一个上夸克组成。
SUMMARY
总结
SUMMARY
德谟克利特
道尔顿
汤姆生
海森堡
波尔
科学的探索和研究永无止境……
1
道尔顿
1803 实心球模型
2
汤姆生 1904 阴极射线实验
枣糕模型
3
卢瑟福 1911 α粒子散射实验
行星模型
3
玻尔 1913 量子论
玻尔量子化轨道
CHAPTER TWO 道尔顿原子说
英国化学家，道尔顿，1803年继承古 希腊朴素原子论和牛顿微粒说，提出原子学 说： ①原子都是不能再分的粒子; ②同种元素的原子的各种性质和质量都相同; ③原子是微小的实心球体。
【高中化学】原子结构模型的演变PPT课件
+X 2
8
课堂练习2:
在原子序数1～18号元素范围内，按要求 回答下列问题： ①最外层电子数为1的原子有_____ ②最外层电子数是次外层电子数2倍的原 子是______ ③最外层电子数是次外层电子数3倍的原 子是______ ④最外层电子数是次外层电子数4倍的原 子是______
在原子序数1～18号元素范围内，按要求 回答下列问题： ⑤次外层电子数是最外层电子数2倍的原子 有______ ⑥内层电子总数是最外层电子数2倍的原子 有______ ⑦电子层数与最外层电子数相等的原子有 ______ ⑧最外层电子数是电子层数2倍的原子有 _______ ⑨最外层电子数是电子层数3倍的原子是 ______
32个 。 ⑤倒数第三层最多容纳电子数----------------
试一试: 说出下列原子的核外电子排布: 1)Mg
2)Cl
3)N 4)Ne 5)Ca
二、核外电子分层排布 3、原子结构示意图 核电荷数
原子 符号
电子 层
各层电子的数目
三、原子结构与元素性质的关系 1.稳定结构：最外层为8电子的结构(K层为最 外层时为2电子) 特点:原子既不容易失去电子又不容易得到电子 （如He、Ne、Ar等）
1、不要做刺猬，能不与人结仇就不与人结仇，谁也不跟谁一辈子，有些事情没必要记在心上。 2、相遇总是猝不及防，而离别多是蓄谋已久，总有一些人会慢慢淡出你的生活，你要学会接受而不是怀念。 3、其实每个人都很清楚自己想要什么，但并不是谁都有勇气表达出来。渐渐才知道，心口如一，是一种何等的强大! 4、有些路看起来很近，可是走下去却很远的，缺少耐心的人永远走不到头。人生，一半是现实，一半是梦想。 5、你心里最崇拜谁，不必变成那个人，而是用那个人的精神和方法，去变成你自己。 6、过去的事情就让它过去，一定要放下。学会狠心，学会独立，学会微笑，学会丢弃不值得的感情。 7、成功不是让周围的人都羡慕你，称赞你，而是让周围的人都需要你，离不开你。 8、生活本来很不易，不必事事渴求别人的理解和认同，静静的过自己的生活。心若不动，风又奈何。你若不伤，岁月无恙。 9、命运要你成长的时候，总会安排一些让你不顺心的人或事刺激你。 10、你迷茫的原因往往只有一个，那就是在本该拼命去努力的年纪，想得太多，做得太少。 11、有一些人的出现，就是来给我们开眼的。所以，你一定要禁得起假话，受得住敷衍，忍得住欺骗，忘得了承诺，放得下一切。 12、不要像个落难者，告诉别人你的不幸。逢人只说三分话，不可全抛一片心。 13、人生的路，靠的是自己一步步去走，真正能保护你的，是你自己的选择。而真正能伤害你的，也是一样，自己的选择。 14、不要那么敏感，也不要那么心软，太敏感和太心软的人，肯定过得不快乐，别人随便的一句话，你都要胡思乱想一整天。 15、不要轻易去依赖一个人，它会成为你的习惯，当分别来临，你失去的不是某个人，而是你精神的支柱;无论何时何地，都要学会独立行走 ，它会让你走得更坦然些。 16、在不违背原则的情况下，对别人要宽容，能帮就帮，千万不要把人逼绝了，给人留条后路，懂得从内心欣赏别人，虽然这很多时候很难 。 17、做不了决定的时候，让时间帮你决定。如果还是无法决定，做了再说。宁愿犯错，不留遗憾! 18、不要太高估自己在集体中的力量，因为当你选择离开时，就会发现即使没有你，太阳照常升起。 19、时间不仅让你看透别人，也让你认清自己。很多时候，就是在跌跌拌拌中，我们学会了生活。 20、与其等着别人来爱你，不如自己努力爱自己，对自己好点，因为一辈子不长，对身边的人好点，因为下辈子不一定能够遇见。
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课堂练习2:
在原子序数1～18号元素范围内，按要求 回答下列问题： ①最外层电子数为1的原子有_____ ②最外层电子数是次外层电子数2倍的原 子是______ ③最外层电子数是次外层电子数3倍的原 子是______ ④最外层电子数是次外层电子数4倍的原 子是______
在原子序数1～18号元素范围内，按要求 回答下列问题： ⑤次外层电子数是最外层电子数2倍的原子 有______ ⑥内层电子总数是最外层电子数2倍的原子 有______ ⑦电子层数与最外层电子数相等的原子有 ______ ⑧最外层电子数是电子层数2倍的原子有 _______ ⑨最外层电子数是电子层数3倍的原子是 ______
32个 。 ⑤倒数第三层最多容纳电子数----------------
试一试: 说出下列原子的核外电子排布: 1)Mg
2)Cl
3)N 4)Ne 5)Ca
二、核外电子分层排布 3、原子结构示意图 核电荷数
原子 符号
电子 层
各层电子的数目
三、原子结构与元素性质的关系 1.稳定结构：最外层为8电子的结构(K层为最 外层时为2电子) 特点:原子既不容易失去电子又不容易得到电子 （如He、Ne、Ar等）
1、不要做刺猬，能不与人结仇就不与人结仇，谁也不跟谁一辈子，有些事情没必要记在心上。 2、相遇总是猝不及防，而离别多是蓄谋已久，总有一些人会慢慢淡出你的生活，你要学会接受而不是怀念。 3、其实每个人都很清楚自己想要什么，但并不是谁都有勇气表达出来。渐渐才知道，心口如一，是一种何等的强大! 4、有些路看起来很近，可是走下去却很远的，缺少耐心的人永远走不到头。人生，一半是现实，一半是梦想。 5、你心里最崇拜谁，不必变成那个人，而是用那个人的精神和方法，去变成你自己。 6、过去的事情就让它过去，一定要放下。学会狠心，学会独立，学会微笑，学会丢弃不值得的感情。 7、成功不是让周围的人都羡慕你，称赞你，而是让周围的人都需要你，离不开你。 8、生活本来很不易，不必事事渴求别人的理解和认同，静静的过自己的生活。心若不动，风又奈何。你若不伤，岁月无恙。 9、命运要你成长的时候，总会安排一些让你不顺心的人或事刺激你。 10、你迷茫的原因往往只有一个，那就是在本该拼命去努力的年纪，想得太多，做得太少。 11、有一些人的出现，就是来给我们开眼的。所以，你一定要禁得起假话，受得住敷衍，忍得住欺骗，忘得了承诺，放得下一切。 12、不要像个落难者，告诉别人你的不幸。逢人只说三分话，不可全抛一片心。 13、人生的路，靠的是自己一步步去走，真正能保护你的，是你自己的选择。而真正能伤害你的，也是一样，自己的选择。 14、不要那么敏感，也不要那么心软，太敏感和太心软的人，肯定过得不快乐，别人随便的一句话，你都要胡思乱想一整天。 15、不要轻易去依赖一个人，它会成为你的习惯，当分别来临，你失去的不是某个人，而是你精神的支柱;无论何时何地，都要学会独立行走 ，它会让你走得更坦然些。 16、在不违背原则的情况下，对别人要宽容，能帮就帮，千万不要把人逼绝了，给人留条后路，懂得从内心欣赏别人，虽然这很多时候很难 。 17、做不了决定的时候，让时间帮你决定。如果还是无法决定，做了再说。宁愿犯错，不留遗憾! 18、不要太高估自己在集体中的力量，因为当你选择离开时，就会发现即使没有你，太阳照常升起。 19、时间不仅让你看透别人，也让你认清自己。很多时候，就是在跌跌拌拌中，我们学会了生活。 20、与其等着别人来爱你，不如自己努力爱自己，对自己好点，因为一辈子不长，对身边的人好点，因为下辈子不一定能够遇见。
原子结构模型演变PPT教学课件
6.下列动物的胚后发育不属于变态发育的 是（ D ）
A.青蛙
B.蝗虫
C.苍蝇
D.蛇
专题1 化学家眼中的物质世界
◆◆◆第三单元人类对原子结构的认识◆◆◆ §1-3-1.原子结构模型的演变
◆◆◆ §1-3-1.原子结构模型的演变◆◆◆ 科学探索
物质是由什么构成的？物 质是否无限可分
◆◆◆ §1-3-1.原子结构模型的演变◆◆◆
公元前5世纪，希腊哲 学家德谟克利特等人 认为 ：万物是由大量 的不可分割的微粒构 成的，即原子。
◆◆◆ §1-3-1.原子结构模型的演变◆◆◆
三.元素化学性质与原子核外电子排布的关系
①金属最外层电子数﹤4时，易失去电子
原子 （化合价＝＋失去的电子数目）
②非金属最外层电子数≥4时，易得到电子
（化合价＝最外层电子数－8）
关系：元素化合价在数值上等于原子失去或得
到的电子数目（失为正，得为负）
◆◆◆ §1-3-1.原子结构模型的演变◆◆◆ D
由内到外，能量逐渐升高
◆◆◆ §1-3-1.原子结构模型的演变◆◆◆ 1-20号元素,核外电子是分层排布的
◆◆◆ §1-3-1.原子结构模型的演变◆◆◆
核电荷数为1～20的元素原子核外电子层排布
核电荷数 元素名称 元素符号
各电子层的电子数
K L MN
1
氢
H
1
2
氦
He 2
3
锂
Li 2
1
4
铍
Be 2
2 86
17
氯
Cl
287
18
氩
Ar
288
19
钾
K
288 1
20
原子模型的历史演变PPT课件
①行星模型： 氢原子核外电的行星绕太阳运行一样。 ②定态假设
氢原子的核外电子在轨道上运行时具有一定的、不变的能量，不 会释放能量，这种状态被称为定态。能量最低的定态叫做基态；能量 高于基态的定态叫做激发态。 ③量子化条件
氢原子核外电子的轨道不是连续的，而是分立的。 ④跃迁规则
原子模型的历史演变
by— wait
前言
早在几千年 前，人们就有物质是由离 散单元组成且能够被任意 分割的概念，但这些想法 只是基于抽象的、哲学的 推理，而非实验和实验观 察。随着时间的推移以及 文化及学派的转变，哲学 上原子的性质也有着很大 的改变。
由古希腊人留 基伯（公元前500—约公元 前440年）提出的原子论让 原子的性质有哲学上转为 科学上。
③原子是微小的实心 球体。
汤姆生模型
约瑟夫·约 翰·汤拇逊1856年—1940 年，著名的英国物理学家， 以其对电子和同位素的实 验著称。他是电子发现者、 第三任卡文迪许实险室主 任。
1897年汤姆 生在研究稀薄气体放电的 实验中，证明了电子的存 在并测定了电子的荷质比， 这一试验轰动了物理界。
汤姆生的松糕模型
①电子是平 均的分布在整个原子上的， 就如同散布在一个均匀的 正电荷的海洋之中，它们 的负电荷与那些正电荷相 互抵消。
②在受到激 发时，电子会离开原子， 产生阴极射线。
汤姆生模型存在的缺陷
汤姆生提出的汤姆生模型已经比道尔顿模型 更进一步，说明了原子并不是不能再分的物质，原子里还 有正电荷和负电荷，但这也说明汤姆生模型的局限性，那 就是只能说明了原子中有电子的存在和电子带负电,不能 正确表示原子的结构。后来卢瑟福提出的原子模型就完善 了这个缺陷。
卢瑟福模型
•
欧内斯特·卢瑟
苏教版高中化学必修一课件原子结构模型的演变教学课件
元素
化合价
原子最外层电 失去（或得到）电
Na
+1子数目1Fra bibliotek子的数1目
Mg
+2
2
2
O
-2
Cl
-1
6
2
7
1
问题解决
①金属最外层电子数﹤4时，易失去电子
原子 （化合价＝＋失去的电子数目）
②非金属最外层电子数≥4时，易得到电子
（化合价＝最外层电子数－8）
关系：元素化合价在数值上等于原子失去 或得到的电子数目（失为正，得为负）
283
14
硅
15
磷
Si
284
P
285
16
硫
S
286
17
氯
Cl
287
18
氩
Ar
2 88
19
钾
K
2 88 1
20
钙
Ca
2 88 2
核外电子排布的一般规律：
1、K层为最外层时，最多容纳电子数----2---个-----。 2、其他各层为最外层最多容纳电子数--8--个--------。 3、次外层最多容纳电子数-------1--8---个--------------。 4、倒数第三层最多容纳电子数------3---2--个--------。 5、第n层最多容纳电子数-----2--n---2-个--------------。
(1)在原子中，电了不能沿着任意轨道绕核旋转，而只 能沿着符合一定条件的轨道旋转。电子在轨道上运动 时，不吸收或放出能量，处于一种稳定状态。
(2)原子中的电子在不同轨道运动时可具有不同的能量， 电子运动时所处的能量状态称为能级。电子在轨道上 运动时所具有的能量只能取某些不连续的数值(电子能 量是量子化的)。
原子结构模型的演变PPT课件
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课堂练习2:
在原子序数1～18号元素范围内，按要求 回答下列问题： ①最外层电子数为1的原子有_____ ②最外层电子数是次外层电子数2倍的原 子是______ ③最外层电子数是次外层电子数3倍的原 子是______ ④最外层电子数是次外层电子数4倍的原 子是______
在原子序数1～18号元素范围内，按要求 回答下列问题： ⑤次外层电子数是最外层电子数2倍的原子 有______ ⑥内层电子总数是最外层电子数2倍的原子 有______ ⑦电子层数与最外层电子数相等的原子有 ______ ⑧最外层电子数是电子层数2倍的原子有 _______ ⑨最外层电子数是电子层数3倍的原子是 ______
32个 。 ⑤倒数第三层最多容纳电子数----------------
试一试: 说出下列原子的核外电子排布: 1)Mg
2)Cl
3)N 4)Ne 5)Ca
二、核外电子分层排布 3、原子结构示意图 核电荷数
பைடு நூலகம்
原子 符号
电子 层
各层电子的数目
三、原子结构与元素性质的关系 1.稳定结构：最外层为8电子的结构(K层为最 外层时为2电子) 特点:原子既不容易失去电子又不容易得到电子 （如He、Ne、Ar等）
电子先排能量最低的电子层,排满后再排能量 较高的电子层 2 2n 个 ①第n层最多容纳电子数------------------------。
② K层为最外层时，最多容纳电子数------------。
2个
8个 。 ③其他各层为最外层最多容纳电子数-----------18个 。 ④次外层最多容纳电子数------------------注意：多条规律必须同时兼顾。
单元人类对原子结构的认识
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课堂练习2:
在原子序数1～18号元素范围内，按要求 回答下列问题： ①最外层电子数为1的原子有_____ ②最外层电子数是次外层电子数2倍的原 子是______ ③最外层电子数是次外层电子数3倍的原 子是______ ④最外层电子数是次外层电子数4倍的原 子是______
在原子序数1～18号元素范围内，按要求 回答下列问题： ⑤次外层电子数是最外层电子数2倍的原子 有______ ⑥内层电子总数是最外层电子数2倍的原子 有______ ⑦电子层数与最外层电子数相等的原子有 ______ ⑧最外层电子数是电子层数2倍的原子有 _______ ⑨最外层电子数是电子层数3倍的原子是 ______
32个 。 ⑤倒数第三层最多容纳电子数----------------
试一试: 说出下列原子的核外电子排布: 1)Mg
2)Cl
3)N 4)Ne 5)Ca
二、核外电子分层排布 3、原子结构示意图 核电荷数
பைடு நூலகம்
原子 符号
电子 层
各层电子的数目
三、原子结构与元素性质的关系 1.稳定结构：最外层为8电子的结构(K层为最 外层时为2电子) 特点:原子既不容易失去电子又不容易得到电子 （如He、Ne、Ar等）
电子先排能量最低的电子层,排满后再排能量 较高的电子层 2 2n 个 ①第n层最多容纳电子数------------------------。
② K层为最外层时，最多容纳电子数------------。
2个
8个 。 ③其他各层为最外层最多容纳电子数-----------18个 。 ④次外层最多容纳电子数------------------注意：多条规律必须同时兼顾。
单元人类对原子结构的认识
原子结构模型的演变PPT课件
一、原子结构模型的演变
道尔顿原子模型（1803年）： 原子是实心球
认知过程 实践
汤姆生原子模型（1904年）：“葡萄干面包式”原子认结识构模型
卢瑟福原子模型（1911年）：带核的原子结构模型 再实践
玻尔原子模型(1913年): 原子轨道模型
现代原子模型: 电子云模型
再认识
……
人类认识原子的历史是漫长的，也是无止境的……
交流与讨论
观察下表,比较一下质子、中子、电子质 量，分析原子的质量集中在哪部分,为什 么?相对于整个原子来说，原子核外某个 电子的质量能否忽略不计?
原 质子
子 核
中子
电子
质量/kg
1 .673 x 10-27 1.675 x 10-27 9.109 x 10-31
相对质量①
1.007 1.008 1/1836
He
Ne
Ar
+1
+8
H
O
+12
Mg
核电荷数为1～20的元素原子核外电子层排布
核电荷数 元素名称 元素符号
各电子层的电子数
K L MN
1
氢
H
1
2
氦
He
2
3
锂
Li
2
1
4
铍
Be
2
2
5
硼
B
2
3
6
碳
C
2
4
7
氮
N
2
5
8
氧
O
2
6
9
氟
F
2
7
10
氖
Ne
2
8
核电荷数为1～20的元素原子核外电子层排布
【必修Ⅰ】§1-3-1.原子结构模型的演变-金娟
Na+F→NaFMg+2F→ MgF2
2Na+O→Na2O2Al+3O→Al2O3
[解析]：
[例题2]、有A、B、C、D、E五种元素，它们原子的核电荷数依次递增且均小于18；A原子核内仅有1个质子；B原子的电子总数与D原子的最外层电子数相等；A原子与B原子的最外层电子数之和与C原子的最外层电子数相等；D原子有两个电子层，最外层电子数是次外层电子数的3倍；E元素的最外层电子数是其电子层数的三分之一。
A.普通盐酸的酸性太强
B.普通盐酸具有挥发性
C.普通盐酸和月球岩石中的碳化物无法反应
D.无法区别岩石中原来含有的是含碳而不含普通氢的化合物，还是含碳和普通氢的化合物。
★★
板书设计
布置作业
1.教材p30“问题解决”
2.
教学探讨与反思：
注：加星号的内容和习题适合实验班使用,加两颗星的内容和习题在特优班选用。
1、原子核外电子的排布的规律
、对于多电子原子，原子核外电子是分层排布的，原子的核外电子数越多，占据的电子层越多。
、原子结构示意图。
介绍1—18号元素的原子结构示意图。
[提问]：
稀有气体的性质与其原子核外电子的排布有什么联系？
结论：
[讲述]：
在化学反应过程中，原子核不发生变化，但原子的最外层电子数可能会发生变化。
A. NeB. Mg
C. SD. C
11.正电子、反质子等都属于反粒子，它们跟普通电子、质子的质量、电量均相等，而电性相反。科学家设想在宇宙的某些区域可能存在完全由反粒子构成的物质——反物质。1998年初和年底，欧洲和美国的科研机构先后宣布：他们分别制造出9个和7个反氢原子，这是人类探索反物质的一大进步。你推测反氢原子是（）
2Na+O→Na2O2Al+3O→Al2O3
[解析]：
[例题2]、有A、B、C、D、E五种元素，它们原子的核电荷数依次递增且均小于18；A原子核内仅有1个质子；B原子的电子总数与D原子的最外层电子数相等；A原子与B原子的最外层电子数之和与C原子的最外层电子数相等；D原子有两个电子层，最外层电子数是次外层电子数的3倍；E元素的最外层电子数是其电子层数的三分之一。
A.普通盐酸的酸性太强
B.普通盐酸具有挥发性
C.普通盐酸和月球岩石中的碳化物无法反应
D.无法区别岩石中原来含有的是含碳而不含普通氢的化合物，还是含碳和普通氢的化合物。
★★
板书设计
布置作业
1.教材p30“问题解决”
2.
教学探讨与反思：
注：加星号的内容和习题适合实验班使用,加两颗星的内容和习题在特优班选用。
1、原子核外电子的排布的规律
、对于多电子原子，原子核外电子是分层排布的，原子的核外电子数越多，占据的电子层越多。
、原子结构示意图。
介绍1—18号元素的原子结构示意图。
[提问]：
稀有气体的性质与其原子核外电子的排布有什么联系？
结论：
[讲述]：
在化学反应过程中，原子核不发生变化，但原子的最外层电子数可能会发生变化。
A. NeB. Mg
C. SD. C
11.正电子、反质子等都属于反粒子，它们跟普通电子、质子的质量、电量均相等，而电性相反。科学家设想在宇宙的某些区域可能存在完全由反粒子构成的物质——反物质。1998年初和年底，欧洲和美国的科研机构先后宣布：他们分别制造出9个和7个反氢原子，这是人类探索反物质的一大进步。你推测反氢原子是（）
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原子的表示: 质量数 —— A
X 核电荷数 —— Z
（核内质子数）
——元素符号
二、核素和同位素
1.核素：具有一定质子数和一定中子数的原子 氢元素： 11Ｈ 或者1Ｈ
2Ｈ 1 2D 1 3Ｈ
中子=0
3T
2.同位素：质子数相同而中子数不同的同一 元素的不同原子互称为同位素。 同位素是原子的互称。
二、核素和同位素 3.元素、核素和同位素的关系
二、核外电子分层排布 对于多电子原子,核外电子是分层排布的
二、核外电子分层排布
1、电子按能量高低排布。
1 K 2 L 3 M 4 N 5 O 6 P 7 Q
由内到外，能量逐渐升高
2、一般规律：
先排能量最低,排满后再排能量较高的电子层
①第n层最多容纳电子数-------------------------。 ② K层为最外层时，最多容纳电子数------------。
课堂练习2:
在原子序数1～18号元素范围内，按要求 回答下列问题： ①最外层电子数为1的原子有_____ ②最外层电子数是次外层电子数2倍的原 子是______ ③最外层电子数是次外层电子数3倍的原 子是______ ④最外层电子数是次外层电子数4倍的原 子是______
在原子序数1～18号元素范围内，按要求 回答下列问题： ⑤次外层电子数是最外层电子数2倍的原子 有______ ⑥内层电子总数是最外层电子数2倍的原子 有______ ⑦电子层数与最外层电子数相等的原子有 ______ ⑧最外层电子数是电子层数2倍的原子有 _______ ⑨最外层电子数是电子层数3倍的原子是 ______
2n2个
2个
8个 。 ③其他各层为最外层最多容纳电子数-----------18个 。 ④次外层最多容纳电子数------------------注意：多条规律必须同时兼顾。
三、两种表示法（易混淆）
Na原子结构示意图
+8
核电荷数
+12
Mg
原子 符号
电子层
各层电子数目
Mg核外电子分层排布示意图
+12
练一练:
4.下列说法不正确的是（ ） ①质子数相同的粒子一定属于同种元素 ②同位素的化学性质几乎完全相同 ③质子数相同，电子数也相同的粒子，不可能 是一种分子和一种离子 ④电子数相同的粒子不一定是同一种元素 ⑤一种元素只能有一种质量数 A、①②④⑤ B、③④⑤ C、②③⑤ D、①⑤
练一练:
已知A+、B2+、C2-、D-离子具有相同的电 子排布，则四种元素的原子序数从大到小 的顺序是___________
第三单元
人类对原子结构的认识
认识原子核
一、原子的构成
质子 原子核 中子 核外电子
原子
了解粒子的电性与电量
结论: 核电荷数=质子数=核外电子数=序数
了解粒子的质量关系:
构成原子的 微粒 质量/kg 相对质量 电子 质子(Z) 原子核 中子(N)
9.109×10-31 1.673×10-27 1.675×10-27 1/1836 1.007≈1 1.008≈1
四、原子结构与元素性质的关系 1.稳定结构：最外层为8电子的结构(K层为最 外层时为2电子) （如He、Ne、Ar等）
+2
2 +10
2
8
+18
2
8
8
2.不稳定结构： 最外层﹤4时，易失去电子。 如： Na、Mg、Al 最外层≥4时，易得到电子。 如：F、O、Cl
小结:化学性质由原子的最外层电子数决定
2
8
ቤተ መጻሕፍቲ ባይዱ
2
失去电子
+12
2
8
练习：写出原子结构示意图 Mg
Mg2+
1)Cl- 2)S 3)Ne 4)S2- 5) F- 6)Ca2+
+8
2 6 得到电子
+8
2
8
O
原子结构示意图
O2离子结构示意图
练习：
1.写出原子结构示意图 1)Cl- 2)S 3)Ne 4)S2- 5) F- 6)Ca2+ 1.某An+离子的质子数为a,则它的核外电 a-n 子数为_________ 2.某B2-离子的核外电子排布与氩原子相 硫 元素 同,则B为_______
质量数(A):质子和中子的相对质量取整数,加起来 得到的数值 质量数（A）=质子数（Z）+中子数（N）+电子数
问题解决：P31
原子 质子数 中子数 质子数+中 （Z） （N） 子数（A）
F Na Al
相对原 子质量
18.998 22.990 26.982
9
11 13
10 12 14
19 23 27
练一练: 3.写出核外电子总数为10的微粒:
1)单核阳离子:_______________
2)单核阴离子:_______________
3)单核原子:________
4)多核阳离子:______________ 5)多核阴离子:______________ 6)多核分子:_______________
同种元素 核素1 同位素
做笔记哈!
核素2
a c+ -e b a、b、c、d、e各代表什么？
X
+d
a——代表质量数； b——代表核电荷数（质子数） c——代表离子所带的电荷数 d——代表化合价 e——代表原子个数
X 核电荷数 —— Z
原子 Z X
A
质量数 —— A
——元素符号
原子核
质子（Z） 中子（N＝A - Z）
第三单元
人类对原子结构的认识
原子结构模型的演变
一、原子结构模型的演变
1、原子结构模型演变历史 （1）公元前5世纪，古希腊哲学家提出物质是由原子构 成的。 道尔顿 提出原子学说, （2）19世纪初，英国科学家 __________ “实心球”模型. 汤姆生 （3）19世纪末,科学家_______ 发现原子中存在电子，并于 葡萄干面包式 的原子结构模型。 1904年提出了___________ 带核 的行星 （4）1911年，英国物理学家卢瑟福提出______ 模型。 玻尔 （5）1913年，丹麦物理学家_______提出了原子轨道模型。 量子力学 模型。 （6）1926年，科学家又提出了原子结构的_________ 现在人们可以近似认为，多电子原子中，核外电子是 分层排布的。
核外电子（Z）
原子序数=核电荷数=核内质子数=核外电子数 质量数（A）=质子数（Z）+中子数（N）
练一练:
1.填写下表内容 电子总数 质子总数 D216O
23Na35Cl
中子总数
10 30 8 7
10
28 10 10
10 28 9 11
OH—
NH4+
练一练: 2.有X,Y,Z三种元素,X原子核内无中子,Y原 子的第三个电子层上有3个电子,Z原子最 外层电子数是其电子层数的3倍.试判断 X____,Y____,Z____. 并画出其原子结构 示意图______, _____, _____.这三种元素 所组成的化合物的化学式为_______.