【创新设计】2015高考化学(江苏专用)二轮专题提升练：第3讲 两类重要的无机反应(含新题及解析)

2015届高考终极压轴卷——化学（江苏卷） 单项选择题:本题包括10小题,每小题2分,共计20分。

每小题只有一个选项符合题意 化学在生产和日常生活中有着重要的作用。

下列有关说法不正确的是 A．12月2日我国发射的“嫦娥三号”卫星中使用的碳纤维，是一种新型无机非金属材料 B．氢氧化铁溶胶、水玻璃、淀粉溶液均具有丁达尔效应 C．“地沟油”经过加工处理后，可以用来制肥皂和生物柴油 D．只要符合限量，“食用色素”“碘元素”、“亚硝酸盐”可以作为某些食品的添加剂 C．二氧化硫、氨、煤的液化均为物理变化 D．在鸡蛋白溶液中加入浓Na2SO4溶液，蛋白质的性质会改变并发生变性 3. 在下列各指定溶液中，离子可能大量共存的是 A．澄清透明的溶液中：Cu2＋、Fe3+、NO3－、Cl－ B．使pH试纸变蓝的溶液中：NH4+、Na+、SO42－、Cl－ C．含有大量ClO－的溶液中：K＋、OH－、I－、SO32－ D．c(Fe3+)=0.1mol·L-1的溶液中： K+、ClO－、SO42－、SCN－ 生活中的某些问题，常涉及到化学知识，下列分析不正确的是（ ） A．冰箱中使用的含氟制冷剂泄漏后，会破坏臭氧层 B．Cl2和SO2都有漂白作用，都可以使有色棉布褪色 C．减少硫的氧化物和氮氧化物向空气中的排放，是防止酸雨形成的有效措施 D．严格地讲实验室使用排风扇是种不负责任的防污染手段，因为产生的有害气体没有得到转化或吸收 课外实验小组设计的下列实验合理的是（ ） A. 配制一定浓 度硫酸溶液B. 制备少量氨气C. 制备并收集少量NO2气体 D. 制备少量氧气 下列离子方程式书写正确的是 A．NaHSO4溶液与Ba(OH)2溶液混合后溶液呈中性 H+ + SO42- + Ba2+ + OH-＝BaSO4↓+ H2O B．标准状况下将112 mL氯气通入10 mL 1mol·L1的溴化亚铁溶液中 2Fe2+ + 4Br-+ 3Cl22Fe3+ + 6Cl- + 2Br2 C．用硫化亚铁与稀硝酸反应制H2S气体 FeS + 2H+Fe2+ + H2S↑ D．向澄清石灰水中加入过量的碳酸氢钠溶液 Ca2+ + 2OH- + 2HCO3- CaCO3↓ + 2H2O + CO32- 7. NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是 A．常温常压下，21g氧气和27g臭氧所含氧原子总数为3NA B．34 g H2O2中含阴离子数为NA C．饱和FeCl3溶液加入沸水中，若有1mol FeCl3水解，可生成NA个胶体粒子 D．80mL 10mol/L浓盐酸与足量MnO2加热反应，转移电子数为0.4NA AFeCl3FeCl2Fe2O3Fe(OH)3BCuCuOCuSO4CuCl2CNOHNO3NO2NH3DSiNa2SiO3SiO2SiF4 9. X、Y、Z、W、R属于短周期元素。

绝密★启用前2015年第二次全国大联考【江苏卷】化学试题考试范围：高考全部内容；考试时间：120分钟；命题人：学科网大联考命题中心注意事项：1．本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。

满分100分，时间90分钟。

2．答题前考生务必用0.5毫米黑色墨水签字笔填写好自己的姓名、班级、考号等信息3．考试作答时，请将答案正确填写在答题卡上。

第一卷每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑；第Ⅱ卷请用直径0.5毫米的黑色墨水签字笔在答题卡上各题的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效，在试题卷、草．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．稿纸上作答无效．．．．．．．。

4．以下数据可供解题时参考：可能用到的相对原子质量： H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 S 32 Cl 35.5 K 39Fe 56 Cu 64选择题单项选择题：本题包括10小题，每小题2分，共计20分。

每小题只有一项符合题意）1．天然水晶属于矿产资源，非常稀有和珍贵，属于宝石之一，是重要的装饰品。

下列关于水晶（如图）的说法正确的是（）A．水晶是水之精华B．水晶与二氧化碳结构和性质据均相似C．水晶熔点较高D．水晶有固定的组成是分子晶体2．下列有关化学用语表示正确的是（）A．含18个中子的氯原子的核素符号：17 35Cl B．14C的原子结构示意图：C．A．N2分子的电子式：D．间羟基苯甲酸的结构简式：3．常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（）A．使甲基橙变红的溶液：Fe2＋、K＋、SO42－、NO3－B．含0.1mol·L-1 KI的溶液：Fe3＋、Na＋、NO3－、Cl－C．0.1 mol·L－1NaAlO2溶液：K＋、OH－、Cl－、NO3－D．水电离出的c(H＋)＝10－12 mol·L－1的溶液：Na＋、K＋、NH4＋、CO32－4．下列有关物质性质、应用的说法正确的是（）A．小苏打可与酸反应，可用作治疗胃酸过多的药剂B．氯化钠是电解质，可电解其水溶液获得金属钠C．SO2具有漂白性，可用于将银耳漂白为“雪耳”D．为防止月饼等富脂食品氧化变质，常在包装袋中放入生石灰5．下列装置用于实验室中制取干燥氨气的实验，能达到实验目的的是（）A．用装置甲制备氨气B．用装置乙除去氨气中少量水C．用装置丙收集氨气D．用装置丁吸收多余的氨气6．设N A为阿伏加德罗常数的值。

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2015年普通高等学校招生全国统一考试（江苏卷)化学单项选择题：本题包括10小题，每小题2分,共计20分.每小题只有一个选项符合题意。

1．“保护环境"是我国的基本国策。

下列做法不应该提倡的是（ ）A ．采取低碳、节俭的生活方式B ．按照规定对生活废弃物进行分类放置C ．深入农村和社区宣传环保知识D ．经常使用一次性筷子、纸杯、塑料袋等 【答案】D考点：考查环保问题.2．下列有关氯元素及其化合物的表示正确的是（ ）A ．质子数为17、中子数为20的氯原子：B ．氯离子(Cl －）的结构示意图:C ．氯分子的电子式：D ．氯乙烯分子的结构简式：H 3C －CH 2Cl 【答案】C 【解析】试题分析:A 、左上角应是质量数，质量数=中子数+质子数=37，应是37 17Cl ，故A 说法错误；B 、氯离子质子数大于电子数，其结构示意图：B 错误；C 、氯原子最外层7个电子,每个氯原2 8 7+17子都达到8电子稳定结构，故C 正确;D 、氯乙烯结构简式：CH 2=CHCl ，而题目中是氯乙烷，故D 说法错误.考点:考查化学用语。

3．下列说法正确的是( ）A ．分子式为C 2H 6O 的有机化合物性质相同B ．相同条件下,等质量的碳按a 、b 两种途径完全转化，途径a 比途径b 放出更多热能途径a ：CCO+H 2CO 2+H 2O途径b ：C CO 2C ．在氧化还原反应中，还原剂失去电子总数等于氧化剂得到电子的总数D ．通过化学变化可以直接将水转变为汽油 【答案】C考点：考查同分异构体、反应热、氧化还原反应等知识。

江苏大联考2015届高三第二次联考·化学试卷考生注意:1.本试卷共120分。

考试时间100分钟。

2.答题前,考生务必将密封线内的项目填写清楚。

3.请将试卷答案填在试卷后面的答题卷上。

4.交卷时,可根据需要在加注“”标志的夹缝处进行裁剪。

5.本试卷主要考试内容:金属及其化合物、非金属及其化合物。

6.可能用到的相对原子质量:H 1 C 12 N 14 O 16 Mg 24 Al 27 Si 28 S 32 Fe 56 Cu 64 Br 80 I 127 Ba 137选择题单项选择题:本题包括10小题,每小题2分,共计20分。

每小题只有一个．．．．选项符合题意。

1.化学与能源开发、环境保护、资源利用密切相关。

下列说法正确的是A.为了防止白色污染直接焚烧废旧塑料B.绿色化学的核心是在化学合成中将原子充分利用,转化为新的原子C.研发使用高效催化剂,可提高反应中原料的转化率D.高纯硅及其氧化物在太阳能电池及信息高速传输中有重要应用2.下列有关化学用语正确的是A.NH4Cl的电子式:Cl-B.二氧化硅的分子式:SiO2C.铁在潮湿的空气中腐蚀,负极的电极反应式:Fe-2e-Fe2+D.CO2的分子比例模型:3.下列各组离子在溶液中能大量共存的是A.H+、K+、Cl-、AlB.Na+、Cl-、N、S -C.K+、Cu2+、Na+、CD.Fe2+、H+、Mg2+、N4.下列说法正确的是A.氯气有毒,不能用于自来水消毒B.石英玻璃耐强酸强碱,高温下可用来熔融氢氧化钠C.甲烷燃烧会生成二氧化碳,因此不属于清洁能源D.铝合金的密度小,硬度大,可用作建筑材料5.某ⅡA族元素是该族元素中在自然界最广泛存在的元素,常以化合物F的形式存在,其单质A 可发生一系列如图所示的化学反应。

下列说法正确的是A.D与H溶液反应后所得溶液的溶质成分有三种可能B.电解F与盐酸反应后的溶液以制取单质AC.反应①、③中H2O均作还原剂D.工业上常用C的悬浊液与Cl2反应制取漂白粉6.下列各组物质中,物质之间通过一步反应不能实现如图所示转化的是编号 a b c dA Na2O Na2O2Na NaOHB Al2O3NaAlO2Al Al(OH)3C FeCl2FeC13Fe CuCl2D NO NO2HNO3N27.下列五种有色溶液与SO2作用,均能褪色,其反应实质相同的是①品红溶液②酸性KMnO4溶液③溴水④滴入酚酞的烧碱溶液⑤淀粉-碘溶液A.①②③B.②③④C.③④⑤D.②③⑤8.用下列装置进行的相应实验能达到实验目的的是A.图1装置用于Cu和浓H2SO4反应制取少量的SO2气体B.图2装置用于分离水和溴苯的混合物C.图3装置用于制备并收集NO气体D.图4装置用于除去碳酸氢钠固体中的少量碳酸钠9.下列反应的离子方程式正确的是A.用惰性电极电解饱和氯化镁溶液:2Cl-+H2O H2↑+Cl2↑+2OH-B.苏打溶液与稀盐酸混合:HC+H+ CO2↑+H2OC.FeCl3溶液中滴加KI溶液:2Fe3++6I-2Fe↓+3I2D.向NaHS 溶液中通入适量氯气:HS-+Cl2S↓+H++2Cl-10.设N A表示阿伏加德罗常数的数值。

高中化学学习材料江苏省泰州市2015年高考化学二模试卷一、单项选择题：本题包括10小题，每小题2分，共20分．每小题只有一个选项符合题意．1．大气污染再次成为今年“两会”的热门议题．下列做法不能改善大气环境的是（）A．大力开发新能源和可再生能源B．城市大力发展轨道交通，少开私家车C．清洁燃煤、提高燃油品质D．学校、家庭安装空气净化装置考点：常见的生活环境的污染及治理．.分析：A．开发新能源和可再生能源，减少化石燃料的燃烧；B．城市大力发展轨道交通，少开私家车，减少尾气的排放；C．清洁燃煤、提高燃油质量，可以减少有害气体的排放；D．安装空气净化装置，不能减少空气中的有害气体．解答：解：A．开发新能源和可再生能源，减少化石燃料的燃烧，可以减少有害气体的排放，有利于改善大气环境，故A正确；B．城市大力发展轨道交通，少开私家车，减少尾气的排放，有利于改善大气环境，故B正确；C．清洁燃煤、提高燃油质量，可以减少有害气体的排放，有利于改善大气环境，故C 正确；D．安装空气净化装置，不能减少空气中的有害气体，不利于改善大气环境，故D错误．故选D．点评：本题考查环境污染及治理，侧重于化学与人体健康的考查，为高考常见题型和高频考点，有利于培养学生的良好科学素养，难度不大，注意相关基础知识的积累．2．（2分）（2015•泰州二模）下列有关化学用语表示正确的是（）A．B．水分子的比例模型：F﹣的结构示意图：C．H2O2的电子式：D．葡萄糖的结构简式：C6H12O6考点：电子式、化学式或化学符号及名称的综合；原子结构示意图；球棍模型与比例模型．. 分析：A．水分子是V型分子，且题中为球棍模型；B．F原子得到1个电子形成F﹣，质子数不变为9，核外电子数为10，有2个电子层，最外层电子数为8；C．双氧水分子中不存在氧氧双键，氧原子最外层达到8电子稳定结构；D．葡萄糖为多羟基醛，结构简式中需要标出官能团结构．解答：解：A．水分子是V型，比例模型能够体现出原子的相对体积大小，其正确的比例模型为：，故A错误；B．氟离子的核电荷数为9、核外电子总数为10，F﹣的结构示意图为：，故B正确；C．双氧水为共价化合物，氧原子最外层达到8电子稳定结构，双氧水正确的电子式为：，故C错误；D．葡萄糖中含有5个羟基、1个醛基，葡萄糖的结构简式为：CH2OHCHOHCHOHCHOHCHOHCHO，故D错误；故选B．点评：本题考查了常见化学用语的判断，题目难度中等，注意掌握电子式、离子结构示意图、球棍模型与比例模型、结构简式等化学用语的概念及书写原则，C为易错点，注意明确双氧水的分子组成及成键情况．3．（2分）（2015•泰州二模）常温下，下列各组离子在水溶液中能大量共存的是（）A．NH4+，Ag+，NO3﹣，CO32﹣，SO42﹣B．Fe2+，H+，NO3﹣，Cl﹣C．Al3+、NH4+，HCO3﹣、Cl﹣D．K+、Na+、NO3﹣、SO42﹣考点：离子共存问题．.分析：A．银离子与碳酸根离子、硫酸根离子反应；B．硝酸根离子在酸性条件下能够氧化亚铁离子；C．铝离子与碳酸氢根离子发生双水解反应；D．四种离子之间不发生反应，在溶液中能够共存．解答：解：A．Ag+与CO32﹣、SO42﹣之间反应生成沉淀，在溶液中不能大量共存，故A错误；B．Fe2+、H+、NO3﹣之间发生氧化还原反应，在溶液中不能大量共存，故B错误；C．Al3+、HCO3﹣之间发生双水解反应生成氢氧化铝沉淀和二氧化碳气体，在溶液中不能大量共存，故C错误；D．K+、Na+、NO3﹣、SO42﹣之间不发生反应，在溶液中能够大量共存，故D正确；故选D．点评：本题考查离子共存的判断，为中等难度的试题，注意掌握离子反应发生条件，明确离子不能大量共存的一般情况，如：能发生复分解反应的离子之间，能发生氧化还原反应的离子之间，能发生络合反应的离子之间（如 Fe3+和 SCN﹣）等．4．（2分）（2015•泰州二模）下列有关物质的性质与应用对应关系不正确的是（）A．常温下，铁与浓硝酸发生钝化，常用铁罐车运输浓硝酸B．SO2有漂白性，常用它来漂白纸浆C．硅酸钠溶液呈碱性，常用做木材的防火剂D．Al具有良好的延展性和抗腐蚀性，常用铝箔包装物品考点：硝酸的化学性质；二氧化硫的化学性质；金属的通性；钠的重要化合物．.分析：A、常温下浓硝酸与铁发生钝化反应，表面形成致密的氧化膜；B、二氧化硫具有漂白性，其漂白原理是能和某些有色物质反应生成无色物质；C、硅酸钠不燃烧也不支持燃烧，可以作防火剂；D、Al具有良好的延展性和抗腐蚀性，可制成铝箔，且在表面能生成一层致密的氧化物膜．解答：解：A．常温下浓硝酸与铁发生钝化反应，而不是不反应，在表面生成一层致密的氧化物膜，可阻碍反应的继续进行，故A正确；B、二氧化硫具有漂白性，其漂白原理是能和某些有色物质反应生成无色物质，故利用二氧化硫漂白纸浆正确，故B正确；C、硅酸钠不燃烧也不支持燃烧，可以作防火剂，与硅酸钠溶液的碱性无关，故C错误；D、Al具有良好的延展性，可制成铝箔，且在表面能生成一层致密的氧化物膜，则具有抗腐蚀性，可制成铝箔包装物品，故D正确；故选C．点评：本题考查物质的用途，明确物质的性质是解本题关键，性质决定用途，用途体现性质，会运用化学知识解释生产生活现象，题目难度不大．5．（2分）（2015•泰州二模）设NA表示阿伏加德罗常数的值．下列说法正确的是（）A．1 mol Cl2与足量的Fe充分反应，转移电子的数目为3NAB．常温下，1 L pH=1的H2SO4溶液中，由水电离出的H+数目为0.1NAC．常温下，21 g乙烯和丁烯的混合气体中含有的碳原子数目为1.5NAD．1 mol C原子中所含中子数目为6NA考点：阿伏加德罗常数．.分析：A、氯气与铁反应后变为﹣1价；B、在硫酸溶液中，水的电离被抑制，氢离子几乎全部来自于酸的电离，OH﹣全部来自于水的电离；C、乙烯和丁烯的最简式均为CH2；D、根据中子数=质量数﹣质子数来计算．解答：解：A、氯气与铁反应后变为﹣1价，则1mol氯气与铁反应会转移2mol电子，即2NA 个，故A错误；B、在硫酸溶液中，水的电离被抑制，氢离子几乎全部来自于酸的电离，OH﹣全部来自于水的电离，故水电离出的n（H+）=n（OH﹣）=10﹣13mol/L×1L=10﹣13mol，故水电离出的氢离子的个数为10﹣13NA，故B错误；C、乙烯和丁烯的最简式均为CH2，故21g混合物中含有的CH2的物质的量n==1.5mol，故含有的碳原子的物质的量为1.5mol，即1.5NA个，故C正确；D、根据中子数=质量数﹣质子数可知，1 mol C原子中含8mol中子，即8NA个，故D错误．故选C．点评：本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算，掌握公式的运用和物质的结构是解题关键，难度不大．6．（2分）（2015•泰州二模）制备下列物质的工业生产流程合理是（）A．由SO2制亚硫酸钠：SO2NaHSO3溶液Na2SO3溶液B．由NaCl制漂粉精：NaCl（aq）Cl2漂粉精C．由NH3制硝酸：NH3NO2HNO3D．由乙烯制乙酸：H2C=CH2CH3CH2OH CH3CHO CH3COOH考点：化学实验方案的评价．.分析：A．亚硫酸酸性比碳酸强，SO2可与碳酸钠反应生成NaHSO3，进而与NaOH反应生成Na2SO3；B．澄清石灰水浓度较低，应用石灰乳；C．氨气被氧化生成NO；D．银氨溶液成本较高．解答：解：A．亚硫酸酸性比碳酸强，SO2可与碳酸钠反应生成NaHSO3，进而与NaOH反应生成Na2SO3，故A正确；B．澄清石灰水浓度较低，生成次氯酸钙较少，应用石灰乳，故B错误；C．氨气被氧化生成NO，不能生成NO2，故C错误；D．银氨溶液成本较高，可用氧气直接氧化，故D错误．故选A．点评：本题综合考查元素化合物知识，为高频考点，侧重于化学与生活、生产的考查，有利于培养学生良好的科学素养，难度不大，注意相关基础知识的积累．7．（2分）（2015•泰州二模）用下列装置进行相应实验，能达到实验目的是（）A．用图1所示配制一定浓度的稀硫酸B．用图2装置实验室制取氨气C．用图3装置蒸发饱和食盐水D．用图4装置制取、收集乙炔气体考点：化学实验方案的评价．.分析：A．容量瓶不能用来稀释溶液；B．氨气易挥发，可用氨水和氧化钙制备少量氨气；C．蒸发溶液应用蒸发皿；D．乙炔不能用浓硫酸干燥，且密度比空气略小．解答：解：A．容量瓶只能用于配制一定浓度的溶液，且只能在常温下使用，不能用来稀释溶液，故A错误；B．氨气易挥发，氧化钙和水反应放热，可促进氨气的挥发，可用氨水和氧化钙制备少量氨气，故B正确；C．蒸发溶液应用蒸发皿，坩埚用于加热固体，故C错误；D．乙炔不能用浓硫酸干燥，且密度比空气略小，一般用排水法收集，故D错误．故选B．点评：本题考查化学实验方案的评价，为高考常见题型，侧重于学生的分析能力和实验能力的考查，题目涉及气体制取、收集，仪器使用等，注重基础知识的考查，选项C为易错点，题目难度不大．8．（2分）（2015•泰州二模）如图是部分短周期主族元素原子半径与原子序数的关系图．下列说法错误的是（）A．X、R的最高化合价相同B．简单离子的半径：X＞Y＞ZC．Y、Z、R对应的最高价氧化物的水化物相互之间可以发生反应D．电解熔融的X与Z构成的化合物可以得到单质Z考点：原子结构与元素周期律的关系．.分析：同周期自左而右原子半径减小，同主族自上而下原子半径增大，故前7种元素处于第二周期，后7种元素处于第三周期，由原子序数可知，X为O元素，Y为Na元素，Z为Al 元素，R为S元素，结合元素周期律与物质的性质等解答．解答：解：同周期自左而右原子半径减小，同主族自上而下原子半径增大，故前7种元素处于第二周期，后7种元素处于第三周期，由原子序数可知，X为O元素，Y为Na元素，Z 为Al元素，R为S元素，A．X为O元素，O元素没有+6价，R为S元素，最高价为+6价，故A错误；B．X为O元素，Y为Na元素，Z为Al元素，分别形成的O2﹣、Na+、Al3+离子电子层结构相同，核电荷数越大离子半径越小，简单离子的半径：O2﹣＞Na+＞Al3+，故B正确；C．Y、Z、R对应的最高价氧化物的水化物分别为：NaOH、Al（OH）3、H2SO4，氢氧化钠与硫酸发生中和反应，氢氧化铝属于两性氢氧化物，能与氢氧化钠、硫酸反应，故C 正确；D．工业上电解熔融的Al2O3冶炼Al，故D正确；故选A．点评：本题考查位置结构性质的关系及应用，题目难度中等，推断元素是解题的关键，根据原子半径变化规律结合原子序数进行推断，首先审题中要抓住“短周期主族元素”几个字．9．（2分）（2015•泰州二模）下列指定反应的离子方程式正确的是（）A．向烧碱溶液中加入铝：Al+2OH﹣=AlO2﹣+H2↑B．用过量氨水吸收烟道气中的SO2：SO2+2NH3•H2O=SO32﹣+2NH4++H2OC．将饱和FeCl3溶液滴入废水中制取Fe（OH）3胶体：Fe3++3H2O⇌Fe（OH）3↓+3H+D．用Fe2+将饮用水中少量ClO2﹣还原成为Cl﹣：4Fe2++ClO2﹣+4H+=4Fe3++Cl﹣+2H2O考点：离子方程式的书写．.分析：A．电荷不守恒；B．过量氨水与二氧化硫反应生成亚硫酸铵；C．氢氧化铁胶体不是沉淀，不能标沉淀符号；D．电荷不守恒．解答：解：A．向烧碱溶液中加入铝，离子方程式：2H2O+2Al+2OH﹣=2AlO2﹣+3H2↑，故A错误；B．用过量氨水吸收烟道气中的SO2，离子方程式：SO2+2NH3•H2O=SO32﹣+2NH4++H2O，故B正确；C．将饱和FeCl3溶液滴入废水中制取Fe（OH）3胶体，离子方程式：Fe3++3H2O⇌Fe（OH）3（胶体）+3H+，故C错误；D．用Fe2+将饮用水中少量ClO2﹣还原成为Cl﹣，离子方程式：2H2O+4Fe2++ClO2﹣=4Fe3++Cl﹣+4OH﹣，故D错误；故选：B．点评：本题考查了离子方程式的书写，注意制备氢氧化铁胶体时不能用沉淀符合，题目难度不大．10．（2分）（2015•泰州二模）下列关于各图象的解释或得出结论正确的是（）A．图1表示0.10mol•L﹣1NaOH溶液滴定20.00mL0.10mol•L﹣1醋酸溶液的滴定曲线B．图2表示乙酸溶液中通入氨气至过量过程中溶液导电性I的变化C．根据图3所示可知：石墨比金刚石稳定D．图4表示反应：2SO2+O2⇌2SO3，t1时刻只减小的SO3的浓度考点：酸碱混合时的定性判断及有关ph的计算；化学反应的能量变化规律；化学平衡的影响因素；电解质溶液的导电性．.分析：A、醋酸为弱酸，0.1000mol/L的醋酸溶液pH应大于1；B、乙酸是弱电解质，随通入氨气发生反应生成醋酸铵是盐完全电离，导电性增强；C、物质能量越高越活泼，由图象可知金刚石能量比石墨能量高；D、t1时刻只减小的SO3的浓度，此时正反应速率在原平衡点，随反应进行减小．解答：解：A、由图象可知曲线起始点pH=1，醋酸为弱酸，0.1000mol/L的醋酸溶液pH应大于1，故A错误；B、乙酸是弱电解质，随通入氨气发生反应生成醋酸铵，CH3COOH+NH3=CH3COONH4，CH3COONH4是盐，水溶液中完全电离，溶液导电性应先增强，图象中导电性减弱，故B 错误；C、物质能量越高越活泼，图象中金刚石能量比石墨能量高，石墨转化为金刚石是吸热反应，所以石墨比金刚石稳定，故C正确；D、t1时刻只减小的SO3的浓度，此时逆反应速率突然减小，而此时正反应速率应在原平衡点，然后随反应进行减小，故D错误；故选C．点评：本题考查了化学图象的分析判断，主要是弱电解质电离平衡，溶液导电性强弱判断，化学平衡影响因素分析应用，掌握基础是关键，题目难度中等．二、不定项选择题：本题包括5小题，每小题4分，共20分．每小题只有一个或两个选项符合题意．若正确答案只包括一个选项，多选时，该题得0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得2分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个，该小题就得0分．11．（4分）（2015•泰州二模）雷美替胺是首个没有列为特殊管制的非成瘾失眠症治疗药物，合成该有机物过程中涉及如下转化，下列说法正确的是（）A．可用浓溴水区分化合物Ⅱ和化合物ⅢB．化合物Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ均能与NaHCO3溶液发生反应C．1mol化合物Ⅰ最多能与3molH2发生加成反应D．与化合物Ⅰ互为同分异构体，且分子含有2个醛基的芳香族化合物有10种考点：有机物的结构和性质．.分析：A．II中含有碳碳双键，能和溴发生加成反应；III中不含碳碳双键，和溴不反应；B．羧基都能和碳酸氢钠反应；C．I中苯环和醛基都能和氢气发生加成反应；D．与化合物I互为同分异构体且分子中含有两个醛基的芳香族化合物中，如果两个醛基位于同一个碳上有一种，如果取代基为﹣CHO、﹣CH2CHO，有三种同分异构体．解答：解：A．II中含有碳碳双键，能和溴发生加成反应而使溴水褪色；III中不含碳碳双键，和溴不反应，所以不能使溴水褪色，故A正确；B．羧基都能和碳酸氢钠反应，I中不含羧基，所以不能和碳酸氢钠反应，故B错误；C．I中苯环和醛基都能和氢气发生加成反应，I中含有一个苯环和一个醛基，1molI能和4mol氢气发生加成反应，故C错误；D．与化合物I互为同分异构体且分子中含有两个醛基的芳香族化合物中，如果两个醛基位于同一个碳上有一种，如果取代基为﹣CHO、﹣CH2CHO，有三种同分异构体，所以有四种同分异构体，故D错误；故选A．点评：本题考查物质结构和性质，为高考高频点，明确物质中官能团及其性质是解本题关键，熟悉常见官能团及其性质，易错选项是D ．12．（4分）（2015•泰州二模）下列有关实验操作对应的现象及对现象的解释或所得出的结论都正确的是（ ）选项 实验操作 现象 解释或结论A 向浓度均为0.1mol •L ﹣1的MgCl2、CuCl2混合溶液中逐滴加入氨水 先出现蓝色沉淀 Ksp （Mg （OH ）2）＞Ksp （Cu（OH ）2）B 溴乙烷与NaOH 溶液共热后，滴加AgNO3溶液 未出现淡黄色沉淀溴乙烷未水解C 用洁净铂丝蘸取溶液进行焰色反应 火焰呈黄色 原溶液中不含K+D 某盐溶于盐酸，产生无色无味气体通入澄清石灰水变浑浊 说明该盐是碳酸盐A ． AB ． BC ． CD ． D考点： 化学实验方案的评价．.分析： A ．先出现蓝色沉淀，说明Ksp[Cu （OH ）2]较小；B ．不能排除AgOH 的干扰；C ．应透过蓝色钴玻璃观察；D ．也可能为碳酸氢盐．解答： 解：A ．溶度积小的先生成沉淀，向浓度为0.1mol •L ﹣1的MgCl2、CuCl2混合溶液中逐滴加入氨水先出现蓝色沉淀，说明Ksp[Cu （OH ）2]较小，故A 错误；B ．溴乙烷与NaOH 溶液共热后，应先加入硝酸酸化，否则不能排除AgOH 的干扰，故B错误；C ．钾离子的焰色反应应透过蓝色钴玻璃观察，故C 错误；D ．某盐溶于盐酸，产生无色无味气体通入澄清石灰水变浑浊，说明生成二氧化碳气体，也可能为碳酸氢盐，故D 错误．故选A ．点评： 本题考查化学实验方案评价，涉及焰色反应、溴乙烷的水解、离子检验等知识点，侧重于学生的分析能力、实验能力和评价能力的考查，注意把握实验原理和操作方法．13．（4分）（2015•泰州二模）下列说法正确的是（ ）A ． 粗锌与稀硫酸反应比纯锌快，说明粗锌中含有更活泼的金属B ． 新制氯水显酸性，滴加少量紫色石蕊溶液，溶液始终呈红色C ． 常温下，弱酸酸式盐NaHA 的pH=6，说明HA ﹣的电离程度大于其水解程度D ． 一定温度下，反应2NaCl （s ）=2Na （s ）+Cl2（g ）的△H ＜0，△S ＞0考点： 氯、溴、碘及其化合物的综合应用；焓变和熵变；化学反应速率的影响因素；盐类水解的原理．.分析： A ．粗锌与稀硫酸构成原电池，Zn 作负极，比Zn 不活泼的金属及非金属可作正极；B ．氯水中含盐酸和HClO ，HClO 具有漂白性；C ．弱酸酸式盐NaHA 的pH=6，电离显酸性；D.2NaCl （s ）=2Na （s ）+Cl2（g ）中△S ＞0，该反应不能自发进行．解答： 解：A ．粗锌与稀硫酸构成原电池，Zn 作负极，比Zn 不活泼的金属及非金属可作正极，则粗锌与稀硫酸反应比纯锌快，故A不选；B．氯水中含盐酸和HClO，HClO具有漂白性，则滴加少量紫色石蕊溶液，溶液先变红色后褪色，故B不选；C．弱酸酸式盐NaHA的pH=6，电离显酸性，则说明HA﹣的电离程度大于其水解程度，故C选；D.2NaCl（s）=2Na（s）+Cl2（g）中△S＞0，该反应不能自发进行，则△H﹣T△S＞0，可知△H＞T△S＞0，故D不选；故选C．点评：本题考查较综合，为高考常见的冷拼试题，涉及电化学、物质的性质、水解与电离、反应的焓变及反应进行的方向等，侧重化学反应原理及分析、应用能力的考查，题目难度不大．14．（4分）（2015•泰州二模）臭氧是理想的烟气脱硝剂，其脱硝反应为2NO2（g）+O3（g）⇌N2O5（g）+O2（g），在T温度下，向2.0L恒容密闭容器中充入2.0mol NO2和1.0mol O3，经过一段时间后达到平衡．反应过程中测定的部分数据见下表：t/s 0 3 6 12 24n（O2）/mol 0 0.36 0.60 0.80 0.80下列有关说法正确的是（）A．反应在0～3 s内的平均速率v（NO2）=0.24 mol•L﹣1•s﹣1B．24 s后，若保持其他条件不变，降低温度，达到新平衡时测得c（O2）=0.44 mol•L﹣1，则反应的△H＜0C．在T温度下，起始时向容器中充入1.0 mol NO2、0.5 mol O3和0.50 mol N2O5、0.50 mol O2，反应达到平衡时，压强为起始时的0.88倍D．在T温度下，起始时向容器中充入2.0 mol N2O5和2.0 mol O2，达到平衡时，N2O5的转化率大于20%考点：化学平衡的计算．.分析：A．根据v=计算v（O2），再利用速率之比等于其化学计量数之比计算v（NO2）；B．由表中数据可知，12s与24s时氧气的物质的量均为0.8mol，说明12s时可逆反应到达平衡，平衡时氧气的浓度为=0.4mol/L，降低温度，达到新平衡时测得c（O2）=0.44mol/L，氧气浓度增大，说明降低温度，平衡向正反应方向移动；C．容器体积不变，在T温度下，起始时向容器中充入 1.0molNO2、0.5molO3和0.50molN2O5、0.50molO2，转化到左边相当于起始投入2.0molNO2和1.0molO3，与原平衡为完全等效平衡，平衡时压强相等，即平衡时混合气体总物质的量相等，结合表中数据计算平衡时混合气体总物质的量，再利用压强之比等于物质的量之比计算；D．在T温度下，起始时向容器中充入2.0molN2O5和2.0molO2，转化到左边相当于起始投入4.0molNO2和2.0molO3，所到达的平衡状态相当于在原平衡的基础上压强增大一倍，平衡先正反应方向移动，平衡时N2O5的物质的量大于2×0.8mol=1.6mol，故参加反应的N2O5的物质的量小于2mol﹣1.6mol=0.4mol，据此计算判断．解答：解：A．由表中数据可知，3s内压强物质的量变化量为0.36mol，容器体积为2L，故0～3s内v（O2）==0.06mol/（L．s），速率之比等于其化学计量数之比，故v（NO2）=2v（O2）=2×0.06mol/（L．s）=0.12mol/（L．s），故A错误；B．由表中数据可知，12s与24s时氧气的物质的量均为0.8mol，说明12s时可逆反应到达平衡，平衡时氧气的浓度为=0.4mol/L，降低温度，达到新平衡时测得c（O2）=0.44mol/L，氧气浓度增大，说明降低温度，平衡向正反应方向移动，则正反应为放热反应，即△H＜0，故B正确；C．容器体积不变，在T温度下，起始时向容器中充入 1.0molNO2、0.5molO3和0.50molN2O5、0.50molO2，转化到左边相当于起始投入2.0molNO2和1.0molO3，与原平衡为完全等效平衡，平衡时压强相等，12s到达平衡时氧气的物质的量为0.8mol，则：2NO2（g）+O3（g）⇌N2O5（g）+O2（g）物质的量减少1 10.8mol 0.8mol故原平衡中平衡时气体物质的量为2mol+1mol﹣0.8mol=2.2mol，即起始时向容器中充入1.0molNO2、0.5molO3和0.50molN2O5、0.50molO2到达平衡时，混合气体总物质的量为2.2mol，平衡时压强为起始的=0.88倍，故C正确；D．在T温度下，起始时向容器中充入2.0molN2O5和2.0molO2，转化到左边相当于起始投入4.0molNO2和2.0molO3，所到达的平衡状态相当于在原平衡的基础上压强增大一倍，平衡先正反应方向移动，平衡时N2O5的物质的量大于2×0.8mol=1.6mol，故参加反应的N2O5的物质的量小于2mol﹣1.6mol=0.4mol，则达到平衡时，N2O5的转化率小于×100%=20%，故D错误，故选BC．点评：本题考查化学平衡有关计算及影响因素、反应速率有关计算等，侧重考查等效平衡，C、D选项中关键是构建等效平衡途径，若利用平衡常数计算相对比较麻烦，难度中等．15．（4分）（2015•泰州二模）常温下，一元酸HA溶液和NaOH溶液等体积混合（忽略体积变化），实验数据如下表下列判断正确的是（）实验编号起始浓度/mol•L﹣1 反应后溶液的pHc（HA）c（NaOH）①0.1 0.1 9②X 0.2 7③0.2 0.1 4.8④0.1 0.2 yA．实验①反应后的溶液中：c（HA）约为mol•L﹣1B．实验②反应后的溶液中：c（HA）＞c（Na+）=c（A﹣）＞c（H+）=c（OH﹣）C．实验③反应后的溶液中：c（HA）+c（H+）=c（OH﹣）+c（A﹣）D．实验④反应后的溶液中：c（OH﹣）﹣c（H+）﹣c（HA）=0.05mol•L﹣1考点：酸碱混合时的定性判断及有关ph的计算．.分析：A、实验①是等浓度一元酸HA溶液和NaOH溶液等体积混合，化混合反应后溶液呈碱性，说明酸是弱酸，生成的NaA溶液中A﹣离子水解生成HA和氢氧根离子，HA和氢氧根离子浓度近似相同，利用离子积常数计算；B、溶液中HA溶液和NaOH溶液等浓度、等体积混合显碱性，实验②反应后的溶液中PH=7，说明溶液呈中性，则溶液中HA略过量，X大于0.2mol/L，等浓度HA和NaA混合溶液，依据实验③可知溶液呈酸性，电离大于水解，c（A﹣）＞c（HA）；C、实验③得到等浓度的HA和NaA混合溶液，依据溶液中电荷守恒和物料守恒计算，溶液中电荷守恒为：c（Na+）+c（H+）=c（A﹣）+c（OH﹣），物料守恒c（A﹣）+c（HA）=2c（Na+），带入计算分析判断；D、由实验④溶液中质子守恒计算分析，反应后溶液中含有等浓度的NaA和NaOH，电荷守恒为：c（Na+）+c（H+）=c（A﹣）+c（OH﹣），物料守恒为：c（Na+）=0.05mol/L+c （A﹣）+c（HA），带入计算得到．解答：解：A、实验①是等浓度一元酸HA溶液和NaOH溶液等体积混合，化混合反应后溶液呈碱性，说明酸是弱酸，生成的NaA溶液中A﹣离子水解生成HA和氢氧根离子，A﹣+H2O ⇌HA+OH﹣，HA和氢氧根离子浓度近似相同，利用离子积常数计算得到c（HA）约为mol•L﹣1，故A正确；B、溶液中HA溶液和NaOH溶液等浓度、等体积混合显碱性，实验②反应后的溶液中PH=7，说明溶液呈中性，则溶液中HA略过量，X大于0.2mol/L，等浓度HA和NaA混合溶液，依据实验③可知溶液呈酸性，电离大于水解，c（A﹣）＞c（HA），实验②反应后的溶液中：c（Na+）=c（A﹣）＞c（HA）＞c（H+）=c（OH﹣），故C错误；C、实验③得到等浓度的HA和NaA混合溶液，溶液中电荷守恒为：c（Na+）+c（H+）=c（A﹣）+c（OH﹣），物料守恒c（A﹣）+c（HA）=2c（Na+），则c（HA）+2c（H+）=2c （OH﹣）+c（A﹣），故C错误；D、实验④溶液中含有等浓度的NaA和NaOH，浓度均为0.05mol/L，电荷守恒为：c（Na+）+c（H+）=c（A﹣）+c（OH﹣），物料守恒为：c（Na+）=0.05mol/L+c（A﹣）+c（HA），带入计算得到：c（OH﹣）﹣c（H+）﹣c（HA）=0.05mol•L﹣1，故D正确；故选AD．点评：本题考查了电解质溶液中离子浓度大小比较，溶液中电荷守恒、物料守恒、质子守恒的分析判断，掌握基础是解题关键，题目难度中等．二、非选择题（共80分）16．（12分）（2015•泰州二模）锌浮渣主要含Zn、ZnO、SiO2、Fe2+、Cd2+、Mn2+，工业上可通过控制条件逐一除去杂质以制备超细活性氧化锌，其工艺流程如图1：（1）锌浮渣利用硫酸浸出后，将滤渣Ⅰ进行再次浸出，其目的是提高锌元素的总浸出率．（2）净化Ⅰ是为了将Mn2+转化为MnO2而除去，试写出该反应的离子方程式Mn2++S2O82﹣+2H2O=MnO2↓+2SO42﹣+4H+ ．（3）90℃时，净化2溶液中残留铁的浓度受pH影响如图2pH值较小时，虽有利于Fe2+转化为Fe3+，但残留铁的浓度仍高于pH为3～4时的原因是H+抑制Fe3+水解．（4）滤渣3的主要成分为Cd （填化学式）．（5）碳化在50℃进行，“前躯体”的化学式为ZnCO3•2Zn（OH）2•H2O，写出碳化过程生成“前躯体”的化学方程式3ZnSO4+6NH4HCO3=ZnCO3•2Zn（OH）2•H2O↓+3（NH4）2SO4+5CO2↑；碳化时所用NH4HCO3的实际用量为理论用量的1.1倍，其原因一是为了使Zn2+充分沉淀，二是碳酸氢铵受热分解损失或NH4HCO3消耗H+，避免H+浓度过大溶解ZnCO3•2Zn（OH）2•H2O ．考点：物质分离和提纯的方法和基本操作综合应用．.分析：锌浮渣主要含Zn、ZnO、SiO2、Fe2+、Cd2+、Mn2+，加入稀硫酸浸出过滤，得到滤渣Ⅰ为SiO2 ，净化Ⅰ加入（NH4）2S2O8溶液，PH=5.4是为了将Mn2+转化为MnO2而除去，过滤得到滤渣Ⅱ为MnO2，滤液在加入过氧化氢氧化亚铁离子为铁离子，调节溶液PH沉淀铁离子生成FeOOH，过滤得到滤液中加入锌置换铬，过滤得到的金属位Cd，滤液中加入碳酸氢铵碳化，得到硫酸铵和二氧化碳及“前躯体”的化学式为ZnCO3•2Zn（OH）2•H2O，制备得到超细活性氧化锌；（1）滤渣Ⅰ进行再次浸出的目的是提高锌元素的浸出率；（2）（NH4）2S2O8溶液，PH=5.4是为了将Mn2+转化为MnO2而除去，发生氧化还原反应；（3）依据铁离子水解显酸性分析，氢离子浓度大有利于抑制铁离子的水解；（4）上述分析可知滤渣3为被还原出的Cd；（5）依据“前躯体”的化学式为ZnCO3•2Zn（OH）2•H2O，结合反应物为硫酸锌和碳酸氢铵，利用原子守恒配平书写化学方程，碳化时所用NH4HCO3的实际用量为理论用量的1.1倍，其原因一是为了使Zn2+充分沉淀，碳酸氢铵受热分解损失．。

2015年江苏省扬州市、南通市、连云港市联考高考化学二模试卷一、单项选择题：本题包括10小题，每小题2分，共计20分•每小题只有一个选项符合题意.1国务院颁布的《十二五”控制温室气体排放工作方案》提出，2015年我国单位国内生产总值CO2排放要比2010年下降17% •下列说法不正确的是（）A . CO2属于酸性氧化物B . CO2是导致酸雨发生的主要原因C.可用Na2CO3溶液捕捉（吸收）CO2D •使用氢能源替代化石燃料可减少CO2排放2 •下列有关化学用语表示正确的是（）A .过氧化钙（CaO2）的电子式:./飞環痔护-+ 2C. H2CO3 的电离方程式：H2CO3?2H+CO3D •葡萄糖的结构简式：C6H12O63. 下列物质性质与应用对应关系正确的是（）A •浓硫酸具有脱水性，可用于干燥CO2B •氨气具有还原性，可用于检查HCI泄漏C.四氯化碳密度比水大，可用于萃取溴水中的Br2D .氧化铝具有高熔点，可用于生产耐火砖4. 用下列实验装置进行相应实验，能达到实验目的是（夹持装置未画出）I蔽仃汎A.用装置甲检验溶液中是否有K +用装置丙进行喷泉实验用装置丁加热熔融 NaOH 固体 5. 25C 时，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（ ）+ 2+ —2-A .使酚酞变红色的溶液： NH 4、Ca 、NO 3、SO 4B. c （OH —） =1 XI0-13 mol?L — 1 的溶液：Na +、K +、ClO —、SO 42 —C. 0.1 mol?L — 1 FeCl 2溶液：K +、Na +、SO 42—、NO 3—D. 0.1 mol?L KMnO 4溶液：Na 、Mg 、NO 3、SO 3 6.设N A 为阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是（ ）A .常温常压下，2.24L H 2O 中含有极性共价键的数目为 0.2N AB. 0.1mol?L NH 4CI 溶液中含有 NH 4的数目小于0.1N AC. 100mL 12mol?L —1的浓HNO 3与过量Cu 反应转移电子的数目为 0.6N A D .标准状况下，11.2L 由CH 4和C 2H 4组成的混合气体中含有氢原子的数目为2N A7.下列指定反应的离子方程式正确的是 （）2 ——A . Na 2O 与水反应：O +H 2O — 2OHB . SO 2 使氯水褪色：SO 2+CI 2+2H 2O — 4H +SO 42 +2Cl C. Na 2SiO 3溶液与盐酸反应： Na 2SiO 3+2H +— H 2SQ 3 J +2Na +D.Ca （ HCO 3） 2溶液与过量 NaOH 溶液反应：Ca 2++HCO 3 — +OH —— CaCO 3j +2H 2O8下列各组物质中，能一步实现右图所示①〜⑤转化关系的是c .用装置乙制取并收集少量 NH 3CbD .C H 2SO 4 SO 2 S SO 3D CH 3CH 2BrCH 2=CH 2C 2H 5OHCH 2BQH 2B rA. A B . B C . C D . D如图表示平衡2NO 2 (g ) ? N 2O 4 (g )在t i 时迅速将体积缩小后c (N 2O 4)的变化10•已知X 、Y 、Z 、W 、R 是原子序数依次增大的五种短周期主族元素，其中 Y 、R 原子最外层电子数相等；X 元素最低负价与 W 元素最高正价绝对值相等；工业上常用电解熔融 氧化物的方法冶炼 W 单质；Z 、W 、R 最高价氧化物对应的水化物两两反应均生成盐和水. 下列说法正确的是( ) A •简单离子半径： Y > Z > W B. 简单氢化物的热稳定性： X > Y > RC. W 的最高价氧化物对应的水化物碱性比 Z 的强D.R 的最高价氧化物对应的水化物化学式一定是9•图象能直观地反映有关物理量的变化及规律, F 列各图象与描述相符的是的盐酸和醋酸时溶液pH 的变化，图中 b > 100A . 王二-二如图表示SO 2氧化反应分别在有、无催化剂的情况下反应过程中的能量变化HRO 4二、不定项选择题：本题包括5小题，每小题4分，共计20分•每小题只有一个或两个选项符合题意.若正确答案只包括一个选项，多选时，该小题得0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得2分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个，该小题就得0分. 11.下列说法正确的是()A .用右图所示方法可保护钢闸门不被腐蚀B. SiO2 ( s) +2C (s)—Si (s) +2CO (g)在常温下不能自发进行，则该反应的c -C ( H )C. 常温下，NH4CI溶液加水稀释，增大c (NHJ)D. C (s) +H2O ( g) ? CO (g) +H2 (g) (△ H > 0),其它条件不变时，升高温度，正反应速率增大、逆反应速率减小，平衡正向移动12.化合物M具有广谱抗菌活性，合成M的反应可表示如图:0K下列说法正确的是()A . X分子中有2个手性碳原子B . Y分子中所有原子可能在同一平面内C.可用FeCl3溶液或NaHCO3溶液鉴别X和YD .在NaOH溶液中，1 mol M最多可与4 mol NaOH发生反应选项实验操作实验目的或结论A将Al 2 (SO4) 3、NaOH溶液相互滴加鉴别Al2(SO4) 3、NaOH 溶液说明K sp(AgCI) > K sp(Agl) B向AgCl悬浊液中滴入少量KI溶液，有黄色沉淀生成C向NaHS溶液中滴入酚酞，溶液变红色HS水解程度大于电离程度该溶液中一定含有Fe2+ D向某溶液中滴加氯水，再滴加KSCN溶液，溶液变成红色A-1- 114. 25C 时，向10mL 0.1mol?L CH 3C00Na 溶液中加入 0.1mol?L 盐酸，溶液 pH 随加入盐酸的体积变化情况如图所示•下列说法正确的是( )15.在2L 的恒容密闭容器中充入 A (g )和B (g ),发生反应：A (g ) +B (g ) ? 2C (g ) +D (s ) △ H=a kJ?mol ,实验内容和结果分别如表和如图所示. 下列说法正确的是()实验序号温度起始物质的量 热量 变化ABI 600 C 1 mol3 mol 96 kJ n 800 C1.5 mol 0.5 mol ——B .上述方程式中 a= — 160C . 600C 时，该反应的平衡常数是0.450.5 mol A 和1.5 mol B , A 的转化率增大三、非选择题(共 80分)16.硝酸铝［Al ( NO 3) 3］是一种常用媒染剂.工业上用铝灰(主要含 Al 、AI 2O 3、Fe 2O 3等) 制取硝酸铝晶体［Al ( NO 3) 3?9H 2O ］的流程如图甲：B .点②所示溶液中C .点③所示溶液中D .点④所示溶液中c ( OH 「)=c ( H +) +c (CH 3COOH )c (CH 3COOH ) +c (CH 3COO ) =0.05 mol ?L 1c (CH 3COO 「)> c (CH 3COOH )> c ( H +)> c (OH 「) c ( Na +) +c(H +)v c (CH 3COO 「)+c ( Cl 「)10 min 内平均速率 —1v ( B ) =0.06 mol ?L ?minD .向实验H 的平衡体系中再充入59 V/nnL A .点①所示溶液中A .实验I 中,17•罂粟碱是一种异喹啉型生物碱，其盐酸盐可用于治疗脑血栓、肢端动脉痉挛等.罂粟碱的合成方法如下：(2) D T E 的转化属于 ___________ 反应(填反应类型)(3) E 和F 发生取代反应生成 G 的同时有HCI 生成，则F 的结构简式是 ________________ • (4) _________________________________________________________________________ E 的同分异构体有多种， 写出一种符合下列要求的异构体 X 的结构简式： _____________________ I •含氧官能团种类与 D 相同.n.核磁共振氢谱图中有 4个吸收峰.(1 )写出反应I 的离子方程式： _____________ (任写一个)• (2 )若在实验室中完成反应n,为避免铝的损失，需要解决的问题是 的措施为 ___________ •(3) 上述流程中采用减压蒸发， 并控制反应川中加入的稀硝酸稍过量， ,可米取(4) 温度高于200C 时，硝酸铝完全分解成氧化铝和两种气体(其体积比为 的化学方程式是 ___________ • (5) 若用图乙所示实验装置制取Al (NO 3) 3,通入水蒸气的作用是 其目的是 ___________4: 1)，该反应几 门；：；"HO囹G0CH3罂粟碱 0CH ：(1) B 分子中的官能团有 ____________ 和 __________ (填名称)•川•属于芳香族化合物，苯环上一取代物有两种.COCH.,1.,的合成路线流程图(无机试剂任用) 线流程图示例如下： CH 3CH 2OH 「H 2C=CH 2 & -2+18.碱式氧化镍(NiOOH )可用作镍氢电池的正极材料.以含镍( Ni )废液为原料生产NiOOH 的一种工艺流程如图：(1) ______________________________________________________________ 加入Na 2CO 3溶液时，确认Ni 2+已经完全沉淀的实验方法是 _________________________________ . (2) 已知 K sp [Ni (OH ) 2]=2 XI0「15,欲使 NiSO 4 溶液中残留 c ( Ni 2+) €X10「5 mol?L 「1, 调节pH 的范围是 ____________ .(3) ______________________________________________________________ 写出在空气中加热 Ni (OH ) 2制取NiOOH 的化学方程式： _________________________________ .(4) 若加热不充分，制得的 NiOOH 中会混有Ni (OH ) 2,其组成可表示为 xNiOOH ?yNi (OH ) 2 .现称取9.18g 样品溶于稀硫酸，加入 100mL 1.0mol ?L 一1 Fe 2+标准溶液，搅拌至溶液清亮，定容至200mL .取出20.00mL,用0.010mol?L 「KMnO 4标准溶液滴定，用去KMnO 4 x 、y 的值(写出计算过程).涉及反应如下(均未配平) Fe 2++MnO 4「+H + — Fe 3++Mn 2++H 2O .19. (14分)将某黄铜矿(主要成分为 CuFeS 2)和。

2015年江苏高考化学试卷单项选择题：本题包括10小题，每小题2分，共计20分。

每小题只有一个选项符合题意。

1.“保护环境”是我国的基本国策。

下列做法不应该提倡的是( )A.采取低碳、节俭的生活方式B.按照规定对生活废弃物进行分类放置C.深入农村和社区宣传环保知识D.经常使用一次性筷子、纸杯、塑料袋等 2.下列有关氯元素及其化合物的表示正确的是（ ） A.质子数为17、中子数为20的氯原子：B.氯离子(Cl －)的结构示意图：C.氯分子的电子式：D.氯乙烯分子的结构简式：H 3C －CH 2Cl 3.下列说法正确的是（ ）A.分子式为C 2H 6O 的有机化合物性质相同B ．相同条件下，等质量的碳按a 、b 两种途径完全转化，途径a 比途径b 放出更多热能 途径a ：CCO+H 2CO 2+H 2O途径b ：CCO 2C.在氧化还原反应中，还原剂失去电子总数等于氧化剂得到电子的总数D.通过化学变化可以直接将水转变为汽油4.在CO 2中，Mg 燃烧生成MgO 和C 。

下列说法正确的是（ ） A.元素C 的单质只存在金刚石和石墨两种同素异形体 B.Mg 、MgO 中镁元素微粒的半径：r(Mg 2＋)>r(Mg) C.在该反应条件下，Mg 的还原性强于C 的还原性 D.该反应中化学能全部转化为热能5.短周期主族元素X 、Y 、Z 、W 原子序数依次增大，X 原子最外层有6个电子，Y 是至今发现的非金属性最强的元素，Z 在周期表中处于周期序数等于族序数的位置，W 的单质广泛用作半导体材料。

下列叙述正确的H2O 高温 O 2燃烧O 2燃烧是（）A.原子最外层电子数由多到少的顺序：Y、X、W、ZB.原子半径由大到小的顺序：W、Z、Y、XC.元素非金属性由强到弱的顺序：Z、W、XD.简单气态氢化物的稳定性由强到弱的顺序：X、Y、W6.常温下，下列各组离子一定能在指定溶液中大量共存的是（）A.使酚酞变红色的溶液中：Na＋、Al3＋、SO42－、Cl－B.=1×10－13mol·L－1的溶液中：NH4＋Ca2＋、Cl－、NO3－C.与Al反应能放出H2的溶液中：Fe2＋、K＋、NO3－、SO42－D.水电离的c(H＋)=1×10－13mol·L－1的溶液中：K＋、Na＋、AlO2－、CO32－7.下列实验操作正确的是（）A.用玻璃棒蘸取CH3COOH溶液点在水湿润的pH试纸上，测定该溶液的pHB.中和滴定时，滴定管用所盛装的反应液润洗2～3次C.用装置甲分液，放出水相后再从分液漏斗下口放出有机相D.用装置乙加热分解NaHCO3固体8.给定条件下，下列选项中所示的物质间转化均能一步实现的是( )9.下列指定反应的离子方程式正确的是（）A．氯气溶于水：Cl2＋H2O=2H＋＋Cl－＋ClO－B.Na2CO3溶液中CO32－的水解：CO32－＋H2O=HCO3－＋OH－C.酸性溶液中KIO3与KI反应生成I2：IO3－＋I－＋6H＋=I2＋3H2OD.NaHCO3溶液中加足量Ba(OH)2溶液：HCO3－＋Ba2＋＋OH－=BaCO3↓＋H2O10.一种熔融碳酸盐燃料电池原理示意如图。

2015·江苏卷 (化学 )1．[2015 ·江苏卷 ] “保护环境”是我国的基本国策。

下列做法不应该提倡的是() A ．采取低碳、节俭的生活方式B ．按照规定对生活废弃物进行分类放置C ．深入农村和社区宣传环保知识D ．经常使用一次性筷子、纸杯、塑料袋等1．D [ 解析 ] A 、B 、C 项正确；一次性筷子、纸杯等浪费大量的木材，塑料袋的使用会 带来白色污染，D 项错误。

2．、[2015 江·苏卷 ] 下列有关氯元素及其化合物的表示正确的是()20A ．质子数为 17、中子数为 20 的氯原子：17ClB ．氯离子 (Cl －)的结构示意图：C ．氯分子的电子式： 错误 ! Cl, ··), ·· ,)· ,· )Cl, ·· ),··,)· ,· )D ．氯乙烯分子的结构简式： H 3C — CH 2Cl2．C [解析 ] 元素左上角的数字表示质量数，应为17＋ 20＝ 37，A 项错误； Cl －的最外层为 8 个电子， B 项错误；Cl 2 中两个 Cl 原子之间有一对共用电子对， C 项正确；H 3C — CH 2Cl为氯乙烷，氯乙烯中有一个碳碳双键，结构简式为CH 2===CHCl, D 项错误。

3． 、 、 [2015江·苏卷 ]下列说法正确的是 ()A ．分子式为 C 2H 6O 的有机化合物性质相同B ．相同条件下，等质量的碳按a 、b 两种途径完全转化，途径 a 比途径 b 放出更多热能H 2OO 2CO 2＋H 2O途径 a ： C ――→高温CO ＋ H 2――→燃烧O 2途径 b ： C ――→燃烧CO 2C ．在氧化还原反应中，还原剂失去电子的总数等于氧化剂得到电子的总数D ．通过化学变化可以直接将水转变为汽油3． C [解析 ] C 2H 6O 存在两种同分异构体，一种是乙醇，一种是二甲醚，两者的化学性质不同， A 项错误； 途径 a 中涉及的反应有： ① C ＋H 2O(g)===CO ＋H 2，② 2CO ＋O 2===2CO 2，①×2＋②＋③得 C ＋ O 2===CO 2，与途径 b 相同，所以③ 2H 2＋ O 2===2H 2O ，根据盖斯定律，2两个途径中的反应热相等， B 项错误； 根据氧化还原反应的守恒规律知， 反应中得失电子数 目是相等的， C 项正确；水由 H 、O 元素组成，而汽油是烃类物质，其中含有C 、 H ，化学转化过程中元素种类不可能发生变化，D 项错误。