甘肃省高台县第一中学2016-2017学年高二上学期期中考试化学(文)试题

高台一中2019-2020学年上学期期中试卷高二化学（考试时间：90分钟试卷满分：100分）测试范围：人教选修4第1~3章。

可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Na 23 S 32第Ⅰ卷一、选择题：本题共16个小题，每小题3分。

在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。

1．下列措施不符合节能减排的是A．大力发展火力发电，解决电力紧张问题B．在屋顶安装太阳能热水器为居民提供生活用热水C．用石灰对煤燃烧后形成的烟气脱硫，并回收石膏D．用杂草、生活垃圾等有机废弃物在沼气池中发酵产生沼气，作家庭燃气2．水的电离过程为H 2O H++OH-，在25 ℃时水的离子积为K W=1.0×10-14，在35 ℃时水的离子积为K W=2.1×10-14，则下列叙述正确的是A．c(H+)随着温度的升高而降低B．35 ℃时c(H+)>c(OH-)C．35 ℃时的水比25 ℃时的水电离程度小D．水的电离是个吸热过程3．下列事实不能证明醋酸(CH3COOH)是弱电解质的是A．CH3COOH具有挥发性B．CH3COOH溶液中含有CH3COOH分子C．常温下0.1 mol·L−1 CH3COOH溶液的pH=3D．常温下pH=3的CH3COOH溶液稀释至100倍，pH<54．反应4A(s)+3B(g)2C(g)+D(g)，经2 min B的浓度减少0.6 mol·L-1。

对此反应速率的正确表示是A．用A表示的反应速率是0.8 mol·L-1·s-1B．分别用B、C、D表示反应的速率，其比值是3∶2∶1C．在2 min末时的反应速率，用反应物B来表示是0.3 mol·L-1·min-1D．在这2 min内用B和C表示的反应速率的值都是相同的5．在一密闭容器中发生反应：3Fe(s)+4H2O(g)Fe3O4(s)+4H2(g)，下列判断正确的是A．升高反应温度对反应限度无影响B．改变H2的浓度对正反应速率无影响C．保持体积不变，充入N2反应速率增大D．保持压强不变，充入N2反应速率减小6．根据反应Br+H2HBr+H的能量对反应历程的示意图甲进行判断，下列叙述中不正确的是A．正反应吸热B．加入催化剂，该化学反应的反应热不变C．加入催化剂后，该反应的能量对反应历程的示意图可用图乙表示D．加入催化剂可增大正反应速率，降低逆反应速率7．下列由生产或实验事实得出的相应结论不正确的是在容积可变的密闭容器中发生反应：2NH 3(g)正反应速率增大，N2H4(l)+H2(g)，把容器的容积缩小一半往A、B两支试管中分别加入等体积5%的H O溶液，8．已知NaHSO4在水中的电离方程式为NaHSO4Na++H++。

兰州一中2016-2017-I期中考试高二文科化学试题（化学与生活）说明: 1．考试时刻50分钟，赋分50分2．答案写在答题卡上，试题自留，只交答题卡一、选择题(共26分，每题2分,只一个选项符合题意)1．以下关于油脂的表达中，不正确．．．的是A．油脂没有固定的熔点和沸点，油脂是混合物B．天然油脂大多是由混甘油酯分子组成的混合物C．油脂的要紧成份是高级脂肪酸的甘油酯，是酯的一种D．油脂的水解叫皂化反映2. 在酸性条件下，能够水解生成相对分子质量相同的两种有机物的糖类物质是A．蔗糖 B．麦芽糖 C．乙酸乙酯 D．甲酸乙酯3. 以下实验事实能用同一原理说明的是A．SO2、Cl2都能使品红溶液褪色B．NH4Cl晶体、固体碘受热时都能气化C．乙烯通入酸性高锰酸钾溶液和溴水都能使其褪色D．葡萄糖、乙醛别离与新制Cu(OH)2共热时都能产生红色沉淀4. 青苹果汁遇碘水显蓝色，熟苹果汁能还原银氨溶液，这说明A．苹果转熟时淀粉水解为单糖 B．熟苹果中只含有单糖而不含淀粉C．青苹果中只含有淀粉而不含单糖 D．苹果转熟时单糖聚合成淀粉5. 以下情形没有发生蛋白质变性的是A．用福尔马林浸动物标本 B．用蘸有质量分数为75%的酒精棉花球擦皮肤C．用紫外线光灯照射病房 D．淀粉和淀粉酶混合后微热6.以下说法中正确的选项是A．我国居民的膳食结构是相同的B．符合口味的食物最有营养，符合个人的膳食结构C．淀粉、油脂、蛋白质为人体提供热能，因此只要这三种摄入量足够就能够够了D．摄入食物中的营养素种类齐全、数量充沛、比例适当且与人体需要维持平稳是最合理的膳食结构7. 已知 IO3-+5I-+6H+===3I2+3H2O，为证明加碘食盐中含有KIO3，可供选用的物质有：①水②蓝色石蕊试纸③KI—淀粉试纸④淀粉⑤盐酸⑥白酒，实验时必需适用的物质是 A．①③ B．③⑤ C．②④⑥ D．①②④⑤8. 以下有关食物添加剂的说法中正确的选项是A．在限量范围内利用可不能对人体造成危害 B．只有非法商贩才利用食物添加剂 C．不利用食物添加剂的纯天然食物最平安 D．食物添加剂确实是为食物好卖出9. 关于胃溃疡较重的病人，不适合利用的抑酸剂是A．Mg(OH)2 B．Al(OH) 3 C．NaHCO3 D．MgCO310. 以下物质中不属于合金的是A．硬铝 B．黄铜 C．钢铁 D．水银11. 以下语一般玻璃的组成成份相同的物质是A．钢化玻璃 B．水玻璃 C．石英玻璃 D．有机玻璃12. 在制取水泥、玻璃的生产中，一起利用的要紧原料是A．Na2CO3 B．石灰石 C．石英 D．焦炭13.以下关于废弃塑料制品的处置方式中，最为适当的是A．将废弃物切成碎片，混在垃圾中填埋于土壤中 B．将废弃物燃烧C．将废弃物加工成防水涂料或汽油，以节约资源 D．将废弃物倾倒在海洋中二、填空题（共24分）14．（4分）把必然量的淀粉和少量淀粉酶配成溶胶灌于半透膜袋中并置于盛有热的蒸馏水的烧杯中(如下图)。

甘肃省高台县2016-2017学年高二化学上学期期中试题理（无答案）第Ⅰ卷:50分，第Ⅱ卷：50分，考试时间：120分钟可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23Al 27 S 32 Cl 35.5第Ⅰ卷（选择题，共50分）一、单项选择题（本题包括25小题，每小题2分，共50分,每小题只有一个选项符合题）1.已知反应：①101kPa时，2C(s)+O2(g)=2CO(g) ΔH=-221 kJ/mol②稀溶液中，H+(aq)+OHˉ(aq)=H2O(l)ΔH=-57.3 kJ/mol下列结论正确的是（）A.碳的燃烧热大于110.5 kJ/molB.①的反应热为221 kJ/molC.稀硫酸与稀NaOH溶液反应的中和热为-57.3 kJ/molD.稀醋酸与稀NaOH溶液反应生成1 mol水，放出57.3 kJ热量2.下列变化过程，属于放热反应的是（）①铝热反应②酸碱中和③浓H2SO4稀释④固体氢氧化钠溶于水⑤H2在Cl2中燃烧⑥液态水变成水蒸气⑦NH4Cl晶体与Ba(OH)2·8H2O混合搅拌⑧工业制取水煤气A.②③④⑤B.①②③④⑤C.①②⑤D.①⑥⑦⑧3.同温同压下，下列各热化学方程式(放热反应)中热量数值最小的是( )A.2A(l)＋B(l)===2C(g) ΔH1B.2A(g)＋B(g)===2C(g) ΔH2C.2A(g)＋B(g)===2C(l) ΔH3D.2A(l)＋B(l)===2C(l) ΔH44.一定温度下在容积恒定的密闭容器中，进行如下可逆反应A(s)+2B(g)C(g)+D(g)，当下列物理量不发生变化时，能表明该反应已达到平衡状态的是 ( )①混合气体的密度②容器内气体的压强③混合气体的总物质的量④B物质的量浓度A.只有④B.②③C.②③④D.①④5.已知25 ℃、101 kPa条件下：(1)4Al(s)＋3O2(g)===2Al2O3(s)ΔH＝－2834.9 kJ·mol－1(2)4Al(s)＋2O3(g)===2Al2O3(s)ΔH＝－3119.1 kJ·mol－1由此得出的正确结论是( )A.等质量的O2比O3能量低，由O2变O3为吸热反应B.等质量的O2比O3能量低，由O2变O3为放热反应C.O3比O2稳定，由O2变O3为吸热反应D.O2比O3稳定，由O2变O3为放热反应6.pH相同的氨水、NaOH和Ba(OH)2溶液，分别用蒸馏水稀释到原来的X、Y、Z倍，稀释后三种溶液的pH仍然相同，则X、Y、Z的关系是( )A.X＝Y＝ZB.X<Y＝ZC.X>Y＝ZD.X＝Y<Z7.对可逆反应4NH3(g)+5O2(g) 4NO(g)+6H2O(g)，下列叙述正确的是（）A.达到化学平衡时，4v正（O2） = 5v逆（NO）B.若单位时间内生成x mol NO的同时，消耗x mol NH3，则反应达到平衡状态C.达到化学平衡时，若增加容器体积，则正反应速率减小，逆反应速率增大D.化学反应速率关系是,2v正（NH3） = 3v正（H2O）8.对氨水溶液中存在的电离平衡NH3·H2O NH4＋＋OH－，对于该平衡，下列叙述正确的是（）A.加入少量浓NaOH溶液，电离平衡向正反应方向移动B.加水后溶液中n(OH－)增大C.通入少量HCl气体，溶液中c(OH－)增大D.加入少量NH4Cl固体，溶液中c(NH4＋)减小9.可逆反应mA(g)＋nB(g) pC(g)＋qD(g)在反应过程中，其他条件不变，D的百分含量和T或p关系如图所示，下列叙述中正确的是（）A.温度降低，化学平衡向逆反应方向移动B.使用催化剂，D的物质的量分数增加C.化学方程式系数m＋n＜p＋qD.加催化剂，逆反应速率加快，正反应速率减慢10.强酸与强碱的稀溶液发生中和反应的热效应为：H+(aq)+OH－(aq)=H2O ( l ) ΔH=－57.3 kJ / mol，分别向1 L 0.5 mol / L的NaOH溶液中加入：①稀醋酸；②浓硫酸；③稀硝酸，恰好完全反应时热效应分别为ΔH 1、ΔH 2、ΔH 3，它们的关系正确的是（ ）A.ΔH 1＞ΔH 2＞ΔH 3B.ΔH 1＜ΔH 2＜ΔH 3C.ΔH 1＝ΔH 2＝ΔH 3D.ΔH 1＞ΔH 3＞ΔH 211.已知H 2(g) + Cl 2(g) == 2HCl(g)；△H= –184.6 kJ/moL ，则反应HCl(g)＝21H 2(g) +21 Cl 2(g)的△H 为（ ）A.+184.6 kJ/moLB.–92.3kJ/moLC.–369.2 kJ/moLD.+92.3 kJ/moL12.0.10 mol/L 盐酸和0.12 mol/L NaOH 溶液等体积混合后，溶液的pH 为（ ）A. 2.0B. 12.3C. 1.7D. 12.013.常温下，某溶液中由水电离产生的H +的浓度为1×10-5moL/L ，则该溶液中的溶质可能是下列物质中的（ ）A.HClB.NaHSO 4C.Na 2CO 3D.NaCl14.不能用于判断HA 是弱电解质（弱酸）的依据是（ ）A.浓度相等的HCl 与HA 两溶液体积相同时，跟镁反应生成氢气HA 比HCl 多。

甘肃省高台县第一中学2016年秋学期10月月考高二化学试卷（理科）第Ⅰ卷50分，第Ⅱ卷50分， 共100分，考试时间120分钟相对原子质量 C ：12、N ：14、O ：16、S ：32第Ⅰ卷 (选择题 共50分)一、选择题(本大题共25小题，每小题2分，共50分。

在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的)1．2014年7月21日,世界各国领导人在南非德班共同商讨应对气候变化的道路——“拯救人类的最后机会”。

要想节能减排下列属最有希望的新能源是( )①天然气 ②煤 ③石油 ④水能 ⑤太阳能 ⑥地热能 ⑦风能 ⑧氢能A.①②③④B.⑤⑥⑦⑧C.③④⑤⑥D.除①②外 2．已知4NH 3+5O 24NO+6H 2O ，若反应速率分别用V(NH 3)、 V(O 2)、V(NO)、V(H 2O)表示，则正确的关系是（ ）A ．54V(NH 3)=V(O 2)B ．65V(O 2)=V(H 2O)C ．32V(NH 3)=V(H 2O)D ．54V(O 2)=V(NO) 3．热化学方程式C （s ）+H 2O （g ）CO （g ）+H 2（g ）；△H=+131.3kJ/mol 表示( ) A ．碳和水反应吸收131.3kJ 能量B ．1mol 碳和1mol 水反应生成一氧化碳和氢气并吸收131.3kJ 热量C ．1mol 固态碳和1mol 水蒸气反应生成一氧化碳气体和氢气，并吸热131.3kJD ．1个固态碳原子和1分子水蒸气反应吸热131.1kJ4．常温下，分别将四块形状相同、质量均为7g 的铁块同时投入下列四种溶液中，产生的气体的速率最快的是( )A ．150ml 2mol/L HCLB ．50ml 18.4mol/L H 2SO 4C ．50ml 3mol/L HCLD ．500ml 2mol/L H 2SO 45．氢气是人类理想的能源。

已知在25℃、101kPa 下，1 g 氢气完全燃烧生成液态水时放出热量142.9kJ ，则下列热化学方程式书写正确的是( )A ．2H 2 + O 2 ==2H 2O △H = –142.9 kJ/molB ．2H 2(g) + O 2(g)==2H 2O(l) △H = – 142.9 kJ/molC ．2H 2(g) + O 2(g) 2H 2O(l) △H =– 571.6 kJ/molD ．2H 2(g) + O 2(g) 2H 2O(l) △H = + 571.6 kJ/mol6．下列事实，不能用勒夏特列原理解释的是 ( )A．硫酸工业中，增大O2的浓度有利于提高SO2的转化率B．对2HI（g）H 2(g)+I2(g)平衡体系增加压强使颜色变深C．开启啤酒瓶后，瓶中立刻泛起大量泡沫D．滴有酚酞的氨水溶液，适当加热溶液(氨气不挥发)后颜色变深(注：NH3·H2O的电离是吸热反应)7．下列说法正确的是( )A．增大反应物浓度，可增大单位体积内活化分子的百分数，从而增大有效碰撞的次数B．有气体参加的化学反应，若增大压强（即缩小反应容器的体积），可增加活化分子的百分数，从而使反应速率增大C．升高温度能使化学反应速率增大，主要原因是增加了反应物分子中活化分子的百分数D．催化剂不影响反应活化能但能增大单位体积内活化分子的百分数，从而增大反应速率8．一定温度下，可逆反应N2(g)+3H2(g) 2NH3(g) 达到平衡状态标志的是( ) A．A、B、C的分子数之比为1：3：2 B．单位时间内生成amol N2，同时生成amolNH3 C．每断裂1molN≡N,同时断裂3molH－H D．每生成1mol N≡N,同时生成6molN－H 9．下列说法中正确的是( )A．10 L 0.05mol·L－1Ba(OH)2溶液与10 L 0.05mol·L－1 H2SO4反应时的反应热是中和热B. 由2H 2(g)+O2(g)2H2O(l) ΔH =-571.6 kJ·mol-1知，该反应的反应热为571.6 kJ·mol-1 C．由2H 2(l)+O2(l)2H2O(g) ΔH =-482.6 kJ·mol-1知，H2的燃烧热为482.6 kJ·mol-1 D．由C 3H8(g)+5O2(g)3CO2(g)+4H2O(l) ΔH =-2221.5 kJ·mol-1知，气体C3H8的燃烧热为2221.5 kJ·mol-110．已知热化学方程式：SO2(g)+ 1/2O2(g) SO3(g) △H = ―98.32kJ·mol-1，下列表述正确的是( )。

甘肃省高台县2017-2018学年高二化学上学期期中试题文（无答案）一、选择题（每小题只有一个选项符合题意,每小题2分，共50分）1、现榨的苹果汁在空气中会由淡绿色变为棕黄色，其原因可能是A．苹果汁中的Fe2＋变成Fe3＋B．苹果汁中含有Cu2＋C．苹果汁中含有OH－D．苹果汁中含有Fe3＋2、环境污染已成为人类社会面临的重大威胁，各种污染数不胜数。

下列名词与环境污染无关的是A.白色垃圾B.酸雨C.绿色化学D.臭氧层空洞3、在无色透明．．．．的溶液中可以大量共存的离子组是A．H+、K+、Fe2+、NO3－ B．OH－、Cl－、Na+、NH4+C．Mg2+、K+、Cl－、NO3－ D．Cu2+、NO3－、OH－、Cl－4、下列实验操作中错误的是 A．蒸馏操作时，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶的支管口处B．蒸发操作时，应使混合物中的出现大量固体后，即停止加热C．分液操作时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出D．萃取操作时，应选择有机萃取剂，且萃取剂的密度必须比水大5、下列反应的离子方程式书写正确的是A．氧化铜与稀硝酸反应：CuO + 2H+ = Cu2+ + H2OB．稀 H2SO4与铁粉反应：2Fe + 6H+ = 2Fe3+ + 3H2↑C．氢氧化钡溶液与稀H2SO4反应：Ba2 ++ SO42- = BaSO4↓D．澄清的石灰水跟稀硝酸反应：Ca(OH)2 + 2H+ = Ca2+ + 2H2O6、关于氧化还原反应，下列说法正确的是:①氧化剂发生氧化反应；②氧化剂具有氧化性；③某元素在反应中由化合物转化为单质，该元素一定被氧化；④物质所含元素化合价变化是判断氧化还原反应的依据；⑤失电子越多的还原剂，其还原性越强。

A．①②④ B．②③④ C．②④ D．②④⑤7、为了除去蛋白质溶液中混入的少量氯化钠，可以采用的方法是A．过滤 B．电泳 C．渗析 D．加入AgNO3溶液，过滤8、化学与生活密切相关，下列说法不正确的是A．煤、石油、天然气是不可再生能源，风能、生物质能、沼气是可再生能源B．“84消毒液”具有强氧化性，可做环境的消毒剂从而预防流感C．已知水热反应是指在高温高压下，将二氧化碳转化为有机物的技术，则水热反应可以降低自然界中碳的含量D．已知PM2.5是指大气中直径小于或等于2.5微米的颗粒物，也称为“细颗粒物”，则PM2.5在空气中有可能形成胶体9、可逆反应达到化学平衡状态的重要特征是A. 反应停止B. 正、逆反应的速率都为0C. 正、逆反应都还在进行D. 正、逆反应的速率相等且不为010、下列金属冶炼原理错误的是A. 2NaCl(熔融) 2Na＋Cl2↑B. Fe3O4＋4CO3Fe＋4CO2C. MgO＋H2Mg＋H2OD. 2HgO2Hg＋O2↑11、下列做法不能．．达到目的的是A. 交警用装有酸性K2Cr2O7溶液的仪器检查司机是否饮酒B. 用溴水除去CH4中的C2H4C. 果农用浸泡过KMnO4酸性溶液的硅藻土保险水果D. 用乙醇萃取水溶液中的碘12、无论在化学实验室还是在家中进行实验或探究活动,都必须注意安全。

甘肃省高台县2016-2017学年高一化学上学期期中试题（无答案）相对原子质量：H-1， C-12， N-14， O-16， S-32， Cl-35.5， Br-80，Na-23，Mg-24，K-39， Ca-40， Fe-56，Zn-65，一、选择题(本题包括25小题。

每小题2分。

每小题只有一个选项符合题意)1．同温同压下，气体的体积主要取决于气体的 ( )A．分子的数目 B．分子间的距离C．分子的大小 D．分子运动的快慢2．下列仪器中常用于物质分离的是( )A．天平 B．分液漏斗C．量筒 D．集气瓶3．下列对“摩尔（mol）”的叙述不正确的是（）A．摩尔是一个单位，用于计量物质所含微观粒子的多少B．摩尔既能用来计量纯净物，又能用来计量混合物C．1mol任何气体所含的气体分子数目都相等D．用“摩尔”（而不用“个”）计量微观粒子与用“纳米”（而不用“米”）计量原子直径，计量思路都是扩大单位4．下列物质中，不．会出现丁达尔现象的是( )①氢氧化铁胶体②水③豆浆④蔗糖溶液⑤FeCl3溶液⑥云、雾A．②④⑤ B．③④C．②④⑥ D．①③④5．胶体与溶液的本质差异在于( )A．是否稳定 B．是否有颜色C．是否透明 D．粒子直径大小6．下列各组离子，能在溶液中大量共存的是A．K+、H+、SO42―、OH―B．Na+、Cu2+、Cl―、SO42-C．Na+、H+、Cl―、CO32―D．Na+、Ca2+、CO32―、NO3―7．下列实验操作中正确的是( )A．手持试管给试管里的物质加热 B．将鼻孔凑到集气瓶口闻气体的气味C．酒精灯的火焰可以用嘴吹灭 D．一般用药匙或镊子取用固体药品8．下列说法正确的是( )A．在常温、常压下，11.2 L N2含有的分子数为0.5N AB．标准状况下，22.4 L H2和O2的混合气体所含分子数为N AC．标准状况下，18 g H2O的体积是22.4 LD．1 mol SO2的体积是22.4 L9．容量瓶上一般标有①温度②浓度③容量④压强⑤刻度线⑥酸或碱式中的A．①③⑤ B．③⑤⑥ C．①②④ D．②④⑥10．将少量氯水加入KI溶液中振荡，再加入CCl4充分振荡、静置后观察到的现象是A．形成均匀的紫红色溶液 B．有紫色沉淀析出C．液体分层，上层呈紫红色 D．液体分层，下层呈紫红色11．下列各组物质中含氧原子的物质的量相同的是( )A．0.3 mol O2和0.3 mol H2OB．0.1 mol H2SO4和3.6 g H2OC．0.1 mol MgSO4·7H2O和0.1 mol C12H22O11(蔗糖)D．6.02×1023个CO2与0.1 mol KMnO412．下列有关物质分类或归类错误的是（）A．混合物：盐酸、生铁、空气B．化合物：烧碱、硫酸、含镁60%的氧化镁C．盐：食盐、生石灰、石灰石D．单质：石墨、臭氧（O3）、水银13．下列实验操作均要用玻璃棒，其中玻璃棒用作引流的是（）①过滤②蒸发③溶解④向容量瓶转移液体．A．①和② B．①和③C．③和④D．①和④14．常温常压下，用等质量的CH4、CO2、O2、SO2分别吹出四个气球，其中气体为CH4的是( )15．下列物质属于非电解质的是( )A．NH3B．(NH4)2SO4 C．Cl2D．CH3COOH16．下列事实与胶体性质无关的是 ( )A．在豆浆里加入盐卤做豆腐B．在河流入海处易形成沙洲C．一束平行光线照射蛋白质溶液时，从侧面可以看到一束光亮的通路D．三氯化铁溶液中滴入氢氧化钠溶液出现红褐色沉淀17．将5 mol·L－1盐酸10 mL稀释到200 mL，再取出5 mL，这5 mL溶液的物质的量浓度是( )A．0.05 mol·L－1 B．0.25 mol·L－1C．0.1 mol·L－1 D．0.5 mol·L－118．一般情况下胶体稳定，胶体粒子不易聚集，主要原因是( )A．胶体有丁达尔现象B．胶体有布朗运动C．胶体粒子因吸附带电荷离子而带电，带同种电荷的粒子间相互排斥D．胶体粒子直径在1～100 nm之间，粒子小，不受重力作用19．下列离子方程式正确的是（）A．硝酸银溶液与铜反应：Cu+Ag+═Cu2++AgB．氧化镁与盐酸反应：O2﹣+2H+═H2OC．碳酸钙与盐酸反应：CO32-+2H+═H2O+CO2↑D．Fe（OH）3加入H2SO4溶液中：3H++Fe（OH）3═Fe3++3H2O20．下列离子能大量共存的是（）A．无色酚酞试液呈红色的溶液中：Na+、K+、SO42﹣、CO32﹣B．无色透明的溶液中：Cu2+、K+、SO42﹣、NO3﹣C．含有大量Ba（NO3）2的溶液中：Mg2+、NH4+、SO42﹣、Cl﹣D．紫色石蕊试液呈红色的溶液中：Ca2+、K+、CO32﹣、NO3﹣21．实验室里需用480 mL 0.1 mol·L－1的硫酸铜溶液，现选用500 mL容量瓶进行配制，以下操作正确的是( )A．称取7.68 g硫酸铜，加入500 mL水B．称取12.0 g胆矾，配成500 mL溶液C．称取8.0 g硫酸铜，加入500 mL水D．称取12.5 g胆矾，配成500 mL溶液22．下列反应不能用离子方程式H++OH﹣=H2O表示的是（）A．硝酸与Ba（OH）2溶液B．澄清石灰水与盐酸C．NaOH与NaHSO4溶液D．硫酸与Ba（OH）2溶液23．在KCl、FeCl3、Fe2(SO4)3三种盐配成的混合溶液中，若K＋为0.15 mol，Fe3＋为0.25 mol，Cl－为0.2 mol，则SO2－4为( )A．0.1 mol B．0.15 mol C．0.25 mol D．0.35 mol24．下列有关实验操作中，正确的是( )A．用试管取出试剂瓶中的Na2CO3溶液，发现取量过多，为了不浪费，又把过量的试剂倒入试剂瓶中B．Ba(NO3)2溶于水，可将含有Ba(NO3)2的废液倒入水槽中，再用水冲入下水道C．用蒸发的方法使NaCl从溶液中析出时，应将蒸发皿中NaCl溶液全部加热蒸干D．用浓硫酸配制一定物质的量浓度的稀硫酸时，浓硫酸溶于水后，应冷却至室温才能转移到容量瓶中25．在标准状况下，由CO和CO2组成的混合气体13.44 L，质量为20 g。

甘肃省高台县第一中学高二上学期期中考试化学（理）试题高台一中2022年秋学期期中考试高二化学试卷时间：120分钟总分：100分可能用到的相对原子质量：H1C12N14O16第Ⅰ卷选择题（共50分）一、选择题（本题包括25小题，每小题2分，共50分。

每小题只有一个选项符合题意。

）1.过程的自发性的作用是()A．判断过程的方向B．确定过程是否一定会发生C．判断过程发生的速率D．判断过程的热效应2.25℃、101kPa下，2g氢气燃烧生成液态水，放出285.8kJ热量，表示该反应的热化学方程式正确的是（）A．2H2(g)+O2(g)=2H2O(1)△H＝―285.8kJ／molB．2H2(g)+O2(g)=2H2O(1)△H＝+571.6kJ／molC．2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)△H＝―571.6kJ／molD．H2(g)+1/2O2(g)=H2O(1)△H＝―285.8kJ／mol3.在一定温度下，下列叙述不是可逆反应A(g)＋3B(g)2C(g)达到平衡状态标志的是()①C生成的速率与C分解的速率相等②单位时间内生成molA，同时生成3amolB③A、B、C的浓度不再变化④A、B、C的压强不再变化⑤混合气体的总压强不再变化⑥混合气体的物质的量不再变化⑦单位时间内消耗amolA，同时生成3amolB⑧A、B、C的分子数之比为1∶3∶2A．②⑧B．①⑥C．②④D．③⑧4.下列关于反应热的说法不正确的是（）A．已知热化学方程式：2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)△H＝－484kJmol-1，则氢气的燃烧热为242kJmol-1B．中和反应的实质是H+与OH-结合生成水，若有其它物质生成，这部分反应热不在中和热内C．物质的燃烧热可利用仪器由实验测得D．中和热不包括物质溶解、电离、水合等过程中的热效应5.已知反应A2（g）+2B2（g）2AB2（g）△H＜0，下列说法正确的是（）A．升高温度，正向反应速率增加，逆向反应速率减小B．升高温度有利于反应速率增加，从而缩短达到平衡的时间C．达到平衡后，升高温度或增大压强都有利于该反应平衡正向移动D．达到平衡后，降低温度或减小压强都有利于该反应平衡正向移动6.在同温同压下,下列各组热化学方程式中，△H2>△H1的是A．2H2(g)+O2(g)＝2H2O(g)，△H1；2H2(g)+O2(g)＝2H2O(l)，△H2B．S(g)+O2(g)＝SO2(g)，△H1；S()+O2(g)＝SO2(g)，△H21O2(g)＝CO(g)，△H1；C()+O2(g)＝CO2(g)，△H2211H(g)+Cl2(g)＝HCl(g)△H1；H2(g)+Cl2(g)＝2HCl(g)，△H2D．2227．在密闭容器中进行如下反应：某2(g)+Y2(g)2Z(g)，已知某2、Y2、Z的起C．C()+始浓度分别为0.1mol/L、0.3mol/L、0.2mol/L，在一定条件下，当反应达到平衡时，各物质的浓度有可能是（）A．某2为0.2mol/LB．Y2为0.4mol/LC．Z为0.3mol/LD．Z为0.4mol/L8.在已达到电离平衡的0.1mol/L的醋酸溶液中，欲使平衡向电离的方向移动，同时使溶液的pH降低，应采取的措施是（）A.加热B.加少量水C.加少量盐酸D.加少量醋酸钠晶体9.为了使Na2S溶液中[Na+]/[S2-]的比值变小，可加入的物质是（）A、适量盐酸B、适量NaOH溶液C、适量KOH溶液D、适量KCl溶液10.物质的量浓度相同的三种一元酸的钠盐Na某、NaY、NaZ溶液的pH分别为8、9、10，则这种一元酸的酸性由强到弱的顺序为（）A.HY＞H某＞HZB.H某＞HZ＞HYC.HZ＞HY＞H某D.H某＞HY＞HZ11.下列各组离子能大量共存且溶液颜色为无色的是()。

甘肃省高台县第一中学2014-2015学年高二上学期期中考试化学试题可能用到的相对原子质量Al:27 C:12 O:16 N:14 Fe:56 H:1一、选择题（每小题1分，每小题只有一个选项符合题意）1．下列说法中正确的是()A．凡是放热反应都是自发的，由于吸热反应都是非自发的B．自发反应在恰当条件下才能实现C．自发反应在任何条件下都能实现D．自发反应一定是熵增大，非自发反应一定是熵减小或不变2．某固体化合物A不导电，但熔化或溶于水都能完全电离。

下列关于物质A的说法中，正确的是()A．A是非电解质B．A是强电解质C．A是共价化合物D．A是弱电解质3．可逆反应2A(g)+B2(g) 2B(g)（ΔH<0）达到平衡，要使正、逆反应的速率都增大，而且平衡向右移动，可以采取的措施是（）A．升高温度B．降低温度C．增大压强D．减小压强4．下列对化学平衡常数K的描述中，正确的是()A．K越大，正反应进行的程度越大B．温度升高，K值增大C．反应物的转化率增大时，K值一定增大D．平衡向逆反应方向移动时，K值减小5．某温度时，测得纯水中的c(H＋)＝2.0×10－7 mol·L－1，则c(OH－)为()A．2.0×10－7 mol·L－1B．0.1×10－7 mol·L－1C．1.0×10－14/2.0×10－7 mol·L－1D．无法确定6．能够增加反应物分子中活化分子百分数的是()A．升高温度B．减小压强C．增大压强D．增大浓度7．pH＝2和pH＝4的两种稀硫酸，等体积混合后，下列结论正确的是()A．c(H＋)＝1×10－3 mol·L－1B．c(OH－)＝2×10－12 mol·L－1C．pH＝2.3 D．pH＝3.78．常温下pH ＝2的HCl 溶液中，由水电离出的H +的浓度是( )A ．1x10-2mol/L B. 1x10-12mol/LC ．1x10-6mol/LD ．1x10-7mol/L9．可逆反应：X(g)+2Y(g) 2Z(g)（ΔH <0），如右图使曲线a 变为曲线b ，可采取的措施是( )A ．增大X 的浓度B ．缩小容器的容积C ．加入催化剂D ．升高温度10．下列溶液一定显酸性的是( )A ．溶液中c (OH －)>c (H ＋)B ．滴加紫色石蕊试液后变红色的溶液C ．溶液中c (H ＋)＝10－6 mol·L －1D ．pH<7的溶液二、选择题（每小题2分，每小题只有一个选项符合题意） 11．1 000 K 时反应C(s)＋2H 2(g)CH4(g)的K ＝8.28×107，当各气体物质的量浓度分别为H 2 0.7 mol·L －1、CH 4 0.2 mol·L －1时，上述反应( ) A ．正向移动 B ．逆向移动C ．达到平衡D ．不一定12．下列对熵的理解不正确的是( )A ．同种物质气态时熵值最大，固态时熵值最小B ．体系越有序，熵值越小；越混乱，熵值越大C ．与外界隔离的体系，自发过程将导致体系的熵减小D ．25℃、1.01×105 Pa 时，2N 2O 5(g)===4NO 2(g)＋O 2(g)是熵增的反应13．下列热方程式书写正确的是（ ）A ．2SO 2+O 2=2H 2O ⊿H= —196.6 kJ/molB ．2H 2(g)+O 2(g)=2H 2O （l ） ⊿H= —517．6 kJ/molC ．H 2(g)+ 1/2O 2(g)=H 2O(l) ⊿H= —285．8 kJD ．CH 4(g)+2O 2(g)=CO 2(g)+2H 2O(l) ⊿H= +890．5 kJ/mol114．已知可逆反应A （g ）+3B(g)2C (g) (ΔH >0)，下列图象能正确表示该反应方程式的是（ ）C ％15．已知：（1）Zn（s）+1/2O2（g）==ZnO（s）ΔH=－348.3kJ/mol（2）2Ag（s）+1/2 O2（g）== Ag2O（s）ΔH=－31.0kJ/mol则Zn（s）+ Ag2O（s）== ZnO（s）+ 2Ag（s）的ΔH等于()A．－317.3kJ/mol B．－379.3kJ/molC．－332.8 kJ/mol D．+317.3 kJ/mol16．在100 mL 0.1 mol·L－1的醋酸溶液中，欲使醋酸的电离程度增大，H＋浓度减小，可采用的方法是()A．加热B．加入100 mL 0.1 mol·L－1的醋酸溶液C．加入少量的0.5 mol·L－1的硫酸D．加入少量的1 mol·L－1的NaOH溶液17．关于水的离子积常数，下列说法不正确的是()A．100℃水中，c(H＋)·c(OH－)>1×10－14B．25℃时，纯水中加入酸后，c(H＋)·c(OH－)>1×10－14C．25℃时，任何以水为溶剂的稀溶液中c(H＋)·c(OH－)＝1×10－14D．K W值随温度升高而增大18．下列各组物质中，都是强电解质的是( )A．Na2S、酒精、BaSO4B．NH4Cl、CH3COONa、HBrC．NaOH、Ca(OH)2、NH3·H2O D．HClO、NaF、Ba(OH)219．可逆反应2NO2NO + O2 在恒容密闭容器中反应，可以作为达到平衡状态的标志是( )①单位时问内生成n mo1 O2的同时生成2n mol NO2②单位时间内生成n mol O2的同时生成2n mol NO③混合气体的颜色不再改变④混合气体的密度不再改变⑤混合气体的平均摩尔质量不再改变A．①③④B．②③④C．①③⑤D．①③④⑤20．25℃时，水的电离达到平衡：H2O⇌H＋＋OH－ΔH>0，下列叙述正确的是() A．向水中加入稀氨水，平衡逆向移动，c(OH－)降低B．向水中加入少量固体硫酸氢钠，c(H＋)增大，K W不变C．向水中加入少量CH3COOH，平衡逆向移动，c(H＋)降低D．将水加热，K W增大，pH不变21．保持相同温度时，可逆反应2A(g)+B(g) 2C(g) 在1×105Pa达到平衡时和在1x106Pa达到平衡时，其逆反应速率（）A．前者大于后者B．前者小于后者C．前者等于后者D．不能肯定22．相同条件下，同浓度的下列溶液中导电能力最强的是( )A、CH3COOHB、NaOHC、Al2(SO4)3D、Na2CO323．在恒温恒压、不做功时，反应A＋B===C＋D在下列哪种情况下，一定能自发进行( )A．ΔH<0、ΔS<0 B．ΔH>0、ΔS<0C．ΔH<0、ΔS>0 D．ΔH>0、ΔS>024．在25℃时，0.1 mol·L－1的HNO2、HCOOH、HCN、H2CO3的溶液中，它们的电离平衡常数分别为4.6×10－4、1.8×10－4、4.9×10－10、K1＝4.3×10－7和K2＝5.6×10－11，则上述酸中酸性最强的是()A．HNO2B．HCOOH C．HCN D．H2CO325．一定量的混合气体，在密闭容器中发生如下反应：xA(g) + yB(g) zC(g),达到平衡后测得A的浓度为2.5mol/L，当恒温下将容积缩小到原来的一半时，再达到平衡后，测得A浓度为4.5mol/L，则下列叙述正确的是（）A．平衡向逆反应方向移动B．x + y < zC．C的质量分数减小D．B的转化率提高26．将c(H+)=1×10-2mol/L的CH3COOH和HNO3溶液分别稀释100倍，稀释后两溶液的H+的物质的量浓度分别为a和b，则a 和b的关系为( )A.a＞bB.a＜bC.a=bD.不能确定27．下列反应达平衡后，增大压强或升高温度，平衡都向正向移动的是( )A．2NO2（g）N2O4（g）（正反应为放热反应）B．3O2（g）2O3（g）（正反应为吸热反应）C．H2（g）+I2（g） 2 H I（g）（正反应为放热反应）D．NH4HCO3（s）NH3(g)+H2O(g)+CO2（g）（正反应为吸热反应）28．可逆反应m A(g)＋n B(s)⇌p C(g)＋q D(g)，其他条件不变时，A的转化率与温度或压强的关系如右图，下列正确的是()A．降温可使化学平衡向正反应方向移动B ．使用合适的催化剂可使D%有所增加C ．化学方程式中化学计量数：m >p ＋qD ．B 的颗粒越小，正反应速率越快，有利于平衡向正反应方向移动29．一定温度下，向一固定容积的容器中放入2molA 和2molB ，待反应A(g)+B(g) C(g)+2D(g)达到平衡时，C 的浓度是Wmol/L ，在相同的条件下，若按以下配比开始反应，平衡时C 的浓度大于Wmol/L 的是（ ）A ．1molA+1molBB ．4molD+2molCC ．1molA+1molB+1molC+2molD D ．2molA+3molB 30．某温度下，相同pH 的盐酸和醋酸分别加水稀释，pH 随溶液体积变化的曲线如右图所示。

甘肃省高二上学期期中化学试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共16题；共32分)1. （2分） NO和CO都是汽车尾气中的有害物质，它们能缓慢地起反应，反应的化学方程式为：2CO+2NO═N2+2CO2 ，为了控制大气污染，下列建议你认为可行的方法是（）A . 使用催化剂B . 改变压强C . 适当提高反应温度D . 将尾气点燃2. （2分） (2016高二上·抚州期中) 已知在1×105Pa，298K条件下，2mol氢气燃烧生成水蒸气放出484kJ 热量，下列热化学方程式正确的是（）A . H2O（g）═H2（g）+O2（g）△H=+242 kJ•mol﹣1B . 2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H=﹣484 kJ•mol﹣1C . H2（g）+O2（g）═H2O（g）△H=+242 kJ•mol﹣1D . 2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）△H=+484 kJ•mol﹣13. （2分） (2018高二上·成都期中) 充分燃烧一定量的丁烷气体放出的热量为xQkJ，完全吸收它生成的CO2生成正盐，需5mol·L－1的KOH溶液100mL，则丁烷的燃烧热为（）A . 16xQkJ·mol－1B . 8xQkJ·mol－1C . 4xQk J·mol－1D . 2xQkJ·mol－14. （2分）设NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是（）A . 常温常压下，11.2L氧气所含的原子数为NAB . 1.8g的NH4+离子中含有的电子数为0.1NAC . 常温常压下，48gO3含有的氧原子数为3NAD . 2.4g金属镁变为镁离子时失去的电子数为0.1NA5. （2分） (2016高二上·黑龙江期中) 下列对化学反应的认识正确的是（）A . 对于同一个化学反应，一步完成和分几步完成，其反应的焓变不相同B . 如果某化学反应的△H和△S均小于0，则反应一定能自发进行C . 化学反应过程中，断键吸热，成键放热D . 反应物的总焓大于反应产物的总焓时，△H＞06. （2分） (2016高三上·泰安期中) 关于下列各实验装置的叙述中，不正确的是（）A . 装置①可用于验证Na与H2O反应是否放热B . 装置②可用于干燥、收集NH3 ，并吸收多余的NH3C . 装置③可用于制备并收集少量NO2D . 装置④可制得金属锰7. （2分）一定温度、容器体积不变的情况下，发生反应H2（g）+I2（g）⇌2HI（g），下列选项中不能作为达平衡标志的是（）A . 混合气体颜色不再变化B . 容器内压强不再变化C . HI的体积分数不再变化D . 2v正（H2）=v逆（HI）8. （2分） (2018高二上·长春期中) 25℃时，在含有Pb2＋、Sn2＋的某溶液中，加入过量金属锡(Sn)，发生反应： Sn(s)＋Pb2＋(aq) Sn2＋(aq)＋Pb(s)，体系中c(Pb2＋)和c(Sn2＋)变化关系如图所示。