下载文档原格式
黑龙江省哈尔滨市第六中学2018-2019学年高一上学期期末考试数学试题一、选择题（本大题共12个小题，每小题5分，共60分．在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的）1.已知集合，，则（）A. B. C. D.【答案】A【解析】由题意，，则，故选A.2.已知圆上的一段弧长等于该圆内接正方形的边长，则这段弧所对圆心角的弧度数为（）A. B. C. D.【答案】C【解析】设圆的半径为，则该圆的内接正方形的边长为，即这段圆弧长为，则该圆弧所对的圆心角的弧度数.故选C.3.已知幂函数的图象过点，则的值为（）A. B. C. D.【答案】B【解析】设幂函数的表达式为，则，解得，所以，则.故答案为B.4.若，则所在象限是（）A. 第一、三象限B. 第二、三象限C. 第一、四象限D. 第二、四象限【答案】A【解析】因为，，所以，故在第二象限，即，故，当为偶数时，在第一象限，当为奇数时，在第三象限，即所在象限是第一、三象限。
故选A.5.在中，下列关系恒成立的是（）A. B.C. D.【答案】D【解析】由题意知，在三角形ABC中，，对A选项，，故A选项错误；对B选项，，故B选项错误；对C选项，，故C选项错误；对D选项，，故D选项正确，故选D.6.已知表示不超过实数的最大整数，是方程的根，则（）A. B. C. D.【答案】B【解析】由题意可知是的零点，易知函数是（0，）上的单调递增函数，而，，即所以，结合的性质，可知.故选B.7.函数的图象的相邻两支截直线所得的线段长为，则的值是（）A. B. C. D.【答案】D【解析】由题意知函数的周期为，则，所以，则.故选D.8.已知函数，若，，，则，，的大小关系为（）A. B.C. D.【答案】C【解析】∵f（x）=x3，∴函数f（x）是奇函数，且函数为增函数，a=﹣f（log3）=﹣f（﹣log310）=f（log310），则2＜log39.1＜log310，20.9＜2，即20.9＜log39.1＜log310，则f（20.9）＜f（log39.1）＜f（log310），即c＜b＜a，故选：C．9.已知函数的定义域为，若是奇函数，则（）A. B. C. D.【答案】D【解析】是奇函数，可得，且时，，可得，则，可得，则，故选：D．10.若在是减函数，则的最大值是（）A. B. C. D.【答案】A【解析】因为，所以由得，因此，从而的最大值为，选A.11.已知函数的图象关于直线对称，且，则的最小值为（）A. B. C. D.【答案】D【解析】，，函数关于直线对称，，即，，故可取．故，，即可得：，故可令，，，，即，，其中，，，故选D．12.已知是奇函数，且满足，当时，，则在内是（）A. 单调增函数，且B. 单调减函数，且C. 单调增函数，且D. 单调减函数，且【答案】A【解析】∵f（x+1）=f（x﹣1），∴f（x+2）=f（x），即f（x）是周期为2的周期函数.∵当x∈（0，1）时，＞0，且函数在（0，1）上单调递增，y=f（x）是奇函数，∴当x∈（﹣1，0）时，f（x）＜0，且函数在（﹣1，0）上单调递增，根据函数的周期性可知y=f（x）在（1，2）内是单调增函数，且f（x）＜0，故选：A．二、填空题（本大题共4题，每题5分，共20分）13.在中，，则_____________.【答案】【解析】由，结合正弦定理可得，故设，，()，由余弦定理可得，故.14._____________.【答案】【解析】.15.将函数的图象向右平移个单位，再将图象上每一点的横坐标缩短到原来的倍，得到函数的图象，则函数的解析式为____________.【答案】【解析】函数的图象向右平移个单位，可得到，再将图象上每一点的横坐标缩短到原来的倍，可得到.故.16.函数的最大值为____________.【答案】【解析】因为，所以当时，取到最大值.三、解答题（本大题共6个小题，共70分．解答时要求写出必要的文字说明、证明过程或演算步骤）17.在中，角所对的边分别为，满足.（1）求角的大小；（2）若，且，求的面积．解：（1）由于，结合正弦定理可得，由于，可得，即，因为，故.（2）由，，且，代入余弦定理，即，解得，则的面积.18.某同学用“五点法”画函数在某一个周期内的图象时，列表并填入了部分数据，如下表：（1）请将上表数据补充完整；函数的解析式为（直接写出结果即可）；（2）根据表格中的数据作出一个周期的图象；（3）求函数在区间上的最大值和最小值．解：（1）根据表中已知数据，解得，，，数据补全如下表：函数表达式为.（2）根据表格中的数据作出一个周期的图象见下图：（3）令，，则，则，，可转化为，，因为正弦函数在区间上单调递减，在区间（上单调递增，所以，在区间上单调递减，在区间（上单调递增，故的最小值为，最大值为，由于时，；时，，故当时，；当时，.19.已知函数．（1）求函数的最小正周期；（2）求函数的对称轴和对称中心；（3）若，，求的值．解：（1）.所以函数的最小正周期.（2）由于，令，，得，故函数的对称轴为.令，，得，故函数的对称中心为.（3）因为，所以,即，因为，所以，则，，所以.20.已知函数，．（1）求函数的单调递增区间；（2）当时，方程恰有两个不同的实数根，求实数的取值范围；（3）将函数的图象向右平移个单位后所得函数的图象关于原点中心对称，求的最小值．解：（1）由余弦函数的单调性，解不等式，，得，所以函数的单调递增区间为；（2）函数的单调递增区间为，单调递减区间为，所以函数在上单调递增，在上单调递减，则，，，所以当时，函数与函数的图象有两个公共点，即当时,方程恰有两个不同的实数根时.（3）函数的图象向右平移个单位,得到,则是奇函数，则，即，，则因为，所以当时，.21.已知函数的图象过点．（1）求的值并求函数的值域；（2）若关于的方程有实根，求实数的取值范围；（3）若为偶函数，求实数的值．解：（1）因为函数图象过点，所以，解得.则，因为，所以，所以函数的值域为.（2）方程有实根，即，有实根，构造函数，则，因为函数在R上单调递减，而在（0，）上单调递增，所以复合函数是R上单调递减函数.所以在上，最小值为，最大值为，即，所以当时，方程有实根.（3）是R上的偶函数，则满足，即恒成立，则恒成立，则恒成立，即恒成立，故，则恒成立，所以.22.已知函数．（1）当时，求该函数的值域；（2）求不等式的解集；（3）若对于恒成立，求的取值范围．解：（1）令，，则，函数转化为，，则二次函数，在上单调递减，在上单调递增，所以当时，取到最小值为，当时，取到最大值为5，故当时，函数的值域为.（2）由题得，令，则，即,解得或，当时，即，解得，当时，即，解得，故不等式的解集为或.（3）由于对于上恒成立，令，，则即在上恒成立，所以在上恒成立，因为函数在上单调递增，也在上单调递增，所以函数在上单调递增，它的最大值为，故时，对于恒成立.。
第1页 共12页 ◎ 第2页 共12页……○…学……○…2018-2019专业文档（含答案）高一（上）期末化学试卷 (2)一、选择题（本题包括20题，1-10每题2分，11-20每题3分，共50分）1. 下列是一些实验操作的示意图，其中不正确的是（ ） A.B.C.D.2. 以人为本，安全至上．下列化学实验操作的事故处理方法正确的是（ ） A.不慎将浓碱溶液沾在皮肤上，要立即用硫酸或盐酸冲洗 B.不慎将酸溅到眼中，应立即用水冲洗，边洗边眨眼睛 C.酒精灯着火时立即用水扑灭 D.氢氧化钠固体洒落到地板上立即用水冲洗3. 下列各组混合物中，能用分液漏斗进行分离的一组混合物是（ ） A.酒精和水 B.碘和四氯化碳 C.水和四氯化碳 D.氯化钠和水4. 下列关于胶体的叙述中，不正确的是（ ） A.胶体是一种介稳体系 B.用滤纸能分离胶体和悬浊液 C.利用丁达尔效应可以区分溶液和胶体 D.胶体中分散质粒子的直径小于5. 下列物质中，属于电解质的是（ ）A.稀盐酸B. 丝C.D.蔗糖6. 据中央电视台焦点访谈报道， 年 月中旬，在黑龙江省哈尔滨市的一个居民小区，同住一栋楼的两家人相继得上一种病：红细胞、白细胞、血小板严重偏低．经黑龙江省辐射监督管理站的专家检测，发现是放射性物质铱 在作怪．则 中的中子数与质子数之差为（ ） A. B. C. D.7. 用如图表示一些物质或概念间的从属关系中，不正确的是（ ）A. ：氧化物 ：化合物 ：纯净物B. ：电解质 ：盐 ：化合物C. ：胶体 ：分散系 ：混合物D. ：碱性氧化物 ：金属氧化物 ：氧化物8. 下列各组物质中化学键的类型相同的是（ ） A. B. C. D.9. 下列说法正确的是（ ）胶头滴管 ⑦玻璃棒，按使用仪第3页共12页◎第4页共12页17. 下列离子方程式书写正确的是（）A.溶液中通入B.金属钠和水的反应：C.沉淀中滴加盐酸：D.溶液中加入过量氨水：18. 在某无色溶液中缓慢地滴入溶液直至过量，产生沉淀的质量与加入的溶液体积的关系如图所示，由此确定，原溶液中含有的阳离子是（）A.、、B.、、C.、、D.只有、19. 被称为万能还原剂的（中为价）能溶于水并和水反应，，下列有关该反应的说法中，正确的是（）A.既是氧化剂又是还原剂B.是氧化剂，是还原剂C.等物质的量的、分别与足量水反应，生成的氧化产物，比少D.被氧化的元素与被还原的元素质量比为20. 向含的溶液中加入了一定量的的溶液后，生成了克的沉淀，则加入的溶液的体积为（）提示：相对原子质量．A. B. C. D.二、填空题（本题包括6个小题，共50分）1. 下列、、、是中学常见的混合物分离或提纯的基本装置．请根据混合物分离或提纯的原理，回答在下列实验中需要使用哪种装置．将、、、填入适当的空格中．（1）除去溶液中悬浮的________；（2）从碘水中提取碘________；（3）用自来水制取蒸馏水________；（4）分离植物油和水________；（5）除去粗盐中的泥沙________；（6）与海水晒盐原理相符的是________．2. 已知、、、分别是、、、四种化合物中的一种，它们的水溶液之间的一些反应现象如下：①白色沉淀，加入稀硝酸，沉淀不溶解．②白色沉淀，在空气中放置，沉淀由白色转化为红褐色．③白色沉淀，继续加溶液，白色沉淀逐渐消失．（1）则各是什么物质的化学式为：________、________、________、________．（2）现象②中所发生的反应的化学方程式为：________、________．（3）现象③中所发生反应的离子方程式为：________、________．3. 下表是元素周期表的一部分，回答下列有关问题：（1）写出下列元素符号：①________；⑥________（2）在①⑫元素中，金属性最强的元素是________，非金属性最强的元素是________，最不活泼的元素是________．（均填元素符号）（3）元素⑦与元素⑧相比，⑧的非金属性较强，下列表述中能证明这一事实的是________．．常温下⑦的单质和⑧的单质状态不同．⑧的氢化物比⑦的氢化物稳定．一定条件下⑦和⑧的单质都能与氢氧化钠溶液反应设计一个简单实验，证明元素⑦与元素⑧的非金属性强弱，请写出反应的化学方程式________．（4）第三周期中原子半径最大的元素是________（填序号），跟它同周期原子半径最小的元素是________（填序号），它们可以形成________（填离子或共价）化合物．（5）元素③⑦与氢元素形成的一种化合物含有的化学键类型有________．4. 实验室要配制溶液，请回答下列问题：（1）配制过程中需要使用的主要玻璃仪器包括天平、烧杯、玻璃棒、________和________．（2）用托盘天平称取氯化钠固体，其质量为________ ．（3）下列主要操作步骤的正确顺序是________（填序号）．①称取一定质量的氯化钠，放入烧杯中，用适量蒸馏水溶解；②加水至液面离刻度线下厘米时，改用胶头滴管滴加蒸馏水至凹液面与刻度线相切；第5页 共12页 ◎ 第6页 共12页…订…………○…___考号：________…订…………○…③将溶液转移到容量瓶中；④盖好瓶塞，反复上下颠倒，摇匀；⑤用少量蒸馏水洗涤烧杯内壁和玻璃棒 次，洗涤液转移到容量瓶中．（4）如果实验过程中缺少步骤⑤，会造成所配溶液的物质的量浓度________（填“偏高”或“偏低”或“无影响”，下同）；若定容时俯视容量瓶刻度线，会造成所配溶液的物质的量浓度________．5. 现有金属单质 、 、 和气体甲、乙、丙及物质 、 、 、 、 ，它们之间能发生如下反应（图中有些反应的产物和反应的条件没有全部标出）． 请根据以上信息回答下列问题：写出下列物质的化学式： ________、 ________、 ________、 ________、 ________、乙________ 写出下列反应化学方程式： 反应①________ 反应⑤________ 反应⑥________．6. 将一定质量的 、 混合物加入到足量的盐酸中，充分反应后得到标准状况下的氢气 ；如果将等质量的该混合物加入到足量的 溶液中，充分反应后得到标准状况下的氢气 ． （1）写出与碱反应涉及的化学方程式：________；（2）混合物中 和 的质量分别为________和________；（3）当混合物与盐酸反应时，转移电子数为________ ；与 溶液反应时转移电子数为________ ．第7页共12页◎第8页共12页参考答案与试题解析2011-2012学年山东省淄博市恒台二中高一（上）期末化学试卷一、选择题（本题包括20题，1-10每题2分，11-20每题3分，共50分）1.【答案】B【考点】药品的取用物质的溶解与加热【解析】、给液体加热时，注意试管内液体的量，试管的倾斜度等；、用胶头滴管滴加液体时，滴管不可伸入试管内；、取用粉末状或小颗粒状的药品时要用药匙或纸槽；、取用液体时注意瓶口、标签的位置，瓶塞的放置等．2.【答案】B【考点】化学实验安全及事故处理【解析】从实验事故的处理方法和实验操作的基本要求等方面回答．、根据酸、碱的性质分析，酸、碱都具有腐、蚀性．、不慎将酸溅到眼中，应立即用水冲洗，边洗边眨眼睛，以最大程度减小对眼睛的危害．、从灭火的原理和方法分析，灭火的方法有：与空气（或氧气）隔绝．降温到可燃物的着火点以下．撤走可燃物．、根据氢氧化钠的性质及状态分析．3.【答案】C【考点】分液和萃取【解析】根据分液漏斗可以将互不相溶的两层液体分开，则分析选项中物质的溶解性即可．4.【答案】D【考点】分散系、胶体与溶液的概念及关系胶体的重要性质【解析】．胶体属于介稳体系；．胶体能透过滤纸；．胶体能发生丁达尔效应；．胶体中分散质粒子直径在之间．5.【答案】C【考点】电解质与非电解质【解析】电解质是在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物，非电解质是在水溶液中和熔融状态下都不能导电的化合物，无论电解质还是非电解质都必须是化合物．6.【答案】B【考点】质量数与质子数、中子数之间的相互关系【解析】元素符号的左下角数字表示质子数，左上角数字表示质量数，中子数质量数-质子数．7.【答案】B【考点】酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互联系【解析】由图可知，概念的范畴为包含，包含，然后利用物质的组成和性质来分析物质的类别，再根据概念的从属关系来解答．8.【答案】D【考点】化学键【解析】一般金属元素与非金属元素形成离子键，非金属元素之间形成共价键，以此来解答．9.【答案】B【考点】摩尔质量物质的量的单位–摩尔【解析】、根据摩尔质量与相对分子量的关系判断；、根据物质的量的单位进行分析；、根据摩尔质量的单位进行判断；、根据质量的单位进行分析．10.【答案】A【考点】第9页 共12页 ◎ 第10页 共12页物质的量浓度 【解析】质量分数、物质的量浓度是表示溶液组成的物理量， 是物质的量浓度的常用单位． 11.【答案】 B【考点】钠的重要化合物铁盐和亚铁盐的相互转变 【解析】投入 溶液反应中 和水反应，生成的氢氧化钠和氧气，氧气和 具有强氧化性，可以把 氧化为 ， 与氢氧化钠反应，生成 红褐色沉淀． 12.【答案】 D【考点】探究碳酸钠与碳酸氢钠的性质 【解析】． 既能与酸反应，又能与氢氧化钠溶液反应， 不能与氢氧化钠反应； ．根据假设法计算消耗盐酸量的多少；．向 溶液中滴入 溶液和 溶液中加入 溶液都会出现白色沉淀； ．根据碳原子守恒找出盐与二氧化碳的关系，从而比较放出二氧化碳的量． 13.【答案】 A【考点】元素周期律和元素周期表的综合应用 【解析】镭是元素周期表中第七周期第 族元素，与 、 等金属位于同一主族，性质相似，根据元素周期律的性质规律推断镭对应的单质以及化合物的性质． 14.【答案】 D【考点】阿伏加德罗常数 【解析】、稀有气体为单原子分子，根据标况下的气体摩尔体积计算出氦气的物质的量及含有的原子数； 、 离子含有 个电子， 个质子，根据质量计算出离子的物质的量及含有的质子数； 、不是标准状况下，无法计算 氯化氢的物质的量；、重水的摩尔质量为 ，计算出重水的物质的量及含有的中子数． 15.【答案】 D【考点】配制一定物质的量浓度的溶液 溶液的配制【解析】先根据稀释前后溶质的物质的量不变，计算出浓溶液的体积，选取合适的量筒，再根据配制一定物质的量浓度的溶液需要量取、溶解、移液、洗涤、定容、摇匀等操作解答． 16.【答案】 D【考点】 离子共存问题 【解析】酸性溶液中含大量的 ，根据离子不能结合生成水、气体、沉淀等，不能发生氧化还原反应，不能结合生成络离子，则离子大量共存，以此来解答． 17.【答案】 C【考点】离子方程式的书写 【解析】、离子反应要遵循电荷守恒； 、离子反应要遵循原子守恒； 、酸和碱之间发生中和反应；、氨水是弱碱，氢氧化铝不能溶于弱碱性溶液中． 18.【答案】 B【考点】镁、铝的重要化合物 【解析】根据图象，可以看出分为 个阶段：第一阶段无沉淀，第二阶段沉淀量逐渐增多到最大量，第三阶段有部分沉淀能和氢氧化钠继续反应，即部分沉淀溶解，第四阶段沉淀的量不再随着氢氧化钠量的增多而增加． 19.【答案】 D【考点】 氧化还原反应 【解析】化合价升高的元素所在的反应物是还原剂，该元素被氧化，化合价降低的元素是氧化剂，该元素被还原． 20.【答案】 C【考点】镁、铝的重要化合物 化学方程式的有关计算 【解析】的溶液中加入了一定量的 的 溶液后，可能发生 ， ，根据 的物质的量和沉淀的物质的量进行计算．第11页共12页◎第12页共12页二、填空题（本题包括6个小题，共50分）1.【答案】；（2）从碘水中提取碘可用萃取、分液的方法分离，故答案为：；（3）用自来水制取蒸馏水可用蒸馏的方法，故答案为：；（4）分离植物油和水可用分液的方法，故答案为：；（5）除去食盐水中的泥沙可用过滤的方法，故答案为：；（6）与海水晒盐原理相符的是蒸发，故答案为：．【考点】物质的分离、提纯的基本方法选择与应用【解析】为过滤、为分液、为蒸发、为蒸馏操作，结合混合物的性质的异同选择分离方法．2.【答案】,,,,,【考点】无机物的推断【解析】（1）、、、分别是、、、四种化合物中的一种，能相互反应生成沉淀的有：、，现象为先生成白色沉淀，后沉淀溶解．，现象为出现不溶于酸的白色沉淀．、，特征现象为出现白色沉淀，立即变为红褐色．根据题意，①白色沉淀，加入稀硝酸，沉淀不溶解，该沉淀只能为沉淀，因为或都可溶于硝酸．②白色沉淀，在空气中放置，该沉淀由白色转变为红褐色，说明白色沉淀为，红褐色沉淀为．则可确定为，为，为．③白色沉淀，继续加溶液，白色沉淀逐渐消失，说明白色沉淀为，为．（2）现象②中，为，为，根据亚铁离子的性质即可写出方程式．（3）现象③中，为，为，两者反应生成沉淀，为两性氢氧化物可与继续反应，导致沉淀消失．3.【答案】,,,,③,⑧,离子离子键和共价键【考点】元素周期律和元素周期表的综合应用【解析】由元素在周期表中的位置可知，①为，②为，③为，④为，⑤为，⑥为，⑦为，⑧为，⑨为，⑩为，（11）为，（12）为，然后利用元素及其单质、化合物的性质来解答．4.【答案】容量瓶,胶头滴管①③⑤②④偏低,偏高【考点】配制一定物质的量浓度的溶液【解析】（1）根据配制一定物质的量浓度的溶液的步骤选择使用的玻璃仪器；（2）根据溶液中含有溶质氯化钠的物质的量计算出氯化钠的质量；（3）根据配制一定物质的量浓度的溶液的步骤对操作进行排序；（4）根据，误差分析时，关键要看配制过程中引起和怎样的变化，若比理论值小或比理论值大时，都会使所配溶液浓度偏小；若比理论值大或比理论值小时，都会使所配溶液浓度偏大．5.【答案】,,,,,,,,【考点】无机物的推断【解析】金属单质的焰色反应为黄色，应为，与水反应生成的气体甲为，为，黄绿色气体乙为，则丙为，为盐酸，能与反应生成氢气的为，红褐色沉淀为，则为，为，为，结合物质的性质解答该题．6.【答案】,,【考点】铝的化学性质氧化还原反应的电子转移数目计算铁的化学性质【解析】（1）根据铝可以与碱发生反应，写出化学方程式；（2）先根据铝与碱发生反应，而铁与碱不发生反应，由氢气的体积求出铝的质量，再由铝与酸反应，求出产生的氢气，从而得出铁与酸反应产生的氢气，最终求出铁的质量；（3）根据氧化还原反应的电子得失来解决；。
哈尔滨市第六中学校2018-2019学年度上学期期末考试高一化学试题可能用到的相对原子质量： H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23Mg 24 Al 27S 32 Fe 56Cu 64 Ba 137本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，共100分，考试用时90分钟。
第Ⅰ卷（选择题50分）单项选择题（本题包括25小题，共计50分。
每小题只有1个选项是正确的。
）1．对于易燃、易爆、有毒的化学物质，会在其包装上贴上危险警告标签。
下面所列的物质中，标签贴错了的是2A．目前我国流通的硬币是由合金材料制造的B．生铁、普通钢和不锈钢中的碳含量依次增加C．镁在空气中燃烧发出耀眼的白光，可用于制作照明弹D．日用铝制品表面覆盖着氧化膜，对内部金属起保护作用3．如将物质按照单质、氧化物、酸、碱、盐分类，下列各组物质中，类别相同的是A.氧气、氧化镁、四氯化碳、水B.硫酸铜、氯化钠、碳酸钙、硫化钾C.硫酸、碳酸钠、氯化镁、氧化钠D.硝酸银、氢氧化钠、醋酸钠、氯化钾4．同温同压下，等质量的下列气体所占有的体积最大的是A．CH4B．O2C．CO2D．SO25．下列物质在一定条件下都能导电，属于电解质的是A．铜B．NaOH C．SO3 D．浓硫酸6．在水溶液中能大量共存，且加入过量稀硫酸时，有气体生成的是A． Na+、Ag+、CO32－、Cl－B． K+、Ba2+、SO42－、Cl－C． Na+、K+、CO32－、Cl－D． Na+、K+、Cl－、SO42-7．离子方程式BaCO3 + 2H＋＝ CO2↑ + H2O + Ba2＋中的H＋不能代表的物质是①HCl；②H2SO4；③HNO3；④NaHSO4；⑤CH3COOHA．①③B．①④⑤C．②④⑤D．①⑤8．粗盐提纯实验用到的试剂中，不是为了除去原溶液中杂质离子的是A．盐酸B．烧碱溶液C．纯碱溶液D．氯化钡溶液9．下列离子方程正确的是A．饱和石灰水中通入过量二氧化碳：OH- + CO2 = HCO3-B．向稀硫酸中投入铁粉：2Fe +6H+ = 2Fe3+ +3H2↑C．实验室制取二氧化碳：CO32- + 2H+ = H2O +CO2↑D．氢氧化钡溶液中加入硫酸：H+ + OH- =H2O10．下列各物质，所含原子数目最多的是A．标准状况下，22.4L甲烷B．标准状况下，44.8L氮气和氧气的混合气体C．常温常压下，66g二氧化碳气体D．100mL 1mol/L硫酸溶液11．下列反应中，铁元素被氧化的是A．FeS +2HCl = FeCl2 + H2S↑B．Fe +H2SO4 = FeSO4 +H2↑C．FeO + 2HCl =FeCl2 +H2O D．2FeCl3 +Cu = 2FeCl2 + CuCl212．把Ba(OH)2溶液滴入明矾溶液中，使SO42-全部转化成BaSO4沉淀，此时铝元素的主要存在形式是A．Al3+ B．Al(OH)3C．AlO2- D．Al3+和Al(OH)313．硫酸铅难溶于水，也难溶于硝酸，却可溶于醋酸铵溶液中，形成无色的溶液，其化学方程式是：PbSO4+2CH3COONH4===Pb(CH3COO)2+(NH4)2SO4。
2018-2019学年黑龙江省哈尔滨六中高一（上）期末化学试卷一、单选题（本大题共25小题，共50.0分）1.对于易燃、易爆、有毒的化学物质，会在其包装上贴上危险警告标签。
下面所列的【答案】B【解析】解：A．浓硫酸具有强的腐蚀性，应贴腐蚀品标志，故A正确；B．水玻璃为硅酸钠溶液，不易燃烧，不属于易燃液体，故B错误；C．三氧化二砷有毒，属于剧毒品，应贴剧毒品标志，故C正确；D．TNT为烈性炸药，应贴爆炸品标志，故D正确；故选：B。
A．浓硫酸具有强的腐蚀性；B．水玻璃为硅酸钠溶液，不易燃烧；C．三氧化二砷有毒；D．TNT为烈性炸药。
本题考查了危险品分类，明确危险品性质及常见危险品标志是解题关键，题目难度不大，注意对相关知识的积累。
2.下列有关金属及其合金的说法不正确的是（）A. 目前我国流通的硬币是由合金材料制造的B. 生铁、普通钢和不锈钢中的碳含量依次增加C. 镁在空气中燃烧发出耀眼的白光，可用于制作照明弹D. 日用铝制品表面覆盖着氧化膜，对内部金属起保护作用【答案】B【解析】解：A．目前我国流通的硬币是由合金材料制成：1角的为不锈钢，5角的为钢芯镀铜，1元的为钢芯镀镍，故A正确；B．生铁含碳量最高，普通钢次之，不锈钢最少。
题目说法与事实相反，故B错误；C．制造照明弹就是利用了镁燃烧发出耀眼的白光，故C正确；D．铝表面覆盖致密的氧化物薄膜，对金属起保护作用，故D正确。
故选：B。
A．金属的最主要用途是用来制造合金，要了解常见合金的组成和用途；B．根据含碳量的多少把铁合金分为生铁和钢；C．金属的性质决定金属的用途；D．利用氧化铝的结构来分析对金属的保护作用．本题考查了金属镁铝的性质及用途，合金的组成及应用，难度不大，要求同学们要关心生活中的化学问题，学以致用．3.如将物质按照单质、氧化物、酸、碱、盐分类，下列各组物质中，类别相同的是（）A. 氧气、氧化镁、四氯化碳、水B. 硫酸铜、氯化钠、碳酸钙、硫化钾C. 硫酸、碳酸钠、氯化镁、氧化钠D. 硝酸银、氢氧化钠、醋酸钠、氯化钾【答案】B【解析】解：A、氧气属于单质，氧化镁、四氯化碳、水属于化合物，两种物类别不相同，故A错误；B、硫酸铜、氯化钠、碳酸钙、硫化钾均属于盐类，物质类别相同，故B正确；C、硫酸属于酸，碳酸钠、氯化镁属于盐，氧化钠属于氧化物，物质类别不相同，故C 错误；D、硝酸银、醋酸钠、氯化钾属于盐，氢氧化钠属于碱类，物质类别不相同，故D错误。
黑龙江省哈尔滨市第一一九中学2018-2019学年高一化学上学期期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。
）1. 以下对比不正确的是A. 热稳定性：H2O>H2SB. 原子半径：Na>MgC. 阴离子的还原性：I->Cl-D. 失电子能力：Na > K参考答案：DA. O的非金属性强于S，故热稳定性H2O＞H2S，A正确；B. Na和Mg同处于第３周期，Na的核电荷数较小，故原子半径Na＞Mg，B正确；C. 氯和碘同处于第VIIA族，氯的非金属性强于碘，故其阴离子的还原性是I->Cl-，C正确；D. Na 和K同处于第IA族，K的金属性强于Na，故其失电子能力是Na＞K，D不正确，本题选D。
2. 在物质结构研究的历史上，首先提出原子内有电子学说的科学家是（）A．道尔顿 B．汤姆生 C．卢瑟福 D．波尔参考答案：B略3. 下列各组混合物，使用氢氧化钠溶液和盐酸两种试剂不能分离的是（）A．氧化镁中混有氧化铝B．氯化铝溶液中混有氯化铁C．氧化铁中混有二氧化硅D．氯化亚铁溶液中混有氯化铜参考答案：D【考点】物质的分离、提纯的基本方法选择与应用．【分析】A．氧化铝具有两性，可与氢氧化钠溶液反应；B．氯化铁与氢氧化钠反应生成氢氧化铁，氢氧化钠过量，氯化铝生成偏铝酸钠，过滤后分别加入盐酸，可又生成氯化铝、氯化铁；C．二氧化硅是酸性氧化物，可以与NaOH发生反应；D．二者都可以与NaOH发生反应生成沉淀，加入盐酸都可溶解．【解答】解：A．MgO是碱性氧化物与NaOH不能反应，而Al2O3是两性氧化物，可以与NaOH发生反应产生NaAlO2，过滤后洗涤，就得到纯净的MgO，故A不选；B．向溶液中加入过量的NaOH溶液，氯化铁变为Fe（OH）3沉淀，氯化铝变为NaAlO2，过滤，然后向溶液中加入适量的盐酸，当沉淀达到最大值中，过滤，得到Al （OH）3，再分别向两种物质的沉淀中加入适量的盐酸溶解，就得到氯化铝溶液，除去了杂质，故B不选；C．二氧化硅是酸性氧化物，可以与NaOH发生反应，而氧化铁与NaOH不能发生反应．加入过量的NaOH，然后过滤洗涤，就得到纯净的氧化铁，故C不选；D．二者都可以与NaOH发生反应，当再向得到的沉淀中加入盐酸时，二者都溶解，不能分离、提纯二者，故D选．故选D．4. 一个由锌片和石墨棒作为电极的原电池如图所示，电极反应分别是：锌片：2Zn﹣4e﹣+4OH﹣═2ZnO+2H2O石墨：2H2O+O2+4e﹣═4OH﹣下列说法中不正确的是（）A．电子从石墨经外电路流向锌片，电解质溶液为酸性溶液B．锌片是负极，石墨是正极C．电池总反应为2Zn+O2═2ZnOD．该原电池工作一段时间后石墨附近溶液中的c（OH﹣）增大参考答案：A【考点】原电池和电解池的工作原理．【分析】该原电池中，锌失电子发生氧化反应而作负极，石墨作正极，正极上氧气得电子发生还原反应，在原电池中，阴离子移向负极，电子从负极移向正极，根据电池工作过程中氢氧根离子的浓度的变化来确定pH即可．【解答】解：A．电子由锌片通过外电路流向石墨，故A错误；B．根据电极反应式知，锌失电子发生氧化反应而作负极，氧气在正极石墨电极上发生还原反应，故B正确；C．根据电极反应叠加，电池总反应为2Zn+O2═2ZnO，故C正确；D．正极上生成氢氧根离子，溶液中的c（OH﹣）增大，故D正确；故选A．5. 已知SO2和O2反应生成2molSO3时，放出的热量为QKJ，在1L的密闭容器中进行反应2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)，SO2、O2、SO3的起始物质的量分别为0.2mol、0.1mol、0.2mol，下列叙述正确的是A. 反应达到平衡时放出的热量为0.1QKJB. 某时刻，SO3的物质的量为0.28 mol，则SO2的转化率为40%C. 某时刻，SO2、O2、SO3的物质的量分别为0.3mol、0.15mol、0.15molD. 某时刻，SO3的浓度可能为0.4mol-1·L-1参考答案：B【详解】A. SO2、O2的起始物质的量分别为0.2mol、0.1mol，完全反应生成0.2molSO3，根据题干信息，此时放出的热量为0.1QKJ，而该反应为可逆反应，所以放出的热量小于0.1QKJ，故A错误；B. 某时刻，SO3的物质的量为0.28 mol，此时生成的SO3为0.28mol-0.2mol=0.08mol，反应掉的SO2为0.08mol，则SO2的转化率为，故B正确；C. 某时刻，SO3的物质的量为0.15mol，则生成的SO2、O2分别为0.05mol和0.025mol，则此时的SO2、O2物质的量分别为0.25mol、0.125mol，故C错误；D.当0.2molSO2完全转化为SO3时，此时SO3的浓度为0.4mol-1·L-1，而该反应为可逆反应，不可能完全转化，故D错误，故选B。
黑龙江省哈尔滨市东兴中学2018-2019学年高一化学期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。
）1. 在①KOH、②Al（OH）3、③H2SO4三种物质中，与盐酸和氢氧化钠溶液均能反应的是（）A．①②③B．②和③C．①和③D．只有②参考答案：D考点：两性氧化物和两性氢氧化物．专题：元素及其化合物．分析：能和盐酸、氢氧化钠溶液反应的物质有：Al、两性氧化物、两性氢氧化物、弱酸的酸式盐、弱酸的铵盐、氨基酸等物质，据此分析解答．解答：解：①KOH属于强碱，和盐酸反应生成盐和水，和NaOH溶液不反应，故错误；②氢氧化铝属于两性氢氧化物，能溶于强酸、强碱，所以能和HCl、NaOH溶液反应生成盐和水，故正确；③H2SO4属于酸，只能和碱发生中和反应，和酸不反应，所以只和NaOH反应，和HCl不反应，故错误；故选D．点评：本题考查了能和酸、碱反应的物质，明确物质的性质是解本题关键，总结归纳能和强酸、强碱反应的物质，形成知识网络结构，知道常见物质的酸碱性，题目难度不大．2. 下列反应属于可逆反应的是 ( )A.NH4Cl NH3↑+HCl↑ 与NH3+HCl==NH4ClB.H2+I2 2HI 与 2HI H2↑+I2↑C.2H2O2H2↑+O2↑ 与 2H2+O22H2OD.H2+Cl22HCl 与 2HCl H2↑+Cl2↑’参考答案：B3. 金刚石和石墨是碳元素的两种结构不同的单质（同素异形体）．在100kPa时，1mol石墨转化为金刚石，要吸收 1.895kJ的热能．试判断在100kPa时，下列结论正确的是（）A．金刚石比石墨稳定B．1mol石墨比1mol金刚石的总能量高C．若在等量氧气中充分燃烧，1mol金刚石比1mol石墨的释放的能量高D．仅提供1.895 kJ的热能，工业上就能将1mol石墨转化为金刚石参考答案：C【考点】反应热和焓变．【分析】由信息“100kPa时，1mol石墨转化为金刚石，要吸收1.895kJ的热能”可知，石墨转化为金刚石为吸热反应，石墨能量低，石墨稳定，以此来解答．【解答】解：A．由上述分析可知，石墨比金刚石稳定，故A错误；B.1mol石墨比1mol金刚石的总能量低，故B错误；C．燃烧均为放热反应，生成物相同，金刚石能量高，则若在等量氧气中充分燃烧，1mol 金刚石比1mol石墨的释放的能量高，故C正确；D．因工业转化时能量有损失，则仅提供1.895 kJ的热能，工业上不能将1mol石墨转化为金刚石，故D错误；故选C．4. 下列说法中，正确的是A．在周期表里，主族元素所在的族序数等于原子核外电子数B．在周期表里，元素所在的周期数等于原子核外电子层数C．最外层电子数为8的粒子是稀有气体元素的原子D．元素的原子序数越大，其原子半径也越大参考答案：C略5. 某固体酸燃料电池以CsHSO4固体电解质传递H+，其基本结构见下图，电池总反应可表示为：2H2+O2=2H2O，下列有关说法正确的是A. 电子通过外电路从b极流向a极B. b极上的电极反应式为：O2+2H2O+4e--=4OH--C. 每转移0.1mol电子，消耗1.12L的H2D. H+由a极通过固体酸电解质传递到b极参考答案：C试题分析：A．燃料电池中，通入燃料氢气的电极是负极，则a是负极，通入氧化剂的电极b是正极，电子从负极a沿导线流向正极b，A错误；B．b是正极，电极反应式为O2+4e-+4H+=2H2O，B错误；C．温度和压强未知，导致气体摩尔体积未知，所以无法计算氢气体积，C错误；D．放电时，a是负极、b是正极，阳离子氢离子从负极a通过固体酸电解质传递到b极，D正确，答案选选D。
哈师大附中高一上学期期末考试化学试卷可能用到的原子量：H 1 C 12 O 16 Na 23 Mg 24 Al 27 Si 28 Cl 35.5 Mn 55 Fe 56一、选择题（本题共25小题，每小题2分，共50分。
每小题只有一个选项符合题意。
）1．下列有关氧化还原反应的叙述中，正确的是A．一定有氧元素参加 B．氧化剂本身发生氧化反应C．氧化反应后于还原反应发生 D．一定有电子转移（得失或偏移）2．下列变化中，必须加入氧化剂才能发生的是A． SO2→S B． SO32-→SO2 C． Fe2+ →Fe3+D． Cl2→ClO-3．下列类型的反应，一定发生化合价变化的是A. 化合反应B. 分解反应C. 置换反应 D．复分解反应4．可以用氯气灌洞的方法消灭田鼠，这是利用了氯气下列性质中的①密度比空气大②易液化③能溶于水④有毒A．①② B．③④ C．①③④ D．①④5．下列药品可用带玻璃塞的试剂瓶存放的是A．盐酸 B．氢氟酸 C．氢氧化钠溶液 D．水玻璃6．胶体区别于其他分散系的本质特征是A. 胶体的分散质能通过滤纸空隙，而浊液的分散质不能B. 胶体能产生丁达尔效应C. 胶体分散质粒子直径在1nm～100nm之间D. 胶体在一定条件下能稳定存在7．下列物质不能使干燥的有色布条褪色的是A．氯水 B．次氯酸钠溶液 C．液氯 D．漂白粉溶液8．下列有关说法不正确的是A．纯净的SiO2是光纤制品的主要原料B．硅胶常用作袋装食品的干燥剂C．硅是人类将太阳能转化为电能的常用材料D．制造水泥的原料主要是石英砂和石灰石9．坩埚是实验室用于灼烧或熔融固体物质常用的仪器，材料种类很多。
熔融烧碱时使用的坩埚是A．普通玻璃坩埚 B．石英坩埚 C．陶瓷坩埚 D．铁坩埚10．下列有关焰色反应的叙述正确的是A．只可以用检测某些金属离子的存在B．可以利用金属的焰色反应制备节日的烟花C．可以用稀硫酸清洗用过的铂丝D．钠元素的焰色必须通过蓝色的钴玻璃观察11．下列各组混合物，使用氢氧化钠溶液和盐酸两种试剂不能分离的是A．氧化镁中混有氧化铝 B．氯化铝溶液中混有氯化铁C．氧化铁中混有二氧化硅 D．氯化亚铁溶液中混有氯化铜12．下列反应可用离子方程式“H＋＋OH−=H2O” 表示的是A．NaHSO4溶液与Ba(OH)2溶液混合 B．NH4Cl溶液与Ca(OH)2溶液混合C．HNO3溶液与OH溶液混合 D．Na2HPO4溶液与NaOH溶液混合13．化学在生活中有着广泛的应用，下列对应关系错误的是14．N AA．2.4g镁在足量的O2中燃烧，转移的电子数为0.1N AB．5.6LCO2气体中含有的氧原子数为0.5N AC．一定条件下，2.3gNa完全与O2反应生成3.6g产物时失去的电子数为0.1N AD．0.1L0.5mol/LCH3COOH溶液中含有的H+数为0.05N A15. 下列各组离子能大量共存的是A． Na＋、Mg2＋、CO32－、I－B． H＋、NO3－、Fe2＋、Br－C． NH4＋、＋、SO42－、Cl－D． Na＋、S2－、Cu2+、SO32－16．某氧化还原体系中有反应物和生成物共六种：NO、FeSO4、Fe(NO3)3、H2O、HNO3、Fe2(SO4)3．其中HNO3为反应物，则该反应中的还原剂为A．NO B．FeSO4 C．Fe(NO3)3 D．Fe2(SO4)317．把0.05molNaOH固体分别加入下列100mL液体中，溶液的导电性基本不变的是A．自水 B．0.5mol·L–1的盐酸C．0.5mol·L–1的醋酸溶液D．0.5mol·L–1的氨水18．下列离子方程式中正确的是A．明矾溶液中滴入氢氧化钡溶液 Ba2＋＋SO42―＝BaSO4↓B．碳酸氢铵溶液中加入过量氢氧化钠溶液 HCO3―＋OH―＝CO32―＋H2OC．氯化亚铁溶液中加入氯水 Fe2＋＋Cl2＝Fe3＋＋2Cl―D．铝粉加入到少量氢氧化钠溶液中 2Al＋2OH―＋2H2O＝2AlO2―＋3H2↑19．含有溶质的物质的量相同的氢氧化钠溶液和盐酸溶液中，分别加入足量的铝粉，放出的氢气在同温同压下的体积比是A．13 B．23 C．11 D．3120．硫酸铵在加热条件下分解，生成氨、二氧化硫、氮气和水。
黑龙江省哈尔滨阿城区六校联考2018-2019学年高一化学期末考试试题一、单选题1．下列说法不正确的是A．Fe、Al 常温下与浓硝酸发生钝化反应 B．Fe(OH)3呈红褐色，难溶于水C．水玻璃浸泡过的木材能防火 D．加明矾消毒杀菌后的自来水可以直接饮用2．下列有关叙述正确的是（）A．相同条件下，质量相等的CO和CO2它们所含的氧原子数目之比为11：7B．同体积、同密度的C2H4和CO，两种气体的分子数一定相等C．配制450mL0.1mol/L的NaOH溶液，用托盘天平称取NaOH固体1.8gD．1L0.45mol/LNaCl溶液中Cl-物质的量浓度比0.1L0.15mol/LAlCl3溶液大3．某溶液主要含有、、、、六种离子，向其中加入足量的Na2O2粉末后，溶液中离子浓度变化最小的是A．B．C．D．4．对四种无色溶液进行离子检验，实验结果如下，其中明显错误的是A．K＋、Na＋、Cl－、NO3- B．K＋、NO3-、OH－、HCO3-C．Na＋、OH－、Cl－、NO3- D．MnO4-、K＋、S2－、Na＋5．下列物质中既能跟稀H2SO4反应，又能跟氢氧化钠溶液反应的是 ( )①NaHCO3②Al2O3③Al (OH )3④Al．A．③④B．②③④C．①③④D．全部6．现有一瓶甲、乙的混合物，已知甲、乙能互溶，甲、乙某些性质如下：根据物理性质，将混合物中甲、乙分离的最佳方法是A．蒸馏B．萃取C．结晶D．分液7．新制氯水中存在多种分子和离子。
下列关于新制氯水进行的实验，所得结论不正确．．．的是A．氯水呈黄绿色，且有刺激性气味，说明氯水中含Cl2B．加入有色布条，有色布条褪色，说明氯水中含Cl2C．加入AgNO3溶液，产生白色沉淀，说明氯水中含Cl－D．加入石蕊溶液，溶液变红后褪色，说明氯水中含H＋和HClO8．某固体混合物 X 可能是由 Na2SiO3、 Fe 、 Na2CO3、 BaCl2中的两种或两种以上的物质组成。
哈尔滨市第六中学校2018-2019学年度上学期期末考试高一化学试题★祝考试顺利★注意事项：1、答题前，请先将自己的姓名、准考证号用0.5毫米黑色签字笔填写在试题卷和答题卡上的相应位置，并将准考证号条形码粘贴在答题卡上的指定位置。
用2B铅笔将答题卡上试卷类型A后的方框涂黑。
2、选择题的作答：每个小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。
写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非选择题答题区域的答案一律无效。
3、主观题的作答：用签字笔直接答在答题卡上对应的答题区域内。
写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域的答案一律无效。
如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新答案；不准使用铅笔和涂改液。
不按以上要求作答无效。
4、选考题的作答：先把所选题目的题号在答题卡上指定的位置用2B铅笔涂黑。
答案用0.5毫米黑色签字笔写在答题卡上对应的答题区域内，写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非选修题答题区域的答案一律无效。
5、保持卡面清洁，不折叠，不破损，不得使用涂改液、胶带纸、修正带等。
6、考试结束后，请将本试题卷、答题卡、草稿纸一并依序排列上交。
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 Al 27 S 32 Fe 56 Cu64 Ba 137第Ⅰ卷（选择题50分）单项选择题（本题包括25小题，共计50分。
每小题只有1个选项是正确的。
）1.对于易燃、易爆、有毒的化学物质，会在其包装上贴上危险警告标签。
下面所列的物质中，标签贴错了的是A. AB. BC. CD. D【答案】B【解析】【详解】A.浓硫酸具有强烈的腐蚀性，故贴腐蚀品的标志，故A正确；B.水玻璃是硅酸钠的水溶液，不是易燃液体，故B错误；C.三氧化二砷（砒霜）有毒，应贴剧毒品的标志，故C正确；D.TNT是烈性炸药，故贴爆炸品的标志，故D正确。
故选B。
2. 下列有关金属及其合金的说法不正确的是（）A. 目前我国流通的硬币是由合金材料制造的B. 生铁、普通钢和不锈钢中的碳含量依次增加C. 镁在空气中燃烧发出耀眼的白光，可用于制作照明弹D. 日用铝制品表面覆盖着氧化膜，对内部金属起保护作用【答案】B【解析】生铁、普通钢和不锈钢中的碳含量依次降低，故B项错。
黑龙江省哈尔滨道里区七校联考2018-2019学年高一化学期末试卷一、单选题1．下列离子方程式中书写正确的一组是( )①．制取漂白液的反应原理： Cl2＋2OH－=== Cl－＋ClO－+ H2O②．铁粉加入到三氯化铁溶液中： Fe3+＋Fe === 2Fe2+③．NaHCO3溶液中加入稀盐酸:CO32-+2H+CO2↑+H2O④．向澄清石灰水中加入少量小苏打溶液： Ca2＋＋OH－＋HCO3－=== CaCO3↓＋H2O⑤．硫酸铝溶液与足量的氨水混合反应： Al3+ + 4OH－ === AlO2－+ H2O⑥．过量氯水与FeCl2溶液作用： 2Fe2++Cl2 ==2 Fe3++2Cl－A．①②③B．③⑥C．①③⑥D．①④⑥2．下列除去物质中少量杂质的方法正确的是A．除去CO2中混有的HCl：用饱和碳酸钠溶液，洗气B．除去KCl溶液中混有的K2SO4：加入过量BaCl2溶液，过滤C．除去FeCl3溶液中混有的FeCl2：加入过量铁粉，过滤D．除去NaCl固体中混有的NH4Cl：加热3．化学与生活密切相关。
下列说法错误的是A．Fe2O3可用于制红色油漆 B．碳酸钠可用于中和过多胃酸C．碳化硅硬度大，可用作砂纸、砂轮的磨料 D．Na2O2可用于呼吸面具的供氧剂4．下列物质的俗名与化学式一致的是A．铁红——Fe2O3 B．水玻璃——Na2SiO3C．纯碱——NaOH D．明矾——KAl(SO4)25．中华民族的发明创造为人类文明进步做出了巨大贡献。
下列我国古代发明中，不涉及化学反应的是6．某同学设计完成了以下两个实验：①向盛有KI溶液的试管中加入少许CCl4后滴加氯水，CCl4层变成紫色。
继续向试管中滴加氯水，振荡，CCl4层会逐渐变浅，最后变成无色(生成了HIO3)。
②向盛有KBr溶液的试管中加入少许CCl4后滴加氯水，CCl4层变成红棕色。
继续向试管中滴加氯水，振荡，CCl4层的颜色没有变化。
