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第一节晶体的常识教学目标：1、了解晶体的有关常识，知道什么是晶体，什么是晶胞。
2、从微观角度认识晶体的排列方式，会简单计算晶胞的化学式。
3、了解人类探索物质结构的价值，认同“物质结构的探索是无止境的”观点，认识在分子等层次研究物质的意义。
教学重点：晶体、晶胞概念。
教学难点：计算晶胞的化学式。
教学过程：[导课]走进化学实验室，你能见到许多固体，如蜡状的白磷(P4)、黄色的硫黄、紫黑色的碘(I2)和高锰酸钾(KMnO4)、蓝色的硫酸铜(CuSO4·5H20)、白色的碳酸钙等。
放眼世界，自然界中绝大多数矿物也都是固体。
你一定还能说出生活中常见的更多的固体，如金属、玻璃、陶瓷、砖瓦、水泥、塑料、橡胶、木材……你是否知道固体有晶体和非晶体之分?绝大多数常见的固体是晶体，只有如玻璃之类的物质属于非晶体(又称玻璃体)。
晶体与非晶体有什么本质的差异呢?今天我们开始学习…。
[板书]第三章晶体结构与性质第一节晶体的常识[投影]常见的晶体（或展示实物）：[思考]晶体规则的几何外型与组成晶体的微粒在空间的存在什么关系？[自范性微观结构晶体有（能自发呈现多面体外型）原子在三维空间里呈周期性的有序排列非晶体没有（不能自发呈现多面体外型）原子排列相对无序[发生的过程。
不过，“自发”过程的实现，仍需要一定的条件。
例如，水能白发地从高处流向低处，但不打开拦截水流的闸门，水库里的水就不能下泻。
晶体呈现自范性的条件之一是晶体生长的速率适当。
熔融态物质冷却凝固，有时得到晶体，但凝固速率过快，常常只得到看不到多面体外形的粉末或没有规则外形的块状物。
[板书]1、晶体的自范性即晶体能白发地呈现多面体外形的性质。
[投影][讲述]最有趣的例子是天然的水晶球。
水晶球是岩浆里熔融态的Si02侵入地壳内的空洞冷却形成的。
剖开水晶球，常见它的外层是看不到晶体外形的玛瑙，内层才是呈现晶体外形的水晶。
其实，玛瑙和水晶都是二氧化硅晶体，不同的是，玛瑙是熔融态Si02快速冷却形成的，而水晶则是热液缓慢冷却形成的。
《选修三第三章第一节晶体的常识》导学案第二课时晶胞【学习目标】【知识与技能】：1、掌握晶体与晶胞的关系、2、掌握晶胞的有关计算（均摊法确定晶体组成）【过程与方法】：从宏观特征逐步过渡到微观特征，把握内部有序造就了外部有序.【情感态度与价值观】：增强探究晶体结构的兴趣，强化结构决定性质的辨证思维【教学重、难点】：通过晶胞确定晶体的化学式【知识回顾与思考】 1.晶体有什么特征？ 2.如何来区别晶体和非晶体？【自主预习】一、晶胞1、晶胞1）、晶胞是。
一般说来，晶胞都是，整块晶体可看作是数量巨大的晶胞而成。
2）、无隙是指：并置是指：2、晶胞中原子占有率：。
⑴长方体形（或正方体形）晶胞中，不同位置的粒子对该晶胞的贡献（即晶胞对该粒子的均摊结果）：①处于顶点的粒子，同时为个晶胞共有，每个粒子对该晶胞的贡献为。
②处于棱上的粒子，同时为个晶胞共有，每个粒子对该晶胞的贡献为。
③处于面上的粒子，同时为个晶胞共有，每个粒子对该晶胞的贡献为。
④处于体内的粒子，则完全属于该晶胞，每个粒子对该晶胞的贡献为。
3.晶胞中微粒个数的计算---均摊法若微粒被n个晶胞共用，均摊在一个晶胞中为晶胞顶角棱上面上中心立方体、金刚石的微观结构示意图；【创设情景】：观察NaCl、 CO2【学生质疑】1、问题（书63-3-7）：铜晶体的一个晶胞中含有多少个铜原子?【学生探究】1、学与问（教材64页: ）探究:下图依次是金属钠(Na)、金属锌(Zn)、碘(12)、金刚石(C)晶胞的示意图，数一数，它们分别平均含几个原子?2、现有甲、乙、丙、丁四种晶胞（如图2-8所示），可推知：甲晶体中A与B的离子个数比为；乙晶体的化学式为______；丙晶体的化学式为______；丁晶体的化学式为______。
3、(奥赛初赛题)钛酸钡的热稳定性好, 介电常数高,在小型变 压器、话筒和扩音器 中都有应用。
其晶体 的结构示意图如右图所示。
则它的化学式 为A.BaTi 8O 12B. BaTi 4O 6C. BaTi 2O 4D. BaTiO 3【变 式 练 习】4、石墨晶体的层状结构，层内为平面正六边形结构（如图），试回答下列问题：（1）图中平均每个正六边形占有C 原子数为____个、占有的碳碳键数为____个。
第三章晶体构造与性质第一节晶体知识第一课时教课内容剖析：本节内容是安排在原子构造、分子构造以及构造决定性质的内容之以后学习，对于学生的学习有必定的理论基础。
本节内容主假如经过介绍各种各种的固体为出发点来过渡到本堂课的主题——晶体和非晶体。
而晶体和非晶体的学习是以各自的自范性和微观构造比较为切入点，从而得出获得晶体的一般门路以及晶体的常有性质和划分晶体的方法。
教课目的设定：1、经过实验研究理解晶体与非晶体的差别。
2、学会剖析、理解、概括和总结的逻辑思想方法，提升发现问题、剖析问题和解决问题的能力。
3、认识差别晶体与非晶体的方法，认识化学的适用价值，增强学习化学的兴趣。
教课重难点：1、晶体与非晶体的差别2、晶体的特色教课方法建议：研究法教课过程设计：[新课引入 ]：前面我们议论过原子构造、分子构造，对于化学键的形成也有了初步的认识，同时也知道构成千万种物质的质点能够是离子、原子或分子。
又依据物质在不一样温度和压强下，物质主要分为三态：气态、液态和固态，下边我们察看一些固态物质的图片。
[投影 ]：1、蜡状白磷；2、黄色的硫磺；3、紫黑色的碘；4、高锰酸钾[叙述 ]：像上边这一类固体，有着自己有序的摆列，我们把它们称为晶体；而像玻璃这一类固体，自己原子摆列凌乱无章，称它为非晶体，今日我们的课题就是一同来研究晶体与非晶体的相关知识。
[板书 ]：一、晶体与非晶体[板书 ]： 1、晶体与非晶体的实质差别[发问 ]：在初中化学中，大家已学过晶体与非晶体，你知道它们之间有没有差别？[回答 ]：学生：晶体有固定熔点，而非晶体无固定熔点。
[解说 ]：晶体有固定熔点，而非晶体无固定熔点，这不过晶体与非晶体的表观现象，那么他们在实质上有哪些差别呢？[投影 ] 晶体与非晶体的实质差别自范性微观构造晶体有原子在三维空间里呈周期性有序摆列非晶体没有原子摆列相对无序[板书 ]：自范性：晶体能自觉性地体现多面体外形的性质。
[解说 ]：所谓自范性即“自觉”进行，但这里得注意，“自觉”过程的实现仍需必定的条件。
第一节晶体的常识【教学目标】1、了解晶体的初步知识，知道晶体与非晶体的本质差异，学会识别晶体与非晶体的结构示意图。
2、知道晶胞的概念，了解晶胞与晶体的关系，学会通过分析晶胞得出晶体的组成。
3、培养空间想象能力和进一步认识“物质结构觉得物质性质”的客观规律。
【教学重点】晶体、晶胞的概念。
【教学难点】计算晶胞的化学式。
【教学过程】[导入]走进化学实验室，你能见到许多固体，如蜡状的白磷(P4)、黄色的硫黄、紫黑色的碘(I2)和高锰酸钾(KMnO4)、蓝色的硫酸铜(CuSO4·5H20)、白色的碳酸钙等。
放眼世界，自然界中绝大多数矿物也都是固体。
你一定还能说出生活中常见的更多的固体，如金属、玻璃、陶瓷、砖瓦、水泥、塑料、橡胶、木材……你是否知道固体有晶体和非晶体之分?绝大多数常见的固体是晶体，只有如玻璃之类的物质属于非晶体(又称玻璃体)。
晶体与非晶体有什么本质的差异呢?今天我们开始学习…。
[板书] 第三章晶体的结构与性质第一节晶体的常识[投影]常见的晶体（或展示实物）：[思考]晶体规则的几何外型与组成晶体的微粒在空间的存在什么关系？[自范性微观结构晶体有（能自发呈现多面体外型）原子在三维空间里呈周期性的有序排列非晶体没有（不能自发呈现多面体外型）原子排列相对无序[自动发生的过程。
不过，“自发”过程的实现，仍需要一定的条件。
例如，水能白发地从高处流向低处，但不打开拦截水流的闸门，水库里的水就不能下泻。
晶体呈现自范性的条件之一是晶体生长的速率适当。
熔融态物质冷却凝固，有时得到晶体，但凝固速率过快，常常只得到看不到多面体外形的粉末或没有规则外形的块状物。
[板书]1、晶体的自范性即晶体能白发地呈现多面体外形的性质。
[投影]图3-1天然水晶球里的玛瑙和水晶。
[讲述]最有趣的例子是天然的水晶球。
水晶球是岩浆里熔融态的Si02侵入地壳内的空洞冷却形成的。
剖开水晶球，常见它的外层是看不到晶体外形的玛瑙，内层才是呈现晶体外形的水晶。
第一节晶体常识【三维目标】知识与技能1、了解晶体和非晶体的本质差异2、了解晶体的基本性质3、初步掌握晶体密度的计算,能够用均摊法计算晶胞中微粒数的计算,确定化合物的化学式。
过程与方法：通过对晶体外形的规则性认识到晶体微观构成的有序性认识，认真把握内部的有序性造就了外部的规则性情感态度与价值观1、通过对晶体外部和内规则性的认识，培养学生实事求是，务实严谨的学习态度2、通过内部的有序性造就了外部的规则性，培养学生的探究精神【教学重点】1、晶体的基本性质2、晶胞与晶体的关系3、能够用均摊法计算晶胞中微粒数的计算，通过晶胞确定物质的化学式【教学难点】1、晶胞与晶体的关系2、通过晶胞确定物质的化学式3、有关晶体的计算【教学方法】讲授、分析、推理、多媒体等【课时计划】2课时【教学过程】展示一些晶体的图片，引入新课第三章晶体结构与性质第一节晶体常识一、晶体与非晶体1、晶体：（1）有整齐规则的几何外形；（2）有固定的熔点；（3）有自范性和各向异性。
自范性：晶体物质在适当的结晶条件下，都能自发地成长为单晶体，发育良好的单晶体均以平面作为它与周围物质的界面，而呈现出凸多面体。
这一特征称之为晶体的自范性。
（4）构成粒子在三维空间里呈周期性有序排列。
在任何一个点（Na+或Cl-）都向三位空间呈周期性有序排列各向异性：晶体的物理性质随观测方向而变化的现象称为各向异性。
晶体的很多性质表现为各向异性，如压电性质、光学性质、磁学性质及热学性质等。
例如：石墨的电导率，当我们沿晶体不同方向测其电导率时，得到方向不同而石墨的电导率数值也不同的结果解理性当晶体受到敲打、剪切、撞击等外界作用时，可有沿某一个或几个具有确定方位的晶面劈裂开来的性质。
自然界的晶体显露于外表的往往就是一些解理面。
2、非晶体：构成粒子在三维空间里相对无序。
没有自范性和各向异性。
【思考】如何获得晶体？3、晶体形成的途径：（1）溶质从溶液中析出【补充实验】在教室中放饱和硫酸铜溶液，让其缓慢析出晶体（2）熔融态物质缓慢凝固：（3）气态物质凝华：构成晶体的粒子在三维空间里呈周期性的有序排列，那么，我们在描述晶体在微观空间里的排列，就无需画出千千万万个原子，只需取出“一部分”，就能反映出整个晶体的结构即可，这“一部分”我们叫晶胞（山僧不解数甲子，一叶落知天下秋。
2019-2019年高中化学 3.1晶体的常识教案人教版选修3教材分析：本节内容是安排在原子结构、分子结构以及结构决定性质的内容之后来学习，对于学生的学习有一定的理论基础。
本节内容主要是通过介绍各种各样的固体为出发点来过渡到本堂课的主题——晶体和非晶体。
而晶体和非晶体的学习是以各自的自范性和微观结构比较为切入点，进而得出得到晶体的一般途径以及晶体的常见性质和区分晶体的方法。
[学习目标]1.晶体的自范性即______________________________________________________.晶体呈自范性的条件之一是____________________________________________________.2.得到晶体一般有三条途径:(1)____________,(2)___________________________,(3)_________________________3. 自范性微观结构晶体非晶体4.晶体的熔点较__________,而非晶体的熔点_______________,区分晶体与非晶体最可靠的科学方法是______________________________________________.二、晶胞5._________________________________ _________________是晶胞。
[方法导引]晶胞中粒子数的计算方法：晶体结构类习题最常见的题型就是已知晶胞的结构而求晶体的化学式。
解答这类习题首先要明确一个概念：由晶胞构成的晶体，其化学式不一定是表示一个分子中含有多少个原子，而是表示每个晶胞中平均含有各类原子的个数，即各类原子的最简个数比。
解答这类习题，通常采用分摊法。
在一个晶胞结构中出现的多个原子，这些原子并不是只为这个晶胞所独立占有，而是为多个晶胞所共有，那么，在一个晶胞结构中出现的每个原子，这个晶体能分摊到多少比例呢。
《选修3第三章第一节晶体的常识》导学案（第1课时）班级：姓名：组名：【学习目标】1.通过实验探究理解晶体与非晶体的差异。
2.学会分析、理解、归纳和总结的逻辑思维方法，提高发现问题、分析问题和解决问题的能力。
3.了解区别晶体与非晶体的方法，认识化学的实用价值，增强学习化学的兴趣【学习过程】阅读与思考]在初中化学中，已学过晶体与非晶体，它们之间有没有差异？阅读P60-62并完成1.晶体的自范性即______________________________________________________.晶体呈自范性的条件之一是____________________________________________________.探究实验]：完成教材实验3-1，请同学们认真观察，并提问同学观察到什么现象。
2.得到晶体一般有三条途径:(1)____________,(2)_________________,(3)______________3.晶体与非晶体的本质差异4. 晶体的熔点较__________,而非晶体的熔点_______________,区分晶体与非晶体最可靠的科学方法是______________________________________________.晶体的特点：（1）有固定的几何外形；（2）有固定的熔点；（3）有各向异性。
晶体的定义：__________________________________________________【学与问】P621．某同学在网站上找到一张玻璃的结构示意图如图，这张图说明玻璃是不是晶体，为什么？2．根据晶体物理性质的各向异性的特点，人们很容易识别用玻璃仿造的假宝石。
你能列举出一些可能有效的方法鉴别假宝石吗？例1．水的状态除了气、液和固态外，还有玻璃态。
它是由液态水急速冷却到165k时形成的，玻璃态的水无固态形状，不存在晶体结构，且密度与普通液态水的密度相同，有关玻璃态水的叙述正确的是( )A.水由液态变为玻璃态，体积缩小B.水由液态变为玻璃态，体积膨胀C. 玻璃态是水的一种特殊状态D. 玻璃态水是分子晶体例2：下列叙述中，正确的是()A．具有规则几何外形的固体一定是晶体B．晶体与非晶体的根本区别在于是否具有规则的几何外形C．具有各向异性的固体一定是晶体D．依据构成粒子的堆积方式可将晶体分为金属晶体、离子晶体、分子晶体、原子晶体例3.下列物质属于晶体的是( )A.橡胶B.玻璃C.食盐D.水晶【当堂检测】1.下列关于晶体与非晶体的说法正确的是：（）A.晶体一定比非晶体的熔点高B.晶体有自范性但排列无序C.非晶体无自范性而且排列无序D.固体SiO2一定是晶体2.区别晶体与非晶体最可靠的科学方法是：（）A.熔沸点B.硬度C.颜色D.x-射线衍射实验3.下列不属于晶体的特点是：（）A.一定有固定的几何外形B.一定有各向异性C.一定有固定的熔点D.一定是无色透明的固体4.下列过程可以得到晶体的有：（）A.对NaCl饱和溶液降温，所得到的固体B.气态H2O冷却为液态，然后再冷却成的固态C.熔融的KNO3冷却后所得的固体D.将液态的玻璃冷却成所得到的固体5.晶体具有各向异性。
第一节晶体的常识【教学目标】1、了解晶体的初步知识，知道晶体与非晶体的本质差异，学会识别晶体与非晶体的结构示意图。
2、知道晶胞的概念，了解晶胞与晶体的关系，学会通过分析晶胞得出晶体的组成。
3、培养空间想象能力和进一步认识“物质结构觉得物质性质”的客观规律。
【教学重点】晶体、晶胞的概念。
【教学难点】计算晶胞的化学式。
【教学过程】[导入]走进化学实验室，你能见到许多固体，如蜡状的白磷(P4)、黄色的硫黄、紫黑色的碘(I2)和高锰酸钾(KMnO4)、蓝色的硫酸铜(CuSO4·5H20)、白色的碳酸钙等。
放眼世界，自然界中绝大多数矿物也都是固体。
你一定还能说出生活中常见的更多的固体，如金属、玻璃、陶瓷、砖瓦、水泥、塑料、橡胶、木材……你是否知道固体有晶体和非晶体之分?绝大多数常见的固体是晶体，只有如玻璃之类的物质属于非晶体(又称玻璃体)。
晶体与非晶体有什么本质的差异呢?今天我们开始学习…。
[板书] 第三章晶体的结构与性质第一节晶体的常识[投影]常见的晶体（或展示实物）：[思考]晶体规则的几何外型与组成晶体的微粒在空间的存在什么关系？[自范性微观结构晶体有（能自发呈现多面体外型）原子在三维空间里呈周期性的有序排列非晶体没有（不能自发呈现多面体外型）原子排列相对无序[自动发生的过程。
不过，“自发”过程的实现，仍需要一定的条件。
例如，水能白发地从高处流向低处，但不打开拦截水流的闸门，水库里的水就不能下泻。
晶体呈现自范性的条件之一是晶体生长的速率适当。
熔融态物质冷却凝固，有时得到晶体，但凝固速率过快，常常只得到看不到多面体外形的粉末或没有规则外形的块状物。
[板书]1、晶体的自范性即晶体能白发地呈现多面体外形的性质。
[投影]图3-1天然水晶球里的玛瑙和水晶。
[讲述]最有趣的例子是天然的水晶球。
水晶球是岩浆里熔融态的Si02侵入地壳内的空洞冷却形成的。
剖开水晶球，常见它的外层是看不到晶体外形的玛瑙，内层才是呈现晶体外形的水晶。
第3章 晶体结构与性质 第1节 晶体的常识 第1课时 晶体与非晶体[目标要求] 1.掌握晶体的概念。
2.掌握晶体与非晶体的区别与性质差别。
晶体与非晶体 1．固体的分类固体—⎪⎪⎪→具有 外形，称为 。
→无规则几何外形，属于 。
2．获得晶体的三条途径 (1)________物质凝固；(2)________物质冷却不经液态直接凝固(凝华)； (3)________从溶液中析出。
熔融态的SiO 2快速冷却形成________，热液缓慢冷却形成________。
3．晶体的特点 (1)自范性①定义：晶体能__________呈现__________外形的性质。
②形成条件：晶体____________适当。
③本质原因：晶体中粒子在____________里呈现________的________排列。
非晶体中粒子的排列则相对________，因而________自范性。
(2)某些物理性质如强度、导热性、导电性、光学性质等，常常表现出____________。
(3)晶体的熔、沸点________。
(4)外形和内部质点的高度________。
4．区分晶体和非晶体最可靠的科学方法对固体进行______________实验。
1．普通玻璃和水晶的根本区别在于()A．外形不一样B．普通玻璃的基本构成粒子无规则地排列，水晶的基本构成粒子按一定规律做周期性重复排列C．水晶有固定的熔点，普通玻璃无固定的熔点D．水晶可用于能量转换，普通玻璃不能用于能量转换2．区分晶体和非晶体最可靠的科学方法是()A．测定熔、沸点B．观察外形C．对固体进行X-射线衍射D．通过比较硬度确定3．下列途径不能得到晶体的是()A．由气态经液态到固态B．熔融态物质凝固C．气态物质凝华D．溶质从溶液中析出4．将一块缺角的胆矾悬置于饱和硫酸铜溶液中，一段时间后(温度不变)，发现缺角的晶体变完整了。
若溶剂不挥发，则这段时间内晶体和溶液的质量变化分别是() A．晶体质量减小，溶液质量变大B．晶体质量变大，溶液质量减小C．晶体和溶液质量都不变D．无法确定5．水的状态除了气态、液态和固态外，还有玻璃态。
第一节晶体的常识【学习目标】【知识梳理】一、晶体与非晶体1.晶体的自范性即______________________________________________________.晶体呈自范性的条件之一是____________________________________________________.2.得到晶体一般有三条途径:(1)____________,(2)___________________________,(3)_________________________3.4. 晶体的熔点较__________,而非晶体的熔点_______________,区分晶体与非晶体最可靠的科学方法是______________________________________________.【学与问】1 怎样区别晶体和非晶体？2．某同学在网站上找到一张玻璃的结构示意图，这张图说明玻璃是不是晶体？为什么？3．根据晶体物理性质的各向异性的特点，人们很容易识别用玻璃仿照的假宝石。
你能列举出一些可能有效的方法来鉴别假宝石吗？二、晶胞_________________________________________________________是晶胞。
【方法导引】晶胞中粒子数的计算方法：晶体结构类习题最常见的题型就是已知晶胞的结构而求晶体的化学式。
解答这类习题首先要明确一个概念：由晶胞构成的晶体，其化学式不一定是表示一个分子中含有多少个原子，而是表示每个晶胞中平均含有各类原子的个数，即各类原子的最简个数比。
解答这类习题，通常采用分摊法。
在一个晶胞结构中出现的多个原子，这些原子并不是只为这个晶胞所独立占有，而是为多个晶胞所共有，那么，在一个晶胞结构中出现的每个原子，这个晶体能分摊到多少比例呢。
这就是分摊法。
分摊法的根本目的就是算出一个晶胞单独占有的各类原子的个数。
分摊法的根本原则是：晶胞任意位置上的一个原子如果是被x个晶胞所共有，那么，每个晶胞对这个原子分得的份额就是1/x。
第一节晶体的常识1.认识晶体和非晶体的本质差异，知道晶体的特征和性质。
2.了解获得晶体的途径。
3．知道晶胞的概念，学会晶胞中微粒数的计算方法(均摊法)，能根据晶胞的结构确定晶体的化学式。
晶体与非晶体[学生用书P35]1．晶体与非晶体的本质差异2.3．晶体的特点(1)自范性①定义：晶体能自发地呈现多面体外形的性质。
②形成条件之一：晶体生长速率适当。
③本质原因：晶体中粒子在微观空间里呈现周期性的有序排列。
(2)各向异性：许多物理性质(强度、导热性、光学性质等)常常会表现出各向异性。
(3)有序性：外形和内部质点排列的高度有序。
(4)熔点：有固定的熔点。
1．判断正误(正确的打“√”，错误的打“×”)。
(1)晶体有自范性但其微粒排列无序。
( ) (2)晶体具有各向同性，非晶体具有各向异性。
( ) (3)晶体有固定的熔点。
( )(4)熔融态物质快速冷却即可得到晶体。
( )(5)熔融的硝酸钾冷却可得晶体，故液态玻璃冷却也能得到晶体。
( ) (6)粉末状的固体也有可能是晶体。
( ) 答案：(1)× (2)× (3)√ (4)× (5)× (6)√ 2．下列物质中属于晶体的是________。
A ．橡胶 B ．玻璃 C ．食盐 D ．水晶 E ．塑料F ．胆矾解析：固体有晶体和非晶体之分，晶体是内部微粒(原子、离子或分子)在空间按一定规律呈周期性有序排列构成的具有规则几何外形的固体，如食盐、冰、金属、水晶、大部分矿石等都是晶体；非晶体中内部粒子的排列则相对无序，如玻璃、橡胶等都是非晶体。
答案：CDF1．晶体与非晶体的区别(1)依据是否具有自范性晶体具有自范性，能自发地呈现多面体的外形，而非晶体不具有自范性。
(2)依据是否具有各向异性晶体具有各向异性，在不同方向上质点排列一般是不一样的，而非晶体不具有各向异性。
(3)依据是否具有固定的熔、沸点晶体具有固定的熔、沸点，给晶体加热时，当温度升高到某温度时便立即熔化或汽化，在熔化过程中，温度始终保持不变，而非晶体没有固定的熔、沸点。
(4)依据能否发生X-射线衍射(最科学的区分方法)当入射光的波长与光栅隙缝大小相当时，能产生光的衍射现象。
X-射线的波长与晶体结构的周期大小相近，所以晶体是个理想的光栅，它能使X-射线产生衍射。
利用这种性质人们建立了测定晶体结构的重要实验方法。
非晶体物质没有周期性结构，不能使X-射线产生衍射，只有散射效应。
非晶硅光电薄膜的发电成本仅为多晶硅的三分之一，将成为今后太阳能电池的市场主流。
就晶体硅与非晶体硅探究如下问题。
(1)如图a、b是两种硅的部分结构，请指出哪种是晶体硅，哪种是非晶硅。
a：____________；b：____________。
(2)有关晶体常识的相关说法中正确的是________。
A．玻璃是非晶体B．固体粉末都是非晶体C．晶体内部质点具有有序性，有固定的熔、沸点和各向异性D．区别晶体和非晶体最有效的方法是进行X-射线衍射实验(3)关于晶体的自范性，下列叙述正确的是________。
A．破损的晶体能够在固态时自动变成规则的多面体B．缺角的氯化钠晶体在饱和NaCl溶液中慢慢变为完美的立方体晶块C．圆形容器中结出的冰是圆形的，体现了晶体的自范性D．由玻璃制成规则的玻璃球，体现了晶体的自范性[解析](1)从粒子在微观空间里是否具有有序性和自范性角度观察。
(2)A项，玻璃是一种无固定熔、沸点的非晶体；B项，许多固体粉末不能用肉眼观察到晶体外形，但可通过光学显微镜或电子显微镜看到规则的几何外形，所以固体粉末也可能是晶体。
(3)晶体的自范性指的是在适宜条件下，晶体能够自发呈现规则的几何外形的性质，这一适宜条件一般指的是晶体能够自动结晶析出的条件。
A选项所述过程不可能实现；C选项中的圆形并不是晶体冰本身自发形成的，而是受容器的限制形成的；D选项中玻璃属于非晶体；B选项中的氯化钠属于晶体，从饱和溶液中析出是形成晶体的途径之一，其发生的原因是晶体的自范性。
[答案](1)非晶硅晶体硅(2)ACD(3)B晶体的性质1．下列不属于晶体的特点的是()A．一定有规则的几何外形B．一定有各向异性C．一定有固定的熔点D．一定是无色透明的固体解析：选D。
晶体的特点是有规则的几何外形(由晶体的自范性决定)、固定的熔点及各向异性，但不一定是无色透明的固体，如紫黑色的碘晶体、蓝色的硫酸铜晶体。
2．晶体具有各向异性。
如蓝晶石(Al2O3·SiO2)在不同方向上的硬度不同；又如石墨与层垂直的方向上的电导率是与层平行的方向上的电导率的1/104。
晶体的各向异性主要表现在()①硬度②导热性③导电性④光学性质A．①③B．②④C．①②③D．①②③④解析：选D。
晶体的各向异性主要表现在物理性质方面。
晶体、非晶体的判断3．下列不能区分晶体与非晶体的是()A．各向异性B．X-射线衍射C．导电性D．有无固定熔点解析：选C。
根据晶体的特点和性质可知，晶体具有规则的几何外形，具有各向异性；用X-射线衍射时能看到分立的斑点或谱线；晶体中除金属晶体外，一般不容易导电。
4．如图是某固体的微观结构示意图，请认真观察两图，判断下列说法正确的是()A．两种物质在一定条件下都会自动形成有规则的几何外形的晶体B．Ⅰ形成的固体物理性质有各向异性C．Ⅱ形成的固体一定有固定的熔、沸点D．二者的X-射线图谱是相同的解析：选B。
观察结构图可知，Ⅰ中微粒呈周期性有序排布，Ⅱ中微粒排列不规则，故Ⅰ为晶体，Ⅱ为非晶体。
晶体有各向异性，具有固定的熔、沸点，非晶体没有固定的熔、沸点，用X-射线衍射实验检验晶体和非晶体，图谱明显不同，故应选B。
晶胞[学生用书P36]1．概念：描述晶体结构的基本单元叫做晶胞。
2．晶体和晶胞的关系一般来说，晶胞都是平行六面体，整块晶体可以看作是数量巨大的晶胞“无隙并置”而成。
(1)“无隙”是相邻晶胞之间没有任何间隙。
(2)“并置”是所有晶胞都是平行排列的，取向相同。
(3)所有晶胞的形状及其内部的原子种类、个数及几何排列是完全相同的。
3.晶胞中粒子个数的计算(以铜晶胞为例)晶胞的顶角原子是8个晶胞共用的，晶胞棱上的原子是4个晶胞共用的，晶胞面上的原子是2个晶胞共用的。
金属铜的一个晶胞(如图所示)所含的原子数有8×18＋6×12＝4个。
1．判断正误(正确的打“√”，错误的打“×”)。
(1)晶胞是晶体的最小的结构重复单元。
( ) (2)不同的晶体中晶胞的大小和形状都相同。
( ) (3)晶胞中的任何一个粒子都属于该晶胞。
( ) (4)已知晶胞的组成就可推知晶体的组成。
( )(5)由晶胞构成的晶体，其化学式表示一个分子中原子的数目。
( ) 答案：(1)√ (2)× (3)× (4)√ (5)×2．如图是选取的氯化钠晶体结构的某一部分，其中________图是氯化钠晶体的一个晶胞。
解析：已知在氯化钠晶体结构中Na ＋和Cl －在三个互相垂直的方向上都是等距离交错排列的，因此将B 结构在NaCl 晶体中平移一个该单位后不能与氯化钠晶体的结构重合，故B 不是氯化钠晶体的一个晶胞。
而将A 结构在氯化钠晶体中平移一个该单位后，能与原来氯化钠晶体的结构完全重合，故A 应为氯化钠晶体的一个晶胞。
答案：A1．晶胞中粒子数目及晶体化学式的确定 (1)晶体化学式含义一般地，晶体的化学式表示的是晶体(也可以说是晶胞)中各类原子或离子的最简整数比。
(2)均摊法确定晶胞中粒子的个数如晶胞中某个粒子为n 个晶胞所共用，则该粒子有1n 属于这个晶胞。
①长方体形(正方体形)晶胞中不同位置的粒子对晶胞的贡献。
②六方晶胞中不同位置粒子对晶胞的贡献。
③晶胞中粒子数目的计算要先根据具体情况分析晶胞中的粒子在晶胞中的位置以及为几个晶胞所共有，然后运用均摊法具体计算。
如石墨晶胞每一层内碳原子排成六边形，其顶角碳原子被三个六边形共有，每个六边形占有该原子的13，则每个六元环占有的碳原子数为6×13＝2，如图所示。
2．晶胞密度的有关计算 (1)假设某晶体的晶胞如下：以M 表示该晶体的摩尔质量，N A 表示阿伏加德罗常数，N 表示一个晶胞中所含的微粒数，a 表示晶胞的棱长，ρ表示晶体的密度，计算如下：该晶胞的质量用密度表示：m ＝ρ·a 3， 用摩尔质量表示：m ＝NN AM ，则有ρ·a 3＝N N A M ，ρ＝NN A a 3M 。
(2)常用关系及计算方法①立方晶胞的面对角线与边长a 的关系：面对角线等于2a ；晶胞的体对角线与边长的关系：体对角线等于3a 。
②晶体的密度是晶体的质量与晶体体积的比值，可把晶胞扩大阿伏加德罗常数(N A )倍，再进行计算。
如图为甲、乙、丙三种晶体的晶胞。
试完成下列问题：(1)甲晶体的化学式(X 为阳离子)是__________________________________。
(2)乙晶体中A 、B 、C 三种微粒的个数比是____________________。
(3)丙晶体中每个D 周围结合E 的个数是________。
[解析] (1)甲晶体中X 位于立方体的体心，每个晶胞实际占有1个，Y 位于立方体的顶角，实际占有：4×18＝12个，X ∶Y(个数比)＝1∶12＝2∶1，所以甲的化学式为X 2Y 。
(2)乙晶体中A 在立方体的顶角，A 占有：8×18＝1个，B 位于面心，B 占有：6×12＝3个，C 位于立方体的体心，C 占有1个，由此推出A ∶B ∶C(个数比)＝1∶3∶1。
(3)丙晶体中E 位于立方体的体心，但从大的晶体范围看每个D 属于8个晶胞，故D 周围E 的个数与E 周围D 的个数相同，每个E 周围有8个D ，所以每个D 周围有8个E 。
[答案] (1)X 2Y (2)1∶3∶1 (3)8(1)上述例题中乙晶胞中A 原子为什么不是8个，B 原子为什么不是6个？ (2)某气态团簇分子的结构如图所示：则该物质中M 原子与N 原子个数比为__________。
解析：(2)气态团簇分子并不是晶胞，图示中M 、N 两种原子完全属于该分子而不与其他分子共用，故图中分子中含M 原子 8＋6＝14个，N 原子12＋1＝13，故M 原子和N 原子的个数比为14∶13。
答案：(1)我们在观察晶胞时，千万不能忘记，晶胞只是晶体微观空间里的一个基本单元，在它的上下左右前后无隙并置地排列着无数晶胞，而且所有晶胞的形状及其内部的原子种类、个数及几何排列是完全相同的。
因而，晶胞的顶角原子是8个晶胞共用的，晶胞棱上的原子是4个晶胞共用的，晶胞面上的原子是2个晶胞共用的，所以乙晶胞中A 原子不是8个，而是8×18＝1个，B 原子不是6个，而是6×12＝3个。
