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湖北省恩施土家族苗族自治州来凤高中2014-2015学年高一上学期期中化学试卷

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湖北省恩施土家族苗族自治州来凤高中2014-2015学年高一上学期期中化学试卷一、选择题（共16小题，每小题3分，满分48分）1．（3分）下列实验仪器不宜直接用来加热的是（）A．试管B．坩埚C．蒸发皿D．烧杯2．（3分）为了除去粗盐中的Ca2+、Mg2+、SO42﹣及泥沙，可将粗盐溶于水，然后进行①过滤，②加过量NaOH溶液，③加适量盐酸，④加过量Na2CO3溶液，⑤加过量BaCl2溶液等五项操作．不正确的操作顺序是（）A．⑤④②①③B．④①②⑤③C．②⑤④①③D．⑤②④①③3．（3分）下列事实与胶体性质无关的是（）A．在豆浆里加入盐卤做豆腐B．在河流入海口易形成沙洲C．一束平行光线照射蛋白质溶液时，从侧面可以看到一条光亮的通路D．三氯化铁溶液中滴入氢氧化钠溶液出现红褐色沉淀4．（3分）N A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）A．常温常压下3.2 g O2中含有的氧原子数目为0.2 N AB．101 kPa 0℃时，22.4 L氢气中含有N A个氢原子C．标准状况下，2.24 L 四氯化碳含有的碳原子数目为0.1N AD．标准状况下，22.4LCl2和HCl的混合气体所含分子总数为2N A5．（3分）下列化学方程式不能用Ba2++SO42﹣═BaSO4↓来表示的是（）A．B a（NO3）2+H2SO4═BaSO4↓+2HNO3B．B aCO3+H2SO4═BaSO4↓+CO2↑+H2OC．N a2SO4+BaCl2═BaSO4↓+2NaClD．B aCl2+H2SO4═BaSO4↓+2HCl6．（3分）同温同压下，等质量的O2和CO2相比较，下列叙述正确的是（）A．体积比为8：1 B．分子个数之比为11：12C．物质的量之比为11：8 D．原子个数之比为11：127．（3分）10g 10%的氢氧化钠溶液稀释成50mL，所得氢氧化钠溶液的物质的量浓度为（）A．0.02mol/L B．0.05mol/L C．0.25mol/L D．0.5mol/L8．（3分）下列属于氧化还原反应的是（）A．N aOH+HCl═NaCl+H2OB．Z n+2HCl═ZnCl2+H2↑C．2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑D．C uO+2HCl═CuCl2+H2O9．（3分）Na2CO3俗名纯碱，下面是对纯碱采用不同的分类法的分类，不正确的是（）A．N a2CO3是盐B．N a2CO3是碱C．N a2CO3是钠盐D．N a2CO3是碳酸盐10．（3分）下列电离方程式正确的是（）A．H2SO4=2H++S6++4O2﹣B．H2CO3=2H++CO32﹣C．B a（OH）2=Ba2++2OH﹣D．N a2CO3=Na2++CO32﹣11．（3分）厨房中的化学知识很多，下面是有关厨房中的常见操作或常见现象，其中不属于氧化还原反应的是（）A．烧菜用过的铁锅，经放置常出现红棕色斑迹B．用煤气灶燃烧沼气（主要成分为甲烷：CH4）为炒菜提供热量C．豆浆久置变质腐败D．用分液法分离食用花生油中混有的水12．（3分）已知2Fe3++2I﹣=2Fe2++I2，2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl﹣，则有关离子的还原性由强到弱的顺序为（）A．C l﹣＞Fe2+＞I﹣B．F e2+＞I﹣＞Cl﹣C．I﹣＞Fe2+＞Cl﹣D．Fe2+＞Cl﹣＞I﹣13．（3分）实现下列变化需加入还原剂的是（）A．F e2O3→Fe B．C u→Cu（NO3）2C．S O3→H2SO4D．HCl→Cl214．（3分）在下列反应中，HCl作氧化剂的是（）A．N aOH+HCl=NaCl+H2OB．Z n+2HCl=ZnCl2+H2↑C．M nO2+4HCl（浓）MnCl2+2H2O+Cl2↑D．C uO+2HCl=CuCl2+H2O15．（3分）下列叙述正确的是（）A．纯碱、烧碱均属碱B．C O、SO2均属酸性氧化物C．凡能电离出H+的化合物均属酸D．盐类物质一定含有金属离子或铵根离子16．（3分）如表是某矿物质饮用水的部分标签说明主要成分钾离子（K+）20～27.3mg•L﹣1氯离子（Cl﹣）30～34.2mg•L﹣1镁离子（Mg2+）20.2～24.9mg•L﹣1硫酸根离子（SO42﹣）24～27.5mg•L﹣1则该饮用水中还可能较大量存在（）A．O H﹣B．A g+C．N a+D．Ca2+二、解答题（共8小题，满分52分）17．（6分）写出下列物质在水溶液中的电离方程式：①Ba（OH）2=；②NaHSO4=；③Na2CO3=．18．（6分）现有以下物质：①NaCl晶体②KOH固体③熔融KCl④蔗糖⑤铜⑥CO2⑦H2SO4（1）以上物质中能导电的是．（2）以上物质中属于电解质的是．（3）以上物质中，溶于水能导电的是．19．（5分）下列4组物质均有一种物质的类别与其它3种不同：A．CaO、Na2O、CO2、CuO B．H2、C、P、CuC．O2、Fe、Cu、Zn D．HCl、H2O、H2SO4、HNO3（1）以上四组物质中与别不同的物质依次是（填化学式）A，B，C，D．（2）这四种物质相互作用可生成一种新物质（碱式碳酸铜，化学式Cu2（OH）2CO3），该反应是否是氧化还原反应（填“是”或“否”）．20．（4分）鲜榨苹果汁是人们喜爱的饮料．由于此饮料中含有Fe2+，现榨的苹果汁在空气中会由淡绿色的Fe2+变为棕黄色Fe3+．这个变色的过程中的Fe2+被（填“氧化”或“还原”）．若在榨汁的时候加入适量的维生素C，可有效防止这种现象的发生．这说明维生素C具有：．A、氧化性B、还原性C、酸性D、碱性．21．（5分）有下列几组反应：A．Zn+2HCl═ZnCl2+H2↑B．CO2+H2O═H2CO3C．S+O2SO2D．Ba（OH）2+H2SO4═BaSO4↓+2H2OE．Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑F．CaCO3CaO+CO2↑G．CH4+2O2CO2+H2OH．2KClO32KCl+3O2↑以上反应中，属置换反应的是，属化合反应的是，属分解反应的是，属复分解反应的是，属氧化还原反应的是．22．（4分）写出下列反应的离子方程式：氢氧化钡溶液和硫酸溶液反应稀盐酸除去水垢．23．（10分）（1）18gH2O的物质的量是，含有个氢原子（填具体数字），含有质子的物质的量是这些H2O与g OH﹣所含电子数相等．（2）某化学兴趣小组对下列三组物质进行研究：A．HCl H2SO4H2CO3HNO3B．溶液水悬浊液胶体C．Na2CO3NaNO3AgNO3Ba（NO3）2请你帮他们完善下列空白：A B C分类标准含氧酸分散系不属于该类别的物质Na2CO3（3）标准状况下，①6.72L CH4②3.01×1023HCl分子③3.4gl NH3，这三种气体按物质的量由大到小排列的顺序是（填物质的数字代号，下同）按氢原子数由多到少排列的顺序是，密度由大到小排列的顺序是．24．（12分）实验室需要0.2mol/L CuSO4溶液240mL，实验室可提供配制溶液的试剂有：①蓝色胆矾晶体（CuSO4•5H2O）②4mol/L CuSO4溶液（1）无论采用何种试剂进行配制，实验必须用到的玻璃仪器除烧杯、玻璃棒、胶头滴管外，至少还需要的一种仪器是．（2）若用胆矾晶体进行配制，需用托盘天平称取CuSO4•5H2O的质量为g；如果用4mol/L的CuSO4溶液稀释配制，需用量筒量取ml 4mol/L CuSO4溶液．（3）实验室用4mol/L的硫酸铜溶液稀释配制溶液所需的实验步骤有：其中正确的操作顺序为①往烧杯中加入约100ml水进行初步稀释，冷却至室温②用量筒量取一定体积4mol/L 的硫酸铜溶液于一烧杯中③计算所需4mol/L 硫酸铜溶液的体积④将溶液颠倒摇匀后转存于试剂瓶⑤加水至液面离容量瓶1﹣2cm处改用胶头滴管进行定容⑥洗涤烧杯和玻璃棒2﹣3次并将洗涤液注入容量瓶，轻轻摇动容量瓶，使溶液混合均匀⑦将溶液转移入容量瓶（4）、配制溶液过程中，如果出现以下情况，对结果有何影响（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）A．定容后塞上瓶塞反复摇匀，静置后，液面不到刻度线，再加水至刻度线B．定容时俯视刻度线C．容量瓶未干燥即用来配制溶液D．量筒用蒸馏水洗后未干燥就用来量取4mol/L的CuSO4溶液E．将烧杯中的溶液转移到容量瓶时，未用水洗涤烧杯．湖北省恩施土家族苗族自治州来凤高中2014-2015学年高一上学期期中化学试卷参考答案与试题解析一、选择题（共16小题，每小题3分，满分48分）1．（3分）下列实验仪器不宜直接用来加热的是（）A．试管B．坩埚C．蒸发皿D．烧杯考点：直接加热的仪器及使用方法．专题：化学实验常用仪器．分析：根据实验室中的常用仪器的用途与使用方法解答．解答：解：能直接加热的仪器有：试管、燃烧匙、坩埚、蒸发皿，必须垫石棉网才能加热的仪器有：烧杯、烧瓶、锥形瓶．不能加热的仪器有：集气瓶、量筒、胶头滴管、药匙等．故选D．点评：本题考查直接加热的仪器及使用方法，要熟记常见仪器的名称、性质和用途，不要在做实验时进行错误操作．2．（3分）为了除去粗盐中的Ca2+、Mg2+、SO42﹣及泥沙，可将粗盐溶于水，然后进行①过滤，②加过量NaOH溶液，③加适量盐酸，④加过量Na2CO3溶液，⑤加过量BaCl2溶液等五项操作．不正确的操作顺序是（）A．⑤④②①③B．④①②⑤③C．②⑤④①③D．⑤②④①③考点：化学实验操作的先后顺序．专题：实验题．分析：根据钙离子用碳酸根离子沉淀，镁离子用氢氧根离子沉淀，硫酸根离子用钡离子沉淀，过滤要放在所有的沉淀操作之后，加碳酸钠要放在加氯化钡之后，可以将过量的钡离子沉淀，最后再用盐酸处理溶液中的碳酸根离子和氢氧根离子进行分析．解答：解：钙离子用碳酸根离子沉淀，除钙离子加入碳酸钠转化为沉淀；镁离子用氢氧根离子沉淀，加入过量的氢氧化钠可以将镁离子沉淀；硫酸根离子用钡离子沉淀，加入过量的氯化钡可以将硫酸根离子沉淀；至于先除镁离子，还是先除硫酸根离子都行，但是加入的碳酸钠要放在加入的氯化钡之后，这样碳酸钠会除去反应剩余的氯化钡，如果加反了，过量的钡离子就没法除去；离子都沉淀了，再进行过滤，最后再加入盐酸除去反应剩余的氢氧根离子和碳酸根离子，选项中B加过量Na2CO3溶液在加过量BaCl2溶液前，操作不正确，故选B．点评：本题主要考查了在粗盐提纯中物质的除杂或净化操作，在解此类题时，首先要了解需要除去的是哪些离子，然后选择适当的试剂进行除杂，在除杂质时，要注意不引入新的杂质．除杂质的顺序是解答的关键，题目难度不大．3．（3分）下列事实与胶体性质无关的是（）A．在豆浆里加入盐卤做豆腐B．在河流入海口易形成沙洲C．一束平行光线照射蛋白质溶液时，从侧面可以看到一条光亮的通路D．三氯化铁溶液中滴入氢氧化钠溶液出现红褐色沉淀考点：分散系、胶体与溶液的概念及关系．专题：溶液和胶体专题．分析：可根据胶体的性质来分析解答．向胶体中加入电解质可以使胶体凝聚，胶体能产生丁达尔效应．解答：解：A、豆浆具有胶体的性质，向其中加入盐卤，盐卤中含丰富的电解质氯化钙等，可以使豆浆凝聚，与胶体有关，故A错误；B、河流中的水含有泥沙胶粒，海水中含有氯化钠、氯化钙等电解质，二者相遇是可以发生胶体凝聚，就形成三角洲，与胶体有关，故B错误；C、蛋白质溶液是胶体，胶体能产生丁达尔效应，所以与胶体有关，与胶体有关，故C错误；D、主要发生了复分解反应，与胶体性质无关，与胶体无关，故D正确；故选D．点评：本题考查胶体的性质，明确胶体常见的性质有丁达尔现象、胶体的聚沉、电泳等，利用胶体性质对生产生活中实际问题进行解释．4．（3分）N A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）A．常温常压下3.2 g O2中含有的氧原子数目为0.2 N AB．101 kPa 0℃时，22.4 L氢气中含有N A个氢原子C．标准状况下，2.24 L 四氯化碳含有的碳原子数目为0.1N AD．标准状况下，22.4LCl2和HCl的混合气体所含分子总数为2N A考点：阿伏加德罗常数．分析：A、根据n=并根据1molO2中含2mol氧原子来分析；B、根据n=和氢气是双原子分析来分析；C、标况下，四氯化碳为液态；D、根据n=来计算．解答：解：A、3.2 g O2的物质的量n===0.1mol，而1molO2中含2mol氧原子，故0.1mol氧气中含0.2mol氧原子，故A正确；B、101 kPa 0℃即为标况，22.4L氢气的z物质的量n==1mol，而氢气是双原子，故1molH2含2mol氢原子，故B错误；C、标况下，四氯化碳为液态，故C错误；D、标况下，22.4LCl2和HCl的混合气体的物质的量n==1mol，故分子个数为N A个，故D错误．故选A．点评：本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算，熟练掌握公式的使用和物质的结构是解题关键，难度不大．5．（3分）下列化学方程式不能用Ba2++SO42﹣═BaSO4↓来表示的是（）A．B a（NO3）2+H2SO4═BaSO4↓+2HNO3B．B aCO3+H2SO4═BaSO4↓+CO2↑+H2OC．N a2SO4+BaCl2═BaSO4↓+2NaClD．B aCl2+H2SO4═BaSO4↓+2HCl考点：离子方程式的书写．分析：能用离子方程式SO42﹣+Ba2+=BaSO4↓，可能为可溶于硫酸盐（或硫酸）与强碱（或可溶性钡盐）反应生成硫酸钡和可溶性物质的反应，以此来解答．解答：解：A．生成硫酸钡和硝酸，能用离子方程式SO42﹣+Ba2+=BaSO4↓表示，故A不选；B．碳酸钡、二氧化碳、水均在离子反应中保留化学式，不能用离子方程式SO42﹣+Ba2+=BaSO4↓表示，故B选；C．只有硫酸钡在离子反应中保留化学式，能用离子方程式SO42﹣+Ba2+=BaSO4↓表示，故C 不选；D．只有硫酸钡在离子反应中保留化学式，能用离子方程式SO42﹣+Ba2+=BaSO4↓表示，故D 不选；故选B．点评：本题考查离子反应方程式的书写，为高频考点，侧重离子反应意义的考查，把握离子反应中保留化学式的物质为解答的关键，注重基础知识的夯实，题目难度不大．6．（3分）同温同压下，等质量的O2和CO2相比较，下列叙述正确的是（）A．体积比为8：1 B．分子个数之比为11：12C．物质的量之比为11：8 D．原子个数之比为11：12考点：物质的量的相关计算．专题：计算题．分析：A．同温同压下，气体体积之比等于其物质的量之比；B．分子数目之比等于物质的量之比；C．相同质量，物质的量之比与摩尔质量成反比；D．结合分子含有原子数目计算判断．解答：解：由n=可知，等质量的O2和CO2的物质的量之比=44g/mol：32g/mol=11：8，A．同温同压下，气体体积之比等于其物质的量之比，故等质量的O2和CO2的体积之比=11：8，故A错误；B．分子数目之比等于物质的量之比，故等质量的O2和CO2含有分子数目之比=11：8，故B 错误；C．由n=可知，等质量的O2和CO2的物质的量之比=44g/mol：32g/mol=11：8，故C正确；D．等质量的O2和CO2的含有原子数目之比=11×2：8×3=11：12，故D正确，故选CD．点评：本题考查物质的量有关计算，比较基础，注意对公式的理解与灵活应用．7．（3分）10g 10%的氢氧化钠溶液稀释成50mL，所得氢氧化钠溶液的物质的量浓度为（）A．0.02mol/L B．0.05mol/L C．0.25mol/L D．0.5mol/L考点：物质的量浓度的相关计算．专题：物质的量浓度和溶解度专题．分析：根据溶液中溶质的质量=溶液的质量×溶质的质量分数，再利用n=，c=来计算．解答：解：10g10%的氢氧化钠溶液中溶质的质量为10g×10%=1g，则NaOH的物质的量为=0.025mol，所以氢氧化钠溶液的物质的量浓度为=0.5mol/L，故选D．点评：本题考查物质的量浓度的计算，较简单，熟悉质量、物质的量及浓度的计算公式即可解答．8．（3分）下列属于氧化还原反应的是（）A．N aOH+HCl═NaCl+H2OB．Z n+2HCl═ZnCl2+H2↑C．2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑D．C uO+2HCl═CuCl2+H2O考点：氧化还原反应．专题：氧化还原反应专题．分析：判断氧化还原反应的依据是，正确标注元素化合价，反应前后有元素化合价变化的为氧化还原反应．解答：解：A、反应前后无元素化合价变化，故A错误；B、反应前后锌的化合价升高从0～+2，氢元素化合价降低从+1～0，故B正确；C、标注化合价可知，反应前后无元素化合价变化，故C错误；D、标注化合价可知，反应前后无元素化合价变化，故D错误；故选B．点评：主要考查氧化还原反应的特征和判断依据．9．（3分）Na2CO3俗名纯碱，下面是对纯碱采用不同的分类法的分类，不正确的是（）A．N a2CO3是盐B．N a2CO3是碱C．N a2CO3是钠盐D．N a2CO3是碳酸盐考点：酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互联系．专题：物质的分类专题．分析：电离生成金属阳离子（或铵根离子）和酸根离子的化合物属于盐，根据盐中电离出的阳离子又可以将盐分为钾盐、钠盐、钡盐等，根据电离出的酸根离子可以将盐分为碳酸盐、硫酸盐、硝酸盐等．碱是电离出的阴离子全部是氢氧根离子的化合物．解答：解：A、Na2CO3俗名纯碱，生成金属阳离子（或铵根离子）和酸根离子的化合物属于盐类，故A正确；B、碱电离生成的阴离子全部是氢氧根离子，则Na2CO3不是碱，故B错误；C、因阳离子为钠离子，可以说成是钠盐，故C正确；D、因阴离子为碳酸根离子，则Na2CO3是碳酸盐，故D正确；故选B．点评：本题考查学生盐的概念和分类知识，可以根据所学知识进行回答，难度不大．10．（3分）下列电离方程式正确的是（）A．H2SO4=2H++S6++4O2﹣B．H2CO3=2H++CO32﹣C．B a（OH）2=Ba2++2OH﹣D．N a2CO3=Na2++CO32﹣考点：电离方程式的书写．专题：电离平衡与溶液的pH专题．分析：强电解质的电离用“═”，弱电解质的电离用“⇌”，弱酸的电离分步进行，以第一步为主，遵循电荷守恒及质量守恒定律，并注意原子团不可拆分，以此来解答．解答：解：A．H2SO4为强电解质，电离方程式为H2SO4=2H++SO42﹣，故A错误；B．H2CO3为弱电解质，电离方程式为H2CO3⇌H++HCO3﹣，故B错误；C．Ba（OH）2为强电解质，电离方程式为Ba（OH）2=Ba2++2OH﹣，故C正确；D．Na2CO3为强电解质，电离方程式为Na2CO3=2Na++CO32﹣，故D错误；故选C．点评：本题考查电离方程式的书写，明确电解质的强弱及电离方程式遵循电荷守恒及质量守恒定律即可解答，易错点为学生忽略物质中的原子团．11．（3分）厨房中的化学知识很多，下面是有关厨房中的常见操作或常见现象，其中不属于氧化还原反应的是（）A．烧菜用过的铁锅，经放置常出现红棕色斑迹B．用煤气灶燃烧沼气（主要成分为甲烷：CH4）为炒菜提供热量C．豆浆久置变质腐败D．用分液法分离食用花生油中混有的水考点：氧化还原反应．分析：属于氧化还原反应，说明该反应中有元素化合价变化，从化合价变化的角度结合物质的性质分析氧化还原反应．解答：解：A．该过程中铁生成氧化铁，Fe元素化合价由0价变为+3价，所以属于氧化还原反应，故A不选；B．该反应中C元素化合价由﹣4价变为+4价，所以有电子转移，属于氧化还原反应，故B 不选；C．牛奶久置变质腐败，该反应中有电子转移，属于氧化还原反应，故C不选；D．用分液法分离食用花生油中混有的水，属于物理变化，不是氧化还原反应，故D选；故选D．点评：本题考查了氧化还原反应的判断，根据元素化合价是否变化来分析解答，知道氧化还原反应的本质和特征的区别，题目难度不大．12．（3分）已知2Fe3++2I﹣=2Fe2++I2，2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl﹣，则有关离子的还原性由强到弱的顺序为（）A．C l﹣＞Fe2+＞I﹣B．F e2+＞I﹣＞Cl﹣C．I﹣＞Fe2+＞Cl﹣D．Fe2+＞Cl﹣＞I﹣考点：氧化性、还原性强弱的比较．专题：氧化还原反应专题．分析：根据还原剂的还原性大于还原产物的还原性判断．解答：解：在同一反应中，还原剂的还原性大于还原产物的还原性．2Fe3++2 I﹣=2 Fe2++I2，该反应中还原剂是I﹣，还原产物是Fe2+，所以I﹣的还原性大于Fe2+的还原性；2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl﹣，该反应中还原剂是Fe2+，还原产物是Cl﹣，所以Fe2+的还原性大于Cl ﹣的还原性；有关离子的还原性由强到弱的顺序为：I﹣＞Fe2+＞Cl﹣；故选C．点评：本题考查了还原性强弱的比较，还原性的强弱与失电子的难易程度有关，与失电子的多少无关．13．（3分）实现下列变化需加入还原剂的是（）A．F e2O3→Fe B．C u→Cu（NO3）2C．S O3→H2SO4D．HCl→Cl2考点：氧化还原反应．分析：变化中某元素的化合价降低，发生还原反应，则一般需要加入还原剂才能实现氧化还原反应．解答：解：A．Fe2O3→Fe，Fe元素化合价降低，被还原，应加入还原剂，故A正确；B．Cu→Cu（NO3）2，Cu元素化合价升高，被氧化，应加入氧化剂，故B错误；C．SO3→H2SO4，反应中没有化合价的变化，不是氧化还原反应，故C错误；D．FeHCl→Cl2中Cl元素的化合价升高，发生了氧化反应，则需要加入氧化剂才能实现，故D错误．故选A．点评：本题考查氧化还原反应，明确元素的化合价降低时物质被还原、元素的化合价升高时被氧化是解答本题的关键，题目难度不大．14．（3分）在下列反应中，HCl作氧化剂的是（）A．N aOH+HCl=NaCl+H2OB．Z n+2HCl=ZnCl2+H2↑C．M nO2+4HCl（浓）MnCl2+2H2O+Cl2↑D．C uO+2HCl=CuCl2+H2O考点：氧化还原反应．专题：氧化还原反应专题．分析：因HCl中H为+1价，Cl为﹣1价，若HCl作氧化剂，则H元素的化合价降低，分析选项中HCl中H元素的化合价降低的即为答案．解答：解：A、NaOH+HCl=NaCl+H2O中各元素的化合价没有变化，不属于氧化还原反应，故A错误；B、Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑中，HCl中H元素的化合价由+1降低为0，则作氧化剂，故B正确；C、MnO2+4HCl（浓）MnCl2+2H2O+Cl2↑中，Mn元素的化合价降低，HCl中Cl元素的化合价升高，则HCl作还原剂，故C错误；D、CuO+2HCl=CuCl2+H2O中各元素的化合价没有变化，不属于氧化还原反应，故D错误；故选B．点评：本题考查氧化还原反应及氧化剂，明确含元素化合价降低的物质为氧化剂时解答本题的关键，熟悉元素的化合价即可解答，难度不大．15．（3分）下列叙述正确的是（）A．纯碱、烧碱均属碱B．C O、SO2均属酸性氧化物C．凡能电离出H+的化合物均属酸D．盐类物质一定含有金属离子或铵根离子考点：酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互联系．专题：物质的分类专题．分析：A．纯碱是碳酸钠属于盐；B．CO属于不成盐氧化物；C．电离出的阳离子全部是氢离子的化合物属于酸；D．盐类是由酸根离子和金属离子或铵根离子构成的化合物．解答：解：A．纯碱是碳酸钠，是由钠离子与碳酸根离子构成的属于盐，烧碱是氢氧化钠属于碱，故A错误；B．CO属于不成盐氧化物，SO2属于酸性氧化物，故B错误；C．电离出的阳离子全部是氢离子的化合物属于酸，但是能电离出氢离子的不一定是酸，如硫酸氢钠属于酸式盐，能电离出氢离子，故C错误；D．盐类是由酸根离子和金属离子或铵根离子构成的化合物，则盐类物质一定含有金属离子或铵根离子，故D正确．故选D．点评：本题考查了物质的分类，侧重于酸、碱、盐、氧化物的考查，注意把握其概念以及物质的组成，题目难度不大．16．（3分）如表是某矿物质饮用水的部分标签说明主要成分钾离子（K+）20～27.3mg•L﹣1氯离子（Cl﹣）30～34.2mg•L﹣1镁离子（Mg2+）20.2～24.9mg•L﹣1硫酸根离子（SO42﹣）24～27.5mg•L﹣1则该饮用水中还可能较大量存在（）A．O H﹣B．A g+C．N a+D．Ca2+考点：物质的量浓度的相关计算．分析：A．氢氧根离子能够与镁离子反应生成氢氧化镁沉淀；B．银离子能够与氯离子、硫酸根离子发生反应，在溶液中不能大量共存；C．钠离子不与钾离子、氯离子、镁离子和硫酸根离子反应，在溶液中能够共存；D．钙离子能够与硫酸根离子反应生成微溶物硫酸钙．解答：解：A．OH﹣离子与Mg2+离子反应生成难溶物氢氧化镁，在溶液中不能大量共存，故A错误；B．Ag+离子能够与Cl﹣离子反应生成氯化银，在溶液中不能大量共存，故B错误；C．Na+离子不与Mg2+、Cl﹣、K+、SO42﹣离子发生反应，在溶液中能够大量共存，故C正确；D．Ca2+与SO42﹣离子发生反应生成硫酸钙，在溶液中不能大量共存，故D错误；故选C．点评：本题以物质的量浓度载体，考查了离子共存的判断，题目难度中等，学生容易利用电荷守恒计算解答，导致计算量大，容易出错，注意掌握离子反应发生条件，明确常见的离子不能共存的情况，如生成难溶物、弱电解质、气体、发生氧化还原反应等．二、解答题（共8小题，满分52分）17．（6分）写出下列物质在水溶液中的电离方程式：①Ba（OH）2=Ba2++2OH﹣；②NaHSO4=Na++H++SO42﹣；③Na2CO3=2K+CO32﹣．考点：电离方程式的书写．分析：用化学式和离子符号表示电离过程的式子，称为电离方程式．强电解质的电离不可逆，用“═”，弱电解质的电离可逆，用“⇌”，离子团不能拆开写．①氢氧化钡是强碱，在水溶液中完全电离出氢氧根离子和钡离子；②NaHSO4是强酸强碱酸式盐，属强电解质，溶液中完全电离，电离出Na+、H+、SO42﹣离子；③Na2CO3属于强电解质，溶液中完全电离，碳酸根离子不能拆开，电离方程式用等号．解答：解：①氢氧化钡属于强电解质，是由氢氧根离子和钡离子构成，在水溶液中能完全电离，电离方程式为：Ba（OH）2=Ba2++2OH﹣，故答案为：Ba2++2OH﹣；②硫酸氢钠属于二元强酸硫酸的酸式盐，在水溶液中能完全电离：NaHSO4=Na++H++SO42﹣，故答案为：Na++H++SO42﹣；③Na2CO3为强电解质，在溶液中完全电离，生成Na+和CO32﹣离子，电离方程式为Na2CO3=2K++CO32﹣，故答案为：2K++CO32﹣；点评：本题考查了电离方程式的书写，掌握电离方程式的书写方法并能灵活运用是正确解答此类题的关键，注意离子团不能拆开，题目难度不大．18．（6分）现有以下物质：①NaCl晶体②KOH固体③熔融KCl④蔗糖⑤铜⑥CO2⑦H2SO4（1）以上物质中能导电的是③⑤．（2）以上物质中属于电解质的是①②③⑦．（3）以上物质中，溶于水能导电的是①②③⑥⑦．考点：电解质与非电解质；电解质在水溶液中的电离．分析：电解质：在水溶液中或熔融状态下能够导电的化合物；非电解质：在熔融状态和水溶液中都不能导电的化合物．解答：解：①NaCl晶体不能导电，在水溶液中能导电，是电解质；②KOH固体不能导电，在水溶液中能导电，是电解质；③熔融KCl能导电，在水溶液中也能导电，是电解质；④蔗糖不能导电，在水溶液中也不能导电，是非电解质；⑤铜金属单质，能导电，既不是电解质也不是非电解质；⑥CO2不能导电，在水溶液中能导电，但自身不能电离，是非电解质；⑦H2SO4不能导电，在水溶液中能导电，是电解质；故能导电的是：③⑤；属于电解质的是：①②③⑦；溶于水能导电的是：①②③⑥⑦；故答案为：（1）③⑤；（2）①②③⑦；（3）①②③⑥⑦．点评：本题考查物质的导电性的判断，电解质、非电解质概念的辨析，难度不大．解题时紧抓住电解质必须是化合物，以及导电是在水溶液或熔化状态下为条件．19．（5分）下列4组物质均有一种物质的类别与其它3种不同：A．CaO、Na2O、CO2、CuO B．H2、C、P、CuC．O2、Fe、Cu、Zn D．HCl、H2O、H2SO4、HNO3（1）以上四组物质中与别不同的物质依次是（填化学式）ACO2，BCu，CO2，DH2O．（2）这四种物质相互作用可生成一种新物质（碱式碳酸铜，化学式Cu2（OH）2CO3），该反应是否是氧化还原反应是（填“是”或“否”）．考点：酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互联系；氧化还原反应．专题：物质的分类专题．分析：根据物质的分类标准和物质所属的类别来回答；（1）A、CaO、Na2O、CuO是金属氧化物，而CO2是非金属氧化物；B、H2、C、P是非金属单质，Cu是金属单质；C、O2是非金属单质，Fe、Cu、Zn属于金属单质；D、HCl、H2SO4、HNO3为酸，H2O是中性；（2）铜、二氧化碳、水、氧气反应生成的碱式碳酸铜．解答：解：（1）A、CaO、Na2O、CuO是金属氧化物，而CO2是非金属氧化物，故答案为：CO2；B、H2、C、P是非金属单质，Cu是金属单质，故答案为：Cu；C、O2是非金属单质，Fe、Cu、Zn属于金属单质，故答案为：O2；D、HCl、H2SO4、HNO3为酸，H2O是中性，故答案为：H2O；（2）铜、二氧化碳、水、氧气反应生成的碱式碳酸铜，化学方程式为：2Cu+O2+CO2+H2O═Cu2（OH）2CO3，该反应中有元素化合价的变化属于氧化还原反应，故答案为：是．点评：本题考查了物质分类的方法和物质组成的判断应用，掌握概念是解题关键，题目较简单．20．（4分）鲜榨苹果汁是人们喜爱的饮料．由于此饮料中含有Fe2+，现榨的苹果汁在空气中会由淡绿色的Fe2+变为棕黄色Fe3+．这个变色的过程中的Fe2+被氧化（填“氧化”或“还原”）．若在榨汁的时候加入适量的维生素C，可有效防止这种现象的发生．这说明维生素C具有：B．A、氧化性B、还原性C、酸性D、碱性．。

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2024届湖北省恩施土家族苗族自治州高级中学高一化学第一学期期中监测试题含解析2

2024届湖北省恩施土家族苗族自治州高级中学高一化学第一学期期中监测试题含解析2

2024届湖北省恩施土家族苗族自治州高级中学高一化学第一学期期中监测试题 注意事项：1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。

2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。

回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。

3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。

一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、由氨气和氢气组成的混合气体的平均相对分子质量为14，则氨气和氢气的物质的量之比为A ．1∶1B ．1∶2C ．2∶1D ．4∶12、下列溶液中的各组离子可以大量共存的是( )A ．K ＋、Cl －、CO 23-、Ca 2＋B ．OH -、Cu 2+、NO 3-、Na ＋ C ．H ＋、SO 24-、K ＋、OH － D ．Na ＋、NH 4+、Cl －、NO 3- 3、物质分类的依据通常有组成和性质，下列物质分类中，只考虑组成的是A ．NaNO 3是钠盐、硝酸盐、正盐B ．H 2SO 4是二元酸、强酸、难挥发性酸C ．Mg(OH)2是二元碱、难溶性碱、中强碱D ．Al 2O 3是金属氧化物、两性氧化物、最高价氧化物4、下列反应中符合离子反应 H ＋＋OH －＝H 2O 的是A ．稀硫酸与稀氨水B ．稀硫酸与氢氧化钡溶液C ．浓硝酸与氢氧化钡溶液D ．盐酸与氢氧化铁胶体反应5、下列各组离子，不能．．在溶液中大量共存的是 A ．能使酚酞变红的溶液：Na +、2-4SO 、Cl ˉ、2-3COB ．能使紫色石蕊变红的溶液：Mg 2+、Cu 2+、Na +、ClOˉC ．含FeCl 3的溶液：Na +、4NH +、2-4SO 、-3NOD ．含Na 2SO 4的溶液：Κ+、Mg 2+、Iˉ、Clˉ6、在6KOH+3Cl 2==KClO 3+5KCl+3H 2O 的反应中,下列说法中正确的是A ．KCl 是还原产物，KClO 3是氧化产物B ．Cl 2是氧化剂，KOH 是还原剂C ．KOH 是氧化剂，Cl 2是还原剂D ．被氧化的氯原子与被还原的氯原子数之比为5∶17、阿波罗宇宙飞船以N 2H 4（联氨）和N 2O 4为推力源，反应温度达2 700 ℃，反应式为2N 2H 4+N 2O 4=3N 2+4H 2O ，关于该反应的说法中正确的是（）A．属于置换反应B．联氨是氧化剂C．联氨是还原剂D．氮气是氧化产物，不是还原产物8、分类是科学研究的重要方法，下列物质分类不正确的是A．化合物:干冰、冰水混合物、烧碱B．同素异形体:石墨、C60、金刚石C．非电解质:乙醇、四氯化碳、氯气D．混合物:漂白粉、矿泉水、盐酸9、下列物质在水溶液中的电离方程式书写错误的是()A．CaCl2===Ca2＋＋2Cl－B．NaHSO4===Na＋＋H＋＋SO42-C．HNO3===H＋＋NO3-D．KClO3===K＋＋Cl＋＋3O2－10、设N A表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是A．5.85g氯化钠所含的离子数为0.1N AB．2.8gN2中含有共用电子对的数目为0.1N AC．0.1molF2中含有共价键的数目为0.2N AD．0.1molH2与Cl2的混合气体充分反应后体系中含有共价键数目为0.1N A11、配制一定体积、一定物质的量浓度的溶液，下列操作对实验结果不会产生影响的是( )A．容量瓶中原有少量蒸馏水B．溶解所用的烧杯未洗涤C．定容时仰视观察液面D．定容时俯视观察液面12、已知3.01×1023个x气体分子的质量为23g，则x气体的摩尔质量是A．46g B．11.5g/mol C．23g /mol D．46g /mol13、现有CO、CO2、O3（臭氧）三种气体，它们分别都含有1mol氧原子，则同温同压下三种气体的体积之比为（）A．1：1：1 B．1：2：3 C．3：2：1 D．6：3：214、科学家对原子结构的认识顺序正确的是①道尔顿原子模型②卢瑟福原子模型③汤姆生原子模型④电子云模型A．①②③④B．④①②③C．④②③①D．①③②④15、实验室制备下列物质时，不用加入浓H2SO4的是A．由苯制取硝基苯B．用乙酸和乙醇制备乙酸乙酯C．由溴乙烷制乙烯D．由乙醇制乙烯16、下列溶液中溶质的物质的量浓度为1 mol·L－1的是A．将58.5 g NaCl溶解于1 L水中配成的溶液B．将含有6.02×1022个分子SO3的溶于水并配成1 L溶液C．将标况下22.4L HCl气体配成1 L溶液D ．K ＋为2 mol 的K 2SO 4溶液二、非选择题（本题包括5小题）17、有A 、B 、C 、D 、E 、F 六种物质，它们的相互转化关系如下图（反应条件略，有些反应的产物和反应的条件没有全部标出）。

湖北省恩施土家族苗族自治州高一上学期期中化学试卷C卷(新版)

湖北省恩施土家族苗族自治州高一上学期期中化学试卷C卷(新版)

湖北省恩施土家族苗族自治州高一上学期期中化学试卷C卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单项选择题 (共23题；共46分)1. （2分）易燃易爆有毒的化学物质在其包装上应贴上危险警告标签．下面所列物质贴错了标签的是（）A B C D物质化学式浓H2SO4CCl4P4NH4NO3危险警告标签腐蚀品易燃品剧毒品爆炸品A . AB . BC . CD . D2. （2分）对下列化学用语的理解和描述均正确的是（）A . 原子结构示意图可以表示12C，也可以表示14CB . 比例模型可以表示二氧化碳分子，也可以表示水分子C . 结构示意图为的阴离子都不能破坏水的电离平衡D . 电子式可以表示羟基，也可以表示氢氧根离子3. （2分） (2018高二上·合肥期中) 下列物质分类组合正确的是（）A B C D强电解质CaCO3FeCl3H3PO4NaOH弱电解质HF CH3COOH BaSO4Na2S非电解质CCl4Cu H2O C2H5OHA . AB . BC . CD . D4. （2分） (2017高一上·汪清期中) 下列叙述正确的是（）A . 1molH2O的质量是18g/molB . CH4的摩尔质量是16gC . 3.01×1023个CO2分子的质量是22gD . 标准状况下，1mol任何物质的体积均为22.4L5. （2分）根据下列实验：①向Fe2(SO4)3和CuSO4的混合液中加入过量铁粉，充分反应，有红色固体析出，过滤；②取①中滤液，向其中滴加KSCN溶液，观察现象。

判断下列说法正确的是（）A . 氧化性Cu2+＞Fe3+B . ①中所得固体只含铜C . ①中滤液含有Cu2+和Fe2+D . ②中不会观察到溶液变红6. （2分） (2017高二下·南昌期末) 设NA为阿伏伽德罗常数的值，标准状况下某O2和N2的混合气体mg 含有b个分子，则ng该混合气体在相同状况下所占的体积应是（）A . LB .C .D . L7. （2分） (2015高一上·莆田月考) ①花生油和水混合液②39%的乙醇溶液③使浑浊的食盐水变澄清，分离上各混合物的正确方法依次是（）A . 分液、过滤、蒸馏B . 过滤、蒸馏、分液C . 分液、蒸馏、过滤D . 蒸馏、过滤、分液8. （2分） (2015高一上·永新月考) 某气体的摩尔质量为M g•mol﹣1 ， NA表示阿伏伽德罗常数，在一定的温度和压强下，体积为V L的该气体所含有的分子数为x．则表示的是（）A . V L该气体的质量（以g为单位）B . 1 L该气体的质量（以g为单位）C . 1 mol该气体的体积（以L为单位）D . 1 L该气体中所含的分子数9. （2分）下列有关胶体的说法正确的是（）A . 胶体是纯净物，氢氧化铁胶体带正电B . 胶体与溶液的本质区别是有丁达尔效应C . 将饱和氯化铁溶液滴入稀氢氧化钠溶液中加热，可得氢氧化铁胶体D . 胶体属于介稳体系10. （2分）下列关于有机物的说法正确的是（）A . 要鉴别己烯中是否混有少量的甲苯，可先加足量的溴水，然后再加入酸性高锰酸钾溶液B . 乙烷在光照条件下与氯气发生取代反应，理论上得到的氯代物最多有6种C . 聚氯乙烯塑料最适合用来做蔬菜、水果及熟食等的保鲜膜D . 以2-溴丙烷为主要原料制1,2-丙二醇时，需要经过的反应依次为：取代—消去—加成11. （2分） (2017高一下·崇州开学考) 下列所示实验合理的是（）A . 图1用于证明盐酸、碳酸、硅酸三种酸的酸性强弱B . 图2可“随控随停”制备少量氧气C . 图3用于配制100mL一定浓度硫酸溶液D . 图4用于制取并观察Fe（OH）2沉淀12. （2分）(2018·虹口模拟) 下列实验装置正确的是（）A . 实验室制乙烯B . 实验室制乙炔C . 从碘水中提取碘D . 检验铵根离子13. （2分） (2018高一上·惠州期末) 将氯化钠、氯化铵、氯化铁、氯化镁四种溶液，通过一步实验就能加以区别，并只用一种试剂，这种试剂是：（）A . NaOHB . HClC . KSCND . BaCl214. （2分）下列物质的电离方程式正确的是（）A . H2CO3⇌2H++CO32﹣B . HClO+H2O⇌H3O++ClO﹣C . NaHCO3⇌Na++HCO3﹣D . 在熔化时NaHSO4═Na++H++SO42﹣15. （2分）某稀溶液中含有4 mol KNO3和2.5 mol H2SO4 ，向其中加入1.5 mol Fe，充分反应(已知NO被还原为NO)，最终溶液体积为1L。

湖北省来凤高级中学2014-2015学年高一上学期期中考试化学试题 Word版含答案

湖北省来凤高级中学2014-2015学年高一上学期期中考试化学试题 Word版含答案

来凤高级中学2014-2015学年高一上学期期中考试化学试题注意事项：1. 本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。

2. 满分100分，考试时间90分钟。

3. 可能用到的相对原子质量：H-1 S-32 K--39 Cu--64 Mg--24 Na- 23 C- 12O-16 N-14 Ag----108 Cl----35.5第Ⅰ卷（选择题，共48分）一、选择题(本题共16个小题，每题3分，共48分，每小题只有一个选项符合题意)1.下列仪器不宜直接用来加热的A.试管B.坩埚C.蒸发皿D.烧杯2．为了除去粗盐中的Ca2+、Mg2+、SO42-及泥沙，可将粗盐溶于水，然后进行下列五项操作：①过滤，②加过量NaOH溶液，③加适量盐酸，④加过量Na2CO3溶液，⑤加过量BaCl2溶液。

正确的操作顺序是A．①④②⑤③ B．④①②⑤③ C．④②⑤①③ D．⑤②④①③3．下列事实中，与胶体性质无关的是A 在豆浆中加入盐卤做豆腐B 河流入海处易形成沙洲C 一束平行光照射蛋白质溶液时，从侧面可看到光亮的通路D 向三氯化铁溶液中滴入氢氧化钠溶液出现红褐色沉淀4．N A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A．常温常压下3.2 g O2中含有的氧原子数目为0.2 N AB．101 kPa 0℃时， 22.4 L氢气中含有N A个氢原子C．标准状况下，2.24 L 四氯化碳含有的碳原子数目为0.1N AD．标准状况下，22.4LCl2和HCl的混合气体所含分子总数为2 N A5．下列化学方程式不能用Ba2＋＋SO2－4===BaSO4↓表示的是A．Ba(NO3)2＋H2SO4===BaSO4↓＋2HNO3 B．BaCO3＋H2SO4===BaSO4↓＋CO2↑＋H2O C．Na2SO4＋BaCl2===BaSO4↓＋2NaCl D．BaCl2＋H2SO4===BaSO4↓＋2HCl6.同温同压下，等质量的O2和CO2相比较，下列叙述正确的是A．体积比为8：11 B．分子个数之比为11：12C．物质的密度之比为11：8 D．原子个数之比为11：127．10 g 10%的氢氧化钠溶液稀释成50 mL，所得氢氧化钠溶液的物质的量浓度为Ａ．0.02 mol／Ｌ B．0.05 mol／Ｌ C．0.25 mol／Ｌ D．0.5 mol／Ｌ8．下列属于氧化还原反应的是A．NaOH + HCl ==NaCl + H2O B.Zn + 2HCl ==ZnCl2 + H2↑加热C．2NaHCO3 Na2CO3+ H2O+CO2↑ D．CuO +2HCl ==CuCl2 + H2O9．Na2CO3俗名纯碱，下面是对纯碱采用不同分类法的分类，不正确的是A．Na2CO3是碳酸盐 B．Na2CO3是盐 C．Na2CO3是钠盐 D．Na2CO3是碱10.下列电离方程式正确的是A、H2SO4＝ 2H+ + S6+ + 4O2-B、H2CO3＝ 2H+ + CO32-C、Ba(OH)2＝ Ba2+ + 2OH-D、Na2CO3＝ Na2+ + CO32-11. 厨房中的化学知识很多，下面是有关厨房中的常见操作或常见现象，其中不属于氧化还原反应的是A．烧菜用过的铁锅，经放置常出现红棕色斑迹B．用煤气灶燃烧沼气(主要成分为甲烷：CH4)为炒菜提供热量C．豆浆久置变质腐败D．用分液法分离食用花生油中混有的水12．已知 2Fe3＋ +2I－＝2Fe2＋ +I22Fe2＋ +Cl2＝2Fe3＋ +2Cl－则有关离子的还原性由强到弱的顺序为A．Cl-＞Fe2+＞I-B． Fe2+＞I-＞Cl-C．I-＞Fe2+＞Cl-D．Fe2+＞Cl-＞I-13．实现下列变化需加入还原剂的是A、Fe2O3→FeB、Cu→Cu（NO3）2C、SO3→H2SO4D、HCl→Cl2 14．在下列反应中， HCl 作氧化剂的是A、NaOH+HCl＝NaCl+H2OB、Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑C、MnO2+4HCl(浓)MnCl2+2H2O+Cl2↑D、CuO+2HCl=CuCl2+H2O15．下列叙述正确的是A 纯碱、烧碱均属碱B CO、SO2均属酸性氧化物C 凡能电离出H＋的化合物均属酸D 盐类物质一定含有金属离子或铵根离子16.如表是某矿物质饮用水的部分标签说明主要成分钾离子(K＋)20～27.3 mg·L－1 氯离子(Cl－)30～34.2 mg·L－1镁离子(Mg2＋)20.2～24.9 mg·L－1 硫酸根离子(SO2－4)24～27.5 mg·L－1则该饮用水中还可能较大量存在A．OH－ B．Ag＋C．Na＋ D．Ca2＋第Ⅱ卷（非选择题，共52分）17.（1）（6分） 写出下列物质在水溶液中的电离方程式： ①Ba(OH)2=__________________________； ②NaHSO 4=__________________________； ③Na 2CO 3=____________________________；（2）（6分）现有以下物质：①NaCl 晶体 ② KOH 固体 ③熔融KCl ④蔗糖 ⑤铜 ⑥CO 2 ⑦H 2SO 4(1)以上物质中能导电的是________。

湖北省恩施土家族苗族自治州高一上学期期中化学试卷(II)卷(新版)

湖北省恩施土家族苗族自治州高一上学期期中化学试卷(II)卷(新版)

湖北省恩施土家族苗族自治州高一上学期期中化学试卷（II）卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共12题；共26分)1. （2分）提纯下列物质(括号内为少量杂质),所选用的除杂试剂与分离方法错误的是（）A . AB . BC . CD . D2. （2分）用NA表示阿伏加德罗常数的数值，下列叙述正确的是（）A . 常温常压下，1.06 g Na2CO3含有的Na＋数为0.02NAB . 标准状况下，22.4 L 酒精含有分子数为NAC . 标准状况下，2NA个CO2分子占有的体积为22.4 LD . 物质的量浓度为0.5 mol/L的MgCl2溶液中，含有Cl－个数为NA3. （2分） (2016高一上·淮南期中) 关于氧化物的叙述正确的是（）A . 非金属氧化物一定是酸性氧化物B . 碱性氧化物一定是金属氧化物C . 碱性氧化物都能与水化合生成碱D . 酸性氧化物都能与水化合生成酸4. （2分） (2017高一上·沈阳期中) 标准状况下，1L水能溶解VL氨气，若所得溶液的密度为dg/cm3 ，则所得氨水的物质的量浓度为（溶质以NH3为标准）（）A . mol/LB . mol/LC . mol/LD . mol/L5. （2分）用NA表示阿伏加德罗常数的数值，下列叙述正确的是（）A . a g C2H4和C3H6的混合物所含原子总数为B . 常温常压下，14 g由N2与CO组成的混合气体含有的原子数目为NAC . 标准状况下，22.4 L H2O含有的分子数为 NAD . 物质的量浓度为0.5 mol·L−1的MgCl2溶液中，含有Cl−个数为NA6. （2分） (2017高一上·万全期中) 下列离子方程式中正确的是（）A . 向硫酸铜蓝色溶液中加入BaCl2溶液：Ba2++SO42﹣═BaSO4↓B . 碳酸氢钙溶液跟盐酸反应：Ca（HCO3）2+2H+=Ca2++2H2O+2CO2↑C . 锌与盐酸的反应：Zn+2H++2Cl﹣═Zn2++2Cl﹣+H2↑D . 向沸水中滴加FeCl3溶液制备Fe（OH）3胶体：Fe3++3H2O Fe（OH）3↓+3H+7. （2分） (2020高一上·榆树期末) 某溶液中加入铝粉有氢气产生，该溶液中一定不能大量共存的离子组是（）A . Na+ NO3- CO32- Cl-B . ClO- Ba2+ Na+ AlO2-C . K+ Fe2+ NO3- Cl-D . Cl- Na+ K+ SO42-8. （3分） (2015高三上·府谷期中) 已知I2遇到淀粉溶液显蓝色，将淀粉、KI混合液装在半透膜中，浸泡在盛有蒸馏水的烧杯中，过一段时间后，取杯中液体进行实验，能证明半透膜有破损的是（）A . 加碘水变蓝色B . 加碘水不变蓝色C . 加AgNO3溶液产生黄色沉淀D . 加入氯水变蓝色9. （2分） (2020高一下·西安月考) 锌与很稀的硝酸反应生成硝酸锌、硝酸铵和水。