第二章 化学反应与能量变化 班级 姓名 第一节 化学能与热能
1、化学反应的本质：旧化学键的断裂，新化学键的生成过程。化学键的断裂需要吸收能量，
化学键的形成会释放能量。任何化学反应都会伴随着能量的变化。
①放出能量的反应：反应物的总能量 ＞ 生成物的总能量
②吸收能量的反应：反应物的总能量 ＜ 生成物的总能量
2、能量守恒定律：一种形式的能量可以转化为另一种形式的能量，转化的途径和能量形式可以不同，但是体系包含的总能量不变。化学反应中的能量变化通常表现为热量的变化，即吸热或者放热。
3、常见的放热反应：①所有的燃烧反应；②酸碱中和反应；③活泼金属与酸（或水）的反应；④绝大多数的化合反应；⑤自然氧化（如食物腐败）。
常见的的吸热反应：①铵盐和碱的反应；②绝大多数的分解反应。
第二节 化学能与电能
1、一次能源：直接从自然界取得的能源。如流水、风力、原煤、石油、天
然气、天然铀矿。
二次能源：一次能源经过加工，转换得到的能源。如电力、蒸汽等。
2、原电池：将化学能转化为电能的装置。右图是铜锌原电池的装置图。
①锌片（负极反应）：22Zn e Zn -+-=，发生氧化反应；
铜片（正极反应）：222H e H +-+=↑
，发生还原反应。 总反应：Zn+2H +＝Zn 2++H 2↑
②该装置中，电子由锌片出发，通过导线到铜片，电流由铜片出发，经过导线到锌片。 ③该装置中的能量变化：化学能转化为电能。
④由活泼性不同的两种金属组成的原电池中，一般比较活泼的金属作原电池的负极（发生氧化反应），相对较不活泼的金属作原电池的正极（发生还原反应，正极电极本身不反应！）。 ⑤构成原电池的四个条件：1、自发的氧化还原反应；2、活泼性不同的两个电极（导体）；3、有电解质溶液；4、形成闭合回路。
第三节 化学反应速率和限度
1、化学反应速率：通常用单位时间内反应物浓度的减少量或生成物浓度的增加量（均取正值）
来表示。浓度常以mol/L 为单位，时间常以min 或s 为单位。化学反应速率的单位为 mol/L ·min 或mol/L ·s 。对于具体的反应：变化的浓度之比=变化的物质的量之比=各物
质的化学反应速率之比=化学计量数之比。
ν=△
计算式：c
t
2、化学反应速率主要取决于反应物本身的性质。影响化学反应速率的外因：温度、浓度、压
强（有气体参加）、催化剂、接触面积等。
3、可逆反应：相同条件下，既可以向正反应方向进行，又可以向逆反应方向进行的化学反应。
可逆反应中，当同一种物质正反应速率与逆反应速率相等时，反应物和生成物的浓度不再变化，达到了表面上静止的一种状态，这就是这个反应所能达到的限度，也称为该反应达到了平衡状态。
4、可逆反应达到平衡状态的根本标志：各物质的浓度不再发生变化。
5、化学平衡是一种动态平衡。
6、影响平衡移动的因素：温度、浓度、压强（有气体参加，且反应前后有体积变化）等。
注意：催化剂对平衡移动无影响，但可同时、同等程度的加快正、逆反应速率从而缩短达到平衡所需要的时间！
7、勒夏特列原理（平衡移动原理）：如果改变影响平衡的一个条件（如温度、浓度、压强等），
那么平衡就会向着减弱这种改变的方向移动。
