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沪科版高中化学拓展课程平衡转化率PPT课件

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沪科版化学高一下册-6.2.1 化学平衡 课件 优秀课件PPT

沪科版化学高一下册-6.2.1 化学平衡 课件 优秀课件PPT

速率和逆反应速率相等，反应物和生成物 的含量不变，反应物和生成物的混合物（简 称反应混合物）就处于化学平衡状态。
概念ひ正=ひ逆 ≠ 0
标志 是反应混合物中各组分的浓度、 质量、物质的量、质量百分数等保持不变
3、化学平衡的特征 (1) 逆—— 可逆反应
(2) 等—— ひ正=ひ逆 ≠ 0
平衡
当 m + n = p + q 时，总压力一定 不一定
(反应容器体积固定)
平衡
混合 气
体的 平
均式 量(M)
当 m + n≠ p + q 时，M一定 平衡 不一定
当 m + n = p + q 时，M一定 平衡
判断方法⑷
项
注意化学反应的特点
目
(反应容器体积固定)
C(s)+CO2(g) 2CO(g) (气体ρ一定)
2. B. 1个N≡ N断裂的同时，有3个H - N键断裂。
3. C. 1个N≡ N断裂的同时，有6个H - N键断裂。
4. D. 1个N≡ N键断裂的同时，有6个H - N键形成
例2：在一定温度下，可逆反应：
A2(气)+B2(气)
2AB(气)达到平衡的标志是 AC
(A) A2、B2、AB的浓度不再变化
用微笑告诉别人，今天的我，比昨天更强。瀑布跨过险峻陡壁时，才显得格外雄伟壮观。勤奋可以弥补聪明的不足，但聪明无法弥补懒惰的缺陷。孤独是 每个强者必须经历的坎。有时候，坚持了你最不想干的事情之后，会得到你最想要的东西。生命太过短暂，今天放弃了明天不一定能得到。只有经历人生 的种种磨难，才能悟出人生的价值。没有比人更高的山，没有比脚更长的路学会坚强，做一只沙漠中永不哭泣的骆驼！一个人没有钱并不一定就穷，但没 有梦想那就穷定了。困难像弹簧，你强它就弱，你弱它就强。炫丽的彩虹，永远都在雨过天晴后。没有人能令你失望，除了你自己人生舞台的大幕随时都 可能拉开，关键是你愿意表演，还是选择躲避。能把在面前行走的机会抓住的人，十有八九都会成功。再长的路，一步步也能走完，再短的路，不迈开双 脚也无法到达。有志者自有千计万计，无志者只感千难万难。我成功因为我志在成功！再冷的石头，坐上三年也会暖。平凡的脚步也可以走完伟大的行程。 有福之人是那些抱有美好的企盼从而灵魂得到真正满足的人。如果我们都去做自己能力做得到的事，我们真会叫自己大吃一惊。只有不断找寻机会的人才 会及时把握机会。人之所以平凡，在于无法超越自己。无论才能知识多么卓著，如果缺乏热情，则无异纸上画饼充饥，无补于事。你可以选择这样的“三 心二意”：信心恒心决心；创意乐意。驾驭命运的舵是奋斗。不抱有一丝幻想，不放弃一点机会，不停止一日努力。如果一个人不知道他要驶向哪个码头， 那么任何风都不会是顺风。行动是理想最高贵的表达。你既然认准一条道路，何必去打听要走多久。勇气是控制恐惧心理，而不是心里毫无恐惧。不举步， 越不过栅栏；不迈腿，登不上高山。不知道明天干什么的人是不幸的！智者的梦再美，也不如愚人实干的脚印不要让安逸盗取我们的生命力。别人只能给 你指路，而不能帮你走路，自己的人生路，还需要自己走。勤奋可以弥补聪明的不足，但聪明无法弥补懒惰的缺陷。后悔是一种耗费精神的情绪，后悔是 比损失更大的损失，比错误更大的错误，所以，不要后悔！复杂的事情要简单做，简单的事情要认真做，认真的事情要重复做，重复的事情要创造性地做。 只有那些能耐心把简单事做得完美的人，才能获得做好困难事的本领。生活就像在飙车，越快越刺激，相反，越慢越枯燥无味。人生的含义是什么，是奋 斗。奋斗的动力是什么，是成功。决不能放弃，世界上没有失败，只有放弃。未跌过未识做人，不会哭未算幸运。人生就像赛跑，不在乎你是否第一个到 达终点，而在乎你有没有跑完全程。累了，就要休息，休息好了之后，把所的都忘掉，重新开始！人生苦短，行走在人生路上，总会有许多得失和起落。 人生离不开选择，少不了抉择，但选是累人的，择是费人的。坦然接受生活给你的馈赠吧，不管是好的还是坏的。现在很痛苦，等过阵子回头看看，会发 现其实那都不算事。要先把手放开，才抓得住精彩旳未来。可以爱，可以恨，不可以漫不经心。我比别人知道得多，不过是我知道自己的无知。你若不想 做，会找一个或无数个借口；你若想做，会想一个或无数个办法。见时间的离开，我在某年某月醒过来，飞过一片时间海，我们也常在爱情里受伤害。1、 只有在开水里，茶叶才能展开生命浓郁的香气。人生就像奔腾的江水，没有岛屿与暗礁，就难以激起美丽的浪花。别人能做到的事，我一定也能做到。不 要浪费你的生命，在你一定会后悔的地方上。逆境中，力挽狂澜使强者更强，随波逐流使弱者更弱。凉风把枫叶吹红，冷言让强者成熟。努力不不一定成 功，不努力一定不成功。永远不抱怨，一切靠自己。人生最大的改变就是去做自己害怕的事情。每一个成功者都有一个开始。勇于开始，才能找到成功的 路。社会上要想分出层次，只有一个办法，那就是竞争，你必须努力，否则结局就是被压在社会的底层。后悔是一种耗费精神的情绪后悔是比损失更大的 损失，比错误更大的错误所以不要后悔。每个人都有潜在的能量，只是很容易:被习惯所掩盖，被时间所迷离,被惰性所消磨。与其临渊羡鱼，不如退而结网。 生命之灯因热情而点燃，生命之舟因拼搏而前行。世界会向那些有目标和远见的人让路。不积跬步，无以至千里；不积小流，无以成江海。骐骥一跃，不 能十步；驽马十驾，功在不舍。锲而舍之，朽木不折；锲而不舍，金石可镂。若不给自己设限，则人生中就没有限制你发挥的藩篱。赚钱之道很多，但是 找不到赚钱的种子，便成不了事业家。最有效的资本是我们的信誉，它小时不停为我们工作。销售世界上第一号的产品——不是汽车，而是自己。在你成
《平衡转化率》转化率课件

《平衡转化率》转化率课件

条件改变 平衡移 动方向 SO2转化率 SO2平衡 浓度 O2平衡 浓度 SO3平衡 浓度
加热 加压 减压 增大O2浓度 增大SO2浓度 增大SO3浓度
逆向
减小 增大
增大 增大
增大 增大
减小 增大
正向
逆向 正向
减小
增大
减小 减小
增大 增大ቤተ መጻሕፍቲ ባይዱ
减小 增大
减小 增大
减小 增大 增大
增大
正向
逆向
减小
减小
1. 在一定条件下，2A(g)
⑵起始时两容器中的反应速率：v(A) v(B)。
⑶达到平衡时，在两容器中分别通入等量的Ar气。A中的化学平 反应方向移动，B中的化学反应速率 。 ⑷达到平衡后，向两容器中分别通入等量的原反应气体，再次达 到平衡时，A容器中SO2的百分含量 ，B容器中SO2的百分 含量 。
答案 ⑴<、>
⑵=、>
⑶逆、不变 ⑷不变、减小
思考：在一定温度下，有甲、乙两个容积相同 的密闭容器，分别放入1molNO2和2molNO2,
当反应
2NO2（气） N2O4（气）达到平衡时， 平衡混合物中NO2的体积分数哪个大？ 甲大
讨论：在一密闭容器中,进行下列反应: 2SO2+O2 2SO3 (正反应放热) 当条件变化时,下列各项分别怎么变化?
(3)保持容器容积不变，通入一定量氖气，则A的转化率
持压强不变，通入氖气使体系的容积增大一倍，A的转化率
(1)正向 减小 变 (3)不变 减小 逆向 减小 (2)正向 不变 逆向 不
。
2.已知一定温度和压强下，在VL的密闭容器中充有
1molA和1molB，保持恒温恒压，使反应
A（g）+B(g)
沪科版高中化学高一下册 62反应物如何尽可能转变成生成物 化学平衡 课件共23张

沪科版高中化学高一下册 62反应物如何尽可能转变成生成物 化学平衡 课件共23张

一定条件 (恒温恒容或恒温恒压 )下，对同一可逆反应，只有起始时加入物质的物质的
量不同，而达到化学平衡时，同种物质的百分含量 (质量分数、体积分数、物质的量
分数等)相同，这样的平衡称为 等效平衡 。
如： 2SO 2(g)+O 2 (g)
2SO3(g)
（化学平衡与建立的途径无关）
2.0 mol
SO 3
3． 在恒温恒容条件下，按下列四种情况分别建立平衡，
其中为等效平衡的是 ①②③ 。
CO(g) ＋H 2O(g)
① 2 mol 2 mol
按计量系数换算成
CO 2(g) ＋H2(g)
方程式同一边的物质
0 mol 0 mol
② 0 mol 0 mol 4 mol 4 mol
③ 4 mol 4 mo平l 衡2 等mo效l 2 mol
2 mol N 2 6 mol H 2
加压
平衡移动
2 mol N 2 6 mol H 2
结论 1：恒温、恒容：反应物投料量 相当，则平衡等效。
（恒温、恒容，化为 原值 ）
学习探究
基础自学落实·重点互动探究
2. 在恒温恒压条件下，按下列四种情况分别建立平衡，
其中为等效平衡的是 ①②③④ 。
N2(g)＋ 3H 2(g)
平衡时的值稍大，那么该温度最可能是 ____A____ 。
AA．.667733KK
BB.2．7327K3 K C.37C3．K373 K D.1 07D3．K1 073 K
n (H2)比图像中
学习探究
探究点一 化学平衡图像
1． 在 2 L 密闭容器中，某一反应有
关物质 A(g)、B(g) 、C(g)的物质的量
变化如图所示。根据图像回答下列问题：
化学平衡常数、平衡转化率ppt课件化学课件PPT

化学平衡常数、平衡转化率ppt课件化学课件PPT

A．该反应的焓变为正值 B．恒温恒容下，增大压强，H2浓度一定减小 C．升高温度，逆反应速率减小 D．该反应的化学方程式为CO＋H2O 催化剂 CO2＋H2
高温
【解析】 CO2＋H2 CO＋H2O ΔH >0
6.化学平衡常数K表示可逆反应的进行程度,K值越大, 表示___化__学__反__应__进__行__的__程__度__越__大___, K值大小与温度的关 系是温度升高, K值__可_能__增__大__也__可__能__减__小___(填“一定增大” “一定减小”或“可能增大也可能减小”)。
是可逆反应在某种条件下所能达到的最大限度。 此时各反应物的转化量（转化率）也保持不变。
可逆反应进行到一定程度就会达到平衡状态，你知道这 时可逆反应到底进行到什么程度吗？平衡体系中反应物和 生成物各占多少吗？ 为了更准确地了解可逆反应的进程， 定量地描述化学反应的限度， 引入新的概念——化学平衡常数。
例:某温度下将H2和I2各0.1 mol的气态混合物充入10 L密闭容 器中充分反应,达到平衡后,测得H2的浓度为0.008 mol·L-1。 (1)求该温度下的平衡常数。(2)求H2的转化率。
【解析】
H2 + I2
2HI
起始（mol·L-1）: 转化（mol·L-1）: 平衡（mol·L-1）:
一、化学平衡常数K
在一定温度时,当可逆反应aA(g)+bB(g) cC(g)+dD(g)
达到平衡状态时，生成物平衡浓度的幂之积与反应物平衡
浓度的幂之积的比值是一个常数，这个常数称为化学平衡
常数，简称平衡常数。 浓度平衡常数Kc =
[C]c[D]d [A]a[B]b
意义：反映了化学反应可能进行的程度，平衡常数的 数
平衡转化率课件

平衡转化率课件


NO2(g)＋SO2(g) SO3(g)＋NO(g)
起始量(mol) 1
2
0
0
本 课
转化量(mol) x
x
x
x
时 栏
平衡量(mol) (1－x) (2－x)
x
x
目 开 关
由题意可知12－ －xx＝16，解得 x＝0.8
K＝[[NSOO32]][[NSOO2]]＝00..82× ×01..82＝83。
栏 目
A 的转化率最小，丙容器比乙容器物质的量大，相当于丙中
开 关
的压强大于乙中的压强，因该反应是一个气体体积增大的反
应，所以乙中 A 的转化率大于丙中 A 的转化率，即丁>乙>
丙>甲； B 的转化率用同样的方法确定为甲>乙>丙>丁。
答案 A
学习·探究区
第2课时
本
课
时 栏 目 开
概念与计算公式 平衡转化率 — 计算模式与方法
本 课
则
3－yy22－y＝1，y＝65
时 栏 目
平衡浓度：[SO2]＝3 mol·L－1－65 mol·L－1＝95 mol·L－1
开 关
[NO2]＝2 mol·L－1－65 mol·L－1＝45 mol·L－1
[SO3]＝[NO]＝65 mol·L－1 答案 (1)1 (2)[SO3]＝[NO]＝65 mol·L－1，[SO2]＝95 mol·L－1,
关
与化学反应的关系
自我·检测区
第2课时
1.在密闭容器中把 CO 和 H2O 的混合物加热到 800 ℃，有下
本
列平衡：CO(g)＋H2O(g) CO2(g)＋H2(g)，且平衡常数 K
化学平衡平衡转化率PPT学习教案

化学平衡平衡转化率PPT学习教案


第3页/共6页
二．平衡转化率计算
例 求 101.325kPa， 800K时 ， 正 戊 烷 平 衡 转化 率与异 戊烷平 衡产率
正 － C5H12
异 － C5H12
x (mol)
K p1＝ 1.795
1–x–y (mol)
新 － C5H12 y (mol)
K p2＝ 0.137
解
K p1=Kx
x
（ =0）
化学法：
直接分析 需 避 免 对 平 衡的干 扰：骤 冷，稀 释，撤 催化剂
第2页/共6页
二．平衡转化率计算
平 衡 转 化 率
平衡时原料 产物的量
投料量
100%
平
衡 产 率
平衡时，主产品生成量 按 反 应 式 原 料 全 部 生 成主 产 品 100%
当 无 副 反 应 时，两 者相同 有 副 反 应 时 ，平衡 转化率 > 平衡 产率
投料量产物的量平衡时原料平衡转化率主产品按反应式原料全部生成平衡时主产品生成量平衡产率副反应时平衡转化率平衡产率求101325kpa800k时正戊烷平衡转化率与异戊烷平衡产率p11795p20137p1kx137平衡转化率65
化学平衡平衡转化率
ห้องสมุดไป่ตู้
会计学
1
一．平衡常数测定
K a来 自 二 个 途径
（ 1） rGm （ 2） 平 衡 组 成（实 验）
平衡态确定
（ 1） 反 应 足 够长的 时间 （ 2） 正 反 应 和逆反 应测定 ，结果 相同 （ 3） 改 变 初 浓度测 定，结 果相同
方法
第1页/共6页
一．平衡常数测定
方法
物理法：
测 定 物 理 量 计算浓 度 如 折 光 率 、 旋光率 、电导 率、电 动势、 吸收度 、压力 、体积 等 优 点 ： 不 干 拢平衡 ，但需 专用仪 器
化学平衡常数平衡转化率(共47张PPT)

化学平衡常数平衡转化率(共47张PPT)

3．一定温度下，反应 N2O4(g) 2NO2(g)的焓变为 ΔH。现将 1 mol N2O4 充入一恒压密闭容器中，下列示意图正确且能说明 反应达到平衡状态的是( )
A．①② C．③④
B．②④ D．①④
栏目 导引
第2章 化学反应的方向、限度与速率
解析：选 D。因反应容器保持恒压，所以容器体积随反应进行而 不断变化，结合 ρ 气＝m/V 可知，气体密度不再变化，说明容器 体积不再变化，即气体的物质的量不再变化，反应达到平衡状态， ①符合题意；无论是否平衡，反应的 ΔH 都不变，②不符合题意； 反应开始时，加入 1 mol N2O4，随着反应的进行，N2O4 的浓度逐 渐减小，故 v 正(N2O4)逐渐减小，直至达到平衡，③不符合题意； NO2 的物质的量不再变化，说明 NO2 的浓度不再变化，反应达到 平衡状态，④符合题意。
栏目 导引
第2章 化学反应的方向、限度与速率
2．(2018·郑州高二检测)一定条件下，反应 2NO(g)＋O2(g) 2NO2(g)在容积不变的密闭容器中发生，下列对该反应达到
平衡状态的标志的描述中错误的是( ) A．混合气体的总分子数不再变化 B．混合气体的颜色不再变化 C．容器的总压强不再变化 D．混合气体的总质量不再变化
栏目 导引
第2章 化学反应的方向、限度与速率
化学平衡常数
4．已知下列反应的平衡常数：①H2(g)＋S(s) H2S(g)，K1；
②S(s)＋O2(g) SO2(g)，K2；则反应 H2(g)＋SO2(g) O2(g)
＋H2S(g)的平衡常数是( )
A．K1＋K2
B．K1－K2
C．K1K2
D.KK12
同一化学反应，化学方程式的书写方式不同，平衡常数的表达 式就不同。
高中化学课件【化学平衡常数 平衡转化率 】

高中化学课件【化学平衡常数 平衡转化率 】


初始浓度/ mol·L－1
SO2(g)＋NO2(g) SO3(g)＋NO(g)
2
2
0
0
转化浓度/ mol·L－1
2－x 2－x
2－x 2－x
平衡浓度/ mol·L－1
x
x
2－x 2－x
由题意可知2－2 x×100%＝50%，x＝1，
K＝[[SSOO23]][[NNOO2]]＝11
mol·L－1×1 mol·L－1×1
(2)改变反应物浓度或反应产物浓度都会改变平衡常数 K。( )
(3)平衡常数 K 既与温度、反应物本身的性质有关，也与反应物
浓度、压强有关。
()
(4)从平衡常数 K 的大小可以推断一个反应进行的程度。 ( )
(5)N2＋3H2 2NH3 和12N2＋32H2 NH3 的平衡常数表达式相
同。
()
[提示] (1)× 不同温度下，化学平衡常数不同。 (2)× 平衡常数只受温度的影响。 (3)× 平衡常数与浓度、压强无关。 (4)√ (5)× 化学平衡常数表达式与方程式的系数有关。
1 000
1 200
K
0.6
0.9
1.0
1.7
2.6
回答下列问题：
(1)该反应的化学平衡常数表达式为 K＝________。
(2)该反应为________反应(填“吸热”或“放热”)。
[解析] (1)依据反应的化学方程式可知 K＝[[CCOO]2[]H[H2O2]]； (2)从表格中数据可知，升高温度 K 值增大，故该反应为吸热反 应。 [答案] (1)[[CCOO]2[]H[H2O2]] (2)吸热
③判断反应的热效应。 a．升高温度———KK值值增减大小，，正正反反应应为为__吸放__热热反反应应
化学平衡常数、平衡转化率ppt课件精选教学PPT课件

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cc(C)·cd(D) 任意状态时： 浓度商Qc= ca(A)·cb(B)
在某温度下，用浓度商Qc与Kc比较大小来判断是否达到平 衡。
可逆反应aA(g)+bB(g) cC(g)+dD(g)
达到平衡状态时 Kc=
[C]c[D]d [A]a[B]b
cc(C)·cd(D) 任意状态时：浓度商QC= ca(A)·cb(B)
CO+H2
[N2][H2]3 (mol·L-1)2 [NH3]2
[CO][H2] [H2O]
mol·L-1
纯固体和液体浓度为1，不列入Kc式子。
1.对于某一化学反应，Kc的表达式唯一吗？ 不唯一。取决于化学方程式的系数。
2.对于系数一定的化学反应，Kc的数值受何影响？ 平衡常数只与温度有关。只有温度变，才有Kc变。
2Z 0 2x
(1-x)+(1-2x) = 3
2x
2
n平 1-x 1-2x 2x
x=1/3
结合上题结果，思考下列问题：X(g)+2Y(g)
2Z(g)
1.Y的平衡转化率的大小能说明反应的程度吗？
能。Y的平衡转化率越大，说明反应的程度越大。 2.X、Y的平衡转化率相同吗？
不一定相同。 3.如果增加X，平衡如何移动？Y的平衡转化率如何变化？
平衡（mol·L-1）: 0.008 00.0？08 0 0.0？04 0
【解析】 起始（mol·L-1）:
H2 + I2 0.01 0.01
2 HI 0
转化（mol·L-1）: 0.002 0 0.002 0 0.004 0
平衡（mol·L-1）: 0.008 0 0.008 0 0.004 0
二、Kc的应用
沪科版高中化学拓展课程3.2.1平衡转化率课件(18张PPT)(共18张PPT)

沪科版高中化学拓展课程3.2.1平衡转化率课件(18张PPT)(共18张PPT)


pC(g)+qD(g)
m+n>p+q 转化率升高
m+n<p+q 转化率降低
①恒温恒容充入“惰性气体”，各反应物转化率不变。 ②恒温恒压充入“惰性气体”，
相当于对反应体系减压，化学平衡向气体体积增大的方向移动， 进而可判断指定物质的转化率变化。
二、影响因素
3.浓度
1)多种反应物
①可逆反应达到平衡后，加入其中一种反应物。
对于反应 CO(g)+H2O(g) CO2(g)+H2(g)
反应达到平衡后增大H2O(g)的浓度，则平衡向正反应方向移动，CO(g)的转
化率增大，而H2O(g)的转化率减小。
，
【小结】多种反应物，平衡后加入其中一种反应物，其它物质转化率增大，但所
加物本身转化率减小。
【变式练习】反应: 3A(g)+B(g)
①【可结逆 论反】应恒达温到恒平压衡，后成，比加例入加其入中反一应种物反，应可物以。看成两平衡进行简单叠加，平衡不移动，转化率不变。
α②1可( N逆②O反2)可>应b%达逆到平反衡应后，达成比到例平加入衡反应后物，。 成比例加入反应物。
②加可入逆 1m反ol应N2达,3m到o平lH衡2 后，成比例加入反应物。
100%
mA(g)+nB(g) pC(g)+qD(g)
A的转化率=
A的起始浓度-A的平衡浓度 ×100% A的起始浓度
=
转化的A的浓度 A的起始浓度
×100%
转化的A的物质的量
=
A的起始物质的量 ×100%
反应物的转化率越大，反应进行的程度越大。
二、影响因素
1.温度 mA(g)+nB(g) pC(g)+qD(g)
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温故知新
实验室制氨气
2NH4Cl+Ca(OH)2≜CaCl2+2NH3↑+2H2O
工业制氨气
高温 高压
N2+3H2
2NH3
催化剂
假设你是制氨厂的技术人员，N2成本较低，H2成本较高。如何能提高工厂效益？
化学
沪科版：3.2 化学反应中的平衡
平衡转化率
一、基本概念
平衡转化率(α)＝
某反应物的起始浓度 - 该反应物的平衡浓度 该反应物的起始浓度
3.浓度
1)多种反应物
②可逆反应达到平衡后，成比例加入反应物。
B.恒温恒容
N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)
一定温度，在一体积不变的密闭容器中加入3 molH2和1 molN2，达到平衡后，相同条件下，
若再通入3 mol H2和1 mol N2。H2的转化率是否改变？如何变化?
T、V一定
N2 H2 NH3
3.浓度
由于反应只有一种所以无论反应物加多少量都可视为
2)一种反应物 等比例增加反应物的用量。
①恒温恒压
2NO2(g)
N2O4(g)
一定温度和压强下，在容积可变的密闭容器，通入2molNO2，到达平
衡后，NO2的转化率为b%，然后再向容器中通入2molNO2，当达到新的
平衡时，NO2的转化率为多少？
100%
mA(g)+nB(g) pC(g)+qD(g)
A的转化率=
A的起始浓度-A的平衡浓度 ×100% A的起始浓度
=
转化的A的浓度 A的起始浓度
×100%
转化的A的物质的量
=
A的起始物质的量 ×100%
反应物的转化率越大，反应进行的程度越大。
二、影响因素
1.温度 mA(g)+nB(g) pC(g)+qD(g)
二、影响因素 沪科版高中化学拓展课程平衡转化率PPT课件
3.浓度
1)多种反应物 ②可逆反应达到平衡后，成比例加入反应物。 A.恒温恒压
【结论】恒温恒压，成比例加入反应物，可以看成两平衡进行简单 叠加，平衡不移动，转化率不变。
沪科版高中化学拓展课程平衡转化率P PT课件
二、影响因素 沪科版高中化学拓展课程平衡转化率PPT课件
温度升高，平衡向正反应方向移动，转化率增大 1) ΔH>0
温度降低，平衡向逆反应方向移动，转化率减小
温度升高，平衡向逆反应方向移动，转化率减小 2) ΔH<0
温度降低，平衡向正反应方向移动，转化率增大
二、影响因素
2.压强 mA(g)+nB(g)
1）平衡后，增大压强 平衡向气体体积减小的方向移动
2）平衡后，加入“惰性气体”
3.浓度
由于反应只有一种所以无论反应物加多少量都可视为
2)一种反应物 等比例增加反应物的用量。
②恒温恒容
2NO2(g)
N2O4(g)
一定温度和压强下，在容积可变的密闭容器，通入2molNO2，到达平衡后，NO2的
转化率为b%，再向容器中通入2molNO2，当达到新的平衡时，NO2的转化率为多少？
T、V一定
体积压缩后，平衡如何移动？
α ( H2)=？
N2 H2 NH3
加入1molN2,3molH2
T、P一定
N2 H2 NH3
α1 ( H2)>a%
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α0 ( H2)=a%
α`( H2)=a%
二、影响因素 沪科版高中化学拓展课程平衡转化率PPT课件
3.浓度
1)多种反应物 ②可逆反应达到平衡后，成比例加入反应物。 A.恒温恒压
条件下，若再通入3 mol H2和1 mol N2，H2的转化率是否变化?如何变化？
T、P一定
3Nm2olHH22 1NmHol 3N2
加入3mol H2 1mol N2
α2( H2)=a%
N2 H2 N2 H2 NH3 NH3
α ( H2)=a%
α1( Hα2`)(=Ha%2)=a%
平衡不移动，H2转化率不变
3C(g)+2D(g)
达到平衡后加入C，A的转化率如何变化？
二、影响因素
3.浓度
1)多种反应物
②可逆反应达到平衡后，成比例加入反应物。(比例与化学计量数之比相等）
A.恒温恒压
N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)
一定温度和压强，在一体积可变的密闭容器中加入3 molH2和1 molN2，达到平衡后，相同
平衡是否移动？如何移动？
T、P一定
2NmOo2l NNO2O2 4
加入2mol NO2
α2( NO2)=b%
转化率呢？
2NmOo2l 2NmOo2l NO2O24 NNO2O2 4
平衡不移动，转化率不变。
α ( NO2)=b%
α1( Nα`O( 2N)=Ob2%)=b%
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pC(g)+qD(g)
m+n>p+q 转化率升高
m+n<p+q 转化率降低
①恒温恒容充入“惰性气体”，各反应物转化率不变。 ②恒温恒压充入“惰性气体”，
相当于对反应体系减压，化学平衡向气体体积增大的方向移动， 进而可判断指定物质的转化率变化。
二、影响因素
பைடு நூலகம்
3.浓度
1)多种反应物
①可逆反应达到平衡后，加入其中一种反应物。
对于反应 CO(g)+H2O(g) CO2(g)+H2(g)
反应达到平衡后增大H2O(g)的浓度，则平衡向正反应方向移动，CO(g)的转
化率增大，而H2O(g)的转化率减小。
，
【小结】多种反应物，平衡后加入其中一种反应物，其它物质转化率增大，但所
加物本身转化率减小。
【变式练习】反应: 3A(g)+B(g)
二、影响因素 沪科版高中化学拓展课程平衡转化率PPT课件
3.浓度
2)一种反应物 ①恒温恒压
【结论】一种反应物参加的反应：aA(g) bB(g) 恒温恒压，加 入反应物，可以看成两平衡进行简单叠加，平衡不移动，转化率不 变。
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二、影响因素 沪科版高中化学拓展课程平衡转化率PPT课件
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2NmOo2l NNO2O2 4
α0 ( NO2)=b%
2NmOo2l NNO2O2 4
体积压缩后，平衡如何移动？
α ( NO2)=？
加入2mol NO2
【结论】恒温恒压，成比例加入反应物，可以看成两平衡进行简单 叠加，平衡不移动，转化率不变。
B.恒温恒容
【结论】恒温恒容，成比例加入反应物，可以看成两平衡进行体积 压缩，相当于增大压强，平衡向气体体积减小的方向移动，转化率 改变。
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二、影响因素 沪科版高中化学拓展课程平衡转化率PPT课件