卤素的复习
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卤素的复习
抓Cl2 — HCl
1．氯气：ⅦA族，7e；负价化合物常见，正价不常见。
1 物理性质：黄绿色，有剌激气味、有毒性的气体，比空气重，可溶于水。
2 化学性质：
① 和金属反应：Cl2＋2K＝2KCl
Cl2＋Cu＝CuCl2 (棕色烟，溶于少量水形成黄绿色溶液，加多量水时形成蓝绿色溶液。)
② 和非金属反应：Cl2＋H2＝2HCl(纯氢在氯气中燃烧产生苍白色火焰，氢气和氯气混合点火或强光照射会爆炸。生成的气体在空气中产生白雾。)
3Cl2＋2P 2PCl3 (l) 5Cl2＋2P＝2PCl5 (s)(磷在氯气中燃烧产生白色烟雾。)
③ 和水反应：Cl2＋H2O ＝ HCl＋HClO(氯气溶于水成黄绿色氯水，部分氯气跟水发生歧化反应，生成次氯酸。新制氯水有强氧化性和漂白作用。久置敞放的氯水相当于稀盐酸。)
④ 和碱反应：Cl2＋NaOH ＝ NaCl＋NaClO＋H2O(实验室用此反应吸收多余氯气。)
2Cl2＋2Ca(OH)2 ＝ CaCl2＋Ca(ClO)2＋2H2O(工业上用以制取漂白粉)
⑤ 和盐反应：Cl2＋2KI ＝ 2KCl＋I2 (氧化阴离子)
Cl2＋2FeCl2 ＝ 2FeCl3 (氧化阳离子)
⑥ 和烃反应：Cl2＋C2H6光照 C2H5Cl＋HCl (取代反应)
Cl2＋CH CH →CHCl2CHCl2 (加成反应)
氯气有强氧化性，它能氧化所有的金属，还能氧化其它卤化物氟化物除外或硫化物等。如CS2＋Cl2＝CCl4＋S。由于氯气遇水反应，因而不能用排水法收集，但能用排饱和食盐水收集。
2．X2：颜色状态——F2：淡黄绿色气体，Cl2：黄绿色气体，Br2：深红棕色液体，I2：紫黑色固体。都是双原子分子，分子晶体。
溶解性：F2与水反应，Cl2能溶于水；Br2、I2难溶于水，易溶于有机溶剂。
活泼非金属、强氧化剂：F2＞Cl2＞Br2＞I2
特殊性质：Br2易挥发；I2升华，使淀粉试液变蓝；Cl2、Br2能使KI淀粉试液变蓝
X2与水、碱溶液反应。碘与铁反应生成碘化亚铁FeI2，即Fe3+与I－不能在水溶液中大量共存。
3．氯水、液氯，新制氯水、久置敞放氯水(氯水的保管)。
氯水中含有H2O、Cl2、HClO、H+、Cl、极少量的ClO和OH。新制的氯水在不同的反应和使用上，主要起作用的因素之区别：在Fe2+→Fe3+的转化反应中，或使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝等反应中，是氯水中Cl2分子起作用；把氯水用于漂白、消毒时，是HClO起作用。
次氯酸盐具有漂白性，如次氯酸钠和漂白粉，是可溶的强氧化剂，漂白时在酸性环境中放出HClO而漂白有机色素，但不能漂白墨迹或有色的无机离子。ClO遇强酸时要注意酸的浓度和用量，遇适量酸时：ClO＋H+＝HClO；遇浓酸时ClO＋H+＋Cl＝Cl2＋H2O。 4．HX：卤化氢与氢卤酸的区别。
氯化氢 盐酸(37%,12 mol / L)
无色气体，液态 具有挥发性的强酸，能导电，
时也不导电 其化学性质取决于H+和Cl－
盐酸的氧化性(H+)和还原性(Cl－)。
卤化氢：无色、有剌激性气味，极易溶于水，水溶液具有酸性。其还原性为：HF＞HCl＞HBr＞HI。
氢氟酸：弱酸，沸点反常，腐蚀玻璃，保存在铅、石蜡或聚乙烯塑料瓶中
5．卤素的盐和含氧酸：
AgF AgCl AgBr AgI
白色易溶 白色沉淀 淡黄色沉淀 黄色沉淀
微溶于氨水 溶于氨水，Ag(NH3)2 不溶于水，不溶于氨水
不溶于稀盐酸和稀硝酸 不溶于稀盐酸和稀硝酸
AgX见光分解。
CaF2 CaCl2 CaBr2 CaI2
不溶 溶 溶 溶
HClO HClO2 HClO3 HClO4
稳定性增强，酸性增强，氧化性减弱
NaClO NaClO2 NaClO3 NaClO4
6．鉴别：I2、Cl2、HCl、Cl－、Br－、I－。
I2：淀粉液，变蓝。
Cl2：颜色黄绿色；淀粉碘化钾试纸，变蓝。
HCl：浓氨水，冒烟。
Cl－、Br－、I－：硝酸酸化的硝酸银溶液，分别产生白色、淡黄色和黄色沉淀。
7．氯气制法：
Cl具有稳定结构，其性质很稳定，很难被氧化，只能用比Cl2更强的氧化剂如MnO2、KMnO4、K2Cr2O7、CaClO2等，并在酸性条件下，Cl才能被氧化而产生Cl2。
MnO2＋4HCl浓 MnCl2＋Cl2＋2H2O
2NaCl＋MnO2＋3H2SO4浓2NaHSO4＋MnSO4＋Cl2＋2H2O
2NaCl＋MnO2＋4H2SO4浓2NaHSO4＋MnHSO42＋Cl2＋2H2O
4NaCl＋MnO2＋4H2SO4浓4NaHSO4＋MnCl2＋Cl2＋2H2O
4NaCl＋MnO2＋2H2SO4浓4Na2SO4＋MnCl2＋Cl2＋2H2O 溶于水
1∶500(V)
稳定性增强
氧化性减弱
2KMnO4＋16HCl浓＝ 2KCl＋MnCl2＋5Cl2＋8H2O
K2Cr2O7＋14HCl浓＝ 2KCl＋2CrCl3＋3Cl2＋7H2O
KClO3＋6HCl浓＝ KCl＋3Cl2＋3H2O
CaClO2＋4HCl浓＝ CaCl2＋Cl2＋2H2O
高锰酸钾作氧化剂时不能用盐酸酸化，一般用硫酸酸化，其原因就在于此。实验室的洗液是饱和重铬酸钾和浓硫酸的混合液，溶液由棕红色变成暗绿色即失效。
收集氯气：由于氯气要与水反应，故应用向上排空气法或排饱和食盐水法。
除氯气：NaOH溶液。
氯化氢的制法有三种：
① 与制氯气装置相同：2NaCl＋H2SO4浓 Na2SO4＋2HCl
② 与制O2装置相同：NaCl＋NaHSO4 Na2SO4＋HCl
③ 浓盐酸中加入浓硫酸。
注意：可用浓硫酸制取HF和HCl，但不能用来制取HBr和HI，一般用浓磷酸来代替浓硫酸。
2NaI＋H2SO4浓＝NaHSO4＋I2
8HI＋H2SO4浓＝H2S＋4I2＋4H2O
8．氯及其氯的化合物的相互关系：
