高考化学一轮复习课时作业29盐类的水解含解析新人教版

高考化学一轮复习课时作业29盐类的水解含解析新人教版

- 1 - / 8

学习资料

班 级： 科 目： 高考化学一轮复习课时作业29盐类的水解含解析新人教版 高考化学一轮复习课时作业29盐类的水解含解析新人教版

- 2 - / 8 盐类的水解

1．下列说法不正确的是 ( )

A．明矾能水解生成Al（OH)3胶体，可用作净水剂

B．水解反应NH＋，4＋H2O⇌NH3·H2O＋H＋达到平衡后，升高温度平衡逆向移动

C．制备AlCl3、FeCl3、CuCl2均不能采用将溶液直接蒸干的方法

D．盐类水解反应的逆反应是中和反应

B ［水解过程一般为吸热，升高温度平衡右移。］

2．（2019·上海嘉定区一模）下列应用与盐类水解无关的是( ）

A．泡沫灭火器

B．氯化铵和消石灰制备氨气

C．铁盐净水

D．草木灰不宜与铵态氮肥混合使用

B ［A项,泡沫灭火器中Al3＋与HCO错误!相互促进水解；B项，NH4Cl与Ca(OH)2反应制备NH3与水解无关；C项,铁盐可以净水是因为Fe3＋水解生成Fe(OH)3胶体，胶体具有吸附性；D项,草木灰不宜与铵态氮肥混合使用是因为CO错误!与NH错误!相互促进水解。］

3．下列电离或水解方程式正确的是（ ）

A．Na2SO3的水解：SO2－，3＋2H2O⇌H2SO3＋2OH－

B．NaHCO3的电离：NaHCO3⇌Na＋＋H＋＋CO2－3

C．KHS溶液中HS－的电离：HS－＋H2O⇌H3O＋＋S2－

D．NaClO溶液与FeCl2溶液混合：2ClO－＋Fe2＋＋2H2O===2HClO＋Fe（OH)2↓

C ［Na2SO3水解的离子方程式为SO错误!＋H2O⇌HSO错误!＋OH－，故A错误；NaHCO3的电离方程式为NaHCO3===Na＋＋HCO错误!，故B错误；KHS溶液中HS－的电离方程式为HS－＋H2O⇌H3O＋＋S2－,故C正确；NaClO溶液与FeCl2溶液混合的离子方程式为H2O＋ClO－＋2Fe2＋＋4OH－===Cl－＋2Fe（OH)3↓，故D错误。]

4．向三份0。1 mol·L－1的CH3COONa溶液中分别加入少量NH4NO3、Na2SO3、FeCl2固体（忽略溶液体积变化），则CH3COO－浓度的变化依次为( ）

A．减小、增大、减小 B．增大、减小、减小

C．减小、增大、增大 D．增大、减小、增大

A ［CH3COONa溶液中存在水解平衡CH3COO－＋H2O⇌CH3COOH＋OH－,加入的NH4NO3和FeCl2水解显酸性,故促进其平衡正向移动，则CH3COO－浓度减小；加入的Na2SO3水解显碱性，对水解有抑制作用，故CH3COO－浓度增大.］

5．25 ℃时，浓度均为0.2 mol/L的NaHCO3和Na2CO3溶液中，下列判断不正确的是（ ）

A．均存在电离平衡和水解平衡 高考化学一轮复习课时作业29盐类的水解含解析新人教版

- 3 - / 8 B．存在的粒子种类相同

C．c(OH－)前者大于后者

D．分别加入NaOH固体，恢复到原温度,c（CO错误!)均增大

C [A项，两种溶液中均存在着水的电离平衡,NaHCO3溶液中还存在HCO错误!⇌H＋＋CO错误!及HCO错误!＋H2O⇌H2CO3＋OH－，Na2CO3溶液中还存在有CO错误!＋H2O⇌HCO错误!＋OH－，A项正确；B项，两种溶液中均存在Na＋、CO错误!、HCO错误!、H2CO3、OH－、H＋、H2O，B项正确；C项，浓度相同时,CO错误!水解程度大于HCO错误!，故Na2CO3溶液中c（OH－）更大，C项错误；D项，NaHCO3溶液中加入NaOH固体，HCO错误!＋OH－⇌H2O＋CO错误!,c(CO错误!）增大,Na2CO3溶液中加入NaOH，导致CO错误!的水解平衡向左移动,c（CO错误!)增大，D项正确.］

6．（2019·河北唐山一中期中）恒温条件下，欲使CH3COONa溶液中错误!的比值增大，可向溶液中加入的物质有（ ）

①NaOH固体 ②KOH固体 ③NaHS固体

④CH3COONa固体 ⑤冰醋酸 ⑥水

A．②③④⑤ B．②④⑤

C．②⑤⑥ D．①⑤⑥

B [CH3COONa溶液中存在水解平衡CH3COO－＋H2O⇌CH3COOH＋OH－。具体分析如表所示:

加入的物质 解释 错误!

的比值变化

①NaOH固体 平衡左移，c（CH3COO－)增大，但c（Na＋）增大得更多 减小

②KOH固体 平衡左移,c（CH3COO－)增大,c(Na＋）不变 增大

③NaHS固体 c（CH3COO－)变化很小,c(Na＋）明显增大 减小

④CH3COONa固体 水解程度减小 增大

⑤冰醋酸 平衡左移,c（CH3COO－）增大,c（Na＋）不变 增大

⑥水 平衡右移,水解程度增大，c（CH3COO－)减小得多 减小

综上所述，本题选B.］

7．(2019·黑龙江牡丹江期末）25 ℃时浓度都是1 mol·L－1的四种正盐溶液：AX、BX、AY、BY；AX溶液的pH＝7且溶液中c（X－)＝1 mol·L－1，BX溶液的pH＝4，BY溶液的pH＝6。下列说法正确的是( )

A．电离常数K(BOH）小于K(HY)

B．AY溶液的pH小于BY溶液的pH

C．稀释相同倍数,溶液pH变化：BX等于BY

D．将浓度均为1 mol·L－1的HX和HY溶液分别稀释10倍后,HX溶液的pH大于HY 高考化学一轮复习课时作业29盐类的水解含解析新人教版

- 4 - / 8 A ［由题给条件可以推出AX是强酸强碱盐，BX为强酸弱碱盐，BY为弱酸弱碱盐，AY为强碱弱酸盐。1 mol·L－1BY溶液的pH＝6,说明电离常数K（BOH)〈K(HY）,A项正确；AY为强碱弱酸盐，水溶液显碱性，所以AY溶液的pH大于BY溶液的pH，B项错误；稀释相同的倍数，BX、BY的水解程度不同，pH变化不相等，C项错误；相同浓度的一元强酸和一元弱酸，稀释10倍后，弱酸的pH大于强酸,D项错误.]

8．（2019·北京十二中模拟）关于相同物质的量浓度的NaHCO3溶液和NaHSO3溶液，下列说法正确的是 ( ）

A．滴加酚酞后溶液均变红

B．滴加饱和澄清石灰水均产生白色沉淀

C．滴加氯水均产生能使澄清石灰水变浑浊的气体

D．所含阳离子的总浓度相等

B ［NaHCO3溶液中HCO－，3的水解程度比电离程度大,溶液显碱性,而NaHSO3溶液中HSO错误!的电离程度比水解程度大，溶液显酸性，向两溶液中滴加酚酞后只有NaHCO3溶液变红,A项错误；向NaHCO3溶液和NaHSO3溶液中滴加饱和澄清石灰水均产生白色沉淀，B项正确；向NaHCO3溶液中滴加氯水产生能使澄清石灰水变浑浊的CO2气体，而向NaHSO3溶液中滴加氯水会发生氧化还原反应，无SO2气体产生，C项错误；NaHCO3溶液呈碱性,NaHSO3溶液呈酸性，两溶液等浓度时，Na＋浓度相等,H＋浓度不相等,故所含阳离子的总浓度不相等,D项错误。］

9．已知：某元素X的酸式盐（NaHX)溶液显碱性，下列说法正确的是（ ）

A．NaHX的电离方程式为NaHX===Na＋＋H＋＋X2－

B．HX－的电离程度小于HX－的水解程度

C．离子浓度关系:c（Na＋）＋c（H＋）＝c(OH－)＋c（HX－)＋c(X2－）

D．加水稀释,促进HX－水解，c（HX－)增大

B ［酸式盐（NaHX）溶液显碱性,HX－水解程度大于电离程度,说明H2X是弱酸，NaHX的电离方程式为NaHX===Na＋＋HX－,A错误；溶液显碱性，HX－的电离程度小于HX－的水解程度，B正确；由电荷守恒可知离子浓度关系：c(Na＋)＋c(H＋）＝c(OH－）＋c（HX－）＋2c（X2－）,C错误;加水稀释，促进HX－水解,c（HX－）减小，D错误.]

10．（2019·黑龙江大庆铁人中学二模）常温下，浓度均为0.1 mol·L－1的四种盐溶液,其pH如表所示，下列说法正确的是（ ）

序号 ① ② ③ ④

溶液 CH3COONa NaHCO3 Na2CO3 NaClO

pH 8.8 9。7 11。6 10。3

A.等浓度的CH3COOH和HClO溶液,pH小的是HClO

B．Na2CO3和NaHCO3溶液中离子种类不同 高考化学一轮复习课时作业29盐类的水解含解析新人教版

- 5 - / 8 C．溶液中水的电离程度:①>②>④〉③

D．NaHCO3溶液中：c(Na＋）＝c（CO错误!）＋c(HCO错误!）＋c(H2CO3）

D ［等浓度的CH3COONa和NaClO溶液相比,前者的pH小于后者，说明ClO－的水解程度大于CH3COO－的水解程度，根据盐类“越弱越水解”的规律推知，酸性：CH3COOH〉HClO，故等浓度的CH3COOH和HClO溶液,pH小的是CH3COOH溶液，A错误。Na2CO3和NaHCO3溶液中均含有两种阳离子（Na＋、H＋）和三种阴离子（OH－、HCO－，3、CO错误!）,B错误.盐的水解促进了水的电离，等浓度的四种盐溶液,盐的水解程度越大，溶液的pH越大;由表可知，水解程度：Na2CO3>NaClO〉NaHCO3〉CH3COONa,则水的电离程度：③>④〉②〉①,C错误.NaHCO3溶液中，据物料守恒可得：c（Na＋）＝c（CO错误!)＋c(HCO错误!）＋c(H2CO3），D正确。］

11．（2019·北京东城区联考）室温下，依次进行如下实验:

①取一定量冰醋酸,配制成100 mL 0。1 mol·L－1CH3COOH溶液；

②取20 mL①中所配溶液，加入20 mL 0.1 mol·L－1NaOH溶液；

③继续滴加a mL 0。1 mol·L－1盐酸至溶液的pH＝7。下列说法不正确的是( )

A．①中,配制成的溶液的pH>1

B．②中，反应后的溶液中：c（Na＋）〉c（CH3COO－）〉c（OH－）〉c（H＋）

C．③中，a＝20

D．③中，反应后的溶液中存在c（Na＋）＝c(CH3COO－)＋c（Cl－)

C ［CH3COOH是弱电解质，在水中不能完全电离，故0。1 mol·L－1的CH3COOH溶液pH〉1，A项正确;实验②中CH3COOH溶液与NaOH溶液恰好完全反应，反应后溶液的溶质为CH3COONa,CH3COO－水解使溶液显碱性，故反应后的溶液中离子浓度大小关系：c（Na＋）〉c(CH3COO－）〉c(OH－）>c（H＋），B项正确;实验②反应后的溶液显碱性，是因为CH3COO－水解，但水解程度不大，加少量盐酸溶液的pH即可达到7,故a<20，C项错误;③中反应后的溶液中存在电荷守恒式:c（Na＋)＋c（H＋）＝c（CH3COO－)＋c（OH－）＋c（Cl－）,又因为实验③反应后的溶液pH＝7，即c(OH－)＝c(H＋），故存在c（Na＋）＝c（CH3COO－）＋c（Cl－），D项正确。］

12．某同学探究溶液的酸碱性对FeCl3水解平衡的影响,实验方案如下：配制50 mL 0。001 mol·L－1FeCl3溶液、50 mL对照组溶液X，向两种溶液中分别滴加1滴1 mol·L－1HCl溶液、1滴1 mol·L－1NaOH溶液，测得溶液pH随时间变化的曲线如图所示。