化学九年级上册化学式

中考九年级上册化学必须记住的化学式和化学方程式一、单质的化学式：（25个）1、气态非金属单质：氧气O２、氮气N２、氢气H２、氯气Cl２2、固态非金属单质：碳C 、磷P、硫S、硅Si3、稀有气体单质：氦He、氖Ne、氩Ar4、金属单质：铁Fe、铜Cu、锌Zn、铝Al、银Ag、镁Mg、钡Ba、铂Pt、金Au、汞Hg、钾K、钙Ca、锰Mn、钠Na二、化合物的化学式：(37个)１、氧化物：水H２O、二氧化碳CO２、过氧化氢H２O２、二氧化锰MnO２、一氧化碳CO、二氧化硫SO2、二氧化氮NO2、氧化铜CuO、氧化铁Fe２O３、四氧化三铁Fe３O４、氧化镁MgO、氧化钙CaO、一氧化碳CO、五氧化二磷P２O５、氧化铝Al２O３、二氧化硅SiO２、氧化汞HgO、氧化亚铜Cu2O、氨气NH3２、酸：硫酸H２SO４、碳酸H２CO３、盐酸ＨCl、硝酸ＨNO３３、碱：氢氧化钠ＮaOH、氢氧化钙Ca(OH)2、氢氧化钾KOH４、盐：氯化钠ＮaCl、氯化钾ＫCl、硫酸铜ＣuSO４、碳酸钠Ｎa2CO３、氯酸钾ＫClO３、高锰酸钾KMnO４、锰酸钾K２MnO４、碳酸钙CaCO３、硫酸亚铁FeSO４、硫酸铁Fe2(SO4)3５、有机物：甲烷CH４、乙醇（俗名酒精）C2H５OH九年级上册化学必须记住的化学方程式（34个）1、镁燃烧：2Mg+O22MgO2、铁燃烧：3Fe+2O2Fe3O43、铝燃烧：4Al+3O22Al2O34、氢气燃烧：2H2+O22H2O（淡蓝色火焰）5、红磷燃烧：4P+5O22P2O56、硫粉燃烧： S+O2SO27、碳充分燃烧：C+O2CO2 8、碳不充分燃烧：2C+O22CO9、二氧化碳通过灼热碳层：C+CO22CO 10、一氧化碳燃烧：2CO+O22CO211、二氧化碳和水反应（二氧化碳通入紫色石蕊试液）：CO2+H2O==H2CO3（溶液变红）12、生石灰溶于水：CaO+H2O==Ca(OH)2 13、无水硫酸铜作干燥剂：CuSO4+5H2O==CuSO4·5H2O 14、实验室用双氧水制氧气：2H2O2 2H2O+O2↑15、加热高锰酸钾：2KMnO4 K2MnO4+MnO2+O2↑ 16、水在直流电的作用下分解：2H2O 2H2↑+O2↑ 17、碳酸不稳定而分解：H2CO3==H2O+CO2↑18、高温煅烧石灰石（二氧化碳工业制法）：CaCO3 CaO+CO2↑19、铁和硫酸铜溶液反应：Fe+CuSO4==FeSO4+Cu（湿法炼铜的反应原理）20、锌和稀硫酸反应（实验室制氢气）：Zn+H2SO4==ZnSO4+H2↑ 21、镁和稀盐酸反应：Mg+2HCl==MgCl2+H2↑22、氢气还原氧化铜：H2+CuO Cu+H2O 23、木炭还原氧化铜：C+2CuO 2Cu+CO2↑ 24、水蒸气通过灼热碳层：H2O+C H2+CO（水煤气） 25、焦炭还原氧化铁：3C+2Fe2O34Fe+3CO2↑26、氢氧化钠溶液与硫酸铜溶液反应：2NaOH+CuSO4==Cu(OH)2↓+Na2SO4（蓝色沉淀）27、甲烷在空气中燃烧：CH4+2O2 CO2+2H2O （蓝色火焰） 28、酒精在空气中燃烧：C2H5OH+3O2 2CO2+3H2O 29、一氧化碳还原氧化铜：CO+CuOCu+CO230、一氧化碳还原氧化铁：3CO+Fe2O3 2Fe+3CO231、二氧化碳通过澄清石灰水（检验二氧化碳）：Ca(OH)2+CO2==CaCO3↓+H2O（变浑浊）32、氢氧化钠和二氧化碳反应（除去二氧化碳）：2NaOH+CO2==Na2CO3+H2O33、石灰石（或大理石）与稀盐酸反应（二氧化碳的实验室制法）：CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑34、碳酸钠与浓盐酸反应（泡沫灭火器的原理）: Na2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2↑二、中考化学推断题2．某固体粉末由氢氧化钠、氯化钠、硫酸铜、硝酸钡、氯化铜中的一种或几种组成，为确定其成分，现进行如下图所示的探究。

中考九年级上册化学必须记住的化学式和化学方程式一、单质的化学式：（25个）1、气态非金属单质：氧气O２、氮气N２、氢气H２、氯气Cl２2、固态非金属单质：碳C 、磷P、硫S、硅Si3、稀有气体单质：氦He、氖Ne、氩Ar4、金属单质：铁Fe、铜Cu、锌Zn、铝Al、银Ag、镁Mg、钡Ba、铂Pt、金Au、汞Hg、钾K、钙Ca、锰Mn、钠Na二、化合物的化学式：(37个)１、氧化物：水H２O、二氧化碳CO２、过氧化氢H２O２、二氧化锰MnO２、一氧化碳CO、二氧化硫SO2、二氧化氮NO2、氧化铜CuO、氧化铁Fe２O３、四氧化三铁Fe３O４、氧化镁MgO、氧化钙CaO、一氧化碳CO、五氧化二磷P２O５、氧化铝Al２O３、二氧化硅SiO２、氧化汞HgO、氧化亚铜Cu2O、氨气NH3２、酸：硫酸H２SO４、碳酸H２CO３、盐酸ＨCl、硝酸ＨNO３３、碱：氢氧化钠ＮaOH、氢氧化钙Ca(OH)2、氢氧化钾KOH４、盐：氯化钠ＮaCl、氯化钾ＫCl、硫酸铜ＣuSO４、碳酸钠Ｎa2CO３、氯酸钾ＫClO３、高锰酸钾KMnO４、锰酸钾K２MnO４、碳酸钙CaCO３、硫酸亚铁FeSO４、硫酸铁Fe2(SO4)3５、有机物：甲烷CH４、乙醇（俗名酒精）C2H５OH九年级上册化学必须记住的化学方程式（34个）1、镁燃烧：2Mg+O22MgO2、铁燃烧：3Fe+2O2Fe3O43、铝燃烧：4Al+3O22Al2O34、氢气燃烧：2H2+O22H2O（淡蓝色火焰）5、红磷燃烧：4P+5O22P2O56、硫粉燃烧： S+O2SO27、碳充分燃烧：C+O2CO2 8、碳不充分燃烧：2C+O22CO9、二氧化碳通过灼热碳层：C+CO22CO 10、一氧化碳燃烧：2CO+O22CO211、二氧化碳和水反应（二氧化碳通入紫色石蕊试液）：CO2+H2O==H2CO3（溶液变红）12、生石灰溶于水：CaO+H2O==Ca(OH)2 13、无水硫酸铜作干燥剂：CuSO4+5H2O==CuSO4·5H2O 14、实验室用双氧水制氧气：2H2O2 2H2O+O2↑15、加热高锰酸钾：2KMnO4 K2MnO4+MnO2+O2↑ 16、水在直流电的作用下分解：2H2O 2H2↑+O2↑ 17、碳酸不稳定而分解：H2CO3==H2O+CO2↑18、高温煅烧石灰石（二氧化碳工业制法）：CaCO3 CaO+CO2↑19、铁和硫酸铜溶液反应：Fe+CuSO4==FeSO4+Cu（湿法炼铜的反应原理）20、锌和稀硫酸反应（实验室制氢气）：Zn+H2SO4==ZnSO4+H2↑ 21、镁和稀盐酸反应：Mg+2HCl==MgCl2+H2↑22、氢气还原氧化铜：H2+CuO Cu+H2O 23、木炭还原氧化铜：C+2CuO 2Cu+CO2↑ 24、水蒸气通过灼热碳层：H2O+C H2+CO（水煤气） 25、焦炭还原氧化铁：3C+2Fe2O34Fe+3CO2↑26、氢氧化钠溶液与硫酸铜溶液反应：2NaOH+CuSO4==Cu(OH)2↓+Na2SO4（蓝色沉淀）27、甲烷在空气中燃烧：CH4+2O2 CO2+2H2O （蓝色火焰） 28、酒精在空气中燃烧：C2H5OH+3O2 2CO2+3H2O 29、一氧化碳还原氧化铜：CO+CuOCu+CO230、一氧化碳还原氧化铁：3CO+Fe2O3 2Fe+3CO231、二氧化碳通过澄清石灰水（检验二氧化碳）：Ca(OH)2+CO2==CaCO3↓+H2O（变浑浊）32、氢氧化钠和二氧化碳反应（除去二氧化碳）：2NaOH+CO2==Na2CO3+H2O33、石灰石（或大理石）与稀盐酸反应（二氧化碳的实验室制法）：CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑34、碳酸钠与浓盐酸反应（泡沫灭火器的原理）: Na2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2↑二、中考化学推断题2．思维导图是激发大脑潜能，练就科学思维的有效方法。

以下是九年级化学上册中的一些重要化学方程式：
1.镁在空气中燃烧：2Mg + O2 点燃 2MgO
2.铁在氧气中燃烧：3Fe + 2O2 点燃 Fe3O4
3.铜在空气中受热：2Cu + O2 △ 2CuO
4.铝在空气中燃烧：4Al + 3O2 点燃 2Al2O3
5.氢气中空气中燃烧：2H2 + O2 点燃 2H2O
6.红磷在空气中燃烧：4P + 5O2 点燃 2P2O5
7.硫粉在空气中燃烧：S + O2 点燃 SO2
8.碳在氧气中充分燃烧：C + O2 点燃 CO2
9.碳在氧气中不充分燃烧：2C + O2 点燃 2CO
10.二氧化碳通过炽热的炭层：CO2 + C 高温 2CO
11.一氧化碳在氧气中燃烧：2CO + O2 点燃 2CO2
12.一氧化碳还原氧化铜：CO+ CuO 高温 Cu + CO2
13.二氧化碳通过澄清石灰水（检验二氧化碳）：Ca(OH)2 + CO2 = CaCO3↓+ H2O
14.二氧化碳和水反应（二氧化碳通入紫色石蕊试液）：CO2 + H2O = H2CO3
15.碳酸不稳定而分H2CO3 = H2O + CO2↑
16.二氧化碳使澄清石灰水变浑浊：CO2 + Ca(OH)2 = CaCO3↓+ H2O
17.用一氧化碳还原氧化铁炼铁：Fe2O3+3CO 高温 2Fe+3CO2
18.用氢氧化铝治疗胃酸过多：Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2O
19.用碳酸钠与盐酸反应制取二氧化碳：Na2CO3+2HCl=NaCl+H2O+CO2↑
以上是九年级化学上册中的一些重要化学方程式，掌握这些方程式对于理解化学反应原理和进行实验非常重要。

九年级化学全册化学式和化学方程式汇总单质化合物酸盐有机物其他：氨气NH3常见物质的俗名常见的化学方程式说明：用楷体标示的内容不是重点。

化合反应•••••••••••••••红磷在空气中燃烧，产生白烟：4P+5O2—白磷自燃：4P+5O2=2P.O<木炭充分燃烧：C+O2—CO2木炭不充分燃烧：2C+O2堂暨2CO硫在空气（氧气）中燃烧：S+O o-SO2铁丝在氧气中燃烧：3Fe+2O o—Fe3O4铝在氧气中燃烧：4A1+3O2—2A12O3铝不易生锈的原因：4Al+3O.=2Al2O3镁在空气中燃烧：2Mg+O o—2MgO铜在空气中加热：2Cu+O2-2CuO氢气在氧气中燃烧：2H2+O詈2H2O将CO2变成CO：C+CO2-2CO氧化碳溶于水形成碳酸：CO2+H2O=H2CO32P2O5用生石灰制取熟石灰：CaO+H2O=Ca（OH）2一氧化碳燃烧：2CO+O2-2CO2向澄清的石灰水中通入过量的二氧化碳，变浑浊的石灰水又变澄清：CaCO3+CO2+H2O=Ca（HCO3）2氢气在氯气中燃烧：亘整占燃钠在氯气中燃烧：—镁在氮气中燃烧：工暨（注意氮元素的化合价）上面三个化学方程式给我们的启示是：燃烧不一定有氧气参与。

分解反应汞在空气中加热：2Hg+O.=^=2HgO氧化汞加强热：2HgO-2Hg+OJ分解过氧化氢制取氧气（实验室制取氧气的反应原理之一）：2H2O2胆必2H2O+OJ加热高锰酸钾制取氧气（实验室制取氧气的反应原理之一）：2KMnO^JLK2MnO4+MnO2+OJ加热氯酸钾制取氧气（实验室制取氧气的反应原理之一）：2KClO3喽2KC1+302T••••••••分解过氧化氢制取氧气符合绿色化学的观念，是三种方案中最安全、最节约资源的一种。

电解水生成氢气和氧气：2H20—2HJ+OJ工业制取生石灰和C02的反应原理：CaC03—CaO+CO.T干粉灭火器的反应原理（碳酸氢钠受热分解）：2NaHC03—Na2cO3+H2O+CO2T碱式碳酸铜受热分解：Cu2（0H）2C03—2CuO+H2O+COJ过氧化氢溶液不稳定，发生分解：2H2O2=2H2O+O2T碳酸不稳定，分解成水和二氧化碳：H2co3=H2O+CO2T碳铵（碳酸氢铵）“消失”并发出刺激性气味：NH4HCO3=NH3T+C02t+H20石笋、钟乳石的形成过程：CaCO3+CO2+H2O=Ca（HCO3）2Ca（HCO3）2=CaCOJ+CO2T+H2O置换反应氢气还原氧化铜：H2+CuO=^=Cu+H20木炭还原氧化铜：C+2CuO-2Cu+C02木炭还原氧化铁：3C+2Fe o O3-4Fe+3COJ水煤气的形成：C+H 2O —H 2+CO (注意没有气体生成符号实验室制取氢气的反应原理：Zn+H 2so 4=ZnSO 4+HJ 金属与稀盐酸的反应 ■ 2X +2HCl=2X Cl+H 2T(X 是+1价的金属，包括K 、Na )■ X +2HCl=X C12+H 2T (X 是+2价的金属，包括Ca 、Mg 、Zn 、Fe ) ■ 2Al+6HCl=2AlCl 3+3HJ •金属与稀硫酸的反应■ 2X +H 2SO 4=X 2sO 4+H 2t(X 是+1价的金属，包括K 、Na )■ X +H 2so 4=X SO 4+H 2T (X 是+2价的金属，包括Ca 、Mg 、Zn 、Fe ) ■ 2Al+3H 2so 4=Al 2(SO 4)3+3HJ •金属与盐溶液的反应■镁♦3Mg+2AlCl 3=3MgCl 2+2Al 3Mg+Al 2(so 4)3=3Mgso 4+2Al 3Mg+2Al(No 3)3=3Mg(No 3)2+2Al♦ Mg+X Cl2=MgCl 2+X (X 是+2价的金属，包括Zn 、Fe 、Cu ) ♦ Mg+X SO 4=MgSO 4+X (X 是+2价的金属，包括Zn 、Fe 、Cu )♦ Mg+X (NO 3)2=Mg(NO 3)2+X (X 是+2价的金属，包括Zn 、Fe 、Cu ) ♦ Mg+2AgNo 3=Mg(No 3)2+2Ag■铝 ♦ 2Al+3X Cl 2=2AlCl 3+3X (X 是+2价的金属，包括Zn 、Fe 、Cu ) ♦ 2Al+3X SO 4=Al 2(SO 4)3+3X (X 是+2价的金属，包括Zn 、Fe 、Cu ) ♦ 2Al+3X (NO 3)2=2Al(NO 3)3+3X (X 是+2价的金属，包括Zn 、Fe 、Cu ) ♦ Al+3AgNo 3=Al(No 3)3+3Ag■锌 ♦ Zn+X Cl2=ZnCl 2+X (X 是+2价的金属，包括Fe 、Cu ) ♦ Zn+X SO 4=ZnSO 4+X (X 是+2价的金属，包括Fe 、Cu )♦ Zn+X (NO 3)2=Zn(NO 3)2+X (X 是+2价的金属，包括Fe 、Cu ) ♦ Zn+2AgNo 3=Zn(No 3)2+2Ag■铁♦ Fe+CuCl 2=FeCl 2+Cu ♦ Fe+Cuso 4=Feso 4+Cu♦ Fe+Cu(No 3)3=Fe(No 3)3+Cu ♦ Fe+2AgNo 3=Fe(No 3)2+2Ag ■铜：Cu+2AgNO 3=Cu(NO 3)2+2Ag■K 、不遵循这样的置换反应，它们与盐溶液反应时，会先和水反应生成对应的碱，然后再和盐溶液反应。

九年级上册化学式九年级上册化学式化学式是用元素符号表示纯净物组成及原子个数的式子。

分子晶体的化学式叫做分子式，可以表示这种物质的分子构成。

以下是九年级上册化学式，欢迎阅读。

1.元素符号：H He C N O F Ne Na Mg Al Si P S Cl 氢氦碳氮氧氟氖钠镁铝硅磷硫氯 Ar K Ca Mn Fe Cu Zn Ag Ba Pt Au Hg I 氩钾钙锰铁铜锌银钡铂金汞碘2.常见离子和化合物中元素的化合价：H+ Na+K+ Ag+ NH4++1价氢离子钠离子钾离子银离子铵根离子Ca2+ Mg2+ Cu2+Ba2+Zn2+Fe2+ +2价钙离子镁离子铜离子钡离子锌离子亚铁离子 Fe3+ Al3+ +3价铁离子铝离子Cl-OH- NO3--1价氯离子氢氧根离子硝酸根离子O2-SO42-CO32- -2价氧离子硫酸根离子碳酸根离子3.常见物质的化学式与名称：单质：C:碳S:硫P:磷 Fe:铁 Mg:镁 Al:铝Hg:汞 Zn:锌 Cu:铜 Ag:银 O2:氧气 H2:氧气 N2:氮气 O3:臭氧氧化物：CO:一氧化碳 CO2:二氧化碳 SO2:二氧化硫MnO2:二氧化锰SO3:三氧化硫 H2O2:过氧化氢 CuO:氧化铜 CaO:氧化钙 MgO:氧化镁HgO Fe2O3:氧化铁Al2O3:氧化铝H2O:水P2O5:五氧化二磷Fe3O4:四氧化三铁酸：HCl:盐酸H2SO4:硫酸HNO3:硝酸H2CO3:碳酸H2S亚硫酸CH3COOH:醋酸碱:NaOH:氢氧化钠 Ca(OH)2:氢氧化钙KOH:氢氧化钾Mg(OH)2:氢氧化镁Cu(OH)2:氢氧化铜NH3 .H2O氨水Fe(OH)3:氢氧化铁Al(OH)3:氢氧化铁盐酸盐：KCl:氯化钾NaCl:氯化钠KCl:氯化钾AgCl:氯化银CuCl2:氯化铜CaCl2:氯化钙MgCl2:氯化镁ZnCl2:氯化锌BaCl2:氯化钡FeCl2:氯化亚铁 AlCl3:氯化铝 FeCl3:氯化铁碳酸盐：CaCO3:碳酸钙 Na2CO3:碳酸钠 NaHCO3:碳酸氢钠 BaCO3:碳酸钡 K2CO3:碳酸钾NH4HCO3:碳酸氢铵硫酸盐：Na2SO4:硫酸钠ZnSO4:硫酸锌MgSO4:硫酸镁CaSO4:硫酸钙CuSO4:硫酸铜BaSO4:硫酸钡FeSO4:硫酸亚铁Fe2(SO4)3:硫酸铁Al2(SO4)3:硫酸铝 (NH4)2SO4:硫酸铵 Na2SO3:亚硫酸钠硝酸盐：AgNO3:硝酸银 NaNO3:硝酸钠 Cu(NO3)2:硝酸铜 KNO3:硝酸钾NH4NO3:硝酸铵 NaNO2:亚硝酸钠钾盐：KMnO4:高锰酸钾K2MnO4:锰酸钾 KClO3:氯酸钾有机化合物：C2H5OH:乙醇C6H12O6:葡萄糖 CH4:甲烷九年级化学方程式分类：1.碳充分燃烧: C+O22.碳不充分燃烧:2C+O3.一氧化碳燃烧:2CO+O24.产生一氧化碳:C+CO5.硫燃烧:S+O26.红磷燃烧: 4P+5O2O57.氢气燃烧: 2H2+O2点燃2O8.铁燃烧:3Fe+2O3O49.镁燃烧:2Mg+O10.铝燃烧: 4Al+3O2O311.甲烷燃烧:CH4+2O2+2H2O12.酒精燃烧:C2H5OH+3O2点燃2+3H2O13.呼吸原理:C6H12O6+6O26CO2+6H2O14.高锰酸钾制氧气: 2KMnO2MnO4+MnO2+O2↑15.氯酸钾制氧气: 2KClO3MnO2KCl+3O2↑△16.过氧化氢制氧气: 2H2O2 MnO2 2O +O2↑17.水通电分解: 2H2O2H2↑+O2↑19.实验室制氢气的原理:Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑20.镁或硫酸性质:Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑21.铁或硫酸性质:Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑22.铝或硫酸性质:2Al+3H2SO4=Al2(SO4)3+H2↑23.镁或盐酸性质:Mg+2HCl=MgCl2+H2↑24.锌或盐酸性质:Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑25.铁或盐酸性质:Fe+2HCl=FeCl2+H2↑26.铝或盐酸性质:2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑27.酸或碱的性质:NaOH+HCl=NaCl+H2O28.酸或碱的性质:Ca(OH)2+2HCl=CaCl2+H2O29.酸或碱的性质:2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O30.酸或碱的性质:Ca(OH)2+H2SO4=CaSO4+2H2O31.制取CO2或CaCO3 作补钙药剂:CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O32.碳酸盐或酸的性质:Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2↑+H2O33.治疗胃酸过多症的原理:NaHCO3 +HCl=NaCl+CO2↑+H2O34.氯化钠与硝酸银反应产生白色沉淀:NaCl+AgNO3=NaNO3+AgCl35.制取氢氧化钠的原理:Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3 +2NaOH36.氢氧化钠与硫酸铜反应产生蓝色沉淀:2NaOH+CuSO4=Na2SO4+Cu(OH)237.制取水煤气的'原理:C+H2O2+CO38.氢气还原氧化铜:H2+2O39.碳还原氧化铜:C+2CuO2↑40.一氧化碳还原氧化铜:241.氢气还原氧化铁:Fe2O3+3H2O42.碳还原氧化铁:2Fe2O3+3C2↑43.工业炼铁的原理:Fe2O3+3CO244.铁置换硫酸铜中的铜:Fe+CuSO4=Cu+FeSO445.铜置换硝酸银中的银:Cu+2AgNO3=2Ag+Cu(NO3)246.铝置换硫酸铜中的铜:2Al+3CuSO4=3Cu+Al2(SO4)347.生石灰制熟石灰:H2O+CaO=Ca(OH)2 48.碳酸不稳定:H2CO3=H2O+CO2↑49.工业制生石灰的原理:CaCO2↑50.检验CO2或澄清石灰水变浑浊原理:CO2+Ca(OH)2=CaCO3 +H2O51.烧碱变质的原理:CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O52.碱与非金属氧化物的性质:SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O SO3+2NaOH=Na2SO4+H2O53.非金属氧化物的性质：H2O+CO2 =H2CO3 H2O+SO2 =H2SO3 H2O+SO3 =H2SO454.除铁锈的原理或金属氧化物与酸的性质:Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O【九年级上册化学式】。

九年级（上）化学式与化学方程式汇总常见阳离子：钠离子Na+镁离子Mg2+铝离子Al3+氢离子H+（一般金属离子带正电）常见阴离子：氯离子Cl- 氧离子O2-硫离子S2- 氢氧根离子OH-硝酸根离子NO3-硫酸根离子SO42-碳酸根离子CO32-（一般非金属离子带负电）一、化学式1、单质（一）金属单质：铜：Ｃu铁：Ｆe铝：Ａl锌：Ｚn镁：Ｍg钙：Ｃa钠：Ｎa钾：Ｋ（二）非金属固体单质：硫：Ｓ磷：Ｐ碳：Ｃ（三）稀有气体单质：氦气：Ｈe氖气：Ｎe氩气：Ａr（四）非金属气体单质氧气：O2氢气：Ｈ2氮气：Ｎ2氯气：Ｃl22、化合物（一）氧化物：水：Ｈ2Ｏ一氧化碳：ＣＯ二氧化碳：ＣＯ2五氧化二磷：Ｐ2Ｏ5二氧化硫：ＳＯ2氧化铜：ＣuＯ二氧化锰：ＭnＯ2四氧化三铁：Ｆe3Ｏ4氧化铁：Ｆe2Ｏ3氧化亚铁：FeO 氧化铝：Ａl2Ｏ3氧化钠：Ｎa2Ｏ氧化钾：Ｋ2Ｏ氧化钙：ＣaＯ（二）酸、碱和盐１.酸类：硫酸：Ｈ2ＳＯ4盐酸（氯化氢）：ＨＣl硝酸：ＨＮＯ3碳酸：Ｈ2ＣＯ3２.碱类：氢氧化钠：ＮaＯＨ氢氧化钾：ＫＯＨ氢氧化钙：Ｃa(ＯＨ)2氢氧化铁：Ｆe(ＯＨ)3氢氧化亚铁：Ｆe(ＯＨ)2氢氧化铜：Ｃu(ＯＨ)2氢氧化镁：Ｍg(ＯＨ)2氢氧化铝：Ａl(ＯＨ)3氨水:NH3·H2O 注：虽然氨水不含有OH，但是氨水是碱，比较特殊，记住即可。

３.盐类：氯化钠：ＮaＣl氯化钾：ＫＣl氯化镁：ＭgＣl2氯化锌：ＺnＣl2氯化钙：ＣaＣl2氯化铁：ＦeＣl3氯化亚铁：ＦeＣl2氯化铜：ＣuＣl2氯化铝：ＡlＣl3硫酸钠：Ｎa2ＳＯ4硫酸钾：Ｋ2ＳＯ4硫酸镁：ＭgＳＯ4硫酸锌：Ｚn SO4硫酸铁：Ｆe2(SO4)3硫酸亚铁：FeSO4硫酸铜：ＣuSO4硫酸铝：Ａl2(SO4)3硫酸钡：BaSO4硝酸钠：NaNO3硝酸钾：KNO3硝酸镁：Ｍg(NO3)2硝酸锌：Ｚn(NO3)2硝酸铁：Ｆe(NO3)3硝酸亚铁：Ｆe(NO3)2硝酸铜：Ｃu(NO3)2硝酸铝：Ａl(NO3)3硝酸银：ＡgNO3碳酸钠：Ｎa2 CO3碳酸钾：Ｋ2CO3碳酸钙：ＣaCO3碳酸钡：Ｂa CO3碳酸镁：Ｍg CO3碳酸锌：Ｚn CO33、其他：氯酸钾：ＫＣlＯ3高锰酸钾：ＫＭnＯ4锰酸钾：Ｋ2ＭnＯ4注：常见元素的化合价常见原子团的化合价K Na Ag H 正一价氢氧根OH：-1Ca Mg Ba Zn 正二价硝酸根NO3: -1Al正三价硫酸根SO4：-2F Cl Br I 负一价碳酸根CO3：-2O、S（写在最后）负二价铵根NH4: +1Fe(+2价亚铁，+3价铁)Cu（+1价亚铜，+2价铜）：铜二价最常见二、化学方程式（1）单质与氧气的反应1、镁条在空气中燃烧：2Mg + O2点燃2MgO2、铁丝在氧气中燃烧：3Fe + 2O2点燃Fe3O43、铜在空气中受热：2Cu + O2Δ2CuO4、铝箔在氧气中燃烧：2点燃2Al2O35、氢气在空气中燃烧：2H2 + O2点燃2H2O6、红磷在空气中燃烧：4P + 5O2点燃2P2O57、硫在氧气中燃烧：S + O2点燃SO28、碳在氧气中燃烧：（充分燃烧）C + O2点燃CO29、碳在氧气中燃烧：（不充分燃烧）2C + O2点燃2CO（2）化合物与氧气的反应10、一氧化碳的燃烧：2CO + O2点燃2CO211、甲烷的燃烧：CH4 + 2O2点燃CO2 + 2H2O12、酒精在空气中燃烧：C2H5OH + 3O22CO2 + 3H2O（3）几个分解反应13、水在直流电的作用下分解：2H2O 2H2↑+ O2 ↑14、加热高锰酸钾：2KMnO4ΔK2MnO4 + MnO2 + O2↑15、分解过氧化氢：2H2O MnO22 H2O +O2↑16、加热氯酸钾：2KClO3MnO2Δ2KCl +3O2↑17、高温煅烧石灰石：CaCO3高温CaO + CO2↑18、碳酸不稳定而分解：H2CO3 === H2O + CO2↑(4)几个氧化还原反应19、焦炭还原氧化铁：3C+ 2Fe2O3高温4Fe + 3CO2↑20、木炭还原氧化铜：C+ 2CuO 高温2Cu + CO2↑21、氢气还原氧化铜：H2 + CuO ΔCu + H2O22、一氧化碳还原四氧化三铁：3O4高温3Fe + 4CO223、一氧化碳还原氧化铜：CO+ CuO ΔCu + CO224、一氧化碳还原氧化铁：3CO+ Fe23高温2Fe + 3CO2(5)实验室制取氢气的反应：25、锌和稀硫酸：Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2↑26、锌和稀盐酸：Zn + 2HCl=== ZnCl2 + H2↑(6)实验室制取二氧化碳的反应：27、大理石与稀盐酸反应：CaCO3+ 2HCl === CaCl2+ H2O + CO2↑（7）其他28、铁和硫酸铜：Fe + CuSO4 ===Cu + FeSO4。

九年级上化学式及化学⽅程式整理⼆、离⼦及化合价：带电的原⼦或原⼦团，离⼦的带电量与原⼦的最外层电⼦数紧密相关。

1、氢离⼦：H+ 锂离⼦：Li+钠离⼦：Na+钾离⼦：K+银离⼦：Ag+（这⼏种元素的原⼦最外层电⼦数均为1，化合价均为+1价）2、铍离⼦：Be2+镁离⼦：Mg2+钙离⼦：Ca2+钡离⼦：Ba2+锌离⼦：Zn2+亚铁离⼦：Fe2+（这⼏种元素的原⼦最外层电⼦数均为2（除Fe外），化合价均为+2价）3、铝离⼦：Al3+铁离⼦：Fe3+（与其他物质化合时显+3价）4、硅离⼦：Si4+ （最外层4个电⼦，显+4价）5、硫离⼦：S2- 氯离⼦：Cl-6、氢氧根：OH-（-1价）硝酸根：NO3-（-1价）硫酸根：SO42- （-2价）碳酸根：CO32- （-2价）铵根：NH4+ （+1价）O通常显-2价，Cl通常显-1价，其他化合价需根据具体化学式进⾏推导。

在化合物⾥，正负化合价的代数和为零三、化学式：正价的写左边，负价写右边，⾦属⼀般显正价，⾮⾦属⼀般显负价。

1、⽓体类：氧⽓：O2氮⽓：N2 氢⽓：H2 ⼆氧化碳：CO2 ⼀氧化碳：CO⼆氧化硫：SO2 ⼆氧化氮：NO2 甲烷：CH4 氨⽓：NH32、液体类：⽔：H2O 双氧⽔：H2O2稀盐酸：HCl 稀硫酸：H2SO4碳酸：H2CO3 硝酸：HNO33、固体类：铁：Fe 铝：Al 铜：Cu 锌：Zn碳：C ⽩磷/红磷：P 硫磺：S 五氧化⼆磷：P2O5氧化铁：Fe2O3 四氧化三铁：Fe3O4⼆氧化锰：MnO2氧化镁：MgO 氧化铜:CuO 氧化汞：HgO ⾼锰酸钾：KMnO4锰酸钾：K2MnO4氯酸钾：KClO34、含氯离⼦的物质的化学式（注意找规律）氯化氢：HCl 氯化钠：NaCl 氯化钾：KCl 氯化锂：LiCl 氯化铵：NH4Cl 氯化银：AgCl氯化镁：MgCl2氯化钙：CaCl2氯化钡：BaCl2 氯化锌：ZnCl2氯化铜：CuCl2 氯化亚铁：FeCl2 氯化铁：FeCl3氯化铝：AlCl35、含氢氧根离⼦的物质的化学式氢氧化钠：NaOH 氢氧化钾：KOH 氢氧化银：AgOH氢氧化镁：Mg(OH)2氢氧化钙：Ca(OH)2氢氧化铜：Cu(OH)2氢氧化锌：Zn(OH)2氢氧化钡：Ba(OH)2氢氧化铝：Al(OH)3氢氧化铁：Fe(OH)36、含铵根离⼦的物质的化学式氯化铵：NH 4Cl 溴化铵：NH 4Br 硫酸铵：(NH 4)2SO 4 碳酸铵：(NH 4)2CO 3 7、含碳酸根离⼦的物质的化学式碳酸钠：Na 2CO 3 碳酸钾： K 2CO 3 碳酸银：Ag 2CO 3碳酸镁：MgCO 3 碳酸钙：CaCO 3 碳酸铜：CuCO 3 碳酸钡：BaCO 3 碳酸锌：ZnCO 3 8、含硝酸根离⼦的物质的化学式硝酸镁：Mg(NO 3)2 硝酸钙：Ca(NO 3)2 硝酸铜：Cu(NO 3)2 硝酸钡：Zn(NO 3)2 9、含硫酸根离⼦的物质的化学式硫酸钠：Na 2SO 4 硫酸钾：K 2SO 4 硫酸银：Ag 2SO 4硫酸镁：MgSO 4 硫酸钙：CaSO 4 硫酸铜：CuSO 4 硫酸锌：ZnSO 4 硫酸钡：BaSO 4 硫酸亚铁：FeSO 4 硫酸铁：Fe 2(SO 4)3 硫酸铝：Al 2(SO 4)3 四、化学⽅程式 1、燃烧类：碳燃烧：（1） C + O 2CO 2点燃（充分燃烧）（2） 2C + O 22CO 点燃（不充分燃烧）（3）磷燃烧：4P + 5O 22P 2O 5点燃（4）硫燃烧：S+ O 2SO 2点燃（5）铁燃烧：3Fe +2O 2Fe 3O 4点燃（6）镁燃烧：2Mg +O 22MgO 点燃（7）氢⽓燃烧：2H 2 +O 22H 2O 点燃（8）⼀氧化碳燃烧：2CO +O 22CO 2点燃（9）甲烷燃烧：CH 4 + 2O 2CO 2 + 2H 2O 点燃（10）酒精燃烧：C 2H 5OH + 3O 22CO 2 + 3H 2O 点燃2、实验室制取氧⽓：①加热⾼锰酸钾：2KMnO 4K 2MnO 4 + MnO 2 +O 2②分解过氧化氢：2H 2O 2MnO 2③加热氯酸钾：2KClO 3MnO 22KCl + 3O 23、电解⽔：2H 2O 2H 2 + O 2通电4、铁和硫酸铜反应：Cu + FeSO 4Fe + CuSO 45、硫酸铜和氢氧化钠反应：Na 2SO 4 + Cu(OH)2 CuSO 4 + 2NaOH还原性：6、单质碳的还原性：①还原氧化铜：2CuO +C2Cu + CO 2⾼温②还原氧化铁：2Fe 2O 3 + 3C⾼温4Fe + 3CO 2③还原⼆氧化碳：CO 2 + C⾼温2CO7、⼀氧化碳的还原性：①还原氧化铜：CuO + COCu + CO 2②还原氧化铁: Fe 2O 3+ 3CO ⾼温2Fe + 3CO 2③还原四氧化三铁：3Fe + 4CO 2⾼温8、氢⽓还原氧化铜：CuO + H 2Cu + H 2O9、实验室制取⼆氧化碳原理：CaCO 3 + 2HCl CaCl 2 + CO 2 + H 2O10、⼯业制取⼆氧化碳：CaO + CO 2CaCO 3煅烧11、检验⼆氧化碳原理：CO 2 + Ca(OH)2CaCO 3 + H 2O （使澄清⽯灰⽔变浑浊）12、⼆氧化碳与⽔反应：CO 2 + H 2OH 2CO 313、碳酸分解：CO 2 + H 2O H 2CO 314、⽣⽯灰与⽔反应⽣成熟⽯灰：CaO + H 2OCa(OH)2 （此反应放出⼤量的热）15、实验室制取氢⽓：Zn + H 2SO 4ZnSO 4 + H 2九年级下册：⾦属和⾦属材料16、铝被氧化：4Al + 3O22Al2O317、镁、锌、铁与盐酸（或稀硫酸）反应制取氢⽓①镁Mg + 2HCl MgCl2 + H2②锌Zn + 2HCl ZnCl2 + H2③铁Fe + 2HCl FeCl2 + H2⾦属活动性顺序：K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb （H）Cu Hg Ag Pt Au⾦属活动性由强逐渐减弱9、⼆氧化碳通过灼热碳层： C+CO22CO10、⼀氧化碳燃烧：2CO+O22CO211、⼆氧化碳和⽔反应（⼆氧化碳通⼊紫⾊⽯蕊试液）：CO2+H2O==H2CO3（溶液变红）12、⽣⽯灰溶于⽔：CaO+H2O==Ca(OH)213、⽆⽔硫酸铜作⼲燥剂：CuSO4+5H2O==CuSO4·5H2O16、⽔在直流电的作⽤下分解：2H2O 2H2↑+O2↑17、碳酸不稳定⽽分解：H2CO3==H2O+CO2↑18、⾼温煅烧⽯灰⽯（⼆氧化碳⼯业制法）：CaCO3 CaO+CO2↑19、铁和硫酸铜溶液反应：Fe+CuSO4==FeSO4+Cu（湿法炼铜的反应原理）20、锌和稀硫酸反应（实验室制氢⽓）：Zn+H2SO4==ZnSO4+H2↑21、镁和稀盐酸反应：Mg+2HCl==MgCl2+H2↑22、氢⽓还原氧化铜：H2+CuO Cu2Cu+CO2↑24、⽔蒸⽓通过灼热碳层：H2O+C H2+CO（⽔煤⽓）25、焦炭还原氧化铁：3C+2Fe2O34Fe+3CO2↑26、氢氧化钠溶液与硫酸铜溶液反应：2NaOH+CuSO4==Cu(OH)2↓+Na2SO4（蓝⾊沉淀）27、甲烷在空⽓中燃烧：CH4+2O2 CO2+2H2O （蓝⾊⽕焰）28、酒精在空⽓中燃烧：C2H5OH+3O2 2CO2+3H2O31、⼆氧化碳通过澄清⽯灰⽔（检验⼆氧化碳）：Ca(OH)2+CO2==CaCO3↓+H2O（变浑浊）32、氢氧化钠和⼆氧化碳反应（除去⼆氧化碳）：2NaOH+CO2==Na2CO3+H2O 有机物：甲烷CH４、⼄醇（俗名酒精）C2H５OH。

人教版初三化学需要背诵的化学式一、介绍化学式是化学元素或化合物的符号表示法，是化学中的基本概念之一。

在初中化学学习中，掌握化学式是非常重要的，不仅是理论学习的基础，也是实验操作的必备知识。

人教版初三化学需要背诵的化学式，涉及到元素的符号、化合物的组成以及化学反应等内容。

二、常见元素的化学式1. 氢：H2. 氦：He3. 铍：Be4. 碳：C5. 氮：N6. 氧：O7. 氟：F8. 钠：Na9. 镁：Mg10. 铝：Al11. 锌：Zn12. 铁：Fe13. 铜：Cu三、常见化合物的化学式1. 氨气：NH32. 氯化钠：NaCl3. 氧化铜：Cu2O4. 二氧化碳：CO25. 一氧化碳：CO6. 亚硝酸盐：NO2-7. 硫酸：H2SO48. 碳酸钠：Na2CO39. 铝矾：Al2(SO4)310. 硫化氢：H2S11. 过氧化氢：H2O212. 白砷：As2O3四、化学反应中的化学式1. 直接组成反应：例如氢气与氧气的反应生成水，化学式为2H2 + O2 → 2H2O2. 分解反应：例如过氧化氢分解成水和氧气，化学式为2H2O2 → 2H2O + O23. 单一置换反应：例如锌与盐酸生成氢气和氯化锌，化学式为Zn + 2HCl → ZnCl2 + H24. 双置换反应：例如氯化钠与硫酸反应生成盐酸和硫酸钠，化学式为NaCl + H2SO4 → HCl + Na2SO45. 酸碱中和反应：例如氢氧化钠与硫酸反应生成水和硫酸钠，化学式为2NaOH + H2SO4 → 2H2O + Na2SO4五、总结人教版初三化学需要背诵的化学式，包括常见元素的化学式、常见化合物的化学式以及化学反应中的化学式。

通过背诵这些化学式，可以帮助学生牢固掌握这些基本的化学知识，为进一步深入学习化学打下坚实的基础。

在日常的学习中，可以通过多种方式来背诵和巩固这些化学式，如制作化学式卡片、做化学式练习题等。

希望学生们能够重视化学式的背诵，从而在化学学习中取得更好的成绩。

九年级上册化学常见物质的化学式和名称九年级上册化学常见物质的化学式和名称化学是一门研究物质性质、组成和变化的科学。

在九年级的化学课程中，我们将学习许多常见物质的化学式和名称。

下面是一些常见物质和它们的化学式、名称以及一些相关性质的简要介绍。

1.水(H2O)水是人们日常生活中最常见的物质之一。

它的化学式是H2O，由两个氢原子和一个氧原子组成。

水是无色、无味、无臭的液体，是许多生物体所需的基本物质。

2.氧气(O2)氧气是空气中的主要成分之一。

它的化学式是O2，由两个氧原子组成。

氧气是无色、无味、无臭的气体，是许多生物体进行呼吸所需的重要物质。

3.二氧化碳(CO2)二氧化碳是一种常见的无机化合物。

它的化学式是CO2，由一个碳原子和两个氧原子组成。

二氧化碳是无色、无味的气体，在许多自然界中的过程中产生，比如动植物的呼吸和燃烧过程。

4.盐(NaCl)盐是一种常见的无机化合物，也是人们日常生活中常用的调味品。

它的化学式是NaCl，由一个钠离子和一个氯离子组成。

盐是白色晶体，可溶于水，常用于调味、腌制和防腐等用途。

5.铁(Fe)铁是一种常见的金属元素。

它的化学符号是Fe，原子序数为26。

铁是坚硬、有延展性和导电性的金属，广泛用于制造机械、建筑材料和电子设备等领域。

6.铜(Cu)铜也是一种常见的金属元素。

它的化学符号是Cu，原子序数为29。

铜是红褐色的金属，具有良好的导电性和导热性，常用于制造电线、管材和电子器件等。

7.铝(Al)铝是一种常见的轻质金属元素。

它的化学符号是Al，原子序数为13。

铝具有轻质、优良的导电性和导热性的特点，广泛用于制造飞机、汽车和建筑材料等。

8.纳(Na)纳是一种常见的金属元素。

它的化学符号是Na，原子序数为11。

纳是一种银白色的金属，具有很强的化学活性。

纳在化合物中常以正离子的形式存在，比如在盐中的钠离子。

9.氧(O)氧是一种常见的非金属元素。

它的化学符号是O，原子序数为8。

氧是无色、无味的气体，是许多燃烧和呼吸过程中必需的。