山东省菏泽市十三校联考2014-2015学年高一上学期期中学业水平测试化学试题(B) Word版含答案(1)

山东省菏泽市高一上学期期中化学试卷C卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共20题；共44分)1. （2分）依据一定的标准采取不同的分类方法是人们认识事物常用的方法．下列有关物质类别的判别标准中正确的是（）A . 酸：能否与金属反应放出氢气B . 电解质：水溶液是否导电C . 离子化合物：是否含有离子键D . 酸性氧化物：能否与碱反应2. （2分） (2016高一上·济南期中) 相等物质的量的CO和CO2相比较，下列有关叙述中正确的是（）①它们所含的分子数目之比为1：1②它们所含的O原子数目之比为1：2③它们所含的原子总数目之比为2：3④它们所含的C原子数目之比为1：1⑤它们所含的电子数目之比为7：11．A . ①和④B . ②和③C . ④和⑤D . ①②③④⑤3. （2分）(2017·浙江选考) 下列分散系能产生“丁达尔效应”的是（）A . 稀硫酸B . 硫酸铜溶液C . 氢氧化铁胶体D . 酒精溶液4. （2分）在下列反应过程中，有3mol电子转移的是A . lmol钠与水反应B . 27g铝与足量盐酸反应C . 22.4L氧气（标准状况）与足量镁反应D . 1.5mol Na2O2与足量水反应5. （2分） (2019高一上·长治期末) 设NA为阿伏加德罗常数的值，下列有关说法正确的是（）A . 1mol/L NaCl 的溶液中含有NA个钠离子B . 标准状况下，22.4L SO3中含有SO3分子数为NAC . 1molFe与1molCl2充分反应，转移电子数2NAD . 1molNa2O2与足量CO2反应，转移的电子数2NA6. （2分）在给定条件下，下列离子组的离子共存判断及反应的离子方程式均正确的是选项条件离子组离子共存判断及的离子方程式A=1溶液Fe2+、NO3-、Al3+、Cl-不能大量共存，3Fe2++4H++NO3-=3Fe3++NO+2H2OB 由水电离出c(H+)=1×10-13mol·L-1K+、NH4+、Cl-、AlO2-能大量共存C含有大量Al3+的溶液Na+、NH4+、SO42-、Cl-能大量共存D通入少量SO2气体K+、Na+、ClO-、SO42-不能大量共存，2ClO-+SO2+H2O＝2HClO+SO32-A . AB . BC . CD . D7. （2分）(2018·浙江选考) 下列离子方程式正确的是（）A . 大理石与醋酸反应：CO32-＋2CH3COOH=2CH3COOˉ＋H2O＋CO2↑B . 高锰酸钾与浓盐酸制氯气的反应：MnO4-＋4Clˉ＋8H+=Mn2+＋2Cl2↑＋4H2OC . 漂白粉溶液吸收少量二氧化硫气体：SO2＋H2O＋ClOˉ=SO42-＋Clˉ＋2H+D . 氢氧化钠溶液与过量的碳酸氢钙溶液反应：OHˉ＋Ca2+＋HCO3-=CaCO3↓＋H2O8. （2分） (2019高一上·南昌期中) 单质X和单质Y反应生成X3＋和Y2－，现有下列叙述：①X被氧化；②X是氧化剂；③Y被氧化；④Y是氧化剂；⑤X表现还原性；⑥Y表现还原性。

2014~2015学年度高一第一学期期终考试化学试题可能用到的相对原子质量：H—1，O—16，N—14，S—32，Cu—64，Fe—56，Al—27一、单项选择题：在每题的4个选项中，只有1个选项是符合要求的(本部分23题，每题3分，共69分)。

1．下列有关化学用语正确的是A．N2的电子式：N⋮⋮N B．质子数为53，中子数为78的碘原子：13153I C．S2－的结构示意图：D．硫酸铁的电离方程式：Fe2(SO4)3=Fe3++SO42-2．某元素的天然同位素有105X和115X两种，如果该元素的相对原子质量为10.8，那么元素X的天然同位素中105X和115X的原子个数之比为A、3∶1B、1∶3C、4∶1D、1∶43．为了除去铁粉中的少量铝粉，可以选取下列哪种溶液A．浓盐酸B．浓硝酸C．浓硫酸D．浓氢氧化钠溶液4．下列各组物质反应后，滴入KSCN溶液，显红色的是A．过量的铁与稀盐酸反应 B．过量的铁粉与氯化铜溶液反应C．过量氯水与氯化亚铁溶液反应 D．过量铁粉与三氯化铁溶液反应5．下列物质中既能与盐酸反应，又能与NaOH溶液反应的是①Na2CO3、②Al(OH)3、③NH4HCO3、④Al2O3A．①②④B．②③④C．②④D．全部6．除去CO2中混有的少量SO2气体，最好选用的试剂是A．澄清石灰水B．品红溶液C．饱和NaHCO3溶液D．饱和Na2CO3溶液7．高炉炼铁用于还原氧化铁的还原剂是A．一氧化碳 B．焦炭 C．石灰石 D．空气8．实验室为了妥善保存硫酸亚铁溶液，常加入少量的A．锌粉B．铜片C．铁片D．镁粉9．下列离子方程式书写正确的是A．FeCl2溶液中通入Cl2：Fe2+＋Cl2=Fe3+＋2Cl－B．Ba(OH) 2溶液与稀硫酸的反应：OH－＋H+ =H2OC．Al(OH)3沉淀中滴加盐酸：Al(OH) 3＋3H+ = Al3+＋3H2OD．AlCl3溶液中加入过量氨水：Al3+＋4OH－=Al2-＋2H2O10．为检验Na2SO3溶液中是否含有Na2SO4应选用的试剂是A．BaCl2溶液 B．稀盐酸、BaCl2溶液C．稀硝酸、BaCl2溶液 D．稀硫酸、BaCl211．下列各组离子能大量共存的是A．H+、Na+、HCO3-、Cl- B．Fe3+、SCN-、Cl-、NO3-C．Mg2+、Fe2+、SO42-、NO3- D．Fe3+、SO42-、OH-、NO3-、12．向某溶液中加入含Fe2＋的溶液后，无明显变化。

山东省2015年6月普通高中学业水平考试化学试题本试卷分第I卷选择题和第II卷非选择题两部分，共8页。

满分100分。

考试限定用时90分钟。

第I卷为必做（48分），第II卷为必做部分（36分）和选做部分（16分)。

请将答案答在答题卡上。

考试结束后，将答题卡交回。

答卷前，考生务必将自己的姓名、座号、考籍号分别填写在答题卡规定的位置。

可能用到的相对原于质量：H l C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32 Cl 35.5第I卷（选择题共48分）注意事项：每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应的答案标号( A、B、C、D）涂黑。

如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。

不涂在答题卡上，只答在试卷上无效。

一．个．选项符合题意）一、选择题（本题包括16小题，每小题3分，共48分。

每小题只有．．1．十二届全国人民代表大会政府工作报告中强调“加强雾霾治理，淘汰黄标车和老旧车”，下列物质不属于空气污染物的是A．CO2B．SO2C．NO2D．PM2.52．合金在生产及生活中具有广泛的应用，下列物质属于合金的是A．石墨B．水晶C．不锈钢D．陶瓷3．下列有机物属于烃类的是A．CH3Cl B．C2H6 C．C2H5OH D．CH3COOHAm）放射源4．公共场所常使用一种电离式烟雾报警器，其主体是一个放有镅—241（24195的电离室。

241Am含有的中子数是95A．51 B．95 C．146 D．2415．下列有关物质用途的说法中，错误的是A．氯气可用于制漂白粉B．液氨可用作制冷剂C．活性炭可以去除冰箱中的异味D．二氧化硅可做半导体材料6．下列各组中的离子，能在溶液中大量共存的是A．K+、Cu2+、Cl－、OH－B．Mg2+、SO42－、K+、Cl－C．Na+、H+、NO3－、CO32－D．Ba2＋、Na+、OH－、SO42－7．设N A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A．H2SO4的摩尔质量是98g B．1mol O2的体积是22.4LC．18g H2O含有的原子总数为3N AD．0.1 mol·L－1 BaCl2溶液中，Cl－的物质的量浓度为0.1 mol·L－18．实验室对下列药品的保存方法错误的是A．少量碳酸钙固体放在广口瓶中B．少量浓硝酸放在棕色细口瓶中C．少量金属钠保存在煤油中D．少量氢氧化钠溶液保存在带玻璃塞的试剂瓶中9．下列反应属于氧化还原反应的是A．2Na2O2 + 2H2O = 4NaOH + O2↑ B．NH3＋HCl = NH4ClC． 2 NaOH + SO2= Na2SO3+ H2O D．AlCl3+3NH3·H2O=Al(OH)3↓+3NH4Cl10．有关Na、Mg两种元素的性质叙述正确的是A．金属性：Na＜Mg B．原子半径：Na＞MgC．单质的还原性：Na＜MgD．最高价氧化物对应水化物的碱性：NaOH＜Mg(OH)211．下列选用的试剂能达到对应实验目的的是B除去氨气中的水蒸气浓H2SO4C除去乙酸乙酯中的乙酸NaOH溶液D除去二氧化碳中少量的氯化氢气体NaOH溶液12．下列关于有机物性质的叙述错误的是A．甲烷和氯气在光照条件下反应产生油状液滴B．乙烯能使溴的四氯化碳溶液褪色C．苯能使酸性高锰酸钾溶液褪色D．乙醇可以和金属钠反应放出氢气13．下列对化学反应中能量变化的说法正确的是A．放热反应发生时不必加热B．化学反应中一定伴有能量变化C．钠与水的反应是吸热反应D．Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl的反应是放热反应14．工业上利用氮气与氢气合成氨气，关于该反应的说法正确的是A．其它条件不变时，增加N2的浓度能加快反应速率B．其它条件不变时，降低体系温度能加快反应速率C．使用催化剂不影响反应速率D．当N2和H2按体积比1:3混合时，N2和H2能100%转化为NH315．某原电池装置如图所示，下列对该装置的说法正确的是A．该装置可将电能转化为化学能B．锌片作负极C．铜片上发生氧化反应D．电子由铜片沿导线流向锌片16．下列对反应现象的描述错误的是A．铝热反应发生时，火星四射并发出大量的热B．将铜丝伸入浓硝酸中，产生红棕色气体C．将二氧化硫通入品红溶液中，溶液褪色D．氢气在氯气中燃烧，产生淡蓝色火焰第II卷（必做36分+选做16分，共52分）注意事项：l.第II卷共5道题。

2014—2015学年度第一学期期中考试高三化学试题须知事项：1．本试卷分第I卷(选择题)和第2卷(非选择题)两局部，总分为100分。

考试时间100分钟。

2．每一小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目答案标号涂黑。

如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。

不涂在答题卡上，只答在试卷上不得分。

可能用到的相对原子质量：H－1 C－12 N－14 O－16 Al－27 S－32 C1－35.5Fe－56 Na－23第I卷〔选择题共45分〕一、选择题(每一小题只有一个选项符合题意，每一小题3分，共45分。

)1．如下对化学知识概括合理的是〔〕A．酸性氧化物都是非金属氧化物B．一种元素可能有多种氧化物，但同种化合价只对应一种氧化物C．丁达尔效应可用于区别溶液与胶体，云、雾均能产生丁达尔效应D．熔融状态能导电的物质一定是离子化合物2．如下说法正确的答案是〔〕A．我国自主研发的“龙芯1号〞CPU芯片与光导纤维是同种材料B．需要通过化学反响才能从海水中获得食盐和淡水C．水晶项链和餐桌上的瓷盘都是硅酸盐制品D．工业制粗硅涉与氧化复原反响3．如下物质按纯净物、混合物、电解质、非电解质的顺序组合的一组为〔〕A．纯盐酸、空气、硫酸、干冰 B．蒸馏水、氨水、碳酸氢钠、二氧化硫C．胆矾、盐酸、铁、碳酸钙 D．生石灰、漂白粉、氯化铜、碳酸钠4．I－、Fe2+、SO2、Cl－和H2O2均有复原性，它们在酸性溶液中复原性是顺序为SO2 > I－> Fe2+ > H2O2> Cl－,如此如下反响不可能发生的是〔〕A．2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl－B．2Fe3++SO2+2H2O＝2Fe2++SO42－+4H+C．H2O2+H2SO4=SO2↑+O2↑+2H2O D．SO2+I2+2H2O＝H2SO4+2HI5.如下说法正确的答案是〔〕A．某物质经科学测定只含有一种元素，如此可以断定该物质是一种纯净物B．不能用瓷坩埚加热熔融氢氧化钠固体C．将SO2通入品红溶液或溴水均能使它们褪色，证明SO2有漂白性D．向某溶液中滴加氯水后，滴加KSCN溶液，溶液变红，证明溶液中含有Fe2+6．设N A表示阿伏伽德罗常数，如下说法中不正确的答案是〔〕A．一定量的Fe与含1molHNO3的稀硝酸恰好反响，如此被复原的氮原子数小于N AB．1molFeCl3完全水解转化为氢氧化铁胶体后能生成N A个胶粒C．0.01molMg在空气中完全燃烧生成MgO和Mg3N2，转移电子数目为0.02N AD．125gCuSO4•5H2O晶体中含有0.5N A个Cu2+7．如下表示正确的答案是〔〕①久置于空气中的氢氧化钠溶液，加盐酸时有气体产生②浓硫酸可用于枯燥H2、SO2等气体，但不能枯燥NH3、NO2等气体③Na2O2与CO2反响生成Na2CO3和O2，SO2和Na2O2反响生成Na2SO3和O2④足量的硫单质与64g铜反响，有2mol电子发生转移⑤蔗糖炭化的演示实验中，浓硫酸既表现了其强氧化性又表现了其脱水性⑥氢氧化铁胶体与氯化铁溶液分别蒸干灼烧得一样的物质A．①④⑤B．①⑤⑥ C．②③④ D．④⑤⑥8．如下说法正确的答案是〔〕A．HClO中氯元素化合价比HClO4中氯元素化合价低，所以，HClO4的氧化性强B．①Fe + Cu2+= Fe2+ + Cu；② 2Fe3+ + Cu = 2Fe2+ + Cu2+，如此氧化性强弱顺序为：Fe3+ > Cu2＋ > Fe2+C．复原性：B－ > C－> D－，反响 2C－ + D2= 2D－ +C2和反响 2C－+ B2=2B－+C2都能发生D．具有强氧化性和强复原性的物质放在一起就能发生氧化复原反响9．如下各组物质按如下图所示转化关系每一步都能一步实现的是〔〕甲乙丙丁A FeCl3FeCl2Fe2O3Fe(OH)3B Cu CuO CuSO4CuCl2C NO HNO3NO2NH3D Si Na2SiO3SiO2SiF410．实验是研究化学的根底，如下图中所示的实验方法、装置或操作完全正确的〔〕A．枯燥Cl2B．吸收HCl C．制取Fe(OH)2沉淀 D．稀释浓H2SO411．如下反响最终能生成Fe3+的化合物的是〔〕①过量Fe与HNO3② 铁丝在硫蒸汽中燃烧③向FeBr2溶液中通入Cl2④铁与CuCl2溶液反响⑤Fe(OH)2露置于空气中A．①②③ B．①③⑤ C．③④ D．③⑤12．如下离子方程式与所述事实相符且正确的答案是〔〕A．氯气与水反响：Cl2+H2O=2H++Cl－+ClO－B．用浓盐酸与MnO2反响制取少量氯气：MnO2＋2H＋＋2Cl－Mn2＋＋Cl2↑＋2H2OC．用小苏打治疗胃酸过多：HCO3－+H+=CO2↑+H2OD．Fe3O4与稀HNO3反响：Fe3O4＋8H+=Fe2+＋2Fe3+＋4H2O13．如下离子在溶液中能大量共存，参加(NH4)2Fe(SO4)2•6H2O晶体后，仍能大量共存的是〔〕A．Na+、H+、Cl－、NO3－B．Na+、Mg2+、Cl－、SO42－C．K+、Ba2+、OH－、I－D．Cu2+、CO32－、Br－、ClO－14．高铁酸钠〔Na2FeO4〕是一种新型、高效、多功能水处理剂，是比Cl2、O3、ClO2、KMnO4氧化性更强、无二次污染的绿色水处理剂。

高中化学学习材料唐玲出品山东省菏泽市十三校联考2014—2015学年第一学期期中学业水平测试高一化学试题（B）温馨提示：①本试卷分Ⅰ卷和Ⅱ卷，Ⅰ卷答案涂答题卡上，Ⅱ卷答案写在答题纸上。

②做题前请认真读题，时间：100分钟，总分100分。

③可能用到的相对原子质量: H:1 C:12 O:16 Na:23 S:32 Cl:35.5 Cu:64第Ⅰ卷（选择题共54分）一、（本题共18小题，每小题只有一个选项符合题意，每小题3分，共54分,请将答案涂在答题卡上。

）1．下列物质属于非电解质，但水溶液能导电的是（）A．Cl2B．SO3 C．HCl D．Na2SO42. 下列说法中不正确的是（）A．新制氯水可使紫色石蕊试液先变红后褪色B．漂白粉的有效成分为Ca(ClO)2和CaCl2C．液氯和氯水的成分不同D．干燥的氯气可以保存在钢瓶中3．下列说法不正确的是（）A. 浊液的分散质粒子直径大于100nm，不能通过滤纸B. 胶体的分散质粒子直径小于100nm但大于1nm，能通过滤纸C. 利用丁达尔效应可以区分溶液和胶体D. 将氯化铁浓溶液和氢氧化钠浓溶液混合，能得到氢氧化铁胶体4．下列各组离子在溶液中既可以大量共存，且加入氢氧化钠溶液后也不产生沉淀的是（）A．Na＋、Ba2＋、Cl－、SO42－B．K＋、Na＋、NO3－、OH－C．H＋、NH4＋、Fe3＋、SO42－D．H＋、Cl－、CH3COO－、NO3－5．下列物质中一定含有氢元素，不一定含有氧元素的是（）①酸②酸式盐③碱④碱式盐⑤碱性氧化物A．①②B．①②③④C．②④D．①②④6．在甲乙两烧杯溶液中，分别含有大量的Cu2＋、K＋、H＋、Cl－、CO32－、OH－ 6种离子中的3种，已知甲烧杯的溶液呈蓝色，则乙烧杯的溶液中大量存在的离子是（）A．Cu2＋、H＋、Cl－B．Cl－、CO32－、OH－C．K＋、H＋、Cl－D．K＋、OH－、CO32－7．下列叙述正确的是（）A．同温同压下，相同体积的物质，它们的物质的量必相等B．任何条件下，等物质的量的氮气和二氧化碳所含的分子数必相等C．1L一氧化碳气体一定比1L氧气的质量小D．等体积、等物质的量浓度的强酸中所含的H+数一定相等8．某溶液中含有Ba2＋、HCO3－、Cl－、NO3－四种离子，先向溶液中加入足量NaOH，再加入足量稀盐酸，溶液中大量减少的是（）A．HCO3－B．Ba2＋C．Cl－D．NO3－9．下列关于物质分类的正确组合是（）分类组合碱酸盐碱性氧化物酸性氧化物A Na2CO3H2SO4NaHCO3SiO2CO2B NaOH HCl NaCl Na2O COC NaOH CH3COOH CaF2Na2O2SO2D KOH HNO3CaCO3CaO SO3 10．（2011·茂名高一质检）下列反应的离子方程式书写正确的是（）A．氯化铜溶液与铁粉反应：CuCl2＋Fe===Fe2＋＋Cu＋2Cl－B．稀H2SO4与铁粉反应：2Fe＋6H＋===2Fe3＋＋3H2↑C．氢氧化钡溶液与稀H2SO4反应：Ba2＋＋SO42－===BaSO4↓D．用氢氧化钠溶液吸收氯化氢气体：H＋＋OH－===H2O11．下列物质中有自由移动的氯离子的是( )A．氯化钠晶体B．熔化的氯化钾C．氯酸钾溶液D．液态氯化氢12．英国《自然》杂志曾报告说，科学家用DNA制造出一种臂长只有7 nm的纳米级镊子，这种镊子能钳起分子或原子，并对它们随意组合。

山东省菏泽市十三校2015届高三化学上学期期中联考试题新人教版说明：试卷包括第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，满分100分。

考试时间100分钟。

可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 Al 27 S 32 K 39 Cl 35.5 Mn 55 Cu 64 I 127 Ba 137 Fe 56第Ⅰ卷(选择题，共54分)一、选择题(每题3分，共54分)1． N A 表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是( )A ．12.5 mL 16 mol·L －1浓硫酸与足量铜反应，转移的电子数为0.2N A B ．常温常压下，100 g 17% H 2O 2水溶液含氧原子的总数为N A C ．7.8 g Na 2S 和7.8 g Na 2O 2中含有的阴离子的数目均为0.1N A D ．氧原子总数为0.2N A 的SO 2和O 2的混合气体，其体积为2.24 L 2．除去下列物质中少量杂质的方法正确的是 ( ) A ．除去FeCl 2溶液中混有的FeCl 3加入过量铁粉，过滤 B ．除去NO 2中混有的NO:用水洗气C ．除去SO 2中混有的HCl:用饱和亚硫酸钠溶液洗气D ．除去Cu 粉中混有的Cu0：加适量稀硝酸后，过滤、洗涤3．在40 g 密度为d g/cm 3的硫酸铁溶液中，含有1.4 g Fe 3＋离子，则此溶液中SO 2－4的物质的量浓度为(单位为 mol·L －1)( )A. 516 dB. 1516dC.38d D ．58d 4．下列说法正确的是( )A ．硫酸、纯碱、醋酸钠和生石灰分别属于酸、碱、盐和氧化物B ． 日常生活中无水乙醇常用于杀菌消毒C ．Mg 、Al 、Cu 可以分别用置换法、直接加热法和电解法冶炼得到D ．蔗糖、硫酸钡和水分别属于非电解质、强电解质和弱电解质 5．下列说法不正确的是( ) A ．为了提高生活用水的卫生标准，自来水厂常使用Cl 2和FeSO 4·7H 2O 进行消毒、净化，以改善水质B ．借助扫描隧道显微镜，应用该技术可实现对原子或分子的操纵C ．从分类的角度看，混合物、分散系、胶体的从属关系如图所示：D ．硅是光纤维品的基本原料6．下列离子或分子在溶液中能大量共存，但通入NO 2后不能大量共存，且不能生成沉淀的一组是( )A ．K ＋、Na ＋、NO －3、SiO 2－3B ．Al 3＋、K ＋、SO 2－4、S 2－C ． Cu 2＋、Fe 2＋、Cl －、SO 2－4D ．Ag ＋、Na ＋、NH 3·H 2O 、NO －37．下列实验现象及相关的离子方程式均正确的是( )A ．氯化铝溶液中加入过量氨水：Al 3＋＋4NH 3·H 2O===AlO －2＋4NH ＋4＋2H 2OB ．向BaCl 2溶液中通入SO 2气体，出现白色沉淀：Ba 2＋＋SO 2＋H 2O===BaSO 3↓＋2H ＋C ．向H 2O 2溶液中滴加酸化的KMnO 4溶液，KMnO 4溶液褪色：2MnO －4＋7H 2O 2＋6H ＋===2Mn 2＋＋6O 2↑＋10H 2OD ．将等物质的量浓度、等体积的Ba(OH)2溶液和NaHSO 4溶液混合，生成白色沉淀：Ba2＋＋SO2－4＋H ＋＋OH－===BaSO4↓＋H2O选项化学反应及离子方程式评价A 氧化亚铁溶于稀硝酸FeO＋2H＋===Fe2＋＋2H2O碱性氧化物与酸反应生成盐和水，正确B向亚硫酸铵溶液中加少量氢氧化钡溶液Ba2＋＋SO2－3===BaSO3↓复分解反应，有沉淀生成，正确C三氯化铁溶液滴入硫氰化钾溶液：Fe3＋＋3SCN－===Fe(SCN)3复分解反应，无气体生成，无沉淀生成，不正确D含n mol FeBr2的溶液中通入n molCl2完全反应2Fe2＋＋2Br－＋2Cl2===2Fe3＋＋Br2＋4Cl－氧化还原反应离子方程式满足元素守恒、电子守恒、电荷守恒，正确9．已知反应：①Cl2＋2KBr===2KCl＋Br2，②KClO3＋6HCl===3Cl2↑＋KCl＋3H2O；③2KBrO3＋Cl2===Br2＋2KClO3，下列说法正确的是( )A．①中KCl是氧化产物，KBr发生还原反应B．③中1 mol氧化剂参加反应得到电子的物质的量为2 molC．氧化性由强到弱的顺序为：KBrO3>KClO3>Cl2>Br2D．反应②中氧化剂与还原剂的物质的量之比为1：610．由Na2O2、Na2CO3、NaHCO3、NaCl中某几种组成的混合物，向其中加入足量的盐酸有气体放出。

山东省菏泽市高一上学期期中化学试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共16题；共32分)1. （2分）下列说法错误的是（）A . 硅胶疏松多孔，可用作催化剂的载体B . 日用铝制品表面覆盖着氧化膜，对内部金属起保护作用C . 镧镍合金能大量吸收H2形成金属氢化物，可作储氢材料D . 氮的固定只有在高温、高压、催化剂的条件下才能实现2. （2分）在日常生活中，下列解决问题的方法不可行的是（）A . 为加快漂白精的漂白速率，使用时可滴加几滴醋酸B . 为防止海鲜腐烂，可将海鲜产品浸泡在硫酸铜溶液中C . 为减少“白色污染”，应严格执行“禁塑令”D . 为使水果保鲜，可在水果箱内放入高锰酸钾溶液浸泡过的硅藻土3. （2分）“分类”是一种思想方法，在化学发展中起到了重要的作用。

下列说法正确的是（）A . Na2O和Na2O2均能与H2O反应生成NaOH，故二者都是碱性氧化物B . 根据分散系是否具有丁达尔现象将分散系分为溶液、胶体和浊液C . 根据水溶液能否导电将化合物分为电解质和非电解质D . 碱性氧化物一定是金属氧化物，酸性氧化物不一定是非金属氧化物4. （2分） (2016高一上·龙岩期中) 下列物质在水溶液中的电离方程式书写错误的是（）A . Fe2（SO4）3═2Fe3++3SO42﹣B . KClO3═K++Cl﹣+O32﹣C . KAl（SO4）2═K++Al3++2SO42﹣D . NaHSO4═Na++H++SO42﹣5. （2分） (2016高一上·龙岩期中) 用NA表示阿伏力¨德罗常数的值，下列说法正确的是（）A . 标准状况下．22.4L水含有NA个水分子B . 1mol/LNa2C03溶液中含有Na+数目为2NAC . 常温常压下，22.4L02中含有2NA个氧原子D . 169O2和O3的混合气体中含氧原子数目为NA6. （2分） (2016高一上·龙岩期中) 下列关于金属钠的叙述中，正确的是（）A . 为防止钠与水反应时燃烧，可将该反应置于试管中进行，以减少与氧气的接触B . 钠着火时应用干燥的沙土灭火C . 钠在空气中受热时，熔化为银白色的小球，产生黄色的火焰，生成白色粉末D . 钠在空气中长期放置，最终主要生成物为过氧化钠7. （2分） (2016高一上·龙岩期中) 某固体物质只含有钠和氧两种元素，将它放在足量的水中反应产生两种气体，这两种气体又可以在一定条件下反应生成水．则原固体物质的组成是（）A . Na2O2与Na2OB . Na2O2C . Na2O2与NaD . Na和Na2O8. （2分）可证明次氯酸是弱酸的实验事实是（）A . 次氯酸可与强碱反应B . 次氯酸有漂白性C . 次氯酸钙可与碳酸反应生成次氯酸D . 次氯酸见光分解9. （2分）在未知溶液中加入AgNO3溶液有白色沉淀生成，加入稀硝酸后，沉淀部分溶解，有无色无味气体放出，将气体通入澄清石灰水变浑浊．则水溶液中含有（）A . Cl﹣、SO42﹣B . Cl﹣、NO3﹣C . Cl﹣、CO32﹣D . Cl﹣、OH﹣10. （2分） (2016高一上·龙岩期中) 浓盐酸和Ca（ClO）2能发生如下反应：Ca（ClO）2+4HCl（浓）=CaCl2+2Cl2+2H2O 用贮存很久的漂白粉与浓盐酸反应制得的氯气中，可能含有的杂质气体是（）A . CO2 ， HC1，H2OB . HC1，H2O，O2C . HC1，H2OD . CO2 ， O211. （2分） (2016高一上·龙岩期中) 下列关于氯气的实验装置能达到实验目的或实验效果的是（）①可用于氯气的收集②可用于除去氯气中少量的氯化氢气体③可证明氯气具有漂白性④可用于实验室氯气的尾气吸收．A . ①②B . ①③C . ②③D . ①④12. （2分） (2015高一上·潍坊开学考) 常温、常压下，用等质量的CH4、CO2、O2、SO2四种气体分别吹出四个气球，其中气体为CO2的是（）A .B .C .D .13. （2分） (2016高一上·龙岩期中) 钾是比钠活泼的金属，与水反应的产物与钠相似：2K+2H2O=2KOH+H2↑．将少量金属钾投入下列物质的水溶液中，有气体放出且溶液质量减轻的是（）A . CuSO4B . NaOHC . H2SO4D . HC114. （2分） (2016高一上·龙岩期中) 下列关于溶液物质的量浓度的说法正确的是（）A . 标准状况下，将22.4 L HC1溶于1L水，可配成1 mol•L﹣l的稀盐酸B . 将100 mL 18 mol•L﹣1的浓H2SO4和100 mL水混合，可配成9 moI•L﹣l的H2SO4溶液C . 将4.0 g NaOH溶于100 mL容量瓶中，加水至刻度线，配成1 mol•L﹣1的NaOH溶液D . 将0.1 mol NaCl配成100 mL溶液，从中取出10 mL，所取出溶液的物质的量浓度为1 mol•L﹣l15. （2分） (2016高一上·龙岩期中) 若mg氢气中含n个氢原子，则阿伏伽德罗常数可表示为（）A . 2nmol﹣1B . mol﹣1C . mol﹣1D . nmol﹣116. （2分） (2015高一上·兴国月考) 在三个密闭容器中分别充入Ne、H2、O2三种气体，当它们的温度和密度都相同时，这三种气体的压强（p）从大到小的顺序是（）A . p（Ne）＞p（H2）＞p（O2）B . p（O2）＞p（Ne）＞p（H2）C . p（H2）＞p（O2）＞p（Ne）D . p（H2）＞p（Ne）＞p（O2）二、第II卷非选择题 (共6题；共37分)17. （6分）按要求填空：（1）下列物质中，属于电解质的是________，属于非电解质的是________，属于强电解质的是________，属于弱电解质的是________。