六安市2018年高二化学暑假作业24 含答案

高二化学暑假作业本答案高中最重要的阶段，大家一定要把握好高中，多做题，多练习，为高考奋战，编辑老师为大家整理了高二化学暑假作业本答案，希望对大家有帮助。

1. 下列说法不正确的是()A.2019年1月1日起，我省正式发布环境空气质量指数(AQI)，包括PM2.5、PM10、O3、CO2、SO2和NO2等6项指标B.核磁共振仪、红外光谱仪、质谱仪等都可用于有机化合物结构的分析C.石油裂解、海水制镁、纯碱晶体风化、纤维素制火棉等过程中都包含化学变化D.亚硝酸盐属于食物防腐剂，可以适量地添加于食物中2. 下列说法正确的是()A.SiO2是制造太阳能电池板的主要材料B.漂白精的有效成分是Ca(ClO)2C.水银、水玻璃、胆矾都是纯净物D.H2、D2、T2属于同素异形体3. “分类”的思想方法，在化学发展中起到了重要作用.下列分类标准合理的是 ()A.只含一种元素的物质一定是单质B.碱性氧化物一定是金属氧化物，金属氧化物不一定是碱性氧化物C.溶于水后能电离出H+的化合物都为酸D.有单质生成的反应一定是氧化还原反应4. 可以验证硫元素的非金属性比氯元素弱的事实是()①H2S水溶液是弱酸，HCl水溶液是强酸②向氢硫酸溶液中滴入氯水有单质硫生成③硫、氯气分别与铜和铁反应，其产物是FeS、Cu2S、FeCl3、CuCl2 ④高氯酸(HClO4)的酸性比硫酸强.A.①②④B.②④C.②③④D.①②③④5. 下列说法正确的是()①离子化合物一定含离子键，也可能含极性键或非极性键②共价化合物一定含共价键，也可能含离子键③含金属元素的化合物不一定是离子化合物④由非金属元素组成的化合物一定是共价化合物⑤由分子组成的物质中一定存在共价键⑥熔融状态能导电的化合物一定是离子化合物A.①③⑤B.②④⑥C.②③④D.①③⑥6. NA代表阿伏加德罗常数，下列说法不正确的是()A.标准状况下，11.2L氯仿(CHCl3)中含有C-Cl键的数目为1.5NAB.常温常压下，17g甲基(-14CH3)所含的电子数为9NAC.同温同压下，1L NO和1L O2充分混合体积小于1.5LD.pH=l的醋酸溶液100mL中氢离子数为0.01NA7. 下列说法中正确的是()A.6.8 g熔融KHSO4与3.9 g熔融Na2O2中阴离子数目相同B.某金属阳离子的结构示意图为：其与Cl-形成的强电解质都是离子化合物C.二硫化碳是直线形非极性分子，其电子式为：D.中子数为18的氯原子可表示为18Cl8. 分子式为C4H8Br2且分子中仅含有两个甲基的有机物，共有(不考虑立体异构) ()A.2种B.3种C.4种D.5种9. 常温时的下列溶液，说法正确的是()A.氨水加水稀释，溶液中各离子浓度均减小B.Na2S和NaHS的混合溶液中：c(Na+)+c(H+)=2c(S2-)+c(HS-)+c(OH-)C. 盐酸的，盐酸的D.在温度不变的条件下向CaSO4饱和溶液中加入Na2SO4溶液，CaSO4将会析出， Ksp也会发生改变10. 能正确表示下列反应的离子方程式是()A.浓盐酸与铁屑反应：2Fe+6H+═2Fe3++3H2↑B.钠与CuSO4溶液反应：2Na+Cu2+═Cu↓+2Na+C. 向NaHCO3溶液中加入过量的澄清石灰水：2HCO3-+Ca2++2OH-===CaCO3↓+2H2O+CO32-D.用酸化的高锰酸钾溶液氧化双氧水：2MnO-4+6H++5H2O2===2Mn2++5O2↑+8H2O。

高二年级化学暑假作业答案及解析【一】1.下列有关电子云的叙述中,正确的是( )A.电子云形象地表示了电子在核外某处单位体积内出现的概率B.电子云直观地表示了核外电子的数目C.1s电子云界面图是一个球面,表示在这个球面以外,电子出现的概率为零D.电子云是电子绕核运动形成了一团带负电荷的云雾解析:为了形象地表示电子在原子核外空间的分布状况,人们常用小黑点的疏密程度来表示电子在原子核外出现概率的大小:点密集的地方,表示电子出现的概率大;点稀疏的地方,表示电子出现的概率小,这就是电子云。

1s电子云界面以外,电子出现的概率(几率)不为零,只是出现的概率很小。

答案:A2.下列说法正确的是( )A.氢光谱是元素的所有光谱中最简单的光谱之一B.“量子化”就是不连续的意思,微观粒子运动均有此特点C.玻尔理论不但成功解释了氢原子光谱,而且还推广到其他原子光谱D.原子中电子在具有确定半径的圆周轨道上像火车一样高速运转着解析:A项氢光谱是元素的所有光谱中最简单的光谱。

C项玻尔理论成功地解释了氢原子光谱,但对解释多电子原子的光谱却遇到困难。

D项原子中电子没有确定的半径,原子半径是电子运动出现的“区域”。

答案:B3.下面的电子结构中,第一电离能最小的原子可能是( )A.ns2np3B.ns2np5C.ns2np4D.ns2np6解析:电子结构为ns2np3的原子,p轨道半充满,为稳定状态,不易失去电子;电子结构为ns2np6的原子,p轨道全充满,为稳定状态,不易失去电子;B、C选项相比,电子结构为ns2np4的原子,失去一个电子后p轨道达到半充满稳定状态,更容易失去电子。

答案:C4.元素的性质呈现周期性变化的根本原因是( )A.原子半径呈周期性变化B.元素的化合价呈周期性变化C.第一电离能呈周期性变化D.元素原子的核外电子排布呈周期性变化解析:原子结构决定元素的性质,元素的性质(原子半径、化合价、电负性、第一电离能、金属性、非金属性)的周期性变化是因为原子核外电子排布呈现周期性变化。

2018高二年级化学暑假作业本【导语】增加内驱力，从思想上重视高二，从心理上强化高二，使战胜高考的这个关键环节过硬起来，是“志存高远”这四个字在高二年级的全部解释。

无忧考网高二频道为正在拼搏的你整理了《2018高二年级化学暑假作业本》希望你喜欢！【一】一、选择题(每个小题只有一个选项符合题意)1.化学在生产和日常生活中有着重要的应用。

下列说法不正确的是A.镁合金的硬度和强度均高于纯镁，工业上采用电解MgCl2饱和溶液制得镁B.工业上用石灰乳对煤燃烧形成的烟气进行脱硫，最终能制得石膏C.铵态氮肥不能与草木灰混合施用D.MgO的熔点很高，可用于制作耐高温材料，但工业上不用MgO 制镁2.生产生活中的许多现象或应用都与化学知识有关。

下列现象或应用与胶体性质无关的是A.将盐卤或石膏加入豆浆，制成豆腐。

B.一支钢笔使用两种不同型号的蓝黑墨水，易出现堵塞。

C.泡沫灭火器中将Al2(SO4)3与NaHCO3两溶液混合后，喷出大量泡沫，起到灭火作用。

D.清晨，人们经常能看到阳光穿过茂密的树木枝叶所产生的美丽景象。

3.下列各组离子可能大量共存的是A.不能使酚酞试液变红的无色溶液中：Na+、CO32―、K+、ClO―、AlO2B.能与金属铝反应放出氩气的溶液中：K+、NO―3、CI―、NH4+C.常温下水电离出的c(H+)•c(OH―)=10―20的溶液中：Na+、Cl―、S2―、SO32―D.中性透明溶液：K+、HCO3、NO3、Fe3+、SO42―4.下列说法中，正确的是A.日用铝制品表面覆盖着氧化膜，对内部金属起保护作用B.钢铁设备与外加直流电源的正极相连可以防止钢铁腐蚀C.氮的固定只有在高温、高压、催化剂的条件下才能实现D.高纯度的硅单质广泛用于制作光导纤维5.下列叙述正确的是A.氯水通入SO2后溶液的酸性减弱B.向明矾溶液中加入过量NaOH溶液会产生大量白色沉淀C.Na、Mg、Fe等金属在一定条件下与水反应都生成H2和对应的减D.浓硫酸、浓硝酸在加热条件下能将木炭氧化为二氧化碳6.在下图所示装置中，试管A、B中的电极为多孔的惰性电极;C、D为两个铂夹，夹在被Na2SO4溶液浸湿的滤纸条上，滤纸条的中部滴有KMnO4液滴;电源有a、b两极。

2017-2018学年度人教版化学选修3高二暑假作业共价键的主要类型及其运用一、单选题1.下列说法正确的是( )A.干冰升华会破坏共价键B.H2O分子很稳定是由于H2O分子之间能形成氢键C.N2H4分子中既含极性键又含非极性键D.由于非金属性Cl>Br>I,所以酸性HCl>HBr>HI2.下列说法正确的是( )A.含有非极性键的分子一定是非极性分子B.非极性分子中一定含有非极性键C.由极性键形成的双原子分子一定是极性分子D.键的极性与分子的极性无关3.共价键具有饱和性和方向性,下列关于共价键这两个特征的叙述中,不正确的是( )A.共价键的饱和性是由成键原子的未成对电子数决定的B.共价键的方向性是由成键原子的轨道的方向性决定的C.共价键的饱和性决定了分子内部的原子的数量关系D.共价键的饱和性与原子轨道的重叠程度有关4.下列物质中σ键和π键数目比为1:2的是( )A.O2B.HCNC.CO2D.N25.下列化合物只含有极性键的是( )A.H 2B.KOHC.H 2OD.Na 2SO 46.下列化学式及结构式中成键情况不合理的是( ) A. 3CH N :B. 2CH SeO :C. 4CH S :D. 4CH Si :7.下列说法正确的是( )A.若把2H O 分子写成3H O 分子,违背了共价键的饱和性B.氯化氢溶于水能电离出H +、Cl -,所以氯化氢是离子化合物C.所有共价键都有方向性D.两个原子轨道发生重叠后,两核间的电子仅存在于两核之间 8.下列关于σ键和π键的理解不正确的是( ) A. σ键能单独形成,而π键一定不能单独形成 B. σ键可以绕键轴旋转, π键一定不能绕键轴旋转C.双键中一定有一个σ键,一个π键,叁键中一定有一个σ键,两个π键D.气体单质中一定存在σ键,可能存在π键 9.下列含有极性键的非极性分子是( )①CCl 4 ②NH 3 ③CH 4 ④CO 2 ⑤N 2 ⑥H 2O ⑦HF A.②③④⑤ B.①③④⑤ C.①③④ D.以上均不对10.下列物质分子中既有σ键,又有π键的( ) ①HCl ②H 2O ③N 2 ④H 2O 2 ⑤C 2H 4 ⑥C 2H 2A.①②③B.④⑤⑥C.①③⑥D.③⑤⑥11.如图为元素周期表短周期的一部分,下列有关A、B、C、D四种元素的叙述中不正确的是( )A.A、C两元素形成的化合物都为共价化合物B.AD2的电子式为C.B、C形成的化合物BC中所含化学键为非极性共价键D.B2的结构式为N≡N12.三硫化四磷(P4S3)用于制造火柴即火柴盒摩擦面,分子结构如图所示。

高二化学暑假作业有答案学期期末考试完结，接下来就是假期时间，查字典化学网特整理了高二化学暑假作业，希望能够对同学们有所帮助。

一、选择题(本题共7道小题? ? ? ?1.下列各组元素性质的递变情况错误的是()A.Na、Mg、Al原子最外层电子数依次增多B.P、S、Cl元素最高正价依次升高C.N、O、F第一电离能依次增大D.Na、K、Rb电负性逐渐减小2.下列表示式错误的是()A.Na+的轨道表示式：B.Na+的结构示意图：C.Na的电子排布式：1s22s22p63s1D.Na的简化电子排布式：[Ne]3s13.短周期原子序数依次增大的主族元素R、T、Q、w、Y具有如下信息：①R、Y原子的最外层电子数与电子层数相同;@Q 是地壳中含量最高的元素，R与T的核电荷数之和等于Q的核电荷数;③w与R同主旅。

下列说法正确的是 ( )A.T、Q、w、Y的原子半径大小为：T乙>甲D.甲、乙和丙分子均为由极性键构成的极性分子(3)由元素J、C、E组成一种化学式为J(CE)的配位化合物，该物质常温下呈液态，熔点为一20.5℃，沸点为103~C，易溶于非极性溶剂。

据此可判断：该化合物的晶体中存在的作用力有( )A. 离子键B.极性键C.非极性键D.范德华力E.氢键F.配位键Ⅱ.(1) BCl3中B原子的杂化方式为。

第一电离能介于B、N之间的第二周期元素有种。

写出与BCl3结构相同的一种等电子体 (写离子)。

(2)科学家测得胆矾中既含有配位键，又含有氢键，其结构示意图可简单表示如下：①胆矾的化学式用配合物的形式表示为的②胆矾中SO42-的空间构型为评卷人得分三、实验题(本题共0道小题,,共0分)试卷答案1.C考点：同一周期内元素性质的递变规律与原子结构的关系;同一主族内元素性质递变规律与原子结构的关系.分析：A、根据Na、Mg、Al原子的核外电子排布分析;B、根据P、S、Cl最外层电子数目=元素的最高正价(氧、氟除外);C、同周期从左到右元素的第一电离能依次减小，第IIIA和第VA族反常;D、同主族元素从上到下元素的电负性逐渐减弱.解答：解：A、Na、Mg、Al原子的核外电子分别为11、12、13，原子最外层电子数分别为1、2、3，逐渐增多，故A正确;B、P、S、Cl最外层电子数目分别为5、6、7，最高正化合价分别为+5、+6、+7，故B正确;C、同周期从左到右元素的第一电离能依次减小，第IIIA和第VA族反常，O、N、F第一电离能依次增大，故C错误;D.同主族元素从上到下元素的电负性依次减弱，则Na、K、Rb元素的电负性逐渐减小，故D正确.2.A考点：原子核外电子排布;原子结构示意图.分析：钠原子的电子排布式为1s22s22p63s1，或写为[Ne]3s1，Na+的原子核内有11个质子，核外有10个电子，Na为金属元素，易失去电子，所以其价电子排布式为：3s1，轨道表示式用箭头“↑”或“↓”来区别自旋方向的不同电子，每个轨道最多容纳2个电子且自旋方向相反，据此分析解答.解答：解：A.轨道表示式用一个方框或圆圈表示能级中的轨道，用箭头“↑”或“↓”来区别自旋方向的不同电子，每个轨道最多容纳2个电子，2个电子处于同一轨道内，且自旋方向相反，所以Na+的轨道表示式：，故A错误;B.Na+的原子核内有11个质子，核外有10个电子，结构示意图为，故B正确;C.钠原子的电子排布式为1s22s22p63s1，或写为[Ne]3s1，故C正确;D.钠原子的简化电子排布式为[Ne]3s1，故D正确;3.B知识点:位置、结构、性质的相互关系应用答案解析:B 解析：短周期原子序数依次增大的主族元素R、T、Q、W、Y，Q是地壳中含量最高的元素，则Q是O元素; R 与T的核电荷数之和等于Q的核电荷数，且R原子的最外层电子数等于其单质层数，则R是H，T是N元素; Y原子的最外层电子数等于其电子层数，且Y的原子序数大于O元素，则Y电子层数为3、其最外层电子数是3，则Y是Al元素; W与R同主族且W原子序数大于O而小于Al，则W为Na。

高二化学暑假作业及答案自己整理的高二化学暑假作业及答案相关文档，希望能对大家有所帮助，谢谢阅读！[一][学习目标]1.了解常见金属的活动顺序。

2.了解常见金属(钠、铝、铁、铜等)的主要性能和应用。

)及其重要化合物。

3.了解合金的概念及其重要应用。

4.综合运用以上知识。

[今天的作业]1.“鸟巢”是2008年北京奥运会的标志性建筑。

高强度钢Q460是支撑燕窝的“骨架”，除铁外，还含有Mn(锰)、Ti(钛)、Cr(铬)、Nb(铌)等元素。

以下说法是错误的()A.q460属于合金b。

q460的硬度比纯铁大C.Q460不会被酸腐蚀。

钢是使用最广泛的合金2.下列物质之间发生化学反应： H2S O2，钠O2，铜硝酸，铁Cl2，三氯化铝Nh3H2O，铜硫， Na2CO3 HCl。

是()在不同的条件下得到不同的产品A.b .c .d .3.中学常见实验的以下现象或表述不正确()A.将铜片和铁片压在一起，浸入稀硫酸中，铜片表面出现气泡b .以锌片为阳极，铁片为阴极，电解饱和氯化锌溶液，铁片表面出现一层锌c .将铜片插入氯化铁溶液中，铜片表面出现一层铁d、将锌颗粒放入含有盐酸的试管中，加入几滴氯化铜溶液，加快气泡的释放速度4.将下列各组物质按等量物质混合，加水溶解。

沉淀的是()A.Na2CO3、NaAlO2、NaOHB。

氯化铁、硫酸钾、氯化萘C.氯化钙、碳酸氢钠、氯化氢。

三氯化铝、氢氧化钡、硝酸5.将黄豆粒大小的金属钠放在铝片上，用酒精灯在铝片下加热，直至钠完全燃烧。

取下酒精灯后，铝片上形成光粉。

一段时间后，铝片上的*粉变成带白色泡沫的湿液体。

以下关于实验的说法是错误的()A.上述实验中的化学变化都是氧化还原反应B.在上述实验中产生的泡沫中有混合气体C.上述实验中仍有反应：2naoh Al2O3===2nalo2 H2OD.以上实验仍有反应：2naoh 2al 2h2o==2nalo2 3h26.在以下各组物质中，能够通过物质之间的一步反应实现图形变化的是()物料编号物料转换关系abcdFeCl2FeC13FeCuCl2NONO2N2HNO3na2ona 2o 2 Nanaoal2o 3 al2o 3 lal(OH)3A.B.C.D.7.硫酸铜是一种重要的化工原料，其制备路线和性能如图所示。

2018高二化学暑期强化复习题适用版本：人教版难度系数：0.56选择题部分1．在实验室中，对下列事故或药品的处理正确的是（）A．金属钠失火时可用水灭火B．少量的金属钠应保存在煤油中C．少量浓硫酸沾在皮肤上，立即用氢氧化钠溶液冲洗D．氢氧化钠溶液盛装在带磨口玻璃瓶塞的试剂瓶中2．下列物质中，只有还原性是（）A．FeCl2 B．Al C．S D．HNO33. 下列关于胶体的说法错误的是（）A．胶体的分散质不能透过滤纸B．胶体是混合物C．胶体具有丁达尔效应D．胶体分散质粒子大小在1—100nm之间4. 下列离子在溶液中可以大量共存的一组是（）A．Al3+、H+、OH－B．Mg2+、Na+、Cl－C．Na+、Ba2+、SO42－D．K+、H+、CO32－5．下列物质间的变化，不能通过与氧气反应一步完成的是（）A．N2→NO2 B．Na→Na2O2 C．SO2→SO3 D．Fe→Fe3O4 6．工业上常用焦炭和二氧化硅在电炉中发生氧化还原反应制取粗硅，反应方程式为：SiO2 + 2C Si+2CO。

下列叙述不正确的是（）A．SiO2是氧化剂，在反应中被还原B．C是还原剂，发生还原反应C．氧化还原反应的实质是电子的转移D．氧化还原反应中得电子总数与失电子总数相等7．三聚氰胺是一种纯白色晶体，其化学式为C3H6N6（其相对分子质量是126）。

下列关于三聚氰胺的叙述正确的是A．三聚氰胺的摩尔质量为126 g B．标况下1mol三聚氰胺的体积约为22.4 LC．1 mol三聚氰胺含15 N A个原子D．63g三聚氰胺含3 g H2分子8．下列离子方程式的书写中不正确的是（）A．NaOH溶液与稀HNO3溶液的反应H+ + OH-= H2OB．Fe 与稀HCl溶液的反应Fe + 2H+= Fe3++ H2↑C．BaCl2溶液与Na2SO4溶液的反应Ba2+ + SO42-= BaSO4↓D．Na2CO3溶液与足量盐酸的反应CO32- + 2H+= CO2↑+ H2O9．一定量的浓硫酸跟过量的锌充分反应，产生的气体可能有（）① SO2 ② SO3 ③ H2S ④ H2A．①② B．①③ C．①④ D．只有①10. 区别二氧化硫和二氧化碳气体的最佳方法是( )A.通入澄清的石灰水B.用湿润的蓝色石蕊试纸C.用品红溶液D.根据有无毒性11．下列物质中既能跟稀H2SO4反应, 又能跟氢氧化钠溶液反应的是①NaHCO3②Al2O3③Al(OH)3④Al（）A．③④B．②③④C．①③④D．全部12．“绿色化学”的主要内容之一是指从技术、经济上设计可行的化学反应，使原子充分利用，不产生污染物。

高二暑假化学作业及答案在竞争中就要不时学习，接上去查字典化学网为大家引荐高二暑假化学作业及答案，请大家一定细心阅读，希望会对大家的学习带来协助!一、选择题(此题共8道小题)1.以下化学用语正确的选项是()A.聚丙烯的结构简式：B.丙烷分子的比例模型：C.四氯化碳分子的电子式：D.2﹣乙基﹣1，3﹣丁二烯分子的键线式：2.有甲乙两种烃，分子中碳的质量分数相反，那么以下说法正确的选项是()A.甲和乙一定是同分异构体B.甲和乙不能够是同系物C.甲和乙的分子中，碳、氢原子个数之比相反D.甲和乙各1 mol完全熄灭后，生成的二氧化碳的质量一定相等3.两种气态烃组成的混合气体，完全熄灭后失掉CO2和H2O 的物质的量随着混合烃物质的量的变化如下图，那么以下对混合烃的判别正确的选项是()①能够有C2H2 ②一定有CH4 ③一定有C3H8 ④一定没有C2H6 ⑤能够有C2H4.A.①②④B.②④⑤C.②③④D.②③4.以下实验的操作和所用的试剂都正确的选项是()A.要鉴别己烯中能否混有大批甲苯，应先加足量溴水，然后再参与酸性高锰酸钾溶液B.配制浓硫酸和浓硝酸的混酸时，将浓硝酸沿壁渐渐倒入到浓硫酸中C.除去溴苯中大批的溴，可以加水后分液D.制硝基苯时，将盛有混合液的试管直接在酒精灯火焰上加热5.分子式为C3H2Cl6的同分异构体共有(不思索平面异构)()A.3种B.4种C.5种D.6种6.以下化合物中，核磁共振氢谱只出现两组峰且峰面积之比为3∶1的是()7.研讨无机物普通经过以下几个基本步骤：分别、提纯确定实验式确定分子式确定结构式，以下用于研讨无机物的方法错误的选项是()A.蒸馏常用于分别提纯液态无机混合物B.核磁共振氢普通常用于剖析无机物的相对分子质量C.熄灭法是研讨确定无机物成分的有效方法D.对无机物分子红外光谱图的研讨有助于确定无机物分子中的官能团8.柠檬烯是一种食用香料，其结构简式如图.有关柠檬烯的剖析正确的选项是()A.它的一氯代物有6种B.它和丁基苯( )互为同分异构体C.一定条件下，它区分可以发作加成、取代、氧化等反响D.它的分子中一切的碳原子一定在同一个平面上二、填空题(此题共3道小题)9.有以下几种无机物①CH3CH3 ②CH3CH=CH2 ③CH3CH2CCH ④⑤间甲基苯乙烯⑥3-乙基-1-辛烯(1)④用系统命名法命名为______________________________。

高二年级化学暑假作业及答案【一】【学习目标】1．了解常见金属的活动性顺序。

2．了解常见金属(Na、Al、Fe、Cu等)及其重要化合物的主要性质及其应用。

3．了解合金的概念及其重要应用。

4．以上各部分知识的综合应用。

【今日作业】1．“鸟巢”是2008年北京奥运会的标志性建筑。

高强度钢Q460是支撑“鸟巢”的“骨架”，其中除含有铁元素外，还含有Mn(锰)、Ti(钛)、Cr(铬)、Nb(铌)等元素。

下列有关说法错误的是( )A．Q460属于合金B．Q460的硬度比纯铁的硬度大C．Q460不能被酸腐蚀D．钢是用量、用途最广的合金2．下列物质间发生化学反应：①H2S＋O2，②Na＋O2，③Cu ＋HNO3，④Fe＋Cl2，⑤AlCl3＋NH3H2O，⑥Cu＋S，⑦Na2CO3＋HCl。

在不同条件下得到不同产物的是( )A．①②③⑦B．①③⑤⑦C．①②④⑤D．①③④⑤3．下列中学常见实验的现象或表述，不正确的是( )A．把铜片和铁片紧靠在一起浸入稀硫酸中，铜片表面出现气泡B．用锌片做阳极，铁片做阴极，电解饱和氯化锌溶液，铁片表面出现一层锌C．把铜片插入三氯化铁铁溶液中，在铜片表面出现一层铁D．把锌粒放入盛有盐酸的试管中，加入几滴氯化铜溶液，气泡放出速率加快4．将下列各组物质分别按等物质的量混合后加水溶解，有沉淀生成的是( )A．Na2CO3、NaAlO2、NaOHB．FeCl3、K2SO4、KSCNC．CaCl2、NaHCO3、HClD．AlCl3、Ba(OH)2、HNO35．将黄豆粒般大小的金属钠置于一铝片上，在铝片下用酒精灯加热至钠充分燃烧，移去酒精灯后，在铝片上有淡*粉末生成。

过一段时间后，铝片上的*粉末变成带有白色泡沫的潮湿液体。

下列有关该实验的叙述，错误的是( )A．上述实验过程中的化学变化都是氧化还原反应B．上述实验中产生的泡沫里存在混合气体C．上述实验中还存在反应：2NaOH＋Al2O3===2NaAlO2＋H2O D．上述实验中还存在反应：2NaOH＋2Al＋2H2O===2NaAlO2＋3H26．下列各组物质中，物质之间通过一步反应就能实现图示变化的是( )物质编号物质转化关系abcd①FeCl2FeC13FeCuCl2②NONO2N2HNO3③Na2ONa2O2NaNaOH④Al2O3NaAlO2AlAl(OH)3A．①④B．①②③C．①③④D．②④★7．CuSO4是一种重要的化工原料，其有关制备途径及性质如图所示。

（五）（扫描版）
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