人教版化学选修五第三章第三节-羧酸-酯学案设计(第2课时)(无答案)

选修5第三章第三节《羧酸酯》班级：姓名：学号：学习目标：1、认识羧酸的组成和结构特点，了解羧酸的酸性、酯化反应的规律；2、认识酯的结构特点，了解酯的主要性质。

学习重、难点：羧酸和酯的结构特点和主要化学性质。

学习过程：复习﹒交流（见小测）新知﹒展示任务一：掌握羧酸的分类【活动1】了解羧酸的定义并给羧酸进行简单分类1．结构：由烃基与相连构成的有机物称为羧酸。

官能团：2．分类：低级脂肪酸脂肪酸高级脂肪酸根据与羧基相连的烃基的不同种类芳香酸羧酸根据分子中羧基数目分：一元羧酸、二元羧酸、多元羧酸3.饱和一元羧酸通式：任务二：掌握乙酸的结构和性质【拼装】乙酸的分子球棍模型1、乙酸的分子结构：官能团：分子式：；结构式：；结构简式：；2、乙酸的物理性质（乙酸俗称：、）乙酸是液体，有气味，易溶于。

3、乙酸的化学性质：（1）弱酸性能电离出H+，电离方程式为：；具有酸的通性，使紫色石蕊变色，写出乙酸与下列物质反应的化学方程式：与钠反应：；与氧化钙反应：；与氢氧化钠反应：；与碳酸钠反应：。

【活动3】科学探究，验证乙酸、碳酸和苯酚溶液的酸性强弱（见教材“科学探究”），分析讨论交流：醇、酚、羧酸中羟基的活泼性比较（2）酯化反应：写出乙酸与乙醇反应的化学方程式【思考】1、乙醇与乙酸反应是断裂了那些键？设计实验方案证明乙酸乙酯的生成过程中乙酸和乙醇的断成键。

2、在制取乙酸乙酯的实验中如果要提高乙酸乙酯的产率，应当采取那些措施？3、写出甲酸的结构式，并预测甲酸的化学性质。

【小结】1、乙酸发生反应的断键方式2、酯化反应的实质：酸脱羟基，醇脱氢。

任务三：酯的结构和命名R OOR'或RCOOR′读作某酸某酯。

如：HCOOC2H5，读做甲酸乙酯。

CH3COOCH2CH3读作；HCOOCH3读作。

任务四：酯的物理性质（阅读课本P62）和化学性质1、酯的物理性质：低级酯是具有气味的液体，密度一般水，并溶于水，溶于有机溶剂。

2、酯的化学性质：水解反应【探究实验1】乙酸乙酯在稀H2SO4存在下水解，另一份不加稀H2SO4，观察现象。

高二化学导学案：编号：使用时间：班级：小组：姓名：组内评价：教师评价：第三章第3节羧酸酯（第二课时）编制人：丁花蓉审核人：赵昆元领导签字：【学习目标】认识乙酸乙酯的结构，掌握乙酸乙酯水解反应的基本规律；认识酯化反应和水解反应的关系【教学重点】乙酸乙酯的结构特点和主要性质【教学难点】酯水解反应的基本规律自主学习1. 酯的概念酯是羧酸分子被取代后的产物,简写为，R和R'可以也可以。

官能团结构是，官能团名称是。

饱和一元羧酸和饱和一元醇形成的酯的分子通式为______________.2. 酯的命名酯类化合物是根据生成酯的酸和醇的名称来命名的。

命名时，羧酸的名称写在前面，醇的名称写在后面，去掉醇换成酯。

写出下列酯的名称：3. 酯的性质(1)物理性质：低级酯是具有气味的液体,密度一般水,溶于水，溶于乙醇、乙醚等有机溶剂。

【思考】观察乙酸乙酯的核磁共振氢谱，其分子中有几种不同化学环境的氢原子？(2)化学性质——水解反应。

在酸或碱存在的条件下，酯能发生_______，生成相应的________ 和________ 。

乙酸乙酯在酸性条件下水解的化学方程式为：在碱性条件下水解的化学方程式为4.甲酸甲酯的结构简式为，所含有的官能团有和，所以甲酸甲酯的化学性质有：合作探究1.酯的水解反应的探究:某同学为探究乙酸乙酯在中性、酸性和碱性条件下的水解速率,设计了如下实验:(1)请你帮他完成实验记录:(2)在酯的水解反应中,酸作催化剂和碱作催化剂有什么不同？[练习] 写出下列酯在酸性条件下的水解反应方程式：（1）甲酸乙酯：（2）乙酸正丙酯：（3）苯甲酸甲酯：（4）硬酯酸甘油酯（碱性水解）：2.酯的同分异构体：[讨论] 下列哪些物质的分子式符合通式C n H2n O2 ________ ，其中互为同分异构体的有①CH3COOH ②HCOOCH3③CH3OH ④CH3COOC2H5⑤CH3CH2CH2COOH ⑥CH3CHO ⑦CH3COCH3【结论】一元饱和羧酸与一元饱和醇形成的酯与同碳原子数的_____________互为同分异构体。

第三章第三节--羧酸和酯学案一、自主学习【课标定位】了解羧酸的结构特点，熟悉乙酸的弱酸性和氧化反应认识酯典型代表物的组成和结构特点。

根据酯的组成和结构的特点，认识酯的水解反应【知识再现】一、羧酸的定义与分类1.羧酸是由与相连构成的有机化合物。

羧酸根据烃基的不同分为脂肪酸和酸。

羧酸也可根据羧基的数目不同分为、和多元酸。

饱和一元羧酸的分子通式为。

二、乙酸的结构和性质1.乙酸的分子式为，结构简式为，它的核磁共振氢谱图上有个峰，峰值之比为。

2.乙酸是一种色有强烈气味的液体，沸点117.9℃，熔点16.6℃。

溶于水和乙醇。

当温度低于时，乙酸凝结成类似一样的晶体，所以纯净的乙酸又称为。

3.乙酸具有酸的通性，但比碳酸的酸性，可使紫色石蕊试液变色；可与活泼金属、碱、某些盐等发生反应。

4.酯化反应是和起作用生成和水的反应。

写出乙酸和乙醇反应的化学方程式：。

三、酯的组成结构1.饱和一元羧酸和饱和一元醇所形成的酯的组成通式为(n≥ ，整数)2.低级酯是具有气味的体，密度一般水，并溶于水，溶于有机溶剂。

四、乙酸乙酯的制备和性质1.向试管中加入3mL乙醇，然后边振荡边慢慢加入2mL 和2mL乙酸，用酒精灯小心加热试管，产生的蒸气经导管通入饱和的溶液的液面上，一段时间后可以闻到香味。

该反应的化学方程式为。

实验中要注意：导气管末端不能浸入吸收液中，以防止倒吸。

2.乙酸乙酯是一种色有香味的液体，密度比水，乙酸乙酯在碱性条件下的水解程度比在酸性条件下，原因是碱性条件下的水解是不可逆的，生成乙酸钠，写出该水解反应的化学方程式。

【探究质疑】例1、若乙酸和乙醇分子中的氧原子都是18O ，二者在浓硫酸的作用下发生反应，一段时间后，分子中含有18O的物质有（）A. 1种B. 2种C. 3种D. 4种例2、某种酯的结构可表示为：CmH2m+1 COOCnH2n+1 ，其中m+n=5，该酯的一种水解产物经催化氧化可转化成它的另一种水解产物，则原来的酯是（）A.丙酸乙酯B.乙酸乙酯C.丁酸甲酯D.丙酸丙酯二、强化拓展A(卷)1. 下列各组物质互为同系物的是A. C6H5OH和C6H5CH2OHB. CH3OH和HOCH2CH2OHC. HCOOH和C17H35COOHD. CH3Cl和CH2Cl22. 下列有机物中，不能跟金属钠反应是A.乙醚B.甘油C.苯酚D.丙酸3. 允许用一种试剂鉴别溴苯、苯和乙酸，最好选用A.NaOH溶液B.AgNO3C.蒸馏水D.乙醇4. 下列物质中，与NaOH溶液、Na2CO3、溴水、苯酚钠水溶液和甲醇都能反应的是A.C6H6B.CH3CHOC.CH3COOHD.CH2=CH-COOH5. 分子式为C n H2n O2的一元羧酸0.568克，恰好中和0.1摩/升的苛性钠溶液20毫升，则n值是A.3B.8C.16D.186. 某有机物与过量的金属钠反应，得到V A升气体，另一份等质量的该有机物与纯碱反应得到气体V B升(同温、同压)，若V A>V B，则该有机物可能是A.HOCH2CH2OHB.CH3COOHC.HOOC-COOHD.HOOC-C6H4-OH7.下列分子式只能表示一种物质的是A.C3H7ClB.CH2Cl2C.C2H6OD.C2H4O28.下列基团：-CH3、-OH、-COOH、-C6H5，相互两两组成的有机物有A.3种B.4种C.5种D.6种9.下列物质中各含有少许杂质，其中可用饱和碳酸钠溶液除去杂质的是A.乙酸乙酯中含有少量乙酸B.乙醇中含有少量乙酸C.乙酸中含有少量甲酸D.溴苯中含有少量苯B(卷)10. 下列说法中正确的是（）A. 只有链烃基与羧基直接相连才叫羧酸B. 一元脂肪酸的组成符合通式C n H2n O2C. 羧酸的酸性都比碳酸弱D. 甲酸乙酯、乙酸甲酯、丙酸互为同分异构体11 已知乙酸与乙酸乙酯的混合物中含氢的质量分数为7%, 其中含C量（）A. 42%B. 44%C. 48.6%D. 91.9%12. 巴豆酸的结构简式为：CH3—CH=CH—COOH（丁烯酸）。

第三章烃的含氧衍生物第三节羧酸酯第二课时酯【学习目标】1认识酯的组成和结构特点；2了解酯的物理性质及酯的存在；3掌握酯水解反应的机理，并了解酯化反应和酯的水解是一对可逆反应。

【学习重点】酯的组成和结构特点和性质。

【学习难点】酯水解反应的机理。

预习导引【激趣诱思】当你穿行在水果店时会闻到一阵阵沁人心脾的水果芳香，这是为什么？【问题复习】➢什么是酯化反应？写出甲酸和乙醇的酯化反应的化学方程式。

反应中浓H2SO4的作用是什么？➢写出一元羧酸和一元醇发生酯化反应的化学方程式（以通式表示羧酸和醇）？➢酯化反应的过程中，羧酸和醇脱水的规律是怎样的？____________________➢乙酸与乙醇的酯化反应是可逆的，在制取乙酸乙酯的实验中，如果要提高乙酸乙酯的产率，你认为应当采取哪些措施？一、酯的结构与性质1．酯的概念：酸（、无机含氧酸）与醇发生酯化反应生成的一类有机化合物。

举例：CH3COOC2H5、C2H5ONO2、硝化甘油、油脂、有机玻璃、水果中的香味物质。

【探究】写出硝酸和甘油发生酯化反应的化学方程式，乙酸与氢溴酸加热能否生成酯？讨论无机酸生成酯的条件是什么？2．酯的一般通式为。

3．酯的性质①酯的物理性质酯的密度一般比水 ， 溶于水， 溶于乙醇、乙醚等有机溶剂，低级酯是 气味的 体，存在于 中。

②酯的化学性质在有酸或碱存在的条件下，酯能发生 反应，请写出CH 3COOC 2H 5水解反应的化学方程式。

酸性条件下： ， 碱性条件下： 。

预习效果检测1．下列滴入NaOH 溶液中会出现分层现象，水浴加热后分层现象逐渐消失的是（ ） A 乙酸 B 苯酚溶液 C 己烯 D 乙酸乙酯 2．咖啡鞣酸具有较广泛的抗菌作用，其结构简式如下所示：OHOH COOH HO HOOHOOCCHCH关于咖啡鞣酸的下列叙述不正确．．．的是……………………………………………… A 分子式为C 16H 18O 9 B 与苯环直接相连的原子都在同一平面上 C1 mol 咖啡鞣酸水解时可消耗8 mol NaOH D 与浓溴水既能发生取代反应又能发生加成反应3．胆固醇是人体必需的生物活性物质，分子式为C 25H 45O ，一种胆固醇酯是液晶材料，分子式为C 32H 49O 2，合成这种胆固醇酯的酸是………………………………………（ ）4． 1mol 阿司匹林（结构简式为 ）与足量NaOH 溶液反应，最多消耗NaOH 的物质的量为……………… ………………………（ ）A 、1molB 、2molC 、3molD 、4mol特别提醒：①乙酸乙酯水解实验中，用70—80℃的 加热，而不是用酒精灯直接加热。

第三节羧酸酯(2)教学目的知识技能掌握酯化反响的原理、实验操作及相关问题，进一步理解可逆反响、催化作用。

过程方法1、培养学生用条件设计实验及观察、描述、解释实验现象的能力，2、培养学生对知识的分析归纳、概括总结的思维能力与表达能力。

情感价值观介绍同位素示踪法在化学研究中的使用，通过酯化反响过程的分析、推理、研究，培养学生从现象到本质、从宏观到微观、从实践到理论的科学思维方法。

重点酯的组成和结构特点难点酯的水解反响知识结构与板书设计二、羧酸1、羧酸是由烃基与羧基相连组成的有机化合物。

羧基是羧酸的官能团。

2、羧酸的通性(1) 常见一元羧酸的酸性强弱顺序为：甲酸、苯甲酸、乙酸、碳酸(2) 酯化反响: (3) 复原反响3、羧酸的命名4、重要的羧酸—甲酸甲酸与银氨溶液的反响：甲酸与Cu(OH)2的反响：三、酯1、结构简式通式：RCOOR′分子式通式：CnH2nO2与同碳原子羧酸同分异构体。

2、酯类化合物的存在：水果、饮料、糖类、糕点等3、化学性质酯的水解:酯+水酸+醇教学过程备注[课前练习]写出乙酸、甲酸分别和乙醇的酯化反响的化学方程式。

此反响中浓H2SO4的作用是什么思考、答复并找两名同学到黑板上板书。

［过渡］下面我们来学习一下羧酸和酯的通性二、羧酸1、羧酸是由烃基与羧基相连组成的有机化合物。

羧基是羧酸的官能团。

羧酸的分类：可以按烃基的种类的不同分为脂肪酸和芳香酸；可以按羧基数目的不同，可以分为一元羧酸、二元羧酸和多元羧酸；按碳原子数目不同可分为低级脂肪酸、高一元羧酸的通式：R—COOH，饱和一元脂肪酸的分子通式为C n H2n O2或C n H2n+1—COOH。

2、羧酸的通性(1) 常见一元羧酸的酸性强弱顺序为：甲酸、苯甲酸、乙酸、碳酸(2) 酯化反响R1—COOH + R2-CH2OH R1-COO—CH2-R2 +H2O［特例］无机含氧酸与醇作用也能生成酯，如C2H5OH+HONO2C2H5-O-NO2+H2O (3) 复原反响［讲］由于羟基的影响，羧基中的羰基比醛、酮分子中的羰基较难发生加成反响，但在特殊试剂如LiAlH4的作用下可将羧酸复原为醇。

人教版选修5第三章烃的含氧衍生物第三节羧酸酯第二课时酯教案2【教学目标】1.酯的组成和结构特点2.酯的化学性质【教学过程】一、酯1.结构简式通式：RCOOR′分子式通式：Cn H2nO2与同碳原子羧酸同分异构体。

酯类难溶于水，易溶于乙酸和乙醚等有机溶剂，密度一般比水小。

低级酯是具有芳香气味的液体。

2. 酯类化合物的存在：酯类化合物的存在：水果、饮料、糖类、糕点等。

二、酯的化学性质1.怎样设计酯水解的实验？（2）酯在酸性、碱性、中性哪种条件易水解呢？根据（1）、（2）两个问题，讨论酯水解实验的设计方案。

对学生的设计方案进行评价，并指导学生按以下方案进行实验。

指导（1）温度不能过高；（2）闻气味的顺序。

分组实验酯的水解酯+水酸+醇CH3COO—CH2CH3＋H2O CH3COOH+CH3CH2OHRCOOCH2R +H2O RCOOH + RCH2OHH2O在有酸或碱存在的条件下，酯能发生水解反应，生成相应的酸和醇。

在酸存在的条件下酯的水解是可逆反应，而在碱存在下酯的水解趋于完全，是不可逆反应。

2.闻气味的顺序及现象：Ⅳ中几乎无气味、Ⅲ中稍有气味、Ⅱ中仍有气味、Ⅰ中仍有气味。

推理出Ⅰ、Ⅱ中乙酸乙酯没有反应；Ⅲ、Ⅳ中乙酸乙酯发生了反应。

3.思考与交流（1）酯的水解反应在酸性条件好，还是碱性条件好？（碱性）碱性条件好，碱作催化剂，它与生成的酸反应减少生成物的量，使可逆反应向右进行的程度大。

（2）酯化反应H2SO4和NaOH哪种作催化剂好？（浓H2SO4）H2SO4作催化剂好，浓H2SO4不仅起催化剂作用，还兼起脱水剂作用，使可逆反应向右进行。

（3）酯为什么在中性条件下难水解，而在酸、碱性条件下易水解？有机分子间的反应进行较慢，许多有机反应需加热和催化剂条件，与无机离子间反应瞬间即可完成有区别。

三、酯的醇解R1-COO-R2+ R3—OH R-COO-R3+ R2—OH酯的醇解又称酯交换反应，在有机合成中有重要用途。

教学设计人教版选修五第三章第三节羧酸酯教版高中化学选修5第3章第3节《羧酸酯》第二课时《酯》教学设计一、教材分析1．教材的知识结构：本节是人教版高中《有机化学基础》第三章第三节《羧酸酯》，从知识结构上看，包含了两部分内容即羧酸和酯，乙酸是羧酸类物质的代表物，酯是羧酸与醇的衍生物。

本节分两课时完成，其中第一课时按教材的编排体系，包含乙酸概述、乙酸的分子结构特点、乙酸的性质研究、乙酸的用途。

第二课时包含酯的结构、性质、存在。

2．教材的地位和作用：从教材整体上看，乙酸既是很重要的烃的含氧衍生物，又是羧酸类物质的代表物，它和我们的生活生产实际密切相关，从知识内涵和乙酸的分子结构特点上看，乙酸既是醇、酚、醛知识的巩固、延续和发展，又是学好酯（油脂）类化合物的基础。

所以大多数老师都把重点放在了第一课时，其实酯是我们有机合成的知识链中重要环节，既是酸的酯化反应产物，也是酸和醇的来源，还是后面学习油脂的基础。

更是生活中普遍存在，又与生活息息相关的重要物质。

3．教学重点：根据教学大纲和以上的教材分析，酯的结构和性质是本课的教学重点，特别是酯的水解反应条件的探究。

二、教学目标设计：知识与技能：1. 了解酯类化合物的结构特点。

2. 掌握酯类化合物的化学性质。

过程与方法：1.培养学生用已知条件设计实验及观察、描述、解释实验现象的能力，2．培养学生对知识的分析归纳、概括总结的思维能力与表达能力。

（3）突出乙酸乙酯的水解学生实验，让学生通过对比实验，感受酯在不同条件下的水解程度，分析得出结论。

（4）介绍生活中的酯化反应和水解反应，增加兴趣，实现从生活到化学，从化学回到生活的学习理念。

四、教学过程设计为此我创建了四个教学情景问题。

教学情境1：给出资料，引出课题，扩展教学内容。

出示乙酸乙酯实物，显示图片引课：酯类化合物的存在：水果、饮料、糖类、糕点等。

问题：酯通过什么反应制得？条件？原理？酯化反应的类型活动与探究1已知乙二酸和乙二醇能形成三种酯，一种链状酯(两者物质的量之比为2∶1或1∶2)、一种环状酯和一种高分子酯，写出生成这三种酯的化学方程式：(1)_______________________________________________________________________；(2)_______________________________________________________________________；(3)_______________________________________________________________________。

新人教版化学选修5高中《羧酸酯》教案二课题：第三章第三节羧酸酯(1) 授课班级课时教学目的知识与技能认识酸典型代表物的组成和结构特点，过程与方法研究探索式，辅以多媒体动画演示情感态度价值观通过设计实验、动手实验，激发学习兴趣，培养求实、探索、创新、合作的优良品质。

重点乙酸的化学性质难点乙酸的结构对性质的影响知识结构与板书设计第三节羧酸、酯一、乙酸1、分子式：C2H4O2、结构式：；纯净乙酸（冰乙酸、冰醋酸）在16.6℃以下为针状晶体。

2、化学性质(1)、乙酸的酸性(2)、酯化反应○1、浓硫酸的作用：催化剂；除去生成物中的水，使反应向生成物方向进行。

○2、饱和碳酸钠溶液可以除去乙酸，溶解乙醇，减少乙酸乙酯在溶液中的溶解量。

(3)、酯化反应原理：酸脱羟基、醇脱氢原子教学过程教学步骤、内容教学方法、手段、师生活动［引入］我国是一个酒的国度，五粮液享誉海内外，国酒茅台香飘万里。

“酒是越陈越香”。

你们知道是什么原因吗？这一节课我们就来学习羧酸、酯[板书]第三节羧酸、酯[自学提问]羧酸的官能团是什么？酸的通性有哪些？作为有机含氧酸还有哪些特性？羧酸的分类？代表物的化学式和结构简式？饱和一元羧酸的通式为？[投影][板书]一、乙酸1、分子式：C2H4O2、结构式：；纯净乙酸（冰乙酸、冰醋酸）在16.6℃以下为针状晶体。

[思考]无水乙酸又称冰醋酸（熔点16.6℃）。

在室温较低时，无水乙酸就会凝结成像冰一样的晶体。

请简单说明在实验中若遇到这种情况时，你将如何从试剂瓶中取出无水乙酸。

[投影][讲]羧酸的官能团为：羧基，通式为：-COOH代表物乙酸的化学式为：C2H4O2核磁共振氢变有2个吸收峰，峰的面积比为：3：1 。

说明乙酸中有2种H原子，数目比为：3：1。

所以乙酸的结构简式为：CH3COOH［板书］2、化学性质(1)、乙酸的酸性[科学探究] 初中化学已介绍过乙酸是一种有机弱酸，请同学们根据现有的化学药品或自己寻找合适的试剂设计实验方案① 证明乙酸有酸性；② 比较乙酸、碳酸、苯酚的强弱。

教案学科化学教师导入新课【思考】你知道水果的香味成份吗？有哪些性质呢？聆听通过介绍，引入主题，使学生了解本节的学习目标。

自主学习【引导学生阅读教材P62~63，完成自主学习内容】一、酯的概念、命名和通式1．概念：酯是羧酸分子中羧基上的________被________取代后的产物，简写成________，R和R′可以相同，也可以不相同。

根据生成酯的酸的不同，酯可分为有机酸酯和无机含氧酸(HNO3、H3PO4等)酯，通常所说的酯是指有机酸(羧酸)酯。

羧酸酯的官能团是________(________)。

2．酯的命名——“某酸某酯”酯是依据水解后生成的酸和醇的名称来命名的。

例如：CH3COOCH2CH3、HCOOCH2CH3、CH3CH2O—NO2的名称分别是________、________、________。

3．羧酸酯的通式（1）一般羧酸酯的通式为__________或________。

（2）饱和一元羧酸和饱和一元醇生成的酯的组成通式为________，这类酯与相同碳原子数的饱和一元羧酸互为同分异构体，如HCOOCH3和CH3COOH互为同分异构体。

4．乙酸乙酯的分子组成和结构乙酸乙酯的分子式是________，结构简式为_________________，在乙酸乙酯的核磁共振氢谱中，共有________个吸收峰，峰面积之比为________。

思考，按照老师引导的思路进行阅读，小组内讨论，代表回答。

通过阅读，培养学生的自主学习能力和团队合作精神。

二、酯的性质1．酯的物理性质（1）低级酯是具有________味的液体。

（2）密度比水________。

（3）________溶于水，________溶于乙醇和乙醚等有机溶剂。

2．酯的化学性质【实验演示或视频观看乙酸乙酯的水解】酯主要的化学性质是易发生_____________反应，乙酸乙酯在不同条件下水解的化学方程式为：（1）酸性条件：________；（2）碱性条件：________。

人教版选修五《有机化学基础》第三章第三节《羧酸酯》教学设计乙酰水杨酸【思考】这些有机酸的组成、结构有什么共同点？你能由此总结出羧酸的定义吗？【投影】1、定义：【过渡】如果这些酸大家比较陌生，那有一种酸我们肯定熟悉，还经常吃到，那就是醋酸，即乙酸，所以我们以乙酸为例学习羧酸的有关问题。

相连构成的有机化合物无色液体、有强烈刺激性气味、易挥发、易溶于水、乙醇等溶剂。

酸与生活密切关联，产生浓厚兴趣利用“支架”式问题的层层递进，使学生通过羧酸组成和结构的异同比较，顺利总结出羧酸的结构特征【实物展示】这是一瓶乙酸请一个同学来问一下味道（注意煽闻法），你来总结一下乙酸的物理性质。

乙酸的结构【过渡】除了观察实物，研究有机物的一般方法步骤是？【展示】大家来观察官能团羧基，氧原子吸电子能力强，羟基受羰基影响，羟基上的氢变得活泼氢氧键容易断，碳氧单键也易断。

氢氧键断键，体现酸性。

思考交流通过乙酸迁移到羧酸这类物质的学习，体现个别到一般，结构学性质的的学习方法乙酸是一元弱酸，能电离产生氢离子，具有酸的通性，举例说明乙酸能跟哪些物质金属、酸碱、碱性结构用途性质决定决定【演示实验】到底是不是这样呢，来做一下这个实验，其他同学注意观察实验现象2CH 3COOH+CO 32－＝2CH 3COO －+H 2O+CO 2↑H 2O ＋CO 2＋C 6H 5O －→ C 6H 5OH ＋HCO 3－整理实验现象，完成学案表格 【投影】1．酸性：乙酸>碳酸>苯酚【学以致用】写出相关的化学反应方程式 （1）1mol 水杨酸最多可以消耗多少摩尔NaOH ？（2）水杨酸类药物用量不当会导致中毒，通常采用静脉注射NaHCO 3溶液缓解水杨酸中毒。

【讲解】通过这两个方程式我们可以看出酚酸中羟基活性是不同的，含羟基的有机物还有哪一类？请同学们以小组为单位讨论完成学案表格，比较醇、酚、羧酸中的羟基活性强弱含羟基的物质比较项目 醇酚羧酸羟基上氢原子活――――→逐渐增强 按照学案要求，完成现象记录、原因分析、得出结论学生板演 学生讨论交流 培养学生的观察能力。