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水玻璃固化原理
水玻璃在固化过程中，是通过硬化反应形成胶凝物而固化的。
这种反应属于酸碱反应，其化学方程式为：
nSiO2 + Na2O → (Na2SiO3)n + nH2O
其中，n的值取决于反应物的量。
水玻璃中的二氧化硅(SiO2)和氢氧化钠(Na2O)在混合时，会在水分子的作用下产生条件反应，生成硅酸钠八元环(Na2SiO3)。
在反应中，大量的水被释放，使得八元环保持水合状态。
八元环在水中呈现出透明的胶状物。
由于水玻璃具有高度稳定性和化学惰性，想要水玻璃固化就需要将其八元环断开，形成三元环，使其分子间的缩合作用加强，产生交联反应，引起内应力的增加而固化。
在这种反应中，Na+离子与Si-O-Si平面上的Si-O-Si平面上的Si-O-链交叉反应，形成密实的三维网状结构，从而使水玻璃固化。
这个固化的时间周期长度和硬化程度主要受到使用水玻璃的具体含量及其搭配材料、温度、湿度等因素的影响。
水玻璃固化后，形成了一种致密的水玻璃固体，其物理性质和化学性质都会发生改变。
水玻璃固化后的材料不仅硬度大幅提高，内在亲水性也会增强，不易被水冲刷，对硫酸盐、氯化物等强酸强碱有一定的耐腐蚀能力。
总的来说，水玻璃固化的本质就是化学反应，通过形成三维网状结构，从而使得水玻璃由液态变为固态。
硅溶胶高温分解
硅溶胶高温分解是指在高温条件下，硅溶胶发生分解反应，形成硅氧键断裂并释放出二氧化硅和水蒸气的过程。
硅溶胶是由水玻璃（硅酸钠或硅酸钾）经过酸化处理得到的胶状物质。
在高温下，硅溶胶的水分会逐渐挥发、水解或聚合，其中最主要的反应是水解反应。
硅溶胶的水解反应可表达为：
R-Si(OR')3 + H2O -> R-Si(OH)3 + R'OH
其中R表示有机基团，OR'表示有机基团的官能团。
在高温下，水解反应会迅速进行，硅溶胶的罗圈结构也会破坏，形成游离的Si-OH基团。
这些游离基团可以进一步聚合为Si-O-Si的键，从而形成二氧化硅（SiO2）的高分子聚合物。
与此同时，水分会挥发为水蒸气。
硅溶胶高温分解的温度范围通常在500°C以上，具体反应温度取决于硅溶胶的性质和使用要求。
在工业上，硅溶胶高温分解常用于制备纳米二氧化硅和其他硅基材料。
水玻璃的固化机理及其耐水性的提高途径1 引言水玻璃是一种性能良好的胶凝剂，是多种聚硅酸盐的复杂溶液，但是各个聚硅酸的聚合度和分子结构及其含量均无法测定，原因是水玻璃的组成不仅随模数、浓度和电解质含量而改变，而且也随存放时间而不断变化。
水玻璃可分为硅酸钠水玻璃、硅酸钾水玻璃、硅酸锂水玻璃、硅酸盐季胺水玻璃和钾钠硅酸盐水玻璃等。
但除硅酸钠水玻璃得到大量应用外，其他硅酸盐水玻璃用量较少。
2 水玻璃的固化特性水玻璃的主要参数是模数(水玻璃中SiO2和Na2O的摩尔比值，用m表示)、密度(水玻璃溶液中含有的Na2O?mSiO2百分质量，用C表示)和客盐浓度。
以钠水玻璃为例，若模数小于2、浓度＜40%时是(聚)硅酸钠的真溶液，浓度提高时则析出多种硅酸钠晶体(水合晶体或无水晶体)，不会生成胶粒，不会形成真溶液和胶体溶液并存体系，即不会生成“水玻璃”；若模数≥4、浓度＞32%，则基本上已硅溶胶化，不再含有真溶液，也不宜称作水玻璃。
假如体系内还含其他盐类(称作客盐)且浓度＞0.1mol/L，它即可藉凝胶化而趋向固化，应称作硅凝胶或硅酸凝胶。
水玻璃内真溶液占的份额愈大，则水玻璃愈稳定；胶体溶液占的份额愈大，则愈容易因凝胶化而固化。
水玻璃接近凝胶化点时，真溶液大部分消失，基本上呈胶体溶液状态，此时处于临界值。
从临界值再往前一步(即模数或浓度增大些)，即因凝胶化而趋向固化。
但在凝胶化点以下一定范围内，含有客盐＞0.1mol/L 时，ξ电位被迫降到临界值时，也会转变成凝胶而趋向固化。
以硅酸钠水玻璃的相应问题进行分析。
硅酸钠水玻璃的水解反应可简要地归纳为反应式（1）。
而NaOH又会进一步电离成Na+ 和OH-，从而使水玻璃溶液呈碱性反应。
水玻璃溶液实际上是胶体溶液，胶核是由二氧化硅聚集体构成，胶核又会吸附溶液中被电离出的n个SiO32-；同时硅酸钠中也有2n个Na+离子电离出来，其中也会有2(n-x)个Na+离子被吸附在SiO32-周围。
硅溶胶的制备方法简述硅溶胶的制备方法简述目前，硅溶胶的制备主要有两种方法，即凝聚法和分散法。
利用在溶液中的化学反应首先生成SiO2超微粒子，然后通过成核、生长，制得SiO2溶胶的方法为凝聚法；利用机械分散将SiO2微粒在一定条件下分散于水中制得SiO2溶胶的方法，即分散法。
根据使用原料及工艺的不同，上述两种方法可细分成下面多种常见的制备方法。
1.离子交换法用离子交换法制备硅溶胶的历史较长，1941年首先由美国人Bird 发明，其后发展迅速，到目前为止该项技术被国内外大多数硅溶胶生产企业所采用。
该方法通常可分为3个步骤：活性硅酸制备，胶粒增长和稀硅溶胶浓缩。
首先，将稀释后的一定浓度的水玻璃依次通过强酸型阳离子交换树脂和阴离子交换树脂，分别除去水玻璃中的钠离子及其它阳离子和阴离子杂质，制得高纯度活性硅酸溶液。
此溶液在酸性条件下不稳定，可用适当的NaOH或氨水调节其PH为8.5-10.5，以提高稳定性。
在此步骤中使用的离子交换树脂应尽快再生。
避免残余的硅酸形成凝胶，使交换柱失效。
然后，将上述硅酸溶液加入到含晶种的母液中，通过控制加入速度和反应温度，使硅溶胶胶粒增长到所需粒径即可。
最后将完成结晶聚合过程的聚硅酸溶液进行加热蒸发浓缩，或超滤浓缩，以得到合适浓度的产品。
如果要进一步进行纯化，可采用离心分离法除去其中杂质，制得高纯硅溶胶。
可见，此方法本身具有不可克服的缺点：一是起始原料水玻璃受离子交换的限制其浓度不能太高，这就致使第3部中的浓缩过程较长，能耗大，不利于能源的节约；二是离子交换树脂再生时会产生大量废水，对水的浪费较大且废水处理需要一定的成本；三是该法工艺程序多，生产周期长，反应过程中影响产品性能的因素众多以至较难控制。
2.直接酸中和法一般采用稀水玻璃作为起始原料，经过离子交换出去钠离子，然后通过制备晶核，直接酸化反应，晶粒长大等步骤可制得硅溶胶。
(1) 离子交换除去钠离子：用离子交换树脂除去原料中的钠离子，制得SiO2/Na2O重量比较大的稀溶胶，稀溶胶中钠离子含量已较低。
超细硅溶胶是一种具有特殊微观结构的无机胶体材料，其粒径通常在1-100纳米之间。
由于其独特的性质和广泛的应用领域，超细硅溶胶在化工、材料科学、医药和生物技术等领域受到了广泛关注。
本文将从超细硅溶胶的制备方法、物理化学性质、应用领域和未来发展趋势等方面进行探讨。
一、超细硅溶胶的制备方法超细硅溶胶的制备方法主要包括溶胶-凝胶法、水热法、微乳液法等。
其中，溶胶-凝胶法是最常用的方法之一。
该方法通过水玻璃或硅酸酯等前驱体的水解和聚合反应，形成胶体颗粒，并通过干燥或冷冻干燥等手段得到超细硅溶胶。
水热法则是在高温高压条件下，利用硅源和碱性催化剂反应生成超细硅溶胶。
微乳液法则是利用表面活性剂将硅源分散在水相中，形成稳定的微乳液，再通过控制温度和pH值等条件制备超细硅溶胶。
二、超细硅溶胶的物理化学性质超细硅溶胶具有较大的比表面积和丰富的表面羟基，这使得其具有良好的吸附性能和活性表面。
此外，超细硅溶胶还具有优异的孔隙结构和介孔性质，具有较高的比孔容和均匀的孔径分布。
这些特性使得超细硅溶胶在吸附分离、催化剂载体、纳米复合材料等方面具有广泛的应用前景。
三、超细硅溶胶的应用领域1. 吸附分离领域：超细硅溶胶由于其良好的吸附性能和大量的表面羟基，被广泛应用于水处理、废水处理、气相吸附等领域，用于去除重金属离子、有机物等。
2. 催化剂载体领域：超细硅溶胶作为催化剂的载体，可提高催化剂的比表面积和活性位点的分布，从而提高催化剂的催化性能，广泛应用于化工生产、环保等领域。
3. 纳米复合材料领域：超细硅溶胶可以与聚合物、金属氧化物等其他材料形成纳米复合材料，具有优异的力学性能、导热性能和光学性能，被广泛应用于材料科学、电子器件等领域。
四、超细硅溶胶的未来发展趋势随着纳米材料技术的不断进步，超细硅溶胶作为一种重要的纳米材料，在新能源材料、生物医药等领域的应用将会更加广泛。
未来，超细硅溶胶的制备方法将更加绿色环保、低成本化；物理化学性质将更加可控，应用领域将更加多样化。
硅酸溶胶的制备实验演示操作方法在一个大试管里装入盐酸，并加入水玻璃，然后用力振荡。
实验现象硅酸溶胶为透明状。
实验结论将水玻璃倒入大量盐酸中，产生分子集合体，颗粒大小在胶体范围内。
注意：做此实验一定要将水玻璃倒入盐酸中，切不可倒转过来倾倒，否则会生成硅酸凝胶。
实验考点1、硅酸溶胶的制备方法。
2、胶体粒子带的电荷。
经典考题1、下列关于硅酸胶体的说法不正确的是A、氢氧化铁胶体和硅酸胶体混合将产生凝聚现象B、硅酸胶体是无色透明的液体，胶体微粒不停地做布朗运动C、光线通过硅酸胶体时，没有特殊现象D、硅酸胶体粒子在电场影响下将向正极移动试题难度：易2、已知由AgNO3的稀溶液与稍过量的KI稀溶液可制得AgI溶胶Ⅰ，由KI的稀溶液与稍过量的AgNO3溶液可制得AgI溶胶Ⅱ，则下列说法正确的是A、Ⅰ和Ⅱ混和合，仍然是AgI溶胶B、Ⅰ中胶粒带正电荷，Ⅱ中胶粒带负电荷C、Ⅰ与Ⅱ混和后，将得到AgI沉淀D、Ⅰ与Ⅱ混和后既有溶胶又有沉淀试题难度：中1 答案：C2 答案：C解析：胶体离子往往因结合构成它的粒子而带电。
KI稀溶液过量，AgI溶胶粒子结合，带负电。
同理，AgNO3溶液过量，AgI溶胶粒子结合Ag+，带正电。
两种胶体混合，胶体粒子中和电性，形成沉淀。
胶体电池胶体电池属于铅酸蓄电池的一种发展分类，最简单的做法，是在硫酸中添加胶凝剂，使硫酸电液变为胶态。
电液呈胶态的电池通常称之为胶体电池。
广义而言，胶体电池与常规铅酸电池的区别不仅仅在于电液改为胶凝状。
例如非凝固态的水性胶体，从电化学分类结构和特性看同属胶体电池。
又如在板栅中结附高分子材料，俗称陶瓷板栅，亦可视作胶体电池的应用特色。
近期已有实验室在极板配方中添加一种靶向偶联剂，大大提高了极板活性物质的反应利用率，据非公开资料表明可达到70wh/kg 的重量比能量水平，这些都是现阶段工业实践及有待工业化的胶体电池的应用范例。
胶体电池与常规铅酸电池的区别，从最初理解的电解质胶凝，进一步发展至电解质基础结构的电化学特性研究，以及在板栅和活性物质中的应用推广。
水玻璃在硅凝胶制造的应用章国荣(南吉化学工业有限公司8500054)摘要本文介绍了水玻璃在硅凝胶制造中的应用关键词水玻璃硅凝胶应用硅凝胶是一种无定形的粉末状二氧化硅，它主要是用水玻璃溶液经过各种化学药剂处理而制成的。
硅凝胶主要是广泛地用作高效的吸附剂。
所有用水玻璃制造硅凝胶的方法大致可分为四类：1、利用水玻璃和各种酸类及酸盐的作用。
2、利用水玻璃和溶于水的盐类作用。
3、借助于各种有机物从碱金属硅酸盐溶液中析离出来。
4、由水玻璃溶液电解。
最常用的是第一种方法，它既有理论根据并且在实际上研究得比较透彻。
这个方法可采用不同模数和浓度的水玻璃溶液。
在酸类中，最常用的是盐酸和硫酸；其次为醋酸，有时也用碳酸。
酸类溶液的浓度变动范围很大。
用酸法制造硅凝胶的一般流程如下。
在常温和不断搅拌下，向5—10％的酸溶液中慢慢地小批地倒入水玻璃溶液。
溶液的加入以使得混合液具有弱酸或弱碱反应为度。
二氧化硅溶胶在溶液中保持的能力取决于氢离子浓度。
当PH=7时，对制取硅溶液最不利；将PH值向较大的酸度或者碱度方面改变，能促使溶液中SiO2溶胶的浓度提高。
保持数小时之久的弱酸介质是适宜于将二氧化硅溶胶凝结成质量最好的凝胶的条件。
最好在10—30分钟内将疑胶从这种介质中析离出来。
用硫酸来凝结二氧化硅溶胶时，凝结速度比盐酸和其它一切无机酸和有机酸快得多。
酸式盐从水玻璃中离析硅凝胶的作用，和酸类的作用在实质上毫无区别。
可以利用碱金属的硫酸氢和亚硫酸氢盐以及有机碱的盐类进行二氧化硅凝胶的析离。
在这些情况下，硅凝胶从水玻璃中析出的反应式如下：Na2O·nSiO2十2NaHSO3===2NaSO3十nSiO2·H2O3Na2O·nSiQ2十2C6H5NH2·HCL===2NaCL十2C6H5NH2十nSiO2·H2O凝结后沉淀出来的Si02凝胶应保持和液体接触，一直到具有足够的硬度为止。
然后将它从溶液中分离出来，洗涤，并根据特殊工艺进行干燥，以求得到最大吸附活性的产品。
制备硅溶胶要注意什么背景硅溶胶是一种广泛应用于各个领域的材料，其特点为具有大量的细小孔隙和高度可调控的比表面积，在催化、吸附和传感等应用领域有着广泛的应用。
因为硅溶胶的制备过程非常重要，这篇文档就制备硅溶胶的注意事项进行介绍。
制备过程硅溶胶的制备可分为两步，第一步为硅源水解成二氧化硅凝胶，第二步为凝胶的处理和干燥。
第一步：硅源水解硅源主要有硅酸钠、硅酸铵等。
在硅源的水解过程中，加入的水会分解硅源中的化学键，得到二氧化硅单体，具体反应式为：SiO2 + 2H2O --> Si(OH)4该反应为速率控制反应，水解过程的速度决定了后续制备的凝胶质量和孔隙特征。
因此，在硅源水解过程中，应注意以下几点：1.水的质量：水质量必须高纯，不能含有对凝胶组成有影响的离子。
2.水的加入速率：水的加入速率应根据实验室的具体设备和硅源的水解速率调整，一般来说，水的缓慢加入更有利于水解反应的进行。
3.pH值调控：水解过程中，pH值对凝胶的形成和成色有影响，一般研究中使用的pH值为2.5。
4.搅拌和加热：搅拌可以促进反应速率，加热可以提高反应速率。
一般来说，硅源的水解一般在常温下进行，不需要加热。
第二步：凝胶的处理和干燥在凝胶形成后，还需要进行处理和干燥，以去除残留的水分，形成硅溶胶。
1.分离凝胶：将凝胶从溶液中分离出来，可以通过离心、过滤等方式进行。
2.洗涤：将分离出来的凝胶进行洗涤，以去除残留的离子和杂质，一般使用水、醇等作为洗涤剂。
3.干燥：将洗涤后的凝胶进行干燥，使其形成硅溶胶。
干燥的方法有空气干燥、真空干燥、加热干燥等。
制备硅溶胶的注意事项制备硅溶胶的过程中，还需要注意以下几点：1.实验室环境：制备硅溶胶的实验室环境应保持干燥，避免空气中的杂质对凝胶形成和质量产生影响。
2.器皿的选择：制备硅溶胶的器皿应具有足够的受热稳定性，同时应清洗干净，以免污染凝胶。
3.反应条件：硅源的水解反应应在相对封闭的环境下进行，以避免二氧化硅溢出损失。
水玻璃转变成硅溶胶的方法水玻璃（water glass)，即硅酸钠，俗称泡花碱，化学式Na2SiO3水玻璃和泡化碱是硅酸钠的俗称。
一、水玻璃的化学成分水玻璃是由碱金属氧化物和二氧化硅结合而成的可溶性碱金属硅酸盐材料，又称泡花碱。
水玻璃可根据碱金属的种类分为钠水玻璃和钾水玻璃，其分子式分别为Na2O.nSiO2和K2O.nSiO2.式中的系数n称为水玻璃模数，是水玻璃中的氧化硅和碱金属氧化物的分子比（或摩尔比）。
水玻璃模数是水玻璃的重要参数，一般在1.5-3.5之间。
印染氧漂用说玻璃多为Na2O.nSiO2 1:3。
水玻璃模数越大，固体水玻璃越难溶于水，n为1时常温水即能溶解，n加大时需热水才能溶解，n 大于3时需4个大气压以上的蒸汽才能溶解。
水玻璃模数越大，二氧化硅含量越多，水玻璃粘度增大，易于分解硬化，粘结力增大。
二、水玻璃的生产工艺硅酸钠(Na2 SiO3)又名泡花碱、水玻璃(Na2O。
nSiO2)，无色、青绿色或棕色的固体或粘稠液体。
硅酸钠是由硅石(石英砂)、纯碱(或土碱)在熔化窑炉中共熔，冷却粉碎制得，其燃料为媒、天然气、煤气均可。
泡花碱生产工艺可分为干法和湿法两种，通常所使用的是干法生产固体泡花碱，再经溶解转变成所需规格的液体泡花碱，其转换率为1∶2。
5。
生产泡花碱的原料为石英砂、纯碱，将二者按一定比例混合送至反射窑炉中，经高温煅烧溶化炉水淬后包装即为固体泡花碱。
固体泡花碱有利于运输、贮存。
将固体泡花碱在一定温度、压力下将其溶化成液体即为液体泡花碱。
化学反应式为：Na2CO3＋SiO2—Na2SiO3＋CO2↑石英砂、纯碱→混合→煅烧→水淬→固体泡花碱→经溶化→液体泡花碱水玻璃的生产有干法和湿法两种方法。
干法用石英岩和纯碱为原料，磨细拌匀后，在熔炉内于1300-1400℃温度下熔化，按下式反应生成固体水玻璃，溶解于水而制得液体水玻璃湿法生产以石英岩粉和烧碱为原料，在高压蒸锅内，2—3大气压下进行压蒸反应，直接生成液体水玻璃。
工业水玻璃因分子中氧化钠与二氧化硅比值不同其性质亦不同。
氧化钠与二氧化硅的分子摩尔比称为模数，模数在3以下的称为中性水玻璃，模数3以上的称为碱性水玻璃。
其产品通常有固体水玻璃，水合水玻璃和液体水玻璃之分。
三、用途：是水质软化剂、助沉剂，在纺织工业中用于助染、漂白和浆纱；其他用途: 泡花碱的用途非常广泛，几乎遍及国民经济的各个部门。
在化工系统被用来制造硅胶、白炭黑、沸石分子筛、偏硅酸钠、硅溶胶、层硅及速溶粉状泡花碱、硅酸钾钠等各种硅酸盐类产品，是硅化合物的基本原料。
在经济发达国家，以泡花碱为原料的深加工系列产品已发展到50余种，有些已应用于高、精、尖科技领域；在轻工业中是洗衣粉、肥皂等洗涤剂中不可缺少的原料，在机械行业中广泛用于铸造、砂轮制造和金属防腐剂等；在建筑行业中用于制造快干水泥、耐酸水泥防水油、土壤固化剂、耐火材料等；在农业方面可制造硅素肥料；另外用作石油催化裂化的硅铝催化剂、肥皂的填料、瓦楞纸的胶粘剂、金属防腐剂、水软化剂、洗涤剂助剂、耐火材料和陶瓷原料、矿山选矿、防水、堵漏、木材防火、食品防腐以及制胶粘剂、硅胶、硅溶胶、分子筛、白炭黑等……。
三、物理性质及形态: 无色、淡黄色或表灰色透明的粘稠液体。
无水物为无定形，天蓝色或黄绿色，为玻璃状。
形态分为液体、固体、水淬三种。
硅酸钠溶液中滴加稀硫酸溶液由澄清变浑浊，是生成硅酸↓H2SiO3沉淀，水玻璃硬化中析出的硅酸凝胶具有很强的粘附性，因而水玻璃有良好的粘结能力。
硅酸凝胶能堵塞材料毛细孔并在表面形成连续封闭膜，因而具有很好的抗渗性和抗风化能力。
硅酸凝胶具有高温干燥增加强皮的特性，因而水玻璃具有很好的防火热性。
硅酸凝胶不与酸类物质反应，因而水玻璃具有很好的耐酸性。
但在氧漂液中这些特性却使得硅酸凝胶黏附在设备上引成硅垢，黏附于织物表面而难以洗除，四、水玻璃的主要技术性质1.粘结力和强度较高水玻璃硬化后的主要成分为硅凝胶（）和固体，比表面积大，因而具有较高的粘结力。
但水玻璃自身质量、配合料性能及施工养护对强度有显著影响。
2.耐酸性好可以抵抗除氢氟酸（HF）、热磷酸和高级脂肪酸以外的几乎所有无机和有机酸。
3.耐热性好硬化后形成的二氧化硅网状骨架，在高温下强度下降很小，当采用耐热耐火骨料配制水玻璃砂浆和混凝土时，耐热度可达1000℃。
因此水玻璃混凝土的耐热度，也可以理解为主要取决于骨料的耐热度。
4.耐碱性和耐水性差因和均溶于碱，故水玻璃不能在碱性环境中使用。
同样由于、NaF、Na2CO3均溶于水而不耐水，但可采用中等浓度的酸对已硬化水玻璃进行酸洗处理，提高耐水性。
5.水玻璃的凝结固化水玻璃在空气中的凝结固化与石灰的凝结固化非常相似，主要通过碳化和脱水结晶固结两个过程来实现，反应式如下：随着碳化反应的进行，硅胶（）含量增加，接着自由水分蒸发和硅胶脱水成固体SiO2而凝结硬化，其特点是：a．速度慢。
由于空气中CO2浓度低，故碳化反应及整个凝结固化过程十分缓慢。
b．体积收缩。
c．强度低。
6.液体硅酸钠的技术指标:指标名称技术指标模数 3.1-3.4 2.2-2.5 2.6-2.9二氧化硅（%）≥26.0 ≥29.2 ≥25.7氧化钠（%）≥8.2 ≥12.8 ≥10.2波美度39.0-41.0 50.0-52.0 44.0-46.0水不溶物（%）≤0.38 ≤0.36 ≤0.38铁（%）≤0.09 ≤0.08 ≤0.09五、硅酸钠产品介绍1. 在硅酸钠系列产品中，不同的模数决定着硅酸钠晶态排列结构的不同、硅酸钠的性能及使用用途等有所不同、对其各产品的命名也不同。
硅酸钠又分为无定形硅酸钠和结晶型硅酸钠。
无定形硅酸钠为初级产品，如我们常见的固体、液体泡花碱。
其中无定形固体泡花碱难溶于水，须在一定的条件下（如固体硅酸钠需在一定的温度、压力等条件下）才能溶解于水；而结晶型的硅酸钠在自然条件下便可溶解于水（如偏硅、层硅等），以便各种使用。
无定形硅酸钠需经过一定的工艺条件可转变成结晶型硅酸钠。
因此，在这里要说明的是：硅酸钠、速溶硅酸钠、偏硅酸钠、层状硅酸钠等各硅化合物都有着严格的定义，不能混淆。
虽然其生产原料都是硅酸钠，或其产品属以硅酸盐的一种。
但它们所使用的硅酸钠的模数不同、其生产工艺也不同、晶型也不同、各产品的性能、用途等也不同。
所以，它们不是同一产品，更不能三合一。
速溶粉状硅酸钠速溶粉状硅酸钠通常是将模数在2.1—3.4之间的无定形硅酸钠液体，经喷雾干燥改变其外观结构，制成蓬松粉状物，以便使用时易溶解，但它仍是无定形的硅酸钠。
故称：速溶粉状泡花碱，简称：速溶泡花碱。
由于硅酸钠具有一定的碱性、软化水及助沉剂的作用，因此可在洗涤剂中当作填充剂使用，在某些建筑行业也可使用。
其生产工艺简单，首先将液体硅酸钠在调模釜内进行调模，再通过干燥喷雾塔，喷雾干燥，除去水份。
在洗涤助剂中，通常将模数为二的液体硅酸钠制成速溶粉状硅酸钠，因此又称为：轻质二硅酸钠。
有的生产厂为进一步完善其助洗性能，故将碳酸氢钠加入其中，可称：聚二硅。
2. 偏硅酸钠系列偏硅酸钠系列是结晶型可溶性硅酸盐的一类，按其结晶水分子数不同可分为九水偏硅、五水偏硅和无水偏硅等等，即：Na2SiO3 ?9H2O 、Na2SiO3 ?5H2O 和Na2SiO3 。
其产品形状为白色粉末状。
偏硅酸钠是指模数为1的结晶型硅酸钠，是将无定形液体泡花碱与液碱发生反应，经一定的工艺条件转变成结晶型硅酸钠，为呈无色透明的单斜柱形或长针形晶体。
通常生产使用的有九水、五水偏硅酸钠两种。
九水偏硅钠因含水分子量大，故易潮解，它的吸潮率为133%。
美、日等国早在六、七十年代刚刚形成工业化生产，因其极易潮解结块而被淘汰，取而代之的是五水偏硅酸钠，其吸潮率为74%。
无水偏硅酸钠生产成本太高，不易生产使用。
目前，国内已有数家生产九水偏硅酸钠厂家，五水偏硅酸钠有天津碱厂、乌海市化工厂、郑州泡花碱厂等厂家生产，工艺为母液循环法。
天津东方红化工厂从瑞典引进的万吨级偏硅生产装置已投产使用。
偏硅酸钠在我国已有十余年历史，由于偏硅酸钠的模数为1，因此它具有较强的碱性、去污力强、缓冲力大，可中和酸性污物，使脂肪和油乳化，对无机物有反絮凝作用，对金属又有防腐蚀作有。
因此它广泛应用于无磷洗衣粉、工业洗涤剂，食品清洗剂，金属清洗剂，织物处理剂纸张脱墨和还广泛用于建筑陶瓷的制造业。
六. 钠水玻璃的基本组成工业水玻璃中含有各种杂质, 为了制取纯水玻璃, 将硅胶溶解于氢氧化钠的热溶液中, SiO2 浓度为0. 8 mol/L , 模数分别为1. 8, 2. 4 和3. 6. 配好后立即进行硅烷化反应, 即将硅酸分子中的硅羟基与三甲基硅醇发生醚化反应, 转变成硅酸醚衍生物, 以避免老化现象的影响. 例如, 正硅酸转变成四(三甲基) 硅醚衍生物:Si(CH) 4+ 4 (CH3) 3SiOHpH2Si- [O Si(CH3) 3 ]4可以用SiT 4 或简单地以“·”来表示单正硅酸或其醚化衍生物. 二硅酸转变成六(三甲基) 硅醚衍生物:(HO ) 3Si O Si(OH3) 3 + 6 (CH3) 3SiOHpH2[ (CH3) 3SiO —]3 Si O Si - [O Si(CH3) 3 ]3可以用SiT 6 或简单地以“·—·”来表示二硅酸或其醚化衍生物, 以此类推.聚硅酸分子中的硅羟基全部转变成硅醚后, 分离时不再会发生缩聚和解聚反应, 因而可以用精密分馏或气相色谱法将可挥发部分的组成一一分离出来。
具体操作如下: 9mL 2∶1 盐酸、15mL 异丙醇、9mL 六甲基二硅氧烷和1mL 十四烷(作气相色谱的内标) 的六甲基二硅氧烷溶液(5 g/100 mL ) , 混合后, 搅拌30 m in, 先解聚成三甲基硅醇:(CH3) 3Si O Si(CH3) 3 + H2O 2 (CH3) 3SiOH然后加10 mL 水玻璃试样, 搅拌90 m in, 进行硅烷化反应. 硅烷化衍生物层用分液漏斗分出, 并用水洗涤三次, 用干燥剂干燥.硅烷化衍生物层用气相色谱仪进行分离和定量. 测出的衍生物可以分为三类1.水玻璃的原有组成为聚硅酸钠, pH 10～13. 而硅烷化反应必须在pH2 下才能进行, 水玻璃酸化到pH 2 时必然趋向新的平衡. 虽然人们一再改进硅烷化反应的操作步骤, 也不能完全避免平衡移动, 所以测定的结果仅具有定性或半定量的意义.2. 气相色谱仪的气化室温度控制在250～300°C, 沸点高于此温度的衍生物不能被分离和测定.3. 对于含量较多的衍生物,从三个不同模数的水玻璃的衍生物来看, 虽然它们均中和到pH 2 (即中和后模数趋向同一) , 但测定结果仍能反映出它们的差异。
