第十章 分子结构习题资料讲解

专题9 分子结构一、选择题：1.以下物质种,含有非极性共价键的离子化合物是〔〕A、Na2O2B、NaOHC、H2O2D、MgCl22.以下物质中,含有极性共价键的是〔〕〔1〕N2(2)H2O (3)CCl4(4)Na2O2(5)NaOH (6)Na2OA、〔1〕〔2〕〔3〕 B.〔4〕〔5〕〔6〕C、〔2〕〔3〕〔5〕D(2)(4)(6)3.A原子的L电子层比B原子的L电子层少3个电子,B原子核外的电子总数比A原子电子总数多5个,那么A、B可能形成( )A、离子化合物B2A3B、离子化合物B3A2 C.共价化合物B3A2D、共价化合物BA24、根据“相似相溶〞的规律,以下溶剂可以用来从溴水中萃取溴的是〔〕（1）酒精〔2〕CCl4〔3〕液氨〔4〕苯〔5〕直馏汽油A、〔1〕〔2〕〔4〕〔5〕B、〔2〕〔4〕〔5〕C、〔1〕〔3〕〔5〕D、〔1〕〔3〕〔4〕5.以下各组物质中,化学键类型相同,分子的极性也相同的是〔〕A SO2和CH4B、CO2和CCl4C、SO2和CO2D、NH3和CCl46.含有极性键的非极性分子是〔〕（1）SO2(键角119ο)〔2〕CS2(直线型)〔3〕CCl4(4)NH3(5)CH2Cl2(6)BF3(平面正三角形)A、〔2〕〔3〕〔4〕B、〔1〕〔4〕〔6〕C、〔2〕〔3〕〔6〕D、〔2〕〔3〕〔5〕7.关于化学键的表达,正确的选项是〔〕A.离子化合物可能含共价键B.共价化合物可能含离子键C.离子化合物中只含离子键D.共价化合物中不含离子键8.以下分子中所含原子都满足最外层8电子结构的是〔〕A、光气〔COCl2〕 B.六氟化硫C、二氟化氙D、三氟化硼9.以下分子的结构中,原子的最外层电子不能满足8电子稳定结构的是〔〕A、CO2B、PCl3C、CCl4D、NO210.以下各分子中所有原子都满足最外层8电子结构的是〔〕Ａ、BeCl2B、PCl3 C、PCl5 D、N211.以下性质中,可以证实某化合物内一定存在离子键的是〔〕A、可溶于水B、具有较高的熔点C、水溶液可以导电D、熔融状态能导电12、最近科学家研制的一种新分子,它具有空心的类似于足球的结构,分子式为C60,以下说法正确的选项是〔〕A、C60是一种新型的化合物B、C60和石墨都是碳的同素异形体C、C60中含有离子键D、C60的相对分子质量是720二、填空题：13、写出以下物质的电子式：〔1〕Cl2____________(2)N2_____________(3)HCl_______________(4)NH3_______________ 〔5〕H2O___________(6)H2O2___________(7)CO2____________(8)CH4________________ (9)PCl3____________(10)NaCl____________(11)MgCl2__________〔12〕Na2S____________ (13)NaOH___________(14)Na2O2__________(15)NH4Cl__________(16)甲基_____________ 17〕羟基__________〔18〕醛基___________〔19〕乙烯_________〔20〕乙炔______________ 〔21〕甲酸_______________14、用电子式表示以下物质的形成过程：(1)H2_____________________________________(2)HCl_______________________________ (3)H2S____________________________________(4)NH3______________________________ (5)KCl____________________________________(6)CaCl2_____________________________ (7)K2S___________________________________(8)BaCl2_____________________________________________ 15、化合物A是一种不稳定的物质,它的分子组成可用O x F y表示,10Ml氧气和10Ml氟气〔同温同压〕下,试答复：（1）A的化学式______________,理由______________________________（2）A分子中,x个氧原子呈－Ｏ－Ｏ－键状排列,每一根短线代表_________,A的电子式为____________,A分子的结构式为______________________.答案：1、A2、C3、B4、B5、B6、C7、AD8、A 9、D 10、BD 11、D 12、BD15、O3F2；1mol A分解产生了3mol O 原子,2mol F原子；在同温同压,体积比等于物质的量的比. F-O-O-O-F .。

分子结构练习20题1、下列分子中,两个相邻共价键的夹角最小的是:A、BF3B、HS2C、NH3OD、H2正确答案：B2、下列分子和离子中,中心原子成键轨道不是sp2杂化的是:-A、NO3B、HCHOC、BF3D、NH3正确答案：D3、下列化合物中,极性最大的是:A、CS2B、HS2C、SO3D、SnCl4正确答案：B4、下列分子中,偶极矩不等于零的是:A、BeCl2B、BF3C、NF3D、CO2正确答案：C5、下列液态物质中只需克服色散力就能使之沸腾的是:A、HO2B、COC、HFD、Xe正确答案：D6、下列各组离子中,离子的极化力最强的是:A、K+、Li+B、Ca2+、Mg2+C、Fe3+、Ti4+D、Sc3+、Y3+正确答案：C7、下列物质熔点变化顺序中,不正确的是:A、NaF>NaCl>NaBr>NaIB、NaCl<MgCl 2<AlCl 3<SiCl 4C、LiF>NaCl>KBr>CsID、Al 2O 3>MgO>CaO>BaO正确答案：B8、下列原子轨道的n 相同,且各有一个自旋方式相反的不成对电子,则沿X 轴方向可形成π键的是:A、P X -P XB、P X -PyC、Py-P ZD、Pz-Pz正确答案：D9、下列分子或离子中,具有反磁性的是:A、O 2B、O 2-C、O 2+D、O 22-正确答案：D10、按分子轨道理论,下列稳定性排列正确的是:A、O 2>O 2+>O 22-B、O 2+>O 2>O 22-C、O 22->O 2>O 2+D、O 2+>O 22->O 2正确答案：B11、下列分子或离子中,中心原子的价层电子对几何构型为四面体,而分子(离子)的空间构型为V 字形的是:A、NH 4+B、SO 2C、ICl 2-D、OF 2正确答案：D12、几何形状是平面三角形的分子或离子是:A、SO 3B、SO 32-C、CH 3-D、PH 3正确答案：A13、下列分子中偶极矩大于零的是:A、BF 3B、PF 3C、SiF 4D、PF 5正确答案：B14、根据VSEPR 理论,BrF 3分子的几何构型为:A、平面三角形B、三角锥形C、三角双锥形D、T 字形正确答案：D15、下列分子中,离域π键类型为П33的是:A、O 3B、SO 3C、NO 2D、HNO 3正确答案：C16、下列晶格能大小顺序中正确的是:A、CaO>KCl>MgO>NaClB、NaCl>KCl>RbCl>SrOC、MgO>RbCl>SrO>BaOD、MgO>NaCl>KCl>RbCl正确答案：D17、在下列各种含氢化合物中,有氢键的是:A、CHF 3B、C 2H 6C、C 6H 6D、HCOOHE、CH 4正确答案：D18、在石墨晶体中,层与层之间的结合力是:A、金属键B、共价键C、范德华力D、大π键正确答案：C19、下列关于O 22-和O 2-的性质的说法中,不正确的是:A、两种离子都比O 2分子稳定性小B、O 22-的键长比O 2-键长短C、O 22-是反磁性的,而O 2-是顺磁性的D、O 22-的键能比O 2-的键能小正确答案：B20、若中心原子采用sp 3d 杂化轨道成键的分子,其空间构型可能是:A、三角双锥形B、变形四面体C、直线形D、以上三种均有可能正确答案：D。

第十章遗传物质的分子基础一、填空题1、在互补测验中，两个突变型若表现出互补效应，则证明____；若不能出现互补，则证明____。

2、顺反子既有功能上的____，又有结构上的____。

3、用S(35)标记的噬菌体感染细菌，放在液体培养基培养，而后分离菌体和培养液，绝大部分的放射性将在( )测得。

4、用放射性胸腺嘧啶标记某一染色体，而后移入一般培养基中让其复制两次，则在四条染色体中有( )条有放射性。

5、DNA是脱氧核苷酸的多聚体，其核苷酸是由（）、（）和（）连接起来构成的。

6、在三联体密码中，编写密码的字母已知为A、U、G、C四个。

在由这些字母编成的64个三联体密码中，不包含尿嘧啶（U）的密码在理论上有（）个，至少包括一个尿嘧啶的密码有（）个。

7、某一区段DNA单链的核苷酸顺序如下：A链 TACGATTG，其B链的核苷酸顺序为( )，若mRNA转录是以A链为模版的，那么，mRNA的碱基顺序为( )。

8、T4噬菌体溶菌酶由164个氨基酸组成，由此可知决定T4噬菌体溶菌酶的基因由（）对碱基组成。

酵母丙氨酸tRNA由77个核苷酸组成，因此可知决定酵母丙氨酸tRNA的基因由（）对碱基组成。

9、在DNA复制过程中，连续合成的子链称为( )，另一条非连续合成的子链称为( )。

10、DNA后随链合成的起始要一段短的（）。

11、tRNA的分子结构是( )的，外形象( )，它的顶端有三个碱基，可以和mRNA上相应的碱基配合，这三个碱基称为( )。

12、生物体内有两类核酸，一类叫( )，主要存在于( )。

它具有遗传信息；另一类是( )，它主要存在于( )，它对于遗传信息的传递和蛋白质的合成具有重要作用。

13、中心法则是指在蛋白质合成中，从( )到( )再到( )的遗传信息转录和转译过程，以及遗传信息从( ) 到( )的复制过程。

14、一个具n个碱基对的DNA片段，碱基的不同排列顺序有( )种。

15、在某一DNA分子中，A的含量占20％，则T、C、G的含量分别为( )、( )和( )。

第十章共价键与分子间力首页难题解析学生自测题学生自测答案章后习题答案难题解析[TOP]例10－1试用杂化轨道理论说明乙烯分子的形成及其构型。

析根据杂化轨道理论，形成乙烯分子时，C原子的价层电子要杂化。

共价键形成时，σ键在成键两原子间能单独存在，且只存在一个；л键在成键两原子间不能单独存在，但可存在多个。

乙烯分子中C原子的4个价电子分别与其它原子形成三个σ键，C、C原子间的双键中有一个是л键。

三个σ键决定分子构型，因此C原子有三个原子轨道参与杂化，形成三个等性杂化轨道。

解乙烯分子C2H4中有2个C原子和4个H原子，每个基态C原子的价层电子组态为2s2 2p2，在形成乙烯分子的过程中，1个2s电子被激发到2p空轨道上，然后1个2s轨道和2个2p轨道杂化形成3个等同的sp2杂化轨道，彼此间夹角为120º。

每个C原子的2个sp2杂化轨道各与1个H原子的1s轨道重叠形成2个C—H σ键；2个C原子间各以1个sp2杂化轨道互相重叠，形成1个σ键。

由于2个C 原子的这6个sp2杂化轨道处于同一平面，未参与杂化的2p z轨道则垂直于该平面，“肩并肩” 重叠形成1个π键，构成C＝C双键。

乙烯分子中6个原子在一个平面上，分子呈平面构型。

例10-2 利用价层电子对互斥理论预测I3-的空间构型。

析先确定中心原子的价电子对数，中心原子提供7个电子，配位提供1个电子，加上负离子的电荷数，得价层电子数的总和再除以2。

然后根据价层电子对构型和孤对电子决定I3-的空间构型。

解I3-中有3个I原子，我们可将其中1个I作为中心原子，其余2个作为配位体。

中心原子I有7个价电子，2个配位I原子各提供1个电子，I3-离子的负电荷数为1，所以中心原子的价电子对数为（7 + 2 + 1）∕2 ＝5 。

价层电子对构型为三角双锥，因配位原子数为2，说明价层电子对中有2对成键电子对和3对孤对电子，以3对孤对电子处在三角双锥的三角形平面上排斥能最小，所以I3-为直线型。

分子结构——答案1.下列分子中只含键的为（）。

A、HCN；B、H2O；C、CO；D、N2；E、C2H4解答或答案：B。

2.下列化合物中分子极性最大的是（）A、CCl4；B、C2H5OH；C、I2；D、H2O；E、H2S解答或答案：D3.下列化合物＝0的是（）A、H2O；B、NH3；C、BF3；D、CH3Cl；E、HCl解答或答案：C4.在下列分子或离子中，没有孤对电子的是（）。

A、H2O；B、NH3；C、H2S；D、NH4+；E、OH－5.乙醇和水之间的作用力为（）。

A、色散力；B、取向力和诱导力；C、色散力和诱导力；D、取向力、诱导力和色散力；E、除D所述之外还有氢键解答或答案：E6.惰性气体在低温下能够被液化的原因在于（）。

A、单原子分子有一定的体积；B、单原子分子有一定的质量；C、单原子分子间有相互作用；D、单原子分子在低温下形成氢键；E、原子是由带正电荷的核和带负电荷的电子组成的解答或答案：C7.下列说法中正确的是（）。

A、p轨道之间以“肩并肩”重叠可形成键；B、p轨道之间以“头碰头”重叠可形成键；C、s轨道和p轨道“头碰头”重叠可形成键；D、s轨道和p轨道“头碰头”重叠可形成键；E、共价键是两个原子轨道“头碰头”重叠形成解答或答案：C8.甲烷（CH4）分子中，碳原子所采用的杂化方式为（）。

A、sp；B、sp2；C、sp3；D、dsp2；E、spd2解答或答案：C9.下列各分子之间仅存在着色散力的是（）。

A、甲醇和水；B、溴化氢和氯化氢；C、氮气和水；D、乙醇和水；E、苯和四氯化碳解答或答案：B10.下列分子中极性最小的是（）。

A、NaF；B、HF；C、HCl；D、HBr；E、HI解答或答案：E11.下列分子中存在氢键的是（）。

A、HF；B、CH4；C、HI；D、CCl4；E、CO2解答或答案：A12.下列化合物中，能形成分子内氢键的是（）。

A、C O O HO H；B、CH3F；C、COOHHO；D、H2O；E、PH3解答或答案：A13.NH3分子中N原子采取不等性sp3杂化，分子在空间的构型为（）。

第十章酶的作用机制和酶的调节提要酶的活性部位对于不需要辅酶的酶来说，就是指酶分子中在三维结构上比较靠近的几个氨基酸残基负责与底物的结合与催化作用的部位，对于需要辅酶的酶来说，辅酶分子或辅酶分子上的某一部分结构，往往也是酶活性部位的组成部分。

酶活性部位有6个共同特点。

研究酶活性部位的方法有：酶分子侧链基团的化学修饰法，动力学参数测定法，X射线晶体结构分析法和定点诱变法，这些方法可互相配合以判断某个酶的活性部位。

酶是催化效率很高的生物催化剂，这是由酶分子的特殊结构所决定的。

经研究与酶催化效率的有关因素有7个，即底物和酶的邻近效应与定向效应，底物的形变与诱导契合，酸碱催化，共价催化，金属离子催化，多元催化和协同效应，活性部位微环境的影响。

但这些因素不是同时在一个酶中其作用，也不是一种因素在所有的酶中起作用，对于某一种酶来说，可能分别主要受一种或几种因素的影响。

研究酶催化的反应机制，始终是酶学研究的一个重点，通过大量的研究工作，已经对一些酶的作用机制有深入了解，该章对溶解酶、胰核糖核酸酶A、羧肽酶A、丝氨酸蛋白酶、天冬氨酸蛋白酶等的催化作用机制进行了详尽的讨论。

酶活性是受各种因素调节控制的，除了在第8章中已介绍的几种因素外，主要还有①别构调节，例如ATCase。

②酶原的激活，如消化系统蛋白酶原的激活及凝血系统酶原的激活。

③可逆共价修饰调控，如蛋白质的磷酸化，一系列蛋白激酶的作用。

通过以上作用，使酶能在准确的时间和正确的地点表现出它们的活性。

别构酶一般都是寡聚酶，有催化部位和调节部位，别构酶往往催化多酶体系的第一步反应，受反应序列的终产物抑制，终产物与别构酶的调节部位相结合，由此调节多酶体系的反应速率。

别构酶有协同效应，[S]对υ的动力学曲线呈S形曲线（正协同）或表现双曲线（负协同），两者均不符合米氏方程。

ATCase作为别构酶的典型代表，已经测定了其三维结构，详细研究了别构机制和催化作用机制。

为了解释别构酶协同效应的机制，有两种分子模型受到人们重视，即协同模型和序变模型。

10 分子结构习题解答(p322-325)思考题1. Na和Cl、F之间，K和Cl、F之间能形成离子化合物。

2. 答案：Be2+ 2电子构型；Ca2+8电子构型；Fe3+9～17电子构型；Cu+ 18电子构型；Sn2+18+2电子构型；Pb4+18电子构型；O2－8电子构型。

3．答案：S2－>K+>Na+>Mg2+4. Sn4+ >Fe2+ >Sn2+ >Sr2+>Ba2+5. S2->O2->F->Cu+ >Na+6. （1）半径比规则可以用来判断离子晶体的晶格类型。

晶格能可以用来衡量离子键的强弱。

（2）离子极化的结果使原来的离子键向共价键方向过渡。

（3）18电子构型的正离子极化率较强；18电子构型的负离子变形性较强。

7. 答案：原子轨道的角度分布方向是一定的，共价键的形成遵循最大重叠原则，所以只能在建轴方向上才能形成稳定的共价键，因而共价键具有方向性；每个原子的未成对电子数时一定的，有几个未成对电子就可以形成几个共用电子对，所以共价键具有饱和性。

8. （1）由两个相同或不相同的原子轨道沿轨道对称轴方向相互重叠而形成的共价键（头碰头），叫做σ键。

当两个原子的轨道从垂直于成键原子的核间连线的方向接近，发生电子云重叠而成键（肩并肩），这样形成的共价键称为π键。

（2）单键：在价键理论中，两个原子之间如只有一对共用电子，形成的化学键称为单键。

单电子键：在分子轨道理论中，只有一个电子填入分子轨道形成的化学键称为单电子共价键。

（3）同类型的杂化轨道可分为等性杂化和不等性杂化两种。

如果原子轨道杂化后形成的杂化轨道是等同的，这种杂化叫做等性杂化。

如果原子轨道杂化后形成的杂化轨道中有一条或几条被孤对电子所占据，使得杂化轨道之间的夹角改变，这种由于孤对电子的存在而造成杂化轨道不完全等同的杂化，叫做不等性杂化。

9. （1）BF3键角大，因为BF3中B的价电子结构为2s22p1，形成分子时，进行sp2杂化，三个sp2杂化轨道分别与三个F原子的p轨道成键，故BF3分子为平面三角形，键角为120度。

最新精选粤沪版初中物理八年级下第十章从粒子到宇宙1 认识分子练习题第十八篇第1题【单选题】下列说法正确是( )A、电子的发现使人们确信，原子是可分的B、分子是由原子和电子组成C、原子是不可再分的最小微粒D、通常情况下，原子内部原子核所带的正电荷数与核外所有电子的负电荷数是不相等【答案】：【解析】：第2题【单选题】下列粒子不带电的是( )A、质子B、中子C、电子D、原子核【答案】：【解析】：第3题【单选题】关于粒子和宇宙，下列说法中正确的是( )A、摩擦起电是通过摩擦的方法创造了电荷B、水和酒精混合后总体积变小说明分子间有空隙C、原子是由原子核和中子组成的D、地球等行星围绕太阳转动，太阳是宇宙的中心【答案】：【解析】：第4题【单选题】下列说法中错误的是( )A、物质是由大量分子组成的B、分子是很小的C、一滴水就是一个分子D、分子间同时存在引力和斥力【答案】：【解析】：第5题【单选题】关于粒子与宇宙，下列说法中正确的是( )A、一小勺盐放入盛满水的杯中，水未溢出，说明分子间有引力B、毛皮摩擦过的橡胶棒能吸引碎纸屑，橡胶棒带正电C、汤姆生发现电子，说明原子可分D、谱线“红移”现象，说明星系在逐渐靠近我们【答案】：【解析】：第6题【单选题】关于粒子和宇宙，下列说法正确的是( )A、雾霾是由于固体分子不停运动形成的B、依据汤姆生的原子核式模型理论，在原子中绕核高速旋转的是电子C、炭笔画出的连续的线放大后不连续，说明分子间有空隙D、在质子、电子和原子中，尺度最小的是电子【答案】：【解析】：第7题【填空题】常见的物质由分子组成，分子由______组成；夏日荷花盛开飘来阵阵花香，这是______现象；清晨荷叶上的两颗露珠接触后成为了更大的一颗水珠，表明分子之间存在______力．【答案】：【解析】：第8题【填空题】原子是由带______电的电子和带______电的原子核构成，而原子核又是______电的中子和带______电的质子组成．原子不带电是因为组成原子的______数等于______．【答案】：【解析】：第9题【填空题】任何物质都是由极其微小的粒子组成，这些粒子保持了物质原有的性质，我们把它们叫做______．一个瓶子能盛1kg水，用这个瓶子能盛______?kg水银．（水银密度13.6×10^3kg/m^3）A、分子B、13.6【答案】：【解析】：第10题【填空题】请你在图中所空横线上完成物质结构图。

第十章常用非金属材料习题参考答案一、解释下列名词1、金属陶瓷：由金属和陶瓷组成的复合材料.2、硬质合金:将某些难熔的碳化物粉末(如WC、TiC等）和粘结剂(如Co、Ni等)混合，加压成型,再烧结而制成的金属陶瓷。

3、单体与链节：能聚合成高聚物的低分子化合物称为单体；而链节指的是大分子链中的重复结构单元。

链节可由一种单体所组成，亦可由两种或两种以上的单体所组成。

二、填空题1、非金属材料包括高分子材料、陶瓷材料和复合材料。

2、玻璃钢是玻璃纤维和热固性塑料组成的复合材料。

3、聚合物的力学性能指标中，比强度比金属材料的好。

4、橡胶是优良的减振材料和耐磨、阻尼材料，因为它具有突出的高弹性。

5、陶瓷材料的抗拉强度较低，而抗压强度较高。

6、聚合物的三种力学状态是玻璃态、高弹态和粘流态，它们相应是塑料、橡胶和胶粘剂的使用状态。

7、YT30是钨钴类硬质合金，其成分由 WC 、Ti 和Co组成，可用于制作高速切削刀具 .8、复合材料按基体材料分类可分为聚合物基、无机非多心基和金属基复合材料等.9、复合材料是由两种或两种以上物理和化学性质不同物质组合起来而得到的一种多相固体材料.10、复合材料的性能特点为比强度、比模量高，抗疲劳性能好，减振性能好，耐热性能好，减摩耐磨和自润滑性能好，破损安全性好等.11、C/C复合材料是指用碳纤维或石墨纤维或是它们的织物作为碳基体骨架，埋入碳基质中增强基质所制的复合材料。

12、硬质合金是将某些难熔的碳化物粉末和金属粘结剂（如Co、Ni等）混合,加压成型，再烧结而制成的金属陶瓷。

三、选择题1、非金属材料包括( B ）。

A．高分子材料+陶瓷材料 B. 高分子材料+陶瓷材料+复合材料C。

复合材料+高分子材料 D。

复合材料+陶瓷材料2、高分子材料主要有( A )。

A。

橡胶、塑料、合成纤维 B。

陶瓷、塑料、无机玻璃C。

陶瓷、合成纤维、无机玻璃 D. 橡胶、塑料、无机玻璃、合成纤维、陶瓷3、工程非金属材料在船舶领域的应用有（ D )。