电解 山东省实验中学2020届高三下学期打靶模拟考试
可能用到的相对原子质量：H 1 O 16 P 31 C1 35．5 S 32 Fe 56 Cu 64
一、选择题：本题共10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题意。
1．化学与生产、生活和科技密切相关。下列说法正确的是（ ）
A ．碳纳米管是一种比表面积大的有机合成纤维，可用作新型储氢材料
B ．生产医用防护口罩的原料聚丙烯可以使溴水或酸性高锰酸钾溶液褪色
C ．用于新版人民币票面文字等处的油墨中所含有的Fe 3O 4是一种磁性物质
D ．医用酒精消毒液中乙醇的体积分数为95％
2．设N A 表示阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（ ）
A ．标况下，11.2L CH 2Cl 2含极性共价键的数目为2N A
B ．电解精炼铜时，若阳极质量减少64g ，则电路中转移的电子数目为2N A
C ．34g H 2O 2中含有的阴离子数为N A
D ．向100mL 0.1mol·L
－1醋酸溶液中加入CH 3COONa 固体至溶液刚好为中性，溶液中醋酸
分子数为0.01N A
3．下列实验装置设计正确且能达到实验目的的是（ ）
A ．实验装置Ⅰ：检查装置的气密性
B ．实验装置Ⅱ：制取收集氨气
C ．实验装置Ⅲ：比较氯、碳、硅三种元素的非金属性强弱
D ．实验装置Ⅳ：定容
4．下列指定反应的离子方程式正确的是（ ）
A ．向NaC1O 溶液中通入少量SO 2：－2+H 2O=2HClO+SO 32－
B ．电解饱和MgCl 2溶液：2Cl －+2H 2O 2OH －+H 2↑+Cl 2↑
C ．用Na 2S 2O 3溶液吸收水中的Cl 2：4Cl 2+S 2O 32－+5H 2O=10H ++2SO 42－+8Cl －
D ．将0．2mol·L
－1的NH 4Al(SO 4)2溶液与0．4mol·L －1的Ba(OH)2溶液等体积混合：
2Al3++3SO42－+3Ba2++6OH－＝2Al(OH)3↓+3BaSO4↓
5．下列关于有机物的说法正确的是（）
A．分子式符合C8H8的有机物都能使酸性高锰酸钾溶液褪色
B．存在立体异构的链烃中，碳原子数最少的一定是2－丁烯
C．葡萄糖与核糖互为同系物
D．C8H8O2芳香族化合物分子中可能含有两个醛基
6．镍能形成多种配合物如正四面体形的Ni(CO)4和正方形的[Ni(CN)4]2－、正八面体形的[Ni(NH3)6]2+等。Ni(CO)4常温下为液态，易溶于CC14、苯等有机溶剂。下列说法正确的是（）A．NH3的键角大于CC14
B．固态Ni(CO)4属于离子晶体
C．Ni(CO)4和[Ni(CN)4]2－中，镍元素均是sp3杂化
D．Ni(CO)4分子内σ键和π键个数之比为1：1
7．用如图所示装置进行实验(a、b电极均为Ag单质)，观察到了灵敏电流计指针发生偏转。下列说法正确的是（）
A．b极发生氧化反应
B．离子交换膜为阴离子交换膜
C．去掉离子交换膜，电流表仍然有电流通过
D．电流计指针不再偏转时，右边硝酸银溶液的物质的量浓度依然大于左边
8．M、R、X、Y为原子序数依次增大的短周期主族元素，Z是一种过渡元素。M基态原子L层中p轨道电子数是s电子的2倍，R是同周期元素中最活泼的金属元素，X和M形成的一种化合物是引起酸雨的主要大气污染物，Z的基态原子4s和3d轨道半充满，下列说法正确的是（）
A．简单的离子半径：X＞Y＞R＞M
B．简单氢化物沸点：M＞Y＞R
C．氧化物对应水化物的酸性：Y＞X
D．M、R、X、Y、Z的价电子数都分别等于它们的族序数
9．Y是合成香料、医药、农药及染料的重要中间体，可由X在酸性条件下反应得到：
下列说法错误的是（）
A．X分子中所有碳原子不可能共平面
B．Y既可以发生加聚反应义可以与甲醛发生缩聚反应
C．X、Y分别与足量H2加成后的分子中均含有相同数目的手性碳原子
D．等物质的量的X、Y分别与NaOH溶液反应，最多消耗NaOH的物质的量之比为4：3 10．Cl2O是具有强烈刺激性气味的黄棕色气体，是一种强氧化剂，易溶于水且会与水反应生成次氯酸，与有机物、还原剂接触或加热时会发生燃烧并爆炸。一种制取Cl2O的装置如图所示。
己知：Cl2O的熔点为－120℃，沸点为2．0℃，Cl2的沸点为－34．6℃；
HgO+2Cl2＝HgCl2+Cl2O，下列说法错误的是（）
A．装置②、③中盛装的试剂依次是饱和食盐水和浓硫酸
B．通入干燥空气的目的是将生成的Cl2O稀释，以减少爆炸危险
C．从装置⑤中逸出气体的主要成分是Cl2O
D．装置④与⑤之间不用橡皮管连接，是为了防止橡皮管燃烧和爆炸
二、选择题：本题共5小题，每小题4分，共20分。每小题只有一个或两个选项符合题意，全部选对得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分。
11．下列实验操作、现象和所得到的结论均正确的是（）
选项实验内容实验结论
A
向饱和碳酸氢钠溶液中缓缓通入少量SO2，并将产生的气
体依次通入品红试液、澄清石灰水中，品红试液无变化，
澄清石灰水产生白色沉淀。
亚硫酸的酸性比
碳酸的酸性强
B
室温下，用pH试纸分别测定浓度为0.1mol·L－1HC1O溶液和0.1mol·L－1HF溶液的pH，前者pH大于后者。HC1O的酸性小于HF
C
检验FeCl3溶液中是否混有Fe2+时，将溶液滴入酸性KMnO4溶液中，溶液紫红色褪去。证明溶液中含有Fe2+
D 向2支盛有3mL相同浓度银氨溶液的试管中分别加入2滴
相同浓度的NaC1和NaI溶液，一支试管中产生黄色沉淀，
另一支中无明显现象。
K sp(AgC1)＞
K sp(AgI)
12．高锰酸钾(KMnO4)是一种常用的氧化剂。不同条件下高锰酸钾可发生如下反应：MnO4－+5e－+8H+→Mn2++4H2O；MnO4－+3e－+2H2O→MnO2+4OH－；MnO4－+e－→MnO42－。高锰酸钾溶液与硫化亚铁有如下反应：FeS+KMnO4+H2SO4→K2SO4+MnSO4+Fe2(SO4)3+
S+H2O(未配平)。下列有关说法正确的是（）
A．由上面的反应可知，高锰酸根离子(MnO4－)反应后的产物与溶液的酸碱性有关
B．高锰酸钾溶液可代替二氧化锰用来制取Cl2，氧化剂和还原剂物质的量之比为1：8 C．在高锰酸钾溶液与硫化亚铁的反应中，反应前后固体的质量减少了2．8g，则转移的电子数为0．15N A
D．高锰酸钾溶液也可与双氧水发生反应，其中双氧水是氧化剂
13．Co3O4是制备石墨烯电池正极材料LiCoO2的原料。以钴矿石(主要成分为Co3S4，含有少量FeO、Fe2O3、Al2O3等杂质)为原料制取Co3O4的工艺流程如下：
己知：Co与Fe为活泼金属，氧化性由强到弱的顺序为：Co3+＞Fe3+＞Co2+。
几种氢氧化物的溶度积如下表：
氢氧化物Co(OH)2Fe(OH)2Co(OH)3Al(OH)3Fe(OH)3溶度积（Ksp） 2.0×10－158.0×10－16 2.0×10－44 1.3×10－33 4.0×10－39
