影响化学反应速率的因素PPT课件

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【探究】 影响化学反应速率的因素
人教版高中化学必修2第二章第三节第2讲
江西师大附中化学组 李桥生
2019/4/28
影响化学反应速率的因素
科学探究的基本步骤
收集化学 事实和信息 提出问题
解决问题
提出观点
设计 实验方案
得出结论
实验验证
影响化学反应速率的因素
提出问题
化学反应速率有快有慢，那么影响化学 反应速率的因素有哪些？
催化剂对化学反应速率影响
得出结论
结论2：催化剂能改变化学反应的速率。
催化剂：参与化学反应，改变 反应路径（改变活化能），但 反应前后化学性质和质量不变。
正催化剂：加快化学反应的速率
分类
负催化剂：减慢化学反应的速率
特点：高效性、选择性、专一性（如酶）
【实验】往H2O2溶液中加入KMnO4溶液
1.现象： 迅速产生大量无色气泡；溶液紫红色褪去（变浅）
2.结论： KMnO4 也能催化H2O2分解，且更高效？错
溶液紫红色褪去（变浅），说明KMnO4 参与了反应被消
耗，在本实验中作为氧化剂使H2O2被氧化生成O2
离子方程式：
2MnO4-+5H2O2+6H+ ===2Mn2+ +5O2 +8H2O
浓度对化学反应速率影响
得出结论
结论3：当其他条件不变时，增大（气体或液体）浓度 ，反应速率加快；减小（气体或液体）浓度， 反应速率减慢。
设计方案
分组实验
任务1
待研究的变量
温度
需控制不变的量 催化剂、浓度
观察的现象
结论
温度越高，反应 速率越快
任务2
任务3

2、影响化学反应速率的外界因素：
(3)温度
对H2O2分解速率的影响：
仪器：试管、烧杯、药匙 试剂：5%的H2O2溶液、1mol/LFeCl3溶液、 MnO2粉末、水（可加热）
2、影响化学反应速率的外界因素：
(3)温度
对H2O2分解速率的影响：
常温
热水
2-3mL5%H2O2
1-2滴1mol/LFeCl3
• 实验步骤：在两支大小相同的试管中，装入23mL约5%的H2O2溶液，分别滴入1-2滴FeCl3 溶液，待试管中均有气泡产生时，将一只试管 放入盛有热水的烧杯中，观察并对比实验现象。
现象
热水中 产生气泡速率增大
常温 冷水中
有气泡冒出 产生气泡速率减小
结论
升高温度， ቤተ መጻሕፍቲ ባይዱ应速率加快 反应速率缓慢 降低温度， 反应速率减慢
4.附加题：研究催化剂对化学反应有重要意义．为探究催 化剂对双氧水分解的催化效果，某研究小组做了如下 实验：
（1应）的甲催同化学剂欲．用该图实所验示__实_（验填来“证能明”M或nO“2不是能H2”O）2分达解到反 目的，原因是_____________________．
（2量加）取入为不50探同m究质LM1量%n的OH2M的2On量O2加对2，入催测容化量器效所中果得，的气在影体一响体定，积质乙，量同数范学据围分如内别下，： 由此得出的结论是_________，原因是___________．
A. 增大浓度 B. 增大压强 C. 升高温度 D. 使用催化剂
• 2.如图中的新鲜土豆片与H2O2接触后，产生的现象 及推测错误的是（ ）
• A. 若有气体大量产生，可推测新鲜土豆片中含有过 氧化氢酶
• B. 若增加新鲜土豆片的数量，量筒中产生的气体速 度加快

有MnO2： 能产生 大量气泡
MnO2可以 使H2O2的 分解速率 加快
• 催化剂对化学反应速率的影响
① 规 律：催化剂能改变化学反应的速率。 •有的催化剂能加快化学反应速率，叫正催化剂； •有的催化剂能减慢化学反应速率，叫负催化剂。 •在实践中，如没有特殊说明，凡说催化剂都是指正催化剂。 ② 催化剂中毒：催化剂的催化性能往往因接触少量的杂质而明
在两支大小相同的试管中均加入2mL5%H2O2溶液，同时滴入2滴1mol/LFeCl3，溶液。 待试管中均有适量气泡出现时，将其中一支试管放入盛有冷水的烧杯中，另一支试管 放入盛有热水的烧杯中，观察现象并进行对比。
不同温度环境 冷水 热水
实验现象
在两支大小相同的试管中均加入2mL5%H2O2溶液，同时滴入2滴 1mol/LFeCl3，溶液。待试管中均有适量气泡出现时，将其中一支试管放入 盛有冷水的烧杯中，另一支试管放入盛有热水的烧杯中，观察现象并进行 对比。
下图为将Zn投入一定浓度一定体积的H2SO4中，解释图像的成因。（纵 坐标为H2的生成速率）
0-t1时速率加快是反应放热使温度升高，反应 速率加快成为主要因素； t1 后速率减慢是H2SO4浓度减小，反应速率减 慢成为主要因素。
(3)探究催化剂对化学反应速率的影响
实验现象
实验结论
无MnO2： 无明显现象
第二节 化学反应的速率与限度
第二课时 探究影响化学反应速率的因素
思考讨论
对于下列这些反应，我们希望它反应速率快还是慢呢？
食物变质
反应速率可
人为橡调胶老控化？
工炼ຫໍສະໝຸດ 业铁制氨
金属生锈
1. 影响化学反应速率的因素 （1）内因
知识回顾：比较金属和水的反应 钠和冷水反应 剧烈 ； 镁和冷水反应 缓慢 ；

有效碰撞理论
分子 相互 运动 碰撞
分子具有 足够能量
活化分子
有合适的取向
有效碰撞 化学反应
n活=n总×活%
反应速率与活化分子的百分率（活%）成正比
一、浓度对反应速率的影响
实验2-2结论：浓度大的H2C2O4溶液先褪色
2KMnO4 + 5H2C2O4 +3H2SO4=K2SO4 +2MnSO4 +10CO2↑+8H2O
反应：Na2S2O3+H2SO4=Na2SO4+SO2+S↓+H2O
下列四种情况中最早出现浑浊的是：
（C ）
（1）10℃时0.1 mol /L Na2S2O3和0.1 mol /L H2SO4各 5
1、在其他条件不变时，增大反应物浓度，可以 增大反应速率
浓度增大 →单位体积内n总↑ T不变，活%不变
n活增大 →有效碰撞↑ →V↑
2、应用举例
应用1：
一定条件下，在CaCO3（块状）+2HCl=CaCl2+H2O+CO2反应 中，为了加快反应的速率，下列那些方法可行：
A、增加HCl的浓度
B、加水
中能使最初的化学反应速率增大的是 A、盐酸的浓度不变，而使盐酸的用量一倍
（ BG ）
B、盐酸的浓度增大一倍，而使盐酸的用量减少到原来的一半
C、盐酸的浓度和用量都不变，增加碳酸钙的量
D、盐酸和碳酸钙不变，增大压强一倍
E、加入CaCl2溶液 F、加入CaCl2固体 G、将CaCO3用CaCO3粉末代替
2、硫代硫酸钠（ Na2S2O3）与稀硫酸发生如下
2、结论：并不是每次碰撞都能发生化学反应， 只有其中的部分气体的碰撞能发生化学反应---有 效碰撞