广东省湛江市2013~2014学年度高一第二学期期末调研考试化学试卷

【卷号62474】2012-2013学年广东省湛江市高一下学期期末调研考试化学试卷（带解析）适用年级：高一 | 试卷类型：期末考试 | 适用省份：广东 | 试卷年份：2013年 | 上传日期：2013/07/17| 题数：21题号：1684038 题型：选择题难度：一般标题/来源：2012-2013学年广东省湛江市高一下学期期末调研考试化学试题（带解析）日期：2013-07-17【题文】U是重要的核工业原料，在自然界的含量很低。

U的浓缩一直为国际社会关注。

下列有关U 说法正确的是A．U原子核中含有92个中子B．U原子核外有143个电子C．U与U互为同位素D．U与U互为同素异形体【答案】C【解析】试题分析：在表示原子组成时元素符号的左下角表示质子数，左上角表示质量数，据此可知该核素的质子数＝92，质量数＝235.由于质子数＋中子数＝质量数，则中子数＝235－92＝143。

质子数＝核外电子数＝92，所以选项AB不正确。

U与U的质子数相同，中子数不同，二者互为同位素，C正确，D不正确，答案选C。

考点：考查原子组成以及组成原子的几种微粒之间的计算点评：该题是高考中的常见题型，试题以核燃料为载体，重点考查学生对原子组成以及组成微粒之间数量关系的熟悉了解程度，有利于调动学生的学习兴趣，激发学生学习化学的积极性。

【知识点】原子结构化学键题号：1684039 题型：选择题难度：较易标题/来源：2012-2013学年广东省湛江市高一下学期期末调研考试化学试题（带解析）日期：2013-07-17【题文】主族元素的化学性质主要取决于A．元素的化合价B．原子的质量数C．原子的最外层电子数D．原子半径【答案】C【解析】试题分析：主族元素的化学性质主要取决于原子的最外层电子数，即价电子数，答案选C。

考点：考查原子结构和元素化学性质的关系点评：该题是基础性试题的考查，难度不大。

主要是考查学生对原子结构和元素化学性质关系的了解掌握情况，旨在巩固基础，提高学生的应试能力。

广东省湛江市高一下学期期末化学试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共20题；共40分)1. （2分） (2018高三上·哈尔滨期中) 下列有关铁、铝及其化合物的说法中错误的是（）A . 工业上在高温下用CO还原含Fe2O3的铁矿石炼铁B . 铁在纯氧中燃烧或高温下和水蒸气反应均能得到Fe3O4C . 日用铝制品表面覆盖着氧化膜，对内部金属起保护作用D . 氯化铁溶液有较强氧化性，故可用作净水剂2. （2分） (2016高二下·枣阳期中) 19世纪中叶，门捷列夫的突出贡献是（）A . 提出原子学说B . 发现元素周期律C . 提出分子学说D . 发现氧气3. （2分）下列说法正确的是（）A . 稳定性：H2S＞HFB . HCl的电子式为H+Cl﹣C . 一个D2O分子所含的中子数为8D . 酸性强弱：HClO4＞H2SO4＞H3PO44. （2分） (2019高一下·蛟河月考) 下列叙述正确的是（）A . 同周期的ⅡA族与ⅢA族元素的原子序数一定相差1B . 第三周期非金属元素含氧酸的酸性从左到右依次增强C . 硅位于元素周期表中金属和非金属的交界处，其单质可作半导体材料D . 元素的非金属性越强，其气态氢化物越不稳定5. （2分） (2017高二上·水富期末) 下列反应符合如图图示的是（）A . 铝片与盐酸的反应B . Ba（OH）2•8H2O与NH4Cl晶体的反应C . 酸碱中和反应D . 甲烷在氧气中的燃烧反应6. （2分） (2016高一下·邯郸期中) 如图是常见四种有机物的比例模型示意图．下列说法正确的是（）A . 甲能使酸性高锰酸钾溶液褪色B . 乙可与溴水发生加成反应使溴水褪色C . 丙中的碳碳键是碳碳单键和碳碳双键交替结合D . 丁在Cu催化作用下可与氧气发生取代反应7. （2分） (2019高二上·广南期中) 化学无处不在，运用化学知识判断下列与化学有关的说法正确的是（）A . 地沟油的主要成分是高级脂肪酸甘油酯，可用于制肥皂和加工食用油B . SO2能漂白纸浆等，故可广泛用于食品的漂白C . 高空臭氧层吸收太阳紫外线，保护地球生物。

湛江市2014~2015学年度第二学期期末调研考试高一化学（必修2）试卷说明：1、本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，第Ⅰ卷第1至第16题，第Ⅱ卷第17至第21题，满分100分，考试时间90分钟。

2、考生须将答案填写在答题卡相应的答题区内。

考试结束，考生须交答题卡。

3．可能用到的相对原子质量：H—1 C—12 O—16 Zn—65 Cu—64第Ⅰ部分选择题（共52分）一、选择题（本小题包括12小题，每小题3分，共36分。

每小题只有一个选项．．．．．．符合题意）1． Se是人体必需微量元素，下列有关7834Se和8034Se的说法正确的是A．7834Se 和8034Se所含电子数不同B．7834Se 和8034Se 是两种不同的核素C．7834Se 和8034Se 分别含有44和46个质子D．7834Se和8034Se 都含有34个中子2．下列化学用语的使用正确的是A ．氟离子的结构示意图：B ．甲烷的比例模型：C．NaCl 的电子式： D．乙炔的结构简式：CHCH3．短周期金属元素甲～戊在元素周期表中的相对位置如右表所示，下面判断正确的是A．原子半径：丙＜丁＜戊B．金属性：甲＞丙C．氢氧化物碱性：丙＞丁＞戊D．最外层电子数：甲＞乙4．下列物质中既含有共价键又含有离子键的是A． KOH B．MgO C． H2SO4 D．CO25．下列物质的性质与分子间作用力有关的是A．金刚石的熔沸点高、硬度大 B．通常情况下，Br2的沸点比I2的低C．氯化钠的水溶液具有导电性 D．水电解生成氢气和氧气6．打雷放电时，空气中有少量氧气会转化成臭氧（3O2 =2O3），使空气变得更加清新。

下列有关说法中正确的是A．该变化是物理变化B．每个O3分子是由一个氧分子和一个氧原子构成的C．O2与O3互为同素异形体D．O2与O3的性质完全一样7．下列相关的叙述中正确的是A．生成物的总能量一定低于反应物总能量B．吸热反应一定要加热才能进行C．天然气属于可再生能源和一次能源D．太阳能的开发利用有助于降低碳排放量8．下列关于反应速率和反应限度的说法中，错误的是A ．化学反应限度可衡量化学反应的快慢B ．决定反应速率的主要因素是反应物的性质C ．可逆反应达到反应限度（化学平衡）时，正、逆反应速率相等D ．可以通过改变外界条件控制化学反应的限度 9．下列能形成原电池的装置（溶液均为稀硫酸）是10．下列是反应2A + 3B = C + 4D 在不同时刻测得的速率，其中最快的是A ．v (A)=0.6 mol·L 1-·s 1- B ．v (B)=0.9 mol·L 1-·s1-C ．v (C)=0.4 mol·L1-·s1- D ．v (D)=1.0 mol·L1-·s1-11．下列有关有机化合物的认识错误的是A ．蔗糖、麦芽糖的分子式均为C 12H 22O 11，二者互为同分异构体B ．盐析可提纯蛋白质并保持其生理活性C ．油脂可以在酸性条件下水解生成高级脂肪酸和甘油D ．氨基酸和蛋白质均为天然高分子化合物12．下列有关石油的炼制和煤的综合利用的说法正确的是A ．石油的催化裂化是为了提高汽油等轻质油的产量和质量B ．石油裂解可得到汽油C ．煤的气化和液化均为物理变化D ．石油在分馏过程中最先得到的馏分是柴油二、选择题（本题包括4小题，每小题4分共16分。

2013-2014学年广东省湛江一中高一（下）期末化学试卷一、单项选择题（本题包括8小题，每小题2分，共16分．在每小题给出的四个选项中只有一个选项符合题目要求，选对的得2分，选错或不答的得0分），则其逆反应△H=2．（2分）（2014秋•湛江期末）已知在1×105Pa，298K条件下，2mol氢气燃烧生成水蒸气OO4．（2分）（2014春•赤坎区校级期末）下列叙述中，能证明某物质是强电解质或弱电解质的5．（2分）（2014春•赤坎区校级期末）对于可逆反应mA（g）+nB（s）⇌pC（g）+qD（g），反应过程中，其他条件不变时，产物D的物质的量分数D%与温度T或压强p的关系如图，下列说法正确的是（）6．（2分）（2014春•赤坎区校级期末）在一定温度下某密闭容器中，可逆反应A（g）+3B（g）⇌2C（g）+2D（s）达到平衡，下列描述一定正确的是（）①C的生成速率与C的分解速率相等②单位时间内生成amolA，同时生成3amolB ③A、B、C的浓度不再变化④反应物的转化率不再变化⑤混合气体的压强不再变化⑥混合气体的物质的量不再变化8．（2分）（2014春•赤坎区校级期末）在密闭容器中，一定条件下进行如下反应：NO（g）+CO（g）⇌N2（g）+CO2（g）△H=﹣373.2kJ•mol﹣1，达到平衡后，为提高该反应的速率和二、双项选择题：（本大题共5小题，每小题4分，共20分．在每小题给出的四个选项中，有两个选项符合题目要求，全部选对的得4分，只选1个且正确的得2分，有选错或不答的得0分．）9．（4分）（2014春•赤坎区校级期末）各可逆反应达平衡后，改变反应条件，其变化趋势正⇌N10．（4分）（2014春•赤坎区校级期末）mA（s）+nB（g）⇌qC（g）的可逆反应中，图甲在恒温条件达平衡时，B的体积分数（B%）与压强（p）的关系，图乙表示在一定条件下达到平衡（v正=v逆）后t1时刻改变影响平衡的另一个条件重新建立新平衡的反应过程，有关叙述正确的是（）．n＜q B n＞正反应为放热反应11．（4分）（2014春•赤坎区校级期末）结合图判断，下列叙述正确的是（）12．（4分）（2014春•赤坎区校级期末）以KCl和ZnCl2混合液为电镀液在铁制品上镀锌，13．（4分）（2014春•赤坎区校级期末）影响化学反应速率与平衡的因素有多方面，如浓度三、非选择题：本大题共4小题，共60分．按题目要求作答．14．（20分）（2014春•赤坎区校级期末）按要求完成下列问题：（1）在25℃、101kPa下，1g甲醇（液体，分子式为CH3OH）燃烧生成CO2和液态水时放热22.68kJ．则表示甲醇燃烧热的热化学方程式为；将该反应设计成碱性燃料电池，写出该电池的负极电极反应方程式．（2）氢气是一种清洁能源，氢气的制取与储存是氢能源利用领域的研究热点．已知：CH4（g）+H2O（g）=CO（g）+3H2（g）△H=+206.2kJ•mol﹣1CH4（g）+CO2（g）=2CO（g）+2H2（g）△H=﹣247.4kJ•mol﹣1以甲烷为原料制取氢气是工业上常用的制氢方法．CH4（g）与H2O（g）反应生成CO2（g）和H2（g）的热化学方程式为．（3）已知白磷、红磷燃烧的热化学方程式分别为：P4（s，白磷）+5O2=P4O10（s）；△H=﹣2986kJ•mol﹣14P（s，红磷）+5O2=P4O10（s）；△H=﹣2956kJ•mol﹣1则白磷比红磷（填“稳定”或“不稳定”）（4）已知一定条件下A2与B2自发反应生成AB3，则反应A2（g）+3B2（g）=2AB3（g）的△S= 0，△H0 （填“＜”、“＞”、“=”）（5）如图为电解精炼银的示意图，（填a或b）极为含有杂质的粗银，若b 极有少量红棕色气体生成，则生成该气体的电极反应式为．15．（17分）（2014春•赤坎区校级期末）利用“化学蒸气转移法”制备TaS2晶体，某温度下的2L恒容密闭容器中加入一定量的 I2（g）和TaS2（s）发生如下反应：TaS2（s）+2I2（g）⇌TaI4（g）+S2（g）△H=a kJ•mol﹣1（Ⅰ）达平衡时，TaS2（s）、I2（g）、TaI4（g）、S2（g）的物质的量分别为3mol、2mol、2mol、2mol．（1）反应（Ⅰ）的平衡常数表达式K=（2）若该温度下该容器中某时刻TaS2（s）、I2（g）、TaI4（g）、S2（g）的物质的量分别为2mol、2mol、4mol、4mol，则该时刻平衡向（填“正反应”或“逆反应”）移动，v正v逆（填“＞”、“=”或“＜”）．该反应的△H0（4）40℃时，向该恒容密闭容器中加入2mol I2（g）和4mol TaS2（s），I2（g）的平衡转化率为写出计算过程，结果保留小数点后1位）16．（14分）（2014春•赤坎区校级期末）反应：N2（g）+3H2（g）⇌2NH3（g）△H＜0．在等容条件下进行．体系中各物质浓度随时间变化的曲线如图1所示，回答问题：（1）图1中B为（填“N2”、“H2”或“NH3”）计算反应从开始→达平衡时H2的反应速率v（H2）=（2）图1是在某温度下反应达到平衡，将容器的体积扩大一倍，假定10min后达到新的平衡，请在图2中用曲线表示体系中各物质的浓度随时间变化的趋势（不需计算新平衡时的具体浓度，只要新平衡时浓度处于一个合理范围内即可．曲线上必须标出N2、H2、NH3）．（3）若该反应的逆反应速率与时间的关系如图3所示：反应在t1、t3、t5、t7时都达到了平衡，而t2、t4、t6、t8时都改变了条件，试判断改变的条件是（填“升温”、“降压等）；t2时；t6时；t4时，平衡向（填“正”或“逆”）反应方向移动．17．（12分）（2014春•赤坎区校级期末）H2O2、CH3COOH是生活中常见的物质，在化学研究中应用广泛．（1）某小组拟在Fe3+的催化下，探究H2O2分解速率影响的某一因素．限选试剂与仪器：30% H2O2、0.1mol∙L﹣1Fe2（SO4）3、蒸馏水、锥形瓶、双孔塞、水槽、胶管、玻璃导管、量筒、秒表、恒温水浴槽、注射器将表中所给的混合溶液分别加入到2个同容积的锥形瓶中，收集产生的气体，记录获得相同Vx= mL，实验目的是．（2）醋酸和盐酸是化学实验中常见的二种一元酸，某小组设计下列实验证明它们的电离程度．实验一：室温下，测出0.1mol•L﹣1醋酸和盐酸pH值分别为3、1．提示：pH=﹣lgc（H+）结论一：醋酸在水溶液中电离（填“完全”、“不完全”）．该温度下醋酸的电离度为；写出醋酸的电离方程式．实验二：现取等体积、浓度均为1mol•L﹣1醋酸和盐酸分别加入经砂纸打磨过的表面积相同的镁条．观察放出氢气速率的快慢．结论二：其它条件相同时，同浓度同体积的一元酸与金属反应时，反应（填“快”或“慢”）的为弱电解质．2013-2014学年广东省湛江一中高一（下）期末化学试卷参考答案与试题解析一、单项选择题（本题包括8小题，每小题2分，共16分．在每小题给出的四个选项中只有一个选项符合题目要求，选对的得2分，选错或不答的得0分），则其逆反应△H=2．（2分）（2014秋•湛江期末）已知在1×105Pa，298K条件下，2mol氢气燃烧生成水蒸气OOO4．（2分）（2014春•赤坎区校级期末）下列叙述中，能证明某物质是强电解质或弱电解质的5．（2分）（2014春•赤坎区校级期末）对于可逆反应mA（g）+nB（s）⇌pC（g）+qD（g），反应过程中，其他条件不变时，产物D的物质的量分数D%与温度T或压强p的关系如图，下列说法正确的是（）6．（2分）（2014春•赤坎区校级期末）在一定温度下某密闭容器中，可逆反应A（g）+3B（g）⇌2C（g）+2D（s）达到平衡，下列描述一定正确的是（）①C的生成速率与C的分解速率相等②单位时间内生成amolA，同时生成3amolB ③A、B、C的浓度不再变化④反应物的转化率不再变化⑤混合气体的压强不再变化⑥混合气体的物质的量不再变化8．（2分）（2014春•赤坎区校级期末）在密闭容器中，一定条件下进行如下反应：NO（g）+CO（g）⇌N2（g）+CO2（g）△H=﹣373.2kJ•mol﹣1，达到平衡后，为提高该反应的速率和二、双项选择题：（本大题共5小题，每小题4分，共20分．在每小题给出的四个选项中，有两个选项符合题目要求，全部选对的得4分，只选1个且正确的得2分，有选错或不答的得0分．）9．（4分）（2014春•赤坎区校级期末）各可逆反应达平衡后，改变反应条件，其变化趋势正FeCl3+3KSCN⇌Fe（SCN）3+KCl（忽略液体体积变化）⇌N10．（4分）（2014春•赤坎区校级期末）mA（s）+nB（g）⇌qC（g）的可逆反应中，图甲在恒温条件达平衡时，B的体积分数（B%）与压强（p）的关系，图乙表示在一定条件下达到平衡（v正=v逆）后t1时刻改变影响平衡的另一个条件重新建立新平衡的反应过程，有关叙述正确的是（）n＞正反应为放热反应11．（4分）（2014春•赤坎区校级期末）结合图判断，下列叙述正确的是（）12．（4分）（2014春•赤坎区校级期末）以KCl和ZnCl2混合液为电镀液在铁制品上镀锌，13．（4分）（2014春•赤坎区校级期末）影响化学反应速率与平衡的因素有多方面，如浓度三、非选择题：本大题共4小题，共60分．按题目要求作答．14．（20分）（2014春•赤坎区校级期末）按要求完成下列问题：（1）在25℃、101kPa下，1g甲醇（液体，分子式为CH3OH）燃烧生成CO2和液态水时放热22.68kJ．则表示甲醇燃烧热的热化学方程式为CH3OH（l）+O2（g）=CO2（g）+2H2O（l）△H=﹣725.76kJ•mol﹣1；将该反应设计成碱性燃料电池，写出该电池的负极电极反应方程式CH3OH﹣6e﹣+8OH﹣═CO32﹣+6H2O ．（2）氢气是一种清洁能源，氢气的制取与储存是氢能源利用领域的研究热点．已知：CH4（g）+H2O（g）=CO（g）+3H2（g）△H=+206.2kJ•mol﹣1CH4（g）+CO2（g）=2CO（g）+2H2（g）△H=﹣247.4kJ•mol﹣1以甲烷为原料制取氢气是工业上常用的制氢方法．CH4（g）与H2O（g）反应生成CO2（g）和H2（g）的热化学方程式为CH4（g）+2H2O（g）═CO2（g）+4H2（g）△H=+659.8kJ•mol﹣1．（3）已知白磷、红磷燃烧的热化学方程式分别为：P4（s，白磷）+5O2=P4O10（s）；△H=﹣2986kJ•mol﹣14P（s，红磷）+5O2=P4O10（s）；△H=﹣2956kJ•mol﹣1则白磷比红磷不稳定（填“稳定”或“不稳定”）（4）已知一定条件下A2与B2自发反应生成AB3，则反应A2（g）+3B2（g）=2AB3（g）的△S=＜0，△H＜0 （填“＜”、“＞”、“=”）（5）如图为电解精炼银的示意图， a （填a或b）极为含有杂质的粗银，若b极有少量红棕色气体生成，则生成该气体的电极反应式为2H++NO3﹣+e﹣=NO2↑+H2O ．OO15．（17分）（2014春•赤坎区校级期末）利用“化学蒸气转移法”制备TaS2晶体，某温度下的2L恒容密闭容器中加入一定量的 I2（g）和TaS2（s）发生如下反应：TaS2（s）+2I2（g）⇌TaI4（g）+S2（g）△H=a kJ•mol﹣1（Ⅰ）达平衡时，TaS2（s）、I2（g）、TaI4（g）、S2（g）的物质的量分别为3mol、2mol、2mol、2mol．（1）反应（Ⅰ）的平衡常数表达式K=（2）若该温度下该容器中某时刻TaS2（s）、I2（g）、TaI4（g）、S2（g）的物质的量分别为2mol、2mol、4mol、4mol，则该时刻平衡向逆反应（填“正反应”或“逆反应”）移动，v正＜v逆（填“＞”、“=”或“＜”）．该反应的△H＞0（4）40℃时，向该恒容密闭容器中加入2mol I2（g）和4mol TaS2（s），I2（g）的平衡转化率为66.7% 写出计算过程，结果保留小数点后1位）K=；K=K=x=，的平衡转化率为：16．（14分）（2014春•赤坎区校级期末）反应：N2（g）+3H2（g）⇌2NH3（g）△H＜0．在等容条件下进行．体系中各物质浓度随时间变化的曲线如图1所示，回答问题：（1）图1中B为H2（填“N2”、“H2”或“NH3”）计算反应从开始→达平衡时H2的反应速率v（H2）= 0.15mol•L﹣1•min1（2）图1是在某温度下反应达到平衡，将容器的体积扩大一倍，假定10min后达到新的平衡，请在图2中用曲线表示体系中各物质的浓度随时间变化的趋势（不需计算新平衡时的具体浓度，只要新平衡时浓度处于一个合理范围内即可．曲线上必须标出N2、H2、NH3）．（3）若该反应的逆反应速率与时间的关系如图3所示：反应在t1、t3、t5、t7时都达到了平衡，而t2、t4、t6、t8时都改变了条件，试判断改变的条件是（填“升温”、“降压等）；t2时升温；t6时增大N2或H2浓度；t4时，平衡向逆（填“正”或“逆”）反应方向移动．mol•L，故答案为：17．（12分）（2014春•赤坎区校级期末）H2O2、CH3COOH是生活中常见的物质，在化学研究中应用广泛．（1）某小组拟在Fe3+的催化下，探究H2O2分解速率影响的某一因素．限选试剂与仪器：30% H2O2、0.1mol∙L﹣1Fe2（SO4）3、蒸馏水、锥形瓶、双孔塞、水槽、胶管、玻璃导管、量筒、秒表、恒温水浴槽、注射器将表中所给的混合溶液分别加入到2个同容积的锥形瓶中，收集产生的气体，记录获得相同Vx= 5 mL，实验目的是探究H2O2的浓度对分解速率影响．（2）醋酸和盐酸是化学实验中常见的二种一元酸，某小组设计下列实验证明它们的电离程度．实验一：室温下，测出0.1mol•L﹣1醋酸和盐酸pH值分别为3、1．提示：pH=﹣lgc（H+）结论一：醋酸在水溶液中电离不完全（填“完全”、“不完全”）．该温度下醋酸的电离度为1% ；写出醋酸的电离方程式CH3COOH⇌CH3COO﹣+H+．实验二：现取等体积、浓度均为1mol•L﹣1醋酸和盐酸分别加入经砂纸打磨过的表面积相同的镁条．观察放出氢气速率的快慢．结论二：其它条件相同时，同浓度同体积的一元酸与金属反应时，反应慢（填“快”或“慢”）的为弱电解质．故电离度为。