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高级中学各类盐水解成酸碱性复习资料

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1、判断盐溶液的酸碱性和比较盐溶液酸碱性的强弱时，通常需改虑盐的水解。

如相同条件，相同物质的量浓度的下列八种溶液：Na2CO3、NaAc、Na2SO4、NaHCO3、NaOH 、(NH4)2SO4、NaClO等溶液，PH值由大到小的顺序为：NaOH>NaClO>Na2CO3>NaHCO3>NaAc>Na2SO4>(NH4)2SO4>NaHSO4。

2、比较盐溶液中各离子浓度的相对大小时，当盐中含有易水解的离子，需考虑盐的水解。

例3、25℃时，在浓度均为1mol/L的(NH4)2SO4、(NH4)2CO3、(NH4)2Fe(SO4)2三种溶液中，若测得其中[NH4+]分别为a、b、c（单位为mo/L）,则下列判断正确的是（）A.a=b=cB.c>a>bC.b>a>cD.a>c>b解析：NH4+水解：NH4++H2O NH3。

H2O+H+，（NH4）2CO3溶液中CO32-可结合H+而增大NH4+水解，[NH4+]浓度进一步减小；而(NH4)2Fe(SO4)2溶液中Fe2+水解：Fe2++2H2O Fe(OH)2+2H+，溶液呈酸性，对NH4+的水解有抑制作用，NH4+水解度减小。

故答案为（B）。

3、判断溶液中离子能否大量共存。

当有弱碱阳离子和弱酸阴离子之间能发出双水解，则不能在溶液中大量共存。

如：Al3+、NH4＋与HCO3-、CO32-、SiO32-等，不能在溶液中大量共存。

4、配制易水解的盐溶液时，需考虑抑制盐的水解，如在配制强酸弱碱盐溶液时，需滴加几滴对应的强酸，来抑制盐的水解。

5、选择制备盐的途径时，需考虑盐的水解。

如制备Al2S3时，因无法在溶液中制取，会完全水解，只能由干法直接反应制取。

加热蒸干AlCl3、MgCl2、FeCl3等溶液时，得不到AlCl3，MgCl2、FeCl3晶体，必须在蒸发过程中不断通入HCl气体，以抑制FeCl3的水解，才能得到其固体。

例4、要制得较纯的FeS沉淀，在FeCl2溶液中加入的试剂是（）A．Na2S B.NaHS C.H2S D.(NH4)2S解析：Fe2+能水解:Fe2++2H2O Fe(OH)2+2H+,要得到较纯的FeS沉淀，加入的试剂需尽量能抑制Fe2+的水解。

而Na2S和NaHS溶液中S2-和HS- 能与Fe2+发生双水解，使Fe2+水解平衡向右移动，能生成Fe(OH)2沉淀。

而H2S与FeCl2溶液不反应。

(NH4)2S溶液中NH4+水解呈酸性，能抑制Fe2+的水解。

故应选(D)。

6、化肥的合理使用，有时需考虑盐的水解。

如铵态氮肥和草木灰不能混合施用；磷酸二氢钙和草木灰不能混合施用。

因草木灰（有效成分K2CO3）水解呈碱性。

7、制备Fe(OH)3胶体，A(OH)3胶体和用FeCl3、AlCl3等净水时，是利用Fe3+、Al3+水解成Fe(OH)3、Al(OH)3胶体，能吸附水中悬浮的小微粒而沉定，起到净水作用。

8、某些试剂的实验室存放，需要考虑盐的水解。

如Na2CO3、Na2SiO3等水解呈碱性，不能存放在磨口玻璃塞的试剂瓶中；NH4Ｆ不能存放在玻璃瓶中，应NH4Ｆ水解应会产生HF，腐蚀玻璃。

9、溶液中，某些离子的除杂，需考虑盐的水解。

例5、为了除去氯化镁酸性溶液中的Fe3+离子，可在加热搅拌下加入一种试剂，过滤后再加入适量盐酸。

这种试剂是（）A．氧化镁 B.氢氧化钠 C.碳酸钠 D. 碳酸镁MgCO3+2H++ Mg2++CO2↑+H2O，且MgO、MgCO3不溶于水，酸[H+]降低，促进Fe3+水解平衡向左移动,既除Fe3+，又不会引入新的杂质，故应选(A)、(D)。

10、工农业生产、日常生活中，常利用盐的水解知识。

(1)泡沫灭火器产生泡沫是利用了Al2(SO4)3和NaHCO3相混合发生双水解反应，产生了CO2，Al3++3HCO3－=Al(OH)3↓+3CO2↑。

(2)日常生活中用热碱液洗涤油污物品比冷碱液效果好，是由于加热促进了Na2CO3水解使溶液碱性增强。

(3)水垢的主要成分是CaCO3和Mg(OH)2，基本上不会生成MgCO3, 是因为MgCO3微溶于水，受热时水解生成更难溶的Mg(OH)2。

例6、焙模精密铸造工业常将水玻璃与石英粉混合搅拌成模壳涂料，撒碾，浸泡在氯化铵溶液中使之硬化定型，请用离子方程式表示其硬化成型原理。

现有些工厂将NH4Cl溶液改为MgC2溶液，这是为什么？解析：因为NH4+与SiO32－能发生双水解：2 NH4+ +SiO32－=2 NH3↑+H2SiO3↓将,NH4Cl改成MgCl2溶液是因为MgCl2水解显酸性，可发生类似的反应：Mg2++SiO32－+2H2O=Mg(OH)2↓+H2SiO3↓五、难点、疑点解析：1、如何判断盐溶液与盐溶液反应类型：(1)盐与盐溶液反应时，如果生成物中有气体生成，难溶物质生成或难电离物质生成，以及两种水解方式相同的盐溶液相混合，由于相互抑制，一般发生复分解反应。

如：CuSO4+Na2S=Na2SO4+CuS↓，FeCl3+3AgNO3=Fe(NO3)3+3AgCl↓(2)盐溶液与盐溶液相混合时，如果阳离子和阴离子都能发生水解，且有沉淀或气体产生，相互促进，使及水解完全,则一般发生双水解反应。

如Al3+与CO32－、HCO3－、SiO32－、AlO2－、ClO－等。

(3)如果一种盐能电离出具有强氧化性的离子，另一种盐能电离出具有强还原性的离子，则一般发生氧化还原反应。

如2FeCl3+2KI=2FeCl2+2KCl+I22、如何判断溶液中离子能否大量共存：判断溶液中离子能否大量共存，实际上就是判断溶液中离子间能否相互发生反应，一般可以从下面几个方面考虑：(1)看离子间能否发生沉淀反应。

常见的离子间沉淀反应有:H+与SiO32－，AlO2－；Ａl3+、Zn2+、Fe3+、Cu2+、Fe2+ 、Ag+与OH－；Fe2+ 、Zn2+、Cu2+、Ag+、Hg2+、与S2－；Ag+与Cl－、Br－、I－、CO32－、PO43－；Ba2+、Mg2+、Ca2+与CO32－、SO32－、PO43－、HPO42－等都能生成沉淀，在溶液中不能大量共存。

(2)看离子间能否生成气体。

如H+与HS－、S2－、HCO3－、CO32－、S2O32－、SO32－、HSO3－；NH4+与OH－等有气体产生，在溶液中不能大量共存。

(3)看离子间能否生成弱电解质。

如H+与F－、PO43－、HPO42－、ClO－、CH3COO －;OH－与HCO3－、HS－、HSO3－、H2PO4－、HPO42－、NH4+等，不能在溶液中大量共存。

(4)看离子间能否发生双水解反应：如Fe3+、Al3+、NH4+与CO32－、HCO3－、ClO2－、AlO2－、SiO32－；Al3+与S2－、HS－等，不能在溶液中大量共存。

(5)看离子之间能否发生氧化还原反应。

如Fe3+与S2－、HS－、I－；酸性条件下,MnO4－或NO3－与Fe2+ 、S2－、I－、SO32－等，不能在溶液中大量共存。

另外还须注意题干的要求，如果是无色溶液，Fe2+ 、Cu2+、MnO4－、Fe3+等在溶液中不能存在；如是酸性溶液,那么能与H+反应的离子不能存在；如是碱性溶液，那么能与OH－反应的离子不能存在。

等。

例7、某无色透明浓溶液，跟金属铝反应放出H2，试判断下列离子：Mg2+、Cu2+、Ba2+ 、H+、Ag+、SO42－、SO32－、HCO3－、OH－、NO3－中，何者能存在于此溶液中：（1）当生成Al3+时，可存在（2）当生成AlO2－时，可存在解析：无色溶液，可排除Cu2+的存在；A能与Ag+发生量换反应，可排除Ag+存在；HCO3－在酸性溶液和碱性溶液中都不能存在，可排除。

（1）当生成Al3+时，说明溶液是酸性，则SO32－、OH－、NO3－不可能存在；（2）当生成AlO2－时，说明溶液是碱性，则Mg2+、H+不可能存在。

所以答案为（1）Mg2+、H+SO42－；（2）Ba2+ 、OH－、NO3－。

【能力训练】一、选择题（每小题有1~2个选项符合题意）1、下列物质溶于水，电离出的阴离子能使水的电离平衡向右移动的是（）（A）CH3COONa （B）NaH2PO4（C）NH4 I （D）NaHS2、25℃时，测得某NH4Cl和Na2CO3溶液的PH值分别为5和10 ，则两溶液中水电离产生的[H+]之比是（）（A）1:10 （B）2:1 （C）105:1 （D）5:13、为了同时对农作物施用分别含有N、P、K三种元素的化肥，对于给定的化肥：①K2CO3②KCl ③Ca(H2PO4)2④(NH4)2SO4 ⑤氨水；最适合的组合是（）（A）①③④（B）②③④（C）①③⑤（D）②③⑤4、把NaHCO3作为发酵粉使用时，往往加入少量的明矾，这是因为（）（A）明矾能起催化剂作用（B）碳酸氢钾比碳酸氢钠更易分解（C）明矾受热分解放出气体（D）铝盐在水中能起到酸的作用5、将0.2mol/LCH3COOK与0.1mol/L盐酸等体积混合后，溶液中下列微粒物质的量浓度关系正确的是（）（A）[CH3COO－]=[Cl－]= [H+]>[CH3COO－]（B）[CH3COO－]> [Cl－]> [CH3COOH]> [H+]（C）[CH3COO－] > [Cl－] > [H+]> [CH3COOH]（D）[CH3COO－]+ [Cl－] +[OH－]＝[H+]＋[Ｋ+]6、在含有AlO2－的溶液中，下列离子可以大量共存的是（）（A）CO32－、OH－、Cl－、NH4+ （B）Na+、K+、HSO3－、Cl－（C）K+、Na+、S2－、NO3－（D）Na+、Al3+、Cl－、SO42－7、某无色溶液能大量共存的是（）（A）Na+、Fe2+、SO42－、Cl－（B）Na+、NH4+、SiO32－、SO42－（C）K+、NH4+、NO3－、SO42－（D）Mg2+、Al3+、MnO4－、NO3－8、物质的量浓度相同的下列溶液：①Na2CO3②NaHCO3③H2CO3④(NH4)2CO3⑤NH4HCO3，按[CO32－]由小到大的排列顺序是（）（A）⑤④③②①（B）③⑤②④①（C）③②⑤④①（D）③⑤④②①9、将AC3溶液和NaAlO2溶液分别蒸干并灼烧；所得产物主要成分是（）（A）都是Al (OH3) （B）都是Al2O3（C）前者是Al2O3,后者是NaAlO2 （D）前者是AlCl3，后者是NaAlO2 10、为了使Na2S溶液中C/C的比值变小，可加入的物质是（）（A）适量KOH溶液（B）适量KHS溶液（C）适量盐酸（D）适量NaOH 溶液二、填空题：11、甲学生向自制的少量氢氧化镁沉淀中加入浓的NH4C14、在FeCl3+3H2O Fe(OH)3+3HCl平衡体系中，加入NaClO和加入NaCFe3++3H2O Fe(OH)3+3H+此平衡与Cl－浓度大小无关。

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高中各类盐水解成酸碱性复习.docx

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《电离平衡》复习【知识讲解】一、盐类水解的实质盐类在水溶液中电离出的离子跟水电离出的H+或 OH－生成难电离的分子或离子，从而破坏了水的电离平衡，使水的电离度增大。

判断盐类水解能否水解的条件：一看能否溶，不溶不水解；二看有无弱，无弱不水解。

二、盐类水解的类型和规律判断盐类能否发生水解及水解后溶液显酸碱性要看盐电离的离子对应的酸或碱的相对强弱。

1、盐类水解的类型盐的类是否水解常见溶液 PH 值型能水解的离子一价：PＨ > 7CH3COO-、HS-、AlO 2-、ClO-、HCO-3强碱弱酸水解二价： S2-、盐CO32-、SiO32-42-、 HPO三价：PO43-、3-A S O4一价：NH 4+、 PＨ < 7Ag +强酸弱碱盐水解二价： Fe2+、Cu2+、Sn2+、Zn2+三价： Al 3+、Fe3+?强酸强碱不水解PＨ = 7盐2、水解规律：有弱才水解，无弱不水解；谁弱谁水解，越弱越水解；三价阳离子都水解，多元弱酸根离子分步水解。

3、溶液酸碱性判断：谁强显谁性，强酸强碱酸式盐显酸性，强碱弱酸酸式盐，由酸式根离子电离和水解相对强弱来决定。

(1)?盐的弱酸根离子对应酸越弱，水解程度就越大，溶液的碱性就越强。

如相同物质的量浓度的 CH3COONa 和 Na2CO3溶液，因碳酸比醋酸弱，故 Na2CO3溶液 PH 值，大于CH3COONa 溶液。

以其可判断相同物质的量浓度的强碱弱酸盐溶液的PH 值，或据盐溶液的 PH 值大小，判断其对应酸的相对强弱。

(2)?多元弱酸的酸根离子水解是分步进行的，第一步水解程度比第二水解程度大，故相同物质的量浓度的 Na2CO3和 NaHCO3溶液， Na2CO3溶液碱性比 NaHCO3强。

(3)?弱酸酸式盐溶液酸碱性由酸式根离子的电离程度和水解程度的相对大小决定：① 若电离程度大于水解程度溶液呈酸性，如 NaHSO3、NaH2PO4等。

②若电离程度小于水解程度溶液呈碱性，如 NaHS、NaHCO3、Na2HPO4等。

2023届高三化学一轮复习 盐类的水解课件

2023届高三化学一轮复习 盐类的水解课件


Ka1
H2PO4- ⇌ HPO42- + H+ Ka2
HPO42- ⇌ PO43- + H+
Ka3
Kh3 =Kw/Ka1
简单计算：
（1）已知醋酸初始浓度为0.1mol/L，Ka= 10-5，求pH
CH3COOH ⇌ CH3COO－＋H+
0.1
0
0 c(H+)=(Ka×c0)1/2
x
x
x pH=3
0.1-x
x
x
（2）已知醋酸钠初始浓度为0.1mol/L，Ka= 10-5，求pH
CH3COO－＋H2O ⇌ CH3COOH＋OH－
0.1
0
0 c(OH-)=(K ×c )1/2
h
0
x
x
x
pH=9
0.1-x
x
x

Kh=

c(OH-)=

α=


盐的水解常数的计算及应用
应用1、比较盐的水解程度（盐水解生成的弱酸（或
2Al3+ + 3S2- + 6H2O ＝ 2Al(OH)3↓+3H2S↑
Al3+ + 3AlO2- + 6H2O ＝ 4Al(OH)3↓
2Fe3+ + 3CO32- + 3H2O ＝ 2Fe(OH)3↓+3CO2↑
Al3+ +3HCO3- = Al(OH)3↓ + 3CO2 ↑
NH4Fe(SO4)2是否也会发生类似的双水解反应？
弱碱）越弱，即Ka或Kb越小，水解常数Kh
越大，盐的水解程度越大）
关系式1
沪科版高中化学高一下册-7.3盐溶液的酸碱性-盐类的水解复习 课件(共14张PPT)

沪科版高中化学高一下册-7.3盐溶液的酸碱性-盐类的水解复习 课件(共14张PPT)


解析答案
探究活动2
1 23 4
水解应用2、盐溶液蒸干所得产物的判断。
2.按要求回答下列问题。 (1)把AlCl3溶液蒸干灼烧，最后得到的主要固体是什么？为什么？(用化 学方程式表示并配以必要的文字说明)。 答案 在AlCl3溶液中存在着如下平衡：AlCl3＋3H2O Al(OH)3＋3HCl， 加热时水解平衡右移，HCl浓度增大，蒸干时HCl挥发，使平衡进一步向
⒊多元弱酸盐分步水解，以第一步水解为主，水解方程 式一般只写第一步；多元弱碱盐的水解不分步书写。
4.书写方法 强碱弱酸盐MnA 第一步: An-+ H2O
第二步: HA(n-1)- +H2O
HA(n-1)-+ OHH2A(n-2)-+OH-
强酸弱碱盐MAn Mn+ + nH2O
M(OH)n + nH+
(3)、溶液的酸碱性 酸碱能够抑制水解
规律：逆、吸、微弱
练习1 盐类水解的离子方程式
下列各式中属于正确的水解反应离子方程式的是（ A ）
A. NH4++H2O
NH３·H2O+H+
B. S2-+2H2O C. CH3COOH+OH -
H2S+2OHCH3COO-+H2O
D. CH3COOH+H2O
CH3COO-+H3O+
盐类的水解复习
盐类的水解基础知识：
一、盐类水解定义 本质
在溶液中盐电离出来的离子跟水所电离出来的
生成的反应，叫做盐类的水解。 Nhomakorabea或
结合
盐类水解的本质
弱酸的阴离子和弱碱的阳离子和水电离出的H+或OH-离子结合 生成弱电解质，促进了水的电离。
高二化学下册《盐类的水解》知识点整理

高二化学下册《盐类的水解》知识点整理

高二化学下册《盐类的水解》知识点整理高二化学下册《盐类的水解》知识点整理(一)盐类水解口诀：有弱才水解,越弱越水解,双弱双水解,谁强显谁性(1)有弱才水解要求盐要有弱酸根离子或者弱碱金属离子(包括铵离子)如：Nal中的Na+对应的碱是强碱NaH,则Na+是强碱金属离子,不会水解Nal中的l-对应的酸是强酸Hl ,则l-是强酸根离子,也不会水解所以,Nal在水溶液中不会发生水解又如：H3Na中的H3-对应的是弱酸H3H,则H3-是弱酸根离子,会水解消耗H2电离出的H+,结合成H3H分子使得水中H-多出所以,H3Na的水溶液显碱性(2)越弱越水解盐中的离子对应的酸或碱的酸性越弱或碱性越弱,水解的程度越大如：Na23和Na2S33 -对应的酸是H23;S3 -对应的酸是H2S3由于H23的酸性弱于H2S3则,3 -的水解程度比S3 -的水解程度更大,结合的H+更多所以,Na23的碱性比NaS3的碱性强(3)双弱双水解当盐中的阳离子对应的碱是弱碱并且盐中的阴离子对应的是弱酸时,则盐的这两种离子都会发生水解阳离子水解结合水电离出的H-;阴离子水解结合水电离出的H+,所以双水解发生的程度往往较大如：H3NH4 中的NH4+对应的碱是弱碱NH3*H2 ;H3-对应的酸是弱酸H3H则NH4+和H3-都会发生水解,NH4+结合H-形成NH3*H2;H3-结合H+形成H3H,相互促进,水解程度较大(4)谁强显谁性主要是针对双水解的盐,即弱酸弱碱盐,由于盐中的阴离子水解结合H+,阳离子水解结合H-要判断盐溶液的酸碱性,则要比较阴离子的水解成度和阳离子的水解程度的大小如：(NH4)3 ,由于NH3的碱性比H23的酸性强(实际上比较的是两者的电离度,中学不做要求,只需记忆),则NH4+的水解程度比3 -的水解程度弱,使得水溶液中消耗的H+更多,有H-多出所以,(NH4)23 溶液显碱性又如：H3NH4,由于NH3的碱性和H3H的酸性相当,则NH4+的水解度和H3-的程度差不多,使得水溶液中的H+和H-也差不多所以H3NH4溶液显中性再如：(NH4)2S3,由于NH3的碱性比H2S3的酸性弱,则NH4+的水解度比S3 -的水解度大,使得水溶液中消耗的H-更多,有H+多出所以,(NH4)2S3溶液显酸性(二)根据盐类的不同,可分为：强酸强碱盐(不水解);强酸弱碱盐;Q###弱酸盐;弱酸弱碱盐(1)强酸弱碱盐如：NH4l的水解离子方程式：NH4+ + H2 =可逆= NH3*H2 + H+强酸弱碱盐的水溶液一定显酸性(2)强碱弱酸盐如：H3Na的水解离子方程式：H3- + H2 =可逆= H3H + H-Q###弱酸盐的水溶液一定显碱性(3)弱酸弱碱盐如：H3NH4的水H3- + NH4+ + H2 =可逆= H3H + NH3*H2H3NH4水溶液显中性如：NH4F的水NH4+ + F- + H2 =可逆= NH3*H2 + HFNH4F的水溶液显酸性如：NH4l的水解离子方程式;NH4+ l- + H2 =可逆= NH3*H2 + HlNH4l的水溶液显碱性弱酸弱碱盐的酸碱性和阴离子与阳离子有关(三)多元弱酸或多元弱碱形成的盐的水解多元弱酸或多元弱碱形成的盐的水解是分步进行的,一般第一步进行的程度最大,第二步甚至更多步的水解程度就很弱了如：Na23的水第一步程度很大：3 - + H2 =可逆= H3- + H-第二步程度很小：H3- + H2 =可逆= H23 + H-【注意】：大部分的盐的水解都不能进行彻底,所以一般盐的水解都要是可逆符号水解度较大的盐有Al2S3可认为几乎双水解彻底【以上都是一种盐中的离子水解】【第二种情况】：另外,还有2种盐中,分别有弱酸根离子和弱碱根离子,也会互相促进,发生双水解如：NaH3和AlI3两种盐,如果把它们的溶液相混合,则会发生双水解,水解离子方程式如下：3H3- + Al + == Al(H)3↓ + 32↑注意：Al +和H3-双水解较彻底,可以用“==”而不用“可逆符号”另外,所有的水解过程中一定有水参加,但是由于该水解反应,生成物中有水,可以和反应物中的水刚好相互抵消,但方程式中没有水出现并不表明没有水参加(1)常见的弱酸根离子：S3 - ;HS3-;3 -;H3-;P4 -;HP4 -;l-;S -;HS-;H3-;SN-;F-;Al2-;6H(苯酚根);N2-(亚硝酸根)常见弱酸的酸性排序：H2S3 &gt; H3P4&gt; HF &gt;HH&gt;6H-H&gt;H3H&gt;H23&gt;H2S 亚硫酸磷酸氢氟酸甲酸苯甲酸醋酸碳酸氢硫酸&gt; Hl&gt;6H-H&gt;HAl2次氯酸苯酚偏铝酸(2)常见的弱碱离子：NH4+;u +;Fe +;Fe +;Al +其中碱性排序：Fe(H)2 &gt; Fe(H)3 &gt; u(H)2 &gt; NH3*H2 &gt; Al(H)3。