高中化学氧化还原反应教案-学案苏教版必修一

第6课时 氧化还原反应（2）【目标聚焦】1.了解氧化产物和还原产物。

2.能根据一些事实判断氧化性、还原性的强弱。

3.掌握得失电子守恒在计算和推断中的应用。

重点、难点：氧化性、还原性，得失电子守恒的应用。

【学海导航】一、概念1. 氧化产物：还原剂 电子被 而形成的生成物（元素的化合价升高的的产物）。

2. 还原产物：氧化剂 电子被 而形成的生成物（元素的化合价降低的的产物）。

二、氧化性、还原性强弱比较－氧化性：氧化剂 氧化产物还原性：还原剂 还原产物三、氧化还原反应的一般规律同一反应中：1.氧化反应与还原反应同时发生，相互依存。

2.氧化剂得电子总数与还原剂失电子总数 。

即氧化剂化合价降低总数与还原剂化合价升高总数 。

【思维点拨】【例1】ClO 2是一种杀菌效率高、二次污染小的水处理剂。

实验室可通过以下反应制得ClO 2：2KClO 3 +H 2C 2O 4 + H 2SO 4 △ 2ClO 2↑+ K 2SO 4 +2CO 2+2H 2O ，下列说法正确的是（ ）A.KClO 3在反应中得到电子B.H 2C 2O 4在反应中被氧化C.ClO 2是氧化产物D.1mol KClO 3参加反应有2mol 电子转移【解析】本题以氧化还原反应为命题背景，考查学生将基本知识与题给信息相联系的应用能力。

由所给可知，KClO 3中氯元素从+5价降低为+4价，1mol KClO 3得到1mol 电子，KClO 3被还原，得还原产物ClO 2；H 2C 2O 4中碳元素从+3价升高到+4价，H 2C 2O 4被氧化。

【答案】AB【例2】已知Co 2O 3在酸性溶液中易被还原成Co 2+，Co 2O 3、Cl 2、FeCl 3、I 2的氧化性依次减弱。

下列反应在水溶液中不可能发生的是（ ）A ．3Cl 2 + 6 FeI 2== 2FeCl 3 + 4FeI 3B ．Cl 2 + FeI 2 == FeCl 2 + I 2C ．Co 2O 3 + 6HCl ==2CoCl 2 + Cl 2↑+ 3H 2OD ． 2Fe 3+ + 2I — == 2Fe 2+ + I 2【解析】此题可结合题给信息：氧化性强弱顺序Co 2O 3>Cl 2>FeCl 3>I 2，可推知还原性强弱顺序I —>Fe 2+>Cl —>Co 2+，然后根据氧化剂先氧化强还原剂的规律，知A 选项中Cl 2应该先氧化I —后氧化Fe 2+，所以A 选项错误。

第4课时氧化还原反应学习目标定位：知道如何区分氧化还原反应和非氧化还原反应，了解氧化还原反应的本质是反应中发生了电子的转移。

能简单分析氧化还原反应，指出氧化剂和还原剂，标出电子转移的方向和数目。

知识点一氧化还原反应的概念和判断【活动设计】1．观察比较下列两个熟悉的化学反应：H2SO4＋Zn===ZnSO4＋H2↑H2SO4＋BaCl2===BaSO4↓＋2HCl列举两个反应的相同点和不同点，完成下列空格(1)两个反应的相同点：①都有______参加反应；②都有____生成。

(2)两个反应的不同点：①前者属于______反应，后者属于__________反应；②前者有________物质生成，后者有________物质生成；③前者有元素化合价______变化，后者所有元素化合价都______变化。

2．我们从“是否有元素化合价发生改变”的角度，把化学反应划分成氧化还原反应和非氧化还原反应。

反应过程中有元素化合价变化的化学反应叫氧化还原反应。

将氧化还原反应与非氧化还原反应的比较填入下表1．已知反应：①SO 3＋H 2O===H 2SO 4 ②Cl 2＋H 2O HCl ＋HClO ③2F 2＋2H 2O===4HF ＋O 2④2Na＋2H 2O===2NaOH ＋H 2↑ ⑤2Na 2O 2＋2H 2O===4NaOH ＋O 2↑⑥Fe 3O 4＋4H 2=====△3Fe ＋4H 2O上述反应中不属于氧化还原反应的有________(填序号，下同)。

H 2O 被氧化的是______，H 2O 被还原的是________。

属于氧化还原反应，但其中的H 2O 既不被氧化，又不被还原的是________。

知识点二 氧化还原反应的实质 【活动设计】1．在前面的学习中，你已经知道金属钠在氯气中剧烈地燃烧生成氯化钠。

这个反应是氧化还原反应吗？为什么？2．氯气是由氯原子构成的，金属钠是由钠原子构成的，氯化钠是由Na ＋和Cl －构成的。

专题2 从海水中获得的化学物质 ◆◆◆第一单元 氯 溴 碘及其化合物◆◆◆
氧化还原反应
四大基本反应与氧化还原反应的关系
基本反 应类型
是否是氧 与氧还反 还反应 应的关系
化合反应 不完全是 交叉
分解反应 不完全是 交叉
置换反应 全部是 从属
复分解反应
非
相对
1.用化合价升降的观点去判断下面的反应哪 些是氧化还原反应? ① ② ③M2H+0K2+n4+CO5Cl02O-＋l223 M4点Hn燃O-C12l2浓+2KH1C-C-1l1＋l 3O+0M22↑nCl2＋C0l2↑＋2H2O
化合价降低 得到2e 被还原
二.氧化剂和还原剂 1. 定义： 氧化剂：
反应物中得到电子(元素化合价降低)的物质—被还原
还原剂：
反应物中失去电子(元素化合价升高)的物质—被氧化
二.氧化剂和还原剂 说明：
①.氧化剂和还原剂均是指反应物质，是一种化 学试剂，不是某一种元素。
②.氧化剂本身被还原，发生还原反应，得到的 产物是还原产物
辉和莉是在网络上认识的，莉比辉大5岁。2000年初秋的一天，他们相识了，以后的日子，他们相知了，彼此以姐弟相称。第一次他给她写信是在圣诞节，当时仅仅是 后来，他爱上了她，一个让辉用三生三世都不能忘记的女人。 2001年的2月10日，值得纪念的日子，辉告诉了莉他心裡的想法！因為莉是从艰辛中一路走来身心疲惫的人，深知道爱就要付出什麼，她没有
步骤：
2.两个线桥一个在上、一个在下，线桥的方向 是从反应物一方指向生成物一方，首尾都必须 对应与发生化合价发生变化的同种元素。
四.氧化还原反应得失电子的表示方法——双线桥法
化合价升高，失2 ×3e-

第1單元課時3氧化還原反應教學設計一、學習目標1．學會從化合價升降和電子轉移的角度來分析、理解氧化還原反應。

2．學會用“雙線橋”法分析化合價升降、電子得失，並判斷反應中的氧化劑和還原劑。

3．理解氧化還原反應的本質。

4．辨析氧化還原反應和四種基本反應類型之間的關係，並用韋恩圖表示之，培養比較、類比、歸納和演繹的能力。

5．理解氧化反應和還原反應、得電子和失電子之間相互依存、相互對立的關係。

二、教學重點及難點重點：氧化還原反應。

難點：氧化還原反應中化合價變化與電子得失的關係，氧化劑、還原劑的判斷。

三、設計思路由複習氯氣主要化學性質所涉及的化學反應引入，結合專題1中的氧化還原反應和非氧化還原反應對這些反應進行判斷，從而分析氧化還原反應和非氧化還原反應的本質區別，並從電子轉移等角度進行系統分析，再昇華到構建氧化還原反應和四種基本反應類型之間關係的概念。

四、教學過程[情景引入]由複習上節課氯氣有關反應引入本節課的研究主題。

先由學生書寫氯氣與鈉、鐵、氫氣和水，次氯酸分解、此氯酸鈣和二氧化碳、水反應的化學方程式。

[練習]學生自己書寫方程式，並留待後面的學習繼續使用。

[過渡]我們結合在第一章中學過的氧化還原反應的定義，來判斷一下這些化學反應應屬於氧化還原反應，還是非氧化還原反應。

[媒體]（PPT2）2Na＋Cl2＝2NaCl2Fe + 3Cl22FeCl3H2 + Cl22HClCl2＋H2O HCl＋HClOCa(ClO)2＋CO2＋H2O＝CaCl2＋2HClO2HClO O2↑+ 2HCl[練習]學生自己進行判斷，或可小組討論、分析。

[敘述]現在請大家在氯氣與鈉反應的方程式上，標出化合價發生改變的元素，在反應前後的化合價。

[思考與討論]學生解決下列問題：（PPT3-10）1．元素的化合價是由什麼決定的呢？2．元素的化合價在何種情況下會發生變化？3．在同一個化學反應中，元素化合價升高和降低的數目有何關係？4．在同一個化學反應中，元素得電子數和失電子數有何關係？[敘述]講述如何用“雙線橋”法表示上面所得到的資訊。