浙江舟山中学高一下学期期中考试化学试题 word版含答案

浙江省舟山市高一下学期期中化学试卷（II）卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共18题；共36分)1. （2分） (2016高二下·望都月考) 下列关于化学与生产、生活的认识错误的是（）A . CO2、SO2、N2等均是造成温室效应的气体B . 节能减排符合低碳经济的要求C . 使用清洁能源是防止酸雨发生的重要措施之一D . 大量焚烧田间秸秆会污染空气2. （2分） (2016高一下·滁州期中) 下列各组中属于同位素关系的是（）A . 与B . T2O与H2OC . 与D . 金刚石与石墨3. （2分）下列有关化学用于表述正确的是（）A . 质子数和中子数均为6的碳原子 CB . 溴化铵的电子式：C . 氢氧化钠的电子式：D . 2﹣丙醇的结构简式：4. （2分） W、X、Y、Z是四种常见的短周期元素，其原子半径随原子数变化如图所示已知W的一种核素的质量数为18，中子数为10，X和Ne原子的核外电子数相差1，Y的单质是一种常见的半导体材料，Z的非金属性在同周期元素中最强下列说法正确的是（）A . 对应简单离子半径：B . 对应气态氢化物的稳定性C . 化合物XZW既含离子键，又含共价键D . Y的氧化物与Z和X的最高价氧化物对应的水化物均能反应5. （2分） (2015高三上·广州期中) 短周期元素Q，R，T，W在元素周期表中的位置如图所示，其中T所处的周期序数与主族序数相等，下列推断正确的是（）A . T的氧化物是光导纤维的主要成分B . Q与氢形成的化合物均含极性共价键C . R的最高正价氧化物的水化物是弱电解质D . W的氢化物的化学式为HCl6. （2分） (2019高三上·泉州期末) 下列物质能实现如下转化关系的是（）A . AlB . FeOC . NaHCO3D . NH37. （2分） (2019高一下·吉林期中) 将盛有N2和NO2（无N2O4）混合气体的试管倒立于水中，经过足够长的时间后，试管内气体的体积缩小为原来的一半，则原混合气体中N2和NO2的体积比是（）A . 3：1B . 1：3C . 1：2D . 1：18. （2分） (2019高一下·吉林期中) 化学反应中，有时存在“一种物质过量，另一种物质仍不能完全反应”的情况。

2022-2021学年浙江省舟山中学高一（下）期中化学试卷一、选择题（每小题只有一个正确答案．每题2分，共40分）1．（2分）（2021春•舟山校级期中）我国科学家首次合成的一种过渡金属的新核素Hf，具有延展性，不易被腐蚀，可应用于高科技领域等特点．185Hf可由180Hf转化而成，下列有关180Hf、185Hf的说法正确的是（）A．物质的量相等的185Hf与180Hf质量相同B．核外电子数分别为108、113C．1 mol 180Hf比1 mol 185Hf的中子数少5N AD．180Hf、185Hf在周期表中的位置不同2．（2分）（2021春•舟山校级期中）下列化学用语书写正确的是（）A．CH4分子的比例模型：B．氯原子的结构示意图：C．乙烯的结构简式CH2CH2D．C S2结构式：S=C=S3．（2分）（2021春•舟山校级期中）下列各组物质中，组内各种物质不都属于有机物的是（）A．C H4、C2H6O、CH3Cl B．C100H202、C6H6、C2H2C．H2O2、CH4、C2H6D．C2H4、CH4、C6H5NO24．（2分）（2022•丹东模拟）下列各组物质的晶体中，化学键类型相同、晶体类型也相同的是（）A．S O2和SiO2B．C O2和H2O C．N aCl和HCl D．C Cl4和KCl5．（2分）（2022春•万州区校级期末）下列各组粒子具有相同的质子数和电子数的是（）A．O H﹣、H2O、F﹣B．N H3、NH4+、NH2﹣C．H3O+、NH4+、NH2﹣D．H Cl、F2、H2S6．（2分）（2021春•舟山校级期中）有关晶体的下列说法中正确的是（）A．原子晶体中共价键越强，熔点越高B．晶体中分子间作用力越大，分子越稳定C．冰溶化时水分子中共价键发生断裂D．氯化钠熔化时离子键未被破坏7．（2分）（2021春•舟山校级期中）下列说法错误的是（）A．C2H6和C4H10确定是同系物B．C2H4和C4H8确定是同系物C．相对分子质量相等的两种物质，不愿定是同分异构体D．在常温常压下，C4H10是气体8．（2分）（2021春•舟山校级期中）下列关于烷烃与烯烃的性质及反应类型叙述正确的是（）A．烷烃只含有饱和键，烯烃只含有不饱和键B．烷烃不能发生加成反应，烯烃不能发生取代反应C．烷烃不能发生氧化反应，烯烃可以发生氧化反应D．烷烃与烯烃相比，发生加成反应的确定是烯烃9．（2分）（2021春•舟山校级期中）下列关于有机物的命名中正确的是（）A．2─二甲基戊烷B．2─乙基戊烷C．3，4─二甲基戊烷D．3─甲基己烷10．（2分）（2021春•舟山校级期中）既可以用来鉴别甲烷和乙烯，又可以用来除去乙烷中混有的乙烯，得到纯洁乙烷的方法（）A．与足量酸性高锰酸钾反应B．依次通入通入足量溴水和浓硫酸中C．在确定条件下通入H2D．分别进行燃烧11．（2分）（2021春•舟山校级期中）X、Y均为元素周期表中前20号元素，其简洁离子的电子层结构相同，下列说法正确的是（）A．由m X a﹣与n Y b﹣得m+a=n﹣bB．X、Y确定不是同周期元素C．若原子半径X＞Y，则气态氢化物稳定性：H a X＜H b YD．X a﹣的还原性确定强于Y b﹣12．（2分）（2021春•厦门校级期中）近年来，我国在超导体材料争辩方面居于世界领先地位，铊（Tl）是超导体的组成成分之一，铊位于第6周期ⅢA族．下列对铊的性质的推导正确的是（）①是易导电的银白色金属②Tl（OH）3是两性氢氧化物③Tl3+氧化力气比Al3+强④单质能与稀硝酸反应生成硝酸盐．A．①④B．②③C．①D．④13．（2分）（2021春•舟山校级期中）现有如下说法：①在离子化合物里，只存在离子键，没有共价键．②金属和非金属只能化合形成离子键．③离子键是阳离子、阴离子的相互吸引．④在PCl5、CCl4中各原子最外层均能达到8电子的稳定结构．⑤共价键只存在于共价化合物中．上述各种说法正确的是（）A．①②⑤正确B．都不正确C．④正确，其他不正确D．仅①不正确14．（2分）（2021春•舟山校级期中）如表为元素周期表中短周期的一部分，关于A、B、C、D、E的说法正确的是（）AB CD EA．E的单质可与D的氢化物反应制得D的单质，所以非金属性：E＞DB．对应的离子半径：E＞D＞CC．对应氢化物的熔沸点：B＞D，由于B的氢化物分子内存在氢键D．B、C、D、E四种元素中，C的最高价氧化物对应的水化物酸性最强15．（2分）（2021春•舟山校级期中）下列说法不正确的是（）A．最外层电子数为次外层电子数一半的短周期主族元素只有Li、Si 两种元素B．元素周期表中从ⅢB族到ⅡB族之间10个纵行的元素都是金属元素C．同周期第ⅡA族与第ⅢA族元素的原子序数相差1或11或25D．若主族元素的族序数为a，周期数为b ，当＜1，该元素为非金属元素16．（2分）（2021春•舟山校级期中）下列各组物质之间的化学反应，反应产物确定为纯洁物的是（）A．+Br2（CCl4）→B．CH2=CH﹣CH2﹣CH3+HClC．CH3﹣CH=CH2+H2OD．CH4+Cl 217．（2分）（2021春•舟山校级期中）下列烃的一种同分异构体只能生成一种一氯代物，该烃的分子式可以是（）A．C3H8B．C4H10C．C6H14D．C8H1818．（2分）（2021春•舟山校级期中）科学家最近在﹣100℃的低温下合成一种烃X，此分子的结构如图所示（图中的连线表示化学键）．下列说法正确的是（）A．X既能使溴的四氯化碳溶液褪色，又能使酸性KMnO4溶液褪色B．X是一种常温下能稳定存在的液态烃C．X和乙烷类似，都简洁发生取代反应D．充分燃烧等质量的X和甲烷，X消耗氧气较多19．（2分）（2021春•舟山校级期中）某烃1体积只能与1体积氯气发生加成反应，生成氯代烷烃，此氯代烷烃1mol可与4mol氯气发生完全的取代反应，则该烃的结构简式为（）A．C H2═CH2B．C H3CH═CHCH3C．C H3CH═CH2D．C H2═CHCH═CH220．（2分）（2011春•南阳期中）把m mol乙烯跟n mol H2混合于一密闭容器中，在适当条件下反应并生p mol C2H6，若将所得的混合气体完全燃烧，生成CO2和H2O，需要氧气的物质的量为（单位：mol）（）A．3m+2 B．3m+C．3m+3p+D．3m+﹣3p二、填空题21．（9分）（2021春•舟山校级期中）如图表示一些晶体中的某些结构，它们分别是NaCl、干冰、金刚石、石墨结构中的某一种的某一部分．（1）其中代表金刚石的是（填编号字母，下同）；其中代表石墨的是，其晶体为结构；金刚石、石墨和（名称）互称碳的．（2）代表干冰的是，它属于晶体，CO2分子间通过结合起来．（3）上述物质中A、B、C三种熔点由高到低的排列挨次为．（用字母表示）22．（4分）（2021春•舟山校级期中）如图是部分短周期元素的单质熔点的变化图，依据此图，填写下列空格：（1）③号元素在元素周期表中的位置是（2）⑦号元素的原子结构示意图为．（3）②、④两元素形成的化合物晶体有两种结构，是一种新型无机材料，其中一种结构与金刚石相像，该结构的化学式中含12个电子，写出其化学式，若使其熔化，需破坏的作用力为．23．（2分）（2021春•舟山校级期中）假设NH是“元素NH4”的阳离子，则“元素NH4”在周期表中的位置应当是；NH4的碳酸盐应（填“易”或“不易”）溶于水．24．（12分）（2021春•舟山校级期中）如表是部分短周期元素的原子半径及主要化合价．元素代号①②③④⑤⑥⑦⑧原子半径（nm）0.186 0.160 0.037 0.143 0.110 0.099 0.075 0.074主要化合价+1 +2 +1 +3 +5、﹣3 +7、﹣1 +5、﹣3 ﹣2回答下列问题：（1）①和⑧能形成原子个数比1：1和2：1的化合物，原子个数比为1：1的化合物中存在的化学键：．（2）写出由2个⑦的原子和4个③的原子构成的物质的电子式：（3）写出④的最高价氧化物对应水化物与①的最高价氧化物对应水化物的水溶液反应的离子方程式：．（4）下列叙述正确的是（填字母）．A．③、④处于不同周期B．②的阳离子与⑧的阴离子的核外电子数相等C．⑧在同主族元素中非金属性最强D．⑤元素与⑦元素两者核电荷数之差是8（5）①、⑥、⑧可以形成多种盐，其中一种盐中①、⑥、⑧三种元素的原子个数比为1：1：1，该盐的名称为．它的水溶液与⑥的氢化物的水溶液反应可生成⑥的单质，该反应的离子方程式为．25．（6分）（2021春•舟山校级期中）按要求书写：（1）甲基的电子式；（2）①的系统命名为．②CH3CH2C（CH3）2CH2CH（C2H5）CH3的系统命名为．26．（6分）（2021春•舟山校级期中）已知某烷烃分子中电子总数为42，相对分子质量为72，则该烷烃分子共有种同分异构体．其中，在相同条件下沸点最高的是：（写结构简式，下同）；含有3个甲基的是，若该烷烃可由3种单烯烃与H2加成得到，则该烯烃可能的结构简式是、、．27．（2分）（2021春•舟山校级期中）如图，在光照条件下，将盛有CH4和Cl2的量筒倒扣于盛有饱和食盐水的水槽中进行试验，对试验现象及产物分析中错误的是（）A．混合气体的颜色变浅，量筒中液面上升B．量筒内壁上毁灭的油状液滴，应只是三氯甲烷、四氯甲烷的混合物C．已知HCl可降低NaCl的溶解度，故水槽中有固体物质析出D．甲烷与氯气反应后的产物只有CCl428．（2分）（2021春•舟山校级期中）有一瓶无色气体，可能含有甲烷和乙烯或其中的一种．与一瓶Cl2混合后光照，观看到黄绿色渐渐褪去，瓶壁有少量无色油状小液滴．由上述试验现象推断出该瓶气体中确定含有甲烷，你认为是否正确？（填“是”或“否”）29．（4分）（2021春•舟山校级期中）有无色气体，可能含有乙烯和二氧化硫的混合气体通入装有溴水的试管中，溴水褪色．（1）甲同学认为溴水褪色的现象不能证明混合气体中有乙烯且乙烯具有不饱和性，其理由正确的是．a．乙烯与溴水易发生取代反应b ．若先除去二氧化硫，再将气体（纯洁物）通入装有溴水的试管中，使溴水褪色的反应，也未必是加成反应c ．使溴水褪色的物质，未必是乙烯（2）乙同学经过细致观看试管中另一试验现象后，证明有乙烯，请简述这一试验现象．30．（8分）（2021春•舟山校级期中）有机物的结构可用“键线式”表示，如：CH3CH═CHCH3可简写为，如图是以环戊烷为原料制备环戊二烯的合成路线：（1）请书写反应①的化学方程式；（方程式中物质可用键线式表示，下同）（2）环戊烯可通过反应制得聚环戊烯，请书写该反应的化学方程式；（3）环戊二烯与Br2以物质的量比为1：1反应时可发生1，2﹣加成和1，4﹣加成，请书写发生1，4﹣加成反应的化学方程式．三、计算题（共5分）31．（5分）（2021春•舟山校级期中）某混合气体由两种烃等体积分数组成，标准状况下1.12L该混合气体在足量氧气中完全燃烧．若将产物通入足量澄清石灰水，得到的白色沉淀质量为7.5g；若用足量碱石灰吸取燃烧产物，增重5.1g．通过计算推断混合气体由哪两种烃组成．2022-2021学年浙江省舟山中学高一（下）期中化学试卷参考答案与试题解析一、选择题（每小题只有一个正确答案．每题2分，共40分）1．（2分）（2021春•舟山校级期中）我国科学家首次合成的一种过渡金属的新核素Hf，具有延展性，不易被腐蚀，可应用于高科技领域等特点．185Hf可由180Hf转化而成，下列有关180Hf、185Hf的说法正确的是（）A．物质的量相等的185Hf与180Hf质量相同B．核外电子数分别为108、113C．1 mol 180Hf比1 mol 185Hf的中子数少5N AD．180Hf、185Hf在周期表中的位置不同考点：质量数与质子数、中子数之间的相互关系．分析： A．185Hf与180Hf的原子量不同；B．核外电子数=质子数；C．中子数=质量数﹣质子数，质子数相同；D．180Hf、185Hf原子序数相同．解答：解：A．5Hf与180Hf的原子量不同，1mol的质量不同，故A错误；B．核外电子数=质子数=72，故B错误；C．中子数=质量数﹣质子数，质子数相同，中子数之差=质量数之差=185﹣180=5，故C正确；D．180Hf、185Hf原子序数相同，在周期表中的位置相同，故D错误．故选C．点评：本题考查原子符号的意义、元素和核素的概念、以及质子数与核外电子数的关系，难度不大．2．（2分）（2021春•舟山校级期中）下列化学用语书写正确的是（）A．CH4分子的比例模型：B．氯原子的结构示意图：C．乙烯的结构简式CH2CH2D．C S2结构式：S=C=S考点：电子式、化学式或化学符号及名称的综合．分析：A ．为甲烷的球棍模型，比例模型能够直观的看出甲烷分子中各原子的原子半径大小及空间构型；B．氯原子核电荷数、核外电子总数都是17，最外层电子数为7；C．乙烯的结构简式中漏掉了碳碳双键；D．二硫化碳与二氧化碳的结构相像，分子中存在两个碳硫双键．解答：解：A ．甲烷为正四周体结构，甲烷正确的比例模型为：，故A错误；B．氯原子最外层电子数为7，氯原子正确的结构示意图为：，故B错误；C．乙烯分子中含有碳碳双键，其正确的结构简式为：CH2=CH2，故C错误；D．二硫化碳为直线型结构，分子中存在两个碳硫双键，其结构式为：S=C=S，故D正确；故选D．点评：本题考查了比例模型与球棍模型、电子式、结构式、原子结构示意图的表示方法，题目难度中等，留意把握常见的化学用语的概念及正确的表示方法，明确比例模型与球棍模型的区分，试题培育了同学规范答题的力气．3．（2分）（2021春•舟山校级期中）下列各组物质中，组内各种物质不都属于有机物的是（）A．C H4、C2H6O、CH3Cl B．C100H202、C6H6、C2H2C．H2O2、CH4、C2H6D．C2H4、CH4、C6H5NO2考点：无机化合物与有机化合物的概念．分析：依据含有碳元素的化合物叫有机化合物，简称有机物；碳的氧化物、碳酸盐、碳酸氰化物，氰酸盐虽含碳，但其性质与无机物类似，因此把它们看作无机物；据此进行分析推断．解答：解：A．CH4、C2H6O、CH3Cl是含碳的化合物，属于有机物，故A错误；B．C100H202、C6H6、C2H2是含碳的化合物，属于有机物，故B错误；C．H2O2不含碳元素，属于无机物，故C正确；D．C2H4、CH4、C6H5NO2是含碳的化合物，属于有机物，故D错误．故选C．点评：本题考查有机物的概念，难度不大，把握有机物与无机物的概念、特征等是正确解答此类题的关键．4．（2分）（2022•丹东模拟）下列各组物质的晶体中，化学键类型相同、晶体类型也相同的是（）A．S O2和SiO2B．C O2和H2O C．N aCl和HCl D．C Cl4和KCl考点：化学键；晶体的类型与物质的性质的相互关系及应用．专题：压轴题；化学键与晶体结构．分析：依据组成化合物的元素及物质类别分别推断出各项中的物质所属化学键类型和晶体类型．解答：解：A中依据元素组成可推断都为极性共价键，但SO2为分子晶体而SiO2为原子晶体，故A错误；B中都含极性键且都是分子晶体，故B正确；C中NaCl含离子键为离子晶体，而HCl含共价键，为分子晶体，故C错误；D中CCl4含共价键为分子晶体而KCl中含离子键为离子晶体，故D错误．故选B．点评：本题考察了化学键类型和晶体类型的关系．推断依据为：离子晶体中阴阳离子以离子键结合，原子晶体中原子以共价键结合，分子晶体中分子之间以范德华力结合，分子内部存在化学键．5．（2分）（2022春•万州区校级期末）下列各组粒子具有相同的质子数和电子数的是（）A．O H﹣、H2O、F﹣B．N H3、NH4+、NH2﹣C．H3O+、NH4+、NH2﹣D．H Cl、F2、H2S考点：原子构成；质量数与质子数、中子数之间的相互关系．专题：原子组成与结构专题．分析：依据原子的质子数相加即为微粒的质子数，利用质子数加负电荷数等于微粒的电子数、质子数减去正电荷数等于微粒的电子数来分析解答．解答：解：A、OH﹣的质子数为9、电子数为10，H2O的质子数和电子数都是10，F﹣的质子数为9、电子数为10，故A不选；B、NH3的质子数和电子数都是10，NH4+的质子数为11、电子数为10，NH2﹣的质子数为9、电子数为10，故B不选；C、H3O+、NH4+，的质子数都是11、电子数都是10，NH2﹣的质子数为9、电子数为10，故C不选；D、HCl、F2、H2S的质子数都是18、电子数都是18，即具有相同的质子数和电子数，故D选；故选D．点评：本题考查微粒的质子数和电子数，明确质子数和电子数的计算及中性微粒中质子数等于电子数是解答本题的关键．6．（2分）（2021春•舟山校级期中）有关晶体的下列说法中正确的是（）A．原子晶体中共价键越强，熔点越高B．晶体中分子间作用力越大，分子越稳定C．冰溶化时水分子中共价键发生断裂D．氯化钠熔化时离子键未被破坏考点：不同晶体的结构微粒及微粒间作用力的区分．分析： A．原子晶体的熔点与化学键的强弱有关；B．分子间作用力只影响晶体的物理性质，与其稳定性无关；C．冰溶化时破坏分子间作用力；D．离子晶体熔融时破坏离子键．解答：解：A．原子晶体中共价键的强弱打算其熔点的凹凸，所以原子晶体中共价键越强，熔点越高，故A 正确；B．分子间作用力只影响晶体的物理性质，与其稳定性无关，晶体中分子间作用力越大，其熔沸点越大，故B错误；C．冰中存在分子间作用力，所以冰溶化时克服分子间作用力，共价键不变，故C错误；D．氯化钠是由离子键形成的化合物，则熔化破坏离子键，故D错误；故选A．点评：本题考查化学键、晶体类型及物质性质，明确晶体类型、晶体构成微粒等学问点即可解答，知道化学键与分子间作用力区分，易错选项是B．7．（2分）（2021春•舟山校级期中）下列说法错误的是（）A．C2H6和C4H10确定是同系物B．C2H4和C4H8确定是同系物C．相对分子质量相等的两种物质，不愿定是同分异构体D．在常温常压下，C4H10是气体考点：芳香烃、烃基和同系物；同分异构现象和同分异构体．分析：结构相像，在分子组成上相差一个或若干个CH2原子团的物质互称为同系物，分子式相同，结构不同的属于同分异构体，C原子数小于4的烃常温下为气体．解答：解：A、C2H6和C4H10符合烷烃的通式，属于同系物，故A正确；B、C2H4为乙烯，C4H8可能为烯烃，也可能为环烷烃，不愿定是同系物，故B错误；C、相对分子质量相等的两种物质，不愿定是同分异构体，正确，比如CO和C2H4相对分子质量为28，故C正确；D、C原子数小于4的烃常温下为气体，故D正确，故选B．点评：本题主要考查的是同系物的概念、同分异构体的概念，相对分子质量较小烃的状态，难度不大．8．（2分）（2021春•舟山校级期中）下列关于烷烃与烯烃的性质及反应类型叙述正确的是（）A．烷烃只含有饱和键，烯烃只含有不饱和键B．烷烃不能发生加成反应，烯烃不能发生取代反应C．烷烃不能发生氧化反应，烯烃可以发生氧化反应D．烷烃与烯烃相比，发生加成反应的确定是烯烃考点：烷烃及其命名；饱和烃与不饱和烃．分析： A．烷烃只含有C﹣C单键与C﹣H单键，烯烃中含有C═C双键，可能含有C﹣C单键与C﹣H单键；B．烯烃中α﹣H原子活泼，可以发生取代反应；C．烷烃的燃烧反应属于氧化反应；D．烯烃含有C═C双键，能发生加成反应；解答：解：A．烷烃只含有C﹣C单键与C﹣H单键，烯烃中含有C═C双键，可能含有C﹣C单键与C﹣H 单键，故A错误；B．烯烃中α﹣H原子较活泼，导致烯烃能发生取代反应，故B错误；C．烯烃可以燃烧、可以被酸性高锰酸钾氧化，能发生氧化反应，烷烃不能被酸性高锰酸钾氧化，但烷烃的燃烧反应属于氧化反应，故C错误；D．烷烃是饱和烃不能发生加成反应，烯烃含有C═C双键，性质较活泼能发生加成反应，故D正确；故选D．点评：本题考查烷烃与烯烃的结构与性质，题目难度不大，留意中学烷烃指分子里碳原子都以单键结合成链状、碳原子剩余的价键全部跟氢原子结合的烃，烯烃是指分子中含碳碳双键的不饱和烃，留意烷烃的燃烧反应属于氧化反应，为易错点．9．（2分）（2021春•舟山校级期中）下列关于有机物的命名中正确的是（）A．2─二甲基戊烷B．2─乙基戊烷C．3，4─二甲基戊烷D．3─甲基己烷考点：有机化合物命名．分析： A、当同一个碳上含有2个基团时，不能省略，应为2，2﹣；B、烷烃命名中2号碳毁灭乙基，说明主链选取的不是最长碳链；C、烷烃命名中距离支链最近的一端命名为1号碳；D、3﹣甲基己烷，符合烷烃命名原则．解答：解：A、二甲基戊烷，说明在2号碳上含有2个甲基，正确命名为：2，2﹣二甲基戊烷，故A错误；B、2﹣乙基戊烷，主链不是最长，应为3﹣甲基﹣己烷，故B错误；C、3，4─二甲基戊烷，1号碳位置错误，正确命名为：2，3﹣二甲基戊烷，故C错误；D、3﹣甲基己烷符合烷烃命名的：“长、多、近、小、简”原则，故D正确，故选D．点评：本题考查了有机物的命名，题目难度中等，该题留意了基础性试题的考查，侧重对同学基础学问的检验和训练，该题的关键是明确有机物的命名原则，然后结合有机物的结构简式机敏运用即可，有利于培育同学的规范答题力气．10．（2分）（2021春•舟山校级期中）既可以用来鉴别甲烷和乙烯，又可以用来除去乙烷中混有的乙烯，得到纯洁乙烷的方法（）A．与足量酸性高锰酸钾反应B．依次通入通入足量溴水和浓硫酸中C．在确定条件下通入H2D．分别进行燃烧考点：有机物的鉴别；物质的分别、提纯和除杂．分析：乙烯含有C=C官能团，能与溴水发生加成反应，能被酸性高锰酸钾溶液氧化，留意除杂时不能引入新的杂质，且不能影响被提纯的物质．解答：解：A．通入酸性高锰酸钾溶液中，但是生成二氧化碳气体，引入新的杂质，故A错误；B．通入溴水中，乙烯与溴水发生加成反应生成二溴乙烷，溴水褪色，既可以用来鉴别乙烷和乙烯，又可以用来除去乙烷中混有的乙烯，故B正确；C．因不能确定乙烯的含量，易引入新杂质，且不能鉴别甲烷和乙烯，故C错误；D．在空气中燃烧不能将甲烷中的乙烯除去，故D错误．故选B．点评：本题考查有机物的鉴别和除杂问题，题目难度不大，留意乙烷和乙烯的性质的异同，留意乙烯与酸性高锰酸钾反应生成二氧化碳的性质．11．（2分）（2021春•舟山校级期中）X、Y均为元素周期表中前20号元素，其简洁离子的电子层结构相同，下列说法正确的是（）A．由m X a﹣与n Y b﹣得m+a=n﹣bB．X、Y确定不是同周期元素C．若原子半径X＞Y，则气态氢化物稳定性：H a X＜H b YD．X a﹣的还原性确定强于Y b﹣考点：原子结构与元素的性质．分析： A．简洁离子的电子层结构相同，则核外电子数相同B．简洁离子的电子层结构相同，X、Y均为阴离子或均为阳离子在同一周期，否则不在同一周期；C．简洁离子的电子层结构相同，X的原子半径大于Y，X可能为金属；D．简洁离子的电子层结构相同，X、Y位于同周期，为非金属元素，原子序数越大的非金属性强，对应离子的还原性弱．解答：解：A．由m X a+与n Y b﹣，离子的电子层结构相同，则核外电子数相同，所以m﹣a=n+b，故A错误；B．简洁离子的电子层结构相同，X、Y均为阴离子或均为阳离子在同一周期，若一个为阳离子一个为阴离子，则确定不在同一周期，故B错误；C．简洁离子的电子层结构相同，X的原子半径大于Y，X可能为金属，则不存在气态氢化物，故C 错误；D．单离子的电子层结构相同，X、Y位于同周期，为非金属元素，Y的原子序数大，则X a﹣的还原性确定大于Y b﹣，故D正确；故选D．点评：本题考查结构性质位置关系应用，明确X、Y可能为阴离子、阳离子及相对位置是解答本题的关键，题目难度不大．12．（2分）（2021春•厦门校级期中）近年来，我国在超导体材料争辩方面居于世界领先地位，铊（Tl）是超导体的组成成分之一，铊位于第6周期ⅢA族．下列对铊的性质的推导正确的是（）①是易导电的银白色金属②Tl（OH）3是两性氢氧化物③Tl3+氧化力气比Al3+强④单质能与稀硝酸反应生成硝酸盐．A．①④B．②③C．①D．④考点：同一主族内元素性质递变规律与原子结构的关系．专题：元素周期律与元素周期表专题．分析：铊和铝都位于周期表第ⅢA族，原子核外有3个电子，最高化合价为+3价，能形成+3价的离子化合物，同主族元素从上到下元素的金属性渐渐增加，对应金属单质的熔点渐渐降低，硬度减小．解答：解：①同主族元素从上到下元素的金属性渐渐增加，具有强氧化性，所以为易导电的银白色金属，故正确；②同主族元素从上到下元素的金属性渐渐增加，则铊的金属性强于铝，所以Tl（OH）3不是两性氢氧化物，故错误；③从上到下金属单质的还原性依次增加，所以Tl＞Al，对应最高价阳离子的还原性就越弱，所以Tl3+的氧化性比Al3+弱，故错误；④硝酸具有强氧化性，与金属反应生成NO或NO2、硝酸盐，故正确．故选A．点评：本题考查同主族元素的性质的递变规律，题目难度不大，本题留意把握相关性质的递变规律．13．（2分）（2021春•舟山校级期中）现有如下说法：①在离子化合物里，只存在离子键，没有共价键．②金属和非金属只能化合形成离子键．③离子键是阳离子、阴离子的相互吸引．④在PCl5、CCl4中各原子最外层均能达到8电子的稳定结构．⑤共价键只存在于共价化合物中．上述各种说法正确的是（）A．①②⑤正确B．都不正确C．④正确，其他不正确D．仅①不正确考点：离子化合物的结构特征与性质；共价键的形成及共价键的主要类型．分析：①在离子化合物里，确定含有离子键，可能含有共价键；②金属和非金属元素可能形成共价键；③离子键是阳离子、阴离子的相互作用；④在分子中，中心原子价电子数+化合价的确定值=8时，该分子中各原子达到8电子稳定结构，但氢化物除外；⑤共价键存在于共价化合物或多原子分子的单质中．解答：解：①在离子化合物里，确定含有离子键，可能含有共价键，如KOH ，故错误；②金属和非金属元素可能形成共价键，如氯化铝，故错误；③离子键是阳离子、阴离子的相互作用，相互作用包含吸引力和排斥力，故错误；④在分子中，中心原子价电子数+化合价的确定值=8时，该分子中各原子达到8电子稳定结构，但氢。

浙江省舟山市高一下学期期中化学试卷（II）卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共16题；共32分)1. （2分）通过分析元素周期表的结构和各元素性质的变化趋势，下列关于砹(原子序数为85)及其化合物的叙述中肯定不正确的是A . 由KAt的水溶液制备砹的化学方程式为2KAt＋Cl2===2KCl＋At2B . 相同条件下HAt比HI稳定C . AgAt是一种难溶于水的化合物D . At元素位于第六周期2. （2分）由德国重离子研究中心人工合成的第 112 号元素的正式名称为“Copemicium”，相应的元素符号为“Cn”，该元素的名称是为了纪念天文学家哥白尼而得名。

该中心人工合成 Cn 的过程可表示为：70Zn＋208Pb=277Cn＋1n。

下列叙述中正确的是（）A . 上述合成过程属于化学变化B . 得到Cn元素的相对原子质量为277C . Cn元素位于元素周期表的第六周期，是副族元素D . 227112Cn的原子核内中子数比质子数多533. （2分） (2018高一上·三明期中) 下列说法中正确的是（）A . 1 mol氧含有6.02×1023个微粒B . 阿伏加德罗常数数值约等于6.02×1023C . 硫的摩尔质量等于它的相对原子质量D . CO2的摩尔质量为44 g4. （2分）(2018·太原模拟) 短周期主族元素R、X、Y、Z、M的原子序数依次增大，它们分别位于三个周期。

Y和M同主族，火山喷口附近或地壳的岩层中存在游离态的M,X元素的最高价氧化物对应的水化物与其气态氢化物相遇会有白烟。

这五种元素组成一种离子化合物Q,取一定量Q溶于蒸馏水得到溶液,向此溶液中滴加稀氢氧化钠溶液，产生沉淀的物质的量与氢氧化钠溶液体积的关系如图所示。

下列说法错误的是（）A . 简单氢化物的沸点：Y>XB . 简单离子的半径：M>Y>ZC . R与除Z以外的其他3种元素均能形成共价化合物D . Y与其他4种元素均可形成至少两种二元化合物5. （2分）(2018·浦东模拟) 12C和13C原子之间，相等的是（）A . 原子质量B . 中子数C . 质量数D . 电子数6. （2分）短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增大，常温下它们的单质有一种固体和三种气体。

2021学年第二学期舟山中学期中考试高一年级化学学科 试题命题：台州中学 王士凯 陈先福 审题：慈溪中学 潘银聪考生须知：1．本卷满分100分，考试时间90分钟；2．答题前，在答题卷指定区域填写班级、姓名、考场、座位号及准考证号并核对条形码信息；3．所有答案必须写在答题卷上，写在试卷上无效，考试结束后，只需上交答题卷。

4．可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 0-16 S-32 CI-35.5 Fe-56 Cu-64 Ag-108选择题部分一、选择题（本大题共25小题，每小题2分，共50分。

每小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分）1．下列物质不属于酸性氧化物的是A.NOB.SO 2C. SO 3D.SiO 22．下列物质属于电解质的是A.氨水B.一水合氨C.液氨D.浓硝酸3．配制一定物质的量浓度硫酸溶液，必需用到的仪器是A. B. C. D.4．下列物质对应的化学式不正确的是 A ．氢硫酸：H 2S B ．黄铜矿的主要成分：Cu 2S C ．氯仿：CHCl 3D ．石英砂的主要成分：SiO 25．下列有关化学用语表正确的是A.四氯化碳分子空间填充模型： B ．乙烷的结构式：CH 3CH 3C.氮气分子的电子式：D ． 2188O 离子结构示意图 6．下列过程属于人工固氮的是A.工业合成氨 B ．分离液态空气制N2C ．闪电时N2转化为NOD ．豆科植物的根瘤菌将N2转化为氨7．含硅元素的物质有很多用途，下列说法不正确的是A.硅在自然界中主要以单质形式存在B.二氧化硅可用来生产光导纤维C.普通硅酸盐水泥中加入适量石膏可以调节水泥硬化速率D.高压输电线路使用的陶瓷绝缘材料属于硅酸盐材料8．下列说法正确的是A ．C 6o 和C 7o 互为同位素B ．CH 4和C 3H 8互为同系物C ．SO 2和SO 3互为同素异形体D ．CH 3CH 2OH 和CH 3OCH 3是同一种物质9．下列反应既属于非氧化还原反应，又属于吸热反应的是A.干冰升华B．灼热的炭与CO2的反应C.盐酸与碳酸氢钠的反应D.铝片与稀盐酸的反应10．下列叙述不正确的是A.天然气、沼气、煤层气的主要成分是甲烷B.正丁烷分子中所有的碳原子均在同一条直线上C.有机物发生的反应，一般比较复杂，速度缓慢，还常伴有副反应发生D.相同质量的烷烃完全燃烧时，甲烷的耗氧量最高11．使CH4和Cl2的混合气体按如图所示发生化学反应（给予的反应条件是漫射日光照射），下列说法不正确的是A.该反应属于取代反应B．该反应生成的有机物有4种C.该反应现象为试管内液面上升，气体颜色变浅，管壁出现油状液滴D．若CH4和Cl2都完全反应，理论上试管内能充满液体12．如图表示化学反应过程中的能量变化，下列说法中正确的是A．氯化铵和氢氧化钡晶体反应，其能量变化符合图1，且吸收热量B．HCl溶液和NaOH溶液的反应，其能量变化符合图1，且放出热量C．Na和水的反应，其能量变化符合图2，且吸收热量D．发生图1能量变化的任何反应，一定不需要加热即可发生13．下列关于物质工业制法的叙述不正确的是A.陶瓷、玻璃、水泥的生产中均用到了石灰石B.工业上合成氨需控制各项反应条件，实现反应速率和限度的综合最优C．工业制硫酸过程中，常用98.3％的浓硫酸吸收SO3D.氨催化氧化是工业制硝酸的基础A B CD制作蓝色喷泉用于收集NO2气体实验室用氢氧化钙和氯化铵固体制氨气用浓硫酸干燥SO215．下列各组离子一定能大量共存的是A．在强碱溶液中：Na＋、K＋、-3NO、-23SiO B．在强酸溶液中：Fe2＋、Na＋、-24SO、-3NO ▲E1▲E2C ．在无色溶液中：K ＋、-Cl -4n O M 、-24SOD ．滴加紫色石蕊试液显红色的溶液中：K ＋、Ca 2＋、-Cl 、-23SO 16．反应 C ＋4HNO 3（浓）∆4NO 2↑＋CO 2↑＋2H 2O 中，下列说法不正确的是A.C 在反应中作还原剂 B ．HNO 3中N 元素被还原C ．氧化产物与还原产物的物质的量之比为4：1D ．生成1molCO 2时，转移4mol 电子17．锌-空气电池可作为电动车的动力源，电极材料是锌和石墨，电解质溶液为KOH 溶液，电池放电时反应为2Zn ＋O 2＋40H -＋2H 2O ＝＝2 Zn （OH ）42-。