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高一化学教案：《卤族元素》教学设计（学习版）编制人：__________________审核人：__________________审批人：__________________编制学校：__________________编制时间：____年____月____日序言下载提示：该文档是本店铺精心编制而成的，希望大家下载后，能够帮助大家解决实际问题。
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高中化学《卤族元素》详细教案设计一、教学目标1.掌握卤族元素的共同特性及各元素的性质和用途。
2.理解卤族元素的原子结构、元素周期表位置和特性与它们性质和用途之间的关系。
3.能够分析和解决有关卤族元素的问题。
4.培养学生的分析思维和实验操作能力。
二、教学重点1.阐述卤族元素的共同性质和各元素的性质和用途。
2.让学生理解卤族元素的原子结构、元素周期表位置和特性与它们性质和用途之间的关系。
三、教学难点1.帮助学生理解卤族元素的原子结构、元素周期表位置和特性与它们性质和用途之间的关系。
四、教学内容及教学步骤第一课时：卤族元素的共同特性及性质1.导入（10分钟）通过展示盐、海水、海带等与卤族元素相关的物质，激发学生对卤族元素的兴趣。
2.卤族元素的共同特性（20分钟）通过教材的讲解和讨论，引导学生了解卤族元素的共同特性：电子层都有7个电子，外层电子数为1，容易失去外层电子形成-1价阴离子。
3.不同卤素元素的性质及用途（40分钟）介绍氯、溴、碘的常见化合物和用途，并通过实验展示卤素的一些特性，如Cl2气体与亚铁离子作用生成蓝色亚铁离子和I2溶液与淀粉的反应等。
第二课时：卤族元素的原子结构和周期表位置1.讲解卤族元素的原子结构及周期表位置（30分钟）通过教材的讲解和讨论，帮助学生理解卤族元素的原子结构和周期表位置。
2.分组讨论（20分钟）将学生分成小组，让每个小组选择一个卤族元素，在白板上绘制该元素的原子模型，并介绍该元素的性质和用途。
3.小结（10分钟）总结本节课的重点内容，帮助学生加深对卤族元素的理解。
第三课时：卤族元素应用和问题解析1.卤族元素的应用（20分钟）通过讲解卤族元素在生活中的应用，如消毒、制药、农业和摄影等，激发学生对卤族元素的应用的兴趣。
2.解析问题（30分钟）给学生提供几个问题：为什么卤族元素容易失去外层电子形成-1价阴离子？为什么卤族元素的活动性逐渐减弱？让学生小组合作讨论，解答这些问题。
《卤族元素》教学设计教学目标：1.知道什么是卤族元素，了解其特点和性质。
2.理解卤族元素的周期规律和原子结构。
3.能够将卤族元素与其他元素进行比较和分类。
4.能够解释卤族元素的化学反应和应用。
教学过程：一、导入(10分钟)1.引入卤族元素的概念，与学生共同探讨什么是卤族元素。
2.提问：卤族元素的周期表位置是哪里？有哪些特点？二、卤族元素的特点(15分钟)1.展示卤族元素的周期表位置，并简要介绍其特点，如七个电子，易失去电子形成阴离子等。
2.让学生阅读教材中对卤族元素特点的介绍，然后进行小组讨论，总结卤族元素的特点，如化学性质活泼、易与金属发生反应等。
三、卤族元素的周期规律(20分钟)1.展示卤族元素的周期表，让学生观察元素的变化规律。
2.鼓励学生自主发现规律，并在小组中讨论并总结。
3.引导学生将卤族元素的周期规律与其他元素的周期规律进行比较，并分析造成其差异的原因。
四、卤族元素的原子结构(20分钟)1.引导学生回顾原子结构的相关知识，例如原子核、电子壳层等。
2.让学生通过实验或模拟实验的方式，观察卤族元素在化学反应中的行为，并探讨其与原子结构的关系。
3.引导学生思考：为什么卤族元素易失去电子？五、卤族元素的化学反应(20分钟)1.展示卤族元素的化学反应，例如与金属的反应等。
2.结合实例让学生观察和分析卤族元素在反应中的变化，如电子的转移和形成新的化合物等。
3.导致卤族元素易于失去电子的原因是什么？它与其他元素的反应有何不同？六、卤族元素的应用(15分钟)1.分享卤族元素在日常生活和工业中的应用，例如食盐、溴酸盐的应用等。
2.引导学生思考：为什么卤族元素的化合物在生活和工业中应用广泛？七、总结与评价(10分钟)1.学生进行小结，总结卤族元素的特点、周期规律、原子结构、化学反应和应用。
2.针对学生的学习成果进行评价，例如小组展示、知识问答等形式。
拓展活动：1.带领学生进行实验，观察不同卤族元素与其他元素的反应；2.组织学生进行卤族元素的相关研究，并撰写小论文或进行展示；3.组织学生参观相关的工业生产场地，了解卤族元素的实际应用情况。
化学教案－第二节卤族元素一、教学目标1.知识与技能1.1了解卤族元素的定义、特点及分类。
1.2掌握卤族元素的物理性质和化学性质。
1.3学习卤族元素在自然界和生活中的应用。
2.过程与方法2.1通过观察、分析卤族元素的性质，培养观察能力和分析能力。
2.2通过实验探究，培养实验操作能力和科学思维能力。
3.情感态度与价值观3.1激发学生对卤族元素的兴趣，培养对化学科学的热爱。
3.2增强学生对自然科学的探究欲望，提高环保意识。
二、教学重难点1.教学重点1.1卤族元素的定义、特点及分类。
1.2卤族元素的物理性质和化学性质。
2.教学难点2.1卤族元素的化学性质。
2.2实验探究卤族元素的性质。
三、教学过程1.导入新课1.1回顾上节课学习的元素周期表，引导学生关注卤族元素。
1.2提问：同学们，你们知道卤族元素吗？它们有什么特点？2.探究卤族元素的定义、特点及分类2.1请同学们查阅资料，了解卤族元素的定义、特点及分类。
3.学习卤族元素的物理性质3.2教师讲解卤族元素的物理性质，引导学生理解并记忆。
4.学习卤族元素的化学性质4.1通过实验观察卤族元素与金属的反应，了解其化学性质。
4.2教师讲解卤族元素的化学性质，引导学生理解并记忆。
5.实验探究卤族元素的性质5.1设计实验方案，探究卤族元素的化学性质。
5.2进行实验操作，观察实验现象。
5.3分析实验结果，得出结论。
6.卤族元素在自然界和生活中的应用6.1请同学们举例说明卤族元素在自然界和生活中的应用。
8.作业布置8.1请同学们查阅资料，了解卤族元素在工业生产中的应用。
8.2根据本节课所学，编写一份关于卤族元素的科普文章。
四、教学反思1.本节课通过导入新课、探究卤族元素的定义、特点及分类、学习卤族元素的物理性质和化学性质、实验探究卤族元素的性质等环节，让学生全面了解了卤族元素。
2.在教学过程中，注重引导学生观察、分析、实验操作，培养学生的观察能力、分析能力和实验操作能力。
第21讲卤族元素溴、碘单质的提取[复习目标] 1.掌握卤素单质的性质及卤素离子的检验。
2.掌握卤素单质的提取。
考点一卤素单质的性质及X－的检验1．卤族元素卤族元素又称卤素，位于元素周期表的第ⅦA族，价电子排布为n s2n p5。
2．溴、碘单质物理性质比较性质Br2I2颜色深红棕色紫黑色状态液体固体溶解性①在水中溶解度不大；②易溶于有机溶剂特性易挥发、有毒①易升华；②使淀粉溶液变蓝3.氯、溴、碘单质化学性质比较与水反应X2＋H2O HX＋HXO 氯、溴、碘与水反应由易到难与碱反应(NaOH)2NaOH＋X2===NaX＋NaXO＋H2O氧化性①Cl2＞Br2＞I2，还原性：Cl－＜Br－＜I－；②氯、溴、碘与氢气化合由易到难；③I2与Fe反应只生成FeI2，其他卤素单质可将Fe氧化为＋3价4.氟的特殊性(1)氟无正化合价。
(2)F2能与水反应放出O2，化学方程式：2H2O＋2F2===4HF＋O2。
(3)在HX中，HF的熔、沸点最高，氢氟酸是弱酸，能腐蚀玻璃。
5．卤素离子的检验方法(1)AgNO3溶液——沉淀法未知液――――――――――――→滴加稀硝酸和AgNO 3溶液生成⎩⎪⎨⎪⎧白色沉淀，则有Cl －浅黄色沉淀，则有Br－黄色沉淀，则有I －(2)置换——萃取法未知液―――――――――→加适量新制饱和氯水振荡――――――――――――→加入CCl 4(下层)或汽油(上层)振荡有机层呈⎩⎪⎨⎪⎧红棕色或橙红色，表明有Br－紫色、浅紫色或紫红色，表明有I － (3)氧化——淀粉法检验I －未知液―――――――――――――――→加入适量新制饱和氯水(或双氧水)振荡――――→淀粉溶液振荡蓝色溶液，表明有I －应用举例鉴别NaCl 溶液、NaBr 溶液、NaI 溶液可以选用的试剂是②④⑤(填序号)。
①碘水、淀粉溶液 ②氯水、CCl 4 ③溴水、苯 ④硝酸、AgNO 3溶液 ⑤氯水、苯 ⑥CCl 4、淀粉溶液1．卤素气态氢化物的水溶液都是强酸溶液( ) 2．浓H 2SO 4能干燥HCl ，所以浓硫酸也能干燥HBr( ) 3．加碘盐能使淀粉变蓝( )4．清洗碘升华实验所用试管的操作是先用酒精清洗，再用水清洗( ) 5．液溴易挥发，在存放液溴的试剂瓶中应加水封( ) 6．用加热的方法可将NaHCO 3中混有的少量碘除去( )7．可用F 2与NaCl 溶液反应产生Cl 2，检证F 2的氧化性大于Cl 2( ) 答案 1.× 2.× 3.× 4.√ 5.√ 6.× 7.×一、Cl 2、Br 2、I 2氧化性强弱的实验探究1．某小组用如图所示装置比较氯、溴、碘单质的氧化性强弱(夹持仪器已略去，气密性已检查)。
一、卤族元素概述 1. 定义卤族元素为第VIIA 族的元素，包括氟(F)、氯(Cl)、溴(Br)、碘(I)、砹(At)。
2. 原子结构 族元素 名称 元素 符号 核电 荷数 原子结构 示意图最外层 电子数电子 层数 原子 半径卤族元素氟随着核电荷数的增加，原子半径逐渐______氯溴碘【答案】族元素元素核电原子结构最外层电子原子第31讲 卤族元素知识导航知识精讲3. 相似性与递变性①相似性：最外层电子数都是_____，容易______一个电子。
②递变性：随着核电荷数逐渐增大，电子层数逐渐________，原子半径逐渐________。
【答案】7 得到增多增大增多增大二、卤素的物理性质1. 相似性都有颜色，有毒，在水中溶解度不大。
2. 递变性随着核电荷数逐渐增大，颜色逐渐加深，熔、沸点逐渐______，密度逐渐______。
【答案】升高增大三、卤素单质的化学性质1. 与氢气反应H2＋I22HI①与氢气反应的难易程度：_________________③生成的氢化物的稳定性：_________________④卤素的非金属性强弱：___________________【答案】越来越困难越来越不剧烈越来越不稳定越来越弱2. 卤素单质间的置换反应实验操作实验现象实验原理(化学方程式)将少量氯水滴入盛有KBr溶液的试管中，用力振荡试管无色变_____色将少量氯水滴入盛有KI溶液的试管中，用力振荡试管无色变_____色将少量溴水滴入盛有KI溶液的试管中，用力振荡试管无色变_____色实验结论①卤素单质的氧化性顺序由强到弱依次是：____________________②卤素离子的还原性顺序由强到弱依次是：____________________【答案】橙Cl2＋2KBr===2KCl＋Br2 棕褐Cl2＋2KI===2KCl＋I2棕黄Br2＋2KI===2KBr＋I2 Cl2＞Br2＞I2 I－＞Br－＞Cl－3. 卤素单质与水反应①卤素单质与水发生的反应可用通式表示：X2 + H2O === HX + HXO(X表示Cl、Br、I)②F2与水反应的化学方程式为：2F2 + 2H2O === 4HF + O2四、卤素化学性质递变性的微观解释核电荷数减少→电子层数减少→对电子引力增强→越容易得到电子→元素的非金属性增强→单质的氧化性增强。
卤族元素高考考试大纲（1）以氯为例，了解卤族元素的物理性质和化学性质。
（2）从原子的核外电子排布，理解卤族元素(单质、化合物)的相似性和递变性。
（3）掌握氯气的化学性质，了解几种重要的含卤素化合物的性质和用途。
（4）掌握氯气的实验室制法（包括所用试剂、仪器、反应原理和收集方法）。
一.卤族元素氟、氯、溴、碘等元素在原子结构和元素性质上具有一定的相似性，化学上常把它们放在一起研究，统称为卤族元素，简称卤素。
二.原子、离子、分子结构的比较1.相似性：原子的最外层均为7个电子，离子的最外层均为8个电子，分子均由原子组成。
其阴离子半径大于对应的原子半径。
2.递变性：从氟到碘，随着核电荷数增加，电子层数依次增多，原子或离子的半径也依次增大，分子内原子间的核间距离依次增大。
三.卤素单质的物理性质比较1.相似性：它们均有颜色，有毒，在水中溶解度较小（F2除外），易溶于苯、四氯化碳等有机溶剂。
2.递变性：从氟到碘，颜色依次加深，密度依次增大，熔点、沸点依次升高，溶解性依次减小。
3.特性：F2有剧毒，Cl2易液化，Br2易挥发，I2易升华。
[说明]（1）常温下溴是唯一的液态非金属单质，极易挥发。
存液溴应用棕色瓶盛装，并在液溴上加水（水封），防止液溴挥发成溴蒸气。
（2）卤素单质在不同状态及不同溶剂中颜色不同。
（3）卤素单质从F2到I2，在常温常压下的聚集状态由气→液→固，熔点、沸点依次升高。
这是因为式量逐渐增大、分子间引力逐渐增大的缘故。
四.卤素单质的化学性质1.相似性都具有强氧化性，表现在它们均能与金属、非金属、水和碱溶液反应。
（1）与金属反应X2+2Na=2NaX（2）与非金属反应X2+H2=2HX（3）与水反应X2+H2O=HX+HXO（F2除外）（4）与碱反应X2+2NaOH=NaX+NaXO+H2O(F2除外)2.递变性从F2到I2氧化性依次减弱，表现在：（1）卤素与变价金属反应时，金属被氧化的化合价不同。
卤族元素教案（通用5篇）卤族元素教案篇1教学目标：知识目标：1.掌握卤族元素性质变化规律2.了解卤化银的性质、用途及碘与人体健康等知识3.掌握卤离子的检验及其干扰离子的排除4.联系生产和生活实际，通过对卤化物、海水资源及其综合利用的介绍，了解有关卤素的现代科技发展的情况。
能力目标：1.通过对卤素与氯气性质的比较，初步形成元素族的概念。
2.了解卤素性质随着核电荷数的增加，原子半径的增大而递变的规律。
3.提高对同族元素性质进行类比和递变的推理、判断能力。
4.通过学习氯、溴、碘和卤化物的鉴别，培养观察、分析能力。
情感目标：使学生认识到矛盾的普遍性和特殊性，认识量变与质变的关系。
重点和难点卤素单质的性质与原子结构的关系；卤素单质化学性质的规律性及特殊性。
教学方法1. 卤素的物理性质运用比较的方法2. 通过实验对卤素单质在不同溶剂中的颜色加以验证。
3. 注意化学性质和原子结构相互联系。
4. 新课前收集氟、碘元素与人类健康的有关材料，课上交流讨论。
例如：含氟牙膏使用过量好吗？人缺少碘会得病，碘的摄取是越多越好吗？最后得出结论：适量对人体有利，过量反而有害。
5. 对于选学内容海水资源的利用发动学生收集资料，共同探讨我国利用海水资源的现状以及对未来的展望。
激发学生的学习兴趣。
学习方法阅读，质疑，探究，实验验证，归纳，总结教学过程：引入：前面已经学习过金属钠，利用由个别到一般的科学方法认识了碱金属性质的递变。
今天我们将继续利用这种方法，学习卤素的性质。
展示：氟、氯、溴、碘、砹结构的图片，让学生找出卤素原子结构的异同点。
再根据结构的特点推测性质的特点。
小结：卤素原子结构特点。
板书：第二节卤族元素［投影］卤素的原子结构一、原子结构的特点1. 卤素原子结构的相同点是原子的最外层都有7个电子。
2. 卤素原子结构的不同点是核电荷数不同，电子层数不同，原子半径不同。
展示：氟、氯、溴、碘、砹单质的图片或者部分单质的实物样品。
让学生观察颜色和状态。
一. 教学内容：卤族元素二. 教学目标：了解氯及其重要化合物的要紧性质；把握氯气的实验室制法；认识氯气及其化合物在生产中的应用；明白得卤素单质和化合物的相似性和递变性；把握X－的检验方法；利用氯、溴、碘单质的氧化性及强弱比较的方法，明白得海水中提取溴的方法。
三. 教学重点、难点：氯及其化合物的性质，卤族元素及其化合物的相似性和递变性，卤离子的检验［教学过程］一、卤族元素的“原子结构——性质”的关系结论：结构决定性质，性质反映结构。
二、卤族元素的“性质——制备”的关系卤族元素的化学性质爽朗，因此在自然界中以化合态的形式存在。
1、卤素单质的制备（Cl2）——氧化还原法⑴工业制法：电解饱和食盐水电解熔融氯化钠⑵实验室制法：强氧化剂＋浓盐酸反应制取氯气： 原理与装置：O H 2Cl MnCl )(HCl 4MnO 2222+↑++加热浓 2、卤化氢的制备——难挥发酸制挥发性酸三、卤族元素的“一样——专门”的归纳卤族元素的单质及其化合物有许多共性，但也存在诸多专门之处。
（一）单质Cl2、Br2、I2在水中的溶解能力比较小，但较易溶于有机溶剂中，常见的有机溶剂有：汽油、苯、四氯化碳、酒精等。
2、化学性质（要紧表达强氧化性）⑴与金属反应：Fe 、Cu 等，但由于氧化能力不同，产物不完全相同 ⑵与非金属反应：H2、P 等都能够与氢化合生成相应的氢化物HX ，但卤族元素按原子序数递增的顺序从上至下，与氢化合的难易程度逐步增大，产生的气态氢化物的稳固性逐步减弱，其水溶液的酸性逐步增强。
⑶与水作用：222422O HF O H F ++＝HXO HX O H X ++＝22（X ＝Cl 、Br 、I ）⑷与碱作用：O H NaXO NaX NaOH X 222+++＝漂白粉的制备，成分及漂白原理：氯气通入石灰乳中：要紧成分：2)(ClO Ca 、2CaCl ，有效成分：2)(ClO Ca漂白原理：HClO 2CaCO O H CO )ClO (Ca 3222+↓++＝⑸与Fe2＋、SO2、Na2SO3、Na2S 等还原性物质反应，如：X2＋SO2＋2H2O ＝H2SO4＋2HX ；2Fe2＋＋Cl2＝2Cl －＋2Fe3＋，但：可Fe3＋氧化I －：2I －＋2Fe3＋＝I2＋2Fe2＋⑹与有机物发生加成、取代反应等。
高一化学：卤族元素的物理性质教案一、教学目标1、了解卤族元素的性质及它们的分布规律。
2、了解卤族元素的分子特性和物理性质，掌握它们物理性质的关键点。
3、能够运用所学知识，去理解和解释实际生活中与卤族元素有关的现象。
二、教学重点难点1、卤族元素的物理性质。
2、卤族元素在实际生活中的应用。
三、教学内容1、卤族元素的概述卤族元素包括氟（F）、氯（Cl）、溴（Br）、碘（I）和石碳（At）五种元素。
它们的原子核外层电子结构相同，都是ns²np⁵。
这五种元素在自然界种分布极广泛，其中氯和钠离子的结合体-氯化钠是在海水中的最主要成分。
而氟、碘等元素也分别广泛地存在于人体液体、地下水、岩石中。
2、卤族元素的分子特性卤族元素的分子中，原子间的相互作用较弱，分子都是单质状态，且能形成不同形态。
其中，氯和溴都可以形成蓝色气体，而碘则是紫红色晶体。
3、卤族元素的物理性质卤族元素是具有活泼性的非金属，其物理性质包括密度、熔点、沸点等，下面对每一个物理性质逐一进行讲解。
（1）密度卤族元素的密度由小到大排列为：氟<氯<溴<碘<石碳，且都小于水。
（2）熔点和沸点卤族元素的熔点和沸点大小顺序为氟<氯<溴<碘<石碳，呈现出逐渐升高的趋势。
可以根据这个趋势判断元素的相对分子量。
（3）电子亲和能电子亲和能指的是一个元素原子获得一个外层电子形成束缚离子所需要的能量。
在卤族元素中，它的大小来自于原子的大小，越小的原子电子亲和能越大，反之亦然。
卤族元素的电子亲和能由小到大排列为：碘<溴<氯<氟<石碳。
（4）电导率由于大部分卤族元素都是不良导体，在常温常压下无法导电。
仅当这些元素被加热至很高的温度时才会有极少量的离子产生，才能形成电导。
四、应用技术卤族元素在实际生活中有多种应用技术，这里简单介绍常用的几个。
（1）氧化铁的生产氯化铁是制造氧化铁的原料，其最佳生产条件需在高温状态下，将氯化铁注入高档烤箱中，在通风的条件下无氧加热。
篇一：卤族元素复习教案-教学教案篇二：《卤族元素》教学设计《卤族元素》教学设计荆门市第一中学高兴华一、教学目标（一）知识目标1、通过分析卤素原子的原子结构及氯气的性质，认识卤素单质的性质及递变规律；2、掌握卤素单质的化学性质；认识卤素单质化学性质的相似性和差异性；卤素单质物理性质的递变规律。
（二）能力目标1、通过学生实验，培养学生动手操作能力，观察能力和分析解决问题能力；2、通过实验的动手操作、观察分析、认识研究物质化学性质的方法。
（三）情感目标通过实验教学，培养学生自然科学的兴趣，仔细观察实验现象，发现问题的本质的及独立探讨解决问题的方法。
二、教学重点卤素性质的比较三、教学难点卤素性质的比较四、教学方法实验演示、讲述、讨论、讲解、练习等；理论推导—实验探究—归纳总结五、教具准备多媒体实验教学；实验仪器及药品：试管、酒精灯、氯水、溴水、碘水、nabr溶液、ki溶液、淀粉等；液溴及碘实物。
六、教学过程七、教学后记将卤素的性质与前面学习的氧化还原反应知识结合起来。
八、板书设计（一）卤素单质的物理性质 1、相似性和递变性 2、br2 、i2的特性（二）卤素的原子结构相似性及递变性（三）卤素单质的化学性质 1、卤素单质间的置换反应。
氧化性：f2＞cl2＞br2＞i2 还原性：i－＞br－＞cl－＞f－篇三：卤族元素教学设计教学目标知识目标：1.掌握卤族元素性质变化规律；了解可逆反应的涵义2.了解卤化银的性质、用途及碘与人体健康等知识3.掌握卤离子的检验及其干扰离子的排除1.通过对卤素与氯气性质的比较，初步形成元素族的概念。
了解卤素性质随着核电荷数的增加，原子半径的增大而递变的规律，提高对同族元素性质进行类比和递变的推理、判断能力。
2.通过学习氯、溴、碘和卤化物的鉴别，培养观察、分析能力。
情感目标： 使学生认识到矛盾的普遍性和特殊性，认识量变与质变的关系。
教材分析本节包括三部分内容：卤素单质的物理性质、化学性质和含卤化合物的主要用途。
第三节 卤族元素本章复习以元素周期律和氧化还原理论为指导思想。
预习作业：请画出卤素及其重要化合物之间的转化关系网络图，并完成有关的化学方 程式。
一、卤族元素及其重要化合物间的转化关系写出下列反应的离子方程式:⑴在NaBr 溶液中滴入氯水；Cl 2 2Br Br 2 2Cl⑵在FeSO 4溶液中滴入溴水；Br 2 2Fe 22Br 2Fe 3⑶在FeCl 3溶液中滴加KI 溶液；322Fe 2I 2Fe I 2思考：比较Cl 2,Br 2,l 2,Fe 3的氧化性强弱；比较I , Br , Fe 2的还原性强弱。
氧化性：Cl 2> Br 2> Fe3+>12;还原性：「> Fe 2+ > Br—结论：当溶液中存在多种还原性物质时，加入氧化剂，还原性强的物质应先被氧化。
写出下列反应的离子方程式:⑷在FeBr 2溶液中通入少量 CI 2气体FCI 占——FElg ——(Cl 3CuCl 2 FeCl 3Na€l HC112NaCl O ^HCl O Ca<C10) 3 HBrO=^NaBrO HIO^NalOt3二、卤族元素的“原子结构一一性质”的关系Cl2 2Fe2 2CI 2Fe3⑸在Fel2溶液中加入少量溴水Br2 2I 2Br I2⑹在FeBr2溶液中通入足量CI2气体2Fe2 4Br 3CI2 2Fe32Ba 6CI⑺在Fel2溶液中加入足量溴水2 32Fe 41 3Br2 2Fe 212 6Br思考：根据以上内容可得出卤族元素在化学性质方面有怎样的变化规律？并从原子结构的角度解释卤素在化学性质方面的递变规律。
结论：①F2、Cl2、Br2、I2氧化性依次减弱；②F—、Cl—、Br—、1—离子还原性依次增强；③F、Cl、Br、丨元素的非金属性依次减弱解释：卤族元素按F、Cl、Br、I的次序原子半径依次增大，得电子能力减弱，导致其单质的氧化性逐渐减弱。
小结：结论：结构决定性质，性质反映结构。
第3课时卤族元素学案第3课时-卤族元素【学习目标】1.了解卤族元素的一般性质和化学反应；2.了解卤族元素的存在形态和应用；3.掌握卤族元素的主要化合物的制备和性质。
【学习重点】1.卤族元素的一般性质和化学反应；2.卤族元素的存在形态和应用；3.卤族元素的主要化合物的制备和性质。
【学习难点】1.卤族元素的存在形态和应用；2.卤族元素的主要化合物的制备和性质。
【学习过程】一、卤族元素的一般性质和化学反应1.卤素的性质a.卤素的物理性质：卤素是一类非金属元素，常见的卤族元素包括氟、氯、溴和碘。
它们在常温下都是气体或液体，氟是气体，氯和溴都是液体，而碘是固体。
卤族元素的沸点和熔点都比较低，而密度都比较大。
b.卤素的化学性质：卤素是化学反应活泼的元素，它们与金属和非金属元素都能发生反应。
卤素与金属反应生成卤化物，而与非金属元素反应生成酸或氧化物。
2.卤素的化合物制备和性质a.卤化物的制备：卤化物由卤素和金属反应生成。
卤化物可由两种方法制备：一是将金属放入卤素溶液中，二是让金属在卤素气体中燃烧。
卤化物可溶于水或有机溶剂中，溶液呈酸性。
b.盐酸盐酸是氯化氢的水溶液，化学式为HCl。
盐酸具有刺激性味道和刺激性气味。
它是一种常用的化学试剂，在实验室和工业上广泛使用。
c.氯化钠氯化钠是一种常见的无机化合物，化学式为NaCl。
它是一种白色结晶固体，可溶于水。
氯化钠是食盐的主要成分，也是一种重要的工业原料。
二、卤族元素的存在形态和应用1.卤族元素的存在形态卤族元素在自然界中主要以化合物的形式存在，而不以单质元素的形式存在。
常见的卤素化合物包括氯化钠、氯化钾、氯化镁等。
2.卤族元素的应用卤族元素及其化合物在生活和工业中具有广泛的应用。
氯是一种重要的消毒剂，可用于净化水质和杀菌。
氯化钠广泛用于食盐的制备和化学工业中。
氯化铵是制备氨气和冷贮剂的重要原料。
氟化物可用于防蛀剂和牙膏中。
卤族元素的化合物还有许多其他的应用，如制备草酸和氯苯，用于制备塑料和橡胶等。
高中化学《卤族元素》详细教案设计一、教学目标1、掌握卤族元素的原子结构、性质和用途。
2、了解卤素单质及其化合物的制备、分离和鉴定方法。
3、学会利用比较、归纳、分类等方法对卤族元素进行系统性的学习。
4、培养学生对科学探究的兴趣和团队协作精神。
二、教学内容1、卤族元素的原子结构特点。
2、卤素单质的物理和化学性质。
3、卤素单质及其化合物的制备、分离和鉴定方法。
4、卤族元素在生产和生活中的应用。
三、教学过程1、导入新课：通过展示一些常见的含卤元素的物质，如食盐、漂白粉、氟牙膏等，引导学生思考这些物质与卤族元素的关系，进而引入本课的主题。
2、知识讲解：通过多媒体课件、实验演示等多种手段，让学生了解卤族元素的原子结构特点、物理和化学性质，以及其在生产和生活中的重要应用。
同时，引导学生自己动手实验，观察实验现象，并尝试解释实验结果，加深对知识的理解。
3、课堂讨论：分组进行讨论，让学生通过小组合作探究的方式，自主发现和总结卤族元素的性质和用途，以及制备、分离和鉴定方法。
同时，鼓励学生提出问题和解决问题，提高他们的科学探究能力。
4、课堂反馈：通过提问、小测验等方式，及时了解学生对本课知识的掌握情况，以便及时调整教学策略。
同时，鼓励学生提出自己的疑惑和问题，帮助他们更好地理解和掌握本课内容。
5、课堂总结：对本课内容进行总结，强调重点和难点，帮助学生形成完整的知识体系。
同时，引导学生对所学知识进行反思和拓展，培养他们的创新思维和实践能力。
6、作业布置：布置与本课内容相关的作业，包括阅读教材、完成练习册、进行实验操作等，以便学生更好地巩固所学知识。
四、教学评价1、知识掌握情况评价：通过课堂提问、小测验等方式，评价学生对卤族元素原子结构、性质和用途的掌握情况。
2、科学探究能力评价：通过观察学生在实验操作中的表现、小组讨论中的发言情况等，评价他们的科学探究能力。
3、学习态度和学习习惯评价：通过观察学生在课堂上的表现、作业完成情况等，评价他们的学习态度和学习习惯。
第二节 富集在海水中的元素-卤族元素[讨论] 1、卤族元素的原子有何相同点和不同点？ ⑴ 相同点：最外层均有 个电子；(2) 不同点：① 不同；② 不同；③ 不同。
2、卤族元素的性质⑴：元素的最高正价为 价，F 无 ；元素的最低负价为 价。
⑵：都有非金属性，但非金属性从F 到I 逐渐 。
二、X 2在性质上的异同点2、卤素单质物理性质的变化规律：（从F 2 → I 2）（1）状态：F 2、Cl 2呈 态，Br 2为 态（易挥 发），I 2为 态（易升华）。
（2）颜色由 到 。
（3）熔、沸点：依次 。
（4）密度：依次 。
（5）溶解性：在水中的溶解度逐渐 ，在有机溶剂中的溶解性 （填“大于”或“小于”）在水 中的溶解性。
⑶萃取：是利用溶质在互不相溶的溶剂里的溶解度的不同，用一种溶剂把溶质从它与另一种溶剂所组成的溶液中提取出来。
萃取的条件是①两种溶剂 ；②溶质在萃取剂中溶解度 。
⑷、升化：化学上把这种在加热时不经过液态直接变成气态的过程叫升化。
3、卤素单质的化学性质：均具有 性，均能与 H 2、H 2O 、金属反应，较活泼的卤素单质能将不活泼的卤素从其卤化物中置换出来。
（1）与氢气的反应。
卤素单质与H 2的反应，书写化学反应方程式，注明反应条件。
H 2 + F 2 == (氟化氢) H 2 + CI 2 == (氯化氢) H 2 + Br 2 == (溴化氢) H 2 + I 2 ≒ (碘化氢) （2）卤素与水的反应[注意]氟遇水发生剧烈的反应，生成氟化氢和氧气。
溴跟水反应比氯气跟水的反应更弱一些，而碘跟水反应很微弱。
2F 2 + 2H 2O == 2CI 2 +2H 2O == 2Br 2 +2H 2O == 2I 2 + 2H 2O ==（3）卤素间的置换反应CI 2 + Br —= CI 2 + I —= Br 2 + I —=讨论：在含amol FeBr 2溶液中通入bmol 的氯气，当a 、b 取不同值时的离子方程式：(因为Fe 2+的还原能力比Br -强，所以当氯气先氧化Fe 2+) 当a ：b = 时： ；当a ：b = 时： ； 当a ：b = 1∶1时： ； 当2 ：3≤a ：b ≤ 2 ：1时： 。
卤族元素的化学教案
知识目标：
1.掌握卤族元素性质变化规律
2.了解卤化银的性质、用途及碘与人体健康等知识
3.掌握卤离子的检验及其干扰离子的排除
4.联系生产和生活实际，通过对卤化物、海水资源及其综合利用的介绍，了解有关卤素的现代科技发展的情况。
能力目标：
1.通过对卤素与氯气性质的比较，初步形成元素族的概念。
2.了解卤素性质随着核电荷数的增加，原子半径的增大而递变的规律。
3.提高对同族元素性质进行类比和递变的推理、判断能力。
4.通过学习氯、溴、碘和卤化物的鉴别，培养观察、分析能力。
情感目标：
使学生认识到矛盾的普遍性和特殊性，认识量变与质变的关系。
重点和难点
卤素单质的性质与原子结构的关系;卤素单质化学性质的规律性及特殊性。
教学方法
1.卤素的物理性质运用比较的方法
2.通过实验对卤素单质在不同溶剂中的颜色加以验证。
3.注意化学性质和原子结构相互联系。
4.新课前收集氟、碘元素与人类健康的有关材料，课上交流讨论。
例如：含氟牙膏使用过量好吗?人缺少碘会得病，碘的摄取是越多越好吗?最后得出结论：适量对人体有利，过量反而有害。
5.对于选学内容海水资源的利用发动学生收集资料，共同探讨我国利用海水资源的现状以及对未来的展望。
激发学生的学习兴趣。
学习方法
阅读，质疑，探究，实验验证，归纳，总结
教学过程：
引入：前面已经学习过金属钠，利用由个别到一般的科学方法认识了碱金属性质的递变。
今天我们将继续利用这种方法，学习卤素的性质。
展示：氟、氯、溴、碘、砹结构的图片，让学生找出卤素原子结构的异同点。
再根据结构的特点推测性质的特点。
小结：卤素原子结构特点。
板书：第二节卤族元素
[投影]卤素的原子结构
一、原子结构的特点
1.卤素原子结构的相同点是原子的最外层都有7个电子。
2.卤素原子结构的不同点是核电荷数不同，电子层数不同，原子半径不同。
展示：氟、氯、溴、碘、砹单质的图片或者部分单质的实物样品。
让学生观察颜色和状态。
阅读：教材中卤素单质的物理性质的图表，得出物理性质的递变规律，把物理性质和结构联系起来，不同单质的分子吸收带不同(即吸收谱线的区域不同)。
观察：关于溴的颜色和状态要让学生观察，存放在试剂瓶中水封保存。
演示实验：碘的升华――让学生认识到碘可以从固体直接变为气体。
利用这个性质可以从混合物中分离出碘。
X2常温下水中苯四氯化碳汽油酒精
F2浅黄绿色强烈反应反应反应反应反应
Cl2黄绿色浅黄绿色黄绿色黄绿色黄绿色黄绿色
Br2深红棕色黄→橙橙→橙红橙→橙红橙→橙红橙→橙红
I2紫黑色深黄→褐浅紫→紫紫→深紫浅紫红→紫红棕→深棕
讲述：实际生活中的应用。
例如：碘酒，此处还可以讲解一些生活常识：碘酒与红药水不能混用。
板书：二、物理性质(F2I2)
状态：气态固态
颜色：浅深
密度：逐渐增大
熔沸点：逐渐升高
回忆：氯气的化学性质，由氯气出发从相似性和递变性两个方面把氯气的化学性质推向全族。
讨论：得出化学性质的相似性
板书：三、化学性质(F2I2)
1.相似性：
(1)一定条件下均可与氢气反应：H2+X2=2HX(特殊：H2+I22HI)
(2)Cl2、Br2、I2均可与水反应：X2+H2O=HX+HXO
讲述：卤族氢化物均为无色，极易溶于水，有刺激性气味，在空气中冒白雾的气体。
明确：由于前面分析了卤族元素原子结构存在差异，因此在性质上一定也有所不同。
注意：对比反应的剧烈程度，生成物的稳定性等。
板书：2.递变性
(1)与氢气反应：
(2)与水反应：反应的剧烈程度逐渐减弱。
(3)与金属反应：
回顾：氯气和水的反应，讲述其它卤素单质与水反应的情况。
小结：卤素原子结构的异同决定了性质上的相似和递变，通过对比卤素单质与氢气、与水、与金属的反应，氧化性的强弱顺序：引入：卤素单质间能否发生置换反应呢?我们来看看
实验：可以分成三组：
1.将少量新制的饱和氯水分别注入盛有NaBr溶液和KI溶液的试管中，用力振荡后，再注入CCl4，
振荡静置观察现象。
2.将少量溴水注入盛有NaCl溶液和KI溶液的试管中，用力振荡后，再注入少量CCl4，振荡静置观
察现象。
3.将少量碘水注入盛有NaCl溶液和NaBr溶液的试管中，用力振荡后，再注入少量
CCl4，振荡静置
观察现象。
(说明：每次完成一组实验后，要求学生记录现象，写出反应的化学方程
式和离子方
程式，分析电子得失的情况，指明氧化剂和还原剂。
)
讲解：氟气不能从卤化物的溶液中置换出氯、溴、碘。
因为氟会首先与水剧烈反应，
生成氢氟酸和氧气。
但是若在熔融状态下，可以发生如下反应：F2+2NaCl(熔
融)=2NaF+Cl2，说明氟的氧化性强于氯。
总结：单质氧化性的强弱顺序和离子还原性的强弱顺序。
板书：(4)卤素单质间的置换反应
Cl2+2Br-=2Cl-+Br2氧化性：Cl2>Br2还原性：Br->Cl-
Cl2+2I-=2Cl-+I2氧化性：Cl2>I2还原性：I->Cl-
Br2+2I-=2Br-+I2氧化性：Br2>I2还原性：I->Br-
结论：单质氧化性：离子还原性：提问：请你从卤素原子结构的角度来分析为什么随
着氟、氯、溴、碘的顺序，它们的非金属性依次减弱?
老师总结：
过渡：卤素性质上有相似性和递变性，同时也有特殊性。
例如：氟无正价;氟气与水等溶剂剧烈反应;HF为弱酸，其它氢卤酸都是强酸;单质碘
能使淀粉变蓝;溴在常温下是液态(唯一的液态非金属单质)等。
演示实验：在装有少量淀粉的溶液的试管中，滴入几滴碘水。
然后在装有少量淀粉的
溶液的试管中，滴入几滴碘化钾溶液。
对比现象。
板书：3.碘遇淀粉变蓝
提问：为什么氯气可以使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝呢?还有哪些物质可以使之变蓝?
板书：四、含卤化合物的主要用途
1.卤化银
实验：分别生成氯化银、溴化银、碘化银的沉淀。
要求学生观察现象，写出反应的离
子方程式。
提示AgF是可溶的。
此法可以用来检验卤离子。
讨论：检验卤离子的方法(结合前面的知识)。
教师小结：方法一：根据卤化银的不同颜色，使硝酸银与卤化物反应，从而检验。
方
法二：利用卤离子的不同还原性和卤素单质在不同溶剂中的
溶解性不同，加入少量有机溶剂加以检验。
讲述：不溶性卤化银见光分解的性质及其用途。
学生交流：碘与人体健康以及预防碘缺乏病。
小结本节内容
板书设计：
第二节卤族元素
一、原子结构的特点
1.卤素原子结构的相同点是原子的最外层都有7个电子。
2.卤素原子结构的不同点是核电荷数不同，电子层数不同，原子半径不同。
二、物理性质
状态：气态固态
颜色：浅深
密度：逐渐增大
熔沸点：逐渐升高
三、化学性质
1.相似性：
(1)一定条件下均可与氢气反应：H2+X2=2HX(特殊：H2+I22HI)
(2)Cl2、Br2、I2均可与水反应：X2+H2O=HX+HXO
2.递变性
(1)与金属反应：氟(F2)可以与所有的金属反应;氯(Cl2)可以与绝大多数金属反应;溴、碘也可以与大多数金属反应。
例如：2Fe+3Cl22FeCl3而2Fe+3I22FeI2
(2)与氢气反应：反应条件由易到难;反应程度由剧烈变为缓慢;卤化氢的稳定性逐渐减弱。
(3)与水反应：氟特殊，氯、溴、碘相似。
反应的剧烈程度逐渐减弱。
(4)卤素单质间的置换反应
Cl2+2Br-=2Cl-+Br2
氧化性：Cl2>Br2还原性：Br->Cl-
Cl2+2I-=2Cl-+I2
氧化性：Cl2>I2还原性：I->Cl-
Br2+2I-=2Br-+I2
氧化性：Br2>I2还原性：I->Br-
结论：单质氧化性：离子还原性：3.碘遇淀粉变蓝
四、含卤化合物的主要用途
1.卤化银X-+Ag=AgX↓(X为Cl、Br、I)具有感光性、人工降雨。
卤离子检验：硝酸银溶液和稀硝酸
2.碘化合物的主要用途
感谢您的阅读。
祝语：遥远的问候，温暖在心头，美丽的瞬间，也会永久；此情悠悠，山水依旧，伤感不再，快乐奔流；你的问候，我会永留，希望我的祝福，也能为你荡起，快乐的心舟！。
