2019-2020学年江苏省姜堰市九年级化学5月学情了解(二模)试题

第二次模拟考试九年级化学试卷（满分：100分；考试时间：100分钟）可能用到的相对原子质量： C: 12 O:16 H:1 Na：23 Mg: 24 S: 32 Cl:35.5 Al:27 Cu:64说明：1.本试卷共6页，包含选择题（第1题～第20题，共40分）、非选择题（第21题～第26题，共60分）两部分。

将答案全部写在答题纸上，考试结束后，请将答题纸交回。

第I卷（选择题共40分）一、单项选择题（本题包括15小题，每小题2分，共30分。

每小题只有一个选项符合题意。

）1．2015年9月29日定为扬州建城2500周年的城庆日。

扬州因运河而生、因运河而兴，运河是扬州的母亲河。

水是生命之源，面对严峻的缺水问题，我们要积极行动起来，合理利用和保护水资源，下列有关解决水资源危机的方法中，不可取的是A．开发节水技术 B．防治水污染 C．植树造林，保护植被 D．大力开发地下水2．“伐薪烧炭南山中”是唐朝诗人白居易所写的诗歌《卖炭翁》中的诗句。

这里“伐薪”和“烧炭”各指的变化是A．前者是化学变化，后者是物理变化 B．前者是物理变化，后者是化学变化C. 两者都是物理变化D. 两者都是化学变化3．C3N4是一种新型材料，它的硬度比金刚石还大，可用作切割工具。

在C3N4中C元素的化合价为＋4，则N 元素的化合价是A．－4 B．－1 C．－3 D．＋34．据报导，1994年12月科学家发现一种新元素，它的原子核内有质子数111个，中子数161个，则该元素的原子核外的电子数是A．111 B．272 C．50 D．1615．规范的操作是实验成功的保证，下列实验操作正确的是6．古代“银针验毒”的原理是4Ag+2H2S+X=2Ag2S+2H2O，X的化学式为A．H2 B．S C．O2 D．SO27．下列实验操作或现象的描述正确的是A．在铁质容器中配制波尔多液B．向加碘食盐溶液中滴加淀粉溶液，溶液变蓝C．硫在空气中燃烧发出明亮蓝紫色火焰，生成无色无味气体D．沾有氨水和浓盐酸的玻璃棒靠近时会产生白烟8. 下列关于合金的说法正确的是A、合金不属于金属材料B、合金的硬度一般比各成分金属大C、合金属于金属单质D、多数合金的熔点高于组成它的成分金属9．下列做法不正确的是A．用灼烧的方法区别棉花和羊毛B．用水鉴别NH4NO3、NaOH、NaCl三种固体C．将草木灰(含K2CO3)与氯化铵混合施用，增进肥效D．按溶解、过滤、蒸发的主要操作顺序分离CaCl2、CaCO3的固体混合物10．我国民间有端午节吃粽子的习俗．“返青粽叶”是不法商贩用硫酸铜浸泡过的，误食这样的粽叶包的粽子有害健康．在物质分类中，硫酸铜属于A．混合物B．氧化物 C．盐D．酸11．均衡膳食，有利于身体健康．中考临近，小林母亲为了给他增加营养，制定了食谱，食物有：米饭、牛肉、花生、鱼、牛奶．从营养学的观点出发，你认为还要增加是食物是A．豆腐B．排骨 C．黄瓜D．鸡蛋12．小明设计了趣味实验装置（见右图），其气密性良好。

九年级测试卷（一）化学注意事项：1．答题前考生务必将自己的学校、班级、姓名、考试号等填写在答题纸上。

2．考生答题全部答在答题纸上，答在本试卷上无效。

3．可能会用到的相对原子质量：H-1；C-12； N-14； O-16； Na-23； Mg-24 S-32；Cu-64；Zn-65；Ag-108 一、选择题（每小题只有一个正确答案，把正确答案序号填入下表。

共30分） 1．下列变化属于化学变化的是A ．纸张燃烧B ．冰雪融化C ．汽油挥发D ．粉笔折断 2．Cr 2O 3可以用作某些化学反应的催化剂，其中Cr 元素的化合价为A ．+2B ． +3C ．+5D ． +63A ．铱元素属于金属元素B ．相对原子质量为192.2C ．原子核外有77个电子D ．原子核内中子数为77 4．下列物质由离子构成的是A. 汞B.氧气C. 硫酸铜D. 金刚石 5．下列图示实验操作正确的是A ．振荡试管B ．稀释浓硫酸C ．加热液体D ．量取液体 6. 根据你的生活经验和所学的科学知识，判断下列做法正确的是 A ．用钢丝球擦洗铝锅 B ．用洗涤剂清洗盘子上的油污 C ．用食盐水去除水垢 D ．用水浇灭着火的油锅 7．下列物品所使用的材料属于有机合成材料的是A ．陶瓷花瓶B ．纯棉衣裤C ．塑料桶D ．纳米铜 8．下列物质中，碱性最弱的是A ．牙膏（pH:8~9）B ．鸡蛋清（pH:7~8）C ．肥皂（pH:10~11)D ．炉具清洁剂（pH:12~13) 9．下列食物中，富含维生素的是A ．鸡蛋B ．馒头C ．蔬菜D ．豆油10．下列做法不正确的是A ．用甲醛溶液浸泡食用海产品，以防其腐烂B．用酒精浸泡捣烂的牵牛花花瓣，自制酸碱指示剂C．用加入熟石灰粉末研磨的方法，区分氯化铵和尿素D．用点燃闻气味方法，区分羊毛纤维和合成纤维11．茶叶中含有的茶氨酸（C7H14O3N2）可以降低血压、提高记忆力、保护神经细胞等。

下列有关茶氨酸的说法中，正确的是A．茶氨酸属于有机高分子化合物B．茶氨酸中碳元素与氢元素的质量比为6︰1C．茶氨酸中氧元素的质量分数最大D．一个茶氨酸分子中含有一个氮分子12．右图是a、b两种固体物质（不含结晶水）的溶解度曲线。

江苏省泰州市姜堰区2020年中考化学二模试卷(解析版)一、第1～10题，每题只有一个选项符合题意，每小题1分，共10分．1．“建设天蓝、地绿、水清的美丽中国”是每个中国人的愿望。

下列做法与此相符的是（）A．农作物秸秆就地焚烧，增强土壤肥效B．电器垃圾深埋处理，减少重金属对环境的危害C．工厂废水直接排放D．煤炭干馏，获得清洁能源和重要的化工原料2．下列过程主要发生物理变化的是（）A．甲烷燃烧B．干冰制冷C．硫酸除锈D．酒精消毒3．下列化学用语书写正确的是（）A．2个氮分子：N2B．铵根离子：NH3+C．4个氢原子：4H D．氩气：Ar24．如图为元素镓的相关信息，下列说法正确的是（）A．镓原子核外电子数为31B．相对原子质量为69.72gC．镓是非金属元素D．镓原子中有31个中子5．下列物质由原子直接构成的是（）A．O2B．KNO3C．Cu D．H2O6．下列现象的描述正确的是（）A．打开浓盐酸试剂瓶，瓶口出现大量白烟B．加碘盐的溶液滴到米汤中会出现蓝色C．铜绿加热后生成黑色固体，管口有水珠，产生能使澄清石灰水变浑浊的气体D．紫色石蕊试液中通入二氧化碳变红，加热溶液变成无色7．实验室配制50g溶质质量分数为15%的氯化钠溶液，下列说法错误的是（）A．配制步骤为：计算、称取、量取、溶解、转移B．量水时视线与凹液面的最低处保持水平C．溶解过程中玻璃棒的作用是搅拌，加快氯化钠的溶解速率D．把配制好的氯化钠溶液倒入广口瓶中，并贴上标签8．①蒸发时当蒸发皿中出现大量固体，即可停止加热②氮肥都不能与碱性物质混用或混放③只用H2O就能将CaCO3、NaOH、NaCl、NH4NO3四种固体一次性鉴别出来④电解水时正极产生的气体可以燃烧。

以上说法中合理的有（）A．①②B．①③C．②④D．③④9．已知金属钴（Co）的活动性与铁相似，下列物质间不能发生反应的是（）A．钴与稀盐酸B．钴与氯化铜溶液C．钴与氢氧化钠溶液D．氯化钴溶液与硝酸银溶液10．实验室可用高锰酸钾和浓盐酸混合产生氯气（Cl2），氯气是有强烈刺激性气味的剧毒气体，密度比空气大，可溶于水和碱溶液。

2024年春学期九年级第二次学情调查化学试题请注意：1.本试卷分选择题和非选择题两个部分。

2.所有试题的答案均须填写在答题卡上，答案写在试卷上无效。

可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 S-32 K-39 Ca-40 Fe-56 I-127第一部分选择题(共20分)第1~10题，每小题只有一个选项符合题意。

每小题1分，共10分。

1. 下列做法不利于人与自然和谐共生的是A. 加大矿物资源的开采B. 开发氢能等清洁能源C. 开发使用可降解塑料D. 对燃煤进行脱硫处理【答案】A【解析】【详解】A、加大矿物资源的开采既能造成资源的浪费，又会造成环境污染，故做法不可行；B、开发氢能等清洁能源，减少空气污染，故做法可行；C、使用可降解塑料，减少白色污染，有利于环境保护，故做法可行；D、对燃煤进行脱硫处理，减少空气污染，故做法可行。

故选A。

2. 下列农田施用的化肥中属于复合肥的是A. K2SO4B. Ca3(PO4)2C. NH4HCO3D. KNO3【答案】D【解析】【详解】A、K2SO4中含有钾元素，属于钾肥，故A错；B、Ca3（PO4）2中含有磷元素，属于磷肥，故B错；C、NH4HCO3中含有氮元素，属于氮肥，故C错；D、KNO3中含有氮元素和钾元素，属于复合肥，故D正确。

故选D。

3. 如图为同学们检测土壤浸出液酸碱性和酸碱度的部分操作，其中正确的是A. 溶解B. 过滤C. 检验酸碱性D. 测pH【答案】A 【解析】【详解】A 、溶解操作应在烧杯中进行，用玻璃棒不断搅拌，图中所示操作正确；B 、过滤时要注意“一贴、二低、三靠”的原则，图中缺少玻璃棒引流，图中所示操作错误；C 、使用胶头滴管滴加少量液体的操作，注意胶头滴管不能伸入到试管内或接触试管内壁，应垂直悬空在试管口上方滴加液体，防止污染胶头滴管，图中所示操作错误；D 、用pH 试纸测定溶液的pH 时，正确的操作方法为用洁净、干燥的玻璃棒蘸取少量待测液滴在干燥的pH 试纸上，把试纸显示的颜色与标准比色卡对比来确定pH 。

姜堰市二附中2020～2020学年度第二学期九年级年级化学二模试卷（时间90分钟 满分100分）本卷可能用到的相对原子质量：N:14 H:1 O:16 Ca:40 C:12 Cl:35.5 一. 选择题：（本题共15小题，每题2分，共30分，每题各有一个正确答案。

） 题号 1 2345678910 11 12 13 14 15答案1．下列的水属于纯净物的是A ．矿泉水B ．自来水C ．硬水D ．浮有冰的水 2．氮肥能使柑桔枝繁叶茂、果实硕大。

下列化肥中属于氮肥的是A ．K 3PO 4B ．K 2SO 4C ．CO(NH 2)2D ．Ca(H 2PO 4)2 3．储存烟花爆竹的仓库应贴上的标志是A B C D4．溱湖会船节用大型遥控飞艇作广告。

为了安全，艇内充入的气体最好是A ．氢气B ．氧气C ．氦气D ．二氧化碳 5．下列物质中含有氧分子的是 A ．H 2O 2 B ．KMnO 4 C ．MnO 2 D ．液氧 6．日常生活中所见到的下列物品，属于合成材料的是A ．铁锅B ．瓷碗C ．保鲜膜D ．玻璃钢餐桌 7．区分日常生活中的下列各组物质，所加试剂或操作方法错误．．的是8．下面O 2和CO 2的自述中，属于物理性质的是9．下列说法正确的是A.所有的爆炸都是由剧烈燃烧引起的B.所有的火灾都可用水扑灭C.所有的可燃物燃烧时都有火焰D.所有的自燃都是由缓慢氧化引发的 10．化学常出现“1+1≠2”的有趣现象，但也有例外。

下列符合“1+1=2”事实的是A ．100C 时，1L 水和1L 酒精混合后的总体积等于2LB ．200C 时，向1g 氯化钠的饱和溶液中加入1g 氯化钠固体能得到2g 氯化钠溶液 C ．1g 镁与1g 稀盐酸酸充分反应后得到溶液的质量为2g选项待区分的物质 所加试剂与操作方法 A 食盐和纯碱 食醋，观察有无气泡B 金和黄铜 观察外观C 棉和羊毛织物 取少量灼烧，闻气味 D过氧化氢溶液和水二氧化锰，观察有无气泡A B C D CO 2 光合作用 中我作原料 O 2我使潮湿 的钢铁锈蚀 干冰 我用作 人工降雨 O 2 我为可燃物助燃D．1g硫粉在1g氧气中完全燃烧后生成2g二氧化硫11．防治大气污染应从消除污染源着手。

2020年泰州市姜堰区中考化学二模试卷一、单选题（本大题共14小题，共18.0分）1.为建设“美丽中国”，下列说法中错误的是()A. 电动汽车替代燃油汽车可减少大气污染B. 工业废水直接灌溉农田可节约用水C. 推广使用太阳能、风能，有利于缓解“温室效应”D. 新型化学电池取代干电池，可减少重金属污染2.下列实验过程只发生物理变化的是()A. 电解水B. 验氢气纯度C. 品红在水中扩散D. 氧气含量测定3.下列化学用语书写正确的是()A. 银元素一AGB. 3个氧原子一O3C. 4个水分子一4H2OD. 镁离子−Mg+24.砷化镓(GaAs)是一种“LED”绿色节能光源材料，镓元素的相关信息如图。

下列有关镓的说法正确的是()A. 属于非金属元素B. 原子的核内质子数是31C. 原子的核内中子数是31D. 1个镓原子的质量为69.72g5.下列化学符号中既能表示一种元素，又能表示一个原子，还能表示一种物质的是()A. C60B. N2C. FeD. O6.下列物质露置于空气中，质量增大且发生化学变化的是()A. 浓硫酸B. 浓盐酸C. 食盐D. 氢氧化钠7.实验室配制50g溶质质量分数为15％的氯化钠溶液．下列说法中错误的是()A. 实验的步骤为计算、称量、量取、溶解、装瓶贴标签B. 溶解过程中玻璃棒搅拌的作用是加快氯化钠的溶解速率C. 称量时使用的砝码因生锈缺了一部分，导致溶质的质量分数偏大D. 量取水时，用规格为 50mL 的量筒量取42.5mL蒸馏水8.下列每组中的两种固体物质，只用水做试剂，不能将其鉴别出来的是()A. NaOH、KNO3B. KCl、NaClC. AgCl、NaNO3D. NH4NO3、NaCl9.下列有关物质用途的说法正确的是()A. 碳酸氢钠可用作治疗胃酸过多的药剂B. 高温煅烧熟石灰可制得生石灰C. 纯碱可用作净水剂D. 铝制容器可用来长期存放酸性食物10.按下列装置进行实验，能达到相应目的的是()A. O2验满B. 配制质量分数为20%的Ca(OH)2溶液C. 除去CO中混有的少量CO2D. 收集氢气11.化学源自生活，服务于生活，下列说法不正确的是()A. 氢氧化钠具有碱性，可用于改良酸性土壤B. 经常食用水果蔬菜可以补充维生素C，预防坏血病C. 油锅起火用锅盖盖灭D. 治疗胃酸过多可以用小苏打12.鉴别下列各组物质。

江苏省2020版九年级化学二模考试试卷（I）卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共15题；共36分)1. （2分） (2019九上·孝感期末) 下列变化属于化学变化的是（）A . 钢铁腐蚀B . 玻璃破碎C . 铁杵成针D . 酒精挥发2. （2分）(2019·阜阳模拟) 下列做法中，不符合“节约资源，保护环境，倡导健康安全的生活理念”的是（）A . 使用降解塑料袋，减少“白色污染”B . 察觉燃气泄漏后，严禁开灯或拨打手机C . 将污水统一排入河流，减少处理成本D . 将垃圾分类投放，进行有效回收和利用3. （2分）以下叙述中,不正确的是（）A . 催化剂在化学反应中能改变化学反应速率B . 水电解的反应是一个分解反应C . a L水和b L酒精混合后,总体积小于(a + b)LD . 混合物中一定含有两种或两种以上的元素4. （2分） (2018九上·龙湖期末) “青山绿水就是金山银山”。

下列做法与这一理念不相符的是（）A . 工业废水经处理达标后排放B . 尽量不使用一次性塑料袋购物，减少“白色污染”C . 植树造林，增大绿化面积D . 加高燃煤锅炉烟囱，将废气排到高空5. （2分）(2019·岑溪模拟) 岑溪市天龙顶公园环境优美，空气清新，有丰富的负离子，空气中氧分子得到电子就能形成负离子O22－， O22－与O2比较，不相同的是（）A . 质子数B . 电子数C . 氧原子个数D . 相对原子质量之和6. （2分）常温下，将100mL的空气通过足量灼热的铜网，充分反应后，恢复到常温，余下气体的体积约为（）A . 20mLB . 40mLC . 60mLD . 80mL7. （2分）(2014·崇左) 我国曾多次发生将工业用盐如亚硝酸钠（NaNO2）误作食盐用于烹调而引起的中毒事件．（NaNO2）中氮元素的化合价是（）A . +2B . +3C . +4D . +58. （2分）(2019·宁津模拟) 下列四个图象，分别对应四种操作过程，其中正确的是（）A . 向pH=2的酸溶液中不断加水B . 向NaOH溶液中逐滴加入稀盐酸C . 向一定量的水中持续加入食盐（m表示食盐的质量，A%表示溶质质量分数）D . 等质量的锌、铁与足量的稀硫酸反应，产生氢气的质量随反应时间t的变化9. （2分）某工厂排出的一种澄清废液中，加入BaCl2溶液，产生白色沉淀，再加入足量稀HNO3 ，沉淀部分溶解，并放出能使澄清石灰水变浑浊的无色无气味气体．则下列说法中正确的是（）A . 废液中一定有Ag+B . 废液中一定有SO42–C . 废液中一定有CO32–D . 废液中可能有硫酸10. （2分）(2017·洛宁模拟) 下列图象关系合理的是（）A . 向pH=9的NaOH溶液中不断加水B . 在久置的NaOH溶液中加入盐酸C . 分别向稀盐酸中加入等质量的Fe和MgD . 在饱和的KNO3溶液中加入KNO3晶体11. （2分） (2019八上·岱岳期末) 现有以下物质：①牛奶②氢气③矿泉水④氯化钠⑤冰水混合物⑥镁条⑦洁净的空气⑧石油，其中属于混合物的有（填序号）________；属于纯净物的是有________（填序号）。

江苏省泰州市姜堰市励才实验学校中考化学二模考试卷带解析姓名:_____________ 年级:____________ 学号:______________一、选择题（共18题）1.下列过程中只发生物理变化的是（）A．水通电分解B．物体热胀冷缩C．小苏打治疗胃酸过多D．浓硫酸使蔗糖变黑【答案】【考点】化学变化和物理变化的判别．【分析】化学变化是指有新物质生成的变化，物理变化是指没有新物质生成的变化，化学变化和物理变化的本质区别是否有新物质生成；据此分析判断．【解答】解：A、水通电分解过程中有新物质氧气等生成，属于化学变化．B、物体热胀冷缩过程中没有新物质生成，属于物理变化．C、小苏打治疗胃酸过多过程中有新物质二氧化碳生成，属于化学变化．D、浓硫酸使蔗糖变黑过程中有新物质生成，属于化学变化．故选B．【点评】本题难度不大，解答时要分析变化过程中是否有新物质生成，若没有新物质生成属于物理变化，若有新物质生成属于化学变化．难度：容易知识点：物质的变化和性质2.下列说法中正确的是（）A．食醋可去除热水瓶中的水垢B．生活中常接触到的“高钙牛奶”、“碘盐”中的“钙”、“碘”指的是离子C．通常把pH＜7的降水称为酸雨D．氯化铵可以与草木灰（含碳酸钾）混合施用【答案】【考点】盐的化学性质；酸雨的产生、危害及防治；常见化肥的种类和作用；元素的概念．【分析】A、根据水垢的主要成分是碳酸钙，能与酸反应，进行分析判断．B、食品、药品、营养品等物质中的“钙、碘”等不是以单质、分子、原子等形式存在，而是指元素，通常用元素及其所占质量（质量分数）来描述．C、根据酸雨的范畴，进行分析判断．D、根据铵态氮肥与碱性物质混合后能放出氨气，降低肥效，进行分析判断．【解答】解：A、水垢的主要成分是碳酸钙，能与酸反应，可用食醋可去除热水瓶中的水垢，故选项说法正确．B、“高钙牛奶”、“碘盐”中的“钙”、“碘”指不是以单质、分子、原子等形式存在，这里所指的“钙、碘”是强调存在的元素，与具体形态无关，故选项说法错误．C、通常把pH＜5.6的降水称为酸雨，故选项说法错误．D、铵态氮肥与碱性物质混合后能放出氨气，降低肥效，氯化铵不能与草木灰（含碳酸钾，显碱性）混合施用，故选项说法错误．故选：A．【点评】本题难度不大，掌握盐的化学性质、元素的特征与应用、酸雨、铵态氮肥的化学性质是正确解答本题的关键．难度：中等知识点：化学与生活单元测试3.84消毒液的主要成分是次氯酸钠（NaClO），则NaClO属于（）A．氧化物B．酸C．碱D．盐【答案】【考点】常见的氧化物、酸、碱和盐的判别．【分析】根据盐是由金属离子（或铵根离子）和酸根离子组成的化合物；酸是指在电离时产生的阳离子全部是氢离子的化合物；碱是指在电离时产生的阴离子全部是氢氧根离子的化合物；氧化物是指由两种元素组成且一种是氧元素的化合物；据此进行分析判断．【解答】解：NaClO是由钠离子和次氯酸根离子构成的化合物，属于盐．故选：D．【点评】本题难度不大，考查物质类别的判别，抓住酸、碱、盐、氧化物的特征、物质的组成是正确解答本题的关键．难度：容易知识点：化学式与化合价4.“虾球、鱼饼”是姜堰溱潼的特色美食，其中鱼饼的制作食材中富含蛋白质的是（）A．鱼肉 B．食盐 C．葱、姜D．猪油【答案】【考点】食品、药品与健康食品中的有机营养素．【分析】根据蛋白质的食物来源进行分析回答；【解答】解：鱼肉富含蛋白质；食盐含有无机盐；葱、姜含有维生素；猪油含有油脂；故选：A【点评】呵护生命，保障健康，是现代入追求的永恒主题，六大营养素及化学元素与人体健康知识也就成为考查热点，要重点掌握营养素及化学元素的生理作用、代谢过程、食物来源、缺乏症、合理膳食的原则等内容；难度：容易知识点：人类重要的营养物质5.下列化学用语与含义不相符的是（）A．S2﹣﹣硫离子B．3O﹣3个氧元素C．Fe2O3﹣氧化铁 D．2H2﹣2个氢气分子【答案】【考点】化学符号及其周围数字的意义．【分析】A、离子的表示方法，在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略．B、原子的表示方法，用元素符号来表示一个原子，表示多个该原子，就在其元素符号前加上相应的数字．C、氧化铁中铁元素显+3价，氧元素显﹣2价，写出其化学式即可．D、分子的表示方法，正确书写物质的化学式，表示多个该分子，就在其分子符号前加上相应的数字．【解答】解：A、由离子的表示方法，在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略．S2﹣可表示硫离子子，故选项化学用语与含义相符．B、由原子的表示方法，用元素符号来表示一个原子，表示多个该原子，就在其元素符号前加上相应的数字，故3O可表示3个氧原子，元素只讲种类、不讲个数，故选项化学用语与含义不相符．C、氧化铁中铁元素显+3价，氧元素显﹣2价，其化学式为：Fe2O3，故选项化学用语与含义相符．D、由分子的表示方法，正确书写物质的化l放置试管【答案】【考点】液体药品的取用；加热器皿-酒精灯；给试管里的液体加热．【分析】A、根据胶头滴管的用法考虑；B、根据使用酒精灯的注意事项分析；C、根据给试管内液体加热的方法考虑；D、根据试管的放置方法考虑．【解答】解：A、用胶头滴管向试管中滴加液体时，胶头滴管不能伸入试管内，要悬垂在试管上方，故A正确；B、严禁向燃着的酒精里添加酒精，故B错；C、给试管内的液体加热时，试管内液体太多；要用酒精灯的外焰加热，故C正确；D、洗净的试管要倒放在试管架上，故D正确．故选B【点评】化学实验的基本操作是做好化学实验的基础，学生要在平时的练习中多操作，掌握操作要领，使操作规范．难度：容易知识点：化学是一门以实验为基础的科学7.人体缺碘会引起甲状腺肿大，幼儿缺碘影响生长发育，造成思维迟钝．食盐中通常加入一定量的碘酸钾（KIO3），补充人体需要的碘元素．结合图中信息判断，下列叙述中，正确的是（）A．碘元素属于金属元素B．碘的相对原子量是126.9gC．碘离子（I﹣）的核外电子数为54D．碘是人体必需的微量元素，摄入越多越好【答案】【考点】元素周期表的特点及其应用；原子结构示意图与离子结构示意图．【分析】利用图中提供的信息，以及元素对人体健康的作用来解答此题．【解答】解：A、利用图中提供的信息知，碘元素核外最外层电子数为7，易得到电子形成稳定结构，属于非金属元素，故A错．B、利用图中提供的信息知，碘的相对原子质量是126.9，而不是碘的相对原子量是126.9g，故B错．C、利用图中提供的信息知，碘酸钾中含有碘元素，碘离子（I﹣）是碘原子获得1个电子形成的，所以碘离子（I﹣）的核外电子数为54，故C对．D、碘元素虽然是身体不可缺少的成分，但并不是越多越好，食盐多了对身体也不好，故D错．故选C．【点评】本题主要考查读取元素周期表中的信息能力及了解合理膳食的原则．难度：容易知识点：离子8.下列实验进行中的现象或实验原理正确的是（）A．白磷始终不燃烧B．小气球变瘪C．U形管内液面左高右低D．验证Fe，Cu，Ag的金属活性强弱【答案】【考点】化学实验方案设计与评价；溶解时的吸热或放热现象；金属活动性顺序及其应用；碱的化学性质；燃烧与燃烧的条件．【分析】A、根据水中的白磷能与氧气接触、温度达到了着火点，进行分析判断．B、根据二氧化碳能与氢氧化钠溶液反应生成碳酸钠和水，进行分析判断．C、根据硝酸铵溶于水吸热，进行分析判断．D、在金属活动性顺序中，位于前面的金属能把排在它后面的金属从其盐溶液中置换出来，进行分析判断．【解答】解：A、水中的白磷能与氧气接触、温度达到了着火点，白磷能燃烧，故选项实验进行中的现象描述错误．B、二氧化碳能与氢氧化钠溶液反应生成碳酸钠和水，会使装置内压强减小，小气球会变胀大，故选项实验进行中的现象描述错误．C、硝酸铵溶于水吸热，使装置内温度降低，会观察到U形管内液面左高右低，故选项实验进行中的现象描述正确．D、铜、银均排在铁的后面，均不能与硫酸亚铁溶液反应，说明了金属活动性铁＞铜，铁＞银，不能验证Fe 、Cu、Ag的金属活性强弱，故选项实验原理错误．故选：C．【点评】本题难度不是很大，化学实验方案的设计是考查学生能力的主要类型，同时也是实验教与学难点，在具体设计时要对其原理透彻理解，可根据物质的物理性质和化学性质结合实验目的进行分析判断．难度：中等知识点：化学与生活单元测试9.甲、乙两种物质的溶解度曲线如图所示．下列说法正确的是（）A．t1℃时，甲、乙两种物质的溶液中，溶质质量分数相等B．t1℃时，甲饱和溶液溶质质量分数为50%C．甲的溶解度大于乙的溶解度D．甲溶液中混有少量乙可通过降温结晶进行提纯【答案】【考点】固体溶解度曲线及其作用；结晶的原理、方法及其应用；溶质的质量分数、溶解性和溶解度的关系．【分析】根据固体的溶解度曲线可以：①查出某物质在一定温度下的溶解度，从而确定物质的溶解性，②比较不同物质在同一温度下的溶解度大小，从而判断饱和溶液中溶质的质量分数的大小，③判断物质的溶解度随温度变化的变化情况，从而判断通过降温结晶还是蒸发结晶的方法达到提纯物质的目的．【解答】解：A、t1℃时，甲、乙两种物质的溶解度相等，所以饱和溶液中，溶质质量分数相等，故A错误；B、t2℃时，甲物质饱和溶液的质量分数为：×100%=33.3%，所以t1℃时，甲饱和溶液溶质质量分数小于50%，故B错误；C、在比较物质的溶解度时，需要指明温度，故C错误；D、甲物质的溶解度受温度变化影响较大，所以甲溶液中混有少量乙可通过降温结晶进行提纯，故D正确．故选：D．【点评】本题难度不是很大，主要考查了固体的溶解度曲线所表示的意义，及根据固体的溶解度曲线来解决相关的问题，从而培养分析问题、解决问题的能力．难度：中等知识点：溶液单元测试10.某溶液中大量存在的离子仅有NH4+、Ca2+和X离子，则X可能是（）A．OH﹣B．Cl﹣C．CO32﹣ D．Na+【答案】【考点】离子或物质的共存问题．【分析】根据复分解反应的条件，离子间若能互相结合成沉淀、气体或水，则离子不能共存，据此进行分析判断即可．【解答】解：A、NH4+、OH﹣两种离子能结合成氨气和水，不能大l难度：中等知识点：化学与生活单元测试11.下列无色透明溶液，不另加试剂就不能鉴别出米的一组是（）A．CuSO4 BaCl2H2SO4 B．Na2CO3Ca（NO3）2HClC．Na2SO4KNO3HCl D．FeCl3NaOH KMnO4【答案】【考点】酸、碱、盐的鉴别．【分析】在不另加试剂就能鉴别的题目中，首先观察有无有特殊颜色的物质，若有，将有颜色的溶液鉴别出来，然后再借用这种溶液鉴别其它溶液把其它没有确定出的物质确定出来；若都没有颜色就将溶液两两混合，根据混合后的现象进行分析鉴别．【解答】解：A、CuSO4溶液是蓝色的，与能与CuSO4溶液反应产生白色沉淀的是的是BaCl2溶液，无明显变化的是H2SO4，可以鉴别，故A正确；B、组内四种物质的溶液两两混合时，其中有一种溶液与其它三种溶液混合时出现一次白色沉淀和一次放出气体，该溶液为碳酸钠溶液；与碳酸钠溶液产生气体的溶液为盐酸，产生白色沉淀的为Ca（NO3）2；故不加其他试剂可以鉴别，故B正确C、组内四种物质的溶液两两混合时，均没有明显现象，故不加其他试剂无法鉴别，故C错误D、KMnO4溶液是紫红色，FeCl3溶液呈黄色，NaOH溶液为无色，通过观察颜色即可鉴别，故不加其他试剂无法鉴别，故D正确．故选：C．【点评】解答不另加试剂就能鉴别的题目时，若选项中有带色的离子，首先鉴别，然后再鉴别其它的物质；若都没有颜色，可将溶液两两混合，根据混合后的现象进行鉴别．难度：基础知识点：生活中常见的盐12.观察下面反应的微观示意图，下列说法错误的是（）A．化学反应前后各元素的化合价均保持不变B．W物质中碳元素的质量分数为80%C．参加反应的X、Y两物质的粒子个数比为3：4D．该反应属于置换反应【答案】【考点】微粒观点及模型图的应用；元素的质量分数计算；反应类型的判定．【分析】根据反应的微观示意图，分析反应物、生成物，写出化学式、方程式，根据其意义分析判断有关的问题；根据反应的特点分析反应的类型等．【解答】解：由反应的微观示意图可知，该反应是碳和氨气在一定条件下反应生成了氮气和甲烷，反应的方程式是：3C+4NH32N2+3CH4．A、由方程式可知，该反应有单质参加反应，又有单质生成，一定有化合价的变化，故说法错误；B、由图示可知，W为甲烷，碳元素的质量分数为：×100%=75%，故说法错误；C、由方程式可知，参加反应的X、Y两物质的粒子个数比为3：4，故说法正确；D、由方程式可知，该反应由一种单质与一种化合物反应，生成了另一种单质和另一种化合物，属于置换反应，故D正确．故选AB．【点评】本题通过微观粒子的反应模型图，考查了微观上对化学反应的认识，学会通过微观示意图把宏观物质和微观粒子联系起来、从微观的角度分析物质的变化是正确解答此类题的关键．难度：中等知识点：化学方程式单元测试13.能正确反映对应变化关系的图象是（）A．向一定量的稀硫酸中滴加氢氧化钠溶液至过量B．一定温度下，向不饱和硝酸钾溶液中不断加入硝酸钾固体，充分搅拌C．将等质量的铁、锌两块金属分别与溶质质量分数相同且足量的稀硫酸反应D．向FeCl3和HCl的混合溶液中滴加足量的NaOH溶液【答案】【考点】金属活动性顺序及其应用；溶质的质量分数、溶解性和溶解度的关系；中和反应及其应用；溶液的酸碱性与pH值的关系；酸、碱、盐的鉴别．【分析】A、向一定量的稀硫酸中滴加氢氧化钠溶液至过量，其溶液的酸碱度会随着氢氧化钠的加入而逐渐增大；B、一定温度下，向不饱和硝酸钾溶液中不断加入硝酸钾固体，充分搅拌，随着硝酸钾的继续溶解，溶液的溶质质量分数逐渐增大，至饱和后不再改变；C、将等质量的铁、锌两块金属分别与溶质质量分数相同且足量的稀硫酸反应，由于锌的活动性比铁强，金属锌先于铁完全反应，但放出氢气质量却小于铁；D、向FeCl3和HCl的混合溶液中滴加足量的NaOH溶液，由于盐酸的存在，开始加入的氢氧化钠不会与氯化铁反应形成沉淀，待盐酸完全反应后开始出现沉淀，至完全反应沉淀质量不再改变．【解答】解：A、变化关系的图象中曲线表示，随氢氧化钠质量增加，溶液的酸碱度逐渐减小，与事实相反应，故A不正确；B、变化关系的图象中曲线表示，随硝酸钾的加入溶液的溶质质量分数开始增加，至一定值时不再改变，与事实相符，故B正确；C、变化关系的图象中曲线表示，铁先反应完成且放出氢气质量小于锌，与事实相反，故C不正确；D、变化关系的图象中曲线表示，开始加入氢氧化钠时并不产生沉淀，待加入一定量后出现沉淀，沉淀质量增加至一定量后不再改变，与事实相符，故D正确；故选BD．【点评】根据曲线的纵横坐标轴的说明，判断曲线所表示的变化关系，此是正确答题的根本．难度：中等知识点：化学与生活单元测试14.下列除去杂质所用的药品或方法，不正确的是（）选项物质杂质除杂药品或方法ACaCl2溶液盐酸过量的碳酸钙、过滤BCaOCaCO3适量稀盐酸CN2O2灼热的铜网DCOCO2足量的氢氧化钠溶液、浓硫酸A．A B．B C．C D．D【答案】【考点】物质除杂或净化的探究；常见气体的检验与除杂方法；酸的化学性质；盐的化学性质．【分析】根据原物质和杂质的性质选择适当的除杂剂和分离方法，所谓除杂（提纯），是指除去杂质，同时被提纯物质不得改变．除杂质题至少要满足两个条件：①加入的试剂只能与杂质反应，不能与原物质反应；②反应后不能引入新的杂质．【解答】解：A、盐酸能与过量的碳酸钙反应生成氯化钙、水和二氧化碳，再进行过滤，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故选项所采取的方法正确．B、CaO和CaCO3均能与稀盐酸反应，不但能把杂质除去，也会把原物质除去，不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误．C、氧气通过灼热的铜网时可与铜发生反应生成氧化铜，而氮气不与铜反应，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故选项所采取的方法正确．D、CO2能与氢氧化钠溶液反应生成碳酸钠和水，CO不与氢氧化钠溶液反应，再通过浓硫酸具有干燥，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故选项所采取的方法正确．故选：B．【点评】物质的分离与除杂是中考的重点，也是难点，解决除杂问题时，抓住除杂质的必需条件（加入的试剂只与杂质反应，反应后不能引入新的杂质）是正确解题的关键．难度：中等知识点：化学与生活单元测试15.在CO、CO2和N2的混合气体中，氧元素的质量分数为76%．将10克混合气体先通入灼热的氧化铁，再通入足量的石灰水中，最多可得到白色沉淀物的质量是（）A．10克 B．20克 C．30克 D．40克【答案】【考点】质量守恒定律及其应用；化合物中某元素的质量计算．【分析】在CO、CO2和N2的混合气体中，氧元素的质量分数为76%，则碳元素的质量质量最高为1﹣76%=24%；由质量守恒定律，反应前后碳元素的质量不变，进行分析解答即可．【解答】解：在CO、CO2和N2的混合气体中，氧元素的质量分数为76%，则碳元素的质量质量最高为1﹣76%=24%．由质量守恒定律，反应前后碳元素的质量不变，则将10克混合气体先通入灼热的氧化铁，再通入足量的石灰水中，最终生成碳酸钙沉淀，最多可得到白色沉淀物的质量是10g×24%÷（×100%）=20g．故选：B．【点评】本题难度不大，熟练掌握质量守恒定律（反应前后碳元素的质量不变）、化学式的有关计算并能灵活运用是正确解答本题的关键．难度：中等知识点：我们周围空气单元测试16.选择正确序号填空：①干冰②葡萄糖③生石灰可用作食品干燥剂的是__________________；可用作制冷剂的是__________________；为人体活动提供能量的是__________________．【答案】【考点】生石灰的性质与用途；二氧化碳的用途；生命活动与六大营养素．【分析】物质的性质决定物质的用途，根据生石灰能与水反应，干冰（固体的二氧化碳）升华时吸收大量的热，葡萄糖在人体内氧化放出大量的热，进行分析解答．【解答】解：生石灰能与水反应生成氢氧化钙，可用作食品干燥剂．干冰（固体的二氧化碳）升华时吸收大量的热，可用作制冷剂．葡萄糖在人体内氧化放出大量的热，可为人体活动提供能量．故答案为：③；①；②．【点评】本题难度不大，物质的性质决定物质的用途，掌握常见化学物质的性质和用途是正确解答此类题的关键．难度：容易知识点：酸和碱单元测试17.森林火灾时，常砍伐出一条隔离带的目的是__________________．【答案】【考点】灭火的原理和方法．【分析】根据灭火的方法分析解答，灭火的方法有隔绝空气或氧气灭火，降低可燃物的温度灭火，清除可燃物灭火．【解答】解：扑灭森林火灾的有效方法之一，是将大火蔓延路线前的一片树木砍掉，开辟隔离带灭火，是利用了隔离（清除）可燃物的原理．故答案为：隔离（清除）可燃物．【点评】根据燃烧需要同时满足的三个条件，灭火可采取隔绝氧气、降低温度到着火点以下或撤离可燃物的原理进行灭火．难度：容易知识点：燃烧和灭火18.厨房中的下列物品所使用的主要材料属于合成材料的是（）A．不锈钢炊具B．橡胶手套 C．纯棉围裙【答案】【考点】合成材料的使用及其对人和环境的影响．【分析】有机合成材料简称合成材料，要判断是否属于合成材料，可抓住三个特征：有机物、合成、高分子化合物，据此常见材料的分类进行分析判断．【解答】解：A、不锈钢炊具是用不锈钢制成的，不锈钢属于铁的合金，属于金属材料，故选项错误．B、橡胶手套是用合成橡胶制成的，合成橡胶属于三大合成材料之一，故选项正确．C、纯棉围裙是用纯棉制成的，属于天然材料，故选项错误．故选：B．【点评】本题难度不大，掌握合成材料的三大特征（有机物、合成、高分子化合物）、分类是正确解答此类题的关键所在．难度：容易知识点：有机合成材料二、填空题（共3题）1.硫酸铵溶液中的阳离子是__________________（用化学符号表示）；氦气__________________（用化学符号表示），它是由__________________（填“分子”、“原子”或“离子”）构成的．【答案】【考点】化学符号及其周围数字的意义；分子、原子、离子、元素与物质之间的关系．【分析】硫酸铵溶液中的阳离子是铵根离子，氦气属于稀有气体单质，直接用元素符号表示其化学式，据此进行分析解答．【解答】解：硫酸铵溶液中的阳离子是铵根离子，其离子符号为：NH4+．氦气属于稀有气体单质，是由氦原子直接构成的，直接用元素符号表示其化学式，其化学式为：He．故答案为：NH4+；He；原子．【点评】本题难度不大，掌握常见化学用语（化学式、离子符号等）的书写方法、常见物质的粒子构成是正确解答此类题的关键．难度：中等知识点：离子2.漂白粉的有效成分是次氯酸钙[Ca（ClO）2]，次氯酸钙可发生如下反应：Ca（ClO）2+X+H2O=CaCO3↓+2HClO ，则x的化学式为__________________，HClO中Cl的化合价为__________________价．【答案】【考点】质量守恒定律及其应用；有关元素化合价的计算．【分析】化学反应遵循质量守恒定律，即反应前后元素的种类不变，原子的种类、原子总个数不变；化合物中，元素的化合价代数和为零．【解答】解：由质量守恒定律：反应前后，原子种类、数目均不变，根据反应的化学方程式Ca（ClO）2+X+H2O ═CaCO3↓+2HClO，反应物中钙、碳、氯、氧、氢原子个数分别为1、0、2、3、2，反应后的生成物中钙、碳、氯、氧、氢原子个数分别为1、1、2、5、2，根据反应前后原子种类、数目不变，则每个X分子中含有1个碳原子和2个氧原子，则物质X的化学式为CO2．故填：CO2．解：设次氯酸钙中氯元素的化合价为Y，则有：（+2）×1+Y×2+（﹣2）×2=0，Y=+1，故填：+1．【点评】单质中，由于没有元素之间的化合，因此规定单质中元素的化合价为零，在化合物中，每种元素的化合价不为零，但是化合价代数和为零．难度：中等知识点：质量守恒定律3.探究：“低钠盐”可以控制钠的摄入量从而防治高血压等疾病．制备“低钠盐”是指在NaCl中按照配方比例添加食用KCl．国内某些生产厂家为改变“低钠盐”口味还会加入少量镁盐（仅限MgSO4或MgCl2）．学习小组探究某“低钠盐”中是否添加镁盐，以及添加的是何种镁盐（MgSO4或MgCl2中的一种），设计了如下实验方案，请完成表格中的内容．实验操作现象结论步骤1：取样品加水溶解，滴加NaOH溶液观察到__________________现象，“低钠盐”加入了MgCl2l反思评价：根据AgNO3溶液和MgSO4反应生成硫酸银沉淀解答．【解答】解：探究样品中是否还有镁盐，即探究是否含有Mg2+，而探究是何种镁盐就是探究是否含有SO42﹣．先将样品溶解，注意要加足量蒸馏水，并用玻璃棒搅拌．步骤1，验证是否含有Mg2+，可以加NaOH 溶液会产生Mg （OH）2，现象为有白色沉淀生成，说明样品b中添加了镁盐．步骤，2，因为题目说是MgSO4或MgCl2中的一种而且样品中一定还有Cl﹣，因此只要检测是否含有SO42﹣．操作：取少量步骤1 形成的溶液于试管中，再滴加少量的BaCl2溶液振荡观察．现象及结论，若有白色沉淀产生，则添加的是MgSO4．若无明显现象，则添加的是MgCl2．反思评价：取该低钠盐样品加水溶解，滴加AgNO3溶液和稀硝酸，若有沉淀生成，则样品中添加了MgCl2．你认为该方案不合理，因为AgNO3溶液和MgSO4反应生成硫酸银沉淀，不能证明样品中添加了MgCl2．故答案为：实验操作现象结论步骤1：取样品加水溶解，滴加NaOH溶液观察到有白色沉淀生成现象，。

江苏省泰州市姜堰区中考化学二模考试卷带解析姓名:_____________ 年级:____________ 学号:______________题型选择题填空题简答题xx题xx题xx题总分得分一、选择题（共15题）1.下列变化属于物理变化的是（）A．空气液化 B．葡萄酿酒 C．光合作用 D．煤油燃烧【答案】【考点】E3：化学变化和物理变化的判别．【分析】化学变化是指有新物质生成的变化，物理变化是指没有新物质生成的变化，化学变化和物理变化的本质区别是否有新物质生成；据此分析判断．【解答】解：A、空气液化是由气态变为液态，过程中没有新物质生成，属于物理变化，故A正确．B、葡萄酿酒有新物质酒精生成，属于化学变化，故B错．C、光合作用吸收二氧化碳和水，释放出氧气和有机物，过程中有新物质生成，属于化学变化，故C错．D、煤油燃烧生成了二氧化碳和水等物质，有新物质生成，属于化学变化，故D错．故选A．难度：中等知识点：物质的变化和性质2.下列属于纯净物的是（）A．生理盐水 B．黄铜 C．液氧 D．石油【答案】【考点】A5：纯净物和混合物的判别．【分析】本题考查利用纯净物的概念来判断物质是否为纯净物，宏观上看只有一种物质，微观上只有一种分子．【解答】解：A、生理盐水中含有氯化钠和水，属于混合物，故A错；B、黄铜中含有铜和锌，属于混合物，故B错；C、液氧是由氧气一种物质组成，属于纯净物，故C正确；D、石油中含有煤油、汽油、柴油等物质，属于混合物，故D错．故选C．难度：容易知识点：元素3.塑料矿泉水瓶底部常见的可回收标志是（）A．B．C． D．【答案】【考点】HH：几种常见的与化学有关的图标．评卷人得分【分析】根据图中公共标志的含义进行分析解答本题．【解答】解：A、图中标志为：节能标志；故错误；B、图中标志为：节水标志；故错误；C、图中标志为：中国环境标志；故错误；D、图中标志为：我国制定的塑料包装制品可回收标志的一种；故正确；故选D．难度：容易知识点：有机合成材料4.下列实验现象的描述正确的是（）A．细铁丝在空气中剧烈燃烧，火星四射，生成四氧化三铁B．相同条件下镁、铁分别与稀硫酸反应，产生气泡的速率镁比铁快C．灼烧羊毛制品和化纤布料，都会产生烧焦的羽毛气味D．干燥的红色石蕊试纸与氨气接触会变成蓝色【答案】【考点】IB：棉纤维、羊毛纤维和合成纤维的鉴别；4Q：常见气体的检验与除杂方法；6A：氧气与碳、磷、硫、铁等物质的反应现象；85：金属的化学性质．【分析】A、根据细铁丝在空气中不能燃烧，进行分析判断．B、根据金属的化学性质，进行分析判断．C、根据羊毛制品的主要成分是蛋白质，蛋白质灼烧产生烧焦的羽毛气味，进行分析判断．D、根据氨气的检验方法，进行分析判断．【解答】解：A、铁丝在空气中只能烧至发红，不会产生火星，故选项说法错误．B、镁的金属活动性比铁强，相同条件下镁、铁分别与稀硫酸反应，产生气泡的速率镁比铁快，故选项说法正确．C、羊毛制品的主要成分是蛋白质，蛋白质灼烧产生烧焦的羽毛气味，化纤布料燃烧产生特殊气味，故选项说法错误．D、干燥的红色石蕊试纸与氨气接触，不变色，湿润的红色石蕊试纸与氨气接触会变成蓝色，故选项说法错误．故选：B．难度：容易知识点：有机合成材料5.元素周期表中磷元素的相关信息如图，下列说法不正确的是（）A．磷元素的原子序数为15 B．磷原子的质量为30.97gC．磷原子的结构示意图为D．一个磷原子中有15个质子【答案】【考点】C5：元素周期表的特点及其应用；B8：原子结构示意图与离子结构示意图．【分析】根据图中元素周期表可以获得的信息：原子序数、相对原子质量、元素符号、元素种类等，进行分析判断即可．【解答】解：A．根据磷元素在元素周期表中的相关信息，磷元素的原子序数为15，故正确；B．根据磷元素l 淀粉不属于糖类B打开汽水瓶盖时，汽水会自动喷出来压强减小，气体在水中的溶解度变小C洗洁精可以去除油污洗洁精溶解了油污D过滤时使用玻璃棒玻璃棒起搅拌作用A．A B．B C．C D．D【答案】【考点】J2：生命活动与六大营养素；4G：过滤的原理、方法及其应用；7H：乳化现象与乳化作用；7O：体溶解度的影响因素．【分析】A、淀粉属于糖类；B、根据气体的溶解度随压强的减小而减小进行分析；C、根据洗洁精具有乳化作用分析；D、根据玻璃杯在过滤操作中的作用分析．【解答】解：A、淀粉属于糖类，故A错误；B、汽水是将二氧化碳气体加压之后制成的，打开汽水瓶盖，压强变小，二氧化碳的溶解度减小，故汽水会自动喷出来，说明了气体的溶解度随压强的减小而减小，故B正确；C、洗洁精具有乳化，能够乳化油污，故C错误；D、过滤时使用玻璃棒引流，而不是搅拌，故D错误．故选B．难度：中等知识点：人类重要的营养物质7.克拉霉素是一种常用的抗生素，可用于治疗某些病菌引起的扁桃体炎、支气管炎等疾病．克拉霉素的化学式为C38H69NO13，下列说法正确的是（）A．克拉霉素由C、H、N、O四种元素组成B．克拉霉素不属于有机物C．克拉霉素中N、O元素的质量比为1：13D．克拉霉素由38个碳原子、69个氢原子、1个氮原子和13个氧原子构成【答案】【考点】D1：化学式的书写及意义；AC：有机物与无机物的区别；D9：元素质量比的计算．【分析】A、根据克拉霉素化学式的含义，进行分析判断．B、根据含有碳元素的化合物叫有机化合物，简称有机物，进行分析判断．C、根据化合物中各元素质量比=各原子的相对原子质量×原子个数之比，进行分析判断．D、根据克拉霉素的微观构成，进行分析判断．【解答】解：A、克拉霉素是由碳、氢、氮、氧四种元素组成的，故选项说法正确．B、克拉霉素是含碳元素的化合物，属于有机物，故选项说法错误．C、克拉霉素中N、O元素的质量比为（14×1）：（16×13）≠1：13，故选项说法错误．D、克拉霉素是由克拉霉素分子构成的，1个克拉霉素分子是由38个碳原子、69个氢原子、1个氮原子和13个氧原子构成，故选项说法错误．故选：A．难度：容易知识点：化学式与化合价8.用浓硫酸、水、锌粒等药品制取氢气并检验氢气的纯度，下列操作或装置正确的是（）A．读取液体体积B．稀释浓硫酸C．制取氢气D．检验氢气纯度【答案】【考点】42：测量容器﹣量筒；4D：浓硫酸的性质及浓硫酸的稀释；7V：氢气的制取和检验；HM ：氢气、一氧化碳、甲烷等可燃气体的验纯．【分析】A、根据量筒的使用及读数方法进行分析；B、根据浓硫酸的稀释方法进行分析判断；C、根据实验室制取氢气的方法分析判断；D、根据检验氢气纯度的方法进行分析．【解答】解：A、量筒读数时，视线要与凹液面最低处保持水平，故A错误；B、稀释浓硫酸时，要把浓硫酸缓缓地沿器壁注入水中，同时用玻璃棒不断搅拌，以使热量及时地扩散，故B错误；C、制取氢气时漏斗要插入液面以下，以防漏气，故C错误；D、检验氢气的纯度时，用拇指堵住盛满氢气的试管口，然后凑近酒精灯火焰，放开手指点燃，听是否有尖锐爆鸣声，故D正确．故选：D．难度：容易知识点：化学是一门以实验为基础的科学9.科学家发现，通过简单的化学反应，可以将树木纤维素转变成超级储能装置．如图是该反应的微观示意图，下列说法不正确的是（）A．该反应前后原子的种类、个数均保持不变B．W物质中碳元素的质量分数为75%C．反应生成的Z、W两物质的分子个数比为2：3D．参加反应的X、Y的质量比等于生成的Z、W的质量比【答案】【考点】B3：微粒观点及模型图的应用；DA：元素的质量分数计算．【分析】根据反应的微观示意图，分析反应物、生成物，写出化学式、方程式，根据其意义分析判断有关的问题；根据微粒的变化，分析分子、原子的变化等．【解答】解：由反应的微观示意图可知，该反应是碳和氨气在催化剂和高温条件下反应生成了氮气和甲烷，反应的方程式是：3C+4NH3，2N2+3CH4．A、由方程式可知，该反应前后原子的种类、个数均保持不变，故A正确；B、由图示可知，W为甲烷，碳元素的质量分数为：×100%=75%，故B正确；C、由方程式可知，参加反应的Z、W两物质的粒子个数比为2：3，故C正确．D、由方程式可知，参加反应的X、Y的质量比不等于生成的Z、W的质量比．故D不正确．故选D．难度：中等知识点：化学方程式单元测试10.按下列顺序，不外加试剂就能将①CuSO4②NaNO3③MgCl2④NaOH这四种溶液鉴别出来的是（）A．①②④③ B．④①③② C．①④③② D．③①④②【答案】【考点】9U：酸、碱、盐的鉴别．【分析】在不另加试剂就能鉴别的题目中，首先观察有无有特殊颜色的物质，若有，将有颜色的溶液鉴别出来，然后再借用这种溶液鉴别其它溶液；若都没有颜色就将溶液两两混合，根据混合后的现象进行分析鉴别．【解答】解：CuSO4溶液是蓝色的，首先鉴别出蓝色的CuSO4溶液；能与CuSO4溶液反应产生蓝色沉淀的是的是NaOH溶液，能与NaOH溶液反应产生白色沉淀的是MgCl2溶液，无明显变化的是NaNO3溶液，故不加其他试剂鉴别出来的顺序是①④③②或①④②③．故选：C．难度：容易知识点：酸和碱单元测试11.下列归纳全部正确的是（）A、实验记录B、生活化学①用量筒量取7.25毫升水②用托盘天平称取9.76g的NaCl固体①将硝酸铵溶于水制作“冷敷包”②人体缺锌易导致侏儒症C、解释说明D、化学原理①稀有气体作保护气，因为其化学性质稳定②波尔多液不能用铁桶盛放，因为其含有CuSO4①酸雨形成的原因 CO2+H2O=H2CO3②铝制品耐腐的原因 4Al+3O2=2Al2O3A．A B．B C．C D．D【答案】【考点】J1：人体的元素组成与元素对人体健康的重要作用；42：测量容器﹣量筒；43：称量器﹣托盘天平；6K：常见气体的用途；7F：溶解时的吸热或放热现象；85：金属的化学性质；9C：酸雨的产生、危害及防治．【分析】A、根据量筒测量和天平的准确值考虑；B、根据硝酸铵溶于水吸热、元素与人体健康的关系、缺乏症分析判断；C、根据稀有气体化学性质稳定、铁与硫酸铜反应来分析；D、根据酸雨形成的原因、铝表面被氧气氧化成氧化铝进行分析．【解答】解：A、量筒只能准确到0.1mL，不能用量筒量取7.25毫升水，错误；天平能准确到0.1g，不能用托盘天平称取9.76g的NaCl固体，错误；故A归纳错误；B、硝酸铵溶于水吸热，温度会降低，可以用来制冷敷袋，正确；缺锌会使生长发育缓慢，智力低下，严重的会导致侏儒，正确；故B归纳全部正确；C、稀有气体化学性质稳定，常可用作保护气，正确；农药波尔多液的成分之一是CuSO4，铁能与硫酸铜溶液反应生成硫酸亚铁和铜，正确；故C归纳全部正确；D、二氧化硫与氮的氧化物能与水反应，生成硫酸、硝酸，溶液呈酸性，是造成酸雨的主要气体，二氧化硫形成酸雨的化学方程式可表示为：2SO2+2H2O+O2=2H2SO4；铝制品耐腐的原因：4Al+3O2═2Al2O3，正确；故D归纳不完全正确．故选BC．难度：容易知识点：二氧化碳和一氧化碳12.向一定量稀盐酸中逐滴加入NaOH溶液，下列图象中不正确的是（）A． B．C．D．【答案】【考点】97：中和反应及其应用；99：溶液的酸碱性与pH值的关系．【分析】稀盐酸和氢氧化钠反应生成氯化钠和水，随着反应进行，溶液酸性减弱，pH升高，溶液中水的质量增大，氯化钠的质量分数先增大或减小，溶液中氯元素质量始终不变．【解答】解：A、稀盐酸和氢氧化钠反应生成氯化钠和水，随着反应进行，溶液酸性减弱，pH升高，该选项对应关系不正确；B、稀盐酸和氢氧化钠反应生成氯化钠和水，随着反应进行，水的质量增大，完全反应后，随着氢氧化钠溶液的加入，水的质量仍然增大，该选项对应关系正确；C、稀盐酸和氢氧化钠反应生成氯化钠和水，随着反应进行，氯化钠质量分数增大，当完全反应后，随着氢氧化钠溶液的加入，氯化钠质量分数减小，该选项对应关系正确；D、稀盐酸和氢氧化钠反应生成氯化钠和水，盐酸中的氯元素和氯化钠中的氯元素都存在于溶液中，因此溶液中氯元素质量不变，该选项对应关系正确．故选：A．难度：中等知识点：常见的酸和碱13.推理与归纳是化学学习和研究中常用的思维方法．下列说法正确的是（）A．向一杯久置的NaOH溶液中加入少量稀盐酸，无气泡产生，则说明该溶液没有变质B．中和反应生成盐和水，则能生成盐和水的反应也一定是中和反应C．化合物是由多种元素组成的纯净物，则由多种元素组成的纯净物一定是化合物D．向某溶液中滴加稀盐酸，产生能使澄清石灰水变浑浊的气体，则该溶液一定含CO32﹣【答案】【考点】95：碱的化学性质；93：酸的化学性质；97：中和反应及其应用；A6：单质和化合物的概念．【分析】A、根据变质后的氢氧化钠溶液中含有碳酸钠，进行分析判断．B、中和反应是酸与碱作用生成盐和水的反应，反应物是酸和碱，生成物是盐和水，进行分析判断．C、根据化合物是由不同种元素组成的纯净物，进行分析判断．D、根据酸能与碳酸盐、碳酸氢盐反应生成二氧化碳，进行分析判断．【解答】解：A、变质后的氢氧化钠溶液中含有碳酸钠，碳酸钠能与稀盐酸反应生成二氧化碳气体，取样，加入少量的稀盐酸，氢氧化钠先与稀盐酸反应生成氯化钠和水，无明显变化，应加入过量的稀盐酸，故选项说法错误．B、中和反应会生成盐和水，生成盐和水的反应不一定是酸碱中和反应，如CO2+2NaOH═Na2CO3+H2O，故选项说法错误．C、化合物是由多种元素组成的纯净物，则由多种元素组成的纯净物一定是化合物，故选项说法正确．D、向某溶液中滴加稀盐酸，产生能使澄清石灰水变浑浊的气体，则该溶液不一定含CO32﹣，也可能含HCO3﹣，故选项说法错误．故选：C．难度：容易知识点：常见的酸和碱14.如图是a、b、c三种物质的溶解度曲线，下列说法正确的是（）A．t2℃时，a、b、c三种物质的溶解度大小关系是a＞b＞cB．t1℃时，20g a加入到50g水中，充分溶解后得到70g a的饱和溶液C．t1℃时，a、c两物质的饱和溶液中所含的溶质质量一定相等D．t2℃时，将75g的a饱和溶液降温到t1℃，析出15g晶体【答案】【考点】7N：固体溶解度曲线及其作用；7P：晶体和结晶的概念与现象．【分析】根据题目信息和溶解度曲线可知：a、b两种固体物质的溶解度，都是随温度升高而增大，而c的溶解度随温度的升高而减少；t2℃时，a、b、c三种物质的溶解度大小关系是a＞b＞c正确；t1℃时，20ga 加入到50g水中，充分溶解后得到饱和溶液的质量=10g+50g=60g，70g a的饱和溶液错误；t1℃时，a、c 两物质的饱和溶液中所含的溶质质量一定相等错误，因为没有指明是等质量的饱和溶液；t2℃时，将75g的a饱和溶液降温到t1℃，设析出晶体质量为x，，x=15g，析出15g 晶体正确．【解答】解：A、由溶解度曲线可知：t2℃时，a、b、c三种物质的溶解度大小关系是a＞b＞c正确；故选项正确；B、t1℃时，20ga加入到50g水中，充分溶解后得到饱和溶液的质量=10g+50g=60g，70g a的饱和溶液错误，故选项错误；C、t1℃时，a、c两物质的饱和溶液中所含的溶质质量一定相等错误，因为没有指明是等质量的饱和溶液；故选项错误；D、t2℃时，将75g的a饱和溶液降温到t1℃，设析出晶体质量为x，，x=15g，析出15g晶体正确，故选项正确；故选A、D难度：中等知识点：溶液单元测试15.为除去下列物质中的杂质（括号内是杂质），下列操作方法正确的是（）选项物质操作方法ANaCl溶液（CuCl2）加入过量的NaOH溶液，过滤BKCl（MnO2）加水溶解、过滤、洗涤、干燥CCaO（CaCO3）高温煅烧至固体质量不再减小DCO2（HCl）先通过NaOH溶液，再通过浓硫酸A．A B．B C．C D．D【答案】【考点】2H：物质除杂或净化的探究；4Q：常见气体的检验与除杂方法；9H：盐的化学性质．【分析】根据原物质和杂质的性质选择适当的除杂剂和分离方法，所谓除杂（提纯），是指除去杂质，同时被提纯物质不得改变．除杂质题至少要满足两个条件：①加入的试剂只能与杂质反应，不能与原物质反应；②反应后不能引入新的杂质．【解答】解：A、CuCl2能与过量的NaOH溶液反应生成氢氧化铜沉淀和氯化钠，能除去杂质但引入了新的杂质氢氧化钠（过量的），不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误．B、KCl易溶于水，MnO2难溶于水，可采取加水溶解、过滤、蒸发的方法进行分离除杂，故选项所采取的方法错误．C、CaCO3固体高温煅烧生成氧化钙和二氧化碳，至固体质量不再减小，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故选项所采取的方法正确．．D、CO2和HCl气体均能与NaOH溶液反应，不但能把杂质除去，也会把原物质除去，不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误．故选：C．难度：中等知识点：生活中常见的盐二、填空题（共1题）1.回答下列问题：（1）用化学用语表示①碳酸钾中的阳离子__________________；②氯化铁的化学式__________________；（2）合理利用化学知识，生活更科学、更美好．①柚子果形美观、肉质脆嫩，香气浓郁．香气浓郁是因为__________________（用分子的观点解释），柚子皮可以去除冰箱中的异味，说明它具有___l（3）菜园中的蔬菜长势不佳，菜农及时施用一种复合肥，他选用的可能是__________________（填序号）．A．KNO3B．NH4Cl C．Ca（H2PO4）2D．KCl．【答案】【考点】DF：化学符号及其周围数字的意义；77：硬水与软水；9J：常见化肥的种类和作用；B9：利用分子与原子的性质分析和解决问题；C6：碳单质的物理性质及用途；G5：书写化学方程式、；H4：灭火的原理和方法．【分析】本题考查化学用语的意义及书写，解题关键是分清化学用语所表达的对象是分子、原子、离子还是化合价，才能在化学符号前或其它位置加上适当的计量数来完整地表达其意义，并能根据物质化学式的书写规则正确书写物质的化学式，才能熟练准确的解答此类题目．【解答】解：（1）①碳酸钾中的阳离子是钾离子，离子的表示方法：在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略．符钾离子符号为：K+；②氯化铁是由显+3价的铁元素和显﹣1价的氯元素组成的，根据化合价原则，其化学式为：FeCl3；（2）①香气浓郁是因为带着香味的分子不断运动的结果；柚子皮可以去除冰箱中的异味，说明它具有吸附性；②要鉴别自来水是软水还是硬水，可向自来水样品中加入适量的肥皂水，搅拌，如果观察到产生大量泡沫，则样品为软水．生活中为降低水的硬度并杀灭水中病菌，常采用的方法是煮沸；③炒菜时油锅中的油不慎着火，可以采取的灭火方法是迅速盖上锅盖，这样可以隔绝氧气；高温条件下碳与水蒸气可反应生成一氧化碳和氢气，该反应的化学方程式C+H2O CO+H2；（3）同时含有氮、磷、钾三种元素中的两种或两种以上的肥料称为复合肥，故选A故答案为：（1）①K+；②FeCl3；（2）①带着香味的分子不断运动；吸附性；②肥皂水；煮沸；③迅速盖上锅盖；C+H2O CO+H2；（3）A；难度：中等知识点：化学式与化合价三、综合题（共2题）1.A～G为初中化学常见物质，相互关系如图所示，“→”表示转化关系，“﹣”表示相互之间能发生化学反应（部分反应物、生成物及反应条件省略）．A、D是组成元素相同的两种无色液体，乙是空气中的主要成分之一，E是红棕色固体，N是有刺激性气味的气体；H可用于改良酸性土壤；M由两种元素组成，且两种元素的质量比为18：7．请回答．（1）A的化学式__________________，H的化学式__________________．（2）B在反应①中的作用是__________________；反应③的现象是__________________；反应⑤的基本类型属于__________________反应．（3）写出反应②的化学方程式__________________；写出反应④的化学方程式__________________．【答案】【考点】AE：物质的鉴别、推断；FA：反应类型的判定；G5：书写化学方程式、．【分析】根据题干提供的信息分析，A、D是组成元素相同的两种无色液体，乙是空气中的主要成分之一，故A是过氧化氢，D是水，C是氧气，B是二氧化锰；甲和水以及氧气能反应生成E，E是红棕色固体，故E 是氧化铁，甲是铁；氧化铁能与一氧化碳反应生成铁和二氧化碳，故F是二氧化碳；H可用于改良酸性土壤，能与二氧化碳反应，故H是氢氧化钙；N是有刺激性气味的气体，故N是氨气；镁和乙反应生成M，M和水反应生成不溶性碱氢氧化镁和氨气，M由两种元素组成，且两种元素的质量比为18：7，故M中含有的另一种元素是氮元素，其化学式为Mg3N2，据此解答．【解答】解：A、D是组成元素相同的两种无色液体，乙是空气中的主要成分之一，故A是过氧化氢，D是水，C是氧气，B是二氧化锰；甲和水以及氧气能反应生成E，E是红棕色固体，故E是氧化铁，甲是铁；氧化铁能与一氧化碳反应生成铁和二氧化碳，故F是二氧化碳；H可用于改良酸性土壤，能与二氧化碳反应，故H是氢氧化钙；N是有刺激性气味的气体，故N是氨气；镁和乙反应生成M，M和水反应生成不溶性碱氢氧化镁和氨气，M由两种元素组成，且两种元素的质量比为18：7，故M中含有的另一种元素是氮元素，其化学式为Mg3N2，带入框图，推断合理；（1）A是过氧化氢，H是氢氧化钙，故填：H2O2；Ca（OH）2；（2）B在过氧化氢的分解反应中起到的是催化作用，G能与氧化铁反应能与不溶性碱反应，故G是酸，可以是盐酸，盐酸与氧化铁会观察到溶液由无色变为黄色，氢氧化钙能与氯化镁反应生成氢氧化镁沉淀，属于复分解反应，故填：催化作用；溶液由无色变为黄色；复分解；（3）一氧化碳和氧化铁高温反应生成铁和二氧化碳，氮化镁能与水反应生成氢氧化镁和氨气，故填：Fe2O3+3CO2Fe+3CO2；Mg3N2+6H2O=3Mg（OH）2↓+2NH3↑．难度：中等知识点：碳单元测试2.以电石渣[主要成分Ca（OH）2和CaCO3]为原料制备KClO3的流程如图．查阅资料：在75℃左右，氯化步骤中氯气转化成Ca（ClO3）2时发生一系列的反应，其中Cl2与Ca（OH）2反应的总化学方程式可表示为：6Ca（OH）2+6Cl2=Ca（ClO3）2+5CaCl2+aH2O（1）氯化前，先将电石渣粉碎的目的是__________________．（2）氯化步骤中所得产物氯酸钙Ca（ClO3）2中Cl的化合价为__________________价，a数值为__________________．（3）操作X为__________________．转化步骤中Ca（ClO3）2与KCl反应生成KClO3的化学方程式为__________________．（相关物质的溶解度见下表）物质Ca（ClO3）2CaCl2KClO3KClT℃时溶解度/g209.074.57.334.2（4）对滤渣M的成分进行探究【提出问题】滤渣M中除了电石渣原有的不溶性杂质外，还含有什么物质？【猜想假设】①CaCO3；②Ca（OH）2；③__________________．【实验验证】实验步骤实验现象结论步骤1：取少量滤渣M加入盛水的小烧杯中，搅拌，静置后先加入__________________；观察到__________________现象猜想①不正确步骤2：向小烧杯中继续加入足量的稀盐酸观察到__________________现象猜想③正确【答案】【考点】AF：物质的相互转化和制备；95：碱的化学性质；9H：盐的化学性质；D6：有关元素化合价的计算；G5：书写化学方程式、．【分析】（1）根据粉碎会增大反应物的接触面积加快反应速度进行分析；（2）根据化合物中正负化合价代数和为零计算化合价．可以根据质量守恒定律前后原子个数不变来分析解答；（3）根据过滤可以分离固液的混合物，结合反应物和复分解反应特点分析；（4）根据物质的溶解性结合反应特点来分析解答；【解答】解：（1）依据影响化学反应速率的因素可知，反应物接触面积越大，反应越剧烈，黄铁矿粉碎的目的是：增大反应物的接触面积，加快反应速率；故答案为：增大反应物的接触面积，加快反应速率；（2）氯酸钙Ca（ClO3）2中钙的化合价为+2价，氧的化合价为﹣2价，设，氯的化合价为x，则（+2）+（x+（﹣2）×3）×2=0，x=+5；根据反应前后氧原子个数不变可知，a=（6×2）﹣（3×2）=6；故答案为：+5；6；（3）由图示可知，经过X操作后分离出了滤渣，故X是过滤；Ca（ClO3）2与KCl反应生成KClO3和CaCl2。

2019-2020年九年级二模化学试题(II)可能用到的相对原子质量： H—1 C—12 N—14 O—16 Na－23 Mg－24 Al －27 S－32 Cl—35.5 Ca－ 40 Fe－56 Cu—64 Zn－65 Ba—137第Ⅰ卷（选择题 22分）一、选择题1. 下列自然资源的利用过程中，发生了化学变化的是( )2．水污染在全球相当普遍，下列采取的措施可以减少水污染的是( )。

①工业生产中的废水和城市生活污水经过处理再排放；②农业上控制化肥和农药的使用；③减少硫的氧化物和氮的氧化物等气体的排放；④提倡不使用含磷洗衣粉。

A．只有①②B．只有②③C．只有②④D．全部3.提高安全意识，是顺利完成化学实验的保障。

下列说法中，不正确的是( )A.烧碱溶液不慎沾到皮肤上，立即用大量的水冲洗，然后再涂上硼酸溶液B.洒出的少量酒精在桌面上燃烧起来，立即用湿抹布盖灭C.稀释浓硫酸时将水注入盛浓硫酸的烧杯中D.在实验室里制取氧气，先检查装置的气密性4.某元素的一种粒子的结构示意图为，下列说法错误的是（）A.该粒子属于原子B.该元素在化合物中显+1价C.该元素的一个离子含有11个电子D.该元素的原子在化学反应中容易失去电子5.近年来我国有关部门积极开展各种活动，保障广大人民群众的食品安全。

下列做法中符合食品安全理念的是( )A.在牛奶中加适量乳酸钙，帮助饮用者补充钙元素B.在食品加工中，加入过量的食品添加剂，使食品既保鲜又美观C.用霉变花生制成的花生油烹调食品D.用工业石膏或医疗废弃石膏制作豆腐6．逻辑推理是化学学习中常用的一种思维方法，以下四个推理中正确的是( )A．酸碱中和反应生成盐和水，则生成盐和水的反应一定是中和反应B．化合物都是由不同元素组成的，则不同元素组成的物质一定是化合物C．含碳元素的物质充分燃烧会生成CO2，燃烧能生成CO2的物质一定含碳元素D．碱溶液的pH>7，则pH>7的溶液一定是碱的溶液7.某同学设计的下列各实验方案中，你认为不能达到实验目的的是( )A.用燃着的木条鉴别二氧化碳和氧气B.加入适量的澄清的石灰水，以除去CaCl2溶液中的HClC.用浓硫酸除去氢气中混有的水蒸气D.用石蕊试液鉴别澄清的石灰水和氢氧化钠溶液8.只用一种试剂就能将NaOH、NaCl、BaCl2三种溶液鉴别出来，它是( )A.CuSO4溶液B.Na2SO4溶液C.酚酞试液D.AgNO3溶液9.为除去下列物质中的杂质（括号内是杂质），下列操作方法不正确．．．的是( ) Array10.将金属锌、铜的混合物加入含有一定量硫酸亚铁的溶液中，充分反应后过滤，则下列有关说法中正确的是( )A．滤出的固体中一定含有铁，可能含有铜B．滤出的固体中一定含有铁和铜，一定不含有锌C．滤液中一定含有硫酸锌，一定没有硫酸铜D．滤液中一定含有硫酸锌、硫酸铜，可能含有硫酸亚铁11. 某CaO和 CaCO3的混合物中钙元素与氧元素的质量比为5:4,取39g该混合物高温煅烧至反应完全,生成二氧化碳的质量为（）A. 6.6gB.13.2gC.44gD.11g第Ⅱ卷（非选择题 38分）二、非选择题27.（4分）按要求从氢氧化镁、铜、氧化钙、碳酸钠、氧气中选择合适的物质．将其化学．．式．填写在下列空格中。

江苏省姜堰市二附中2020年九年级化学二模试题苏教版相对原子质量：C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 S-32 Ca-40 Cl-35.5 Al-27 Fe-56 Zn-65 Cu-64一、选择题（每题各有1个正确选项，每小题1分共10分）1．下列变化属于化学变化的是A．冰棒融化 B．木材燃烧 C．湿衣服晾干 D．灯泡发光2．从环境保护的角度考虑，下列燃料中最理想的是A. 氢气B.天然气C.酒精D. 汽油3．区分日常生活中的下列各组物质，所加试剂或操作方法正确的是A．白酒与白醋--看颜色 B．食盐和白糖--加水溶解C．合成纤维和天然纤维—闻气味 D．厠所清洁剂与厨房清洁剂--测pH4. 下列实验仅利用家庭生活用品，不可能完成的是A．蛋白质在加热条件下失去生理活性 B．检验加碘食盐中是否含有碘单质C．检验豆油中是否掺有少量地沟油 D．用蜡烛制取少量炭黑5.食用下列食品，对人体健康有利的是A.霉变的大米B.用工业用盐如亚硝酸钠腌制的鱼C.用甲醛水溶液浸泡过的鱿鱼D.用食醋凉拌的黄瓜6．水是生命之源，下列有关水的说法不正确的是A．水是一种最常见的溶剂B．水污染与人类活动紧密相关C．水分子由氢分子和氧原子构成 D．水分子保持水的化学性质7. 1969年，美国一个天文小组在宇宙星云中发现了甲醛(化学式为CH2O)。

下列正确的是A. 星际空间存在有机分子B. 甲醛属于氧化物C.甲醛是由碳和水组成的混合物D.食用被甲醛水溶液浸泡过的水产品对人体无害8. 下列叙述完全符合质量守恒定律的是A．水结成冰前后，质量保持不变 B．50mL水和50 mL乙醇混合后总体积小于100 mL C．在100g过氧化氢溶液中，含有30g过氧化氢和70g水D．1.2g碳与3.2g氧气恰好完全反应可生成4.4g二氧化碳9. 欲将细口瓶中的液体药品倒入试管中，下列操作错误的是A. 试管稍微倾斜B. 瓶塞正放在桌面上C.标签朝向手心D.瓶口紧挨试管口10. 右图是KNO3和NaCl的溶解度曲线。

2019年中考适应性考试（二）化学试题（考试时间：60分钟 满分：60分）请注意：1．本试卷分选择题和非选择题两部分。

2．所有试题的答案均须填写在答题纸上，答案写在试卷上无效。

可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Na-23 Mg-24 S-32 Fe-56 Cu-64 Zn-65第一部分 选择题(共20分)第1～10题，每小题只有一个选项符合题意。

每小题1分，共10分。

1．2019年3月，姜堰区中小学开展了“打赢蓝天保卫战”活动。

下列行动不利于“保卫蓝天”的是A ．尽量低碳出行B ．露天焚烧垃圾C ．使用清洁能源D ．积极植树造林2．下列属于化学变化的是 A ．工业制氧气 B ．盐酸挥发 C ．石油分馏 D ．粮食酿醋3．下图为“中国节能”标志的是A B C D4．下列物质的用途利用其物理性质的是 A ．干冰用于人工降雨 B ．铁粉用作食品吸氧剂C ．氧气用于医疗供氧D ．小苏打治疗胃酸过多5．下列实验操作正确的是A ．移走蒸发皿B ．溶解固体C ．加入大理石D ．检查装置的气密性 6．下列物质属于纯净物的是A ．酒精B ．不锈钢C ．矿泉水D ．加碘盐 7．下列说法正确的是A ．铜绿加热后颜色变红，并生成有刺激性气味的气体B ．空气中二氧化碳含量增加，导致了酸雨的形成C ．洗洁精有乳化作用，可用于洗去碗筷上的油污液柱上升D ．活性炭可将硬水软化 8．下列有关化学用语表示正确的是A ．两个亚铁离子：2Fe 3+B ．氧分子：OC ．保持二氧化碳化学性质的最小微粒：CO 2D ．钠原子的结构示意图： 9A ．2O 3FeCl2B ．Na 2CO 3 NaCl NaNO 3C ． C CO CO 2D ． H 2O 2 O 2 SO 310．下列对主题知识的归纳，完全正确的一组是第11～15题，每题有一个或两个选项符合题意。

多选、错选均不得分，少选得1分。

每小题2分，共10分。

11．氨催化氧化是制硝酸的主要反应之一。