[练案4]
第二章 化学物质及其变化
第4讲 电解质、离子反应
A组 基础必做题(40分)
一、选择题(本题包括4小题，每题4分，共16分)
1．(2021·试题调研)下列说法中正确的是( C )
①强电解质一定是离子化合物，弱电解质一定是共价化合物
②强电解质一定是易溶于水的化合物，弱电解质一定是难溶于水的化合物
③水难电离，纯水几乎不导电，所以水是弱电解质
④属于共价化合物的电解质在熔融状态下不导电
A．①② B．②③
C．③④ D．①④
[解析] 强电解质包括所有离子化合物和部分共价化合物，弱电解质都是共价化合物，①错误；强、弱电解质的根本区别是在水溶液中或熔融状态下是否完全电离，与溶解性没有直接的关系，②错误；水中只有极少量分子发生电离，离子浓度很小，导电能力极弱，③正确；共价化合物在熔融状态下不能电离，故不导电，④正确。
2．(2021·广西高三检测)向HCl、AlCl3混合溶液中逐滴加入NaOH溶液，生成沉淀的量随NaOH溶液加入量的变化关系如图所示，则下列离子组在对应的溶液中一定能大量共存的是( D
)
A．M点对应的溶液中：K＋、Fe2＋、SO2－4、NO－3
B．N点对应的溶液中：K＋、NH＋4、Cl－、CO2－3
C．S点对应的溶液中：Na＋、SO2－4、HCO－3、NO－3
D．R点对应的溶液中：Na＋、SO2－4、Cl－、NO－3
[解析] M点盐酸有剩余，溶液显酸性，H＋、Fe2＋、NO－3发生氧化还原反应，不能大量共存，故A错误；N点HCl与NaOH恰好反应，溶液中含AlCl3，Al3＋、CO2－3相互促进水解，不能大量共存，故B错误；S点AlCl3没有完全反应，Al3＋、HCO－3相互促进水解，不能大量共存，故C错误；R点生成偏铝酸钠，溶液显碱性，该组离子之间不反应，可大量共存，故D正确。
3．(2020·江苏高考)下列指定反应的离子方程式正确的是( C )
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教学重点：
电解质、非电解质概念的建立，学生学会对物质依照导电性分类。以电离的角度定义酸、碱、盐；并书写电离方程式。
教学难点：
让学生理解溶液中的物质的电离情况，溶液中微粒的存在状态，借助实验帮助学生理解电离的抽象概念，认识到酸、碱、盐电解质在水溶液中的微粒存在形态，同时建构起强弱电解质和非电解质概念。
教学内容价值分析：
“离子反应”是高中化学的核心概念，它研究的是水溶液中物质微粒间的相互作用及其规律。其上位概念是微粒间的相互作用。具体讨论的是酸、碱、盐在水溶液中反应的特点和规律，包括离子反应的本质涵义、发生条件、表示方法等主要内容。使学生继续学习化学知识的工具，初步建立分析溶液中物质微粒存在状态的概念。第一课时中引入新的对物质分类的标准，电解质、非电解质及强弱电解质的概念，对电解质的电离微观过程的理解将对下一课时离子反应的本质，反应物在水溶液中的电离情况、溶液中离子间的相互作用、反应后溶液中微粒的存在状态和离子反应方程式的书写奠定坚实的基础。而且在这节内容的学习中，学生能很大程度地开发他们的抽象思维能力，对化学学科的认识深入到微观层面，对后续的学习有极为深刻的影响。
版本比较：
人教版 鲁教版 苏教版
位于第二章第二节化学物质及其变化，继学完物质的分类一节后学习。引言：以许多化学反应是在水溶液中进行的，参加的物质主要是酸、碱、盐。科学研究和日常生活，经常应用和接触这些反应。指出对酸、碱、盐在水溶液中反应的特点和规律研究的必要性导入
过程：（1）以初中观察过的酸、碱、盐在水溶液中导电的实验现象直接给出电解质的概念
（2）由导电的原因直接引位于第二章元素与物质世界第二节电解质。
引言：导电性实验是科学研究中经常用到的一种实验，与物理学根据导电性对物体的分类类比。化学中也根据一定条件下的导电性实验对化合物分类。同时指出电解质是一类非常重要的化合物，学习电解质及其化合物相互反应的知识对于认识物质及其变化也是基础。
一、电解质和非电解质
1、电解质和非电解质 电解质 非电解质
定义 在水溶液中或熔化状态下能导电
的化合物 在水溶液中和熔化状态下都不导
电的化合物
相同点 都是与溶解性无关的化合物
不同点 在一定条件下能电离 不能电离
在水溶液中或熔化状态下能导电 在水溶液中和熔化状态下都不导
电
与常见物质类别的关系 离子化合物和部分共价化合物 全是共价化合物
通常为酸、碱、盐、水、典型金属
氧化物、某些非金属氢化物等 通常为非金属氧化物、某些非金属
氢化物、绝大多数有机物等
注意！
（1）电解质、非电解质应是化合物。
（2）电解质的导电条件：水溶液里或熔融状态下。如：碳酸钙虽然其水溶液几乎不导电，但在熔融状态下
导电，因此它是电解质。
（3）电解质导电必须是用化合物本身能电离出自由移动的离子而导电，不能是发生化学反应生成的物质导
电。如：CO2、SO2溶于水能导电，是由于它们与水反应生成的H2CO3、H2SO3能导电，所以CO2、SO2
不是电解质。
（4）某些难溶于水的化合物。如：BaSO4、AgCl等，由于它们溶解度太小，测不出其水溶液的导电性，
但它们溶解的部分是完全电离的，所以是电解质。
（5）酸、碱、盐、水是电解质，蔗糖、酒精等是非电解质。
例1 1.金属铜 2.固态NaCl 3.O2 4. 氧化钠 5. SO3 6. CH3CH2OH 7.KOH水溶液 8.熔融状态的KNO3
9.葡萄糖 10.稀硫酸 11.HCl 12.水 13.硫酸钡 14.氢氧化铜固体 15. CH3COOH 16.NH3·H2O
上列物质中属于电解质的是（2.4.8.11.12.13.14.15.16）
属于非电解质的是（5.6.9）
能导电的是( 1.7.8.10.12 )
练习1、铜和石墨都能导电，它们都是电解质；Cl2不能导电，故Cl2是非电解质.(×)
2、液态HCl不导电，则液态HCl为非电解质；盐酸能导电，所以盐酸是电解质(×)
1 电解质与非电解质
一、
电解质：在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物
不能与水反应 有自由移动的离子
电离
电离方程式：（1）盐、强碱的电离——水中或加热
盐 阴离子
强碱 OH—
（2）强酸的电离——水中
强酸===H+ + 酸根
（3）弱酸（弱碱）的电离
弱酸 H+ + 酸根
弱碱阳离子 + OH—
二、 非电解质：在水溶液中和熔融状态下都不能导电的化合物。如：乙醇、蔗糖、葡萄糖等
离子反应与离子方程式
离子反应不一定能写出离子方程式，能写出离子方程式的一定是离子反应
书写离子方程式的步骤
（1）写出化学方程式
（2）改写：
弱酸、弱碱、沉淀、气体、单质、氧化物——写化学（分子）式
a.弱酸——CH3COOH、HF、H2CO3、H2SO3、H3PO4、苯酚
b.弱碱——NH3·H2O、CH3—NH2·H2O
（3）可溶于水的强电解质——写离子符号
强酸——HX（X=Cl、Br、I）、HNO3、H2SO4、HClO4
强碱——NaOH、KOH、Ba(OH)2
钾钠铵盐硝酸盐
微溶物质的处理：如Ag2SO4、CaSO4、Ca(OH)2
澄清石灰水写离子符号Ca2+、OH—
悬浊液写化学式Ca(OH)2
（4）离子方程式的正误判断：
a. 必须是在溶液中；
b. 质量守恒定律；
c. 电荷守恒定律；
d. 若是氧化还原反应必须遵守得失电子数相等；
f. 必须服从分子（物质）组成；如：H2SO4、 (NH4)2 SO4、(NH4)2CO3溶液分别与Ba(OH)2溶液反应。
