第五章 电化学习题
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第五章 电化学
一、填空题
1. 电极 Ag(s)│AgCl(s)│Cl(a＝0.01) 的能斯特公式为E(Cl/AgCl/Ag) ＝ .
2. 含 0.01 mol.kg的 BaCl和 0.01 mol.kg CuCl的溶液在 25 ℃时的离子强度Ｉ＝。
3. 已知 25 ℃时下列物质的无限稀释摩尔电导率(单位: S.cm/mol)数据如下:
苯甲酸钠 盐酸 氯化钠
82.4 426.2 126.5
则苯甲酸的 Λ＝。
4. 电极反应为 Pb(a)＋2e → Pb(s) 的电极的能斯特公式为E(Pb/Pb) ＝ 。
5. 含 0.1 mol/kg KCl和 0,01 mol/kg BaCl的水溶液, 其离子强度 I =.
6. 25 ℃时,反应 2HO(l) ＝ 2H(g) ＋ O(g) 所对应电池的标准电动势E＝－
1.229 V. 反应 H(g)＋O ＝ HO(l) 所对应的电池标准电动势应为.
7. 质量摩尔浓度为 1 mol.kg的 NaSO水溶液, 平均活度系数为 γ,该溶液的平均活度 a＝γ.
8. 0.1 mol/kg的 CaCl水溶液的平均活度系数γ= 0.219, 则电解质的平均活度 a＝。
9. 某电池的温度系数为负值,则该电池反应的H 0 (填 >,< 或=).
10. 已知 25 ℃时无限稀释摩尔电导率:
Λ(Ca) ＝ 59.50×10 S.m.mol
Λ(NO) ＝ 71.44×10 S.m.mol
则Λ[Ca(NO)] ＝ S.m.mol.
二、选择题
1. 浓度均为 0.001 mol/kg的四种电解质溶液,按其摩尔电导率λ从大到小的排列次序为.
A. HCl > KOH > KCl > NaCl; B. KCl > NaOH > HCl > KOH;
C. KOH > NaCl > HCl > KCl; D. NaCl > KCl > KOH > HCl.
2. 0.001 mol/kg K[Fe(CN)]溶液的离子强度 I =.
A. 6.0×10 mol/kg; B. 5.0×10 mol/kg;
C. 4.5×10 mol/kg; D. 3.0×10 mol/kg.
3. 用 96485 C电量最多可从 CuSO溶液中电解出 Cu克 (Cu的摩尔质量为
63.54 g/mol).
A. 16; B. 32; C. 64; D. 128.
4. 往电池 Pt│H(p)│HCl(1mol/kg) ‖ CuSO(0.01 mol/kg) │ Cu 的右边分别加入下面四种溶液,其中能使电池电动势增大的是.
A. 0.001 mol/kg CuSO; B. 0.1 mol/kg CuSO;
C. 0.001 mol/kg NaSO; D. 0.1 mol/kg NaSO.
5. 电池在等温,等压及可逆情况下放电,电池与环境间交换的热为.
A. W; B.U; C. TS; D. 0.
6. 电池 Fe│Fe( a)‖Fe( a)│Fe 中发生的电池反应为: . A. 3 Fe( a) 2 Fe( a) ;
B. 2 Fe( a) 3 Fe( a) ;
C. 3 Fe( a) Fe(s) + 2 Fe( a);
D. Fe(s) + 2 Fe( a) 3 Fe( a)
7. 已知 25℃时丹尼尔电池 Zn│Zn(a=1)‖Cu(a=1)│Cu 的电池电动势E = 1.10
V. 25℃时, 反应 Zn + Cu Cu + Zn 的 G = kJ/mol ( 法拉第常数为 9.65×10C/mol ).
A. - 106, B. 106, C. - 212, D. 212
8. 已知 25℃时 Cu│Cu(a=1)∥Zn(a=1)│Zn 的电池电动势 E = -1.10 V.25℃时,
反应 Zn + Cu Cu + Zn 的 G = kJ/mol( 法拉第常数为
9.65×10C/mol ).
A. - 106, B. 106, C. - 212, D. 212
9. 电池 Pt│H(p)│HCl(b)│AgCl(s)│Ag 电极上发生的反应是: .
A. 正极 H(p) ──> 2 H(b) + 2 e ,
负极 AgCl(s) + e ──> Ag + Cl(b) ;
B. 正极 AgCl(s) + e ──> Ag + Cl(b) ,
负极 H(p) ──> 2 H(b) + 2 e ;
C. 正极 H(p) ──> 2 H(b) + 2 e ,
负极 2 AgCl(b) + 2 e ──> 2 Ag + 2 Cl(b) ;
D. 正极 2 AgCl(b) + 2 e ──> 2 Ag + 2 Cl(b) ,
负极 H(p) ──> 2 H(b) + 2 e
10. 在讨论 [Co(NH)Cl]Cl溶液的导电性质时,离子的基本单元为 .
A. [Co(NH)Cl] 和 Cl, B. [Co(NH)] 和 Cl,
C. Co 和 Cl, D. [Co(NH)Cl]Cl
三、计算题
1. 电池 Fe(s) │ Fe(a=1) ‖ Fe(a=1), Fe(a=1)│Pt(s) , 25 ℃时E(Fe/Fe) =
- 0.04 V, E(Fe/Fe) = - 0.409 V, 电 池 的(E/T) = 1.14×10 V/K
(1) 写出电池的电极反应与电池反应;
(2) 计算 25 ℃时所写电池反应的 H,S及G.
2. 25 ℃时,电池Zn(s) │ ZnSO(m=0.01mol/kg,γ= 0.38) │ PbSO(s) │ Pb(s)
的电动势为 0.5477 V,已知 25 ℃时 E(Zn/Zn)＝－0.763 V.
(1) 写出电池的电极反应和电池反应;
(2) 计算 25℃时, E(SO/PbSO/Pb) ＝ ?
(3) 将反应 PbSO(s)＝ Pb( a)＋SO( a)设计成电池.
3. 25 ℃时电池Ag(s)│Ag(m= 0.001mol/kg,γ=0.965)
‖Ag(m=0.01 mol/kg,γ)│Ag(s)的电动势为 0.0572 V.
(1)写出电极反应与电池反应;
(2)计算电池反应在 25 ℃时的G;
(3)计算γ.
4. 某电导池先后充以浓度均为 0.001 mol/dm的 HCl, NaCl和 NaNO水溶液,分别测得电阻为 468, 1580 和 1650 Ω. 已知 NaNO溶液的摩尔电导率为1.21×10 S.m/mol. 如不考虑摩尔电导率随浓度的变化,计算:
(1) 0.001 mol/dmNaNO溶液的电导率;
(2) 电导池常数; (3) 电导池中充以 0.001 mol/dm HNO溶液时的电阻;
(4) 0.001 mol/dmHNO溶液的摩尔电导率.
5. 电池: Pt(s) │ H(p) │ HBr(a=1) │ AgBr(s) │ Ag(s)，25 ℃时其电动势 E = 0.0713 V,当电池放电 1.930×10C时,电池反应焓H ＝－ 42.45 kJ,假设电池反应的Cp＝0:
(1)写出电极反应及电池反应;
(2)求上述电池的电动势温度系数;
(3)计算 T＝298 K的电池反应熵变.
