2018届高考化学总复习(第2轮)章末检测卷：第11章 化学与自然资源的开发利用

4 A2017 全国卷二理综--化学一、选择题（每题 6 分，共 42 分）7、下列说法错误的是（）A. 糖类化合物也称碳水化合物B. 维生素 D 可促进人体对钙的吸收C. 蛋白质是仅由碳、氢、氧元素组成的物质D. 硒是人体必须的微量元素，但不宜摄入过多 8、阿伏伽德罗常数是 N A ，下列说法正确的是（）A. 1L 0.1mol/L NH 4Cl 溶液中，NH +的数目为 0.1NB. 2.4g Mg 与 H 2SO 4 完全反应，转移电子数为 0.1N AC. 标准状况下，2.24L N 2 和 O 2 的混合气体中分子数为 0.2N AD. 0.1mol H 2 和 0.1mol I 2 于密闭容器中充分反应后，其分子总数为 0.2N A9、a 、b 、c 、d 为原子序数依次增大的短周期主族元素，a 原子核外电子总数与 b 原子次外层电子数相同，c 所在周期数与族数相同；d 与 a 同族，下列叙述正确的是（ ）A. 原子半径：d>c>b>aB. 四种元素中 b 的金属性最强C. c 的氧化物水化物是强碱D. d 单质的氧化性比 a 单质的氧化性强 10、下列由实验得出的结论正确的是（）11、用电解法可以在铝制品表面形成致密、耐腐蚀的氧化膜，电解质溶液一般为 H 2SO 4—H 2C 2O 4混合溶液，下列叙述错误的是（）A. 待加工铝制工件为阳极B. 可选用不锈钢网作为阴极C ．阴极的电极反应方程式为：Al 3++3e - == Al回答下 问题盐酸为溶剂 化铵为助 溶剂，还需要 加入几 滴硝酸。

加 氯化铵列盐酸、硝酸 滤液 沉淀 A水泥样品 D ．硫酸根离子在电解过程中向阳极移动12、改变 0.1mol·L -1 二元弱酸 H 2A 溶液的 PH ，溶液中 H 2A 、HA -、A 2-的物质的量分数 δ（X ）c (X)随 PH 的变化如图所示（ 已知 δ（ X ）C (H 2A + C (HA ‒ ) + C （A2 ‒ （ ）A. PH=1.2 时，C （H 2A ）=C （HA -）B. lg[K 2(H 2A) ]= - 4.2C ．PH=2.7 时，C （HA -）>C(H 2A)=C （A 2-）D . PH=4.2 时，C （HA -）=C （A 2-）=C （H 2A ）13、由下列实验现象不能推出相应结论的是（ ）)下列叙述错误的是 ）选项 实验现象 结论A向 2mL 0.1mol·L -1 的 FeCl 3 溶液中加入足量铁粉，振荡，加 1 滴 KSCN 溶液 黄色逐渐消失加 KSCN 溶液颜色不变还原性：Fe>Fe 2+B将金属钠在燃烧匙中点燃，迅速伸入集 满 CO 2 的集气瓶集气瓶中产生大量白烟， 瓶内有黑色颗粒生成CO 2 具有氧化性 C加热盛有少量 NH 4HCO 3 固体的试管， 并在试管口防止湿润的红色石蕊试纸石蕊试纸变蓝 NH 4HCO 3 显碱性D 向 2 只盛有 2mL 相同浓度的银氨溶液的试管中分别加入 2 滴相同浓度的 NaCl 和 NaI 溶液一支试管中产生黄色沉淀，另一只试管中无明显 现象K sp (AgI)<K sp (AgCl)二、非选择题： 26.（14 分）水泥是重要的建筑材料。

2018届新人教课标Ⅰ高三化学一轮总复习资料word版：第十一章专题讲座十部门： xxx时间： xxx制作人：xxx整理范文，仅供参考，勿作商业用途专题讲座十有机综合推断题突破策略一、应用特征产物逆向推断【例1】下图中A、B、C、D、E、F、G均为有机化合物。

根据下图回答问题。

(1>D的化学名称是__________。

(2>反应③的化学方程式是______________________________________________。

b5E2RGbCAP(有机物须用结构简式表示>(3>B的分子式是____________；A的结构式是______________；反应①的反应类型是____________。

p1EanqFDPw(4>符合下列3个条件的B的同分异构体的数目有________种。

(Ⅰ>为邻位取代苯环结构；(Ⅱ>与B具有相同官能团；(Ⅲ>不与FeCl3溶液发生显色反应。

写出其中任意一种同分异构体的结构简式________________________________。

DXDiTa9E3d(5>G是重要的工业原料，用化学方程式表示G的一种重要的工业用途______________________________________________________ _________________RTCrpUDGiT_____________________________________________________ _________________。

5PCzVD7HxA解读这是一道最基本的有机框图推断题。

突破口是由D的分子式(C2H6O>和反应④得C2H4可知D为乙醇，再由D与C在浓H2SO4和加热条件下生成C4H8O2，则可推知C为乙酸。

根据反应②可利用E的分子式＋H2O来推出B的分子式。

根据(4>的要求可综合推出B的同分异构体的结构特点应为有邻位取代基、官能团与B相同、不含有酚羟基(或苯环无羟基取代基>，所以答案很容易写出(见答案>。

专题11 化学和自然资源的开发利用班级：__________ 姓名：__________ 学号：__________一、选择题(每小题只有一个正确答案，每小题3分，共45分)1.发展“低碳经济”，减少温室气体排放是当代的必然趋势。

下列做法中，不能有效减少空气中CO 2含量的是( )A ．开发利用太阳能、风能、生物能、海洋能等清洁能源B ．使用节能产品，推广节能环保汽车C ．植树造林，增加森林植被面积D ．用脱硫处理的煤代替原煤作燃料2.“丹砂烧之成水银，积变又还成丹砂。

”丹砂就是硫化汞。

从中可以看出提取金属汞的方法是( )A ．热分解法B ．热还原法C ．置换法D ．淘取法3.氢能是理想的清洁能源。

下列制氢的方法中，最经济可行的是( )A ．电解水制氢：2H 2O=====电解2H 2↑＋O 2↑B ．高温使水分解制氢：2H 2O=====高温2H 2↑＋O 2↑C ．太阳光催化分解水制氢：2H 2O=====TiO 2太阳光2H 2↑＋O 2↑ D ．天然气制氢：CH 4＋H 2O=====高温CO ＋3H 24.绿色化学的核心就是利用化学原理从源头上减少和消除工业生产对环境的污染。

下列做法不符合绿色化学理念的是( )A ．研制水溶剂涂料替代有机溶剂涂料B ．用可降解塑料生产包装盒或快餐盒C ．用反应：Cu ＋2H 2SO 4(浓)=====△CuSO 4＋SO 2↑＋2H 2O 制备硫酸铜D ．用反应：2CH 2===CH 2＋O 2――→Ag 2CH 2OCH 2制备环氧乙烷5.如图所示的是将铁、锌、铝、银分别插入足量的CuSO 4溶液后，金属溶解的质量与析出金属的质量的关系。

图中直线a 表示( )A ．铝B ．铁C ．锌D ．银6.下列关于海水知识的叙述不正确的是( )A ．海水资源的利用包括海水水资源利用和化学资源利用B ．海水既苦又涩，不能直接利用C ．海水中某些金属元素总储量很大，但富集程度却很低D ．海水淡化应同化工生产结合，同能源技术结合7.以下物质的制备原理错误的是( )A ．无水氯化镁的制备：MgCl 2·6H 2O=====△MgCl 2＋6H 2OB ．铝的制备：2Al 2O 3(熔融)=====直流电4Al ＋3O 2↑C ．烧碱的制备：2NaCl ＋2H 2O=====通电2NaOH ＋H 2↑＋Cl 2↑D ．漂白粉的制备：2Ca(OH)2＋2Cl 2===Ca(ClO)2＋CaCl 2＋2H 2O8. （2014•宝鸡模拟）溴是海水中的重要元素，海水中溴元素的含量一般为0.067 g/L ，晒盐浓缩后的苦卤中含有浓度较高的溴离子，向苦卤中通入氯气，可以得到单质溴。

2018年高考全国卷II化学试题（含答案解析）2018年普通高等学校招生全国统一考试2理科综合能力测试试题卷（化学）可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 P 31 S 32 Fe 56一、选择题：本题共7个小题，每小题6分，共42分。

在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。

1. 化学与生活密切相关。

下列说法错误的是（）A. 碳酸钠可用于去除餐具的油污B. 漂白粉可用于生活用水的消毒C. 氢氧化铝可用于中和过多胃酸D. 碳酸钡可用于胃肠X射线造影检查2. 研究表明，氮氧化物和二氧化硫在形成雾霾时与大气中的氨有关（如下图所示）。

下列叙述错误的是（）A. 雾和霾的分散剂相同B. 雾霾中含有硝酸铵和硫酸铵C. NH3是形成无机颗粒物的催化剂D. 雾霾的形成与过度施用氮肥有关3. 实验室中用如图所示的装置进行甲烷与氯气在光照下反应的实验。

光照下反应一段时间后，下列装置示意图中能正确反映实验现象的是（）4. W、X、Y和Z为原子序数依次增大的四种短周期元素。

W与X 可生成一种红棕色有刺激性气味的气体；Y的周期数是族序数的3倍；Z原子最外层的电子数与W的电子总数相同。

下列叙述正确的是（）A. X与其他三种元素均可形成两种或两种以上的二元化合物B. Y与其他三种元素分别形成的化合物中只含有离子键C. 四种元素的简单离子具有相同的电子层结构D. W的氧化物对应的水化物均为强酸5. N A代表阿伏加德罗常数的值。

下列说法正确的是（）A. 常温常压下，124 g P4中所含P—P键数目为4N AB. 100 mL 1mol·L?1FeCl3溶液中所含Fe3+的数目为0.1N AC. 标准状况下，11.2 L甲烷和乙烯混合物中含氢原子数目为2N AD. 密闭容器中，2 mol SO2和1 mol O2催化反应后分子总数为2N A6. 我国科学家研发了一种室温下“可呼吸”的Na—CO2二次电池。

选择题突破一(分值:45分)学生用书P199(选择题每小题3分)题组一化学用语及规范使用1.(黑吉辽卷)下列化学用语或表述正确的是( )A.中子数为1的氦核素:21HeB.SiO2的晶体类型:分子晶体C.F2的共价键类型:p-p σ键D.PCl3的空间结构:平面三角形1的He核素的质量数为1+2=3,可表示为23He,A错误;SiO2晶体熔点高、硬度大,属于共价晶体,B错误;F2分子中两个F原子的2p轨道单电子相互重叠形成p-pσ键,C正确;PCl3的中心原子存在1个孤电子对,其VSEPR模型为四面体形,PCl3的空间结构为三角锥形,D错误。

2.(江苏卷)反应PbS+4H2O2PbSO4+4H2O可用于壁画修复。

下列说法正确的是( )A.S2-的结构示意图为B.H 2O 2中既含离子键又含共价键C.S O 42-中S 元素的化合价为+6价D.H 2O 的空间结构为直线形解析:S 2-核外有18个电子,其结构示意图为,A 错误;H 2O 2是共价化合物,该分子中只含共价键,B 错误;S O 42-中O 元素的化合价为-2价,S 元素的化合价为+6价,C 正确;H 2O 的空间结构为V 形,D 错误。

3.(湖南长沙一中三模)化学用语是学习化学的工具。

下列化学用语表述错误的是( )A .12H 和 24He 核内中子数之比为1∶2B.可表示原子、阳离子以及阴离子C.可表示乙烷D.基态铬原子的简化电子排布式:[Ar]3d 44s 212H 原子核内中子数为1,24He 原子核内中子数为2,A 正确;当y=8时,应为有18个电子的粒子,所以可能为氩原子、氯离子、硫离子、钾离子、钙离子等,B正确;可表示乙烷的球棍模型,C正确;基态铬原子的简化电子排布式为[Ar]3d54s1,D错误。

4.(湖南雅礼中学二模)下列化学用语使用正确的是( )A.NaCl晶体的晶胞:B.的化学名称:N-二甲基甲酰胺C.2p z的电子云图:D.1,3-丁二烯的键线式:解析:NaCl晶体的晶胞为,A错误;的化学名称为N,N-二甲基甲酰胺,B错误;2p z的电子云图:,C正确;2-丁烯的结构简式为CH3CH CHCH3,其键线式为,D错误。

全国卷Ⅱ可能用到的相对原子质量：H1C12N14O16Na23P31S32Fe56一、选择题：7.化学与生活密切相关。

下列说法错误的是()A.碳酸钠可用于去除餐具的油污B.漂白粉可用于生活用水的消毒C.氢氧化铝可用于中和过多胃酸D.碳酸钡可用于胃肠X射线造影检查【参考答案】：D解析碳酸钡能与人体胃液中的盐酸反应生成可溶性钡盐,有毒,不能用于胃肠X射线造影检查,D项错误；碳酸钠水溶液显碱性,能用于洗涤油污,A项正确；漂白粉的有效成分是Ca(ClO)2,能杀灭生活用水中的细菌,B项正确；氢氧化铝是弱碱,可用于中和过多胃酸,C项正确。

8.研究表明,氮氧化物和二氧化硫在形成雾霾时与大气中的氨有关(如下图所示)。

下列叙述错误的是()A.雾和霾的分散剂相同B.雾霾中含有硝酸铵和硫酸铵C.NH3是形成无机颗粒物的催化剂D.雾霾的形成与过度施用氮肥有关【参考答案】：C解析NH3参与反应生成铵盐,是反应物,不是催化剂,C项错误；雾和霾的分散剂都是空气,A 项正确；雾霾中的无机颗粒物含有硝酸铵和硫酸铵,B项正确；过度施用氮肥会增加大气中氨的含量,D项正确。

9.实验室中用如图所示的装置进行甲烷与氯气在光照下反应的实验。

光照下反应一段时间后,下列装置示意图中能正确反映实验现象的是( )【参考答案】：D解析 甲烷与氯气在光照条件下发生反应：CH 4＋Cl 2――→光照CH 3Cl ＋HCl,CH 3Cl ＋Cl 2――→光照CH 2Cl 2＋HCl,CH 2Cl 2＋Cl 2――→光照CHCl 3＋HCl,CHCl 3＋Cl 2――→光照CCl 4＋HCl 。

黄绿色的氯气参加了反应,逐渐减少,生成无色的气体,因此试管内气体颜色逐渐变浅；反应生成的HCl 极易溶于水,使试管内气体压强减小,因此试管内液面上升；生成的CH 2Cl 2、CHCl 3、CCl 4均为无色油状液体,附着在试管壁上,因此试管壁上出现油状液滴；生成的HCl 气体遇到水蒸气溶解生成盐酸小液滴,形成白雾,因此试管中有少量白雾。

2018年高考全国II卷化学试题（方义灿）（第I卷选择题共7x6=42分）一、选择题（共7题）1.化学与生活密切相关。

下列说法错误的是（）A.碳酸钠可用于去除餐具的油污B.漂白粉可用于生活用水的消毒C.氢氧化铝可用于中和过多胃酸D.碳酸钡可用于胃肠X射线造影检查2.氮氧化物和二氧化硫在形成雾霾时与大气中的氨有关（如图）。

下列叙述错误的是（）A.雾和霾的分散剂相同B.雾霾中含有硝酸铵和硫酸铵C.NH3是形成无机颗粒物的催化剂D.雾霾的形成与过度施用氮肥有关3.实验室中用如图所示装置进行甲烷与氯气在光照下反应的实验。

光照下反应一段时间后，下列装置示意图中能正确反映实验现象的是（）4.W、X、Y和Z为原子序数依次增大的四种短周期元素。

W与X可生成一种红棕色有刺激性气味的气体；Y的周期数是族序数的3倍；Z原子最外层的电子数与W的电子总数相同。

下列叙述正确的是（）A.X与其他三种元素均可形成两种或两种以上的二元化合物B.Y与其他三种元素分别形成的化合物中只含有离子键C.四种元素的简单离子具有相同的电子层结构D.W的氧化物对应的水化物均为强酸5.N A代表阿伏加德罗常数的值。

下列说法正确的是（）A.常温常压下，124g P4中所含P-P键数目为4N AB.100mL1mol·L-1FeCl3溶液中所含Fe3+的数目为0.1N AC.标准状况下，11.2L甲烷和乙烯混合物中含氢原子数目为2N AD.密闭容器中，2mol SO2和1mol O2催化反应后分子总数为2N A6.科学家研发了一种室温下“可呼吸”的Na-CO2二次电池。

将NaClO4溶于有机溶剂作为电解液，钠和负载碳纳米管的镍网分别作电极材料，电池总反应为3CO2+4Na2Na2CO3+C。

下列说法错误的是（）A.放电时，ClO4-向负极移动B.充电时释放CO2，放电时吸收CO2C.放电时，正极反应为3CO2+4e-=2CO32-+CD.充电时，正极反应为Na++e-=Na7.下列实验过程可达到实验目的的是（）编号实验目的实验过程A配制0.4000mol·L-1的NaOH溶液称取4.0g固体NaOH于烧杯中，加入少量蒸馏水溶解，转移至250mL容量瓶中定容B探究维生素C的还原性向盛有2mL黄色氯化铁溶液的试管中滴加浓的维生素C溶液，观察颜色变化C制取并纯化氢气向稀盐酸中加入锌粒，将生成的气体依次通过NaOH溶液、浓硫酸和KMnO4溶液D探究浓度对反应速率的影响向2支盛有5mL不同浓度NaHSO3溶液的试管中同时加入2mL5%H2O2溶液，观察实验现象（第II卷非选择题共58分）二、必考题（三个大题，共14+14+15=43分）8.【工业流程】（14分）我国是世界上最早制得和使用金属锌的国家。

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(直打版)2018高考全国2卷化学试题及答案(word版可编辑修改)绝密★启用前2018 年普通高等学校招生全国统一考试理科综合能力测试试题卷（化学）注意事项:1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上.2．作答时，务必将答案写在答题卡上。

写在本试卷及草稿纸上无效.3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。

可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 P 31 S 32 Fe 56一、选择题：本题共7 个小题，每小题 6 分，共42 分。

在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。

1.化学与生活密切相关.下列说法错误的是A. 碳酸钠可用于去除餐具的油污B。

漂白粉可用于生活用水的消毒C. 氢氧化铝可用于中和过多胃酸D。

碳酸钡可用于胃肠X 射线造影检查【答案】 D(直打版)2018高考全国2卷化学试题及答案(word版可编辑修改)2.研究表明，氮氧化物和二氧化硫在形成雾霾时与大气中的氨有关（如下图所示）。

下列叙述错误的是A. 雾和霾的分散剂相同B. 雾霾中含有硝酸铵和硫酸铵C。

NH 3 是形成无机颗粒物的催化剂D. 雾霾的形成与过度施用氮肥有关【答案】 C3.实验室中用如图所示的装置进行甲烷与氯气在光照下反应的实验.11(直打版)2018高考全国2卷化学试题及答案(word版可编辑修改)光照下反应一段时间后，下列装置示意图中能正确反映实验现象的是A。

第十一章化学与自然资源的开发利用单元质量检测(时间90分钟，满分100分)第Ⅰ卷(选择题，共48分)一、选择题(本题包括16小题，每小题3分，共48分)1．环境污染已成为人类社会面临的重大威胁，各种污染数不胜数．下列名词与环境污染无关的是()①温室效应②赤潮③酸雨④光化学污染⑤臭氧空洞⑥水俣病⑦潮汐⑧大脖子病⑨水华A．②⑨ B．⑦⑧C．⑥⑦⑧D．②⑤⑦解析：题中有些名词对中学生来说不熟悉，这就要求我们平时留心多种媒体传播的知识．潮汐是一种自然现象，大脖子病是缺碘引起的，这两个名词与环境污染无关．答案：B2．海水是一个巨大的化学资源宝库，下列有关海水综合利用的说法正确的是() A．海水中含有钾元素，只需经过物理变化就可以得到钾单质B．海水蒸发制海盐的过程中只发生了化学变化C．从海水中可以得到NaCl，电解熔融NaCl可制备Cl2D．利用潮汐发电是将化学能转化为电能解析：海水中钾元素是以离子形式存在的，要制备钾单质，钾元素的化合价将会发生变化，所以得到钾单质的过程中一定发生了化学变化，A错；蒸发海水发生的是物理变化，B 错；电解熔融的氯化钠时，阳极产物就是氯气，C正确；潮汐发电是机械能转化为电能，D 错．答案：C3．以下反应最符合绿色化学原子经济性要求的是() A．乙烯聚合为聚乙烯高分子材料B．甲烷与氯气制备一氯甲烷C．以铜和浓硝酸为原料生产硝酸铜D．用SiO2制备高纯硅解析：绿色化学原子经济性要求是在生产中所有原子均转化为产品，没有副产品．A没有副产物，选A项；B有HCl副产物；C有NO2等副产物；D有CO等副产物．答案：A4．从石器、青铜器到铁器时代，金属的冶炼体现了人类文明的发展水平．下图表示了三种金属被人类开发利用的大致年限，之所以有先后，主要取决于()A．金属的导电性强弱B．金属在地壳中的含量多少C．金属的化合价高低D．金属的活动性大小解析：一般来说，越活泼的金属就越难冶炼，被人类开发利用的年限就越短．如Cu可以用C、CO等多种物质还原铜矿石冶炼得到，而Al需要用电解法才能冶炼，要困难得多．答案：D5．2008年2月14日中央电视台报道，美国探测发现在土卫六上，碳氢化合物的储量是地球上的几百倍. 对此，有关说法不．正确的是() A．碳氢化合物就是我们通常所说的烃B．这一发现可以为我们提供足够的化石燃料，从而减少开发新能源的投资C．从石油中可以获得重要的有机化工原料——乙烯D．碳氢化合物中氢的质量分数越高，当其质量相等时完全燃烧消耗的O2越多解析：土卫六上的碳氢化合物的储量尽管是地球上的几百倍，但要使其成为人类的新能源，其开发的成本远远高于开发地球上的其他新能源．答案：B6．下列物质一定不．是天然高分子的是() A．橡胶B．蛋白质C．尼龙D．纤维素解析：橡胶分为天然橡胶、合成橡胶；蛋白质属于天然高分子；纤维素为天然纤维；尼龙属于合成纤维，聚酰胺类．答案：C7．绿色化学是从源头上防止污染产生或将化学过程对环境的负面影响降低到最低限度的化学．不仅化工生产应遵循绿色化学的原则，化学实验也应遵循绿色化学的原则，实现原料和过程的绿色化．下列实验或实验过程遵循绿色化学原则的是() A．用过量的氯气进行性质实验B．用双氧水代替高锰酸钾制氧气C．用溴水代替碘水进行萃取实验D．用铜粉代替铜丝进行Cu和浓HNO3的反应解析：选项A，氯气有毒，倡导进行氯气性质的微型实验；选项B，用双氧水代替高锰酸钾制氧气，提高了原子的利用率；选项C，溴水易挥发、溴蒸气有毒．练习萃取操作时用碘水代替溴水能减少对实验室的污染；选项D，用铜丝进行Cu和浓HNO3的反应可随时控制反应的进行和停止来减少氮氧化物对大气的污染，所以新教材中采用铜丝和浓HNO3进行实验．答案：B8．制作电路板过程如下：取一块敷铜板，除去铜箔上的油污，洗净、吹干、用油漆描电子线路，待油漆干后放入浓FeCl3溶液中，约20 min后，用镊子取出、洗净、吹干，用适当的溶剂清洗掉油漆，就会得到一块用铜箔绘制在树脂板上的线路图．下列有关说法正确的是() A．发生反应2FeCl3＋Cu===2FeCl2＋CuCl2B．发生了置换反应C．发生反应2FeCl3＋3Cu===2Fe＋3CuCl2D．发生了氧化还原反应解析：FeCl3能溶解Cu，发生反应为2FeCl3＋Cu===2FeCl2＋CuCl2，该反应为氧化还原反应，而非置换反应，故选A、D.答案：AD9．2008年3月召开的人代会上，确定了国务院机构改革方案，其中将“环保局”改为“环保部”，“局”与“部”虽是一字之差，但彰显了我国政府对环保的高度重视，为搞好我国节能减排奠定了坚实的基础．下列说法正确的是() A．pH<7的雨水称为酸雨B．大气中氯氟烃的减少带来的积极效果是减缓臭氧空洞的增大C．1 mol S燃烧最终形成酸雨时转移电子4 molD．工业生产中排放的废渣、废水、废气只能对环境产生影响，无任何价值解析：选项A，pH<5.6的雨水称为酸雨；选项B，氯氟烃能破坏臭氧层，形成臭氧空洞，应减少使用；选项C，S首先燃烧生成SO2，再与H2O作用生成H2SO3，H2SO3最后被氧化成为H2SO4，则有1 mol S→1 mol H2SO4，转移电子6 mol；选项D，可以进行废物利用，变废为宝，体现其价值．答案：B10．从绿色化学的理念出发，下列实验不．宜用如图所示装置进行的是()A．不同浓度的硝酸与铜反应B．稀硫酸与纯碱或小苏打反应C．铝与氢氧化钠溶液或盐酸反应D．H2O2在不同催化剂作用下分解解析：本题考查了绿色化学和对实验方案的评价．A项中铜与不同的浓度的硝酸反应都能生成氮的氧化物，对环境有污染．答案：A11．2007年诺贝尔化学奖授予德国化学家Gerhard Ertl，以表彰他在固体表面化学研究过程中的重大发现．使CO、NO x等在铂表面发生化学反应转变成无毒气体，以减少汽车尾气中有毒气体的排放，正是此项研究的重要应用之一．下列有关说法不．正确的是() A．CO在铂表面被氧化生成CO2，铂起催化作用B．汽车尾气中NO x在铂表面发生还原反应的产物是N2C．CO在铂表面可能和O2、NO x反应D．NO x、CO、CO2均能与人体中的血红蛋白结合解析：汽车尾气中的CO和NO x在铂催化剂作用下，生成N2和CO2，在反应中CO作还原剂，NO x作氧化剂，故A、B、C项正确；CO、NO能与人体中的血红蛋白结合，CO2不可以，所以D项错误．答案：D12．2008年8月，29届奥运会在北京顺利举行．下列说法正确的是() A．奥运会场馆国家体育场使用的Q460特殊钢属于合金B．奥运会期间使用的大型遥控飞艇充入的安全且轻的气体是氢气C．奥运会场馆“水立方”用的新研制涂料氮化镓属于硅酸盐材料D．奥运吉祥物“福娃”制品内的填充物聚酯纤维是天然高分子材料解析：钢均属于铁合金，A正确；氢气虽轻但不安全，易爆炸，遥控飞艇充入的安全且轻的气体应是氦气，B错误；硅酸盐是由硅、氧和金属组成的化合物的总称，氮化镓在组成上无硅元素，不属于硅酸盐材料，C错误；聚酯纤维是合成纤维，D错误．答案：A13．电池是人类生产和生活中的重要能量来源，各式各样电池的发明是化学对人类的一项重大贡献．下列有关电池的叙述正确的是[来源:]() A．锌锰干电池工作一段时间后碳棒变细B．氢氧燃料电池可将热能直接转变为电能C．氢氧燃料电池工作时氢气在负极被氧化D．太阳能电池的主要材料是高纯度的二氧化硅解析：锌锰干电池工作过程中不会消耗碳棒，所以碳棒不会变细；氢氧燃料电池是把化学能转化为电能；太阳能电池的主要材料是硅，而不是二氧化硅．答案：C14．在“绿色化学”工艺中，理想状态是反应物中的原子全都转化为目标产物，即原子利用率为100%.在下列反应类型中：①置换反应②化合反应③分解反应④取代反应⑤加成反应⑥消去反应⑦加聚反应⑧缩聚反应以上反应类型能体现这一原子最经济原则的是() A．①②⑤B．②⑤⑦C．只有⑦⑧D．只有⑦解析：原子利用率100%，即理想地把所有原料转化为目标产物，换句话说，就是不生成其他的小分子或副产品．满足这一条件的有化合反应、加成反应、加聚反应，这些反应类型的产物均只有一种．答案：B15．保护环境是每一个公民的责任，下列做法：①推广使用无磷洗衣粉；②城市垃圾分类处理；③推广使用一次性木质筷子；④推广使用清洁能源；⑤过量使用化肥、农药；⑥推广使用无氟冰箱．其中有利于保护环境的是() A．①②④⑤B．②③④⑥C．①②④⑥D．③④⑤⑥解析：含磷洗衣粉的使用会造成水体富营养化；城市垃圾的分类处理便于垃圾的回收处理；推广使用一次性木质筷子要消耗大量木材；推广使用清洁能源可以减少废气的排放量；过量使用化肥、农药会直接造成环境污染；使用无氟冰箱可以减少氟利昂的排放量，有利于保护大气臭氧层．答案：C[来源:]16．世界上60%的镁是从海水中提取的，其主要步骤如下：①把贝壳制成石灰乳②在海水中加入石灰乳，过滤，洗涤沉淀物③将沉淀物与盐酸反应，结晶、过滤④在氯化氢热气流中干燥晶体⑤电解上述晶体的熔融物．下列说法正确的是() A．镁元素在元素周期表中位于第四周期、ⅡA族B ．向洗涤液中滴加碳酸钠溶液可检验沉淀是否洗涤干净C ．在氯化氢热气流中干燥晶体的目的是加快干燥速度D ．步骤⑤也可以采用电解该晶体水溶液的方法解析：制备原理是①CaCO 3―→CaO ―→Ca(OH)2，②Mg 2＋＋2OH －===Mg(OH)2，③Mg(OH)2＋2H ＋===Mg 2＋＋2H 2O ，④获得MgCl 2晶体，⑤MgCl 2=====电解Mg ＋Cl 2↑.A 项错，Mg 在第三周期；B 项正确，洗涤Mg(OH)2沉淀时，只要检验不到Ca 2＋，沉淀被洗净；C 项错，在HCl 气流中加热晶体，主要是防止MgCl 2水解生成碱式氯化镁[Mg(OH)Cl]；D 项错，若电解MgCl 2水溶液则不能生成Mg ，而是生成Mg(OH)2.答案：B第Ⅱ卷 (非选择题，共52分)二、非选择题(本题包括6小题，共52分)17．(6分)随着人类对水的研究不断深入．水的应用也越来越广泛．研究人员最近发现，在一定的实验条件下，给水施加一个弱电场，在20℃、1个大气压下，水可以结成冰，称为“热冰”．(1)“热冰”有许多实用价值，如开发新药、用于纳米打印机等，还有可能用来( ) ①代替干冰 ②建室温溜冰场 ③在室温下制作冰雕 ④防止冰川融化A ．①②B ．②③[来源:]C ．③④D ．①④(2)电解水可以制氢，化学反应方程式是________________．但由于这种方法耗电量大，人们正在研究植物光合作用中水光解的有关机理，以期低成本、高效率地获得氢气，为此需要重点研究的细胞器是________．(3)氢能将成为绿色可再生能源．首座燃料电池汽车高压加氢站将于年底现身上海，燃料电池是利用原电池的原理将________能转化为________能．解析：“热冰”的特点是在较高温度下水呈固态，因而可以用于在室温下制作冰制品，不具有干冰的室温下汽化的性质．将冰川变为“热冰”不现实．电解水可生成H 2和O 2.原电池是将化学能转化为电能的装置．答案：(1)B(2)2H 2O=====电解2H 2↑＋O 2↑ 叶绿体(3)化学 电18．(8分)从海水中提取溴的过程是把Cl 2通入加热到90℃、pH ＝3.5的卤水中，将Br －氧化为Br 2，用空气吹出生成的Br 2，被碳酸钠溶液吸收得到NaBr 和NaBrO 3混合液，再用酸酸化混合液，即可得到Br 2.写出下列有关的离子方程式．(1)Na 2CO 3溶液吸收Br 2________________.(2)用酸酸化混合液制取Br 2________________.(3)所得的液溴中混有少量的氯，可以选用NaBr 固体作除杂试剂____________________．解析：(1)Na 2CO 3水解使溶液呈碱性：CO 2－3＋H 2O HCO －3＋OH －，HCO －3＋H 2O 2CO 3＋OH －，Br 2与OH －反应生成Br －和BrO －3，消耗OH －，促进CO 2－3水解，H 2CO 3分解为H 2O 和CO 2，故Br 2与Na 2CO 3溶液反应其产物为Br －、BrO －3和CO 2.(2)用酸酸化Br －和BrO －3，发生归中反应，生成Br 2.(3)Br －与Cl 2发生置换反应，除去Cl 2.答案：(1)3Br 2＋3CO 2－3===5Br －＋BrO －3＋3CO 2↑ (2)5Br －＋BrO －3＋6H ＋===3Br 2＋3H 2O(3)Cl 2＋2Br －===Br 2＋2Cl －19．(9分)19世纪末，中国开始兴办近代钢铁工业. 经过百余年艰苦曲折的发展历程，中国钢产量在20世纪末突破一亿吨，居世界第一位．完成下列问题：(1)生铁是通过高炉冶炼而得，冶炼过程中一氧化碳还原赤铁矿的化学方程式为______________________________．(2)铁在一定条件下可与多种非金属单质反应，铁与氯气反应的化学方程式为____________________，铁与硫反应的化学方程式为____________________．(3)今有一铁屑和铝屑的混合物110 g ，其中铝屑的质量分数为49%，试计算该混合物与适量稀硫酸反应能释放出多少升氢气(标准状况)．解析：(1)赤铁矿的主要成分是Fe 2O 3，因其为赤红色而得名．(2)Cl 2的氧化性比S 强，能将Fe 氧化成＋3价，而S 只能将Fe 氧化成＋2价．(3)混合物中含铝110 g ×49%＝54g含铁 110 g －54 g ＝56 gn (Fe)＝56 g 56 g/mol ＝1.0 mol n (Al)＝54 g 27 g/mol＝2.0 mol 依据反应式Fe ＋H 2SO 4===FeSO 4＋H 2↑2Al ＋3H 2SO 4===Al 2(SO 4)3＋3H 2↑则2.0 mol 铝与酸反应释放出3.0 mol 氢气，1.0 mol 铁与酸反应释放出1.0 mol 氢气，共释放出氢气22.4 L/mol ×4.0 mol ＝89.6 L.答案：(1)Fe 2O 3＋3CO=====高温2Fe ＋3CO 2(2)2Fe ＋3Cl 2=====点燃2FeCl 3 Fe ＋S=====△FeS (3)89.6 L20．(9分)粗盐的精制是物质分离和提纯的重要实验．取粗盐3.0 g ，用10 mL 水溶解粗盐，具体操作为： 粗盐――→① ――→② ――→③ ――→a ――→④ ――→b 精盐已知：操作a 是过滤，粗盐中含有 Mg 2＋、Ca 2＋、SO 2－4等离子，可选用的试剂有：NaOH 、Ba(OH)2、Na 2CO 3、BaCl 2、K 2CO 3、Ba(NO 3)2、HCl 、HNO 3、H 2SO 4.(1)除去杂质的两个基本原则是________、________.(2)从成本和保纯等因素考虑，本实验选用的试剂的种类和顺序有________种，但是要注意的是试剂________必须在________之前加入．(3)为了得到纯净的精盐晶体，操作b 是________．(4)操作a 和加入试剂④的顺序能否颠倒，________，为什么？__________________________________________________.解析：除去杂质的两个基本原则是：不增加新的杂质和不减少被提纯的物质(简称不增和不减)．从成本和保纯等因素考虑，本实验选用的试剂的种类和顺序有3种，但是无论哪一种都要注意的是试剂BaCl 2必须在Na 2CO 3之前加入；为了得到纯净的精盐晶体，操作b 是蒸发；操作a 和加入试剂④的顺序不能颠倒，因为颠倒后本来除去的杂质又与HCl 反应回到溶液中，而没有除去．答案：(1)不增加新的杂质 不减少被提纯的物质(2)3 BaCl 2 Na 2CO 3 (3)蒸发(4)不能 因为颠倒后本来除去的杂质又与HCl 反应回到溶液中而没有除去21．(10分)海洋中含有丰富的资源，是人类的巨大宝库．我国拥有很长的海岸线，东部沿岸海滩平缓，多细沙，日照时间长，不少盐场均集中于此．试回答下列问题：(1)制海盐方法如下：海水涨潮时，将海水引入盐田，等落潮时，再用日晒的方法，待盐田水分蒸发到一定程度时，再撒入食盐颗粒(称为晶种)，食盐晶体即从饱和溶液中析出．请说明盐田获得食盐晶体的条件______________________．(2)以食盐为主要原料可以制备纯碱．试用化学方程式表示其制备过程：____________________.此法制得的纯碱中常含有少量氯化钠，要测定样品中的纯碱的质量分数，还可采用下图中的装置进行实验：请你用一句话叙述该实验设计的基本原理：________.(3)氯碱化工厂制得的烧碱中也含有少量氯化钠(假设不含其他杂质)，用中和滴定法设计一个实验方案以测定样品中烧碱和氯化钠的质量分数．试剂是0.100 0 mol/L 盐酸、酚酞溶液，仪器是50 mL 的酸式滴定管、锥形瓶。