浙江理工大学2018年《979物理化学B》考研专业课真题试卷
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浙江理工大学979物理化学B 2012 2013,2015--2019年考研初试真题
4. 附图为水的相图，请说明： （1） 三相点的温度比冰点温度略高的原因，并列出相应
的计算式（不必计算）； （2） 过冷水出现的原因； （3） 冰水平衡线斜率为负值的原因，列出计算式
（不必计算）(15 分)
5. 298Ｋ 时，有下列电池：Pt,Cl２(PØ)│HCl (0.1mol·dm-3)│AgCl (s)│Ag (s) 试求：(1)电池的电动势； (2)电动势温度系数； (3)有1mol 电子电量可逆输出时的热效应； (4)AgCl(ｓ)的分解压。 已知ΔfHm (AgCl)＝－1.2703×105 Ｊ·mol-1，Ag (s)、AgCl (s)和Cl２(ｇ)的规定熵 值分别为42.70、96.11 和243.87Ｊ·K-1·mol-1. (15分)
2. 夏天将室内电冰箱门打开，接通电源，紧闭门窗（设墙壁、门窗均不传热），问 能否使室内温度降低？请说明理由。(8 分)
3. NH4 HS(s)放入抽空的容器中发生分解反应为：NH4 HS(s)＝NH3 (g)＋H2S(g)。 问：（1）分解达平衡时该物系的组分数、相数、自由度数； （2）今控制在 25℃下，实验测得系统达平衡时的压力为 66.661KPa，求平衡 常数ＫØ。(蒸气只有 NH3 和 H2S 气体，并假设为理想气体) （3）今在同一温度有 NH3 和 H2S 的混合气体，已知 NH3 的压力为 13.332KPa， 为保证物系中不形成 NH4HS 固体，问 H2S 的压力应怎样控制? (15 分)
已知ΔfHØm (AgCl)＝－1.2703×105 J・mol-1，Ag (s)、AgCl (s)和Cl２(g)的规定熵值
分别为42.70、96.11 和243.87 J・K-1・mol-1. (15分)
6. 在298 K 时下述电池: Pt│H2(PØ)│HI(a)│AuI(s)│Au(s) 当HI活度a =1×10-8时，电池电动势E= 0.97V。已知电极Au+│Au(s)的EØ值为 1.68 V。 (1) 写出电极反应和电池反应。 (2) 计算在298 K 时电池反应的ΔrGØm。 (3) 求AuI(s) 的活度积Ka。(15 分)
的计算式（不必计算）； （2） 过冷水出现的原因； （3） 冰水平衡线斜率为负值的原因，列出计算式
（不必计算）(15 分)
5. 298Ｋ 时，有下列电池：Pt,Cl２(PØ)│HCl (0.1mol·dm-3)│AgCl (s)│Ag (s) 试求：(1)电池的电动势； (2)电动势温度系数； (3)有1mol 电子电量可逆输出时的热效应； (4)AgCl(ｓ)的分解压。 已知ΔfHm (AgCl)＝－1.2703×105 Ｊ·mol-1，Ag (s)、AgCl (s)和Cl２(ｇ)的规定熵 值分别为42.70、96.11 和243.87Ｊ·K-1·mol-1. (15分)
2. 夏天将室内电冰箱门打开，接通电源，紧闭门窗（设墙壁、门窗均不传热），问 能否使室内温度降低？请说明理由。(8 分)
3. NH4 HS(s)放入抽空的容器中发生分解反应为：NH4 HS(s)＝NH3 (g)＋H2S(g)。 问：（1）分解达平衡时该物系的组分数、相数、自由度数； （2）今控制在 25℃下，实验测得系统达平衡时的压力为 66.661KPa，求平衡 常数ＫØ。(蒸气只有 NH3 和 H2S 气体，并假设为理想气体) （3）今在同一温度有 NH3 和 H2S 的混合气体，已知 NH3 的压力为 13.332KPa， 为保证物系中不形成 NH4HS 固体，问 H2S 的压力应怎样控制? (15 分)
已知ΔfHØm (AgCl)＝－1.2703×105 J・mol-1，Ag (s)、AgCl (s)和Cl２(g)的规定熵值
分别为42.70、96.11 和243.87 J・K-1・mol-1. (15分)
6. 在298 K 时下述电池: Pt│H2(PØ)│HI(a)│AuI(s)│Au(s) 当HI活度a =1×10-8时，电池电动势E= 0.97V。已知电极Au+│Au(s)的EØ值为 1.68 V。 (1) 写出电极反应和电池反应。 (2) 计算在298 K 时电池反应的ΔrGØm。 (3) 求AuI(s) 的活度积Ka。(15 分)
三峡大学2018年《827物理化学》考研专业课真题试卷
C. 降低温度和 CO2 的压力
D. 升高温度，降低 CO2 的压力
12. 将非挥发性溶质溶于溶剂中形成稀溶液时，将引起（ ）
A.压升高
D. 都不对
13. 以下各系统中属单相的是（ ）
A. 极细的斜方硫和单斜硫混合物 B. 漂白粉
C. 大小不一的一堆单斜硫碎粒 D. 墨汁
1. 1mol 理想气体，从 P1=101325Pa，T1=273K 在“P/T=常数”的条件下加热，
使压力增加到 P2=202650Pa，则体系做的体积功为（ ）
A. 0J
B. 50J
C. 100J
D. 无法计算
2. 下列公式哪个不受理想气体的条件限制（ ）
A. △H = △U+△(pV)
B. pVγ = 常数
D. 附加压力
四、判断题（共 10 分，每小题 1 分）
1. 孤立体系或绝热体系中，相同的始态和终态之间，可逆过程 ΔS=0，不可逆
过程 ΔS＞0。
()
2. 1mol 理想气体从 0℃等容加热至 100℃和从 0℃等压加热至 100℃，ΔU 是
相同的。
()
3. 在 100℃，101325Pa 下，水的气化是等温等压相变过程，始终态的温度、
()
8. 水的冰点高于其三相点的温度。
()
9. “熵增原理”适用于任何体系。
()
10. 在单组分体系中，可能有四个相共存。
()
五、计算题（共 45 分） 1. （14 分）设 N2 为理想气体，初始温度为 100K，求下列过程中 1mol N2 的
Q、W、△U 和△H。（1）等温可逆膨胀（V→2V）；（2）绝热自由膨胀（V→2V）； （3）绝热可逆膨胀（V→2V）。
2018年浙江理工大学955工程力学B考研真题试题试卷
目录
2018 年浙江理工大学955工程力学B考研真题试题试卷 (2)
第 1 页，共 8 页
浙江理工大学
2018年硕士研究生招生考试初试试题
考试科目：工程力学B 代码：955
（请考生在答题纸上答题，在此试题纸上答题无效）
一、选择题（每题2分，共40分）
1.可限物体任何方向移动，不限制物体转动的支座称（）支座。
A 固定铰
B 可动铰
C 固定端
D 光滑面
2.下图所示三铰拱架中，若将作用于构件AC上的力偶M平移至构件BC上，
则A、B、C三处的约束反力（）。
A 只有C处的不改变
B 都不变
C 只有C处的改变
D 都改变
3.长度和横截面积相同的钢质拉杆1和铝质拉杆2在相同轴向外力作用下，应
力σ和应变ε的关系为（）。
A σ1=σ2，ε1≠ε2
B σ1=σ2，ε1=ε2
C σ1≠σ2，ε1=ε2
D σ1≠σ2，ε1≠ε2
4.低碳钢拉伸试验的应力-应变曲线大致可分为四个阶段，这四个阶段是（）。
A 弹性阶段、屈服阶段、塑性变形阶段、断裂阶段
B 弹性阶段、塑性变形阶段、强化阶段、颈缩阶段
C 弹性阶段、屈服阶段、强化阶段、断裂阶段
D 弹性阶段、屈服阶段、强化阶段、颈缩阶段
5.等直圆杆扭转时，横截面上所受的载荷是（）。
A 一对等值、反向、距离很近的横向力
B 一对轴向力
C 一对垂直于轴线的横向力
D 一对力偶
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第 2 页，共 8 页。
武汉科技大学2018年《807物理化学》考研专业课真题试卷【含参考答案】
(2) 温度不变，K不变
pB 2 y p y 50 2 ) ( Bθ ) 2 ( B ) θ p p θ 100 K = = = = 1.986 pA yA p (1 − yB ) 50 （3 分） θ θ p p 100 yB = 0.829 (
A( g ) = 2B( g ) 开始/mol 4 n 平衡/mol 4 − B n B 2
在稀溶液浓度范围内，溶液表面张力随表面活性物质的浓度的增加而减小， 又由题意可知溶液的表面张力与溶液的浓度呈线性关系，所以 ＝ 0 − bc 式中， 0为纯水的表面张力，b为一常数。上式对浓度c微分得 d = −b; b = 0.03718 N m−1 mol −1 m3 dc 当浓度为0.20mol m−3时，溶液得表面张力为
nB = 0.829 nB 4 − + nB 2 nB = 5.66mol nA = 1.17mol yB =
ห้องสมุดไป่ตู้
（3 分）
五、计算题（24 分）
(1) (-) H2 (100kPa) －2 e - === (+) Hg2Cl2 电池反应： H+ (a) ;
－
（3 分） （3 分） （3 分）
+ 2 e - === 2Hg + 2Cl (a) Hg2Cl2 ===
(12 分)
六、计算题（10 分）
由题意可知： 初始压力与半衰期成反比，n = 2 （3 分） （3 分）
kp =
1 t 1 PA,0
2
=
1 = 0.074M Pa −1 min −1 135min 0.1M Pa
（4 分）
七、计算题（12 分）
吉布斯吸附等温式为：＝－
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浙江理工大学
2018 年硕士研究生招生考试初试试题
考试科目：物理化学 B
代码：979
（请考生在答题纸上答题，在此试题纸上答题无效）
1. 在 100-120K 的温度范围内，甲烷的蒸气压（Pa）与绝对温度 T（K）如下式所示： lgP = 8.96- 445/T。甲烷的正常沸点为 112K。 在 105Pa 下，下列状态变化是等温可逆地进行的。 CH4(l) ⇋ CH4(g) (Pθ,112K) 试计算：（1）甲烷的 ΔvapHmθ，ΔvapGmθ，ΔvapSsmθ，以及该过程的 Q，W。 (2) 环境的 ΔS 环 和总熵变 ΔS。（15 分）
2HCl的机理为：
试证明：
=
（10分）
10. 某溶液中反应Ａ＋Ｂ Ｃ，开始时反应物Ａ与Ｂ的物质的量相等，没有产物Ｃ。 １ｈ后Ａ 的转化率为 75％，问２ｈ后Ａ尚有多少未反应？ 假设： （１） 对Ａ为１级，对Ｂ为０级； （２） 对Ａ、Ｂ 皆为１级。 （10 分）
11. “功、热与内能均是能量，所以它们的性质相同”这句话是否正确？为什么？ （7 分）
4.NH4HS(s)放入抽空的容器中发生分解反应为：NH4 HS(s)＝NH3 (g)＋H2S(g)。 问：（1）分解达平衡时该物系的组分数、相数、自由度数； （2）今控制在 25℃下，实验测得系统达平衡时的压力为 66.661KPa， 求平衡常数Ｋθ。(蒸气只有 NH3 和 H2S 气体，并假设为理想气体) （3） 今在同一温度有 NH3 和 H2S 的混合气体，已知 NH3 的压力为 13.332KPa， 为保证物系中不形成 NH4HS 固体，问 H2S 的压力应怎样控制?（12 分）
(1)25℃下该电池的电动势；（2）25℃下该电池的电动势的温度系数。(共8分)
7. 写出下列电池的电极反应和电池反应。并计算 25°C 时的电动势，并指明反应能 够自发进行。 Pt│X2(p)│X-{a(X-)= 0.1}‖X-{a(X-)= 0.001}│X2(p)│Pt (X 表示卤素)（8 分）
8. 某药物的有效成分若分解掉30％即为失效，若在276K时，该药物的保存期为2年； 如果该药物在298K时放置14天，问此药物是否已经失效？（已知该药物的分解活 化能Ea＝130KJ·mol－1，并设该药物分解百分数与药物浓度无关。） (共11分)
9. 气相反应 H2+Cl2
Cl2 + M k1 2Cl· + M Cl· + H2 k2 HCl + H· H· + Cl2 k3 HCl + Cl· 2Cl· + M k4 Cl2 + M
12. 在一个封闭的钟罩内，有大小不等的两个球形液滴，问长时间恒温放置后，会 出现什么现象并说明理由。(8分)
第 2 页 ，共 3 页
13．在以 KI 和 AgNO3 为原料制备 AgI 溶胶，若 KI 过量，或者 AgNO3 过量，两种情况 所制得的 AgI 溶胶的胶团结构有何不同，胶核吸附稳定离子有何规律？（9 分） 14. 统计热力学的基本特征是什么？哪一个关系式是沟通体系微观状态与宏观物理 量之间的“桥梁”？（6 分） 15. 海水中的水生物有的可能长到数百米长，而陆地上植物的生产高度却有一定的 限度，为什么？（7 分）25℃时，电池Zn|Zn2+(a=0.1)‖Cu2+(a=0.1)|Cu的 ϕ (Cu2＋,Cu)= 0.340V, ϕ (Zn2＋,Zn)= - 0.763V。试计算：（1）该电池的电动势；（2）该电池反应的吉布
斯自由能变化值；（3）电池反应的平衡常数。(共12分)
第 1 页 ，共 3 页
6. Ag|AgCl(s)|KCl溶液|Hg2Cl2(s)|Hg 的电池反应为： Ag + 1/2 Hg2Cl2(s)= AgCl(s)+Hg。 已知25℃时，此电池反应的ΔｒH ｍ＝5435 J·mol－１，各物质的规定熵Sm／J·mol-1·K-1 分别为：Ａg（s）42.55；ＡgCl（ｓ）96.2；Ｈg(ｌ)77.4；Hg2Cl2(ｓ)，195.8。 试计算：
2. 某实际气体的状态方程为 PVm = RT+aP ,其中 a 为常数，物质的量为 n 的该气体
在 恒 定 温 度 T 下 ， 经 可 逆 过 程 由 P1 变 为 P2 ， 试 用 n,T,P1,P2 表 示 过 程 的
Q,W,
（15 分）
3．液体 A 和 B 形成理想溶液，已知在温度 t 时，纯 A 的饱和蒸气压 P*A＝40KPa，纯 B 的饱和蒸气压 P*B＝120KPa 。现有一含有 A 的物质的量分数为 0.4 的蒸气相，放 在一个带活塞的气缸内，恒温下将蒸气慢慢压缩。 求：（1）.在温度 t 时，于气缸中将组成为 y（A）＝0.4 的 A、B 混合气体恒温缓 慢压缩，求凝结出第一滴微细液滴时系统的总压及该液滴的组成（以摩 尔分数表示）为多少？ （2）.若将 A，B 两液体混合，并使此混合物在 100KPa，温度为 t 下开始沸腾， 求该液态混合物的组成。（12 分）
2018 年硕士研究生招生考试初试试题
考试科目：物理化学 B
代码：979
（请考生在答题纸上答题，在此试题纸上答题无效）
1. 在 100-120K 的温度范围内，甲烷的蒸气压（Pa）与绝对温度 T（K）如下式所示： lgP = 8.96- 445/T。甲烷的正常沸点为 112K。 在 105Pa 下，下列状态变化是等温可逆地进行的。 CH4(l) ⇋ CH4(g) (Pθ,112K) 试计算：（1）甲烷的 ΔvapHmθ，ΔvapGmθ，ΔvapSsmθ，以及该过程的 Q，W。 (2) 环境的 ΔS 环 和总熵变 ΔS。（15 分）
2HCl的机理为：
试证明：
=
（10分）
10. 某溶液中反应Ａ＋Ｂ Ｃ，开始时反应物Ａ与Ｂ的物质的量相等，没有产物Ｃ。 １ｈ后Ａ 的转化率为 75％，问２ｈ后Ａ尚有多少未反应？ 假设： （１） 对Ａ为１级，对Ｂ为０级； （２） 对Ａ、Ｂ 皆为１级。 （10 分）
11. “功、热与内能均是能量，所以它们的性质相同”这句话是否正确？为什么？ （7 分）
4.NH4HS(s)放入抽空的容器中发生分解反应为：NH4 HS(s)＝NH3 (g)＋H2S(g)。 问：（1）分解达平衡时该物系的组分数、相数、自由度数； （2）今控制在 25℃下，实验测得系统达平衡时的压力为 66.661KPa， 求平衡常数Ｋθ。(蒸气只有 NH3 和 H2S 气体，并假设为理想气体) （3） 今在同一温度有 NH3 和 H2S 的混合气体，已知 NH3 的压力为 13.332KPa， 为保证物系中不形成 NH4HS 固体，问 H2S 的压力应怎样控制?（12 分）
(1)25℃下该电池的电动势；（2）25℃下该电池的电动势的温度系数。(共8分)
7. 写出下列电池的电极反应和电池反应。并计算 25°C 时的电动势，并指明反应能 够自发进行。 Pt│X2(p)│X-{a(X-)= 0.1}‖X-{a(X-)= 0.001}│X2(p)│Pt (X 表示卤素)（8 分）
8. 某药物的有效成分若分解掉30％即为失效，若在276K时，该药物的保存期为2年； 如果该药物在298K时放置14天，问此药物是否已经失效？（已知该药物的分解活 化能Ea＝130KJ·mol－1，并设该药物分解百分数与药物浓度无关。） (共11分)
9. 气相反应 H2+Cl2
Cl2 + M k1 2Cl· + M Cl· + H2 k2 HCl + H· H· + Cl2 k3 HCl + Cl· 2Cl· + M k4 Cl2 + M
12. 在一个封闭的钟罩内，有大小不等的两个球形液滴，问长时间恒温放置后，会 出现什么现象并说明理由。(8分)
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13．在以 KI 和 AgNO3 为原料制备 AgI 溶胶，若 KI 过量，或者 AgNO3 过量，两种情况 所制得的 AgI 溶胶的胶团结构有何不同，胶核吸附稳定离子有何规律？（9 分） 14. 统计热力学的基本特征是什么？哪一个关系式是沟通体系微观状态与宏观物理 量之间的“桥梁”？（6 分） 15. 海水中的水生物有的可能长到数百米长，而陆地上植物的生产高度却有一定的 限度，为什么？（7 分）25℃时，电池Zn|Zn2+(a=0.1)‖Cu2+(a=0.1)|Cu的 ϕ (Cu2＋,Cu)= 0.340V, ϕ (Zn2＋,Zn)= - 0.763V。试计算：（1）该电池的电动势；（2）该电池反应的吉布
斯自由能变化值；（3）电池反应的平衡常数。(共12分)
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6. Ag|AgCl(s)|KCl溶液|Hg2Cl2(s)|Hg 的电池反应为： Ag + 1/2 Hg2Cl2(s)= AgCl(s)+Hg。 已知25℃时，此电池反应的ΔｒH ｍ＝5435 J·mol－１，各物质的规定熵Sm／J·mol-1·K-1 分别为：Ａg（s）42.55；ＡgCl（ｓ）96.2；Ｈg(ｌ)77.4；Hg2Cl2(ｓ)，195.8。 试计算：
2. 某实际气体的状态方程为 PVm = RT+aP ,其中 a 为常数，物质的量为 n 的该气体
在 恒 定 温 度 T 下 ， 经 可 逆 过 程 由 P1 变 为 P2 ， 试 用 n,T,P1,P2 表 示 过 程 的
Q,W,
（15 分）
3．液体 A 和 B 形成理想溶液，已知在温度 t 时，纯 A 的饱和蒸气压 P*A＝40KPa，纯 B 的饱和蒸气压 P*B＝120KPa 。现有一含有 A 的物质的量分数为 0.4 的蒸气相，放 在一个带活塞的气缸内，恒温下将蒸气慢慢压缩。 求：（1）.在温度 t 时，于气缸中将组成为 y（A）＝0.4 的 A、B 混合气体恒温缓 慢压缩，求凝结出第一滴微细液滴时系统的总压及该液滴的组成（以摩 尔分数表示）为多少？ （2）.若将 A，B 两液体混合，并使此混合物在 100KPa，温度为 t 下开始沸腾， 求该液态混合物的组成。（12 分）