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专项集训八综合计算1.(2019安徽)侯德榜是我国著名的化学家,发明了侯氏制碱法,其反应原理如下:NaCl+CO2+NH3+H2O NaHCO3+NH4Cl,请计算:(1)氯化铵中氮元素的质量分数。
(2)生产8.4 t碳酸氢钠,理论上需要氯化钠的质量。
2.(2020湖南岳阳)向表面生锈的铁片中滴加稀硫酸,产生氢气的质量与所加稀硫酸的质量关系如图所示,请回答:(1)从图中可以看出完全反应后产生氢气的质量为g。
(2)求所加稀硫酸中溶质的质量分数。
(写出计算过程,计算结果精确到0.1%)3.(2020四川达州)为了测定某银、锌合金(假设合金中只含银和锌)中银的质量分数,某同学称取20 g银锌合金粉末进行实验,现将125 g稀硫酸分五次加入合金粉末中,充分反应后测得生成气体的总质量如表所示:请完成下列问题:(1)表中m的值为。
(2)银、锌合金中银的质量分数为。
(3)所用稀硫酸的溶质质量分数是多少?(写出具体计算过程)4.(2019四川凉山州)某工厂化验室用15%的氢氧化钠溶液洗涤一定量石油产品中的残余硫酸(该产品中其他物质不与氢氧化钠反应),消耗氢氧化钠溶液的质量与反应过程中溶液的pH关系如图所示。
(1)图中A点表示的意义是。
(2)求这一石油产品中残余硫酸的质量(写出计算过程)。
5.(2019黑龙江齐齐哈尔)向10 g大理石样品(杂质不溶于水,也不与盐酸反应)分两次加入一定溶质质量分数的稀盐酸,充分反应后烧杯内物质总质量变化如图所示。
请计算:(1)该大理石样品中碳酸钙的质量分数是。
(2)计算所用稀盐酸的溶质质量分数。
6.(2020山东聊城)生铁和钢都是铁和碳的合金,生铁含碳量为2%~4.3%,钢含碳量为0.03%~2%。
化学兴趣小组的同学为确定该铁合金是生铁还是钢,他们取11.5 g铁合金样品盛放到锥形瓶中,将100 g稀盐酸分成5等份,分5次加入锥形瓶,每次待充分反应后记录实验数据。
实验数据整理如下表所示:【查阅资料】碳不与稀盐酸反应。
中考题型特训（八）综合计算题类型一数字化实验与计算【例1】化学兴趣小组对贝壳中碳酸钙的含量进行测定，分别取等质量1g颗粒状和粉末状的贝壳样品与等体积、等浓度的稀盐酸在图1的三颈烧瓶中反应，采集数据，其他成分不影响实验。
(1)据图2分析，影响实验测定准确性的原因：一是水蒸气含量增加；二是。
(2)实验结束后共收集到180mL的气体，二氧化碳常温下的密度为1.997g/L，试计算出贝壳中碳酸钙的含量。
(3)在图3中，画出颗粒状贝壳样品与稀盐酸反应的大致图象。
【强化训练】1．某兴趣小组在实验室使用pH传感器来测定Na2CO3和NaHCO3混合物中NaHCO3的含量。
称取一定量样品，溶于水配成250g溶液。
将0.365%的稀盐酸逐滴加入质量为25g的该溶液中，所得曲线如图所示：【查阅资料】①碳酸钠溶液的pH最大约为10.6，饱和的碳酸氢钠溶液pH约为8.0。
②碳酸钠与稀盐酸反应分两步：Na2CO3+HCl=NaHCO3+NaCl；NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+ CO2↑。
(1)上一个计量点前发生反应的化学方程式为，下一个计量点时溶液中大量存在的阴离子是。
(2)0.365%的稀盐酸密度近似为1g/mL，请计算该一定量样品中碳酸钠的质量为多少?(3)画出随着稀盐酸逐滴加入产生CO2气体的质量的变化图象，并标注必要的数值。
2．某化学兴趣小组开展课外探究，他们将10%稀硫酸倒入盛有50g氢氧化钠溶液的烧杯中，没有看到明显现象，有同学建议可以借助数字实验来直观地判定。
他用温度传感器来测得氢氧化钠溶液和稀硫酸混合前后烧杯内溶液温度的变化(如图一)。
(1)酸碱之间的反应过程(填“吸热”或“放热”)。
T点后曲线下降的原因是。
(2)图二是随加入稀硫酸的质量混合溶液温度的变化曲线，请计算出该氢氧化钠溶液的溶质的质量分数。
(3)在图二中大致画出在60g该氢氧化钠溶液中加入稀硫酸质量与混合溶液温度的变化曲线。
3．某实验小组将未经打磨的3g铝片放入盛有足量稀盐酸的密闭容器中，通过气压传感器测得容器内气体压强和反应时间的变化关系如图所示。
2018届中考化学复习第一模块分类复习第六部分化学计算6.3 根据化学方程式的计算和综合计算课后习题（新版）新人教版编辑整理：尊敬的读者朋友们：这里是精品文档编辑中心，本文档内容是由我和我的同事精心编辑整理后发布的，发布之前我们对文中内容进行仔细校对，但是难免会有疏漏的地方，但是任然希望（2018届中考化学复习第一模块分类复习第六部分化学计算6.3 根据化学方程式的计算和综合计算课后习题（新版）新人教版）的内容能够给您的工作和学习带来便利。
同时也真诚的希望收到您的建议和反馈，这将是我们进步的源泉，前进的动力。
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第三节根据化学方程式的计算和综合计算1.“人工固氮"每年能生产11.9亿吨氨(NH3),反应原理为:N2+3H 22NH3。
(1）根据化学方程式计算：“人工固氮”每年固定氮气的质量是多少？9。
8亿吨（2)每年全球“雷电固氮”约能固定0。
98亿吨氮气，“人工固氮"固定氮气的质量相当于“雷电固氮”的10倍.2.已知氯化钠溶液和硝酸银溶液反应生成氯化银（AgCl）沉淀和硝酸钠.为测定某生理盐水的溶质质量分数,将生理盐水样品与足量的硝酸银溶液混合，恰好完全反应时有关实验数据如下表:反应前反应后实验数据生理盐水样品的质量加入硝酸银溶液的质量过滤后，剩余溶液的质量130 g40 g167.13 g（1）反应后生成氯化银的质量为2.87g。
（2）计算该生理盐水的溶质质量分数.解:设130 g生理盐水中含NaCl的质量为x。
NaCl+AgNO3AgCl↓+NaNO358。
5 143。
5x2。
87 g58.5∶143.5=x∶2.87 gx=1.17 g生理盐水中NaCl的质量分数=1。
2020-2021年人教版中考化学化学计算题专题复习练习(含解析)一、中考化学计算题1．下图所示为实验室中常见的气体制备、干燥、收集和性质实验的部分仪器。
试根据题目要求，回答下列问题：⑴请写出能用装置A制备的一种气体的化学反应方程式_____，该气体可选用装置_____来收集（填装置序号），其选择依据是_____。
⑵小颖同学欲用干燥．．、纯净．．的一氧化碳气体还原某氧化铜样品（杂质只有铜），并测定其纯度。
（查阅资料）将草酸（H2C2O4）晶体与浓硫酸混合加热，会产生一氧化碳等气体，其反应原理为：H2C2O4浓硫酸CO↑+CO2↑+H2O。
①若小颖同学选用草酸来制取CO，其发生装置她应选择_____（填装置序号）。
（定量实验）②小颖同学先用电子秤称取了1.00g氧化铜样品，放入装置C中的玻璃管内并组装好所有相关仪器，再将草酸分解得到的气体产物按照以下仪器的连接顺序进行实验：混合气体→D→C→E→H，最后，通过测量反应前后装置E的质量变化进行计算。
（已知：CO+CuO ΔCu+CO2）实验过程中，在装置C的大玻璃管内可观察到的现象是_____。
③请你分析上述实验方案存在的不足之处及．对应的改进方法_____。
④实验改进后，小颖同学对实验所得的正确数据进行分析处理（设所发生的反应均完全进行）：通过测定，当装置C中的氧化铜全部被还原后，装置E的质量增加了0.33g，则该样品中氧化铜的质量分数为_____（结果精确至0.1%）。
⑤小黄同学提出了异议，他认为若②中实验方案不加以改进，也能正确测算出该样品中氧化铜的纯度，他的计算依据或方法为：_____。
【答案】CaCO3 + 2HCl == CaCl2 + H2O + CO2↑ F 二氧化碳密度比空气大 B 黑色固体变成红色应该装置D前连接装置一个装置E，吸收混合气体中的二氧化碳 60.0% 根据H2C2O4浓硫酸CO↑+CO2↑+H2O，生成的一氧化碳和二氧化碳的分子个数比为1:1的关系，装置E增加的质量的一半就是氧化铜和一氧化碳反应生成的二氧化碳的质量，再根据步骤④的计算方法计算出氧化铜的质量即可 【解析】 【分析】 【详解】⑴装置A 为固液不加热型，可用于实验室制取二氧化碳，化学反应方程式为：CaCO 3 + 2HCl = CaCl 2 + H 2O + CO 2↑；该气体可选用装置F 来收集，选择依据是二氧化碳密度比空气大。
【化学】人教版中考化学 化学计算题专题复习练习(含解析)一、中考化学计算题1．某校兴趣小组在实验室中完成制取氧气的实验。
他们取氯酸钾和二氧化锰的混合物共6g 放入大试管中加热，并在同时测定试管中剩余固体物质的质量(如下表)，请分析表中数据，完成下列问题：(1)完全反应时，生成氧气的质量为_____g ；(2)原混合物中氯酸钾的质量分数是____________？(计算结果精确到0.1%) 【答案】1.92g 81.7% 【解析】(1)氯酸钾发生分解反应生成氯化钾和氧气，二氧化锰作催化剂，反应前后二氧化锰的质量不变，根据质量守恒定律，生成氧气的质量为：6g-4.08g=1.92g 。
(2)设原混合物中氯酸钾的质量为x 。
2KClO 32MnO Δ2KCl+3O 2↑ 245 96 x 1.92g24596=1.92x g，解得x=4.9g 原混合物中氯酸钾的质量分数是：4.96gg×100%=81.7%点睛：首先根据质量守恒定律求出氧气的质量，然后根据化学方程式找出氧气与氯酸钾的质量关系，利用反应中物质的质量比不变进行列比例式计算，易错点是，由质量比算数错误，所以这一步一定要仔细检查。
2．将含有NaCl 杂质的某烧碱样品10 g 完全溶于90 g 水中，再向所得溶液中慢慢滴入溶质质量分数为7.3%的稀盐酸。
在实验过程中，溶液的pH 与滴入稀盐酸的质量关系如图所示。
(1)求10 g 该样品中氢氧化钠的质量。
(2)求a 点时，溶液中溶质的质量分数(计算结果精确到0.1%)。
【答案】(1)8 g (2)6.9%【解析】当恰好完全反应时消耗的盐酸溶液的质量为100g，对应的HCl的质量为100g×7.3%=7.3g设氢氧化钠的质量为x，生成的氯化钠的质量为yNaOH+HCl═NaCl+H2O40 36.5 58.5x 7.3g y==x=8gy=11.7ga点时，溶液中溶质的质量分数为×100%≈6.9%答：（1）l0g该样品中氢氧化钠的质量为8g．（2）a点时，溶液中溶质的质量分数约为6.9%3．实验室欲测定一瓶标签破损的稀硫酸中溶质的质量分数，现取10g稀硫酸样品，将5%的NaOH溶液逐滴加入到样品中，边加边搅拌，随着NaOH溶液的加入，溶液pH的变化情况如图所示。
2018届中考化学复习第一模块分类复习第六部分化学计算6.1 根据化学式的计算课后习题（新版）新人教版编辑整理：尊敬的读者朋友们：这里是精品文档编辑中心，本文档内容是由我和我的同事精心编辑整理后发布的，发布之前我们对文中内容进行仔细校对，但是难免会有疏漏的地方，但是任然希望（2018届中考化学复习第一模块分类复习第六部分化学计算6.1 根据化学式的计算课后习题（新版）新人教版）的内容能够给您的工作和学习带来便利。
同时也真诚的希望收到您的建议和反馈，这将是我们进步的源泉，前进的动力。
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第六部分化学计算第一节根据化学式的计算一、选择题1。
如图是微信热传的“苯宝宝表情包”，苯(化学式为C6H6）是一种重要的化工原料，下列有关苯的说法正确的是( C）A。
苯属于无机化合物B。
苯由6个碳原子和6个氢原子构成C.苯由碳、氢两种元素组成D。
苯中碳、氢元素的质量比为1∶12。
玉石制品一直深受人们的喜爱,对玉石主要成分（化学式为NaAlSi2O6）的描述正确的是（B）A。
该物质是由四个元素组成B。
该物质中钠元素与铝元素的质量比为23∶27C。
该物质的相对分子质量为94g D.该物质含有三个氧分子3.洗发产品中含有的柠檬酸(C6H8O7)能使头发柔顺有弹性且气味清香。
下列关于柠檬酸的说法中正确的是( C )A.柠檬酸属于氧化物B.柠檬酸是由6个碳原子、8个氢原子和7个氧原子组成的C。
柠檬酸中氧元素的质量分数最大D.柠檬酸中碳、氢、氧三种元素的质量比为6∶8∶74。
我国科学家屠呦呦及她的团队发现了青蒿素，是治疗疟疾的特效药,并获得了诺贝尔奖.青蒿素化学式为C15H22O5，关于青蒿素的说法正确的是( B）A。
不属于有机物B。
人教版中考化学化学计算题专题复习练习(含解析)一、中考化学计算题1．若要生产含杂质4%的生铁100t，需要含氧化铁60%的赤铁矿石的质量是多少________？（要求写出计算过程，计算结果保留小数点后1位）【答案】228.6t【解析】试题分析：含杂质物质的计算要把混合物的质量转化为纯物质的质量，即纯物质质量=含杂质物质质量×纯度，再把纯物质的质量带入化学方程式计算。
最后再把计算出的纯物质质量转换为含杂质物质的质量。
［解］设：需要向炼铁高炉中投入这种铁矿石的质量为xFe2O3+ 3CO2Fe + 3CO2160 11260%x （1-4%）×100 t=x=" 228.6" t答：需要向炼铁高炉中投入这种铁矿石的质量为228.6t。
考点：含杂质的物质利用化学方程式的计算2．实验室现有氯化镁和硫酸钠的固体混合物样品，小明同学想测定样品中氯化镁的质量分数。
先称取该混合物样品20g，完全溶于水中，然后取用了一定溶质质量分数的氢氧化钠溶液100g平均分四次加入其中，充分振荡，实验所得数据见下表，请你分析并进行有关计算：次数1234物质的质量加入氢氧化钠溶液的质量/g2*******生成沉淀的质量/g 2.9X8.78.7(1)上表中X的数值为_________；(2)计算原固体混合物样品中氯化镁的质量分数是_______？(请依据相关化学方程式进行计算，写出必要的过程)(3)上述实验中所用到的氢氧化钠溶液，是小明同学利用实验室中已有的80g溶质质量分数为30%的氢氧化钠溶液现配制的，试计算需加入______克水，才能配成实验中所需溶质质量分数的氢氧化钠溶液？【答案】5.8 71.25% 70g【解析】(1)根据表中数据可知，25g氢氧化钠溶液能与氯化镁反应生成2.9g沉淀，故X=5.8(2)根据表中数据可知，混合物中的氯化镁与足量氢氧化钠溶液反应生成了8.7g沉淀，设混合物中氯化镁的质量为y，MgCl2 + 2NaOH==Mg(OH)2↓+ 2NaCl95 58y 8.7g95 58=8.7yg，解得y=14.25g原固体混合物样品中氯化镁的质量分数是：14.2520gg×100%= 71.25%(3)设25g氢氧化钠溶液中所含NaOH的质量为w，MgCl2 + 2NaOH==Mg(OH)2↓+ 2NaCl80 58w 2.9g80 58=2.9wg，解得w=4g所用氢氧化钠溶液的溶质质量分数为：425gg×100%=16%稀释溶液前后，溶质的质量相等，设将80g溶质质量分数为30%的氢氧化钠溶液稀释为16%的溶液时，需要加水的质量是z，则80g×30%=（80g+z）×16%，解得z=70g点睛：根据化学方程式的计算，关键是找出相关物质的质量关系，利用反应中物质的质量比不变进行列比例式计算，易错点是，由质量比算数错误，所以这一步一定要仔细检查。
一、中考初中化学计算题1．某碳酸钠样品中含有少量氯化钠。
现称量11 g该样品放入烧杯中，然后加入一定量溶质的质量分数为14.6%的稀盐酸，至恰好完全反应，去除溶液中的水分，最终得到12.1g氯化钠固体。
计算：（1）碳酸钠样品中碳酸钠的质量______________（2）反应后所得溶液中溶质的质量分数。
（结果精确到0.1%）_____________【答案】10.6g 21.4%【解析】【分析】【详解】设样品中氯化钠的质量为x，则生成的氯化钠质量为12.1g-x，样品中碳酸钠的质量为11g-x，生成的二氧化碳质量为y，反应中消耗的盐酸质量为z。
2322 Na CO+2HCl=2NaCl+H O+CO106731174411g-x z14.6%12.1g-x y ↑⨯1067311744=== 11g-x z14.6%12.1g-x y⨯解得x=0.4g；y=4.4g；z=50g则样品中碳酸钠的质量为10.6g反应后所得溶液中溶质质量分数为：12.1g100%11g+50g-4.4g⨯≈ 21.4%答：碳酸钠样品中碳酸钠的质量为10.6g，反应后所得溶液中溶质的质量分数为21.4%。
2．在一烧杯中盛有24.3g Na2SO4和NaCl组成的固体混合物，加入100g水使Na2SO4和NaCl全部溶解。
向其中逐渐滴加溶质质分数为20%的氯化钡溶液，生成沉淀的总质量与所滴入氯化钡溶液的质量关系曲线如图所示。
（1）请分析当BaCl2溶液滴加到B点时，溶液中的溶质是。
（2）请计算当滴加BaCl2溶液至图中A点时，所得溶液的溶质质量分数（计算结果保留一位小数）。
【答案】（1）BaCl2NaCl （2）10.6%【解析】试题分析：（1）当沉淀的质量不再增加时，说明反应已经进行完毕，所以当BaCl2溶液滴加到B点时说明氯化钡溶液滴加过量，当BaCl2溶液滴加到B点时，溶液中的溶质有刚生成的氯化钠和原来的氯化钠以及过量的氯化钡。
