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热力学测试题2017【1-5章】

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2017-2018学年第一学期，章节测试【1-5章】
一、选择题 1. 关于化工热力学,下列说法错误的是（ ）
A ：可关联、计算热力学性质
B ：可分析过程薄弱环节，指导改进化工过程
C ：主要采用宏观研究方法
D ：主要研究非平衡状态，进而指出过程的方向。

2.下列量中，不能表征理想气体与实际气体差别的是（ ）
A ：压缩因子
B ：偏心因子
C ：逸度
D ：剩余性质
3.当压力P→0时，下列剩余性质不为0的是（ ） A ：H R B ：V R C ：S R D ：U R
4. 下列混合性质、超额性质关系式中，错误的是（ ）
A ：0H id =∆
B ：0S id =∆
C ：E E G G =∆
D ：
E H H =∆ E ：E E H H =∆
5.利用RK 方程计算某饱和液体的摩尔体积时，迭代计算选用的初值为（ ）
A ：BP/RT
B ：P/RT
C ：b
D ：a
6.偏摩尔性质i γln 的摩尔性质是（ ）A ：ΔG/RT B ：/RT G E C ：/RT G Δ D ：/RT G E
7.对于供热，从化工热力学角度，最好选用（ ）
A ：低压饱和蒸汽
B ：高压过热蒸汽
C ：低压过热蒸汽
D 高压饱和蒸汽
8.关于损失功，下列说法正确的是（ ）
A ：可正可负
B ：值的大小与过程无关
C ：值的大小只与体系的熵产有关
D ：值与有效能损失相等
9.关于Gibbs-Duhem 方程，下列公式或说法正确的是（ ） A ：∑=0M d ）（i i x B ：∑
=0d M ）（i i x C ：主要用途是检验实验测得的纯物质的热力学性质的正确性 D ：等温、等压的二元体系中，可从一个组元的偏摩尔量推算另一个组元的偏摩尔量。

10.已知饱和蒸汽的焓2793kJ/kg ，饱和液体的焓845 kJ/kg ，若湿蒸汽的焓为1737kJ/kg ，该蒸汽的干度为（ ） A ：0.84 B ：0.46 C ：0.54 D ：0.97
二、简答题 1、写出维里方程中维里系数B 、C 的物理意义，并写出舍项（两项截断式）维里方程的混合规则。

2、写出封闭体系和稳流体系的能量平衡方程。

3、在夏季,是否可以利用炙热的太阳使得房间变的凉爽,如果可以,请写出使用的方法、设备及流程图等，并加以说明。

三、计算题 1. 某实际气体服从维理方程（第二截断式）,在T1,P1条件下,请计算该气体的逸度系数Φi 和剩余焓H R的值分别为多少？
2.用7MPa，360℃的过热蒸汽推动透平机作功，并在0.008MPa下排出。

此透平机不可逆不绝热，输出的轴功相当于绝热可逆膨胀功的85％。

由于隔热不好，有少量的热散入293K的环境，损失热为20kJ/kg。

求此过程的轴功、理想功、损失功、热力学效率，乏气的干度。

（已知：7MPa，360℃下：H1=3045.5，S1=6.2801。

0.008MPa下：饱和液体H L=173.88，S L=0.5926；饱和蒸汽Hg=2577，Sg=8.2287。

单位：H：KJ·Kg-1；S：KJ·Kg-1·K-1）。

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第一章 热力学第一、二定律试题及解答

第一章 热力学第一、二定律试题及解答

第一章 热力学第一定律一、选择题1．下述说法中，哪一种正确（ ）(A)热容C 不是状态函数； (B)热容C 与途径无关；(C)恒压热容C p 不是状态函数；(D)恒容热容C V 不是状态函数。

2．对于内能是体系状态的单值函数概念，错误理解是（ ）(A) 体系处于一定的状态，具有一定的内能；(B) 对应于某一状态，内能只能有一数值不能有两个以上的数值；(C) 状态发生变化，内能也一定跟着变化；(D) 对应于一个内能值，可以有多个状态。

3．某高压容器中盛有可能的气体是O 2 ,Ar, CO 2, NH 3中的一种，在298K 时由5dm3绝热可逆膨胀到6dm3，温度降低21K ，则容器中的气体（ ）(A) O 2 (B) Ar (C) CO 2 (D) NH 34．戊烷的标准摩尔燃烧焓为-3520kJ·mol -1，CO 2(g)和H 2O(l)标准摩尔生成焓分别为-395 kJ·mol -1和-286 kJ·mol -1，则戊烷的标准摩尔生成焓为（ ）(A) 2839 kJ·mol -1 (B) -2839 kJ·mol -1 (C) 171 kJ·mol -1 (D) -171 kJ·mol -15．已知反应)()(21)(222g O H g O g H =+的标准摩尔反应焓为)(T H m r θ∆，下列说法中不正确的是（ ）。

(A).)(T H m r θ∆是H 2O(g)的标准摩尔生成焓 (B). )(T H m r θ∆是H 2O(g)的标准摩尔燃烧焓 (C). )(T H m r θ∆是负值 (D). )(T H m r θ∆与反应的θm r U ∆数值相等 6．在指定的条件下与物质数量无关的一组物理量是（ ）(A) T , P, n (B) U m , C p, C V(C) ΔH, ΔU, Δξ (D) V m , ΔH f,m (B), ΔH c,m (B)7．实际气体的节流膨胀过程中，下列那一组的描述是正确的（ ）(A) Q=0 ΔH=0 ΔP< 0 ΔT≠0 (B) Q=0 ΔH<0 ΔP> 0 ΔT>0(C) Q>0 ΔH=0 ΔP< 0 ΔT<0 (D) Q<0 ΔH=0 ΔP< 0 ΔT≠08．已知反应 H 2(g) + 1/2O 2(g) →H 2O(l)的热效应为ΔH ，下面说法中不正确的是（ ）(A) ΔH 是H 2O(l)的生成热 (B) ΔH 是H 2(g)的燃烧热(C) ΔH 与反应 的ΔU 的数量不等 (D) ΔH 与ΔH θ数值相等9．为判断某气体能否液化，需考察在该条件下的（ ）(A) μJ-T > 0 (B) μJ-T < 0 (C) μJ-T = 0 (D) 不必考虑μJ-T 的数值10．某气体的状态方程为PV=RT+bP(b>0)，1mol 该气体经等温等压压缩后其内能变化为（ ）(A) ΔU>0 (B) ΔU <0 (C) ΔU =0 (D) 该过程本身不能实现11．均相纯物质在相同温度下C V > C P的情况是（）(A) (∂P/∂T)V<0 (B) (∂V/∂T)P<0(C) (∂P/∂V)T<0 (D) 不可能出现C V>C P12．理想气体从相同始态分别经绝热可逆膨胀和绝热不可逆膨胀到达相同的压力，则其终态的温度，体积和体系的焓变必定是（）(A) T可逆> T不可逆, V可逆> V不可逆, ΔH可逆>ΔH不可逆(B) T可逆< T不可逆, V可逆< V不可逆, ΔH可逆<ΔH不可逆(C) T可逆< T不可逆, V可逆> V不可逆, ΔH可逆<ΔH不可逆(D) T可逆< T不可逆, V可逆< V不可逆, ΔH可逆>ΔH不可逆13．1mol、373K、1atm下的水经下列两个不同过程达到373K、1atm下的水汽：(1)等温可逆蒸发，(2)真空蒸发。

热力学的基本概念测试题

热力学的基本概念测试题

热力学的基本概念测试题一、选择题1. 在热力学中，以下哪个是可观测的物理量？A. 内能B. 热容C. 熵D. 热力学状态函数2. 热力学第一定律表达了能量守恒的原理，其表达式为：A. Q = ΔU - WB. ΔU = Q - WC. W = Q - ΔUD. ΔU = W - Q3. 总体系内能变化可由以下哪种方式进行计算？A. ΔU = Q - WB. ΔU = Q + WC. ΔU = Q / WD. ΔU = Q * W4. 热力学第二定律阐述了自然现象发生的方向，表达式为：A. Q = 0B. ΔU = 0C. S > 0D. S = 05. 在一个孤立系统中，熵的变化为：A. ΔS > 0B. ΔS < 0C. ΔS = 0D. ΔS = Q二、填空题6. 根据热力学第一定律，当一个系统内能增加时，其对外界做的功为________。

7. 熵被定义为微观状态的______________。

8. 完全孤立系统的熵变为_________。

9. 在一个绝热系统中，熵的变化为__________。

10. 热力学第二定律指出，自然过程中熵总是_________。

三、简答题11. 解释一下热容、比热容和摩尔热容的概念，并给出它们之间的关系。

12. 简要描述一下热力学状态函数的特性，并给出其中一个例子。

13. 热力学第一定律是如何揭示能量守恒的原理的？请用自己的话解释。

14. 熵是如何描述系统混乱程度的？为什么熵的增加是自然过程的方向？四、计算题15. 一定质量的气体从初始状态A经过两个不同路径1和路径2达到最终状态B。

路径1的吸热为Q1，对外界做功为W1；路径2的吸热为Q2，对外界做功为W2。

求证明：Q1 + W1 = Q2 + W2 。

16. 一个物体从25°C的初始温度加热至75°C，加热过程中吸收了2000 J的热能。

已知物体的热容为120 J/°C，求物体的质量。

热力学测试题

热力学测试题

热力学测试题热力学是研究能量转化和系统性质变化的科学分支，是物理学中的重要分支之一。

本文将为您准备一些热力学测试题，旨在考查您对热力学概念和原理的理解。

请您认真阅读每个问题，并尽量提供准确的答案。

让我们开始吧！题目一：热平衡与热力学第零定律1. 什么是热力学第零定律？请简要阐述其意义和应用。

2. 两个物体分别与一个第三个物体处于热平衡状态，那么这两个物体之间是否一定处于热平衡状态？请解释原因。

题目二：热力学过程和功1. 什么是绝热过程？请描述绝热过程的特点以及在物理系统中可能发生的情况。

2. 一个理想气体在绝热条件下发生膨胀，其对外做功，气体内能的改变是正还是负？为什么？题目三：热力学第一定律1. 请简要说明热力学第一定律的表达式，并解释其中各个量的含义。

2. 在一个绝热系统中，压强恒定的气体发生等容过程，该系统对外做功为零。

请解释为什么等容过程中气体对外做功为零。

题目四：热力学第二定律1. 什么是热力学第二定律？请说明其基本原理和主要表达方式。

2. 热力学第二定律的一个推论是热流永远不会从低温物体转移到高温物体，请简要解释这个现象的原理。

题目五：熵与热力学第三定律1. 请简要解释熵在热力学中的意义和应用。

2. 为什么温度绝对零度时物质的熵为零？请解释热力学第三定律的原理。

题目六：热力学循环与热泵1. 请简要解释热力学循环的概念，并举例说明。

2. 热泵是如何实现“从低温源吸取热量，向高温源释放热量”的？请简要描述其工作原理。

题目七：热力学平衡与热力学不可逆性1. 什么是热力学平衡？请解释动态平衡和静态平衡的区别。

2. 什么是热力学不可逆性？请举例说明一个不可逆过程，并解释为什么它是不可逆的。

题目八：热力学熵增原理1. 请说明热力学熵增原理的基本表达式，并解释其中各个量的含义。

2. 为什么孤立系统的熵在一个不可逆过程中会增加？请用热力学熵增原理解释。

题目九：热力学稳定性与相变1. 什么是热力学稳定性？请简要解释什么样的系统才是稳定的。

热力学第一章练习题一

热力学第一章练习题一

））））））））物理化学试卷班级姓名分数一、选择题( 共15题30分)1. 2 分(0241)理想气体卡诺循环的图为下列四种情况中的哪一种? ( )2. 2 分(0085) 在体系温度恒定的变化中,体系与环境之间: ( )(A) 一定产生热交换(B) 一定不产生热交换(C) 不一定产生热交换(D) 温度恒定与热交换无关3. 2 分(0146) 理想气体从相同始态分别经绝热可逆膨胀和绝热不可逆膨胀到达相同的压力，则其终态的温度、体积和体系的焓变必定是：( )(A) T可逆> T不可逆，V可逆> V不可逆，ΔH可逆> ΔH不可逆(B)T可逆< T不可逆，V可逆< V不可逆，ΔH可逆< ΔH不可逆(C) T可逆< T不可逆，V可逆> V不可逆，ΔH可逆< ΔH不可逆(D) T可逆< T不可逆，V可逆< V不可逆，ΔH可逆> ΔH不可逆4. 2 分(0119) 下述说法哪一个错误? ( )(A) 封闭体系的状态与其状态图上的点一一对应(B) 封闭体系的状态即是其平衡态(C) 封闭体系的任一变化与其状态图上的实线一一对应(D) 封闭体系的任一可逆变化途径都可在其状态图上表示为实线5. 2 分(0156) 下述哪一种说法正确? ( )因为ΔH p = Q p ,所以：(A) 恒压过程中,焓不再是状态函数(B) 恒压过程中,体系与环境无功的交换(C) 恒压过程中,焓变不能量度体系对外所做的功(D) 恒压过程中, ΔU 不一定为零6. 2 分 (0087) 若一气体的方程为pV m =RT +αp (α>0 常数),则:( )(A)()T U V ∂∂=0 (B) ()V U p ∂∂=0 (C) ()V U T ∂∂=0 (D) ()p U T∂∂=0 7. 2 分 (0066) 有一容器四壁导热，上部有一可移动的活塞，在该容器中同时放入锌块和盐酸，发生化学反应后活塞将上移一定距离，若以锌和盐酸为体系则: ( )(A) Q < 0 , W = 0 , Δr U < 0(B) Q = 0 , W > 0 , Δr U < 0(C) Q < 0 , W > 0 , Δr U = 0(D) Q < 0 , W > 0 , Δr U < 08. 2 分 (0084)理想气体在恒定外压p下,从10dm3膨胀到16 dm3,同时吸热126 J。