还原反应——体现氧化性化学性质乙醛的氧化反应

醛》教学设计【教学目标】一、知识与技能1．了解乙醛的物理性质和用途。

2．认识乙醛的分子结构特征，掌握乙醛的氧化反应和还原反应。

二、过程与方法1．通过实验培养和发展学生的观察能力，思维能力，推理能力和归纳能力，能综合应用化学知识解释一些问题。

2．引导学生掌握科学的学习方法。

三、情感与价值观1．激发学生学习热情，关注与社会生活有关的化学问题。

2．培养学生的科学精神。

【教学重点和难点】（1）重点：从形式和本质上认识有机氧化反应、还原反应的概念学习乙醛的化学性质（主要是还原性）（2）难点将有机氧化反应、还原反应的“形式”概念如何纳入已经建构好得氧化还原“本质”概念中【教学方法】1、通过分子模型及实物展示学习乙醛结构和物理性质。

2、结构分析，预测性质，实验探究，总结归纳。

【教学用具】乙醛、2%的AgNO3溶液、2%的氨水、10%的氢氧化钠溶液、2%的CuSO4溶液、水、分子模型、多媒体、试管、胶头滴管、烧杯、石棉网、三脚架、酒精灯等。

1．关于乙醛的下列反应中，乙醛被还原的是（2）氧化反应① 燃烧 2CH 3CHO+5O 2 → 4CO 2+4H 2O② 催化氧化③ 银镜反应④ 与新制 Cu （OH ）2 悬浊液醛》学情分析本节课学习的是选修五有机化学基础第三章烃的含氧衍生物中的第二节 《醛》。

由于在 必修 2 中，已经简A ．乙醛的银镜反应 ．乙醛制乙醇C ．乙醛与新制 Cu （OH ）2 反应D ．乙醛的燃烧反应2. 下列物质在催化剂作用下氧化生成的物质能发生银镜 反应的是（ ） A 、1- 丙醇 B 、 2- 丙醇 C 、丙醛 D 、乙醇3．在 2mL 0.2mol/L 的 CuSO4溶液中加入 2mL 0.2mol/LNaOH 溶液后，再加入 加热时无红色沉淀生成，其原因是4~5 滴乙醛，A ．乙醛不足B ．氢氧化铜不足【板书设计 】一、醛1、 定义2、官能团二、乙醛1、物理性质（1）无色有刺激性气味的液体（2）ρ<ρ（水）（3）易燃易挥发 （4）易溶于水和有机溶剂2、乙醛的结构分子式： C2H4O 结构简式： CH3CHO3、乙醛的化学性质（ 1 ）加成反应（氧化性）（ ）C ． NaOH 溶液不足D ．硫酸铜不足第二节 醛单地介绍了乙醇和乙酸的用途，虽然没有从组成和结构角度认识其性质和用途，但是由于上节课我们已经学习了醇酚，对乙醇地组成、结构、性质、用途已经有所了解。

[引入] 课前小测（5分钟内） 1、氧化反应和还原反应定义及举例： 氧化反应：有机分子中失去氢原子或加入氧原子的反应
还原反应： 有机分子中加入氢原子或失去氧原子的反应
2、写出乙醇在铜的作用下发生催化氧化的方程式： （分两步）
2Cu + O2 HH
H-C-C-O-H + CuO
HH
======== 2 CuO
二、乙醛的物理性质 乙醛是 无 色的 气 体，有 刺激性 气味，密度比 水 小 ，沸点20.8℃、 易 挥发，溶解性：能跟水和 乙醇互溶。
[练习2]下列各组混合物中可用分液漏斗分离的是（ D ）
A、乙醛和水
B、乙醛和乙醇
C、乙醛和乙醚
D、溴苯和水
HO H--C--C--H
H
① 与H2加成
O
CH3-C-H+H2 O
HO H2O + H-C-C-H + Cu
H
下面是科学家对某机化合物的研究步骤：
1、取样分析 2、用质谱法测得其相对分子量为44
3、用李比希法测得有机物含碳54.5%、氢9.1%、氧 36.4% 4、其核磁共振氢谱如下：
吸
收
强 度
CH3CHO
讨 论 根据研究过程中的信息分析有机物的结构
醛
官能团 --CHO
(不能写成—COH)Biblioteka [练习1]判断下列是否属于醛
O
H—C—H√
O
--CH2-C--√H
O
--C--H√
O --CH2-C-O-H
乙醛
一、乙醛的组成、结构
分子式 C2H4O HO
电子式
H.. :O.... : H : .C. : C : H

得氢（还原）
八、特殊的醛——甲醛（蚁醛）
O
1、分子式：CH2O ； 结构式：H—C—H ；
结构简式：HCHO
特殊性：分子中有两个醛基
2、物性：无色、有强烈刺激性气味气体，易溶于
水
福尔马林—— 质量分数为35%~40%的甲醛水溶液 （混合物）
3、化学性质：（与其它醛类性质相似） ①与银氨溶液:
△
HCHO+4[Ag(NH3)2]++4OH- → (NH4)2CO3 +4Ag↓+6NH3+2H2O (水浴加热)
氧化还原：得氧去氢 氧化反应 得氢去氧 还原反应
1、下列反应中，属于还原反应的是 （双选 ） A．CH2===CH2＋H2催―化―→剂 CH3CH3 B．2CH3CHO＋O2催――化△→剂2CH3COOH
( AD )
C．CH3CHO＋2Cu(OH)2――△→CH3COOH＋Cu2O↓＋
2H2O D．CH3CHO＋H2催―△―化→剂CH3CH2OH
不能催化氧化：
§综合·创新拓展§
﹠能使溴水和酸性高锰酸钾溶液褪色的有机物﹠
（1）能使溴水褪色的有机物
① 跟烯烃、炔烃、二烯烃等不饱和烃发生加成反应而 使溴水褪色；
② 跟含醛基的物质等发生氧化反应而使溴水褪色；
③ 跟苯酚等发生取代反应而使溴水褪色；
④汽油、苯、四氯化碳、已烷等分别与溴水混合，则 能通过萃取使溴水中的溴进入有机溶剂层而使水层褪 色。但这是物理变化 。
第二节 醛
一、乙醛物理性质
无色液体，有强烈的刺激性气味，易挥发， 易燃烧，密度比水小
沸点(℃)：20.8
能跟水、乙醇、乙醚、氯仿等互溶
“三易”：易挥发、易燃、易溶于有机溶剂

氢氧化二氨合银
CH3CHO ＋ 2Ag(NH3)2OH 水浴加热 CH3COONH4 还原剂 氧化剂 ＋ 2Ag↓＋ 3NH ＋ H O ＋
3 2
注意事项： 注意事项：
（1）试管内壁必须洁净； 试管内壁必须洁净； 洁净 必须水浴 水浴； （2）必须水浴； 加热时不可振荡和摇动试管； （3）加热时不可振荡和摇动试管； 须用新配制的银氨溶液 新配制的银氨溶液； （4）须用新配制的银氨溶液； 乙醛用量不可太多； （5）乙醛用量不可太多； 实验后除银镜： 浸泡， （6）实验后除银镜：HNO3浸泡，再水洗
说明： 说明：
新制、 ①实验成功条件:Cu(OH)2悬浊液需新制、碱性环境、 实验成功条件:Cu(OH) 悬浊液需新制 碱性环境、 加热； 加热； ②银镜反应和斐林反应均在碱性条件下用于鉴定醛 基存在； 基存在； ]OH或 均以物质的量比1:2 ③－CHO与[Ag(NH3)2]OH或Cu(OH)2均以物质的量比1:2 CHO与 反应。 反应。
思考： 思考：
1、用葡萄糖代替乙醛做与新制的氢氧化铜反应的实验 也现了砖红色沉淀 该实验结果可说明什么？ 砖红色沉淀， 也现了砖红色沉淀，该实验结果可说明什么？ 葡萄糖分子中有醛基 2、医院如何检验病人患有糖尿病？ 医院如何检验病人患有糖尿病？ 用新制的氢氧化铜检验 3、乙醛能使酸性KMnO4褪色吗? 乙醛能使酸性KMnO 褪色吗? 能，因为KMnO4是强氧化剂 因为KMnO
CH3CHO + H2
Ni
CH3CH2OH
小结： 小结：
发生加成反应 与H2发生加成反应 之间插入O 在C-H之间插入 之间插入
CH3CH2OH
得氢 还原 反应
O CH3 —C —H
得氧 氧反应：加氢或去氧的反应 还原反应：加氢或去氧的反应 氧化反应：加氧或去氢的反应 氧化反应：加氧或去氢的反应