离子共存问题规律总结

1 离子大量共存规律总结

1. 离子共存问题是离子反应条件

所谓几种离子在同一溶液中能大量共存，就是指离子之间不发生任何反应；若离子之间能发生反应，则不能大量共存。

2、熟记常考离子的性质

颜色 MnO4－（紫）、 Fe3+ （黄）、 Fe2+（浅绿）、 Cu2+（蓝）

氧化性 MnO4、－、ClO－、Fe3+、 NO3－（H+）

还原性 S2-(HS-)、SO32-(HSO3-)、I-、Br- 、Fe2+

水解显酸性 NH4+、Mg2+、 Al3+、Fe3+ 、Fe2+、 Cu2+

（一般除K＋、Na+、Ba2＋、Ca2+外的阳离子）

水解显碱性 AlO2－、S2-(HS-) 、SO32-(HSO3-) 、SiO32－、CH3COO－、CO32(HCO3－)；

( 一般除Cl－、 SO42—、NO3－、I-、Br- 、ClO4－外的阴离子)

两性离子 HCO3－HS- 、HSO3-、H2PO4-、HPO42-

注：“两性离子”指既能与酸反应又能与碱反应的离子，一般多元弱酸的酸式酸根离子

3、离子间通常发生四种类型的反应，能互反应的离子不能大量共存。

（1）复分解反应

①、有沉淀生成。如Ba2+、Ca2+、Mg2+等不能与SO42-、CO32-等大量共存主要是由于Ba2+＋CO32-＝CaCO3↓；Cu2+、Fe3+等不能与OH-大量共存也是因为Cu2+＋2OH-＝Cu(OH)2↓，

Fe3+＋3OH-＝Fe(OH)3↓等。

②有气体产生。如CO32-、S2-、HS-、HSO3-、等易挥发的弱酸的酸根与H+不能大量共存，主要是由于CO32-＋2H+＝CO2↑＋H2O、HS-＋H+＝H2S↑。

③有弱电解质生成。如OH-、CH3COO-、PO43-、HPO42-、H2PO4-( 一般除Cl－、 SO42—、

NO3－、I-、Br- 、ClO4－外的阴离子)等与H+不能大量共存，主要是由于OH-＋H+＝H2O、CH3COO-＋H+＝CH3COOH；一些酸式弱酸根不能与OH-大量共存是因为HCO3-＋OH-=CO32-＋H2O、HPO42-＋OH-＝PO43-＋H2O、NH4+＋OH-=NH3·H2O等。

高考化学"离子共存"规律总结

一．“无色透明”条件型

若题目限定溶液“无色”，则不含有色离子，即Fe2+（浅绿色）、Fe3+（黄色）、Cu2+（蓝色）、MnO4－（紫色）等离子。若“透明”，则溶液不形成混浊或沉淀（与溶液有无颜色无关）。如Ag+与Cl－、Br－、I－、SO42－；Ca2+与CO32－、SO42－；Ba2+与CO32－、SO32－、SO42－等在水溶液中会发生反应，有混浊或明显的沉淀生成，它们不能大量共存。

二．“酸性”条件型

常见的叙述有强酸性溶液、pH=1的溶液、能使pH试纸变红的溶液、紫色石蕊试液呈红色的溶液、甲基橙呈红色的溶液、加入镁粉能放出氢气的溶液等。

若题目中限定溶液呈酸性，则溶液中有H+存在，其中不能大量含有OH－、弱酸根离子（如CO32－、SO32－、S2－、F－、ClO－、CH3COO－、PO43－、AlO2－、SiO32－等）以及弱酸的酸式根离子（如HCO3－、HSO3－、HS－、HPO42－、H2PO4－等）。

三．“碱性”条件型

常见的叙述有强碱性溶液、pH=14的溶液、能使pH试纸变蓝的溶液、红色石蕊试纸变蓝的溶液、酚酞呈红色的溶液、甲基橙呈黄色的溶液、加入铝粉反应后生成AlO2－的溶液、既能溶解Al(OH)3又能溶解H2SiO3的溶液等。

若题目中限定溶液呈碱性，则溶液中有OH－存在，其中不能大量含有H+、弱碱的阳离子（如NH4+、Mg2+、Ag+、Al3+、Cu2+、Fe2+、Fe3+等）以及弱酸的酸式根离子(如HCO3－、HSO3－、HS－、HPO42－、H2PO4－等)。

四．“酸性或碱性”条件型

常见的叙述有能使Al反应放出H2的溶液等。

若题目中出现这样的条件，则溶液中可能有H+存在，也可能有OH－存在，分析时要注意题目要求回答的是一定能大量共存（满足无论是与H+还是与OH－都不会反应）还是可能大量共存（只要满足与H+、OH－中的一种不会反应就可以）。

浅谈《离子共存专题》

作者：刘驰

【摘要】在课堂进行中，我通过离子共存问题的剖析让学生主动参与课堂，形成规律并穿插典型题例作为练习，让学生成为课堂教学的主体，亲身感受成功的乐趣。

【关键词】离子共存 ； 知识整理； 主动参与； 自我体验

离子共存问题主要包括从溶液中离子反应类型、题设条件两方面入手解决离子共存问题。有关溶液中离子能否共存问题是中学化学中的常见问题。近几年高考几乎每年都设置判断离子共存问题的试题。从历年高考中有关离子共存问题的难度上分析，这类问题都属于中等难度偏易题，但这类题的区分度都比较高。也就是说，题不难，但考生在这类题上能否得分差异较大。

字 离子共存问题的重点是溶液中的离子反应，难点是如何把离子共存问题由难变易。学生通过学习了解离子反应实质、反应类型及题设条件的设置，学会解决离子共存问题的方法。通过设问创设问题情景，让学生分析，归纳的同时，参与知识的回顾；通过学生举例，押题，培养学生自主学习，主动探究的能力；通过学生举例，自己押题，体验学习乐趣的同时增强学生面对高考的信心。

本课的授课对象是高三学生，他们在元素及其化合物知识的学习中，没有将众多的元素及其化合物知识统摄整理，使之网络化并进行有序的存储，因而在提取、再现、辨认时，或出现错误，或发生障碍，或不完整。也有知识掌握不完整，物质间相互反应的规律不清晰，在解决问题时缺乏信心。因此，在教学中应用创设情景、问题互动式和讨论法，既符合学生的心理发展特征，也利于培养和提高其化学思维能力。

本课设计思路主要是通过创设情境来激发学生的学习兴趣。在教学设计的过程中，我将本课分为三个部分：1、知识回顾2、知识梳理3、巩固练习，在课堂进行中，我通过离子共存问题的剖析让学生主动参与课堂，形成规律并穿插典型题例作为练习，让学生成为课堂教学的主体，亲身感受成功的乐趣。 结合学生的兴趣与本课的课标要求，我在创设情景的基础上采取“问题互动式”教学，通过情景导入学生感兴趣而又不脱离教学要求的问题，达到落实知识点的目的。

离子共存相关知识总结如下：

离子共存之一

所谓离子共存，实质上就是看离子间是否发生反应的问题。若在溶液中发生反应，就不能共存。看能否发生反应，不仅是因为有沉淀、气体、水、难电离的物质产生，还涉及到溶液酸碱性、有色、无色，能否进行氧化还原反应等。一般注意以下几点：

①在强酸性溶液中，不能大量存在弱酸根离子：如CO32－、HCO3－、S2－、HS－、SO32－、SiO32-、AlO2－、F－等，也不能有大量的OH－。

②强碱性溶液中，不能大量存在弱碱金属离子。如：Mg2+、Fe2+、Al3+、Cu2+及NH4＋等，也不能大量存在H＋及酸式根离子：HCO3－、HSO3－、HS－、H2PO4－等。

③能发生氧化还原反应的离子也不能共存：如：Fe3+与I－、Cu2+与I2，H＋、Fe2+与NO3－、H＋与S2O32－，ClO－与S2－，ClO－与Fe2+。H＋、I－与NO3－，H＋、I－与SO32－或S2－等。

④能形成络离子的也不能共存：如：Fe2+与SCN－，Ag+与S2O32－，Fe3+与C6H5O－等。

⑤有色离子：常见的Fe3+（黄色）、Fe2+（浅绿色）、Cu2+（蓝色）、MnO4-(紫红色)、Cr2O72-(桔红色)等。

离子共存之二

所谓几种离子在同一溶液中能大量共存，就是指离子之间不发生任何反应；若离子之间能发生反应，则不能大量共存。

1．同一溶液中若离子之间符合下列任意一个条件就会发生离子反应，离子之间便不能在溶液中大量共存。

(1)生成难溶物或微溶物：Ba2+与CO32－、Ag+与Br－、Ca2+与SO42－等不能大量共存。

(2)生成气体或挥发性物质：如NH4＋与OH－，H＋与CO32－、HCO3－、S2－、HS－、HSO3－、SO32-等不能大量共存。

(3)生成难电离的物质：如H＋与Ac－、CO32－、S2-、SO32－等生成弱酸；OH－与NH4＋、Cu2+、Fe3＋等生成弱碱；H＋与OH－生成水，这些离子不能大量共存。