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高中化学_第二节 醇和酚教学设计学情分析教材分析课后反思

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《苯酚》教学设计

【引入】每当我们走进医院总会闻到一些气味，这是由化学实验的特殊性决定的。今天的特殊气味是什么物质发出的呢？这就是苯酚的气味，它分子结构有什么特点、有什么性质和用途？今天我们就来探究这些问题。

【展示学习目标】

【教师】请同学们写出C7H8O的属于芳香烃的所有结构，并根据官能团进行分类

引出酚的定义

【过渡】苯酚是最简单的酚类，这节我们就以苯酚为例来学习酚的结构和性质

【板书】一、分子结构

【展示】请看苯酚的比例模型，写出苯酚的分子式和结构简式。

【板书】苯酚的结构简式和官能团

【展示】水杨酸苯酚软膏 的部分说明书，从中可知苯酚的拿些性质。（以下是部分说明书）

【药品名称】苯酚软膏

【性 状】黄色软膏，有苯酚 臭味

【药理作用】 消毒防腐剂，使细菌的蛋白质变性。

【注意事项】 1. 对本品过敏者、婴儿禁用。

2. 用后拧紧瓶盖，当药品性状发生改变时禁止使用，尤其是 色泽变红后。 3.连续使用，一般使用一周，如仍末见好转，请向医师咨询，如有瘙痒、灼伤红肿红症等症状，应停止使用，并用酒精洗净。从中你能得到关于苯酚的什么信息

【展示】苯酚晶体图片，让学生观察，并归纳从中得到的物理性质

【板书】二、物理性质

【探究实验1】取半药匙苯酚晶体放入试管中，观察颜色，滴加一滴管水，用力振荡，静置观察是否溶解。现象：_____________

结论：室温下，苯酚在水中溶解度_____

【设问】怎样才能让它溶解？

【探究实验2】把试管放在酒精灯上稍微加热，观察沉淀是否溶解。现象：_____

结论：加热时苯酚能与水________

【探究实验3】熄灭酒精灯，稍冷却，把试管浸入盛烧杯的冷水中，观察现象。

结论：苯酚在水溶液中______（填会或不会）析出晶体，是_______

【过渡】苯酚在水中溶解度小，在有机溶剂中呢？

【探究实验4】在实验3的试管中加入一滴管乙醇，观察现象。

现象：_____ 结论：苯酚能溶于______

【小结】纯净的苯酚是_____色晶体，长时间放置的苯酚由于__________而显____色；苯酚具有__________味；苯酚易溶于__________，室温下，在水中溶解度_____，当温度高于______，能与水________。 【呼应】当不小心把苯酚沾到皮肤上时用酒精清洗。

【过渡】根据醇和苯的性质预测苯酚的化学性质，写出苯酚与钠、与H2反应方程式

CH3CH2OH和苯酚都有—OH，其性质是否相同？（结合甲烷与甲苯分别与酸性的高锰酸钾溶液作用的现象），预测—OH与苯环相连后使—OH的活泼性有何变化？

展示：下面是苯酚软膏的部分说明书：

【药物相互作用】

不能与碱性药物并用。

从中你能推测苯酚的什么化学性质？如何验证

【探究实验】苯酚的酸性探究

实验 现象

（1）向盛有少量苯酚晶体的试管中加入2ml蒸馏水，振荡试管。

（2）从中取出少许于另一试管中，加入蒸馏水，使之成为苯酚稀溶液，加入紫色石蕊试液，观察现象。

（2）向苯酚浑浊液中逐滴加入5%的NaOH溶液并振荡试管 【解释】苯酚不溶于水溶解在NaOH中，这就表现为苯酚的酸性，俗名石炭酸。

【板书】三、化学性质

1．（ ）酸性

【思考1】从分子内基团间相互作用，解释为什么苯酚显酸性而乙醇不显酸性？

【过渡】苯酚的酸性是强还是弱呢？怎样来证明。

【探究实验6】往实验4的试管中，逐滴滴入盐酸，观察现象。

现象：_______________

【板书】解释（反应方程式）_____________

【过渡】盐酸是强酸，用弱酸碳酸行不行？

【探究实验7】通入CO2也能得到混浊，另一个产物是碳酸钠还是碳酸氢钠呢？

探究实验8】往反应后溶液中滴加饱和碳酸钠溶液，混浊变澄清

【思考2】根据以上实验事实，比较HCl、H2CO3、苯酚、HCO3－酸性强弱。

其酸性强弱为：____>_____>_____>_____。苯酚显_____酸性（填强或弱）

【板书】弱酸性

【小结】由于______对______的影响，使苯酚中羟基上的氢易电离而显_____性。

【过渡】苯环对羟基有影响，羟基是否对苯环也有影响呢？ 【探究实验9】取半滴管苯酚溶液于试管中，逐滴滴入饱和溴水，边加边振荡，观察现象。

现象：_______ 解释（反应方程式）___

【分析】方程式的组成

【板书】2.取代反应

结论：苯酚与饱和溴水反应生成_______沉淀，可用于苯酚的________________

【思考3】

写出苯与溴反应的方程式，并与苯酚与溴反应比较，哪个更容易进行？为什么？试比较苯和苯酚的取代反应 ，并完成下表：

【小结】由于_______对________的影响，使苯酚中酚羟基的________位的氢更易发生_______反应。

讨论】苯中有少量的苯酚，能否用溴水鉴别？苯酚还有其它的检验方法吗？ 【探究实验10】在试管里滴入1滴管苯酚溶液，然后再逐滴滴人1-2滴FeCl3稀溶液。观察现象。

现象：_______________

【设问】这个反应是沉淀么？

【小结】苯酚与FeCl3溶液反应显______色，此为苯酚与FeCl3溶液的_____反应，可以用来鉴别_____________________。

【板书】3.显色反应

【过渡】四、用途

苯酚的性质决定了苯酚的用途，苯酚有哪些重要用途呢？

【教学小结】归纳本课时的学习内容。

【当堂达标】

学情分析

1、学生已有的知识

学生在学习本课之前已经具备的知识基础是苯的结构与性质，醇、甲苯的结构与性质。

2、学生已有的能力状况

初步具备官能团与有机物性质的相互推断，以及一定的实验探究能力，

3、学生的心理分析

在前面的学习中，学生对同样具有羟基的物质却分为两类——醇和酚，它们有何异同？学生对此具有强烈的好奇心。 效果分析

在整个教学过程中要充分发挥学生的学习自主性，重视学生能力培养和方法指导。老师必须能较好地把学生的主体作用和教师的指导作用结合起来，课堂上注重对话与交流，注重激发学习的兴趣和对问题解决的追求。把实验探究、问题探究很好地结合起来，使知识应用和分析问题、解决问题能力的培养、科学思想、科学方法的形成和学习方法的指导有机地结合起来。学生的学习主动性得到很好的调动，学习效果才能好，从而提高教学的开放性与实效性。

第2课时 酚 教材分析

酚类物质是采用具体代表物的方式进行学习.授课安排为1课时.酚与醇结构相似,都含有羟基,本节内容是学生初次运用所学规律预测一类物质可能发生的反应,并通过各自代表物的性质的对比,理解醇羟基与酚羟基的区别,体会官能团与取代基之间相互影响的重要思想,为后续的有机化学的学习提供方法打下基础.

酚测评练习

1.下列说法不正确．．．的是

A、甲烷和氯气反应，与苯和硝酸反应生成硝基苯的反应类型相同

B、用溴水即可鉴别苯酚溶液、2，4－已二烯和甲苯 C、溴乙烷与NaOH乙醇溶液共热生成乙烯

D、苯酚显酸性，可与Na2CO3溶液反应生成CO2

2.久置空气中会发生颜色变化，但颜色变化不是由于跟氧气反应引起的物质是（ ）

A.过氧化钠固体 B.亚硫酸钠固体

C.硫酸亚铁晶体 D.苯酚晶体

3.甲苯中混有少量苯酚，除去苯酚的最佳方法是（ ）

A．加入足量的NaOH溶液充分振荡后，用分液漏斗分液弃除下层溶液

B．加入溴水，生成三溴苯酚，再过滤除去

C．加水，加热超过70℃(苯酚在热水中溶解度很大)，然后用分液漏斗振荡分液后，弃除下层溶液

D．将混合物蒸馏(甲苯沸点110℃，苯酚沸点182℃)，可先蒸出甲苯

4.下列关于苯酚的叙述中，错误的．．．是

A．其水溶液显强酸性，俗称石炭酸

B．其浓溶液对皮肤有强烈的腐蚀性，如果不慎沾在皮肤上，应立即用酒精擦洗

C．其在水中的溶解度随温度的升高而增大，超过65℃可以与水以任意比互溶

D．碳酸氢钠溶液中滴入苯酚的水溶液后会放出二氧化碳

5.香兰素是重要的香料之一，它可由丁香酚经多步反应合成。已知（醛基 -CHO）能与氢气发生加成反应，有关上述两种化合物的说法正确的是 （ ）

OHOCH3CH2CHCH2……OHOCH3CHO丁香酚香兰素

A．常温下，1mol丁香酚只能与1molBr2反应

B．丁香酚不能与FeCl3溶液发生显色反应

C．1mol香兰素最多能与4mol氢气发生加成反应

D．香兰素分子中至少有12个原子共平面

6、下列物质既能发生消去反应，又能氧化成醛的是（ ）

A.CH3CH2CH2OH B.(CH3)3CCH2OH

C. D.

7.有机物分子中原子间（或原子与原子团间）的相互影响会导致物质化学性质的不同。下列事实不能说明上述观点的是（ ）

A．苯酚能跟NaOH溶液反应，乙醇不能与NaOH溶液反应

B．乙烯能发生加成反应，乙烷不能发生加成反应

C．甲苯能使酸性高锰酸钾溶液褪色，苯不能使酸性高锰酸钾溶液褪色

D．苯与硝酸在加热时发生取代反应，甲苯与硝酸在常温下就能发生取代反应

8.扑热息痛是一种优良的解热镇痛药，其结构为，则有关它的性质错误的是

A、与氢氧化钠溶液共热消耗2molNaOH / mol

B、能与浓溴水发生取代反应

C、不能使酸性高锰酸钾溶液褪色

D、遇三氯化铁溶液呈现紫色

9.下列关于醇与酚的比较中，正确的是( )

A．醇和酚的结构中都含有羟基

B．醇能与钠反应放出氢气，而酚不能

C．醇、酚的水溶液都能使石蕊试纸变红

D．醇和酚都能与氢氧化钠溶液发生中和反应

10.2010年11月12日至27日，中国广州成功举办了第16届亚运会，中国代表团共获得了199枚金牌。为保证比赛成绩的公正、公平，反兴奋剂是一项重要而艰巨的工作。某种兴奋剂的结构简式如右图所示。有关该物质的说法错误的是

A．该有机物能与FeCl3溶液发生显色反应

B．一定条件下1mol该物质能与7mol H2发生加成反应

C．该有机物分子中所有的原子不可能在同一平面

D．该有机物是苯酚的同系物

11.下列关于苯酚的叙述不正确的是

A．苯酚是一种弱酸，滴加指示剂变色

B．苯酚在水溶液中能按下式电离：

C．苯酚钠在水溶液中几乎不能存在，会水解生成苯酚，所以苯酚钠溶液显碱性

D．苯酚有腐蚀性，溅在皮肤上可用酒精冲洗

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高中化学_弱电解质的电离教学设计学情分析教材分析课后反思

高中化学_弱电解质的电离教学设计学情分析教材分析课后反思

1 第三章 水溶液中的离子平衡

第一节 弱电解质的电离

【课程标准】

能描述弱电解质在水溶液中的电离平衡，了解酸碱电离理论。

【教材分析】

《弱电解质的电离》是人教版高中化学选修四《化学反应原理》中的第三章第一节的内容，是《水溶液中的离子平衡》的开篇，是本章教材的一个重点，也是整个高中化学教学的重点之一。从教材体系看，它在中学《化学反应原理》的学习中起着承上启下的作用。承前是指本节内容既是必修一所学有关酸碱盐的概念及电离知识的深化，又是本书第二章化学平衡理论知识的应用、延伸和拓展。启后是指弱电解质的电离是研究物质在水溶液中变化的重要环节，是学生后面学习水的电离和盐类水解、电解等知识的基础和铺垫，体现了化学理论的重要指导作用。

【学情分析】

学生前面学习了化学平衡的相关知识，利用本节的教学可以使其对平衡移动的知识有一个熟练的过程，并且认识到平衡知识的重要性。另外，学生对于平衡的直观感觉还很差，需要通过多种手段进行教学，以帮助他们了解相应知识。

【教学目标】

（一）知识与技能

1.掌握强电解质与弱电解质的概念

2.了解常见的强弱电解质及其在水溶液中的电离

3.掌握弱电解质的电离平衡以及外在条件对电离平衡的影响

（二）过程与方法

借助化学平衡移动理论，理解电离平衡及移动的原因和结果。在同学互助学习活动中，提高学生发现及解决问题的能力，提高学生自主学习的归纳整理能力。

（三）情感、态度、价值观

通过本节课的学习,认识到知识的迁移性学习方法的重要性，从而提高学生动手操作的能力，分析问题和系统总结的能力。

【教学重点】

强弱电解质的概念和弱电解质的电离平衡。

【教学方法】类推法、小组合作实验法、探究法、归纳法等

2 【教学用具】试管、小烧杯、镁条、盐酸、醋酸、NaCl、CH3COONH4、pH试纸、玻璃棒、玻璃片砂纸等。

高中化学_认识有机化合物教学设计学情分析教材分析课后反思

高中化学_认识有机化合物教学设计学情分析教材分析课后反思

1 《认识有机化合物》

教学环节

板块一：自主建构物理性质【视频播放】----西气东输。（可燃冰和 页岩气）

教学意图 ：从生活中的实例引入甲烷，使化学和生活紧密联系，激发学生的学习兴趣和对生活的热爱和探索。知道甲烷是以什么形式存在。

板块二：甲烷的结构探究

甲烷为什么具有这样的稳定性呢？首先让学生回忆旧知书写甲烷的分子式、电子式和结构式，并提出问题：甲烷的四个碳氢键是以何种方式分布在碳原子周围空间的呢？有同学认为是平面性，碳氢键之间的夹角为90°。还可能有其他结构吗？请设计目的：设置矛盾冲突 ，激发学生思维火花 ,动手实践，真实再现科学推理和探究过程。

科学家研究甲烷结构的历程，19世纪初许多科学家也和同学们开始想的一样，认为甲烷是平面正方形，但这无法解释许多实验事实。直到第一届诺贝尔化学奖获得者荷兰化学家范霍夫提出了甲烷的正四面体构型，才解释了这些事实，而这也标志着立体化学的诞生。设计目的：通过化学史还原科学家对知识的认知过程，让学生回归科学发现的真实情境。

【提出问题】甲烷分子中各原子在空间是如何分布的呢? 激发学 2 生思考，有的猜想是平面正方形的，有的猜想是正四面体结构分布。【探究实验】 ——模拟甲烷的空间分布 ，学生利用橡皮泥、火柴棒自主拼插甲烷分子模型。展示每个小组认为可能的结构模型，接着老师给出引导信息：1、甲烷分子中的4条C—H键完全等同。2、H与C之间的距离和每个夹角也完全相同。3、如果把甲烷中的两个氢原子换成两个氯原子后也只有一种结构，学生分小组再次动手进行实践活动，由此得出甲烷的空间结构应该是呈正四面体排列。【小组活动】——纸折正四面体，以小组为单位，互相合作，折出正四面体。然后将折出来的正四面体与球棍模型相比较，明确甲烷的五个原子在正四面体上处于什么位置， 对甲烷的空间构型有直观的认识。用实物气球进一步的演示甲烷的正四面体结构。用现代化的仪器证明甲烷的正四面体结构。最后【动画演示】 ——甲烷的空间正四面体分布。

高中化学_ 第二节醇和酚教学设计学情分析教材分析课后反思

高中化学_ 第二节醇和酚教学设计学情分析教材分析课后反思

官能团与有机化学反应 烃的衍生物——醇教学设计

一、教学目标：

知识与技能 ：了解醇的物理性质和用途

能用系统命名法对简单的饱和一元醇进行命名

掌握醇的化学性质

过程与方法： 形成利用有机化合物结构推测性质的思路和意识。

情感态度与价值观：通过对有机反应类型的学习，体会有机化学在生产生活中的巨大作用。

二、教学重难点及其突破法

1、系统命名法对简单的饱和一元醇进行命名

2、掌握醇的化学性质

3、突破法：多媒体投影，看实验视频等手段和教师讲评相结合。

三、教具准备 [器材]：有机物的结构模型 多媒体投影设备。

四、教学过程

【知识梳理】

一、醇的概述及物理性质

1．醇的概念

烃分子中饱和碳原子上的一个或几个氢原子被羟基取代的产物，其官能团的结构简式为—OH。

2．醇的分类

(1)根据醇分子中羟基的数目，醇可分为

①一元醇：如甲醇CH3OH、苯甲醇()

②二元醇：如乙二醇()

③多元醇：如丙三醇()

(2)根据醇分子中烃基是否饱和，醇可分为

①饱和醇：如CH3OH、

②不饱和醇：如

3．通式

(1)烷烃的通式为CnH2n＋2，则饱和一元醇的通式为CnH2n＋1OH(n≥1)，饱和多元醇的通式为CnH2n＋2Om。

(2)单烯烃的通式为CnH2n(n≥2)，则相应一元醇的通式为CnH2nO(n≥3)。

(3)苯的同系物的通式为CnH2n－6(n≥7)，则相应一元醇的通式为CnH2n－6O(n≥7)。

4．命名 例如：命名为 ，

命名为

。

5．醇的物理性质

(1)沸点

①相对分子质量相近的醇和烷烃相比，醇的沸点高于烷烃；

②饱和一元醇随碳原子数的增加，沸点逐渐增大。

(2)溶解性

①甲醇、乙二醇、丙三醇等低级醇能与水以任意比互溶；

②含羟基较多的醇在水中溶解度较大。随着烃基的增多，醇的水溶性明显降低。C4以下的醇可与水混溶，C4～C11的醇部分溶于水，C12以上的醇难溶于水。

高中化学_第三章 重要的有机化合物教学设计学情分析教材分析课后反思

高中化学_第三章 重要的有机化合物教学设计学情分析教材分析课后反思

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第3章第1节 最简单的有机化合物——甲烷（第1课时）

学 习 目 标

1、从身边接触到的种类不同的有机化合物出发进行联想质疑，初步认识有机化合物 。

2、通过对甲烷的燃烧、甲烷与氯气光照下的反应等演示实验进行观察、思考、分析、

推论，掌握甲烷的化学性质，了解取代反应的概念。

重点：甲烷的化学性质

难点：取代反应

课 前 预 习

一、有机化合物

1．有机化合物

（1）定义：含 元素的化合物叫有机物。

（2）组成元素：除含 元素外，常含有 元素、 元素，有些有机物还含有氮、硫、卤素、磷等元素。

（3）大多数有机物 溶于水，有机物所参加的反应较复杂，一般较缓慢，常伴有副反应发生。所以有机反应往往需要加热或使用催化剂，有机反应的化学方程式中连接符号一般用

代替“==”。

2．烃

（1）定义：仅由 和 两种元素组成的有机物称为碳氢化合物，也称为烃。

（2）典型代表物：最简单的烃是 。

（3）甲烷的存在和用途。___________________________的主要成分是甲烷，甲烷是一种清洁燃料和重要的化工原料

（4）甲烷的物理性质：是一种 色、 味、 溶于水、密度比空气小的气体。

二、化学键

1.共价键的实质是：______________________________

2.将______________________________________的式子称为结构式

3.从化学键的角度来说，化学反应的实质是：_________________________________________

课 内 探 究 认识一：甲烷的分子结构