高三化学必修一第二章 第二节 第二课时《离子反应及其发生的条件》课件 人教版

第2课时 离子反应及其发生的条件

1.通过实验事实认识离子反应及其发生的条件。 2.能正确书写、判断离子方程式并理解离子方程式的意义。

3．根据离子反应掌握常见离子能否共存的判断方法。

离子反应与离子方程式

1．离子反应

电解质在溶液中的反应实质上是离子之间的反应。

例如：CuSO4和BaCl2在溶液中的反应实质是SO2－4__和Ba2＋之间的反应。

2．离子反应的表示方法——离子方程式

(1)概念：用实际参加反应的离子符号来表示反应的式子。

(2)书写步骤

(3)意义

①表示某一个具体的化学反应

例如：BaCl2＋Na2SO4===BaSO4↓＋2NaCl，离子方程式：Ba2＋＋SO2－4===BaSO4↓。

②表示同一类型的离子反应

例如：H＋＋OH－===H2O可表示NaOH和HCl、NaOH和H2SO4、KOH和H2SO4的反应。

3．离子反应发生的条件

酸、碱、盐在水溶液中发生的复分解反应，实质上就是两种电解质在溶液中相互交换离子的反应。

条件——生成沉淀生成水放出气体——三个条件具备其一即可

1．下列各组物质间的反应中，不属于离子反应的是( )

A．Zn和H2SO4(稀)反应

B．NaCl溶液和AgNO3溶液反应 C．C和O2反应

D．Fe和CuSO4溶液反应

解析：选C。A、B、D选项中的反应都是在溶液中进行的反应，且每一组中都有离子参与反应，所以都是离子反应；C与O2反应无论产物是CO还是CO2，都不是在溶液中进行的反应，且没有离子参与反应，故不属于离子反应。

2.下列不能发生离子反应的是________。

①NaBr溶液与AgNO3溶液

②KNO3溶液与NaOH溶液

③稀硫酸与BaCl2溶液

④盐酸与Na2CO3溶液

⑤Na2CO3溶液与Ca(OH)2溶液

⑥NaOH溶液与稀HNO3溶液

⑦锌与CuSO4溶液

⑧稀H2SO4和NaCl溶液

⑨Na2SO4溶液和CuCl2溶液

第二节 离子反应第一课时

教学目标：

（一）知识与技能

1、了解电解质与非电解质的含义；

2、理解电离的定义，并掌握电离方程式的书写；

3、从电离的角度认识酸、碱、盐的定义。

（二）过程与方法

1、引导学生自主学习，从导电实验中引出电解质和非电解质的定义；

2、从电离的角度引导学生概括出酸的定义，并让学生完成碱和盐的定义。

（三）情感态度与价值观

通过实验演示激发学生学习化学的兴趣和情感

教学重点、难点：电解质含义

教学方法：设疑、实验、讨论、讲解相结合

教学过程：

［引言］按照物质的分类，我们可以把纯净物分为单质和化合物。按照化合物种类的划分，我们又可以把化合物分为酸、碱、盐、氧化物。在化学反应中我们还有一种重要的分类方法，将有离子参加的反应统称为离子反应，没有离子参加的反应叫做非离子反应。下面，我们就来学习离子反应。

[实验演示] 分别把装有NaOH溶液、 HCl溶液、 NaCl溶液的三个容器用石墨电极与灯泡还有低压直流电源连接，灯泡能够发光，说明溶液可以导电。进而引出把氯化钠，硝酸钾，氢氧化钠等固体加热至熔化，它们也可以导电。

[提问]同学们回忆一下，在初中所学的知识中，除了以上物质，还有哪些物质在什么状态下可以导电？

[板书] 第二节 离子反应

一、 酸、碱、盐在水溶液中的电离

[提问]酸、碱、盐导电的条件：水溶液或融熔状态。

[板书]1、 电解质：在水溶液里或熔融状态下能够导电的化合物。（给概念中的“或”、“导电”、“化合物”加以讲解）

[投影练习] 下列物质能导电的是＿＿＿＿＿属于电解质的是：＿＿＿＿＿＿。

HCl气体、 Ca(OH)2 固体 、KNO3固体 、CO2 、Hg 、 NH3 、KOH溶液 、金刚石 、石墨 、蔗糖、酒精、硫、铝。

[学生讨论]主动回答。 [讲解] CO2 、NH3与Hg 都不是电解质，我们为研究方便，将CO2 、NH3称为非电解质。

[板书] 非电解质：在水溶液或熔融状态下都不导电的化合物。

第三章 有机化合物

第一节 最简单的有机化合物——甲烷

第1课时 甲烷的结构和性质

一、有机化合物和烃

概念 组成元素

有机化合物 大部分含有______的化合物 一定含有____，常含有____，有的还含有____________等(写元素符号，下同)。

烃 仅含有______________的有机物

有机化合物都含有____元素，但含有____元素的物质不一定都是有机物，如CO、CO2、

碳酸盐、碳酸氢盐都属于______。

二、甲烷

1．存在和用途

(1)存在：甲烷是________、________、油田气和煤矿坑道气的主要成分。

(2)用途：天然气是一种______、______、________的清洁能源，还是一种重要的

__________。

2．组成与结构

(1)表示方法

化学式 电子式 结构式 分子结构示意图 球棍模型 比例模型

(2)结构特点

甲烷分子是以______为中心，________为顶点的__________结构，其中C—H键的______

和______相同。

3．物理性质

颜色 状态 气味 密度(与空气相比) 水溶性

4.化学性质

通常状况下，甲烷比较稳定，与______等强氧化剂不反应，与______、______也不反应。

但在特定的条件下，甲烷也能发生某些反应。

(1)氧化反应

纯净的甲烷在空气中安静的燃烧，火焰呈________，放出大量的热，反应的化学方程式

为________________________________________________________________________。

(2)取代反应

①取代反应：有机化合物分子里的某些________________被其他________________所代

替的反应。

②甲烷与氯气的取代反应

实验操作

实验现象 a.气体颜色________，最后________

b.试管内壁有________出现

第2课时 离子反应及其发生的条件

一、选择题

1.将40mL1.5mol/L的CuSO4溶液与30mL3mol/L的NaOH溶液混和，生成浅蓝色沉淀，假如溶液中Cu2+或OH-浓度都已变得很小，可忽略，则生成沉淀的组成可表示为（ ）

A．Cu(OH)2

B．CuSO4·Cu(OH)2

C．CuSO4·2Cu(OH)2

D．CuSO4·3Cu(OH)2

2.在含有Fe3+、Fe2+、Cu2+的溶液中加入铁粉，充分反应后，固体残渣用盐酸处理有气体放出，则与铁粉反应后的溶液中最多的离子是（ ）

A．Fe3+

B．Fe2+

C．Cu2+

D．H+

3.下列叙述中正确的是（ ）

A．凡是强电解质在离子方程式中都要以离子的形式来表示

B．离子反应一定使溶液中所有离子的浓度都发生变化

C．复分解反应必须具备离子反应的某个条件

D．酸碱中和反应都能用离子方程式：H++OH-=H2O表示

4.下列离子方程式正确的是（ ）

A．Ca（HCO3）2溶液中加入过量NaOH溶液Ca2++HCO3-+OH-=CaCO3↓+H2O

B．SO2通入溴水中SO2+Br2+2H2O═4H++2Br-+SO42-

C．Cu片插入AgNO3溶液中Cu+Ag+═Cu2++Ag

D．FeO与稀HNO3反应FeO+2H+═Fe2++H2O

5.要使含有Ba2+、Al3+、Cu2+、Mg2+、Ag+等离子的溶液中的各离子逐一形成沉淀析出，下列所选择的试剂及加入试剂的顺序正确的是（ ）

A．H2SO4-HCl-H2S-NaOH-CO2

B．HCl-H2SO4-Na2S-NaOH-CO2

C．NaCl-Na2SO4-Na2S-NaOH-CH3COOH

D．Na2S-Na2SO4-NaCl-NaOH-HCl

6.下列各组物质相互混合反应，既有气体生成最终又有沉淀生成的是（ ）

①金属钠投入FeCl3溶液中 ②过量的NaOH溶液和明矾溶液 ③Na2S2O3溶液与稀硫酸 ④Na2O2投入FeCl3溶液中 ⑤浓硫酸铵溶液加入到浓氢氧化钠中 ⑥Al2(SO4)3与Na2SiO3溶液