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高中化学苏教版（2019）必修第一册专题1物质的分类及计量第二单元物质的化学计量基础训练一、单选题1．下列说法中，正确的是( )A．1 mol·L-1的Na2SO4溶液中含有2 mol Na+B．常温常压下，1 mol N2的体积是22.4 LC．1 mol Cl2中含有的氯原子数约为6.02×1023D．Mg的摩尔质量是24 g/mol2．压强一定的条件下，决定气体分子间的平均距离的是( )A．温度B．气体的摩尔质量C．气体分子的质量D．气体分子的大小3．下列说法正确的是( )A．摩尔质量就等于物质的式量B．摩尔质量是物质式量的6.02×1023倍C．HNO3的摩尔质量是63 g D．硫酸和磷酸的摩尔质量相等4．标准状况下，32g某气体的分子数目与22gCO2的分子数目相同，则该气体的摩尔质量为( ) A．32B．32 g/ mol C．64g/ mol D．645．2 mol N2和2 mol NO相比较，下列叙述中正确的是( )A．所含氮原子数一定相等B．所含电子数一定相等C．所含原子数一定相等D．所占体积一定相等6．用摩尔（mol）作为单位的基本物理量是A．长度B．质量C．数量D．物质的量7．下列气体中所含分子数最多的是( )A ．0.1mol H 2B ．标准状况下1.12LO 2C ．3.01×1023个Cl 2D ．17gNH 3 8．下列有关物理量相应的单位表达中，错误的是( )A ．摩尔质量g/molB ．气体摩尔体积mol/LC ．物质的量molD ．密度g/cm 39．下列各组物质中，所含分子数相同的是( )A ．10g 2H 和10g 2OB ．标准状况下，5.6L 2N 和22g 2COC ．9g 2H O 和0.5mol 2BrD ．标准状况下，224mL 2H 和1mol 2N10．下列物质中，摩尔质量最大的是( )A ．1g CaCO 3B ．0.8mol H 2SO 4C ．54g AlD ．10mL H 2O 2 11．两个体积相同的容器，一个盛有二氧化碳，另一个盛有氧气、氢气、氮气的混合气体。
必修1 专题1 物质的分类及计量1.1.1物质的分类练习一、单选题1．下列关于氧化物的叙述正确的是A．酸性氧化物都是非金属氧化物B．与水反应可生成酸的氧化物不全是酸性氧化物C．金属氧化物都是碱性氧化物D．不能跟酸反应的氧化物一定能和碱反应【答案】B【解析】A.酸性氧化物可能是金属氧化物如Mn2O7，也可能是非金属氧化物如CO2等，因此不都是非金属氧化物，A项不符合题意；B.与水反应可生成酸的氧化物，可能是NO2等，NO2不是酸性氧化物，因此不全是酸性氧化物，B项符合题意；C.金属氧化物可能是碱性氧化物CaO，可能是两性氧化物Al2O3、酸性氧化物Mn2O7、过氧化物Na2O2等，因此不都是碱性氧化物，C项不符合题意；D.不成盐氧化物既不能跟酸反应，也不能与碱反应，因此不能跟酸反应的氧化物不一定能和碱反应，D项不符合题意；。
分类组酸碱盐非金属氧化物金属氧化物合A.C2H5OH Ca(OH)2K2CO3CO2CaOB.HNO3NaHCO3Na2SO4CuO MgOC.NH3Ba(OH)2MgCl2P2O5CaOD.CH3COOH NaOH CaCO3SO2Mn2O7A．A B．B C．C D．D【答案】D【解析】A.C2H5OH不属于酸，故A错误；B. NaHCO3不是碱，是盐，CuO也不是非金属氧化物，故B错误；C.NH3属于非金属的氢化物，水溶液显碱性，不是酸，故C错误；D.CH3COOH是有机酸，NaOH是碱，CaCO3属于盐，SO2属于非金属氧化物，Mn2O7属于金属氧化物，故D正确；故选D。
3．关于酸、碱、盐的下列说法中错误的是()A．酸在水溶液中电离产生的阳离子全部是氢离子B．碱在水溶液中电离产生的阴离子全部是氢氧根离子C．盐在水溶液中电离一定有金属阳离子产生D．酸和盐在水溶液中电离都可能有含氧酸根离子产生【答案】C【解析】A．电离出的阳离子全部是氢离子的化合物为酸，故A正确；B．电离出的阴离子全部是氢氧根的化合物为碱，故B正确；C．阳离子是金属离子或铵根离子、阴离子全部是酸根离子的化合物为盐，故盐电离出的阳离子不一定是金属离子，也可能是铵根离子，故C错误；D．酸和盐在水溶液中电离都可能有含氧酸根离子产生，如H2SO4和Na2CO3在水溶液中均电离出含氧酸根离子，故D正确；4．按照物质的树状分类和交叉分类，HNO3应属于（）①酸①氢化物①氧化物①含氧酸①难挥发性酸①强氧化性酸①一元酸①化合物①混合物A．①①①①①①①①B．①①①①①C．①①D．①①①①①【答案】B【解析】①硝酸电离出的阳离子全部是氢离子，所以硝酸属于酸；①氢化物要求组成元素为2种，而硝酸的组成元素为3种；①氧化物要求组成的元素为2种，而硝酸的组成元素为3种；①硝酸属于酸，且其组成元素中有氧，所以属于含氧酸；①硝酸易挥发，属于挥发性酸；①硝酸具有强氧化性，通常由硝酸根离子来表现强氧化性，为强氧化性酸；①每个硝酸分子最多能电离出一个氢离子，所以硝酸属于一元酸；①硝酸为纯净物，组成元素不是一种，所以硝酸属于化合物；①硝酸属于纯净物；所以答案选择B项。
专题1 物质的分类及计量注意事项 1.全卷满分100分。
考试用时90分钟。
2.可能用到的相对原子质量:H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Li 7 Cl 35.5 K 39。
一、选择题(本题共15小题,每小题3分,共45分)1.[2021江西赣州十五县(市)十六校高一上期中联考]日常生活中常用到下列物质,其中属于纯净物的是( )A.降温用的冰水共存物B.做饭用的不锈钢锅C.餐饮用的王老吉凉茶D.消毒用的碘酒2.(2021辽宁协作校高一上第一次联考)下列有关物质的分类不正确的是( )A.CO2、SO2、SO3都属于酸性氧化物B.苏打、小苏打都属于盐C.硝酸银、水银都属于化合物D.硫酸、醋酸都属于酸3.(2021江苏启东中学高一上月考)中华民族的发明创造为人类文明进步做出了巨大贡献。
下列古代发明中,不涉及．．．化学变化的是( )A.陶瓷烧制B.活字印刷C.粮食酿醋D.火药使用4.(2021河南豫西名校高一上第一次联考)关于下列词句或谚语的说法不正确的是( )A.“水乳交融,火上浇油”前者包含物理变化,而后者包含化学变化B.“曾青得铁则化为铜”发生了化学变化C.“水滴石穿,绳锯木断”不包含化学变化D.“卤水点豆腐,一物降一物”的前半句话与胶体知识有关5.(2021江西南昌第二中学高一上期中)下列叙述正确的是( )A.1 mol H2O中含有2 mol氢和1 mol氧B.摩尔是一个物理量C.1 mol任何气体的体积都约为22.4 LD.一个CO2分子的质量约为44g(N A为阿伏加德罗常数的值)N A6.(2021安徽安庆高一上期中)X、Y、Z有如图所示的转化关系(“→”表示反应一步实现,部分物质和反应条件已略去),则符合要求的X、Y、Z依次为( )A.Cu、CuO、Cu(OH)2B.C、CO、H2CO3C.CaO、Ca(OH)2、CaCO3D.H2O2、H2、H2O7.(2021吉林长春高一上期末)下雪时,常用融雪剂清理路面。
专题1 物质的分类及计量第一单元物质及其反应的分类第1课时物质的分类A级必备知识基础练1.诺贝尔化学奖授予美国及英国的三位科学家,以表彰他们在酶的定向演化以及用于多肽和抗体的噬菌体展示技术方面取得的成果。
在物质的分类上,酶属于( )A.单质B.无机物C.有机化合物D.氧化物2.(天津和平高一期末)下列各组物质,按酸性氧化物、碱性氧化物、混合物顺序排列的是( )A.SO2、Fe2O3、漂白粉B.CO、CaO、乳浊液C.SO3、CaO、液氯D.CO2、Na2O2、盐酸3.下列有关物质组成的说法正确的是( )A.物质均是由分子构成,分子均是由原子构成B.只由一种元素组成的物质一定是单质C.碱性氧化物均是金属氧化物,酸性氧化物均是非金属氧化物D.纯硫酸是纯净物,盐酸是混合物4.对下列物质:①纯碱②食盐水③浓硫酸④烧碱⑤液态氧⑥氯酸钾分类全部正确的是( )A.碱——①④B.混合物——②③C.化合物——③④⑤D.盐——②⑥5.(湖北恩施高一期末)芒硝(十水合硫酸钠Na2SO4·10H2O)具有泻热通便、清火消肿等功效,可用于治疗牙痛、阑尾炎、便秘等。
下列有关芒硝的分类不正确的是( )A.钠盐B.无机化合物C.硫酸盐D.金属氧化物6.下列关于物质分类的正确组合是( )7.现有下列5种物质:①空气;②CO2;③乙醇;④CaCO3;⑤Mg(OH)2。
按要求填空(填序号):(1)属于混合物的是。
(2)属于氧化物的是。
(3)属于碱的是。
(4)属于有机化合物的是。
(5)属于盐的是。
B级关键能力提升练8.在我们的日常生活中出现的“加碘食盐”“增铁酱油”“高钙牛奶”“富硒茶叶”和“含氟牙膏”等商品,其中的碘、铁、钙、硒、氟应理解为( )A.元素B.单质C.分子D.氧化物9.依据下列不同的分类标准,HNO3可属于( )①氧化物②含氧酸③一元酸④混合物⑤电解质A.②③⑤B.①②③C.①②④D.③④⑤10.(辽宁凌源高一开学考试)一种阳离子与多种酸根离子构成的盐称为“混盐”,如氯化硝酸钙[Ca(NO3)Cl],而“复盐”则是指含有多种简单阳离子和一种酸根阴离子的盐,如KAl(SO4)2。
《物质的分类及计量》单元检测题一、单选题1．设NA代表阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是( )A．KClO3＋6HCl=KCl＋3Cl2↑＋3H2O中，生成13.44L(标准状况)Cl2转移电子数为AB．标准状况下，和2混合后，原子总数小于2NAC．足量的MnO2与一定量的浓盐酸反应得到1molCl2，若向反应后的溶液中加入足量的AgNO3，则生成AgCl的物质的量为2molD．56gFe与一定量的稀硝酸反应，转移电子数可能为A 2．下列说法正确的是A．1mol的H2的体积为含有的原子数就是阿伏伽德罗常数C．17gNH3中含有的电子数为10 D．N2和CO的摩尔质量相等，都是283．设NA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是A．将氯化铁溶于1L水中，所得溶液含有0.1 NA个Fe3+B．1LpH=4的醋酸中有4NA个H+C．标准状况下，盐酸含有NA个HCl分子D．1mol NaHSO4溶于水，电离出的阳离子为2NA个4．在相同的温度和压强下，CO和N2的体积相同，则下列它们的（）一定相同。
（1）分子数（2）原子数（3）密度（4）质量（5）物质的量A．只有（1）（5）B．只有（1）（2）（4）（5）C．只有（2）（3）（4）（5）D．（1）（2）（3）（4）（5）5．下列变化中，不能够通过两种物质之间化合反应一步实现的是（）A．Fe(OH)2→Fe(OH)3B．SiO2→CaSiO3C．Na→Na2O2D．FeCl3→FeCl26．标准状况下，相同体积的某物质X与H2，前者质量是后者16倍的是( )A．CH4B．H2O C．S D．O27．下列说法中错误的是 ( )A．在沸水中滴加几滴饱和氯化铁溶液，继续煮沸至溶液呈红褐色，可制得氢氧化铁胶体B．100mL1mol/L的MgCl2溶液比溶液的导电性强C．NH3溶于水后，溶液能够导电，但NH3是非电解质D．Cu和NaOH溶液均能导电，故Cu和NaOH均为电解质8．设N A 为阿伏加德罗常数的值。
苏教版（2019）高中化学必修第一册专题一物质的分类及计量第三单元物质的分散系课后练习一、单选题1．在物质分类中，前者包括后者的是（）A．氧化物、化合物B．溶液、胶体C．电解质、化合物D．分散系、溶液2．下列电离方程式错误的是A．Na2CO3＝2Na＋＋CO32-B．NaOH＝Na＋＋O2-＋H＋C．H2SO4＝2H＋＋SO42-D．KHCO3＝K＋＋HCO3-3．下列物质都能导电，其中属于电解质的是（）A．熔融的NaOH B．金属铝C．稀硫酸D．NaCl溶液4．下列家庭小实验不能制得溶液的是（）A．B．C．D．5．以下电离方程式错误的是A．MgCl2=Mg2++2Cl-B．Fe2(SO4)3=2Fe3++3SO42-C．NaClO=Na++Cl-+O2-D．KAl(SO4)2=K++Al3++2SO42-6．下列物质属于非电解质的是A．Cu B．N2C．KNO3D．C2H5OH7．通过高一化学学习，你认为下列对化学知识概括合理的一组是（）①能与酸反应的氧化物，一定是碱性氧化物①一种元素可能有多种氧化物，但同种化合价只对应一种氧化物①根据是否有电子转移将化学反应分为氧化还原反应和非氧化还原反应①根据分散系是否有丁达尔现象将分散系分为溶液、胶体和浊液①在熔化状态和水溶液中均不能导电的物质称为非电解质①氧化剂在反应中被氧化，还原剂在反应中被还原。
A．只有①①①B．只有①①①C．只有①D．只有①①①8．下列物质中，属于电解质的是（）A．稀盐酸B．Cu丝C．NaCl D．蔗糖9．已知某磁流体的分散质粒子直径在5.5～36 nm之间。
下列说法正确的是A．此磁流体是溶液B．此磁流体是悬浊液C．此磁流体很不稳定D．当一束强光通过此磁流体时会出现光亮的通路10．冬天，在多个地区持续发生大雾天气，“PM2.5 ”数据监测进入公众视野。
“PM2.5 ”是指大气中直径小于或等于2. 5微米的细小颗粒物(1微米=10-6m)，也称为可入肺颗粒物。
苏教版（2019）高中化学必修第一册专题1物质的分类及计量-第二单元物质的化学计量跟踪练习一、单选题1．设N A表示阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是( )A．标准状况下，11.2LNH3所含的原子数为12N AB．常温常压下，80gSO3含有的分子数为N AC．标准状况下，22.4LH2中所含原子数为N AD．在标准状况下，22.4 LCH4与18gH2O所含有原子数均为3N A2．将100 mL 0.5 mol/L H2SO4溶液加水稀释到500 mL，稀释后溶液中H2SO4的物质的量浓度为( ) A．0.1 mol/L B．0.3 mol/L C．0.5 mol/L D．0.4 mol/L3．下雪时，常用融雪剂清理路面。
醋酸钾(CH3COOK)是常用的融雪剂，但对道路、混凝土构件、桥梁设施等有害，对植物生长也有影响，目前正在研究环保高效的融雪剂。
下列关于CH3COOK的叙述正确的是A．CH3COOK的相对分子质量为98 g∙mol−1B．CH3COOK的摩尔质量为98 gC．1 mol CH3COOK含有1.806×1024个H D．1 mol CH3COOK含有2 mol氧4．能够影响16g甲烷体积大小的主要因素有( )A．分子的数目B．分子间的距离C．分子的大小D．相对分子质量的大小5．同温同压下，等体积的NH3和CH4两种气体，下列有关说法错误的是A．所含分子数目相同B．质量之比为16：17C．密度之比为17：16D．所含氢原子的物质的量之比为3：46．0.5 mol H2SO4中所含的O原子个数为( )A．0.5N A B．N A C．2N A D．4N A7．标准状况下，1 mol SO2与1 mol SO3具有相同的( )A．体积B．质量C．分子数目D．原子数目8．标准状况下的2molCO2的叙述中，正确的是( )A．体积约为22.4 L B．有4mol原子C．分子数为6.02×1023D．摩尔质量为44g/mol9．在标况下，容器A中的乙炔(C2H2)和容器B中的臭氧(O3)所含的原子个数相同，则A、B两容器中气体的体积之比是( )A．4：3B．3：4C．1：1D．2：310．在温度和压强确定的条件下，气体的体积大小主要取决于( )A．分子数目B．分子间距C．分子大小D．分子种类11．假设12C的相对原子质量为24，如果以0.024kg12C所含的原子数为阿伏加德罗常数，下列数值中肯定不变的是( )A．氢气的摩尔质量B．氧气的相对分子质量C．16g氧气所含的分子数D．一定条件下，跟2g氢气相化合的氧气的物质的量12．在下列条件下，两种气体的分子数一定相等的是( )A．同密度、同压强的CO2和CH4B．同温度、同体积的O2和O3C．同体积、同密度的N2和CO D．同压强、同体积的H2和Cl213．常温常压下，等质量的CH4、CO2、O2、SO2分别吹出四个气球，其中气体为CH4的是（）A．B．C．D．14．铀元素在核工业中具有重要作用。
专题1 物质的分类及计量第一单元物质及其反应的分类基础巩固1.Na2CO3俗名纯碱,下面是对纯碱采用不同分类法的分类,不正确的是( )。
A.Na2CO3属于碱B.Na2CO3属于盐C.Na2CO3属于钠盐D.Na2CO3属于碳酸盐答案:A解析:碳酸钠属于盐,不属于碱,A错误,B正确;碳酸钠属于钠盐,C正确;碳酸钠也属于碳酸盐,D正确。
2.在日常生活中会接触到许多物质。
下列物质中属于酸性氧化物的是( )。
A.硫酸铵B.二氧化碳C.碘酒D.乙醇答案:B解析:硫酸铵属于盐;碘酒是碘和乙醇的混合物;二氧化碳能与碱反应生成盐和水,属于酸性氧化物;乙醇是由C、H、O三种元素组成的,不是氧化物。
3.下列有关物质组成的说法正确的是( )。
A.物质均是由分子构成,分子均是由原子构成B.只由一种元素组成的物质一定是单质C.碱性氧化物均是金属氧化物,酸性氧化物均是非金属氧化物D.纯硫酸是纯净物,盐酸是混合物答案:D4.根据某种共性,可将CO2、SO2归为一类氧化物,下列物质中与它们属于同一类的是( )。
A.CaCO3B.P2O5C.CuOD.KMnO4答案:B解析:CO2、SO2属于酸性氧化物,CaCO3、KMnO4属于盐,CuO属于碱性氧化物。
5.下列变化不能通过一步化学反应实现的是( )。
A.BaCl2BaSO4B.CuO Cu(OH)2C.NaOH Na2SO4D.MgSO4Mg(OH)2答案:B解析:CuO难溶于水,不能与水直接反应生成Cu(OH)2。
6.下列属于氧化还原反应的是( )。
A.CO2+2NaOH Na2CO3+H2OB.HCl+ NaOH NaCl+H2OC.2H2+O22H2OD.NH4Cl+NaOH NH3·H2O+NaCl答案:C解析:对比反应前后元素化合价,只有C项中氢元素和氧元素化合价发生了变化,属于氧化还原反应。
7.分类法是一种重要的学习方法。
下列四组物质中均有一种物质的类别与其他三种不同,请分别填出其化学式。
苏教版（2019）高中化学必修第一册专题1物质的分类及计量专题练习一、单选题1．设N A为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A．标准状况下，2.24 L H2O中含有的共价键数为0.2N AB．标准状况下，4.48 L的Cl2通入稀的NaOH溶液中反应，转移的电子数为0.4N AC．m gD2O和H2O的混合物中共含有3.2g的氧原子，则混合物的总质子数为2N AD．100 g17%的H2O2水溶液中含有氢原子数为N A2．下列说法正确的是A．丁达尔效应是区分悬浊液和胶体最简单方法B．非金属氧化物可能是酸性氧化物，也可能是碱性氧化物C．纯净物的组成元素可能为多种，混合物的组成元素可能为一种D．向煮沸的氢氧化钠溶液中滴入FeCl3溶液可得Fe(OH)3胶体3．某一化学兴趣小组的同学在家中进行实验，按照图甲连接好线路，发现灯泡不亮；按照图乙连接好线路，发现灯泡亮了。
由此得出的以下结论中正确的是A．NaCl为非电解质B．NaCl溶液是电解质C．在NaCl溶液中，水电离出了大量的离子D ．NaCl 在水溶液中电离出了可以自由移动的离子4．下列各组物质全部是弱电解质的是( )A ．H 2SO 3、Ba(OH)2、BaSO 4B ．CH 3COOH 、C 2H 5OH 、CH 3COONa C ．SO 2、H 2S 、CO 2D ．H 2O 、NH 3•H 2O 、HF5．利托那韦(分子式为C 37H 48N 6O 5S 2)是一种抗病毒口服用药，按物质的组成和性质分类，该物质属于 A ．单质 B ．氧化物 C ．无机物 D ．有机物6．一定质量的铁铝合金加入到足量的NaOH 溶液中，完全反应后产生6.72L(折算成标准标准状况下的体积，下同)气体；用同样质量的铝铁合金完全溶于足量的盐酸中，在标准状况下产生10.08L 气体，则该合金中铁、铝的质量之比为( )A ．3：4B ．4：3C ．7：9D ．14：97．下列关于胶体的叙述正确的是( )A ．胶体都是无色的B ．胶体都是混合物C ．胶体的本质特征是丁达尔效应D ．胶体很不稳定，静置后能产生沉淀 8．下列电离方程式错误的是( )A ．BaSO 4=Ba 2++2-4SOB ．Al 2(SO 4)3=Al 3++32-4SO C ．HCl=H ++Cl - D ．NaClO=Na ++ClO - 9．下列物质溶于水后不能电离出Cl -的是( )A ．氯化镁(MgCl 2)B ．氯化氢(HCl)C ．氯化钠(NaCl)D ．氯酸钾(KClO 3)10．在图1所示的装置中，烧杯中盛放的是Ba(OH)2溶液，当从滴定管中逐渐加入A 溶液时，溶液导电性的变化趋势如图2所示。
滴加溶液A 至图2中曲线最低点时，灯泡可能熄灭，溶液A 中含有的溶质是( )A．HCl B．H2SO4C．Na2SO4D．NaHSO411．标准状况下，现有①6.72 L CH4；①3.01×1023个HCl分子；①13.6 g H2S；①0.2 mol NH3，对这四种气体的关系有以下四种表述，其中不正确的是A．体积：①＞①＞①＞①B．密度：①＞①＞①＞①C．质量：①＞①＞①＞①D．氢原子个数：①＞①＞①＞①12．已知3.01×1023个X气体分于的质量为16g，则X气体的摩尔质量是( )A．64g B．32g C．64g/mol D．32g/mol13．下列物质中，含氧原子最多的是( )A．标准状态时，22.4L的CO B．200g 49%的H3PO4C．32g的SO2气体D．3.01×1023个O2分子14．下列物质含有Cl-数目与2molNaCl含Cl-数目相同的是( )A．1molMgCl2B．2molKClO3C．2molAlCl3D．2molCaCl215．用如图表示的一些物质或概念间的从属关系中不正确的是()A．A B．B C．C D．D二、填空题16．现有下列物质①乙醇；①铜；①熔融KCl；①Fe(OH)3胶体；①氨气；①硫酸氢钠；①氢氧化钡；①硫酸溶液。
(1)能导电的是：___________。
(填序号，下同)(2)属于强电解质的是：___________；属于非电解质的是：___________。
(3)写出①在水溶液中的电离方程式___________。
写出①①水溶液混合反应的离子方程式___________。
17．下图为五个椭圆交叉构成的图案，其中五个椭圆内分别写了C2H5OH、CO2、Fe2O3、FeCl3、KOH五种物质，图中相连的物质均可归为一类，相交部分A、B、C、D为相应的分类标准代号。
(1)相连的两种物质都是电解质的是______(填分类标准代号，下同)，都是氧化物的是______。
(2)图中相连的两种物质能够相互反应的是_____，所属的基本反应类型是____反应。
(3)上述五种物质中的某一物质能与某种强酸反应生成上述中的另一种物质，则该反应的离子方程式为____。
(4)用洁净的烧杯取25 mL 蒸馏水，加热至沸腾，向烧杯中逐滴加入上述五种物质中的某一物质的饱和溶液，加热至液体呈红褐色，得到的分散系称为____。
(5)在上述五种物质中，有一种物质(假设为甲)的水溶液遇到KSCN 溶液变成血红色，甲的化学式是____。
18．关于制备Fe(OH)3胶体，现有甲、乙、丙三名同学分别进行制备Fe(OH)3胶体的实验。
①、甲同学直接加热饱和FeCl 3溶液；①、乙同学向25 mL 沸水中逐滴加入FeCl 3饱和溶液；煮沸至液体呈红褐色，停止加热。
①、丙同学和乙同学一样，但是溶液出现红褐色后忘记停止，继续加热较长时间。
试回答下列问题：(1)判断胶体制备是否成功，可利用胶体的_______，其中操作方法及现象是_______。
(2)Fe(OH)3胶体是不是电解质：_______(填“是”或“不是”)。
(3)丁同学检查实验结果发现_______(填甲、乙或丙)的烧杯底部有沉淀。
(4)丁同学利用所制得的Fe(OH)3胶体进行下列实验：①取部分胶体将其装入U 形管内，用石墨作电极，接通直流电，通电一段时间后发现阴极附近的颜色逐渐变深，这表明Fe(OH)3胶体的胶粒带_______电荷。
①取部分胶体向其中逐滴滴加硫酸溶液，现象：_______，写出化学反应方程式_______。
19．请对下列物质进行归类：NaCl NaOH 4NaHSO MgO ()232Cu OH CO 25P O CO 2CO 3HNO(1)属于酸的是_______；(2)属于碱的是_______；(3)属于盐的是_______；(4)属于氧化物的是_______；(5)属于酸性氧化物的是_______；(6)属于酸式盐的是_______；(7)属于碱式盐的是_______；(8)属于钠盐的是_______。
20．取少量Fe2O3粉末(红棕色)加入适量盐酸，所发生反应的化学方程式为___________，反应后得到的FeCl3溶液呈棕黄色。
用此溶液进行以下实验：(1)取少量溶液置于试管中，滴入NaOH溶液，可观察到有红褐色沉淀生成，反应的化学方程式为___________，此反应属于___________反应。
(2)在小烧杯中加入20 mL蒸馏水，加热至沸腾后，向沸水中滴入几滴FeCl3溶液，继续煮沸至溶液成___________色，停止加热，制得的分散系为___________。
(3)向(2)中烧杯中的分散系中逐滴滴入过量盐酸，会再出现一系列变化：①先出现红褐色沉淀，原因是___________。
①随后沉淀逐渐溶解，溶液呈棕黄色，反应的化学方程式为___________。
三、原理综合题21．现有以下物质：①NaOH溶液；①液氨；①明矾；①熔融KHSO4；①Fe(OH)3胶体；①铜；①CO2；①CH3COOH；①蔗糖；①冰水混合物(1)以上物质中属于混合物的是__________(填序号)，以上物质中属于电解质的是_______(填序号)；以上纯净物中能导电的是_________________(填序号)。
(2)写出制备物质①的化学方程式___________________，在小烧杯中加入20 mL蒸馏水，加热至沸腾后，向沸水中滴入几滴饱和FeCl3溶液，继续煮沸至溶液呈______色，即制得Fe(OH)3胶体。
如何用最简单的方法判断是否成功制备出胶体________________？(3)写出①溶于水的电离方程式________________。
(4)写出①的电离方程式________________。
22．将少量饱和FeCl3溶液分别滴加到下列物质中，得到三种分散系，完成相关问题：甲：饱和FeCl3溶液滴加到NaOH 溶液中；乙：饱和FeCl3溶液滴加到冷水中；丙：饱和FeCl3溶液滴加到沸水中。
（1）将丙继续加热煮沸得到红褐色透明液体，反应的化学方程式为_____。
（2）用最简单的方法判断丙中是否成功制备胶体，请写出相关的操作、现象和结论_____。
（3）向经过检验后的丙中逐滴加入稀盐酸，会出现一系列变化：①先出现和甲中相同的现象，原因为_____。
①随后发生变化得到和乙相同的溶液，此反应的离子反应方程式为_____。
（4）向丙中加入电极通电后，Fe(OH)3胶体粒子移向_____极；（填“阴极”或“阳极”）（5）可用如图所示的装置除去Fe(OH)3胶体中的杂质离子来提纯Fe(OH)3胶体，实验过程中需不断更换烧杯中的蒸馏水。
更换蒸馏水若干次后，取少量烧杯中的液体，向其中加入AgNO3溶液，若_____（填实验现象），则说明该Fe(OH)3胶体中的杂质离子已经完全除去。
23．下表是某地市场上销售的一种“加碘盐”包装上的部分文字说明。
回答下列问题：(1)结合物质分类中的树状分类法的有关知识，根据物质的组成对物质进行分类。
在下列五种____(填“混合物”“化合物”“盐”或“氧化物”)中与碘酸钾(KIO3)属于同类物质的是____(填序号)。
①HIO3①NaIO3①KOH①I2O5 ①NaCl(2)推测碘酸钾(KIO3)的物理性质：碘酸钾(KIO3)____(填“能”或“不能”)溶于水；化学性质：碘酸钾(KIO3)在受热时____(填“易分解”或“不易分解”)。
(3)碘酸钾是一种电解质，写出其在水溶液中的电离方程式：____________。
参考答案1．C2．C3．D4．D5．D6．D7．B8．B9．D10．B11．B12．D13．B14．A15．C16．①①①① ①①① ①① NaHSO 4=Na ++H ++2-4SO Ba 2++2H ++2OH -+2-4SO =BaSO 4↓+2H 2O 17．C 、D B D 复分解 Fe 2O 3+6H +＝2Fe 3++3H 2O 胶体 FeCl 318．丁达尔效应 用一束光通过胶体，可以看到一条光亮的通路 不是 丙 正 开始生成红褐色沉淀，继续滴加硫酸溶液，沉淀逐渐溶解 2Fe(OH)3+3H 2SO 4=Fe 2(SO 4)3+6H 2O19．3HNO NaOH NaCl 、4NaHSO 、()232Cu OH CO MgO 、25P O 、CO 、CO 2 25P O 、2CO 4NaHSO ()232Cu OH CO NaCl 、4NaHSO20．2332Fe O 6HCl=2FeCl 3H O ++ ()33FeCl 3NaOH=Fe OH 3NaCl +↓+ 复分解 红褐 ()3Fe OH 胶体 HCl 中的Cl -所带的电荷与胶体粒子所带的电荷发生了电性中和，破坏了胶体的介稳性，()3Fe OH 胶体发生聚沉得到()3Fe OH 沉淀 ()323Fe OH +3HCl=FeCl +3H O21．①① ①①①① ①① FeCl 3+3H 2O ΔFe(OH)3 (胶体) +3HCl 红褐 利用丁达尔效应，用一束光照射所得的液体，从侧面观察是否有一条光亮的“通路”出现 KAl(SO 4)2·12H 2O==K + +Al 3+ +22-4SO+12H 2O KHSO 4==K ++ -4HSO22．FeCl 3+3H 2O 加热Fe(OH)3( 胶体)+3HCl 用一束光通过制得的液体，若有光亮的“通路”则已经制备成功 由于Fe(OH)3 胶体遇到电解质会发生聚沉，因而形成红褐色沉淀 Fe(OH)3 +3H + =Fe 3++3H 2O 阴 不出现白色沉淀23．化合物 ①① 能 易分解 KIO 3=K ++3IO -。
