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绝密★启用前2016年高考押题卷（3）【江苏卷】化学试题注意事项：1．本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。
2．答题前考生务必用0.5毫米黑色墨水签字笔填写好自己的姓名、班级、考号等信息3．考试作答时，请将答案正确填写在答题卡上。
第一卷每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑；第Ⅱ卷请用直径0.5毫米的黑色墨水签字笔在答题卡上各题的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效，在试题卷、草稿纸．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．上作答无效．．．．．。
4．以下数据可供解题时参考：可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Mg-24 S-32 Cl-35.5 Fe-56 Co-59第I卷（选择题共40分）一、单项选择题（本题共10小题，每小题2分，共计20分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的）1．“让生态环境越来越好”是我们努力的方向。
下列做法不正确的是（）A．全面关停化工企业，从源头杜绝污染B．研发易降解的生物农药，减少农业产品的污染C．合理开发利用可燃冰，减少对石油、煤等化石燃料的依赖D．改进汽车尾气净化技术，减少氮氧化物、CO等污染物的排放2．下列化学用语的理解正确的是（）A．分子式C2H6O：可以表示乙醇分子，也可以表示乙醚分子B．电子式：可以表示羟基，也可以表示氢氧根离子C．比例模型：可以表示甲烷分子，也可以表示四氯化碳分子D．离子结构示意图：可以表示16O2－，也可以表示18O2－3．常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（）A．c（ClO－）＝1.0 mol·L－1的溶液：Na+、Cu2+、SO32－、SO42－B．pH＝0的溶液：Al3+、Ag（NH3）2+、Cl－、SO42－C．水电离产生的c（H+）＝10－13 mol·L－1的溶液中：Na+、K+、Cl－、SO42－D．0.1 mol·L－1FeSO4溶液中：H+、NH4+、NO3－、Cl－4．在碘酸钠（NaIO3）的碱性溶液中通入Cl2，可以得到高碘酸钠（Na2H3IO6）。
江苏省2016届高三预测金卷 化 学 可能用到的相对原子质量：H-1 He-4 C-12 N-14 O-16 F-19 Na-23 Mg-24 Al-27 Cl-35.5 Mn-55 Cu-64 Fe-56 Cu 64 Ag 108 I 127 Ba 137 单项选择题：本题包括10 小题， 每小题2 分， 共计20 分。
每小题只有一个选项符合题意。
1．化学源于生活，又高于生活。
下列说法正确的是（ ） A．石油裂化、石油分馏、石油裂解、石油的催化重整都是化学变化 B．分子式为C3H4Cl2的有机物中，与乙烯含有相同官能团的共有5种 C．高纯度的晶体硅可以制备晶体管等半导体、电脑芯片和光导纤维 D．酒精、NaCl溶液、CuSO4溶液、浓HNO3都可使蛋白质发生变性 2. 下列有关化学用语表示正确的是( )A. 明矾的化学式:KAl(SO4)2B. 氯离子的结构示意图:C. 2丙醇的结构简式:(CH3)2CHOHD. 溴化铵的电子式: 3.下列有关物质性质的应用正确的是 （ ） A．常温下干燥氯气与铁不反应，可以用钢瓶储存氯水 B．二氧化硫具有漂白、杀菌性能，可在食品生产中大量使用 C．浓硫酸具有吸水性，可以用来干燥氨气 D．次氯酸钠具有强氧化性，可用于配制消毒液 4. 常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是 A． 0. 1mol·L-1NaOH 溶液： K＋、Na＋、SO42－ 、CO32－ B． 0. 1mol·L-1Na2CO3 溶液： K＋、Ba2＋、NO3－ 、Cl－ C． 0. 1mol·L-1FeCl3 溶液： K＋、NH4+ 、I－、SCN－ D．c(H＋)/c(OH－)=1*1014的溶液： Ca2＋、Na＋、ClO－、NO3－ 5．NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（ ） A．标准状况下，22.4L的H2O2中所含H原子个数远大于2NA B．常温常压下，14.2g的Na2SO4和Na2S2O3的混合物含有Na原子个数为0.4NA C．标准状况下，130.5g的MnO2粉末与足量浓盐酸共热转移电子数目小于3NA D．常温常压下，足量的金属Al与1mol Cl2共热，转移电子数为3NA 6.用下列实验装置进行相应的实验，设计正确且能达到实验目的的是 （ ） A．用图1所示装置制取少量氢气 B．用图2所示装置进行已知浓度的氢氧化钠溶液测定未知盐酸的浓度 C．用图1所示装置制取少量氯气 D．用图1所示装置确定导线中有电流通过及电流方向 7．下列离子方程式书写正确的是（ ） A．NaAl(SO4)2溶液中滴加Ba(OH)2直至SO沉淀完全： 2Al3++6OH－+3SO+3Ba2+=2Al(OH)3↓+3BaSO4↓ B．NH4HS溶液与少量的NaOH溶液反应：NH4++OH－=NH3·H2O C．稀H2SO4和Na2S2O3溶液共热：S2O+2H+SO2↑+S↓+H2O D．过量Cl2通入FeI2溶液中：3Cl2+2I－+4Fe2+=4Cl－+I2+4Fe3+ 8. 下列物质的转化在给定条件下能实现的是 （ ） ① ② ③ ④ ⑤A. ①③⑤B. ②③④C. ②④⑤D. ①④⑤ 9．四种短周期元素A、B、C、D的原子序数之和为38。
第9页，共10页…………○…………外…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________…………○…………内…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………2016年江苏省苏锡常镇四市联考高考化学模拟试卷【答案】1.D2.B3.A4.D5.B6.B7.C8.C9.A 10.C 11.A 12.D 13.BC 14.AD15.温度低溶解速率慢，温度过高NH 4NO 3易分解；4Cu+NO 3-+10H +═4Cu 2++NH 4++3H 2O ；2Cu 2++SO 32-+2Cl -+H 2O═2CuCl↓+SO 42-+2H +；（NH 4）2SO 4、H 2SO 4；B ；保证生成的CuCl 不被氧气氧化或（NH 4）2SO 3被空气中的氧气氧化16.防止温度降低，硫酸亚铁晶体析出；0.075；1.1×10-517.C+4HNO 3（浓）CO 2↑+4NO 2↑+2H 2O ；将NO 2转化为NO ；铜与稀硝酸反应生成NO ；BD ；吸收有毒的NO 气体，避免污染空气；E ；加入过量的c 1mol •L -1KI 溶液、淀粉溶液，然后滴加稀硫酸，用c 2mol •L -1Na 2S 2O 3溶液滴定至溶液由蓝色恰好变为无色，且半分钟内不变色，读数，重复以上操作2～3次18.195.6；K=；BaCl 2；CD ；CuFe 2O 4-x +xH 2O═CuFe 2O 4+xH 2↑；3.36；Cu+2Fe+4O 2--8e -═CuFe 2O 419.AD ；1S 22S 22P 63S 23P 63d 84s 2；；8N A ；sp 3和sp 2；TiO 220.除去NaOH 、苯甲酸钠、碳酸钠等杂质；把下层液体从下端放出；把上层液体从上口倒出；干燥剂；C 6H 5-COONa+HCl-→C 6H 5-COOH+NaCl ；使苯甲酸尽可能多的析出；吸滤瓶；布氏漏斗 【解析】1.解：A ．化石燃料脱硫、脱硝处理，可减少二氧化硫、氮氧化物的排放，减少酸雨，故A 不选；B ．工业废水经处理达标排放，可减少废水污染，故B 不选；C ．废电子产品统一回收处理，可减少重金属污染，故C 不选；D ．农作物秸秆就地露天焚烧，产生大量污染物，污染空气，故D 选． 故选D ．保护环境，可从减少污染物的排放、节约能源等角度分析，以此解答该题．本题主要考查环境保护，注意保护环境人人有责，从自我做起，从小事做起，侧重于化学与环境保护、生活的考查，有利于培养学生良好的科学素养，提高学习的积极性，难度不大，注意相关基础知识的积累．2.解：A ．质子数为7、中子数为8的氮原子：，故A 错误； B ．氮原子是7号元素，核内质子数为7，核外有2个电子层，第一层2个电子，第二层5个电子，氮原子的结构示意图为：，故B 正确；C ．氨气分子中氮原子最外层达到8电子稳定结构，漏掉了氮原子的一对孤电子对，氨气的电子式为，故C 错误；D ．对硝基甲苯的结构简式为：，故D 错误；故选B ．第10页，共10页A ．元素符号左上角为质量数，左下角为质子数，质量数=质子数+中子数；B ．氮原子是7号元素，核内质子数为7，核外有2个电子层，第一层2个电子，第二层5个电子，画出其原子的结构示意图即可；C ．氨气分子的电子式中漏掉了氮原子的1对未成键电子；D ．对硝基甲苯中苯环连接氮原子．本题考查了原子结构示意图、电子式、结构简式等知识，题目难度不大，注意掌握离子化合物与共价化合物的电子式区别，明确电子式、分子式、结构简式、结构式的正确表示方法，试题有利于培养学生灵活应用所学知识的能力．3.解：A ．C 2H 6和C 4H 10都为烷烃，结构相似，为同系物，故A 正确； B ．催化剂能降低活化能，不改变焓变，故B 错误；C ．酸性氧化物是能与碱生成盐和水的反应，一般是非金属金属氧化物，但有些非金属氧化物不一定是酸性氧化物，如一氧化碳等，故C 错误；D ．氮气与氢气的反应是可逆反应，不能进行到底，故D 错误． 故选A ．A ．结构相似，在分子组成上相差一个或若干个CH 2原子团的物质互称为同系物；B ．催化剂能降低活化能；C ．酸性氧化物是能与碱生成盐和水的反应，一般是非金属氧化物；D ．氮气与氢气的反应是可逆反应．本题考查同系物、反应热、物质的分类以及可逆反应等，有利于培养学生的良好的科学素养，难度不大．4.解：A 、二氧化硅和硅都是原子晶体，故A 错误；B 、光导纤维的主要成分是二氧化硅，而硅是半导体材料，故B 错误；C 、反应中碳是还原剂，而不是氧化性，故C 错误；D 、每生成1molSi 理论上转移的电子的物质的量为2×2mol ，所以每生成1molSi 理论上转移的电子数目约为4×6.02×1023，故D 正确； 故选D ．A 、二氧化硅和硅都是原子晶体；B 、光导纤维的主要成分是二氧化硅；C 、反应中碳是还原剂；D 、每生成1molSi 理论上转移的电子的物质的量为2×2mol ．本题考查氧化还原反应，为高考常见题型和高频考点，侧重于学生的分析能力的考查，注意把握元素化合价的判断，从化合价的角度认识相关概念和物质的性质，难度不大． 5.解：X 、Y 、Z 、W 为短周期主族元素，X 原子M 层有1个电子，应为Na 元素，Y 原子最外层电子数为最内层电子数的2倍，应为C 或Si 元素，Z 元素的最高化合价为最低化合价绝对值的3倍，应为S 元素，Z 、W 同周期，W 的原子半径小于Z ，则W 为Cl 元素，A ．Na 、S 位于同一周期，Na 为短周期原子半径最大的元素，故A 错误；B ．同周期元素从左到右元素的非金属性逐渐增强，非金属性Cl ＞S ＞Si （C ），故B 正确；C ．非金属性Cl ＞S ，元素的非金属性越强，对应的氢化物越稳定，故C 错误；D ．W 分别与X 、Y 形成的化合物分别为离子化合物、共价化合物，化学键类型不同，故D 错误． 故选B ．X 、Y 、Z 、W 为短周期主族元素，X 原子M 层有1个电子，应为Na 元素，Y 原子最外层电子数为最内层电子数的2倍，应为C 或Si 元素，Z 元素的最高化合价为最低化合价绝对值的3倍，应为S 元素，Z 、W 同周期，W 的原子半径小于Z ，则W 为Cl 元素，以此解答该题．第9页，共10页…………○…………外…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________…………○…………内…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………本题考查原子结构与元素周期律，为高频考点，把握原子结构的关系推断各元素为解答的关键，注意元素周期律的应用，题目难度不大．6.解：A.=1×10-13mol •L -1的溶液，显酸性，Fe 2+、H +、NO 3-发生氧化还原反应，不能共存，故A 错误；B ．使酚酞试液变红色的溶液，显碱性，该组离子之间不反应，可大量共存，故B 正确；C ．Fe 3+、SCN -结合生成络离子，不能共存，故C 错误；D ．水电离的c （H +）=1×10-13mol •L -1的溶液，为酸或碱溶液，酸、碱溶液中均不能大量存在HCO 3-，故D 错误； 故选B ． A.=1×10-13mol •L -1的溶液，显酸性；B ．使酚酞试液变红色的溶液，显碱性；C ．离子之间结合生成络离子；D ．水电离的c （H +）=1×10-13mol •L -1的溶液，为酸或碱溶液．本题考查离子的共存，为高频考点，把握习题中的信息及常见离子之间的反应为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意氧化还原反应、络合反应分析，题目难度不大． 7.解：A ．浓盐酸与二氧化锰加热制备氯气，图中缺少酒精灯加热，故A 错误； B ．二者均与NaOH 反应，不能除杂，应选饱和食盐水，故B 错误；C ．CH 3COOC 2H 5与饱和Na 2CO 3溶液分层，则利用图中分液漏斗可分离，故C 正确；D ．不能在容量瓶中稀释，应在烧杯中溶解、稀释、冷却后转移到容量瓶中，再定容，故D 错误； 故选D ．A ．浓盐酸与二氧化锰加热制备氯气；B ．二者均与NaOH 反应；C ．CH 3COOC 2H 5与饱和Na 2CO 3溶液分层；D ．不能在容量瓶中稀释．本题考查化学实验方案的评价，为高考常见题型和高频考点，侧重于学生的分析能力和实验能力的考查，注意把握物质的性质及实验装置的作用，题目难度不大．8.解：A ．AlCl 3溶液加热蒸发得到氢氧化铝，则AlCl 3溶液加热蒸发不能得到AlCl 3，故A 错误；B ．氯化铁与Cu 反应生成的是氯化亚铁，不会生成Fe 单质，故B 错误；C ．氢氧化钠与硫酸铜溶液反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠，氢氧化铜浊液能够与葡萄糖反应生成氧化亚铜，故C 正确；D ．氨气与氧气反应不会直接生成二氧化氮，故D 错误； 故选C ．A ．AlCl 3溶液加热蒸发得到的是氢氧化铝；B ．铜与氯化铁反应生成的是氯化亚铁，不会生成铁；C ．氯化铵与氢氧化钙生成氨气，氨气与氯化镁溶液反应生成氢氧化镁；D ．氨气与氧气催化氧化生成NO 气体，不会生成二氧化氮．本题考查金属元素单质及其化合物的综合应用，题目难度中等，试题侧重于学生的分析能力的考查，注意把握物质的性质以及转化的特点、反应条件，试题培养了学生的分析能力及灵活应用能力．9.解：A ．用强碱溶液吸收硝酸工业的尾气，反应的离子方程式为：NO+NO 2+2OH -═2NO 2-+H 2O ，故A 正确；B ．贴上去阿玉与足量氢氧化钠溶液加热反应的离子方程式为：2OH -+NH 4++HCO 3-CO 32-+NH 3↑+2H 2O ，故B 错误；第10页，共10页…………○…………外…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………※※请※※不※※要※※在※※装※※订※※线※※内※※答※※题※※…………○…………内…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………C ．明矾净水中，铝离子的水解为可逆反应，且不能使用沉淀符号，正确的离子方程式为：Al 3++3H 2O ⇌Al （OH ）3（胶体）+3H +，故C 错误；D ．苯酚加入NaHCO 3溶液中，二者不发生反应，故D 错误； 故选A ．A ．硝酸工业的尾气的主要成分为一氧化氮、二氧化氮，二者与氢氧化钠溶液反应生成亚硝酸钠和水；B ．碳酸氢钠与足量氢氧化钠溶液反应生成碳酸钠、氨气和水；C ．铝离子水解生成的是氢氧化铝胶体，为可逆反应，且不能使用沉淀符号；D ．苯酚的酸性小于碳酸，二者不发生反应．本题考查了离子方程式的判断，题目难度中等，注意掌握离子方程式的书写原则，明确离子方程式正误判断常用方法：检查反应能否发生，检查反应物、生成物是否正确，检查各物质拆分是否正确，如难溶物、弱电解质等需要保留化学式，检查是否符合原化学方程式等．10.解：A ．正极上氯气得电子生成氯离子，其电极反应为：Cl 2+2e -═2Cl -，故A 错误； B ．放电时，交换膜左侧溶液中生成银离子，银离子与氯离子反应生成氯化银沉淀，所以交换膜左侧溶液中有大量白色沉淀生成，故B 错误；C ．负极反应式为Cl -+Ag-e-=AgCl↓，正极反应式为Cl 2+2e -═2Cl -，氢离子会通过阳离子交换膜移至右侧，所以放电时左边盐酸浓度降低、右边升高，右侧溶液酸性增强，故C 正确；D ．放电时，当电路中转移0.01mole -时，交换膜左则会有0.01mol 氢离子通过阳离子交换膜向正极移动，同时会有0.01molAg 失去0.01mol 电子生成银离子，银离子会与氯离子反应生成氯化银沉淀，所以氯离子会减少0.01mol ，则交换膜左侧溶液中约减少0.02mol 离子，故D 错误． 故选C ．根据电池总反应为2Ag+Cl 2═2AgCl 可知，Ag 失电子作负极失电子，氯气在正极上得电子生成氯离子，负极反应式为Cl -+Ag-e-=AgCl↓，正极反应式为Cl 2+2e -═2Cl -，以此解答该题．本题考查了原电池原理的应用及沉淀反应，为高频考点，注意把握原电池原理及正负极的判断和电极方程式的书写，利用电子及电荷守恒来解决原电池中有关计算的问题，题目难度中等．11.解：A 、实验室用Zn 和稀硫酸制H 2，向稀硫酸中加入少量Cu ，可以形成原电池，加快金属锌和酸反应的速率，故A 正确；B 、反应能否自发进行的判据：△H-T △S ＜0，反应CH 3Cl （g ）+Cl 2（g ）CH 2Cl 2（l ）+HCl （g ）是熵减的反应，该反应的△H ＜0，故B 错误；C 、在一体积可变的恒温密闭容器中发生反应PCl 3（g ）+Cl 2（g ）⇌PCl 5（g ），压缩体积，平衡正向移动，K 值不变，故C 错误；D 、25℃时K a （HClO ）=3.0×10-8，K a （HCN ）=4.9×10-10，HClO 溶液的酸性大于HCN ，根据越弱越水解原理，该温度下NaClO 溶液与NaCN 溶液pH 相同，则c （NaClO ）＞c （NaCN ），故D 错误． 故选A ．A 、形成原电池可以加快反应速率；B 、反应能否自发进行的判据：△H-T △S ＜0，据此回答；C 、平衡常数只受温度的影响，和压强无关；D 、K a （HClO ）=3.0×10-8，K a （HCN ）=4.9×10-10，HClO 溶液的酸性大于HCN ，根据越弱越水解原理来回答．本题涉及盐的水解原理的应用、反应自发性的判断以及影响反应速率的因素等知识，属于综合知识的考查，难度中等．第9页，共10页12.解：A ．铁离子水解生成胶体，则向沸水中滴加几滴FeCl 3饱和溶液，继续加热至红褐色溶液即得到胶体，故A 错误；B ．C 2H 5Br 与NaOH 溶液混合后充分振荡，发生水解反应，但NaOH 与硝酸银反应，干扰溴离子检验，应先加硝酸至酸性，再加入AgNO 3溶液检验，故B 错误； C ．氯气具有氧化性，可以将亚铁离子氧化，生成三价铁离子，三价铁离子可以和KSCN 溶液发生显色反应，显红色，如果取少量溶液X ，向其中加入适量新制氯水，再加几滴KSCN 溶液，溶液变红，溶液中就是只含有三价铁离子时也具有该现象，不能确定是否含有亚铁离子，故C 错误；D ．先生成白色沉淀，滴入KI 溶液，沉淀变淡黄色，沉淀向更难溶的方向转化，说明碘化银的溶解度较小，故D 正确． 故选D ．A ．铁离子水解生成胶体；B ．C 2H 5Br 与NaOH 溶液混合后充分振荡，发生水解反应，但NaOH 与硝酸银反应，干扰溴离子检验；C ．氯气具有氧化性，可以将还原性的离子氧化，三价铁离子可以和KSCN 溶液发生显色反应，显红色；D ．先生成白色沉淀，滴入KI 溶液，沉淀变淡黄色．本题考查化学实验方案的评价，为高频考点，涉及物质制备、检验、沉淀转化等，侧重实验基本操作和实验原理的考查，注意装置的作用及实验的操作性、评价性分析，题目难度不大．13.解：A.0.10mol •L -1CH 3COONa 溶液中通入HCl 气体至pH ＜7，无论溶液呈酸性还是碱性，溶液中一定满足物料守恒：c （CH 3COO -）+c （CH 3COOH ）=c （Na +），故A 错误；B.0.10mol •L -1CH 3COONa 溶液中通入HCl 气体至pH=7，则c （H +）=c （OH -），根据电荷守恒可得：c （CH 3COO -）+c （Cl -）=c （Na +），则c （Na +）＞c （Cl -），结合物料守恒c （CH 3COO -）+c （CH 3COOH ）=c （Na +）可知，c （Cl -）=c （CH 3COOH ），所以浓度大小为：c （Na +）＞c （Cl -）=c （CH 3COOH ），故B 正确；C.20mL0.10mol •L -1CH 3COONa 溶液与10mL0.10mol •L -1HCl 溶液混合得到的酸性溶液，溶质为等浓度的醋酸、醋酸钠和NaCl ，根据电荷守恒可得：c （CH 3COO -）+c （Cl -）+c （OH -）=c （Na +）+c （H +），根据物料守恒可得：c （CH 3COO -）+c （CH 3COOH ）=c （Na +）=2（Cl -），二者结合可得：c （CH 3COOH ）+2c （H +）=c （CH 3COO -）+2c （OH -），故C 正确；D.20mL0.10mol •L -1CH 3COONa 溶液与10mL0.10mol •L -1HCl 溶液混合得到的酸性溶液，溶质为等浓度的醋酸、醋酸钠和NaCl ，混合液为酸性，说明醋酸的电离程度大于醋酸根离子的水解程度，则c （CH 3COO -）＞c （CH 3COOH ），结合物料守恒c （CH 3COO -）+c （CH 3COOH ）=c （Na +）=2（Cl -）可知c （Na +）＞c （CH 3COO -）＞c （Cl -）＞c （CH 3COOH ），所以正确的离子浓度大小为：c （Na +）＞c （CH 3COO -）＞c （Cl -）＞c （CH 3COOH ）＞c （H +）＞c （OH -），故D 错误； 故选BC ．A ．根据混合液中的物料守恒判断；B ．根据混合液中的核电荷数和物料守恒分析；C ．反应后溶质为等浓度的醋酸、醋酸钠和NaCl ，结合电荷守恒和物料守恒判断；D ．反应后溶质为等浓度的醋酸、醋酸钠和NaCl ，混合液为酸性，说明醋酸的电离程度大于醋酸根离子的水解程度，然后结合物料守恒和电荷守恒判断．本题考查了离子浓度大小比较，题目难度中等，明确反应后溶质组成为解答关键，注意掌握电荷守恒、物料守恒及盐的水解原理的含义及应用方法，试题培养了学生的分析能力及灵活应用能力．第10页，共10页…………○…………外…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………※※请※※不※※要※※在※※装※※订※※线※※内※※答※※题※※…………○…………内…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………14.解：由表中数据可知，T 1温度在40min 到达平衡，开始对应各组分浓度相等，前20min 内温度T 2的反应速率大于温度T 1的，则温度T 2＞T 1，T 2温度先到达平衡，到达平衡时间小于40min ，50min 处于平衡状态，此时甲烷的物质的量为0.15mol ，大于T 1温度平衡时的0.1mol ，说明平衡逆向移动，则正反应为放热反应，A ．T 2平衡时参加反应的甲烷物质的量为：0.5mol-0.15mol=0.35mol ，则甲烷的平衡转化率为：×1005=70%，故A 正确；B ．根据分析可知，温度T 1＜T 2，正反应为放热反应，该反应的△H ＜0，故B 错误；C ．保持其他条件不变，T 1时向平衡体系中再充入0.30molCH 4和0.80molH 2O （g ），此时甲烷浓度为0.4mol/L ，原平衡时生成的水为（0.5-0.1）mol×2=0.8mol ，此时水的浓度为1.6mol/L ，根据K=可知此时Qc=6.4=K ，反应向逆反应进行，故C错误；D ．再充入0.50molCH 4和1.20molNO 2，平衡正向移动，氮气浓度增大，等效为在原平衡基础增大压强，与原平衡相比平衡逆向移动，达新平衡时N 2的体积分数减小，故D正确；故选AD ．由表中数据可知，T 1温度在40min 到达平衡，开始对应各组分浓度相等，前20min 内温度T 2的反应速率大于温度T 1的，则温度T 2＞T 1，T 2温度先到达平衡，到达平衡时间小于40min ，50min 处于平衡状态，此时甲烷的物质的量为0.15mol ，大于T 1温度平衡时的0.1mol ，说明平衡逆向移动，则正反应为放热反应，A ．计算平衡时参加反应的甲烷物质的量，进而计算转化率；B ．根据分析可知，正反应为放热反应；C ．根据K=判断浓度商与平衡常数相对大小，若Qc=K ，处于平衡状态，若Qc ＜K ，反应向正反应进行，若Qc ＞K ，反应向逆反应进行；D ．再充入0.50molCH 4和1.20molNO 2，平衡正向移动，氮气浓度增大，等效为在原平衡基础增大压强，与原平衡相比平衡逆向移动．本题考查化学平衡计算与判断，题目难度中等，根据甲烷物质的量变化判断温度大小为解答关键，注意根据浓度商与平衡常数关系判断反应进行方向，试题侧重考查学生对数据的分析处理能力．15.解：海绵铜加入硫酸和硝酸铵溶解得到溶液主要是硫酸铜，硫酸铵等，加入亚硫酸铵还原硫酸铜加入氯化铵氯化发生反应2CuSO 4+（NH 4）2SO 3+2NH 4Cl+H 2O=2CuCl↓+2（NH 4）2SO 4+H 2SO 4，过滤得到固体为CuCl ，滤液主要是硫酸铵和硫酸， （1）溶解步骤的温度应控制在60～70℃，原因是温度低溶解速率慢，温度过高NH 4NO 3易分解；该步骤中Cu 与NH 4NO 3反应的离子方程式为4Cu+NO 3-+10H +═4Cu 2++NH 4++3H 2O ，故答案为：温度低溶解速率慢，温度过高NH 4NO 3易分解；4Cu+NO 3-+10H +═4Cu 2++NH 4++3H 2O ； （2）还原步骤发生反应的离子方程式为2Cu 2++SO 32-+2Cl -+H 2O═2CuCl↓+SO 42-+2H +，故答案为：2Cu 2++SO 32-+2Cl -+H 2O═2CuCl↓+SO 42-+2H +；（3）由上述分析可知，滤液的主要成分为（NH 4）2SO 4、H 2SO 4，洗净过滤所得固体应选用硫酸，不引入新杂质，故答案为：（NH 4）2SO 4、H 2SO 4；B ； （4）工业上采用0.6最为适宜，此时（NH 4）2SO 3略过量，其原因是保证生成的CuCl 不被氧气氧化或（NH 4）2SO 3被空气中的氧气氧化，故答案为：保证生成的CuCl 不被氧气氧化或（NH 4）2SO 3被空气中的氧气氧化．第9页，共10页…………○…………外…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________…………○…………内…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………海绵铜加入硫酸和硝酸铵溶解得到溶液主要是硫酸铜，硫酸铵等，加入亚硫酸铵还原硫酸铜加入氯化铵氯化发生反应2CuSO 4+（NH 4）2SO 3+2NH 4Cl+H 2O=2CuCl↓+2（NH 4）2SO 4+H 2SO 4，过滤得到固体为CuCl ，滤液主要是硫酸铵和硫酸，以此来解答．本题考查混合物分离提纯，为高频考点，把握流程中的反应、物质的性质、离子反应的书写等为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，题目难度不大．16.解：Fe 和稀硫酸反应生成硫酸亚铁，趁热过滤，然后想滤液中加入硫酸铵晶体，将溶液结晶、洗涤、晾干得到摩尔盐，（1）温度越高，硫酸亚铁的溶解度越大，为降低硫酸亚铁的溶解度，需要趁热过滤， 故答案为：防止温度降低，硫酸亚铁晶体析出； （2）n （Fe ）==0.1mol ，n （H 2SO 4）=3mol×0.025L=0.075mol ，二者反应方程式为Fe+H 2SO 4=H 2↑+FeSO 4，根据方程式知，Fe 剩余，当硫酸浓度很稀时就不和Fe 反应了，所以理论上得到的硫酸亚铁物质的量小于0.075mol ，故答案为：0.075；（3）①25℃时，K sp （BaSO 4）=1.1×10-10，若要使溶液中SO 42-离子沉淀完全（即该离子浓度须小于1×10-5mol •L -1），则c （Ba 2+）==mol/L=1.1×10-5mol •L -1，再根据Ba 原子守恒得c[（Ba （OH ）2]=c （Ba 2+）=1.1×10-5mol •L -1， 故答案为：1.1×10-5； ②摩尔盐和氢氧化钡反应生成硫酸钡、氨气、氢氧化亚铁，氢氧化亚铁不稳定，被氧化生成氢氧化铁红褐色沉淀，然后用足量稀盐酸溶解沉淀，最后得到的白色沉淀是BaSO 4，n （BaSO 4）==0.012mol ，6Fe 2++Cr 2O 72-+14H +=6Fe 3++2Cr 3++7H 2O 61n0.0500mol •L -1×0.020L n （Fe 2+）=0.001mol×6=0.006mol根据电荷守恒得n （NH 4+）+2n （Fe 2+）=2n （SO 42-），n （NH 4+）=0.012mol ， n （H 2O ）==0.036mol ，n （SO 42-）：n （Fe 2+）：n （NH 4+）：n （H 2O ）=0012mol ：0006mol ：0012mol ：0036mol=2：1：2：6，故莫尔盐的化学式为：（NH 4）2Fe （SO 4）2•6H 2O[或（NH 4）2SO 4•FeSO 4•6H 2O]， 故答案为：（NH 4）2Fe （SO 4）2•6H 2O[或（NH 4）2SO 4•FeSO 4•6H 2O]．Fe 和稀硫酸反应生成硫酸亚铁，趁热过滤，然后想滤液中加入硫酸铵晶体，将溶液结晶、洗涤、晾干得到摩尔盐，（1）温度越高，硫酸亚铁的溶解度越大； （2）n （Fe ）==0.1mol ，n （H 2SO 4）=3mol×0.025L=0.075mol ，二者反应方程式为Fe+H 2SO 4=H 2↑+FeSO 4，根据方程式知，Fe 剩余，当硫酸浓度很稀时就不和Fe 反应了；（3）①25℃时，K sp （BaSO 4）=1.1×10-10，若要使溶液中SO 42-离子沉淀完全（即该离子浓度须小于1×10-5mol •L -1），则c （Ba 2+）=，再根据Ba 原子守恒计算c[（Ba（OH ）2]；②摩尔盐和氢氧化钡反应生成硫酸钡、氨气、氢氧化亚铁，氢氧化亚铁不稳定，被氧化生成氢氧化铁红褐色沉淀，然后用足量稀盐酸溶解沉淀，最后得到的白色沉淀是BaSO 4，n （BaSO 4）==0.012mol ，6Fe 2++Cr 2O 72-+14H +=6Fe 3++2Cr 3++7H 2O 61第10页，共10页…………○…………外…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………※※请※※不※※要※※在※※装※※订※※线※※内※※答※※题※※…………○…………内…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………n0.0500mol •L -1×0.020L n （Fe 2+）=0.001mol×6=0.006mol根据电荷守恒得n （NH 4+）+2n （Fe 2+）=2n （SO 42-），n （NH 4+）=0.012mol ， n （H 2O ）==0.036mol ，根据各微粒的物质的量之比确定化学式．本题考查物质制备实验方案设计，为高频考点，侧重考查学生分析计算能力，明确各个物理量之间的关系是解本题关键，题目难度中等．17.解：（1）装置A 三颈烧瓶中发生反应的化学方程式为C+4HNO 3（浓）CO 2↑+4NO 2↑+2H 2O ， 故答案为：C+4HNO 3（浓）CO 2↑+4NO 2↑+2H 2O ；（2）B 装置的目的是①将NO 2转化为NO 、②铜与稀硝酸反应生成NO ，故答案为：将NO 2转化为NO ；铜与稀硝酸反应生成NO ；（3）A 、C 不能吸收酸，B 、D 可吸收酸且干燥气体，故答案为：BD ；（4）由信息可知，E 装置的作用是吸收有毒的NO 气体，避免污染空气，故答案为：吸收有毒的NO 气体，避免污染空气；（5）①由信息NO 能被酸性KMnO 4氧化成NO 3-可知，则利用NaNO 2的还原性来测定其纯度，可选择的试剂是E ，故答案为：E ；②由信息酸性条件下NaNO 2能把I -氧化为I 2可知，则利用NaNO 2的氧化性来测定其纯度的步骤是：准确称取质量为m 的NaNO 2样品放入锥形瓶中，加适量水溶解，加入过量的c 1mol •L -1KI 溶液、淀粉溶液，然后滴加稀硫酸，用c 2mol •L -1Na 2S 2O 3溶液滴定至溶液由蓝色恰好变为无色，且半分钟内不变色，读数，重复以上操作2～3次， 故答案为：加入过量的c 1mol •L -1KI 溶液、淀粉溶液，然后滴加稀硫酸，用c 2mol •L -1Na 2S 2O 3溶液滴定至溶液由蓝色恰好变为无色，且半分钟内不变色，读数，重复以上操作2～3次．制备NaNO 2并对其性质作探究，由实验装置可知，A 中发生C+4HNO 3（浓）CO 2↑+4NO 2↑+2H 2O ，B 中稀释挥发的硝酸和生成的二氧化氮，C 中固体干燥剂干燥NO ，并除去可能混有的酸雾，D 中发生2NO+Na 2O 2═2NaNO 2，E 中高锰酸钾吸收尾气NO ，以此来解答．本题考查物质的制备实验，为高频考点，把握制备实验原理、实验装置的作用、氧化还原反应的应用为解答的关键，侧重分析与实验及应用能力的综合考查，题目难度中等． 18.解：（1）将方程式③-2①得方程式②2SO 3（g ）═2SO 2（g ）+O 2（g ）△H=akJ •mol -1=（+550.2kJ •mol -1）-2（+177.3kJ •mol -1）=195.6kJ/mol ；化学平衡常数K 等于生成物浓度幂之积与反应物浓度幂之积的比，则K=； 故答案为：195.6；K=；（2）①硫酸和氯化钡反应生成硫酸钡白色沉淀，HI 和氯化钡不反应，所以可以用BaCl 2鉴别，故答案为：BaCl 2；②A ．SO 2在反应Ⅰ化合价由+4价变为+6价，失电子化合价升高的反应物是还原剂，二氧化硫作还原剂，故A 错误； B ．H 2SO 4溶液和HI 溶液都是无机物溶液，根据相似相溶原理知，二者互溶，故B 错误； C ．两层溶液的密度存在差，才出现上下层，故C 正确；第9页，共10页…………○…………外…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________…………○…………内…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………D ．I 2在HI 溶液中比在H 2SO 4溶液中易溶，则碘在不同溶剂中溶解性不同，类似萃取，所以分层，故D 正确； 故选CD ；（3）①CuFe 2O 4-x 与水反应生成氢气和CuFe 2O 4，反应方程式为CuFe 2O 4-x +xH 2O═CuFe 2O 4+xH 2↑，故答案为：CuFe 2O 4-x +xH 2O═CuFe 2O 4+xH 2↑； ②根据方程式CuFe 2O 4-x +xH 2O═CuFe 2O 4+xH 2↑知，如果x=0.15，生成1molCuFe 2O 4的同时生成0.3mol 氢气，氢气体积=0.3mol×22.4L/mol=3.36L ， 故答案为：3.36；③阳极上Fe 、Cu 失电子和氧离子反应生成CuFe 2O 4，阳极反应式为Cu+2Fe+4O 2--8e -═CuFe 2O 4，故答案为：Cu+2Fe+4O 2--8e -═CuFe 2O 4．（1）将方程式③-2①得方程式②，焓变进行相应的改变；化学平衡常数K 等于生成物浓度幂之积与反应物浓度幂之积的比；（2）①硫酸和氯化钡反应生成硫酸钡白色沉淀，HI 和氯化钡不反应；②A ．SO 2在反应Ⅰ化合价由+4价变为+6价，失电子化合价升高的反应物是还原剂； B ．H 2SO 4溶液和HI 溶液互溶；C ．分成两层，与溶解性、密度有关；D ．I 2在HI 溶液中比在H 2SO 4溶液中易溶，则碘在不同溶剂中溶解性不同，类似萃取； （3）①CuFe 2O 4-x 与水反应生成氢气和CuFe 2O 4；②根据方程式计算生成氢气体积；③阳极上Fe 、Cu 失电子和氧离子反应生成CuFe 2O 4．本题考查化学平衡计算、物质鉴别、氧化还原反应、电解原理等知识点，侧重考查学生分析判断及计算能力，明确化学反应原理、元素化合物性质是解本题关键，难点是电极反应式的书写，注意：活泼金属作阳极时阳极上金属失电子而不是电解质中阴离子失电子，为易错点．19.解：（1）A ．CH 4分子中含有极性共价键C-H ，空间构型为正四面体结构，为非极性分子，CO 2中C=O 为极性键，二氧化碳为直线型，所以是非极性分子，故A 正确； B ．同一周期元素中，元素的第一电离能随着原子序数的增大而呈增大趋势，但第IIA 族、第VA 族元素的第一电离能大于相邻元素，故第一电离能顺序为：N ＞O ＞C ，故B 错误；C ．CH 4、SnH 4、GeH 4、SiH 4属于都不含有氢键的分子晶体，相对分子质量大的沸点高，所以沸点高低：SnH 4＞GeH 4＞SiH 4＞CH 4，故C 错误；D ．CH 3+离子的价层电子对数=3+=3，为sp 2杂化，故D 正确；故答案为：AD ；（2）①Ni 的原子序数为28，根据能量最低原理可写出电子排布式为1S 22S 22P 63S 23P 63d 84s 2，故答案为：1S 22S 22P 63S 23P 63d 84s 2；②CO 分子中含有2个原子、价电子数是10，与CO 互为等电子体的与CO 互为等电子体的阴离子微粒有CN -或C 22-，其电子式为，该配合物的配离子中Ni 原子和C 原子之间有4个σ键，CO 分子中C 和O 之间存在1个σ键，1个π键，1个配位键，因此4个CO 有4个σ键，故1molNi （CO ）4中含有8molσ键即8N A ， 故答案为：；8N A ；（3）①CH 3COOH 中C 原子分别形成4个、3个δ键，没有孤对电子，分别为sp 3杂化、sp 2杂化，。
2016年江苏名校中考模拟考试化学试题说明：1．本卷共有五大题，22小题，全卷满分60分，考试时间为70分钟。
2．本卷可能用到的相对原子质量：H —1 C —12 N —14 O —16 Na —23 S —32 Cl —35.5 Ca —40一．选择题（本大题包括15小题，其中第1—10小题每小题1分，第11—15小题每小题2分，共20分。
每小题有四个选项，其中只有一个选项符合题意，请将符合题意的选项代号填写在答题纸相应的位置上）1．下列物质中，属于日常炒菜时必不可少的调味品是（ ） A ．白酒 B ．食盐 C ．红糖 D ．辣椒 2．下列气体能使带火星的木条复燃的是（ ）A ．氧气B ．氢气C ．氮气D ．二氧化碳 3．在以下四种燃料中，属于非化石燃料的是（ ）A ．天然气B ．煤C ．石油D ．酒精4．物质的俗名是人们约定俗成的一种名称。
下列物质的俗名与化学式一致的是（ ） A ．合金 Au B ．纯碱 NaOH C ．水 H 2O D ．硫磺 SO 2 5．化学兴趣小组测得常见瓜果汁的pH 值，记录在下表中：其中酸性最强的是（ ） A ．葡萄汁B ．番茄汁C ．梨汁D ．西瓜汁6．实验室收集二氧化碳气体应选用下图中的（ ）7．下列化学方法排序一定正确的是（ ）8．右图是某物质的分子模型，表示C 原子， 表示H 原子，下列关于该物质说法正确的是（ ） A ．该分子的所有原子在同一个平面上 B ．该物质的化学式为H 2CH 2C ．该物质中含有一个C 原子和四个H 原子D ．该物质中C 元素显示的化合价为—49．下列四种溶液中，其中一种与另外三种不同的是（ ）A ．氯化铜溶液B ．氯化钡溶液C ．硫酸镁溶液D ．硫酸锌溶液 10．下列说法正确的是（ ）A ．炉具清洁液能除去炉具上的污垢和油酯，是因为清洁液呈酸性B ．为了提高粮食产量，使用的化肥越多越好C ．“真金不怕火炼”描述的是金的物理性质D ．用食醋浸泡可除去电水壶内壁的水垢 11．下列物质间的转化不能通过一步反应实现的是（ ）A ．KOH →KNO 3B ．CO 2→K 2CO 3C ．Na 2SO 4→H 2SO 4D ．AgNO 3→Ag 12．甲、乙、丙三种物质的溶解度曲线如图所示。
绝密★启用前2016年高考冲刺卷（4）（江苏卷）化学试题注意事项：1．本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。
满分120分，时间100分钟。
2．答题前考生务必用0.5毫米黑色墨水签字笔填写好自己的姓名、班级、考号等信息3．考试作答时，请将答案正确填写在答题卡上。
第一卷每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑；第Ⅱ卷请用直径0.5毫米的黑色墨水签字笔在答题卡上各题的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效，在试题卷、草稿纸．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．上作答无效．．．．．。
4．以下数据可供解题时参考：可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 S-32 Fe-56 Zn-65第I卷（选择题共40分）单项选择题：本题包括10小题，每小题2分，共计20分。
每小题只有一项符合题意）1．化学与生产、生活、科技、环境等密切相关，下列说法不正确的是（）A．用蘸有浓氨水的棉棒检验输送氯气的管道是否漏气B．用合成聚碳酸酯可降解塑料，实现“碳”的循环利用C．大力实施矿物燃料脱硫脱硝技术，能减少二氧化硫、氮氧化物的排放D．向工业生产的反应中加入合适的催化剂，能改变反应的焓变2．下列有关化学用语表示正确的是（）A．质量数为35的氯原子：17 35Cl B．14C的原子结构示意图：C．N 2分子的电子式：D．乙酸乙酯的结构简式为：CH3COOC2H5 3．下列说法正确的是（）A．结构式为的物质互为同分异构体B．在加热条件下铜丝能与氯气剧烈反应，所以该反应为吸热反应C．利用化学方法可以点“石”成“金”，即可以经过化学反应将石墨转变为金刚石D．相同条件下，等体积的水煤气按a、b两种途径完全转化，途径a比途径b放出更多热能途径a：CO+H2CH3OH CO2+H2O途径b：CO+H2CO2+H2O4．下列物质性质与应用关系不正确的是（）A．SO2具有漂白性，能使滴有酚酞的NaOH溶液褪色B．Na2O2与水和二氧化碳反应都会生成氧气，可用作供氧剂C．MgO、Al2O3熔点高，可用于耐高温材料D．常温下，铝与浓硝酸发生钝化，可用铝槽车贮运浓硝酸5．下列反应的离子方程式书写正确的是（）A．1．0mol/L的NaAlO2溶液和2．5mol/L的盐酸等体积混合：2AlO2-+5H+=Al3++Al（OH）3↓+H2OB．铜溶于0．5mol/L的硝酸中：Cu+4H++2NO3-═Cu2++2NO2↑+2H2OC．工业上将Cl2通人石灰乳中制漂白粉：Cl2+2OH-═Cl-+ClO-+H2OD．向Ba（OH）2溶液中加入少量的NH4HSO4溶液：Ba2++OH-+H++ SO42-═BaSO4↓+H2O 6．常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（）A．PH＜7的溶液：Mg2＋、K＋、SO42－、HCO3－B．水电离出的c（H＋）＝10－13 mol·L－1的溶液：Na＋、NH4＋、CO32－、SO42－C．0．1 mol·L－1NaAlO2溶液：K＋、OH－、Cl－、NO3－D．通入SO2的饱和溶液：Ca2＋、Na＋、NO3－、Cl－7．短周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X在元素周期表中原子半径最小。
江苏省扬州中学高三模拟考试化学试题2016.5.20可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Fe-56选择题（共40 分）单项选择题：本题包括10 小题，每小题 2分，共计 20分。
每小题只有一个选项符合题意。
1．化学知识在环境保护中起关键作用，下列叙述不正确的是A．在燃煤中加入适量的生石灰能有效减少二氧化硫的排放B．控制含磷洗涤剂的生产和使用有利于防止水体富营养化C．采用汽车尾气处理技术可将汽车尾气中的NO和CO转化为无害气体D．使用加酶洗衣粉，水温越高，洗涤效果更好2．下列化学用语正确的是A．18O2—结构示意图：B．硝基苯的结构简式：C．NaHSO4熔融时电离方程式：NaHSO4 == Na+ + HSO4－D．模型可表示甲烷分子或四氯化碳分子3.下列实验现象可用同一原理解释的是A.溴水分别滴入植物油和裂化汽油中，溴水均褪色B.品红溶液中分别通入SO2和Cl2，品红均褪色C．鸡蛋白溶液中分别加入NaCl溶液和HgCl2溶液，均有固体析出D．分别加热盛有NH4Cl和单质碘的试管，管口均有固体凝结4．X、Y、Z、M、W为五种短周期元素。
X、Y、Z是原子序数依次递增的同周期元素，且最外层电子数之和为15，X与Z可形成XZ2分子；Y与M形成的气态化合物在标准状况下的密度为0.76g·L－1；W的质子数是X、Y、Z、M四种元素质子数之和的1／2。
下列说法正确的是A．原子半径：W＞Z＞Y＞X＞MB．由X、Y、Z、M四种元素形成的化合物一定既有离子键，又有共价键C．XZ2、X2M2、W2Z2均为直线型的共价化合物D．由X元素形成的单质不一定是原子晶体5.常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是A．能溶解Al2O3的溶液：Na+、K+、HCO3－、NO3－B．0.1mol·L-1Ca(ClO)2溶液：K+、Na+、I－、Cl－C．能使甲基橙显红色的溶液：K+、Fe2+、Cl－、NO3－D．加入KSCN 显红色的溶液：Na+、Mg2+、Cl－、SO42－6.下列有关物质的性质与其应用不相对应的是A．Al具有良好延展性和抗腐蚀性，可制成铝箔包装物品B．NH3能与Cl2生成NH4Cl，可用浓氨水检验输送氯气的管道是否有泄漏C．NaHCO3能与碱反应，食品工业用作焙制糕点的膨松剂D．K2FeO4能与水作用生成Fe(OH)3胶体和O2，可用于净化自来水并杀菌消毒7.下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是A．等物质的量的MgCl2、Ba(OH)2和HCl溶液混合:Mg2++2OH-Mg(OH)2↓B．用两个铜电极电解CuSO4 溶液：2Cu2+ +2H2O 2Cu↓ + O2↑ +4H+C ．硫酸氢钠溶液与氢氧化钡溶液恰好反应呈中性： H ＋＋SO 42－＋Ba 2＋＋OH －＝ H 2O ＋BaSO 4↓D ．向含有0.1 mol 溶质的硫酸亚铁稀溶液中加入7.8 g Na 2O 2：4Na 2O 2＋4Fe 2＋＋6H 2O ＝4Fe(OH)3＋8Na ＋＋O 2↑89．全钒液流电池是一种新型的绿色环保储能电池，工作原理如右图所示，a 、b 均为惰性电极，放电时左槽溶液颜色由黄色变为蓝色。
2016 年江苏省淮安市淮安区中考化学四模试卷一、选择题1．空气中含量最高的元素是（）A．N B． O C．H D．C2．以下典故中，从物质变化的角度剖析，主要表现化学变化的是（）A．铁杵磨成针B．司马光砸缸C．凿壁偷光 D ．火烧赤壁3．以下物质少许分别到水中，能形成无色透明溶液的是（）A．硫酸铜B．芝麻油C．冰块 D．酒精4．以下资猜中属于合成资料的是（）A．玻璃 B ．有机玻璃 C ．玻璃钢D．钢铁5．以下实验操作中，正确的选项是（）A．称量氢氧化钠B．连结仪器C．蒸发D．溶解氯化钠6．碘酸钙【Ca（ IO3）2】可用于补碘剂，此中碘（I ）元素的化合价为（）A． A． +4B． +5C． +6D． +77．如图为某化学反响的微观表示图，图中“”表示氧原子，“〇”表示氢原子，以下说法中错误的选项是（）A．丙是 O2B．该反响属于分解反响C．反响前后，分子、原子种类均不变D．反响中，甲、乙、丙三种物质的分子个数比为2： 2： 18．如下图的一组实验可用于研究焚烧条件．此中能够说明“可燃物焚烧需要温度达到着火点”的一组现象是（）①图 1 铜片上白磷焚烧③图 1 水中白磷未焚烧②图④图1 铜片上红磷未焚烧2 水中白磷焚烧．A．①② B ．①③ C．③④ D．②③9．如表是四位同学分别设计的实验方案，用于划分以下各组物质，以下各选项中两种方法都正确的选项是（）选项需要鉴其余物质方法一方法二A碳酸钠溶液和氢氧化钠溶液加稀盐酸加氢氧化钙溶液B水和过氧化氢溶液察看颜色加无色酚酞溶液C二氧化碳和一氧化碳闻气味通入澄清石灰水D棉纶和蚕丝灼烧闻气味察看颜色A． A B． BC．CD．D10．以下四个图象能正确反应实验变化关系的有（）A．常温下，足量的镁、铁分别同时放入少许等质量、等质量分数的稀盐酸中B．敞口搁置于空气中的浓硫酸或稀盐酸C．加热 KNO3、 Ca（ OH）2的饱和溶液（不考虑溶剂的蒸发）D．少许的碳在密闭的集气瓶中与氧气完好焚烧二、填空与简答（ 5 小题，共18 分）11．请用化学用语填空（1） 2 个氢原子（3）标出水中氧元素化合价；（ 2）氯化钙中的阳离子．；12．化学与我们的生活亲密有关，请用所学化学知识解说并解决生活中的一些现象和问题（1）为了防治钢铁锈蚀，人们常采纳在其表面涂刷油漆或镀上其余金属等覆盖保护膜的方法，这些方法都能防备锈蚀的共同原理是．（2）生活中常用清洗剂冲洗餐具上的油污，这类现象属于（填“溶解”或“乳化”）（3）中国疾控中心食品加强办介绍使用铁加强酱油，该酱油中加铁加强剂是为了防止．（4）人们误食重金属盐（如硫酸铜、氯化钡等）可经过喝大批的以下饮品来解毒（填序号）①豆浆②果汁③蛋清④食盐水⑤牛奶⑥矿泉水．13．如图是a、 b、 c 三种物质的溶解度曲线，据图回答（1） P 点的含义是．g （2） t 2℃时，将30ga 物质加入到50g 水中不停搅拌，形成溶液的质量为（3）t 2℃时，等质量的a、b 两种物质分别加水形成饱和溶液，所得溶液质量的大小关系为a b（填“＞”、“＜”或“=”）（4）将 c物质的不饱和溶液变为饱和溶液，以下有关说法正确的选项是（填序号）①溶剂的质量必定变小②溶质的质量可能改变③溶质的质量分数必定变大④溶液的质量必定变大⑤该饱和溶液还可以够溶解其余物质．14．合成氨工业对公民经济和社会发展拥有重要的意义，提升农作物产量的同时也（1）合成氨工艺中经过电解饱和食盐水来获得H2：2NaCl+H2O2NaOH+Cl↑+H2↑，该反响是将电能转变为能．（2）写出 N2和 H2在高温、高压和催化剂作用下反响生成NH3的化学方程式．（3）合成氨工艺生产的尿素（CO（ NH2）2）是一种重要的化学肥料，属于（填“氮肥”、“磷肥”、“钾肥”和“复合肥料”），能够使植物叶色浓绿，叶片肥厚（4）工业生产硝酸的反响是：2NO+O═ 2NO；3NO2+H2O═ 2HNO3+NO为使反响物所有转变为HNO3，需要控制NO、 O2、 H2O的分子个数比为．15．化学中的“三角转变关系”广泛存在，掌握这些三角形关系有助于我们对化学知识有一个系统的认识，已知如图中 A、 B、 C、D、 E、F、G、H、 M是初中化学中常有的物质， C 是人体含量中最多的物质， A、C 的构成元素同样， D、E、F 均为含钙化合物， E 可用来改进酸性土壤， M是一种黑色固体单质， G、H 的构成元素同样．图中“﹣”表示两头的物质间能发生化学反响“→”表示物质间存在转变关系，部分反响物，生成物已略去．（1） B 物质是（填化学式）（2）指出 C与 D 发生反响的一种用途（3）写出 H→G的反响化学方程式．（写出一个即可）．三、实验与研究题（ 3 小题，共 16 分）16．在实验中采纳如下图装置制取气体，依据所学知识回答以下问题（1）写出带标号仪器的名称：①．（2）实验室常用高锰酸钾制取氧气，发生反响的化学方程式为．（3）既能够用来制取氧气，二氧化碳，又能够制取氢气的发生装置是；既可用于采集氧气，又可用于采集氢气的发生装置是．17．铝和氧化铁的反响： 2Al+Fe2O Al O+2Fe 称为“铝热反响”（如图323所示），引燃镁条，漏斗内的物质融化，镁条燃尽，漏斗下端仍连续产生大批熔融物落入沙中，该熔融物可用于焊接铁轨（1）实验中镁条的作用是．氧化铁和铝粉都用粉末状的，原由是．（2）某学习兴趣小组对所得熔融物的成分进行了研究【查阅资料】①金属铝不只能和酸溶液（如稀盐酸）反响产生氢气，还可以和强碱溶液（如氢氧化钠溶液）反响产生氢气②Al 、 Al 2O3、 Fe、 Fe2O3的熔点，沸点数据如表物质Al Al 2O3Fe Fe2O3熔点/ ℃660205415651462沸点/ ℃24629802750﹣﹣【实验猜想】（3）某同学推测，铝热反响所获得的熔融物反响是铁铝合金．原由是：该反响放热能使铁融化，而铝的熔点比铁低，此时液态的铁和铝交融形成铁铝合金，你认为他的解说能否合理、（填“合理”或“不合理”）（4）请你依据已有知识找出一种考证产物中有Fe 的最简单的方法；．【实验考证】（5）设计一个简单的实验方案，证明上述所得的熔融物中含有金属铝，请填写以下表格：实验步骤实验现象实验结论取少许冷却后的熔融物于试管中，加入熔融物重含有铅18．实验室有一瓶混有少许可溶性氯化镁和难溶性泥沙的粗盐，某化学兴趣小组欲提取精盐并测定此中氯化钠的含量，设计如下图实验方案，请参加实验并回答以下问题（1）步骤②、③顶用玻璃棒的作用是．（2）步骤③中，加入过度X 物质的目的是；写出有关反响的化学方程式．（3）步骤④中Y 物质主要成分的化学式为；过度的Y 物质对所得的氯化钠纯度（填“有”或“没有”）影响（4）经过计算，样品中氯化钠的质量分数约为（精准到0.1%）四、计算题（共 6 分）19．在用稀盐酸和氢氧化钡溶液进行中和反响实验时，反响过程中溶液酸碱度变化及有关数据如下图．（1）依据此变化曲线，你认为实验操作是将滴加到另一种溶液中．（2）当加入溶液的质量是 a 克时，滴入无色酚酞试液，溶液呈色，此时溶液中溶质是（写化学式）（3）求恰巧完好反响时溶液中溶质的质量（需写出计算过程）2016 年江苏省淮安市淮安区中考化学四模试卷参照答案与试题分析一、选择题1．空气中含量最高的元素是（）A．N B． O C．H D．C【考点】物质的元素构成．【专题】物质的微观构成与物质的宏观构成．【剖析】依据已有的知识进行剖析解答，空气中含量最多的物质是氮气，据此解答．【解答】解：空气中含量最多的物质是氮气，氮气是由氮元素构成的，察看选项，应选 A．【评论】本题考察的是物质的构成的知识，达成本题，能够依照已有的知识进行．2．以下典故中，从物质变化的角度剖析，主要表现化学变化的是（）A．铁杵磨成针B．司马光砸缸C．凿壁偷光 D ．火烧赤壁【考点】化学变化和物理变化的鉴识．【专题】物质的变化与性质．【剖析】化学变化是指有新物质生成的变化，物理变化是指没有新物质生成的变化，化学变化和物理变化的本质差别能否有新物质生成；据此剖析判断．【解答】解： A、铁杵磨成针过程中不过形状发生改变，没有新物质生成，属于物理变化．B、司马光砸缸过程中不过形状发生改变，没有新物质生成，属于物理变化．C、火烧赤壁过程中有新物质生成，属于化学变化．D、凿壁偷光过程中没有新物质生成，属于物理变化．应选： D．【评论】本题难度不大，解答时要剖析变化过程中能否有新物质生成，若没有新物质生成属于物理变化，如有新物质生成属于化学变化．3．以下物质少许分别到水中，能形成无色透明溶液的是（）A．硫酸铜B．芝麻油C．冰块 D．酒精【考点】溶液的看法、构成及其特色．【专题】溶液、浊液与溶解度．【剖析】一种或几种物质分别到另一种物质中，形成均一的、稳固的混淆物叫做溶液，它的基本特色是均一性和稳固性；只有被分其余物质在另一种物质中是可溶的，二者混淆后才会形成溶液．【解答】解： A、硫酸铜易溶于水，分别到水中能形成蓝色溶液，故不切合题意；B、芝麻油不溶于水，分别到水中不可以形成溶液，故不切合题意．C、冰是固态的水，分别到水中不可以形成溶液，故不切合题意；D、酒精易溶于水，分别到水中能形成无色透明溶液，故切合题意；应选 D【评论】解答本题要掌握要掌握溶液的本质特色、各样物质的水溶性方面的知识，只有这样才能对有关方面的问题做出正确的判断．4．以下资猜中属于合成资料的是（）A．玻璃 B ．有机玻璃 C ．玻璃钢D．钢铁【考点】合成资料的使用及其对人和环境的影响．【专题】化学物质的分类思想；化学与生活．【剖析】有机合成资料简称合成资料，要判断能否属于合成资料，可抓住三个特色：有机物、合成、高分子化合物，据此常有资料的分类进行剖析判断．【解答】解： A、玻璃的主要成分是硅酸盐，属于无机非金属资料，应选项错误．B、有机玻璃是化学合成的一种塑料，外观颇似玻璃，属于合成资料，应选项正确．C、玻璃钢是玻璃纤维与合成资料复合而成的一种特别资料，属于复合资料，应选项错误．D、钢铁属于金属资料，应选项错误．应选： B．【评论】本题难度不大，掌握合成资料的三大特色（有机物、合成、高分子化合物）、分类是正确解答此类题的要点所在．5．以下实验操作中，正确的选项是（）A．称量氢氧化钠B．连结仪器C．蒸发D．溶解氯化钠【考点】蒸发与蒸馏操作；称量器- 托盘天平；物质的溶解；仪器的装置或连结．【专题】实验操作型；化学学习中的实验思想；常有仪器及化学实验基本操作．【剖析】 A、依据托盘天平的使用要按照“左物右码”的原则、氢氧化钠拥有腐化性，进行剖析判断．B、依据把橡皮塞塞进试管口的方法进行剖析判断．C、依据蒸发操作的注意事项进行剖析判断．D、依据溶解操作的方法，进行剖析判断．【解答】解： A、托盘天平的使用要按照“左物右码”的原则，且氢氧化钠拥有腐化性，应放在玻璃器皿中称量，图中所示操作错误．B、把橡皮塞慢慢转动着塞进试管口，切不行把试管放在桌上在用力塞进塞子，免得压破试管，图中所示操作错误．C、蒸发时，应用玻璃棒不停搅拌，以防液体受热不平均，造成液体飞溅，图中所示操作正确．D、溶解氯化钠时，应在烧杯中进行，不可以在量筒内进行，图中所示操作错误．应选： C．【评论】本题难度不大，熟习各样仪器的用途及使用注意事项、常有化学实验基本操作的注意事项是解答此类试题的要点．6．碘酸钙【 Ca（ IO3）2】可用于补碘剂，此中碘（I ）元素的化合价为（）A． A． +4B． +5C． +6D． +7【考点】有关元素化合价的计算．【专题】化学式的计算．【剖析】依据在化合物中正负化合价代数和为零进行解答．【解答】解：钙显 +2 价，氧显﹣ 2 价，依据在化合物中正负化合价代数和为零，可设Ca（IO3）2 中碘元素的化合价为x，则：（ +2） +2x+（﹣ 2）× 3× 2=0，解得 x=+5；应选： B．【评论】本题考察学生依据在化合物中正负化合价代数和为零计算指定元素化合价的解题能力，难度不大．7．如图为某化学反响的微观表示图，图中“”表示氧原子，“〇”表示氢原子，以下说法中错误的选项是（）A．丙是 O2B．该反响属于分解反响C．反响前后，分子、原子种类均不变D．反响中，甲、乙、丙三种物质的分子个数比为2： 2： 1【考点】微粒看法及模型图的应用；化学反响的本质；反响种类的判断．【专题】化学反响模拟图型．【剖析】依据“”表示氧原子，“〇”表示氢原子联合分子的构造图示书写有关化学方程式，而后对选项问题进行剖析可大大简化做题的难度，剖析知该反响的化学方程式为：2HO22H2O+O2↑，据此判断即可．【解答】解：由剖析知该反响的方程式为：2H2O22HO+O2↑；A、依据丙分子的构造可知该分子是两个氧原子构成的氧分子，化学式为：O2，故说法正确；B、该反响是一种物质生成两种物质的分解反响，故说法正确；C、由图示可知反响前后原子的种类和个数都不变，而分子的种类发生了改变，故说法错误；D、依据微观表示图及反响的方程式可知三种物质是分子个数比是2： 2： 1，故说法正确；应选项为： C．【评论】本题是对化学反响中物质的微观构造图的考察，依照信息书写有关的方程式可简化做题的程序，而后依据有关的问题详细剖析即可．8．如下图的一组实验可用于研究焚烧条件．此中能够说明“可燃物焚烧需要温度达到着火点”的一组现象是（）①图③图1 铜片上白磷焚烧1 水中白磷未焚烧②图④图1 铜片上红磷未焚烧2 水中白磷焚烧．A．①② B ．①③ C．③④ D．②③【考点】焚烧与焚烧的条件．【专题】课本知识同类信息．【剖析】依据焚烧的条件可知，①图 1 铜片上白磷焚烧，是由于具备了物质焚烧的三个条件；②图 1 铜片上红磷未焚烧，是由于没有达到着火点；③图 1 水中白磷未焚烧，是由于没有与氧气接触；④图 2 水中白磷焚烧，是由于知足物质焚烧的三个条件．【解答】解：，①图 1 铜片上白磷焚烧，是由于具备了物质焚烧的三个条件；②图 1 铜片上红磷未焚烧，是由于没有达到着火点；③图 1 水中白磷未焚烧，是由于没有与氧气接触；④图 2 水中白磷焚烧，是由于知足物质焚烧的三个条件．所以①②能够说明“可燃物焚烧需要温度达到着火点”；①③能够说明物质焚烧需要与空气或氧气接触；③④能够说明物质焚烧需要与空气或氧气接触；②③不可以说明焚烧需要什么条件．应选 A【评论】物质焚烧需要三个条件，即物质拥有可燃性、与氧气或空气接触、达到着火点，三个条件缺一不行．9．如表是四位同学分别设计的实验方案，用于划分以下各组物质，以下各选项中两种方法都正确的选项是（）选项需要鉴其余物质方法一方法二A碳酸钠溶液和氢氧化钠溶液加稀盐酸加氢氧化钙溶液B水和过氧化氢溶液察看颜色加无色酚酞溶液C二氧化碳和一氧化碳闻气味通入澄清石灰水D棉纶和蚕丝灼烧闻气味察看颜色A． A B． B C．CD．D【考点】物质的鉴识、推测；常有气体的查验与除杂方法；酸、碱、盐的鉴识；棉纤维、羊毛纤维和合成纤维的鉴识．【专题】物质的鉴识题；物质的查验、鉴识与推测．【剖析】依据两种物质与同种试剂反响产生的不一样现象来鉴识它们，若两种物质与同种物质反响的现象同样，则没法鉴识它们．【解答】解： A、碳酸钠溶液能与稀盐酸反响生成二氧化碳气体，稀盐酸和氢氧化钠溶液反应生成氯化钠和水，但无显然变化，能够鉴识；碳酸钠溶液能与氢氧化钙反响生成碳酸钙白色积淀，氢氧化钠溶液与氢氧化钙溶液不反响，能够鉴识；选项中两种方法都正确，应选项正确．B、水和过氧化氢溶液均为无色液体，用察看颜色的方法不可以鉴识，应选项错误．C、二氧化碳和一氧化碳均为无色、无味的气体，用闻气味的方法不可以鉴识，应选项错误．D、棉纶和蚕丝灼烧，分别产生特别气味、烧焦羽毛的气味，能够鉴识；但它们的颜色可能同样，用察看颜色的方法不可以鉴识，应选项错误．应选： A．【评论】本题有必定难度，在解决鉴识物质题时，判断的依照是：所选试剂需要与待鉴其余物质反响并出现显然不一样的现象．10．以下四个图象能正确反应实验变化关系的有（）A．常温下，足量的镁、铁分别同时放入少许等质量、等质量分数的稀盐酸中B．敞口搁置于空气中的浓硫酸或稀盐酸C．加热 KNO3、 Ca（ OH）2的饱和溶液（不考虑溶剂的蒸发）D．少许的碳在密闭的集气瓶中与氧气完好焚烧【考点】金属的化学性质；固体溶解度的影响要素；溶质的质量分数；酸的物理性质及用途；质量守恒定律及其应用．【专题】元素化合物知识型．【剖析】 A、依据锌粉、镁粉的金属活动性次序及与等量的稀盐酸反响产生氢气的关系进行解答；B、依据浓硫酸拥有吸水性剖析溶液质量的变化；C、依据硝酸钾和氢氧化钙的溶解度随温度的高升的变化趋向剖析溶液中溶质的质量分数；D、依据碳和氧气反响产生二氧化碳的关系据此剖析．【解答】解： A、镁的活动性比铁强，所以镁反响产生氢气的斜率大于铁反响产生氢气的斜率；等量的稀盐酸完好反响供给的氢元素相等，产生的氢气相等，切合坐标，故 A 正确；B、浓硫酸拥有吸水性，所以溶液的质量会增添，坐标不切合，故 B 错误；C、硝酸钾的溶解度随温度的高升而增大，所以硝酸钾的饱和溶液变为不饱和溶液，溶质质量分数保持不变，坐标不切合，故 C 错误；D、碳和氧气反响产生二氧化碳，反响的方程式为：C+O2CO2，反响耗费一分子的氧气，则产生一分子的二氧化碳，所以气体分子的数量保持不变，坐标错误，故D错误．应选： A．【评论】本题为物质反响关系坐标的考察，正确鉴识坐标所表示的变化量，是解答此类问题的要点，剖析变化中有关量的变化关系，是解答问题的基础．二、填空与简答（ 5 小题，共18 分）11．请用化学用语填空（1） 2 个氢原子2H ；（ 2）氯化钙中的阳离子Ca2+；（3）标出水中氧元素化合价H2．【考点】化学符号及其四周数字的意义．【专题】化学用语和质量守恒定律．【剖析】本题考察化学用语的意义及书写，解题要点是分清化学用语所表达的对象是分子、原子、离子仍是化合价，才能在化学符号前或其余地点加上适合的计量数来完好地表达其意义，并能依据物质化学式的书写规则正确书写物质的化学式，才能娴熟正确的解答此类题目．【解答】解：（1）原子的表示方法就是用元素符号来表示一个原子，表示多个该原子，就在其元素符号前加上相应的数字．所以 2 个氢原子，便可表示为：2H；（2）氯化钙中的阳离子是钙离子，离子的表示方法：在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带 1 个电荷时， 1 要省略．故钙离子可表示为：Ca2+；（3）元素化合价的表示方法：确立出化合物中所要标出的元素的化合价，而后在其化学式该元素的上方用正负号和数字表示，正负号在前，数字在后，所以标出水中氧元素化合价，故可表示为： H2；故答案为：（ 1） 2H；（ 2） Ca2+；（ 3） H2；【评论】本题主要考察学生对化学用语的书写和理解能力，题目设计既包括对化学符号意义的认识，又考察了学生对化学符号的书写，考察全面，着重基础，题目难度较易．12．化学与我们的生活亲密有关，请用所学化学知识解说并解决生活中的一些现象和问题（1）为了防治钢铁锈蚀，人们常采纳在其表面涂刷油漆或镀上其余金属等覆盖保护膜的方法，这些方法都能防备锈蚀的共同原理是隔断氧气和水．（2）生活中常用清洗剂冲洗餐具上的油污，这类现象属于乳化（填“溶解”或“乳化”）（3）中国疾控中心食品加强办介绍使用铁加强酱油，该酱油中加铁加强剂是为了防备贫血．（4）人们误食重金属盐（如硫酸铜、氯化钡等）可经过喝大批的以下①③⑤饮品来解毒（填序号）①豆浆②果汁③蛋清④食盐水⑤牛奶⑥矿泉水．【考点】金属锈蚀的条件及其防备；乳化现象与乳化作用；常有中毒门路及预防方法；微量元素、维生素与健康的关系及摄入方法．【专题】溶液、浊液与溶解度；金属与金属资料；化学与生活．【剖析】（ 1）铁在与水和氧气并存时易生锈；防锈就是损坏铁生锈的条件；（2）依据清洗剂拥有乳化作用进行解答；（3）依据化学元素与人体健康的关系来剖析；（4）依据重金属盐能使蛋白质变性来剖析．【解答】解：（1）为了防备钢铁的锈蚀，人们常采纳在其表面刷油漆或镀上其余金属等覆盖保护膜的方法，这些方法都能够防备锈蚀的共同原理是隔断氧气和水；故填：隔断氧气和水；（2）我们常用清洗剂冲洗餐具上的油污，这是由于清洗剂拥有乳化作用．故填：乳化；（3）使用铁加强酱油能够为人体供给铁元素，能够防备贫血；故填：贫血；（4）人们误食重金属盐（如硫酸铜、氯化钡等）可经过喝大批的富含蛋白质的饮品来解毒，如豆浆、牛奶和蛋清；故填：①③⑤．【评论】化学根源于生产、生活，也服务于生产、生活，与生产、生活有关的知识是历年中考的热门，在学习过程中要注意理论联系本质．13．如图是a、 b、 c 三种物质的溶解度曲线，据图回答（1） P 点的含义是t 1℃时，a、b 两物质的溶解度相等．（2） t 2℃时，将30ga 物质加入到50g 水中不停搅拌，形成溶液的质量为75 g（3）t 2℃时，等质量的a、b 两种物质分别加水形成饱和溶液，所得溶液质量的大小关系为a＜ b（填“＞”、“＜”或“ =”）（4）将 c 物质的不饱和溶液变为饱和溶液，以下有关说法正确的选项是②⑤（填序号）①溶剂的质量必定变小②溶质的质量可能改变③溶质的质量分数必定变大④溶液的质量必定变大⑤该饱和溶液还可以够溶解其余物质．【考点】固体溶解度曲线及其作用；饱和溶液和不饱和溶液；饱和溶液和不饱和溶液互相转变的方法；溶质的质量分数、溶解性和溶解度的关系．【专题】溶液、浊液与溶解度．【剖析】（ 1）解度曲线的交点表示该温度下两物质的溶解度相等；（2）据该温度下 a 的溶解度剖析解答；（3）据该温度下 ab 的溶解度大小剖析解答；（4）不饱和溶液变为饱和溶液的一般方法有加入溶质、蒸发溶剂、降温，联合选项剖析解答．【解答】解：（ 1） t 1℃时， a、b 两物质的溶解度曲线交于一点，溶解度相等；（2）t 2℃时 a 的溶解度是50g，即 100g 水中最多溶解50g 的 a，所以将 30ga 物质加入到50g 水中不停搅拌，最多溶解25g，形成溶液的质量为75g；（3） t 2℃时 a 的溶解度大于 b 的溶解度，即等质量的水溶解的 a 大于b，所以等质量的a、b 两种物质分别加水形成饱和溶液，需要水的质量 a 小于b，故所得溶液质量的大小关系为a＜ b；（4） c 的溶解度随温度高升而减小，所以将 c 物质的不饱和溶液变为饱和溶液，可采纳加入 c，蒸发溶剂，升温的方法；①若采纳升温、加入溶质的方法，溶剂的质量不变，故错误；②若采纳加入 c 的方法，溶质质量增添，故溶质的质量可能改变，正确；。
【学易大联考】2016年第三次全国大联考【江苏卷】化学试题可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 S 32 Cr 52 I 127第I 卷（选择题 共40分）一、单项选择题（本题共10小题，每小题2分，共计20分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的）1．下列做法与可持续发展相违背．．．的是（ ） A ．加大太阳能、生物质能等清洁能源的开发利用 B ．推广碳捕集和储存技术，减少二氧化碳排放C ．加大铅酸蓄电池、含汞锌锰干电池的生产，满足消费需求D ．推进垃圾的分类回收，变废为宝2．下列有关化学用语表示正确的是（ ）A ．氢氧化钠的电子式：Na +[:O:H]-‥‥B ．中子数为18的Cl －的结构示意图：C ．聚丙烯的结构简式：D ．碳酸钠的水解方程式：CO 32－+H 2－＋H 2CO 33．常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（ ） A ．使紫色石蕊试液变红的溶液：NH 4＋、Mg 2＋、SO 42－、Br －B ．0.1 mol·L －1FeSO 4溶液中：K +、NH 4+、MnO 4－、Cl －C ．pH=1的溶液：Na +、Fe 3＋、SCN －、NO 3－D ．能溶解Al （OH ）3的溶液：Na ＋、K ＋、HCO 3－、SO 42－4．下列说法正确的是（ ）A ．温度升高，水溶液中盐类水解、弱酸的电离、和沉淀溶解三种平衡均正向移动B ．钢铁的锈蚀可能同时发生化学腐蚀和电化学腐蚀，也可能同时发生析氢腐蚀和吸氧腐蚀C ．煤的气化产生的水煤气燃烧释放出的能量高于煤直接燃烧放出的热量，所以相同质量的煤先气化再燃烧比直接燃烧获得更多的能量D ．氧化还原反应中活泼强的金属在一定能把活泼性弱的金属从盐溶液中置换出 5．下列有关物质的性质与应用相对应的是（ ） A ．Na 2O 2具有强氧化性，可用作呼吸面具的供氧剂 B ．Al 2O 3具有两性，可用于制作耐火材料 C ．ClO 2具有强氧化性，可用于自来水的杀菌消毒 D ．SO 2具有强还原性，可使品红褪色6．用下列实验装置进行相应的实验，能达到实验目的的是（ ）A ．图I 所示装置用于Cu 和一定浓度的硝酸制取少量的NO 气体B ．图II 所示装置用于收集NO 气体C ．图III 所示装置制备少量氨气D ．图IV 所示装置用于吸收氨气7．下列物质的转化在指定条件下能实现的是（ ）A ．Cu222O CO H O−−−−−→，， Cu 2(OH)2CO 3−−→Cu(OH)2B ．MgO ()HCl aq−−−→MgCl 2(aq)/HCl −−−−→氛围MgCl 2(s) C ．CaCl 2(aq) 2CO −−−→CaCO 32SiO /−−−−→高温CaSiO 3D ．S2/O −−−→点燃SO 32H O−−−→ H 2SO 48．下列离子方程式正确的是（ ）A ．向AlCl 3溶液中滴加过量氨水：Al 3++3OH -=Al （OH ）3↓B ．少量CO 2通入苯酚钠溶液：C 6H 5O －+ CO 2 + H 2O →C 6H 5OH + HCO 3－ C ．少量SO 2通入FeCl 3溶液中：SO 2+2Fe 3++ 4OH -=SO 42—+2Fe 2++2H 2OD ．向NaHCO 3溶液中加入过量Ca （OH ）2溶液：2HCO －3+Ca 2++2OH —=CaCO 3↓+ CO 32—+2H 2O 9．X 、Y 、Z 、W 是原子序数依次增大的短周期主族元素，X 与Z 同主族，X 原子的最外层电子数是其电子数的23，Y 和W 是同一周期中原子半径相差最大两种元素。
2016年江苏省淮安市高考化学四模试卷一、单项选择题1．《中华人民共和国安全生产法》指出安全生产工作应当以人为本，坚持安全发展、预防为主、综合治理的方针．下列做法不正确的是（）A．面粉生产车间应严禁烟火B．含Cl2的尾气用碱溶液处理后再排放C．天然气运输时应悬挂图所示的标志D．金属钠失火时应立即用大量冷水扑灭2．下列有关化学用语的表示正确的是（）A．中子数为20的氯原子：ClB．次氯酸的电子式：C．氮原子的结构示意图：D．碳酸氢钠的电离方程式：NaHCO3=Na++H++CO32﹣3．25℃时，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（）A．无色透明的溶液中：Na+、MnO4﹣、NO3﹣、Br﹣B．0.1 mol•L﹣1CaCl2溶液中：Mg2+、NH4+、CO32﹣、SO42﹣C．K w/c（OH﹣）=10﹣12 mol•L﹣1的溶液：Na+、K+、SiO32﹣、Cl﹣D．水电离产生的c（H+）=10﹣12 mol•L﹣1的溶液中：K+、Fe2+、NO3﹣、Cl﹣4．下列物质性质与应用对应关系正确的是（）A．氧化铝熔点很高，可用于制造耐火坩埚B．浓硫酸具有脱水性，可用于干燥氢气C．氢氧化铝能与氢氧化钠反应，可用于治疗胃酸过多D．二氧化硅能与氢氟酸反应，可用于制光导纤维5．巧妙的实验设计有助于更好地解决问题．下列装置不能达到实验目的是（）A．用装置甲验证HCl气体易溶于水B．用装置乙验证SO2具有漂白性C．用装置丙采集到的压强数据判断铁钉发生析氢腐蚀还是吸氧腐蚀D．用装置丁检验NH4Cl分解产生的气体6．下列说法正确的是（）A．全氟丙烷（C3F8）与全氟甲烷（CF4）互为同系物B．石墨能导电，所以石墨属于电解质C．在化学反应中，原子的种类和数目均保持不变D．干冰的气化、煤的气化均属于物理变化7．下列指定反应的离子方程式正确的是（）A．MgSO4溶液与Ba（OH）2溶液混合：Ba2++SO42﹣═BaSO4↓B．0.3molFeBr2与0.4molCl2在溶液中反应：8Cl2+6Fe2++10Br﹣═6Fe3++16Cl﹣+5Br2C．Cu与稀HNO3反应：Cu+4H++2NO3﹣═Cu2++2NO↑+2H2OD．AgCl固体溶于足量氨水：Ag++2NH3•H2O═[Ag（NH3）2]++2H2O8．甲、乙、丙、丁、戊五种物质中，甲、乙、丙均含有相同的某种元素，丁是一种常见气体单质，它们之间具有如图所示转化关系．下列有关物质的推断不正确的是（）A．若甲为Na，则戊可能是H2OB．若甲为C2H4，则戊可能是O2C．若甲为NO，则戊可能是H2OD．若甲为Cl2，则戊可能是NaOH溶液9．短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大．X、W在同一主族，Z+与Y3﹣具有相同的电子层结构，X原子的最外层电子数是其内层电子数的2倍．下列说法正确的是（）A．粒子半径的大小顺序：r（W）＞r（X）＞r（Z+）＞r（Y3﹣）B．X的最高价氧化物对应水化物的酸性比Y的强C．W的气态简单氢化物的热稳定性比X的强D．工业上可用X的单质与W的氧化物反应制备W的单质10．某锂碘电池以LiI﹣Al2O3固体为电解质传递离子，其基本结构示意图如下，电池总反应可表示为：2Li+PbI2=2LiI+Pb．下列说法正确的是（）A．电子由b极经用电器流向a极B．I﹣由a极通过固体电解质传递到b极C．b极上的电极反应式为：PbI2﹣2e﹣=Pb+2I﹣D．b极质量减少1.27 g 时，a极转移的电子数约为6.02×1021二、不定项选择题11．下列说法正确的是（）A．常温下，C（s）+H2O（g）⇌CO（g）+H2（g）不能自发进行，则该反应的△H＞0B．25℃时，向0.1 mol•L﹣1CH3COOH溶液中加水稀释，逐渐增大C．Ba的金属活动性强于Mg，可以通过电解BaCl2溶液的方法获得金属钡D．对硫酸工业中的反应：2SO2（g）+O2（g）⇌2SO3（g）△H＜0，采用500℃左右的高温主要是为了加快反应速率12．药物吗替麦考酚酯有强大的抑制淋巴细胞增殖的作用，可通过如下反应制得：下列叙述正确的是（）A．化合物X中含有手性碳原子B．化合物Y的分子式为C6H12NO2C．1mol化合物Z可以与3mol NaOH反应D．用溴水可鉴别化合物X和Z13．下列描述正确的是（）A．向浓氨水中滴加饱和FeCl3溶液，可以制得Fe（OH）3胶体B．为除去Mg（OH）2固体中少量Ca（OH）2，可用饱和MgCl2溶液多次洗涤后，再水洗、干燥C．向溶液X中加入足量盐酸，产生无色无味气体，将气体通入澄清石灰水，产生白色沉淀，说明溶液X中含有CO32﹣D．卤代烃Y与NaOH醇溶液共热后，加入足量稀硝酸，再滴加AgNO3溶液，产生白色沉淀，说明卤代烃Y中含有氯原子14．25℃时，下列有关溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是（）A．物质的量浓度相等的①NH4Cl②（NH4）2SO4③NH4Al（SO4）2三种溶液中，c（NH4+）由大到小的顺序为：③＞②＞①B．0.1mol•L﹣1CH3COOH与0.05mol•L﹣1NaOH溶液等体积混合（pH＜7）：c（CH3COO﹣）＞c（Na+）＞c（CH3COOH）＞c（H+）C．0.1mol•L﹣1Na2CO3与0.05mol•L﹣1NaHCO3溶液等体积混合：c（Na+）=c（CO32﹣）+c（HCO3﹣）+c（H2CO3）D．在0.1mol•L﹣1NaHC2O4溶液（pH＜7）中：c（OH﹣）+2c（C2O42﹣）=c（H+）+2c（H2C2O4）15．一定温度下，在三个容积均为2.0L的恒容密闭容器中发生反应：2NO（g）+2CO（g）⇌N2（g）+2CO2（g）各容器中起始物质的量与反应温度如下表所示，反应过程中甲、丙容器中CO2的物质的量A．该反应的正反应为吸热反应B．达到平衡时，乙中CO2的体积分数比甲中的小C．T1℃时，若起始时向甲中充入0.40molNO、0.40molCO、0.40molN2和0.40molCO2，则反应达到新平衡前v（正）＜v（逆）D．T2℃时，若起始时向丙中充入0.06molN2和0.12molCO2，则达平衡时N2的转化率大于40%三、非选择题16．NiCl2是化工合成中最重要的镍源，工业上以金属镍废料为原料生产NiCl2，继而生产Ni2O3的工艺流程如图：下表列出了相关金属离子生成氢氧化物沉淀的pH（开始沉淀的pH按金属离子浓度为﹣1计算）．搅拌；③等．（2）酸浸后的酸性溶液中含有Ni2+、Cl﹣，另含有少量Fe2+、Fe3﹣、Al3+等．沉镍前需加Na2CO3控制溶液pH范围为．（3）从滤液A中可回收利用的主要物质是．（4）“氧化”生成Ni2O3的离子方程式为．（5）工业上用镍为阳极，电解0.05﹣0.1mol•L﹣1NiCl2溶液与一定量NH4Cl组成的混合溶液，可得到高纯度、球形的超细镍粉．当其它条件一定时，NH4Cl的浓度对阴极电流效率及镍的成粉率的影响如图所示．①NH4Cl的浓度最好控制为．②当NH4Cl浓度大于15g•L﹣1时，阴极有气体生成，导致阴极电流效率降低，写出相应的电极反应式：．17．阿塞那平（Asenapine）用于治疗精神分裂症，可通过以下方法合成（部分反应条件略去）：（1）化合物A中的含氧官能团为和（填官能团的名称）（2）化合物X的分子式为C4H9NO2，则其结构简式为．（3）由D生成E的过程中先后发生加成反应和反应（填写反应类型）．（4）写出同时满足下列条件的B的一种同分异构体的结构简式：．Ⅰ．是萘（）的衍生物，且取代基都在同一个苯环上；Ⅱ．分子中所有碳原子一定处于同一平面；Ⅲ．能发生银镜反应，且分子中含有4种不同化学环境的氢．（5）已知：（R为烃基）．根据已有知识并结合相关信息，写出以ClCH2CH2CH2Cl和为原料制备的合成路线流程图（无机试剂可任选）．合成路线流程图示例如图所示：18．工业含铬废水的处理原理是将Cr2O72﹣转化为Cr3+，再将Cr3+转化为Cr（OH）3沉淀，利用硫酸工业废气中的SO2处理含铬废水，既充分利用资源、以废治废，还能节约生产成本．（1）工业上处理100LCr2O72﹣含量为108mg•L﹣1的含铬废水，至少需要L（标准状况）SO2．（2）已知：K sp[Cr（OH）3]=1×10﹣30．室温下，除去被SO2还原所得溶液中的Cr3+（使其浓度小于1×10﹣4mol•L﹣1），需调节溶液pH．（3）三价铬Cr（Ⅲ）与双氧水反应可用于合成铬黄（PbCrO4）．控制其他条件不变，调节反应温度，考察反应温度对Cr（Ⅲ）转化率的影响（如图所示）．温度超过70℃时，Cr（Ⅲ）转化率下降的原因是．（4）光照下，草酸（H2C2O4）也能将Cr2O72﹣转化为Cr3+．化学式为Al2Fe（SO4）4的某发盐（毛发状，在空气中能被氧化）对该反应具有催化作用．为确定一瓶久置发盐的化学成分，学习小组进行如下实验：取一定质量的发盐样品溶于足量的稀硫酸中，将溶液分为两等份．其中一份与酸性KMnO4溶液充分反应（反应后，MnO4﹣被还原为Mn2+），消耗浓度为0.4000mol•L﹣1的KMnO4溶液20.00mL；往另一份溶液中加入足量稀氨水，在空气中微热并搅拌使之充分反应，待沉淀不再变化后过滤，将沉淀洗涤并充分灼烧后称量，得9.100g 干燥固体粉末．通过计算与合理猜想，推测该久置发盐的可能化学组成（请给出计算过程与推测理由）19．实验室中利用含银废料（主要含有AgNO3和AgCl）制取硝酸银的实验步骤如下：步骤1：向废液中加入足量的NaCl溶液，将所得沉淀过滤，并洗涤干净．步骤2：将沉淀放入烧杯，并放入铝片，再加入20%的Na2CO3溶液至浸没固体，加热搅拌，至沉淀变为灰白色[含有Ag、Al（OH）3和少量仍未反应的AgCl]．取出铝片，过滤并洗涤沉淀．步骤3：…（1）步骤1中检验所加NaCl溶液已经足量的方法是．（2）步骤2加热时还产生能使澄清石灰水变浑浊的气体．写出该过程中发生反应的离子方程式：．（3）已知AgNO3和Al（NO3）3的溶解度曲线如图所示，请补充完整由步骤2中所得灰白色沉淀制取硝酸银晶体的实验方案：向所得灰白色混合物中，得到硝酸银晶体（实验中必须使用的试剂有：稀盐酸、稀硝酸、冰水）．（4）已知：Ag++SCN﹣=AgSCN↓（白色）．实验室可通过如下过程测定所制硝酸银样品的纯度（杂质不参与反应）：①称取2.000g制备的需要样品，加水溶解，定容到100mL溶液配制过程中所用的玻璃仪器除烧杯、玻璃棒外还有．②准确量取25.00mL溶液，酸化后滴入几滴铁铵矾[NH4Fe（SO4）2]溶液作指示剂，再用0.1000mol•L﹣1NH4SCN标准溶液滴定．滴定终点的实验现象为．③重复②的操作两次，所用NH4SCN标准溶液的平均体积为29.00mL．则硝酸银的质量分数为．20．锰元素广泛分布在自然界中，其单质和化合物在工农业生产中有着重要的应用．（1）金属锰可用铝热法制得．已知Al的燃烧热为ckJ•mol﹣1，其余相关热化学方程式为：3MnO2（s）═Mn3O4（s）+O2（g）△H1=akJ•mol﹣13Mn3O4（s）+8Al（s）═9Mn（s）+4Al2O3（s）△H2=bkJ•mol﹣1则3MnO2（s）+4Al（s）═3Mn（s）+2Al2O3（s）△H=kJ•mol﹣1（用含a、b、c的代数式表示）（2）MnCO3广泛用作锰盐原料．通过图1装置焙烧MnCO3可以制取MnO2，反应方程式为：2MnCO3（s）+O2（g）⇌2MnO2（s）+2CO2（g）．①2MnCO3（s）+O2（g）⇌2MnO2（s）+2CO2（g）的化学平衡常数表达式K=．②用真空抽气泵不断抽气的目的除保证反应持续进行外，还能．（3）MnSO2常用作催化剂．MnO2催化降解甲醛的反应机理如图2所示，图中X表示的粒子是，该反应的总反应方程式为．（4）MnSO4是重要微量元素肥料．用惰性电极电解MnSO4溶液可以制得更好活性的MnO2，电解时总反应的离子方程式为，电解过程中阴极附近的pH（选填“增大”、“减小”或“不变”）[物质结构与性质]21．短周期元素T、X、Y、Z的原子序数依次增大，其中元素T、X基态原子均有2个未成对电子，元素Y基态原子s能级的电子总数与p能级的电子总数相等，元素Z的价电子数等于能层数．元素W位于第四周期，其基态原子所含未成对电子数在该周期中最多．（1）元素X、Y、Z的第一电离能由大到小的顺序为．（用元素符号表示）（2）T、X分别与氢组成的T2H2与H2X2分子中，T、X原子轨道的杂化类型分别是．（3）T与X可形成TX32﹣离子和TX2分子．①TX32﹣的空间构型为（用文字描述）．②N3﹣离子与TX2分子互为等电子体，则N3﹣的电子式为．（4）有同学推测，Z2X3的熔点比YX高，其原因是．（5）如图是由元素W、Z两种元素所形成的某种合金的晶胞结构示意图．①元素W基态原子的核外电子排布式为．②该合金中W与Z的原子个数比为．[实验化学]22．8﹣羟基喹啉（）是白色或淡黄色粉末，可通过如下实验步骤制得：①如图1所示，在三口烧瓶中加入适量甘油、邻硝基苯酚、邻氨基苯酚和浓硫酸．②加热至反应自动激烈进行．③改为水蒸气蒸馏装置进行水蒸气蒸馏，直至馏出液中不再有油珠为止．④向三口烧瓶中加入一定量NaOH溶液后，再滴加饱和Na2CO3溶液将pH调至7～8．⑤重新进行水蒸气蒸馏，至馏出液中不再有晶体析出．⑥将馏出液充分冷却后抽滤，进一步精制得产品．（1）图1中冷却水应从口进（选填“A”或“B”）．（2）图2是水蒸气发生装置．第一次水蒸气蒸馏的目的是；当冷凝管出现堵塞时，图2中可观察到的现象是．（3）抽滤装置中，布氏漏斗进入抽滤瓶的部分不宜过长，其原因是．（4）步骤②中移开火源，反应仍自动激烈进行的原因是．（5）步骤④中加入的饱和Na2CO3溶液不能过量的原因是．2016年江苏省淮安市高考化学四模试卷参考答案与试题解析一、单项选择题1．《中华人民共和国安全生产法》指出安全生产工作应当以人为本，坚持安全发展、预防为主、综合治理的方针．下列做法不正确的是（）A．面粉生产车间应严禁烟火B．含Cl2的尾气用碱溶液处理后再排放C．天然气运输时应悬挂图所示的标志D．金属钠失火时应立即用大量冷水扑灭【考点】化学实验安全及事故处理．【分析】A．面粉厂有可燃性的粉尘，遇到焰火容易发生爆炸；B．氯气有毒，能够污染空气；C．依据天然气易燃烧的性质；D．钠能与水剧烈反应生成氢气．【解答】解：A．面粉厂有可燃性的粉尘，遇到焰火容易发生爆炸，所以生产车间应严禁烟火，故A正确；B．氯气有毒，能够污染空气，氯气能够与氢氧化钠容易反应，被氢氧化钠吸收而减少环境污染，故B正确；C．天然气易燃烧，运输时应悬挂图所示的标志：，故C正确；D．钠能与水剧烈反应生成氢气，氢气为易燃气体，所以金属钠失火时不应立即用大量冷水扑灭，应该用沙土灭火，故D错误；故选：D．2．下列有关化学用语的表示正确的是（）A．中子数为20的氯原子：ClB．次氯酸的电子式：C．氮原子的结构示意图：D．碳酸氢钠的电离方程式：NaHCO3=Na++H++CO32﹣【考点】电子式；原子结构示意图；电离方程式的书写．【分析】A．氯元素的核电荷数为17，中子数为20的氯原子的质量数为37；B．次氯酸为共价化合物，其中O分别与H和Cl形成一对共价键；C．氮原子的核外电子总数为7，最外层电子为5；D．碳酸钠中碳酸氢根不能拆．【解答】解：A．氯元素的质子数为17，中子数为20的氯原子的质量数=17+20=37，该氯原子可以表示为：1737Cl，故A正确；B．次氯酸中O分别与H和Cl形成一对共价键，且Cl应满足8个电子的稳定结构，正确的为，故B错误；C．氮原子的核电荷数为7，最外层电子为5，总共有2个电子层，正确为；故C错误；D．碳酸氢钠中碳酸氢根不能拆，正确的NaHCO3=Na++HCO3﹣，故D错误；故选：A．3．25℃时，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（）A．无色透明的溶液中：Na+、MnO4﹣、NO3﹣、Br﹣B．0.1 mol•L﹣1CaCl2溶液中：Mg2+、NH4+、CO32﹣、SO42﹣C．K w/c（OH﹣）=10﹣12 mol•L﹣1的溶液：Na+、K+、SiO32﹣、Cl﹣D．水电离产生的c（H+）=10﹣12 mol•L﹣1的溶液中：K+、Fe2+、NO3﹣、Cl﹣【考点】离子共存问题．【分析】A．MnO4﹣为紫色；B．离子之间结合生成沉淀；C．K w/c（OH﹣）=10﹣12 mol•L﹣1的溶液，显碱性；D．水电离产生的c（H+）=10﹣12 mol•L﹣1的溶液，为酸或碱溶液．【解答】解：A．MnO4﹣为紫色，与无色不符，故A错误；B．Ca2+分别与CO32﹣、SO42﹣结合生成沉淀，不能大量共存，故B错误；C．K w/c（OH﹣）=10﹣12 mol•L﹣1的溶液，显碱性，该组离子之间不反应，可大量共存，故C正确；D．水电离产生的c（H+）=10﹣12 mol•L﹣1的溶液，为酸或碱溶液，碱溶液中不能大量存在Fe2+，酸溶液中H+、Fe2+、NO3﹣发生氧化还原反应，不能共存，故D错误；故选C．4．下列物质性质与应用对应关系正确的是（）A．氧化铝熔点很高，可用于制造耐火坩埚B．浓硫酸具有脱水性，可用于干燥氢气C．氢氧化铝能与氢氧化钠反应，可用于治疗胃酸过多D．二氧化硅能与氢氟酸反应，可用于制光导纤维【考点】物质的组成、结构和性质的关系．【分析】A．Al2O3的熔点高，可作耐火材料；B．浓硫酸具有吸水性，能够做干燥剂；C．氢氧化铝能够与酸反应，可以治疗胃酸；D．二氧化硅具有良好的光学性质，可以制造光导纤维．【解答】解：A．Al2O3的熔点高，可作耐火材料，故A正确；B．浓硫酸具有吸水性，可用于干燥氯气，故B错误；C．胃酸中含有的是盐酸，由于氢氧化铝与盐酸反应，可用于治疗胃酸过多，故C错误；D．SiO2制光导纤维，利用的是其良好的光学性质，不是利用其能与HF反应，故D错误；故选A．5．巧妙的实验设计有助于更好地解决问题．下列装置不能达到实验目的是（）A．用装置甲验证HCl气体易溶于水B．用装置乙验证SO2具有漂白性C．用装置丙采集到的压强数据判断铁钉发生析氢腐蚀还是吸氧腐蚀D．用装置丁检验NH4Cl分解产生的气体【考点】化学实验方案的评价；实验装置综合．【分析】A．HCl极易溶于水，挤压胶头滴管，气球变大；B．生成的二氧化硫与溴水或高锰酸钾均发生氧化还原反应；C．NaCl溶液为中性，发生吸氧腐蚀，瓶内压强减小；D．NH4Cl分解生成氨气、HCl，氨气可使酚酞试纸变蓝，HCl可使湿润的蓝色石蕊试纸变红，五氧化二磷、碱石灰均可除杂．【解答】解：A．HCl极易溶于水，挤压胶头滴管，气球变大，则装置甲可验证HCl气体易溶于水，故A正确；B．生成的二氧化硫与溴水或高锰酸钾均发生氧化还原反应，可验证其还原性，与漂白无关，故B错误；C．NaCl溶液为中性，发生吸氧腐蚀，瓶内压强减小，则装置丙采集到的压强数据判断铁钉发生析氢腐蚀还是吸氧腐蚀，故C正确；D．NH4Cl分解生成氨气、HCl，氨气可使酚酞试纸变蓝，HCl可使湿润的蓝色石蕊试纸变红，五氧化二磷、碱石灰均可除杂，则装置丁可检验NH4Cl分解产生的气体，故D正确；故选B．6．下列说法正确的是（）A．全氟丙烷（C3F8）与全氟甲烷（CF4）互为同系物B．石墨能导电，所以石墨属于电解质C．在化学反应中，原子的种类和数目均保持不变D．干冰的气化、煤的气化均属于物理变化【考点】芳香烃、烃基和同系物；物理变化与化学变化的区别与联系；电解质与非电解质．【分析】A．根据结构相似，分子组成上相差1个或者若干个CH2基团的化合物互称为同系物，多用于有机化合物；B．电解质是化合物；C．原子是化学变化中的最小微粒，化学反应中，原子的种类和数目均不变；D．有新物质生成的变化属于化学变化．【解答】解：A．全氟丙烷与全氟甲烷中官能团的个数不同，即结构不同，不是同系物，故A错误；B．石墨是非金属单质，既不是电解质也不是非电解质，故B错误；C．原子是化学变化中的最小微粒，化学反应中，原子的种类和数目均不变，故C正确；D．煤的气化有新物质生成，属于化学变化，故D错误．故选C．7．下列指定反应的离子方程式正确的是（）A．MgSO4溶液与Ba（OH）2溶液混合：Ba2++SO42﹣═BaSO4↓B．0.3molFeBr2与0.4molCl2在溶液中反应：8Cl2+6Fe2++10Br﹣═6Fe3++16Cl﹣+5Br2C．Cu与稀HNO3反应：Cu+4H++2NO3﹣═Cu2++2NO↑+2H2OD．AgCl固体溶于足量氨水：Ag++2NH3•H2O═[Ag（NH3）2]++2H2O【考点】离子方程式的书写．【分析】A．漏掉镁离子与氢氧根离子的反应；B．二价铁离子、溴离子都具有还原性，二价铁离子还原性强于溴离子，氯气先氧化二价铁离子，再氧化溴离子；C．得失电子不守恒；D．氯化银为沉淀，应保留化学式．【解答】解：A．MgSO4溶液与Ba（OH）2溶液混合，离子方程式：Mg2++2OH﹣+Ba2++SO42﹣═BaSO4↓+Mg（OH）2↓，故A错误；B.0.3molFeBr2与0.4molCl2在溶液中反应，则三价铁离子全部被氧化，溴离子只有部分被氧化，离子方程式：8Cl2+6Fe2++10Br﹣═6Fe3++16Cl﹣+5Br2，故B正确；C．Cu与稀HNO3反应，离子方程式：3Cu+8H++2NO3﹣═3Cu2++2NO↑+4H2O，故C错误；D．AgCl固体溶于足量氨水，离子方程式：AgCl+2NH3•H2O═[Ag（NH3）2]++2H2O+Cl﹣，故D错误；故选：B．8．甲、乙、丙、丁、戊五种物质中，甲、乙、丙均含有相同的某种元素，丁是一种常见气体单质，它们之间具有如图所示转化关系．下列有关物质的推断不正确的是（）A．若甲为Na，则戊可能是H2OB．若甲为C2H4，则戊可能是O2C．若甲为NO，则戊可能是H2OD．若甲为Cl2，则戊可能是NaOH溶液【考点】无机物的推断．【分析】A．若甲为Na，戊是H2O，则丙为NaOH，丁为氧气，乙为过氧化钠；B．若甲为C2H4，戊是O2，则丙为二氧化碳，丁为氢气，乙为乙烷；C．NO与水不反应；D．若甲为Cl2，戊是NaOH溶液，则丁为氢气，乙为HCl，丙为NaCl．【解答】解：A．若甲为Na，戊是H2O，则丙为NaOH，丁为氧气，乙为过氧化钠，过氧化钠与水反应生成氢氧化钠，符合转化关系，故A正确；B．若甲为C2H4，戊是O2，则丙为二氧化碳，丁为氢气，乙为乙烷，乙烷燃烧可以生成二氧化碳，故B正确；C．NO与水不反应，不能实现转化关系，故C错误；D．若甲为Cl2，戊是NaOH溶液，则丁为氢气，乙为HCl，丙为NaCl，氢氧化钠与氢氧化钠与盐酸反应生成NaCl，符合转化关系，故D正确．故选：C．9．短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大．X、W在同一主族，Z+与Y3﹣具有相同的电子层结构，X原子的最外层电子数是其内层电子数的2倍．下列说法正确的是（）A．粒子半径的大小顺序：r（W）＞r（X）＞r（Z+）＞r（Y3﹣）B．X的最高价氧化物对应水化物的酸性比Y的强C．W的气态简单氢化物的热稳定性比X的强D．工业上可用X的单质与W的氧化物反应制备W的单质【考点】位置结构性质的相互关系应用；元素周期律和元素周期表的综合应用．【分析】短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，由X、W在同一主族，X原子的最外层电子数是其内层电子数的2倍，最外层电子数不超过8个、第一层为最外层不超过2个，X原子序数小于Y，则X是C元素，W是Si元素，Z+与Y3﹣具有相同的电子层结构，则Z为第三周期的Na元素，Y为第二周期的N元素，然后结合元素周期律及元素化合物知识来解答该题．【解答】解：短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，由X、W在同一主族，X原子的最外层电子数是其内层电子数的2倍，最外层电子数不超过8个、第一层为最外层不超过2个，X原子序数小于Y，则X是C元素，W是Si元素，Z+与Y3﹣具有相同的电子层结构，则Z为第三周期的Na元素，Y为第二周期的N元素，A．电子层越多，半径越大，具有相同电子排布的离子，原子序数大的离子半径小，则粒子半径的大小顺序：r（W）＞r（X）＞r（Y3﹣）＞r（Z+），故A错误；B．非金属性Y＞X，X的最高价氧化物对应水化物的酸性比Y的弱，故B错误；C．非金属性X＞W，W的气态简单氢化物的热稳定性比X的弱，故C错误；D．工业上可用X的单质与W的氧化物反应制备W的单质，为C与二氧化硅高温下反应生成Si和CO，故D正确；故选D．10．某锂碘电池以LiI﹣Al2O3固体为电解质传递离子，其基本结构示意图如下，电池总反应可表示为：2Li+PbI2=2LiI+Pb．下列说法正确的是（）A．电子由b极经用电器流向a极B．I﹣由a极通过固体电解质传递到b极C．b极上的电极反应式为：PbI2﹣2e﹣=Pb+2I﹣D．b极质量减少1.27 g 时，a极转移的电子数约为6.02×1021【考点】原电池和电解池的工作原理．【分析】根据电池总反应：2Li+PbI2=2LiI+Pb可知：通入锂的一极为电池的负极，发生氧化反应，通入PbI2的一极为电池的正极，发生还原反应，PbI2+2e﹣=Pb+2I﹣电池工作时，电子通过外电路从负极流向正极，即从a极流向b极，电解质溶液中阴离子向负极移动，即由b 极通过固体酸电解质传递到a极；根据反应PbI2+2e﹣=Pb+2I﹣，b极质量减少1.27g时，转移0.01mol电子．【解答】解：A、通入锂的一极为电池的负极，通入PbI2的一极为电池的正极，这样电子应该是通过外电路由a极流向b，故A错误；B、电解质溶液中阴离子向负极移动，即由b极通过固体酸电解质传递到a极，故B错误；C、通入PbI2的一极为电池的正极，发生还原反应，PbI2+2e﹣=Pb+2I﹣，故C错误；D、根据反应PbI2+2e﹣=Pb+2I﹣，b极质量减少1.27g时，转移0.01mol电子，a极转移的电子数约为6.02×1021，故D正确．故选D．二、不定项选择题11．下列说法正确的是（）A．常温下，C（s）+H2O（g）⇌CO（g）+H2（g）不能自发进行，则该反应的△H＞0B．25℃时，向0.1 mol•L﹣1CH3COOH溶液中加水稀释，逐渐增大C．Ba的金属活动性强于Mg，可以通过电解BaCl2溶液的方法获得金属钡D．对硫酸工业中的反应：2SO2（g）+O2（g）⇌2SO3（g）△H＜0，采用500℃左右的高温主要是为了加快反应速率【考点】反应热和焓变．【分析】A．依据反应自发进行的判断依据△H﹣T△S＜0分析；B．加水稀释促进CH3COOH电离，溶液中CH3COOH个数减少、CH3COO﹣个数增加；C．电解BaCl2溶液的方法不能获得金属钡；D．采用500℃左右的高温是因为催化剂在此温度下活性最大，加快反应速率．【解答】解：A．常温下，反应C（s）+H2O（g）⇌CO（g）+H2（g）不能自发进行，△S ＞0，△H﹣T△S＞0，则该反应的△H＞O，故A正确；B．加水稀释促进CH3COOH电离，溶液中CH3COOH个数减少、CH3COO﹣个个数增加，所以减小，故B错误；C．可以通过电解熔融BaCl2的方法获得金属钡，如是溶液，在用惰性电极电解时，溶液中的阳离子是氢离子得电子，而不是钡离子，故C错误；D.2SO2（g）+O2（g）⇌2SO3（g）△H＜0，这是一个放热反应，升高温度平衡会向逆方向移动，不利于生成三氧化硫，采用500℃左右的高温是因为催化剂在此温度下活性最大，主要是为了加快反应速率，故D正确；故选AD．12．药物吗替麦考酚酯有强大的抑制淋巴细胞增殖的作用，可通过如下反应制得：下列叙述正确的是（）A．化合物X中含有手性碳原子B．化合物Y的分子式为C6H12NO2C．1mol化合物Z可以与3mol NaOH反应D．用溴水可鉴别化合物X和Z【考点】有机物的结构和性质．【分析】A．连接四个不同的原子或原子团的碳原子为手性碳原子；B．根据结构简式确定分子式；C．Z中酚羟基、酯基水解生成的羧基都能和NaOH反应；D．X和Z中都含有碳碳双键，都与溴发生加成反应．【解答】解：A．连接四个不同的原子或原子团的碳原子为手性碳原子，根据结构简式知，该分子中没有手性碳原子，故A错误；B．根据结构简式确定分子式为C6H13NO2，故B错误；C．Z中酚羟基、酯基水解生成的羧基都能和NaOH反应，则1mol化合物Z可以与3mol NaOH 反应，故C正确；D．X和Z中都含有碳碳双键，都与溴发生加成反应，所以用溴水无法鉴别X和Z，故D错误；故选C．13．下列描述正确的是（）A．向浓氨水中滴加饱和FeCl3溶液，可以制得Fe（OH）3胶体B．为除去Mg（OH）2固体中少量Ca（OH）2，可用饱和MgCl2溶液多次洗涤后，再水洗、干燥C．向溶液X中加入足量盐酸，产生无色无味气体，将气体通入澄清石灰水，产生白色沉淀，说明溶液X中含有CO32﹣D．卤代烃Y与NaOH醇溶液共热后，加入足量稀硝酸，再滴加AgNO3溶液，产生白色沉淀，说明卤代烃Y中含有氯原子【考点】化学实验方案的评价．【分析】A．浓氨水和饱和氯化铁溶液产生红褐色氢氧化铁沉淀；B．氢氧化物表示方法相同时，溶度积产生大的物质能转化为溶度积常数小的物质；C．碳酸根离子、碳酸氢根离子都能与稀盐酸反应生成无色无味且能使澄清石灰水变浑浊的气体；D．卤代烃中卤元素的检验时，先将卤元素转化为卤离子，然后加入稀硝酸中和未反应的NaOH，最后用硝酸银检验卤离子．【解答】解：A．浓氨水和饱和氯化铁溶液产生红褐色氢氧化铁沉淀，氢氧化铁胶体的制备方法：在沸腾的蒸馏水中加入饱和氯化铁溶液加热，当溶液变为红褐色时应立即停止加热，故A错误；B．氢氧化物表示方法相同时，溶度积产生大的物质能转化为溶度积常数小的物质，氢氧化镁溶度积常数小于氢氧化钙，所以可用饱和MgCl2溶液多次洗涤后可以除去氢氧化镁中的氢氧化钙，故B正确；C．碳酸根离子、碳酸氢根离子都能与稀盐酸反应生成无色无味且能使澄清石灰水变浑浊的气体，所以原溶液中可能含有碳酸氢根离子，故C错误；。
