2016-2017朝阳区高三上学期期末统一考试化学试卷及答案

北京市朝阳区2016届高三化学上学期期末统一考试试题（含解析）（考试时间：90分钟满分：100分）可能用到的相对原子质量：H 1 C 12第Ⅰ卷（选择题共42分）注意：Ⅰ卷共14道小题，每小题只有一个选项符合题意，每小题3分，共42分1．以下我国古代的制作或技术涉及到化学反应的是A．烧制陶罐B．雕刻石雕C．水车灌溉D．预报地震【答案】A【解析】试题分析：判断一个过程是否发生化学反应看其反应过程是否有新物质生成。

A、以粘土为原料烧制陶罐，有新物质生成，涉及化学反应，正确；B、雕刻石雕没有新物质生成，不涉及化学反应，错误；C、水车灌溉没有新物质生成，不涉及化学反应，错误；D、预报地震没有新物质生成，不涉及化学反应，错误。

考点：考查物理变化和化学变化的识别。

2．下图有关硫元素循环说法不合理．．．的是A．煤、石油中的硫元素燃烧时能生成SO2B．动物尸体腐败过程产生的H2S气体会进入大气C．循环过程中硫元素既发生氧化反应又发生还原反应D．大气中的硫元素会全部转化成H2SO4随雨水降到土壤里【答案】D【解析】试题分析：A、煤、石油中的硫元素燃烧时能生成SO2，正确；B、动物尸体腐败过程产生的H2S 气体会进入大气，正确；C、循环过程中硫元素既发生氧化反应又发生还原反应，正确；D、大气中的硫元素部分转化成亚硫酸，进一步转化为H2SO4随雨水降到土壤里，错误。

考点：考查硫的转化。

3．下列比较不能．．用元素周期律解释的是A．稳定性：HI﹤HBr﹤HCl﹤HFB．元素非金属性：Si﹤P﹤S﹤ClC．沸点：正丁烷＞异丁烷＞丙烷D．碱性：NaOH >Mg(OH)2>Al(OH)3【答案】C【解析】试题分析：A、同主族元素由上到下元素的非金属性逐渐减弱，气态氢化物的稳定性逐渐减弱，则稳定性：HI﹤HBr﹤HCl﹤HF能用元素周期律解释，错误；B、同周期元素由左向右元素的非金属性逐渐减弱，则元素非金属性：Si﹤P﹤S﹤Cl能用元素周期律解释，错误；C、沸点：正丁烷＞异丁烷＞丙烷不能用元素周期律解释，正确；D、同周期元素由左向右元素的金属性逐渐减弱，最高价氧化物水化物的碱性逐渐减弱，则碱性：NaOH >Mg(OH)2>Al(OH)3能用元素周期律解释，错误。

北京市朝阳区2016~2017学年度高三年级第一学期期末统一考试化学试卷（满分：100分考试时间：90分钟）2017.1可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Cu 64第一部分（选择题共42分）每小题只有一个选项符合题意，每小题3分，共14道小题，共42分1．下列金属防护的方法中，应用了牺牲阳极的阴极保护法的是A．B．C．D．工具转动部位涂油脂钢铁船身嵌入锌车圈、车铃钢上镀铬健身器材刷油漆2．水中污染物不同，所采取的处理方法不同。

下列处理方法不正确．．．的是A．含Hg2+的废水——加入Na2S等沉淀剂B．钢铁厂的酸性废水——加入熟石灰等进行中和C．餐饮业厨房含油污水——加工为生物柴油进行利用D．被细菌、病毒污染的饮用水——加入明矾等进行消毒3．下列说法中，正确的是A．用灼烧的方法可以区分蚕丝和人造纤维B．鸡蛋清遇醋酸铅后产生的沉淀能重新溶于水C．麦芽糖水解生成互为同分异构体的葡萄糖和果糖D．α－氨基丙酸与α－氨基苯丙酸混合物脱水成肽，只生成2种二肽4．氯碱工业中电解饱和食盐水的原理示意图如右图所示（电极均为石墨电极）。

下列说法正确的是A．M为电子流出的一极B．通电使氯化钠发生电离C．电解一段时间后，阴极区pH降低D．电解时用盐酸调节阳极区的pH在2~3，有利于气体逸出5．工业上以铝土矿（主要成分Al2O3·3H2O）为原料生产铝，主要包括下列过程：ⅰ．将粉碎、筛选、湿磨后的铝土矿浸泡在氢氧化钠溶液中，过滤；ⅱ．通入过量二氧化碳使ⅰ所得滤液中析出氢氧化铝固体，过滤；ⅲ．使ⅱ中所得氢氧化铝脱水生成氧化铝；ⅳ．电解熔融氧化铝生成铝。

下列说法正确的是A．过程ⅰ说明氧化铝具有酸性氧化物的性质B．过程ⅱ说明碳酸的酸性比氢氧化铝的酸性弱C．过程ⅲ发生的反应类型属于氧化还原反应D．过程ⅳ也可以用加热法代替电解法冶炼铝6．根据元素周期律，由下列事实进行归纳推测，推测不合理．．．的是选项事实推测A．Na与冷水反应剧烈，K与冷水反应更剧烈Li与冷水反应缓慢B．20Ca(OH)2碱性强于12Mg(OH)238Sr(OH)2碱性强于20Ca(OH)2C．Si是半导体材料，同主族的Ge也是半导体材料第ⅣA元素形成的单质都是半导体材料D．F2与H2在暗处剧烈化合，Cl2与H2光照或点燃时反应Br2与H2反应需要加热到一定温度7．某学习小组按如下实验过程（固定、加热及盛接仪器略）证明了海带中存在碘元素：下列说法不正确．．．的是A．步骤①需要将干海带放入坩埚中灼烧B．步骤②反应的离子方程式为：2I－+ 2H+ + H2O2= I2 + 2H2OC．步骤③操作后，观察到试管中溶液变为蓝色，可以说明海带中含有碘元素D．若步骤②仅滴加稀硫酸后放置一会儿，步骤③操作后，试管中溶液颜色无明显变化8．下列解释事实的反应方程式不正确．．．的是A．铜和浓硝酸反应生成红棕色气体：Cu + 4H+ + 2NO3－= Cu2+ + 2NO2↑+ 2H2OB．向NaHCO3溶液中加入过量的澄清石灰水：2HCO3－+Ca2+ + 2OH－=== CaCO3↓+ CO32－+2H2OC．向漂白液中加入适量洁厕灵（含盐酸），产生氯气：ClO－+ Cl－+2H＋===Cl2↑+ H2OD．向澄清的苯酚钠溶液中通入CO2，变浑浊：9．下图是某种酶生物燃料电池的工作原理示意图。

2016～2017学年度北京市朝阳区第一学期期末考试初三化学试卷2017.1（考试时间100分钟满分80分）考生须知1．本试卷共10页，共36道小题。

在试卷和答题卡上准确填写学校名称、姓名和准考证号。

2．试题答案一律填涂或书写在答题卡上，在试卷上作答无效。

3．在答题卡上，选择题用2B铅笔作答，其他试题用黑色字迹签字笔作答。

4．考试结束，将本试卷和答题卡一并交回。

可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Si 28 S 32 Ca 40第一部分选择题（共20分）（每小题只有一个选项符合题意。

每小题1分）1．地壳中含量最多的元素是A．铝B．铁C．氧D．硅2．空气中含量较多且能用于食品包装的气体是A．氮气B．氧气C．稀有气体D．二氧化碳3．铜能被加工成厚度仅为7 μm的超薄铜箔，说明铜具有良好的A．导电性B．延展性C．导热性D．抗腐蚀性4．下列元素中，人体摄入量过低会引起贫血的是A．Fe B．Zn C．Na D．Ca5．下列物质的主要成分属于氧化物的是A．钻石(C) B．食盐(NaCl) C．磁铁矿(Fe3O4) D．钟乳石(CaCO3) 6．废弃的易拉罐和塑料瓶属于A．厨余垃圾B．其他垃圾C．可回收垃圾D．有害垃圾7．下列安全图标中，表示“禁止燃放鞭炮”的是A B C D8．青蒿素（化学式C15H22O5）是抗疟药的有效成分，它属于A．单质B．氧化物C．纯净物D．混合物9．下列化学用语中，既能表示一种元素，又能表示一种物质的是A．H2B．Cu C．CO2D．HCl10．液氨可用作汽车燃料，其燃烧的化学方程式为4NH3 + 3O2点燃2N2+ 6H2O。

该反应的基本类型是A．化合反应B．分解反应C．置换反应D．无法判断11．钋广泛用于抗静电刷。

钋元素的信息如图所示，下列说法不正确的是A．属于金属元素B．质子数为84C．核外电子数为84 D．相对原子质量为209g12．下列物质中，含有氧分子的是A．O2B．MnO2C．CO2D．H2O213．下列实验中木条的使用不能达到目的的是A．用带火星的木条检验氧气B．用燃着的木条区别氮气和二氧化碳C．用燃着的木条置于集气瓶口，验满二氧化碳D．用木条平放在蜡烛火焰中，比较火焰各层的温度14．下列物质的用途中，利用其化学性质的是A．液氮用作冷冻剂B．干冰用于人工降雨C．氧气用于气焊D．稀有气体可作电光源15．下图表示初中化学常见实验操作，其中正确的是16．下列关于水的说法不正确的是A．水从液态变成气态时，分子间隔变大B．爱护水资源就要节约用水和防止水体污染C．电解水生成氢气和氧气，说明水是由氢气和氧气组成D．如果将水样蒸干后有固体析出，这种水样中一定含有杂质17．下列关于CO2和CO的各项对比，不正确的是选项共性差异性A 均由分子构成分子的种类不同B 均由碳元素和氧元素组成元素的质量比不同C 均能与水化合化合时现象不同D 常温下均是无色气体相同条件下气体的密度不同18．下图是关于氧气化学性质的部分知识网络，下列说法正确的是A．S、P在氧气中燃烧均会产生大量白烟B．Fe在Ⅰ、Ⅱ两类反应中的产物不相同C．Ⅰ、Ⅱ两类反应均体现了氧气的可燃性D．Ⅰ类反应放出热量，Ⅱ类反应吸收热量19．食品塑化剂事件引起社会的高度关注。

北京市朝阳区2016~2017学年度高三年级第一学期期末统一考试化学试卷（满分：100分考试时间：90分钟）2017.1可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Cu 64第一部分（选择题共42分）每小题只有一个选项符合题意，每小题3分，共14道小题，共42分1．下列金属防护的方法中，应用了牺牲阳极的阴极保护法的是2．水中污染物不同，所采取的处理方法不同。

下列处理方法不正确．．．的是A．含Hg2+的废水——加入Na2S等沉淀剂B．钢铁厂的酸性废水——加入熟石灰等进行中和C．餐饮业厨房含油污水——加工为生物柴油进行利用D．被细菌、病毒污染的饮用水——加入明矾等进行消毒3．下列说法中，正确的是A．用灼烧的方法可以区分蚕丝和人造纤维B．鸡蛋清遇醋酸铅后产生的沉淀能重新溶于水C．麦芽糖水解生成互为同分异构体的葡萄糖和果糖D．α－氨基丙酸与α－氨基苯丙酸混合物脱水成肽，只生成2种二肽4．氯碱工业中电解饱和食盐水的原理示意图如右图所示（电极均为石墨电极）。

下列说法正确的是A．M为电子流出的一极B．通电使氯化钠发生电离C．电解一段时间后，阴极区pH降低D．电解时用盐酸调节阳极区的pH在2~3，有利于气体逸出5．工业上以铝土矿（主要成分Al2O3·3H2O）为原料生产铝，主要包括下列过程：ⅰ．将粉碎、筛选、湿磨后的铝土矿浸泡在氢氧化钠溶液中，过滤；ⅱ．通入过量二氧化碳使ⅰ所得滤液中析出氢氧化铝固体，过滤；ⅲ．使ⅱ中所得氢氧化铝脱水生成氧化铝；ⅳ．电解熔融氧化铝生成铝。

下列说法正确的是A．过程ⅰ说明氧化铝具有酸性氧化物的性质B．过程ⅱ说明碳酸的酸性比氢氧化铝的酸性弱C．过程ⅲ发生的反应类型属于氧化还原反应D．过程ⅳ也可以用加热法代替电解法冶炼铝6．根据元素周期律，由下列事实进行归纳推测，推测不合理．．．的是7．某学习小组按如下实验过程（固定、加热及盛接仪器略）证明了海带中存在碘元素：下列说法不正确．．．的是A．步骤①需要将干海带放入坩埚中灼烧B．步骤②反应的离子方程式为：2I－+ 2H+ + H2O2= I2 + 2H2OC．步骤③操作后，观察到试管中溶液变为蓝色，可以说明海带中含有碘元素D．若步骤②仅滴加稀硫酸后放置一会儿，步骤③操作后，试管中溶液颜色无明显变化8．下列解释事实的反应方程式不正确．．．的是A．铜和浓硝酸反应生成红棕色气体：Cu + 4H+ + 2NO3－= Cu2+ + 2NO2↑ + 2H2OB．向NaHCO3溶液中加入过量的澄清石灰水：2HCO3－+Ca2+ + 2OH－=== CaCO3↓ + CO32－+2H2OC．向漂白液中加入适量洁厕灵（含盐酸），产生氯气：ClO－+ Cl－+2H＋===Cl2↑+ H2OD ． 向澄清的苯酚钠溶液中通入CO 2，变浑浊：9．下图是某种酶生物燃料电池的工作原理示意图。

北京市朝阳区2016~2017学年度高三年级第一学期期末统一考试化学试卷（满分：100分考试时间：90分钟）2017.1可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Cu 64第一部分（选择题共42分）每小题只有一个选项符合题意，每小题3分，共14道小题，共42分1．下列金属防护的方法中，应用了牺牲阳极的阴极保护法的是2．水中污染物不同，所采取的处理方法不同。

下列处理方法不．正确．．的是A．含Hg2+的废水——加入Na2S等沉淀剂B．钢铁厂的酸性废水——加入熟石灰等进行中和C．餐饮业厨房含油污水——加工为生物柴油进行利用D．被细菌、病毒污染的饮用水——加入明矾等进行消毒3．下列说法中，正确的是A．用灼烧的方法可以区分蚕丝和人造纤维B．鸡蛋清遇醋酸铅后产生的沉淀能重新溶于水C．麦芽糖水解生成互为同分异构体的葡萄糖和果糖D．α－氨基丙酸与α－氨基苯丙酸混合物脱水成肽，只生成2种二肽4．氯碱工业中电解饱和食盐水的原理示意图如右图所示（电极均为石墨电极）。

下列说法正确的是A．M为电子流出的一极B．通电使氯化钠发生电离C．电解一段时间后，阴极区pH降低D．电解时用盐酸调节阳极区的pH在2~3，有利于气体逸出5．工业上以铝土矿（主要成分Al2O3·3H2O）为原料生产铝，主要包括下列过程：ⅰ．将粉碎、筛选、湿磨后的铝土矿浸泡在氢氧化钠溶液中，过滤；ⅱ．通入过量二氧化碳使ⅰ所得滤液中析出氢氧化铝固体，过滤；ⅲ．使ⅱ中所得氢氧化铝脱水生成氧化铝；ⅳ．电解熔融氧化铝生成铝。

下列说法正确的是A．过程ⅰ说明氧化铝具有酸性氧化物的性质B．过程ⅱ说明碳酸的酸性比氢氧化铝的酸性弱C．过程ⅲ发生的反应类型属于氧化还原反应D．过程ⅳ也可以用加热法代替电解法冶炼铝6．根据元素周期律，由下列事实进行归纳推测，推测不合理．．．的是7．某学习小组按如下实验过程（固定、加热及盛接仪器略）证明了海带中存在碘元素：下列说法不．正确．．的是A．步骤①需要将干海带放入坩埚中灼烧B．步骤②反应的离子方程式为：2I－+ 2H+ + H2O2=== I2 + 2H2OC．步骤③操作后，观察到试管中溶液变为蓝色，可以说明海带中含有碘元素D．若步骤②仅滴加稀硫酸后放置一会儿，步骤③操作后，试管中溶液颜色无明显变化8．下列解释事实的反应方程式不．正确．．的是A．铜和浓硝酸反应生成红棕色气体：Cu + 4H+ + 2NO3－=== Cu2+ + 2NO2↑+ 2H2OB．向NaHCO3溶液中加入过量的澄清石灰水：2HCO3－+Ca2+ + 2OH－=== CaCO3↓+ CO32－+2H2OC．向漂白液中加入适量洁厕灵（含盐酸），产生氯气：ClO－+ Cl－+2H＋===Cl2↑+ H2OD．向澄清的苯酚钠溶液中通入CO2，变浑浊：9．下图是某种酶生物燃料电池的工作原理示意图。

北京市上学期期末考试高三化学试题分类汇编——工艺流程（海淀）17.（10分）一种利用铝土矿(含有氧化铝和杂质)生产氧化铝纯品的工业流程如下：（1）过程I，发生反应的离子方程式是。

（2）过程II，用一定浓度的NaHCO3溶液处理碱浸后滤液，所得溶液pH和Al(OH)3生成的量随加入NaHCO3溶液体积变化的曲线如下：①加入NaHCO3溶液体积小于8 mL时，发生主要反应的离子方程式是。

②过程II生成Al(OH)3的离子方程式是。

（3）过程III，电解Na2CO3溶液的装置如下图所示。

①阴极的电极反应式是。

②简述阳极液生成的原理：。

（朝阳）18．（12分）含有227K Cr O的废水具有较强的毒性，工业上常用钡盐沉淀法处理含有227K Cr O的废水并回收重铬酸，具体的流程如下：已知：CaCr2O7、27BaCr O易溶于水，其它几种盐在常温下的溶度积如下表所示。

22724：22274Cr O _________ CrO _________--++（2）向滤液1中加入22BaCl2H O⋅的目的，是使2-4CrO从溶液中沉淀出来。

①结合上述流程说明熟石灰的作用：______________________________________。

②结合表中数据，说明选用2Ba+而不选用2Ca+处理废水的理由：______________________________________________________。

③研究温度对24CrO-沉淀效率的影响。

实验结果如下：在相同的时间间隔内，不同温度下2-4CrO的沉淀率24242 CrO1001 CrO--⎛⎫=⨯⎪⎝⎭%固体中的量沉淀率滤液中的量，如右图所示。

已知：()()()2244BaCrO s Ba aq CrO aq0+-+∆>H2-4CrO的沉淀效率随温度变化的原因是____________________________________。

北京市朝阳区2016~2017学年度高三年级第一学期期中统一考试化学试卷（满分：100分考试时间：90分钟）2016.11可能用到的相对原子质量：Mg 24第Ⅰ卷（选择题共42分）每小题只有一个选项符合题意，每小题3分，共14道小题，共42分1．2016年诺贝尔化学奖授予在合成分子机器领域做出贡献的三位科学家。

分子机器是一种特殊的超分子体系，当体系受到外在刺激（如pH 变化、吸收光子、电子得失等）时，分子组分间原有作用被破坏，各组分间发生类似于机械运动的某种热运动。

下列说法不正确．．．的是A．驱动分子机器时，需要对体系输入一定的能量B．分子状态的改变会伴随能量变化，属于化学变化C．氧化还原反应有可能是刺激分子机器体系的因素之一D．光照有可能使分子产生类似于机械运动的某种热运动考点：化学用语答案：B试题解析：B 选项说的是分子状态改变，其本身并没有破坏，也没有新分子生成，不是化学变化。

其他三个说法都是正确的。

2．下列物质与常用危险化学品的类别不对应．．．的是A．Na、K——遇湿易燃物品B．TNT、NH4NO3——爆炸品C．CH4、C2H5OH——易燃气体D．浓H2SO4、浓HNO3——腐蚀品考点：物质的分类答案：C试题解析：常温下乙醇是液体，C 的分类错误。

3．下列物质的用途利用了其氧化性的是A．漂粉精用于消毒游泳池水B．SO2用于漂白纸浆C．Na2S用于除去废水中的Hg2+ D．FeCl2溶液用于吸收Cl2考点：氧化还原基本概念答案：A试题解析：游泳池水消毒是用漂粉精的强氧化性，杀死水中病毒，B是漂白性，C是生成HgS沉淀，D是利用的FeCl2还原性。

正确选项A。

4．下列添加剂中，其使用目的与反应速率有关的是A．火腿中添加防腐剂B．酸奶中添加增稠剂C．食盐中添加补碘剂D．酱油中添加补铁剂考点：影响化学反应速率的因素答案：A试题解析：火腿中添加防腐剂是为了减缓火腿的氧化变质速度。

CD是补充微量元素，B是为了酸奶增稠。

北京市朝阳区2016~2017学年度第一学期期末统一考试高一年级化学试卷2017.1（考试时间：90分钟满分：100分）可能用到的相对原子质量H 1 N 14 O 16 S 32 Cl 35.5 K 39 Mn 55第一部分（选择题共42分）本部分共21道小题，每小题只有一个选项符合题意，每小题2分，共42分。

1. 冬去春又来，下列春节活动涉及到氧化还原反应的是A. 写对联B. 打年糕C. 放鞭炮D. 包饺子2．下列生活中的常见现象不涉及．．．化学变化的是A．古铜币上出现铜绿B．铝制用品表面变暗C．钢铁生锈D．冰雪消融3．实验室化学药品保存不当会失效，下列药品保存方法不当．．的是A．钠保存在广口瓶中并加煤油液封B．新制氯水保存在棕色瓶中并置于冷暗处C．氢氧化钠溶液保存在无色试剂瓶中并盖好玻璃塞D．硫酸亚铁溶液存放在细口瓶中并加少量铁粉4．关于碳循环的说法不正确．．．的是A．氧元素也参与了碳循环B．绿色植物可吸收大气中CO2C．大量燃烧化石燃料会造成温室效应D．在呼吸和光合作用时碳元素均被氧化5．下列操作或现象与分散质粒子直径无关的是A.熬药后箅渣B.防雾霾戴口罩C.制作玫瑰精油D.森林中的丁达尔效应6．下列反应中水的作用与其他三个反应明显不同．．的是 A ．Cl 2和H 2O B ．NO 2和H 2O C ．Na 和H 2O D ．Na 2O 2和H 2O7．用N A 表示阿伏加德罗常数的值，下列有关氯及其化合物的说法正确的是A ．7.1 g Cl 2所含电子数为3.4N AB ．1mol Fe 与足量Cl 2反应，转移的电子数为2N AC ．常温常压下，11.2 L HCl 含有的分子数为0.5N AD ．1L 1 mol/L AlCl 3溶液中Cl －的数目为N A8．右图所示装置中图1灯泡不亮，图2灯泡发亮，由此得出的结论是 A ．NaCl 溶液能导电，是电解质 B ．电解质在电流的作用下才能发生电离 C ．水是电解质，能产生大量的H +和OH －D ．NaCl 溶液中存在大量自由移动的Na +和Cl －9．下列解释事实的方程式不正确．．．的是 A ．硫酸是强酸： H 2SO 4 = 2H + + SO 42－B ．CO 2使澄清石灰水变浑浊：CO 2 + 2OH －= CO 32－+ H 2O C ．SO 2通入水中溶液显酸性：SO 2 + H 2O H 2SO 3 D ．H 2具有还原性：CuO + H 2 Cu + H 2O10. 下列可以说明钠的金属活动性比铝强的是A. 切开金属钠，钠表面的银白色逐渐退去；打磨铝箔，铝箔表面很快生成新的氧化膜B. 相同条件下分别与足量盐酸反应时，1mol Na 和1mol Al 分别失去1mol e －和3mol e －C. 钠和铝两种元素在自然界中均以化合态形式存在D. 相同条件下分别与足量盐酸反应时，Na 和盐酸反应更快11．下列实验滴加试剂至过量时，现象正确的是A．Ⅰ的烧杯中立即产生红褐色沉淀B．Ⅱ的试管中溶液变红C．Ⅲ的试管中放出大量气体D．Ⅳ的试管中先出现白色沉淀后消失12．SO2是一种大气污染物，下列有关SO2的说法表示的方程式不合理．．．的是A．SO2在大气中最终能生成H2SO4：2SO2＋O2＋2H2O = 2H2SO4B．少量SO2与NaOH溶液反应的离子方程式是：SO2＋OH－= HSO3－C．NaOH溶液缓慢吸收过量SO2的过程中有：SO2＋SO32－＋H2O = 2HSO3－D．木炭和浓硫酸共热可生成SO2：C+2H2SO4(浓)CO2↑+2SO2↑+2H2O13．下列实验所选装置不合理．．．的是A．用④分离NaCl溶液和花生油B．用③分离CCl4和水C．用⑤吸收CO2D．用①和②进行粗盐提纯14. 下列实验能达到目的的是A. 用Na2O2与水反应制氧气B. 用Cl2除去Fe2(SO4)3溶液中的少量FeSO4C. 用饱和NaHCO3溶液除去混在C12中的HCl气体D. 向AlCl3溶液中加入过量的NaOH溶液制备Al(OH)315. 下列解释事实的离子方程式不正确．．．的是A. 将稀盐酸滴入Na2SiO3溶液中，有白色胶状物：SiO32-+2H+＝H2SiO3（胶体）B. 将FeCl3溶液滴在淀粉碘化钾试纸上，试纸变蓝：2Fe3++2I－=2Fe2++I2C. 将小块铁片溶于过量稀硝酸，溶液变黄：3Fe+8H++2NO3－=3Fe2++2NO↑+4H2OD. 将铝片置于NaOH溶液中，产生气体：2Al+2OH－+2H2O=2AlO2－+3H2↑16. 下图是汽车尾气催化转化装置工作原理示意图：下列说法不正确．．．的是A．汽车尾气是雾霾成因之一，主要有CO、NOB．该过程中NO2既是生成物又是反应物C．该过程中氧元素被还原，氮元素被氧化D．该过程中会有反应：2NO2 + 4CO 催化剂4CO2 + N217．下列有关物质的性质和用途均正确且有因果关系的是选项性质用途A Fe3＋有氧化性可用饱和FeCl3溶液制备Fe(OH)3胶体B SiO2有导电性可用SiO2制光导纤维C NH3有还原性可用NH3制取NOD 浓HNO3有酸性可用铁制容器盛放浓HNO318．高铁酸钠（Na2FeO4）是一种高效的饮用水处理剂，工业上可由下列方法制得：Fe2O3+3Na2O2高温2Na2FeO4+Na2O关于该反应说法正确的是A．反应中Na2O2既是氧化剂又是还原剂B．Fe2O3可以通过铁丝在氧气中燃烧制得C．生成1 mol Na2FeO4，有3mol电子转移D．在Na2FeO4中Fe为+4价，具有强氧化性，能消毒杀菌19．聚合硫酸铁是一种处理污水的絮凝剂，有关该物质说法不合理．．．的是A．铁元素的化合价为+3价B．n 取值范围是：0<n≤6C．不能在酸性较强的环境中使用D．若n=2时，构成该物质的三种微粒个数比为1:1:120．ClO2是一种高效安全的绿色杀菌剂，下列有关ClO2的说法不合理．．．的是A．可用Cl2和NaClO2制备ClO2, 其中氧化剂与还原剂的物质的量之比是1:2B．ClO2在强碱性环境中使用失效：2ClO2＋2OH－=ClO3－＋ClO2－+H2OC．ClO2处理饮用水时残留的ClO2－,可用FeSO4来除去：ClO2－＋2Fe2＋＋4H＋=2Fe3＋＋Cl－＋2H2OD．等物质的量的ClO2杀菌能力比Cl2、HClO强21．研究反应物的化学计量数与产物之间的关系时，使用类似数轴的方法表示更便于理解。

北京市东城区2016-2017学年度第一学期末教学统一检测高三化学本试卷共8页，共100分。

考试时长100分钟。

考可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Cl 35.5 S 32 K 39 Cr 52Pb 207第一部分（选择题共42分）单项选择题：本部分共14小题，每小题3分，共42分。

1．材料是人类赖以生存和发展的重要物质基础。

下列物品所用材料的主要成分是有机高分子化合物的是（青铜器）（涤纶）A ．二氧化碳的结构式： O ＝C ＝OB ．氯化氢的电子式：C ．31HD ．水的电离方程式：H 2O ＝H +＋OH －3．下列说法中，符合ⅦA 族元素结构与性质特征的是 A ．原子易形成－2价阴离子B ．单质均为双原子分子，具有氧化性C ．原子半径随原子序数递增逐渐减小D ．氢化物的稳定性随原子序数递增依次增强 4．室温下，关于1.0 mL 0.l mol/L 氨水，下列判断正确的是A ．溶液的pH 等于13B ．加入少量NH 4Cl 固体，c (OH －)不变C ． c (OH －)＝c (NH 4+)＋c (H +) D ．与1.0 mL 0.l mol/L 盐酸混合后，溶液呈中性 5．用Cl 2生产某些含氯有机物时会生成副产物HCl ，利用下列反应可实现氯的循环利用：4HCl(g) + O 2(g)2Cl 2(g) + 2H 2O(g) ΔH ＝－115.6 kJ/mol恒温恒容的密闭容器中，充入一定量的反应物发生上述反应，能充分说明该反应达到化学平衡状态的是A ．气体的质量不再改变B ．氯化氢的转化率不再改变C ．断开4 mol H-Cl 键的同时生成4 mol H-O 键D ．n (HCl)∶n (O 2)∶n (Cl 2)∶n (H 2O) ＝ 4∶1∶2∶26．化学反应中，反应物用量、浓度或反应条件不同可能对生成物产生影响。

下列反应的生成物不受．．上述因素影响的是A．铜与硝酸反应B．钠与氧气反应C．氢气与氯气反应D．氯化铝与氢氧化钠溶液反应7．科学的假设是实验探究的先导与价值所在。