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甲烷、乙烯和苯是有机化合物中常见的三种物质，它们在化工、石油工业和生活中都有广泛的应用。
本文将逐步介绍这三种化合物的知识点。
1. 甲烷（CH4）甲烷是一种简单的烷烃，由一个碳原子和四个氢原子组成。
它是天然气的主要成分，也是一种重要的燃料。
甲烷可以通过以下步骤制备： 1. 碳与氢反应：C +2H2 → CH4 2. 通过沼气发酵：有机物→ 甲烷 + 二氧化碳甲烷具有以下特性： - 无色、无味、无毒 - 燃烧时释放大量热能 - 与空气中的氧气反应生成二氧化碳和水2. 乙烯（C2H4）乙烯是一种烯烃，由两个碳原子和四个氢原子组成。
乙烯是一种重要的工业原料，广泛用于制造塑料、橡胶和合成纤维等。
乙烯的制备过程如下： 1. 乙烷脱氢：C2H6 → C2H4 + H2 2. 煤、石油裂解：通过高温裂解煤或石油得到乙烯乙烯具有以下特性： - 无色、无味 - 化学反应活性高，容易聚合成聚乙烯等聚合物 - 与氧气反应生成二氧化碳和水3. 苯（C6H6）苯是一种芳香烃，由六个碳原子和六个氢原子组成。
苯是一种重要的有机溶剂和原料，广泛应用于制药、化妆品和染料等领域。
苯的制备方法包括： 1. 从煤焦油中提取：煤焦油中含有苯，可以通过蒸馏和萃取分离得到 2. 芳香烃裂解：通过高温裂解石油得到苯苯具有以下特性： - 无色、有特殊气味 - 是一种有毒物质，接触或吸入过量会对人体健康造成危害 - 可以发生芳香烃取代反应，生成多种取代苯化合物通过以上步骤，我们了解了甲烷、乙烯和苯的基本知识点，包括它们的组成、制备方法以及特性。
这些化合物在不同的领域中发挥着重要作用，对于化学工作者和相关行业的人们来说，对它们的了解是至关重要的。
教师辅导讲义．物理性质：无色、无味的气体，不溶于水，比空气轻，是天然气、沼气的主要成分。
．定义：烃的分子里碳原子间都以单键互相连接成链状，碳原子的其余的价键全部跟氢原子结合，达到饱和状态。
乙烯的产量是用来衡量一个国家石油化工水平的重要标志。
用于植物生长调节剂和水果的催熟剂、化工原料。
苯是无色有特殊气味的液体，熔点5.5 ℃，沸点80.1 ℃，易挥发，不溶于水，密度比水小，易溶于酒精等有机溶剂。
反应物：苯和液溴（不能用溴水）反应条件：催化剂（Fe或FeBr3）。
溴苯的制取甲烷型：正四面体个原子中最多有3个原子共平面。
(2)乙烯型：平面结构位于乙烯上的6个原子共平面。
(3)苯型：平面结构⎩⎪⎨⎪⎧位于苯环上的12个原子共平面位于对角线位置上的4个原子共直线 ．单键可以旋转，双键不能旋转下列关于有机化合物的说法中，正确的是典型例题③下列关于结构简式为的烃的说法中正确的是，一个—Cl，它的可能结构有四种。
请写出这四种可能的结构简式：．某单烯烃经氢化后得到的饱和烃是，该烯烃可能有的结构是2发生加成反应．该有机种得到粗溴苯后，要用如下操作精制：①蒸馏；C．④②③①⑤D．②④①⑤③乙烯能使酸性高锰酸钾溶液和溴的四氯化碳溶液褪色，其中，与高锰酸钾发生的反应是反应。
在一定的条件下，乙烯还能发生5.6 L的质量为10.5 g,10.5 g该烃完全燃烧时生成．实验室制取乙烯，常因温度过高而使乙醇和浓H2SO4反应生成少量的二氧化硫。
有人设计下列实验以确认上述________________________________。
确证含11。
专题复习16--甲烷乙烯苯知识点总结核心知识图1．烃的分类、通式和主要化学性质氧化：燃烧饱和烃：烷烃C n H2n+2(n≥1) 甲烷取代结构：链状、碳碳单键裂解链烃氧化：燃烧、使KMnO4(H+)褪色(脂肪烃) 烯烃C n H2n(n≥2) 乙烯加成：H2、X2、HX 、H2O等结构：链状、碳碳双键加聚氧化：燃烧、使KMnO4(H+)褪色炔烃C n H2n-2(n≥2) 乙炔加成不饱和烃结构：链状、碳碳叁键加聚氧化：燃烧、使KMnO4(H+)褪色烃二烯烃C n H2n-2 (n≥3) 1，3—丁二烯加成：1，2加成、1，4加成结构：链状、两个碳碳双键加聚饱和环烃：环烷烃C n H2n (n≥3)结构：环状、碳碳单键氧化：燃烧、不能使KMnO4(H+)褪色，不能因反应使反应使溴水褪色苯加成环烃取代：卤代、硝化、磺化苯及其同系物C n H2n-6 (n≥6)结构：环状、大 键不饱和环烃：芳香烃氧化：燃烧、使KMnO4(H+)褪色稠环芳烃：萘、蒽甲苯取代加成甲烷的化学性质通常情况较稳定，与强酸、强碱、KMnO4等均不反应。
(1)氧化反应甲烷燃烧的热化学方程式为：(2)取代反应①定义：有机物分子里的某些被其他所替代的反应。
②甲烷与Cl2反应乙烯烯烃知识点总结一、乙烯的组成和结构乙烯分子的结构简式：CH2〓 CH2乙烯分子的结构：键角约120°，分子中所有原子在同一平面，属平面四边形分子。
二、乙烯的制法工业上所用的大量乙烯主要是从石油炼制厂和石油化工厂所生产的气体中分离出来的。
实验室制备原理及装置三、乙烯的性质1.物理性质：无色、稍有气味、难溶于水、密度小于空气的密度。
2.化学性质（1）氧化反应a.燃烧 CH 2=CH 2+3O 2−−→−点燃2CO 2+2H 2O （火焰明亮，并伴有黑烟）b.使酸性KMnO 4溶液褪色（2）加成反应：有机物分子中双键（或叁键）两端的碳原子与其他原子或原子团直接结合生成新的化合物的反应。
有机化合物知识点总结（三）绝大多数含碳的化合物称为有机化合物，简称有机物。
像CO、CO2、碳酸、碳酸盐、金属碳化物等少数化合物，它们属于无机化合物。
一、烃1、烃的定义：仅含碳和氢两种元素的有机物称为碳氢化合物，也称为烃。
2、甲烷、乙烯和苯的性质比较：1.氧化反应 I .燃烧C 2H 4+3O 2点燃＞ 2CO 2+2H 2O （火焰明亮，伴有黑烟）II .能被酸性KMnO4溶液氧化为CO 2，使酸性KMnO 4溶液褪色。
2.加成反应CH 2=CH 2+Br 2 -------＞CH 2Br-CH 2Br （能使滨水或澳的四氯化碳溶液褪色）在一定条件下，乙烯还可以与H 2、Cl 2、HCl 、H 2O 等发生加成反应CH2=CH2+H2 催化剂，CH3cH3CH 2=CH 2+HCl 催化剂"CH 3cH 2cl （氯乙烷：一氯乙烷的简称） CH, = CH,+H,O —催化剂尸 CH.CH.OH （工业制乙醇） 22 2高温高压 3 23 .加聚反应nCH =CH 一催化剂一^一匚三一匚三二一：,（聚乙烯）22△注意：①乙烯能使酸性KMnO 4溶液、滨水或澳的四氯化碳溶液褪色。
常利用该反应鉴别烷烃 和烯烃，如鉴别甲烷和乙烯。
②常用澳水或澳的四氯化碳溶液来除去烷烃中的烯烃，但是不 能用酸性KMnO 4溶液，因为会有二氧化碳生成引入新的杂质。
1 .不能使酸性高镒酸钾褪色，也不能是澳水发生化学反应褪色，说明苯的化学性质比较稳定。
但可以通过萃取作用使滨水颜色变浅，液体分层，上层呈橙红色。
2 .氧化反应（燃烧） 2C 6H 6+15O 2点燃＞ 12CO 2+6H .O （现象：火焰明亮，伴有浓烟，说明含碳量高）3 .取代反应 （1）苯的漠代：。
+ Br 2*BrR0]- Br （溴苯）+HBr （只发生单取代反应，取代一个H ）①反应条件：液澳（纯澳）；FeBr 3、FeCl 3或铁单质做催化剂②反应物必须是液澳，不能是滨水。
高中化学：甲烷、乙烯、苯、煤、石油、天然气的综合利用知识点一、甲烷、乙烯、苯的结构与性质1．三种烃结构与性质的比较2．两种重要的有机反应类型(1)取代反应：有机物分子里的某些原子或原子团被其他原子或原子团替代的反应。
(2)加成反应：有机物分子中的不饱和碳原子与其他原子或原子团直接结合生成新的化合物的反应。
3．烷烃(1)烷烃的结构与性质(2)烷烃的习惯命名法①当碳原子数n≤10时，用甲、乙、丙、丁、戊、己、庚、辛、壬、癸表示；当n>10时，用汉字数字表示。
②当碳原子数n相同时，用正、异、新来区别。
二、碳原子的成键特征、同系物、同分异构体1．有机物中碳原子的成键特征(1)碳原子的最外层有4个电子，可与其他原子形成4个共价键，而且碳碳原子之间也能形成共价键。
(2)碳原子不仅可以形成单键，还可以形成双键或三键。
(3)多个碳原子可以相互结合形成碳链，也可以形成碳环，碳链或碳环上还可以连有支链。
2．同系物(1)概念：结构相似，分子组成上相差若干个CH2原子团的物质互称同系物。
(2) 特点：①具有相同的元素组成且属于同一类物质②通式相同，分子间相差n个CH2原子团(n≥1)。
3．同分异构体(1)概念：具有同分异构现象的化合物互称同分异构体，如正丁烷(CH3CH2CH2CH3)和异丁烷。
(2)特点①分子式相同，相对分子质量相同。
但相对分子质量相同的化合物不一定是同分异构体。
②同分异构体的最简式相同。
但最简式相同的化合物不一定是同分异构体，如C2H4与C3H6(环丙烷)。
③结构不同，即分子中原子的连接方式不同。
同分异构体可以是同一类别物质，也可以是不同类别物质。
三、煤石油天然气1．煤的综合利用(1)煤的干馏把煤隔绝空气加强热使其分解的过程。
煤的干馏是一个复杂的物理、化学变化过程。
(2)煤的气化将煤转化为可燃性气体的过程，目前主要方法是碳和水蒸气反应制水煤气。
化学方程式为2．石油的综合利用(1)石油的成分：由多种碳氢化合物组成的混合物，主要成分是烷烃、环烷径和芳香烃。
甲烷、乙烯、苯复习一、甲烷、乙烯、苯基本性质对比二、烷烃（一）烷烃物理性质的递变性1、密度：随碳原子数增多，密度_______2、状态：________________________________________________3、沸点：随碳原子数增多，沸点_____________；碳原子数相同时，_______4、水溶性：_______（二）烷烃1、烷烃的定义：______________2、烷烃的通式：_______________；烷烃中共价键的数目：____3、同系物的定义：_______________________4、同分异构体的定义:：_______________5、丁烷的同分异构体：__________________________、________________6、戊烷的同分异构体：_________________、_______________、__________三、鉴别和除杂1.可以用来鉴别乙烷和乙烯的试剂是：___________2.不溶于水，密度比水小的液体：_____________3.不溶于水，密度比水大的液体：______________4.鉴别苯，乙醇，硝基苯所用试剂：_________________5.鉴别己烷，乙醇，溴苯所用试剂：___________________6.除杂四、重点实验1、甲烷的取代（1）反应方程式：__________________________（2）实验现象:__________________________________________（3）最多的产物是：______________________:2.苯与液溴（1）反应方程式：_____________________________（2）长导管的作用：（3）四氯化碳的作用：3.苯的硝化（1）反应方程式：______________（2）浓硫酸的作用：_________（3）加热方法：_________（4）温度计位置：_________（5）硝基苯的物理性质：_________。
高考化学：有机化学甲烷、乙烯、苯、乙醇、乙酸考点一览！考点1 乙烯的分子组成和结构（1）分子组成：C2H4（属于烯烃）（2）分子结构：①电子式②结构式③结构简式：CH2 === CH2球棍模型空间填充模型考点2 乙烯的物理性质考点3 乙烯的化学性质（1）氧化反应点燃①可燃性CH2=CH2+ 3O22CO2＋2H2O现象：火焰明亮且伴有黑烟同时放出大量的热。
②被KMnO4(H＋)氧化：使KMnO4溶液褪色。
生成CO2（2）加成反应有机物分子中的不饱和碳原子与其他原子或原子团直接结合生成新的化合物的反应叫加成反应。
乙烯可以与与卤素单质、水、氢气、卤化氢等加成。
CH2=CH2＋Br2―→CH2BrCH2BrCH2=CH2＋H2CH3CH3CH2=CH2+HCl CH3CH2ClCH2=CH2+H2O CH3CH2OH。
催化剂由乙烯制取聚乙烯：n CH2=CH2—[- CH2—CH2-] n—考点4 乙烯的用途考点5 苯的分子组成和结构（选修内容）③分子模型：考点6 苯的物理性质（选修内容）考点7 苯的化学性质（选修内容）（1）氧化反应苯不能被KMnO4 (H) 氧化，能在空气中燃烧。
反应方程式：2C6H6＋15 O212CO2 + 6H2O ①苯的溴化反应：浓硫酸与H2加成。
考点1 乙醇的组成和结构考点2 乙醇的物理性质乙醇俗称酒精。
无色透明具有特殊香味的易挥发液体，密度比水小，沸点78.5℃，可与水以任意比互溶。
考点3 乙醇的化学性质2CH3CH2OH+2Na→2CH3CH2ONa+H2↑1.乙醇的氧化反应2.点燃（1）燃烧：（2）催化氧化——生成乙醛。
乙醇催化氧化过程的反应机理：醇的催化氧化规律：a.与羟基(—OH)相连的碳原子上有两个或三个氢原子的醇,被氧化生成醛。
2RCH2OH+O2 2RCHO+2H2Ob.与羟基(—OH)相连的碳原子上有一个氢原子的醇,被氧化生成酮。
+O2 +2H2Oc.与羟基(—OH)相连的碳原子上没有氢原子的醇,在通常情况下不能被氧化。
知识点梳理：甲烷、乙烯、乙炔、烷烃、烯烃、炔烃(记忆，回来检测)一、甲烷1、几种表达方式分子式电子式构造式构造简式最简式实验式空间构造为键角为2、物理性质色、味的气体，密度比空气，溶于水3、化学性质〔写出以下反响方程式并在括号注明反响类型〕〔1〕CH4+O2 →〔〕甲烷燃烧现象：甲烷通入到酸性高锰酸钾溶液或溴水〔溴的四氯化碳溶液〕〔能或不能〕使之褪色，一般遇强酸强碱〔能或不能〕反响。
〔2〕CH4+ Cl2 →〔〕CH4+ Br2 (g) →〔〕〔写第一步〕注：一氯甲烷: 色体二氯甲烷：溶于水、密度比水的无色体三氯甲烷：又叫，色溶于水、密度比水的体，常用作有机溶剂四氯甲烷：又叫，色溶于水、密度比水的体，常用作有机溶剂、由氯仿制氟利昂的反响〔〕（3）甲烷高温制炭黑反响〔〕二、烷烃1、通式2、物理性质〔1〕烷烃熔沸点随碳数增多而依次，通常常温下：C原子数目为是气体，C原子数目为是液体; C原子数目16以上，是固体。
〔2〕密度依次增大但都1g/cm3，〔3〕均溶于水，〔4〕同分异构体中支链越多熔沸点越3、化学性质(1)均〔能或不能〕使KMnO4溶液、溴水褪色，均〔能或不能〕与强酸、强碱反响。
〔2〕写出新戊烷燃烧反响〔3〕写出新戊烷与氯气反响生成一氯代物的反响三、乙烯、乙炔1、几种表达方式注：C=C的键能和键长(填等于或不等于)C-C的两倍，说明C=C双键中有一个键容易2、乙烯的物理性质:常温下为色、味的气体，比空气，溶于水。
3、乙烯的化学性质：〔写出以下反响方程式并在括号注明反响类型〕⑴、燃烧反响：〔〕现象：〔能或不能〕使酸性高锰酸钾溶液褪色〔2〕将乙烯气体通入溴水或溴的CCl4溶液中，可以见到溴的红棕色写出反响方程式〔〕CH2=CH2+H2 →CH2=CH2+HX→CH2=CH2+H2O →〔3〕乙烯制聚乙烯的反响〔〕单体：链节：聚合度：4、乙烯的用途〔1〕有机化工原料〔2〕植物生长思考：1、鉴别甲烷和乙烯的试剂有除去甲烷中乙烯的试剂为2、要获得CH3CH2Cl有两种方法，方法一：CH3CH3和Cl2取代，方法二：CH2=CH2和HCl加成，应选5、乙炔的物理性质色、味的气体，比空气，溶于水，溶于有机溶剂。
专题复习16--甲烷乙烯苯知识点总结
核心知识图
1．烃的分类、通式和主要化学性质
氧化：燃烧
饱和烃：烷烃 C n H2n+2(n≥1) 甲烷取代结构：链状、
碳碳单键裂解
链烃氧化：燃烧、使KMnO4(H+)褪色
(脂肪烃) 烯烃 C n H2n(n≥2) 乙烯加成：H2、 X2、 HX 、H2O等
结构：链状、碳碳双键加聚
氧化：燃烧、使KMnO4(H+)褪色
炔烃 C n H2n-2(n≥2) 乙炔加成
不饱和烃结构：链状、碳碳叁键加聚
氧化：燃烧、使KMnO4(H+)褪色
烃二烯烃 C n H2n-2 (n≥3) 1，3—丁二烯加成：1，2加成、1，4加成
结构：链状、两个碳碳双键加聚
饱和环烃：环烷烃C n H2n (n≥3)
结构：环状、碳碳单键氧化：燃烧、不能使KMnO4(H+)褪色，不能因反应使反应使溴水褪色
苯加成
环烃取代：卤代、硝化、磺化
苯及其同系物C n H2n-6 (n≥6)
结构：环状、大 键
不饱和环烃：芳香烃氧化：燃烧、使KMnO4(H+)褪色
稠环芳烃：萘、蒽甲苯取代
加成
甲烷的化学性质
通常情况较稳定，与强酸、强碱、KMnO4等均不反应。
(1)氧化反应甲烷燃烧的热化学方程式为：
(2)取代反应
①定义：有机物分子里的某些被其他
所替代的反应。
②甲烷与Cl2反应
乙烯烯烃知识点总结
一、乙烯的组成和结构
乙烯分子的结构简式：CH2〓 CH2
乙烯分子的结构：
键角约120°，分子中所有原子在同一平面，属平面四边形分子。
二、乙烯的制法
工业上所用的大量乙烯主要是从石油炼制厂和石油化工厂所生产的气体中分离出来的。
实验室制备原理及装置
三、乙烯的性质
1.物理性质：无色、稍有气味、难溶于水、密度小于空气的密度。
2.化学性质
（1）氧化反应
a.燃烧 CH 2=CH 2+3O 2−−→−点燃
2CO 2+2H 2O （火焰明亮，并伴有黑烟）
b.使酸性KMnO 4溶液褪色
（2）加成反应：有机物分子中双键（或叁键）两端的碳原子与其他原子或原子团直接结合生成新的化合物的反应。
（溴的四氯化碳溶液的红棕色褪去）
乙烯除了与溴之外还可以与H 2O 、H 2、卤化氢、Cl 2等在一定条件下发生加成反应，如工业制酒精的原理就是利用乙烯与H 2O 的加成反应而生成乙醇.
3）聚合反应 n
C H 2
==C H 2 E M B E D
−−−→
−催化剂—
其中 CH 2=CH 2 为单体 —CH 2—CH 2— 为链节 n 为聚合度
四、乙烯的用途
作植物生长的调节剂，还可以作催熟剂；可用于制酒精、塑料、合成纤维、有机溶剂等，
五、烯烃
1.烯烃的概念：分子里含有碳碳双键的一类链烃
2.烯烃的通式：C n H 2n （n ≥2）
最简式：CH 2 可见，烯烃中碳和氢的质量分数别为85.7%和14.3%，恒定不变
环烷烃的通式与烯烃的通式相同，故通式为C n H 2n 的烃不一定是烯烃，如右图中其分子符合C n H 2n ，但不是烯烃而是环烷烃。
（环丁烷）
一般，我们所说的烯烃都是指分子中只含一个碳碳双键的不饱和烃，所以也叫单烯烃，也还有二烯烃：CH 2=CH －CH=CH 2
苯及其同系物知识点
苯 分子结构 分子式：C 6H 6 最简式：CH 结构式：
结构简式：或比例模型：球棍模型：
空间构型：
1、具有平面正六边形结构，所有原子共平面
2、键角都是120°。
3、不存在单双键交替排列，6个碳碳键完全相同，是一种介于单键和双键之间的独特的化学键。
物理性质:无色、带有特殊气味的液体，有毒。
不溶于水，密度比水小。
熔点为5.5℃，沸点为80.1℃(较低，易挥发，密封保存)。
化学性质:由于苯的碳碳键介于单键和双键之间这一特殊结构，组成上高度不饱和，结构比较稳定，应具有饱和烃和不饱和烃的双重性质，即既发生取代反应又发生加成反应。
能氧化，易取代，难加成。
氧化反应：
①不能使酸性高锰酸钾溶液褪色
②燃烧：2C6H6+15O2====12CO2+6H2O（现象：有明亮的火焰并带有浓烟）
取代反应：
①苯与溴单质的溴代反应：（只能用单质溴而不能用溴水，生成的溴苯是难溶于水，密度比水大的无色液体）
在催化剂的作用下，苯也可以和其它卤素单质发生取代反应，称为卤代反应。
【实验：苯与液溴的溴代反应】
实验步骤：如图连接好实验装置，并检验装置的气密性。
把少量苯和液态溴放在烧瓶里，同时加入少量铁粉，在常温下，很快发生化学反应。
1、铁粉的作用：与溴反应产生催化剂FeBr3。
2、长导管的作用：用于导气(导HBr)和冷凝回流未反应的苯和溴蒸气。
3、导管末端不插入液面下的原因：溴化氢极易溶于水，防止倒吸。
4、仪器改进：将导管改为倒扣的漏斗。
5、纯净的溴苯应是无色的，但所得溴苯为褐色的原因：未反应的溴溶解在溴苯中显褐色。
6、溴苯的除杂：用NaOH溶液反复洗涤。
7、说明发生了取代反应而非加成反应的现象：锥形瓶口有白雾，往锥形瓶里滴入硝酸银溶液后生成浅黄色沉淀，说明反应生成溴化氢，进一步说明反应苯跟溴反应是取代反应而非加成反应。
②苯与浓硝酸的硝化反应：
烃分子中的氢原子被—NO2(硝基)取代的反应叫硝代反应
加成反应：苯不具有像烯烃一样的碳碳双键，但在特定条件(Ni作催化剂)下，仍能发生加成（和H2生成环己烷）。
苯的同系物
定义:苯环上的氢原子被烷基取代的产物。
结构特点只含1个苯环；取代基是烷基（1个或多个）
分子通式 C n H2n-6 ( n＞6 )
物理性质
均为无色、有特殊气味的液体，难溶于水、密度比水小，易溶于有机溶剂，自身也是常见的有机溶剂。
化学性质
与苯相似，能发生氧化反应、取代反应和加成反应。
氧化反应：①燃烧（在空气中燃烧火焰明亮，并带有浓烟）；②能使酸性高锰酸钾溶液褪色（用于鉴别苯与苯的同系物）
苯环对侧链(烷基)的影响，使侧链变得比烷烃活泼，易被氧化。
取代反应：①甲苯与浓硝酸和浓硫酸的混合物在30℃时反应，生成邻硝基甲苯和对硝基甲苯两种一元取代产物；
②甲苯在浓硫酸及加热条件下与浓硝酸同时发生邻、对位取代反应生成三硝基甲苯（即TNT，烈性炸药）：
；
侧链(烷基)对苯环的影响，使得苯环上烷基的邻、对位上的氢原子相对活泼，易被取代。
