当前位置：文档之家 › 高考化学复习河北省石家庄市高中毕业班第二次模拟考试化学试题(word版)

高考化学复习河北省石家庄市高中毕业班第二次模拟考试化学试题(word版)

  • 格式：docx
  • 大小：573.40 KB
  • 文档页数：9

2013年石家庄市高中毕业班第二次模拟考试试卷化学能力测试本试卷分第I卷（选择题）和第II卷(非选择题)两部分。

第I卷1至5页，第II卷6-16 页，共300分。

考生注意：1.答题前,务必先将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。

考生要认真核对答题卡上粘贴的条形码的“准考证号、姓名、考试科目”与考生本人准考证号、姓名是否一致。

2.第I卷每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他标号。

第II卷用黑色墨水签字笔在答题卡上书写作答，在试卷上作答，答案无效。

3.考试结束，监考老师将试卷、答题卡一并收回。

第I卷(选择题共126分）可能用到的相对原子质量:H1 C 12 N 14 O 16 F 19 Na 23 Mg 24 S 32 Cl 35.5 Br 80 I 127一、选择题：本大题共13小题，每小题6分。

在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。

7. 有机物M的结构简式为，下列说法不正确的是A. M的分子式为：C7H1005B. M与乙酸互为同系物C. M可使溴的四氯化碳溶液褪色D. M在一定条件下可发生取代反应8. 设N A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A. 4.0 g重水（D20)中所含中子数为1.6 N AB. 1 L 2 mol·L-1 K2S溶液中S2-和HS-的总数为2 N AC. 2.4g金刚石与石墨的混合物中所含碳原子数为0.2 N AD. 50 mL 18 mol·L-1浓硫酸与足量铜反应，转移的电子数为0.9 N A9. 下列说法正确的是A. 中和热测定实验中，若用铜质搅拌器，则所测中和热的绝对值偏大B. 用待测液润洗滴定用的锥形瓶，会使滴定结果偏低C. 滴定终点读取滴定管刻度时,俯视标准液液面，会导致测定结果偏大D. 配制一定物质的量浓度的溶液，定容时仰视刻度线，会使所配溶液浓度偏低10 的同分异构体中,某苯环上的一氣代物只有一种的结构有（不考虑立体异构）A. 6种B. 5种C. 4种D. 3种11. 下列围示与对应的叙述相符的是A. 据图①可判断可逆反应的ΔH>0B. 图②表示压强对可逆反应的影响，乙的压强大C. 图③可表示乙酸溶液.中通入氨气至过量过程中溶液导电性的变化D. 据图④,若除去0.1mol·L-1CuS04溶液中混有的Fe3+,可向溶液中加入适量Na0H至pH约为712. 右图为元素周期表短周期的一部分。

E原子的电子层数为n，最外层电子数为2n+1下列叙述不正确的是A.C和E氢化物的热稳定性和还原性均依次减弱B. A与B形成的阴离子可能有AB32－ A2B42－C. AD2分子中每个原子的最外层均为8电子结构D. A、D、E的最高价氧化物对应的水化物的酸性依次增强13. 右图所示装置中，a、b、c、d、e、f均为惰性电极，电解质溶液均足量。

接通电源后，d极附近显红色。

下列说法正确的是A.电源B端是正极B.a、c电极均有单质生成,其物质的量之比为2:1C.欲用丁装置给铜镀银.N应为Ag,电解液为AgNO3溶液D. f极附近变红，说明氢氧化铁胶粒带正电荷2013年石家庄市高中毕业班第二次模拟考试试卷化学能力测试第II卷(非选择题共174分）注意事项：第II卷11页，须用黑色墨水签字笔在答题卡上书写作答，在试题卷上作答，答案无效.三、非选择题：包括必考题和选考题两部分.第22题~第32题为必考题，每个试题考生都必须作答.第33题~第40题为选考题，考生根据要求作答.(一）必考题（11题，共129分}26. (14分)A、B、C、D四种物质溶于水均完全电离，电离出的离子如下表。

现进行如下实验：①足量A溶液与B溶液混合共热可生成沉淀甲和刺激性气味气体；②少量A溶液与C溶液混合可生成沉淀乙；③A溶液与B溶液均可溶解沉淀乙，但都不能溶解沉淀甲。

请回答：(1)A的化学式为_________;室温时,将pH相等的A溶液与D溶液分别稀释10倍，pH分别变为a和b，则a _______b(填“>”、“=”或“<”）。

(2)加热蒸干C溶液并灼烧，最后所得固体为_______ (填化学式）。

(3)C溶液与D溶液反应的离子方程式为_______(4) 向B溶液中逐滴加入等体积、等物质的量浓度的NaOH溶液，滴加过程中水的电离平衡将_______ (填“正向”、“不”或“逆向”）移动；最终所得溶液中各离子浓度由大到小的顺序为____________________(5) 已知沉淀甲的K sp=x0将0.03mol.L-1的A溶液与0.01 m ol.L-1的B溶液等体积混合，混合溶液中酸根离子的浓度为_______ (用含x的代数式表示，混合后溶液体积变化忽略不计）。

27. (14分)实验室可用K2Cr2O7固体与浓盐酸混合加热制备氯气（K2Cr207被还原为Cr3+)。

(1)K2Cr207与浓盐酸反应的化学方程式为_______;若反应中转移3 mol e_，则消耗_______mol K2Cr2O7(2)稀盐酸与K2Cr207固体混合加热没有氯气生成。

为探究影响氯气生成的因素，某化学兴趣小组进行如下实验：①提出假设假设1: Cl-浓度对再应有影响；假设2:H+浓度对反应有影响；假设3: _____________________。

②设计实验方案，进行实验。

写出实验步骤及预期现象和结论。

限选举实验试剂：浓盐酸、稀盐酸、浓硫酸、NaOH溶液、K2Cr207固体、NaCl固体、湿润的淀粉KI 试纸28. (15分)含硫化合物在工业生产中有广泛的用途。

(1)S02可用于工业生产S03。

①在一定条件下，每生成8g S03气体，放热9.83kJ。

该反应的热化学方程式为____________________________②在5000C,催化剂存在的条件下，向容积为1L的甲、乙两个密闭容器中均充入 2 mol S02和1 mol 02。

甲保持压强不变，乙保持容积不变，充分反应后均达到平衡。

I .平衡时，两容器中SO3体积分数的关系为：甲_______乙（填“>”、“<”或“-”）。

II .若乙在t1min时达到平衡，此时测得容器乙中SO2的转化率为90%,则该反应的平衡常数为_______;保持温度不变t2 min时，再向该容器中充入1 mol SO2和1 mol SO3,t3 min时达到新平衡。

请在下图中画出t2~t4 min内正逆反应速率的变化曲线（曲线上必须标明V正、V逆)(2)硫酸镁晶体（MgSO4·7H2O )在制革、医药等领域均有广泛用途。

4.92g硫酸镁晶体受热脱水过程的热重曲线（固体质量随温度变化的曲线）如右图所示。

①固体M的化学式为__________。

②硫酸镁晶体受热失去结晶水的过程分为_________个阶段。

③N转化成P时，同时生成另一种氧化物，该反应的化学方程式为_________。

36. [化学一选修2:化学与技术](15分>世界环保联盟建议全面禁止使用氯气用于饮用水的消毒，而建议采用高效“绿色”消毒剂二氧化氯。

二氧化氯是一种极易爆炸的强氧化性气体，易溶于水、不稳定、呈黄绿色，在生产和使用时必须尽量用稀有气体进行稀释，同时需要避免光照、震动或加热。

实验室以电解法制备C102的流程如下：(1) C102中所有原子________(填“是”或“不是”）都满足8电子结构。

上图所示电解法制得的产物中杂质气体B能使石蕊试液显蓝色，除去杂质气体可选用________A.饱和食盐水B.碱石灰C.浓硫酸D.蒸馏水(2) 稳定性二氧化氯是为推广二氧化氯而开发的新型产品，下列说法正确的是________(填选项字母）。

A. 二氧化氯可广泛用于工业和饮用水处理B. 二氧化氯应用在食品工业中能有效地延长食品贮藏期C. 稳定性二氧化氯的出现大大增加了二氧化氯的使用范围D. 在工作区和成品储藏室内，要有通风装置和脍测及警报装置(3) 欧洲国家主要采用氯酸钠氧化浓盐酸制备，化学方程式为________ .此法缺点主要是产率低、产品难以分离，还可能污染环境。

(4)我国广泛采用经干燥空气稀释的氯气与固体亚氯酸钠(NaCl02)反应制备,化学方程式为________此法相比欧洲方法的优点是________。

(5)科学家又研究出了一种新的制备方法，利用硫酸酸化的草酸(H2C204)溶液还原氯酸钠，化学方程式为________。

此法提高了生产及储存、运输的安全性，原因是_________37. [化学一选修3:物质结构与性质](15分）根据元素周期表中第四周期元素的相关知识，回答下列问题：(1) 第四周期元素的基态原子的电子排布中4s轨道上只有1个电子的元素有________种；写出Cu+的核外电子排布式________。

(2) 按电子排布，可将周期表里的元素划分成五个区域，第四周期元素中属于s区的元素有________种，属于d区的元素有________种。

(3) CaO晶胞如右图所示，CaO晶体中Ca2+的配位数为________;CaO的焰色反应为砖红色,许多金属或它们的化合物都可以发生焰色反应，其原因是________________(4) 由叠氮化钾(KN3)热分解可得纯N2:2KN3(s)=2K(l)+3N2(g)，下列有关说法正确的是________(填选项字母）。

A. NaN3与KN3结构类似,前者晶格能较小B. 晶体钾的晶胞结构如右图所示，每个晶胞中分摊2个钾原子C. 氮的第一电离能大于氧D. 氮气常温下很稳定，是因为氮的电负性小(5) 二氧化钛(Ti02)是常用的、具有较高催化活性和稳定性的光催化剂。

02在其催化作用下,可将CN-氧化成CNO-。

CN-的电子式为_______,CNO-的中心原子的杂化方式为_______(6) 在CrCl3溶液中，一定条件下存在组成为(n和x均为正整数）的配离子，将其通过氢离子交换树脂（R-H),可发生离子交换反应：将含0.0015 mol的溶液，与R-H完全交换后，中和生成的H+需浓度为0.1200 mol.L-1 NaOH溶液25.00 mL,则该配离子的化学式为_______。

38.[化学_选修5:有机化学基础](15分>A-G均为有机化合物，其中A为二卤代烃，相对分子质量为216,碳的质量分数为22.2%。

相关转化关系如下：已知：请回答：(1)C的核磁共振氢谱有_______个吸收峰。

(2) ①、④的反应类型分别为________、______。

(3) 下列关于F的说法正确的是_______ (填选项字母）。

a. 1 mol F与足量金属钠反应最多生成2 mol H2b. 1 mol F完全燃烧消耗8.5 mol O2c. 能与新制Cu(OH)2反应生成砖红色沉淀d. 能与NaHCO3反应生成CO2(4)写出下列反应的化学方程式反应③___________________________________;反应⑤___________________________________(5) 符合下列条件的同分异构体有_______种，任写其中一种的结构简式_______。

合集下载

2022高考化学二轮复习近5年模拟试题分考点汇编(全国卷)：纯碱的生产 Word版含答案

2022高考化学二轮复习近5年模拟试题分考点汇编(全国卷)：纯碱的生产 Word版含答案

2022届高考化学复习近5年模拟试题分考点汇编（全国卷，有解析）：纯碱的生产1、下列各反应对应的离子方程式正确的是（）A．次氯酸钠溶液中通入过量二氧化硫ClO﹣+H2O+SO2→HClO+HSO3﹣B．向碳酸氢钠溶液中加入过量氢氧化钙溶液2HCO3﹣+Ca2++2OH﹣→CaCO3↓+2H2O+CO32﹣C．氢氧化钡溶液与硫酸溶液反应得到中性溶液Ba2++OH﹣+H++SO42﹣→BaSO4↓+H2OD．50 mL 1mol/L的NaOH溶液中通入0.03mol H2S：5OH﹣+3H2S→HS﹣+2S2﹣+5H2O【答案】D【解析】解：A．次氯酸根和过量二氧化硫反应生成氯离子、硫酸根离子，离子方程式为ClO﹣+H2O+SO2=Cl ﹣+SO42﹣+2H+，故A错误；B．向碳酸氢钠溶液中加入过量氢氧化钙溶液，二者反应生成碳酸钙、氢氧化钠和水，离子方程式为HCO3﹣+Ca2++OH﹣=CaCO3↓+H2O，故B错误；C．氢氧根离子、氢离子和水分子的计量数都是2，离子方程式为Ba2++2OH﹣+2H++SO42﹣=BaSO4↓+2H2O，故C错误；D．n（NaOH）=1mol/L×0.05L=0.05mol，50 mL 1mol/L的NaOH溶液中通入0.03mol H2S，设硫化钠的物质的量是x，硫氢化钠的物质的量是y ，依据钠原子和硫原子守恒得，解得，所以硫化钠和硫氢化钠的物质的量之比是2：1，离子方程式为5OH﹣+3H2S=HS﹣+2S2﹣+5H2O，故D正确；故选D．2、已知某有机物C6H12O2能发生水解反应生成A和B，B能氧化成C。

若A、C都能发生银镜反应，则C6H12O2符合条件的结构简式有（不考虑立体异构）A．3种 B．4种 C．5种 D．6种【答案】B3、A、B、C和D都是周期表中前20号元素，已知A的阳离子和C的阴离子具有相同的核外电子排布，且能形成组成为AC的化合物；C和D属同族元素，其中C中核外电子数是D中核内质子数的2倍。

2021年全国新高考化学真题试卷(河北卷)(Word版+答案+解析)

2021年全国新高考化学真题试卷(河北卷)(Word版+答案+解析)

2021年高考化学真题试卷（河北卷）一、单选题（共9题；共27分）1.“灌钢法”是我国古代劳动人民对钢铁冶炼技术的重大贡献，陶弘景在其《本草经集注》中提到“钢铁是杂炼生鍒作刀镰者”。

“灌钢法”主要是将生铁和熟铁(含碳量约0.1%)混合加热，生铁熔化灌入熟铁，再锻打成钢。

下列说法错误的是（）A. 钢是以铁为主的含碳合金B. 钢的含碳量越高，硬度和脆性越大C. 生铁由于含碳量高，熔点比熟铁高D. 冶炼铁的原料之一赤铁矿的主要成分为Fe2O32.高分子材料在生产生活中应用广泛。

下列说法错误的是（）A. 芦苇可用于制造黏胶纤维，其主要成分为纤维素B. 聚氯乙烯通过加聚反应制得，可用于制作不粘锅的耐热涂层C. 淀粉是相对分子质量可达几十万的天然高分子物质D. 大豆蛋白纤维是一种可降解材料3.下列操作规范且能达到实验目的的是（）A. 图甲测定醋酸浓度B. 图乙测定中和热C. 图丙稀释浓硫酸D. 图丁萃取分离碘水中的碘4.硫和氮及其化合物对人类生存和社会发展意义重大，但硫氧化物和氮氧化物造成的环境问题也日益受到关注，下列说法正确的是（）A. NO2和SO2均为红棕色且有刺激性气味的气体，是酸雨的主要成因B. 汽车尾气中的主要大气污染物为NO、SO2和PM2.5C. 植物直接吸收利用空气中的NO和NO2作为肥料，实现氮的固定D. 工业废气中的SO2可采用石灰法进行脱除5.用中子轰击X原子产生α粒子(即氮核He)的核反应为：X+ n→ Y+ He。

已知元素Y在化合物中呈+1价。

下列说法正确的是（）A. H3XO3可用于中和溅在皮肤上的NaOH溶液B. Y单质在空气中燃烧的产物是Y2O2C. X和氢元素形成离子化合物D. 6Y和7Y互为同素异形体6.BiOCl是一种具有珠光泽的材料，利用金属Bi制备BiOCl的工艺流程如图：下列说法错误的是（）A. 酸浸工序中分次加入稀HNO3可降低反应剧烈程度B. 转化工序中加入稀HCl可抑制生成BiONO3C. 水解工序中加入少量CH3COONa(s)可提高Bi3+水解程度D. 水解工序中加入少量NH4NO3(s)有利于BiOCl的生成7.N A是阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是（）A. 22.4L(标准状况)氟气所含的质子数为18N AB. 1mol碘蒸气和1mol氢气在密闭容器中充分反应，生成的碘化氢分子数小于2N AC. 电解饱和食盐水时，若阴阳两极产生气体的总质量为73g，则转移电子数为N AD. 1L1mol•L-1溴化铵水溶液中NH 与H+离子数之和大于N A8.苯并降冰片烯是一种重要的药物合成中间体，结构简式如图。

2024年高考真题——理综化学(全国甲卷) Word版含解析

2024年高考真题——理综化学(全国甲卷) Word版含解析

2024年普通高等学校招生全国统一考试理科综合能力测试注意事项：1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上，并将自己的姓名、准考证号、座位号填写在本试卷上。

2.回答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑；如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。

涂写在本试卷上无效。

3.作答非选择题时，将答案书写在答题卡上，书写在本试卷上无效。

4.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。

可能用到的相对原子质量：一、选择题：本题共13小题，每小题6分，共78分。

在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。

1. 人类对能源的利用经历了柴薪、煤炭和石油时期，现正向新能源方向高质量发展。

下列有关能源的叙述错误的是A. 木材与煤均含有碳元素B. 石油裂化可生产汽油C. 燃料电池将热能转化为电能D. 太阳能光解水可制氢【答案】C【解析】【详解】A．木材的主要成分为纤维素，纤维素中含碳、氢、氧三种元素，煤是古代植物埋藏在地下经历了复杂的变化逐渐形成的固体，是有机物和无机物组成的复杂混合物，主要含碳元素，A正确；B．石油裂化是将相对分子质量较大、沸点较高的烃断裂为相对分子质量较小、沸点较低的烃的过程，汽油的相对分子质量较小，可以通过石油裂化的方式得到，B正确；C．燃料电池是将燃料化学能变成电能的装置，不是将热能转化为电能，C错误；D．在催化剂作用下，利用太阳能光解水可以生成氢气和氧气，D正确；故答案选C。

2. 下列过程对应的离子方程式正确的是A. 用氢氟酸刻蚀玻璃：B. 用三氯化铁溶液刻制覆铜电路板：C. 用硫代硫酸钠溶液脱氯：D. 用碳酸钠溶液浸泡锅炉水垢中的硫酸钙：【答案】D【解析】【详解】A．玻璃的主要成分为SiO2，用氢氟酸刻蚀玻璃时，SiO2和氢氟酸反应生成SiF4气体和水，反应的方程式为SiO2+4HF=SiF4↑+2H2O，A错误；B．Fe3+可以将Cu氧化成Cu2+，三氯化铁刻蚀铜电路板时反应的离子方程式为2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+，B 错误；C．氯气具有强氧化性，可以氧化硫代硫酸根成硫酸根，氯气被还原为氯离子，反应的离子方程式为S2O+4Cl2+5H2O=2SO+8Cl-+10H+，C错误；D．碳酸钙的溶解度小于硫酸钙，可以用碳酸钠溶液浸泡水垢使硫酸钙转化为疏松、易溶于酸的碳酸钙，反应的离子方程式为，D正确；故答案选D。

2021高考化学二轮总复习专练： 物质结构与性质(解析版) Word版含解析

2021高考化学二轮总复习专练： 物质结构与性质(解析版) Word版含解析

物质结构与性质 1．（2022梅州模考）短周期主族元素W 、X 、Y 、Z 的原子序数依次增大，W 、X 原子的最外层电子数之比为4:3，Z 原子比X 原子的核外电子数多4。

下列说法正确的是( ) A ．W 、Y 、Z 的电负性大小挨次确定是Z>Y>WB ．W 、X 、Y 、Z 的原子半径大小挨次可能是W>X>Y>ZC ．Y 、Z 形成的分子的空间构型可能是正四周体D ．WY2分子中σ键与π键的数目之比是2:12．我国科学家研制出一种催化剂，能在室温下高效催化空气中甲醛的氧化，其反应如下：HCHO ＋O2――→催化剂CO2＋H2O 。

下列有关说法正确的是( ) A ．该反应为吸热反应B ．CO2分子中的化学键为非极性键C ．HCHO 分子中既含σ键又含π键D ．每生成1.8 g H2O 消耗 2.24 L O23．下列数据是对应物质的熔点(℃)：据此做出的下列推断中错误的是( ) A ．铝的化合物的晶体中有的是离子晶体 B ．表中只有BCl3和干冰是分子晶体C ．同族元素的氧化物可形成不同类型的晶体D ．不同族元素的氧化物可形成相同类型的晶体4．（2022荆门调研）短周期非金属元素X 和Y 能形成XY2型化合物，下列有关XY2的推断不正确的是( ) A ．XY2确定是分子晶体B ．XY2的电子式可能是:Y ·· : :X: :Y ··: C ．XY2水溶液不行能呈碱性D ．X 可能是ⅣA 、ⅤA 或ⅥA 族元素。

5．两种元素原子的核外电子层数之比与最外层电子数之比相等，则在周期表前10号元素中，满足上述关系的元素共有( ) A ．1对 B ．2对 C ．3对 D ．4对6．下列关于σ键和π键的理解不正确的是( )A ．σ键能单独形成，而π键确定不能单独形成B ．σ键可以绕键轴旋转，π键确定不能绕键轴旋转C ．双键中确定有一个σ键、一个π键，三键中确定有一个σ键、两个π键D ．气体单质中确定存在σ键，可能存在π键7．（2022无锡模拟）用VSEPR 模型猜想下列分子或离子的立体结构，其中不正确的是( ) A ．NH ＋4为正四周体形 B ．CS2为直线形 C ．HCN 为折线形(V 形) D ．PCl3为三角锥形8．下列有关物质结构和性质的说法中，正确的是( )A．元素非金属性Cl>S的试验依据是酸性HCl>H2S。