专题06 物质结构和元素周期律(解析版)

专题06 物质结构与元素周期律（讲）考向一原子结构（1）考纲要求1.了解元素、核素和同位素的含义。

2.了解原子构成。

了解原子序数、核电荷数、质子数、中子数、核外电子数以及它们之间的相互关系。

了解原子、离子等概念的含义。

3.了解原子核外电子排布。

4了解化学键的定义。

了解离子键、共价键的形成。

5.了解分子的含义。

了解原子团的含义。

（2）命题规律本考向内容的考查主要出现在选择题和填空题中，常考查同位素概念、元素位构性的关系，z A X中各数量之间的关系一直是高考的重点和热点。

此类题常考常新，常常结合新发现的元素或同位素来考查，题目翻新，但题型不变，考查的知识点不变。

解答这类试题时，一是要掌握好原子的组成和表示方法；二是要掌握好各基本粒子之间的关系，即原子序数=核电荷数=核内质子数=核外电子数(原子中)、质量数＝中子数+质子数。

【例1】【2016年高考新课标Ⅱ卷】a、b、c、d为短周期元素，a的原子中只有1个电子，b2-和C+离子的电子层结构相同，d与b同族。

下列叙述错误的是（） A．a与其他三种元素形成的二元化合物中其化合价均为+1B．b与其他三种元素均可形成至少两种二元化合物C．c的原子半径是这些元素中最大的D．d和a形成的化合物的溶液呈弱酸性【答案】A【解析】【考点定位】考查元素的推断，元素周期律的应用等知识。

【名师点睛】本题考查元素的推断，元素周期律的应用等知识。

在短周期元素中，能形成b2-和C+离子的元素只能位于第二、第三周期，所以b为氧元素，c为Na元素，H原子的核外只有一个电子，则A为H元素，d与b同族，则d为S元素，然后根据元素周期律的基础知识解答即可。

【例2】【2016年高考浙江卷】短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X原子核外最外层电子数是其电子层数的2 倍，X、Y的核电荷数之比为3:4。

W−的最外层为8电子结构。

金属单质Z在空气中燃烧生成的化合物可与水发生氧化还原反应。

，故D错误；
故选：C。
提能力 体 验 真 题
2．（2020•浙江）下列物质在熔融状态下不导电的是（ C ）
A．NaOH
B．CaCl2
C．HCl
D．K2SO4
考点三 化学键
(2)离子键的表示方法：
①用电子式表示离子化合物的形成过程
Na2S： CaCl2： (2)共价键的表示方法
①用电子式表示共价化合物的形成过程
CH4：
CO2：
考点三 化学键
（3）电子式的书写 （1）CO2______________________（2）Cl2______________________. （3）N2_______________________（4）O2_______________________. （5）CH4______________________（6）CCl4______________________. （7）NaOH____________________（8）MgBr2____________________. （9）H2O______________________（10）H2O2____________________. （11）Na2O2___________________（12）NH4Cl______________________. （13）HCl______________________（14）HClO__________________________
第05讲 非金属及其化合物
考纲定位
核心素养
① 了解元素、核素和同位素的含义。
② 了解原子的构成。了解原子序数、核电荷数、质子 1．通过对实验事实和获取的 数、中子数、核外电子数以及它们之间的相互关系。 数据等信息进行加工、分析，

专题六物质结构与元素周期律1.(2012·高考课标全国卷)短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，其中W的阴离子的核外电子数与X、Y、Z原子的核外内层电子数相同．X的一种核素在考古时常用来鉴定一些文物的年代，工业上采用液态空气分馏方法来生产Y的单质，而Z不能形成双原子分子．根据以上叙述，下列说法中正确的是( )A．上述四种元素的原子半径大小为W<X<Y<ZB．W、X、Y、Z原子的核外最外层电子数的总和为20C．W与Y可形成既含极性共价键又含非极性共价键的化合物D．由W与X组成的化合物的沸点总低于由W与Y组成的化合物的沸点2.(2012·高考北京卷)已知33As、35Br位于同一周期．下列关系正确的是( ) A．原子半径：As＞Cl＞PB．热稳定性：HCl＞AsH3＞HBr[C．还原性：As3－＞S2－＞Cl－D．酸性：H3AsO4＞H2SO4＞H3PO43.(2012·高考天津卷)下列叙述正确的是( )A．乙酸与丙二酸互为同系物B．不同元素的原子构成的分子只含极性共价键C.235 92U和238 92U是中子数不同质子数相同的同种核素D．短周期第ⅣA与ⅦA族元素的原子间构成的分子，均满足原子最外层8电子结构4.(2012·高考山东卷)下列关于原子结构、元素性质的说法正确的是( )A．非金属元素组成的化合物中只含共价键B．ⅠA族金属元素是同周期中金属性最强的元素C．同种元素的原子均有相同的质子数和中子数D．ⅦA族元素的阴离子还原性越强，其最高价氧化物对应水化物的酸性越强[5. (2012·高考江苏卷)短周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X原子的最外层电子数是其内层电子总数的3倍，Y原子的最外层只有2个电子，Z单质可制成半导体材料，W与X属于同一主族．下列叙述正确的是( )A．元素X的简单气态氢化物的热稳定性比W的强B．元素W的最高价氧化物对应水化物的酸性比Z的弱C．化合物YX、ZX2、WX3中化学键的类型相同D．原子半径的大小顺序：r Y>r Z>r W>r X6.(2012·高考福建卷)短周期元素R、T、Q、W在元素周期表中的相对位置如右图所示，其中T所处的周期序数与族序数相等．下列判断不正确的是( )A．最简单气态氢化物的热稳定性：R>QB．最高价氧化物对应水化物的酸性：Q<WC．原子半径：T>Q>RD．含T的盐溶液一定显酸性7.(2012·高考浙江卷)X、Y、Z是原子序数依次递增的短周期元素，3种元素的原子核外电子数之和与Ca2＋的核外电子数相等，X、Z分别得到一个电子后均形成稀有气体原子的稳定电子层结构．下列说法正确的是( )A．原子半径：Z＞Y＞XB．Z与X形成化合物的沸点高于Z的同族元素与X形成化合物的沸点C．CaY2与水发生氧化还原反应时，CaY2只作氧化剂D．CaX2、CaY2和CaZ2等3种化合物中，阳离子与阴离子个数比均为1∶28.(2012·高考四川卷)已知W、X、Y、Z为短周期元素，W、Z同主族，X、Y、Z同周期，W的气态氢化物的稳定性大于Z的气态氢化物的稳定性，X、Y为金属元素，X的阳离子的氧化性小于Y的阳离子的氧化性．下列说法正确的是( )A．X、Y、Z、W的原子半径依次减小B．W与X形成的化合物中只含离子键C．W的气态氢化物的沸点一定高于Z的气态氢化物的沸点D．若W与Y的原子序数相差5，则二者形成化合物的化学式一定为Y2W39.(2012·高考大纲全国卷)原子序数依次增大的短周期元素a、b、c、d和e中，a的最外层电子数为其周期数的二倍；b和d的A2B型氢化物均为V形分子，c的＋1价离子比e的－1价离子少8个电子．回答下列问题：(1)元素a为________，c为______；(2)由这些元素形成的双原子分子为____________________________________；(3)由这些元素形成的三原子分子中，分子的空间结构属于直线形的是__________，非直线形的是______________________；(写2种)(4)这些元素的单质或由它们形成的AB型化合物中，其晶体类型属于原子晶体的是______，离子晶体的是______，金属晶体的是______，分子晶体的是______；(每空填一种)(5)元素a和b形成的一种化合物与c和b形成的一种化合物发生的反应常用于防毒面具中，该反应的化学方程式为________________________________________________________________________．专题六物质结构与元素周期律1.【解析】选C.依据题意，W、X、Y、Z依次为：H、C、N、Ne，故A项半径大小为W<Y<X<Z，A错．B项，W、X、Y、Z原子的核外最外层电子数的总和为18，B错．C项，W与Y可形成N2H4，结构式为，既含极性共价键，又含非极性共价键．D项，H与C组成的化合物种类繁多，不一定都低于NH3的沸点．2.【解析】选C.原子半径大小与元素在周期表中的位置有关，Cl的原子半径应小于P，故A错．热稳定性可由共价键的牢固程度进行比较，As—H键键能比H—Br键键能小，且键长更长，故HBr比AsH3更稳定，故B项错误．C项中由于非金属性Cl＞S＞As，非金属性越强，其对应的离子就越难失去电子，还原性就越弱，故C项正确．As、S、P三种元素中S元素非金属性最强，故其最高价含氧酸H2SO4比H3PO4、H3AsO4的酸性更强，D项错误．3.【解析】选D.乙酸为一元酸，丙二酸为二元酸，不互为同系物，A项错；不同元素的原子构成的共价键为极性键，但构成的分子也可以含非极性共价键，如H2O2分子也含O—O 非极性键，B项错；235 92U和238 92U互为同位素是两种不同的核素，C项错；ⅣA族与ⅦA族元素的原子构成的分子如CCl4，原子最外层均满足8电子结构，D项正确．4.【解析】选B.NH4Cl全部由非金属元素组成，但含有离子键和共价键，A项错误；同周期元素从左到右金属性逐渐减弱，各周期中ⅠA族元素的金属性最强，B项正确；同种元素的原子的质子数相同，但中子数可能不同，C项错误；ⅦA族元素的阴离子还原性越强，则元素的非金属性越弱，其最高价氧化物对应水化物的酸性越弱，D项错误．5.【解析】选AD.首先根据原子结构特点判断出X、Y、Z、W分别为O、Mg、Si、S四种元素．A项，H2O的稳定性大于H2S，因H—O键比H—S键稳定，A项正确．B项，H2SO4的酸性比H2SiO3强，B项错误．C项，MgO为离子晶体，S O3为分子晶体，SiO2为原子晶体，其化学键MgO为离子键，其他两个为极性共价键，C项错误．[D项，原子半径考虑电子层数和在周期表中的位置，D项正确．6.【解析】选D.短周期元素中，元素的周期序数与族序数相等的T为Al，根据图中各元素位置关系可知，Q为Si，R为N，W为S.非金属性N>Si，热稳定性NH3>SiH4，A项正确；非金属性S>Si，酸性H2SO4>H2SiO3，B项正确；原子半径大小为：Al>Si>N，C项正确；AlCl3溶液显酸性而NaAlO2溶液显碱性，D项错误．7.【解析】选B.根据题意，X、Z分别得到一个电子后形成稀有气体原子的稳定电子层结构，所以X为H，Z为F，三种元素原子核外电子数之和为18，Y为O.A项：原子半径：Y＞Z＞X，A错．B项：因为HF分子间存在氢键，故HF的沸点高于其他同族元素的氢化物．C项：2CaO2＋2H2O2Ca(OH)2＋O2↑，CaO2在反应中既作氧化剂又作还原剂．D项：CaO2中阳离子与阴离子个数比为1∶1.8.【解析】选A.由W与Z的氢化物稳定性比较，可确定W为第二周期元素，Z为第三周期元素，由X、Y的阳离子的氧化性对比，确定X的原子序数小于Y，故由元素在周期表中的相对位置，可确定A项正确．W、X形成的化合物可以是Na2O2，其中含有共价键，故B项错．若W为C元素，其氢化物沸点CH4＜SiH4，故C项错误．W与Y原子序数相差5，二者化合可以是Al2O3，也可以为Mg3N2，故D项错误．9.【解析】根据题意，a最外层电子数为周期数的二倍，应为C或S，五种短周期元素原子序数依次增大，则a为C元素，短周期元素b和d的A2B型氢化物为V形的只有H2O或H2S，e的原子序数最大，且为－1价，则应为Cl元素．e比c的＋1价离子多8个电子，则c为Na元素，则a、b、c、d、e依次为：C、O、Na、S、Cl.【答案】(1)C Na (2)CO、O2、Cl2(3)CO2、CS2SO2、O3、SCl2、Cl2O等(任写两种)(4)金刚石NaCl Na CO(或O2、Cl2)(5)2CO2＋2Na2O2====2Na2CO3＋O2。

1．（2013海南卷）重水(D2O)是重要的核工业原料，下列说法错误的是A．氘(D)原子核外有1个电子B．1H与D互称同位素C．H2O与D2O互称同素异形体D．1H218O与D216O的相对分子质量相同2．（2013海南卷）19-I（6分）下列化合物中，含有非极性共价键的离子化合物是A．CaC2B．N2H4C．Na2S2D．NH4NO33．（2013上海卷）374℃、22．1Mpa以上的超临界水具有很强的溶解有机物的能力，并含有较多的H+和OH-，由此可知超临界水A．显中性，pH等于7 B．表现出非极性溶剂的特性C．显酸性，pH小于7 D．表现出极性溶剂的特性4．（2013福建卷）四种短周期元素在周期表中的位置如右图，其中只有M为金属元素。

下列说法不正确．．．的是A．原子半径Z<MB．Y的最离价氧化物对应水化物的酸性比X 的弱C．X 的最简单气态氢化物的热稳定性比Z的小D．Z位于元索周期表中第2 周期、第ⅥA族5．（2013广东卷）元素R、X、T、Z、Q在元素周期表中的相对位置如下表所示，其中R单质在暗处与H2剧烈化合并发生爆炸。

则下列判断正确的是A．非金属性：Z<T<XB．R与Q的电子数相差26C．气态氢化物稳定性：R <T<QD．最高价氧化物的水化物的酸性：T>Q【答案】BD【解析】考点：本题考查考生对第VIA、VIIA、0族元素单质和重要化合物性质的了解；考查考生对元素在元素周期表中的位置及其性质递变规律的了解；综合考查考生对“位置、结构、性质”三角关系的掌握程度。

同时考查考生简单推理的能力，以及对重要非金属元素及其化合物相关性质的掌握。

着重考查卤素及其化合物的结构和主要性质。

6．（2013江苏卷）短周期元素X、Y、Z、W 的原子序数依次增大，且原子最外层电子数之和为13。

X 的原子半径比Y 的小，X 与W 同主族，Z 是地壳中含量最高的元素。

下列说法正确的是（）A．原子半径的大小顺序: r(Y)>r(Z)>r(W)B．元素Z、W 的简单离子的电子层结构不同C．元素Y 的简单气态氢化物的热稳定性比Z 的强D．只含X、Y、Z 三种元素的化合物，可能是离子化合物，也可能是共价化合物7．（2013浙江卷）短周期元素X、Y、Z、W、Q在元素周期表的位置如表所示，其中X元素的原子内层电子数是最外层电子数的一半，则下列说法正确的是A．钠与W可能形成Na2W2化合物B．由Z与Y组成的物质在熔融时能导电Array C．W得电子能力比Q强D．X有多种同素异形体，而Y不存在同素异形体【答案】A【解析】8．(2012·北京高考· 9)已知33As、35Br位于同一周期，下列关系正确的是()A．原子半径:As>Cl>PB．热稳定性:HCl>AsH3>HBrC．还原性:As3->S2->Cl-D．酸性:H3AsO4>H2SO4>H3PO4【答案】C9．(2012·福建高考·8)短周期元素R、T、Q、W在元素周期表中的相对位置如图所示；其中T所处的周期序数与族序数相等。