等效平衡经典习题
- 格式：doc
- 大小：84.00 KB
- 文档页数：3
FROM DJX
1 等效平衡
1．密闭容器中，保持一定温度，进行如下反应：N2(气)＋3H2(气)2NH3(气)，已知加入1 mol N2和3 mol H2，在恒压条件下，达到平衡时生成a mol NH3[见下表中编号(1)的一行]；在恒容条件下，达到平衡时生成b mol NH3[见下表中编号(4)的一行]。若相同条件下，达到平衡时混合物中各组分的百分含量不变。请填空：
状态
条件 起始时各物质的物质的量(mol) 平衡时NH3的物质的量(mol) 编号 x(N2) y(H2) z(NH3)
恒压 (1) 1 3 0 a
(2) 3 0
(3) 0.2 0.5a
x、y、z取值必须满足的一般条件：
。
恒容 (4) 1 3 0
b
(5) 0 0 b
(6) 2.25
b
x、y、z取值必须满足的一般条件(一个只含x、z，另一个只含y、z)： ； 。
a与b的关系是：a b（填“>”、“<”、“＝”）
2．在等温等容的3个密闭容器中，按不同方式投入反应物，保持恒温、恒容，测得反应达到平衡时的有关数据如下，下列说法正确的是 (已知N2(g)＋3H2(g)2NH3(g) △H＝－92.4kJ·mol－1)
容器 甲 乙 丙
反应物投入量 1mol N2、3mol H2 2mol NH3 4mol NH3
NH3的浓度（mol·L－1） c1 c2 c3
反应的能量变化 放出akJ 吸收bkJ 吸收ckJ
体系压强（Pa） P1 P2 P3
反应物转化率 α1 α2 α3
A．2c1＞c3 B．a+b＝92.4 C．2P2＜P3 D．α1+α3＞1
3．在恒温、恒容下，有反应2A(g)＋2B(g)C(g)＋3D(g)，现从两条途径分别建立平衡。途径Ⅰ：A、B的起始浓度均为2 mol·L－1；途径Ⅱ：C、D的起始浓度分别为2 mol·L－1和6 mol·L－1。以下叙述正确的是
A．达到平衡时，途径Ⅰ的反应速率等于途径Ⅱ的反应速率
B．达到平衡时，途径Ⅰ所得混合气体的压强等于途径Ⅱ所得混合气体的压强
C．两途径最终达到平衡时，体系内各组分的百分含量相同
D．两途径最终达到平衡时，体系内各组分的百分含量不相同
4．向某密闭容器中充入1 mol CO和2 mol H2O(g)，发生反应：CO＋H2O(g)催化剂高温CO2＋H2。当反应达到平衡时，CO的体积分数为x。若维持容器的体积和温度不变，超始物质按下列四种配比充入该容器中，达到平衡时CO的体积分数大于x的是
A．0.5 mol CO+2 mol H2O(g)+1 mol CO2+1 mol H2
B．1 mol CO+1 mol H2O(g)+1 mol CO2+1 mol H2
C．0.5 mol CO+1.5 mol H2O(g)+0.4 mol CO2+0.4 mol H2
D．0.5 mol CO+1.5 mol H2O(g)+0.5 mol CO2+0.5 mol H2
FROM DJX
2 甲 乙 P 活塞 K
1 2 3 4 5．一定条件下，向一带活塞的密闭容器中充入2 mol
SO2和1 mol O2，发生反应2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)，达到平衡后改变下述条件，SO3气体平衡浓度不改变的是
A．保持温度和容器体积不变，充入1 mol SO3 B．保持温度和容器压强不变，充入1 mol SO3
C．保持温度和容器压强不变，充入1 mol O2 D．保持温度和容器压强不变，充入1 mol Ar
6．一个真空密闭容器中盛有1mol PCl5，加热到200℃时发生如下反应：PCl5(气)PCl3(气)＋Cl2(气)，反应达到平衡时，混合气体中PCl5所占体积分数为M%。若在同一温度和同一容器中，最初投入是2mol
PCl5，反应达平衡时，混合气体中PCl5所占体积分数为N%。则M和N的关系
A．大于 B．小于 C．等于
D．不能肯定
7．已知H2(g)＋I2(g)2HI(g)；H＜0有相同容积的定容密封容器甲和乙，甲中加入H2和I2各0.1mol，乙中加入HI 0.2mol，相同温度下分别达到平衡。欲使甲中HI的平衡浓度大于乙中HI的平衡浓度，应采取的措施是
A．甲、乙提高相同温度 B．甲中加入0.1mol He，乙不改变
C．甲降低温度，乙不变 D．甲增加0.1mol H2，乙增加0.1mol I2
8．有两只密闭容器A和B，A能保持恒压，B能保持恒容。起始时向容积相等的A、B中分别通入体积比为2:1的等量的SO2和O2，使之发生反应：2SO2＋O22SO3，并达到平衡。则（填>、=、<；左、右；增大、减小、不变）。
（1）达到平衡所需要的时间：t(A) t(B)，SO2的转化率：a(A)
a (B)
（2）起始时两容器中的反应速率：v(A) v(B)，反应过程中的反应速率：v(A)
v(B)。
（3）达到平衡时，在两容器中分别通入等量的Ar气。A中的化学平衡向
移动，B中的化学反应速率
。
（4）达到平衡后，向两容器中分别通入等量的原反应气体，再次达到平衡时，A容器中SO2的百分含量 ，B容器中SO2的百分含量 。
9．硫酸是重要的化工材料，二氧化硫生成三氧化硫是工业制硫酸的重要反应之一。
（1）将0.050 mol SO2(g)和0.030 mol O2(g)放入容积为1 L的密闭容器中，反应2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)在一定条件下达到平衡，测得c(SO3)＝0.040 mol/L。
①从平衡角度分析采用过量O2的目的是
；
②计算该条件下反应的平衡常数K＝
。
③已知：K(300℃)＞K(350℃)，该反应是 热反应。若反应温度升高，SO2的转化率 （填“增大”、“减小”或“不变”）。
图1 图2
（2）某温度下，SO2的平衡转化率（α）与体系总压强（P）的关系如图1所示。平衡状态由A变到B时，平衡常数K(A)_______K(B)（填“＞”、“＜”或“＝”，下同）。
（3）如图2所示，保持温度不变，将2 mol SO2和1 mol O2加入甲容器中，将4 mol SO3加入乙容器中，隔板K不能移动。此时控制活塞P，使乙的容积为甲的2倍。
①若移动活塞P，使乙的容积和甲相等，达到新平衡时，SO3的体积分数甲
乙。
②若保持乙中压强不变，向甲、乙容器中通入等质量的氦气，达到新平衡时，SO3的体积分数
甲 乙。
FROM DJX
3 等效平衡参考答案
1．y＝3x(x≥0)；z≥0(x、y、z不同时为0。)；2x＋z＝2；2y＋3z＝6；>
2.B 3.C 4.B 5.B 6.B 7.C
8．（1）<；>（2）＝；>（3）左；不变（4）不变；减小
9．（1）①提高二氧化硫的转化率；②1600 L·mol－1；③放热；减小（2）＝（3）①＜；②＞
