2022年山东省淄博市中考化学真题试卷(含答案)

参照秘密级管理★启用前 试卷类型：A

淄博市2022年初中学业水平考试

化学试题

本试卷共6页，满分60分，考试时间60分钟。考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。

注意事项：

1．答题前，考生务必用0.5毫米黑色签字笔将区县、学校、姓名、考试号、座号填写在答题卡和试卷规定的位置上，并核对条形码。

2．选择题每小题选出答案后，用2B铅笔涂黑答题卡上对应题目的答案标号；如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。

3．非选择题必须用0.5毫米黑色签字笔作答，字体工整、笔迹清晰，写在答题卡各题目指定区域内；如需改动，先划掉原先答案，然后再写上新答案。严禁使用涂改液、胶带纸、修正带修改。不允许使用计算器。

4．保证答题卡清洁、完整，严禁折叠，严禁在答题卡上做任何标记。

5．评分以答题卡上的答案为依据。不按以上要求作答的答案无效。

一、选择题：本大题共15小题，1～10小题每小题1分，11～15小题每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题意

1．化学是研究物质的组成、结构、性质、转化及应用的一门基础学科。以下说法错误．．的是

A．化学通过化学变化创造物质

B．化学是自然科学的重要组成部分

C．化学是推动人类社会可持续发展的重要力量

D．化学科学和技术的快速发展必然导致生态环境的恶化

2．材料是人类社会物质文明进步的标志之一，精心研制新材料、探究应用新材料是“工匠精神”的重要体现。下列材料属于有机高分子材料的是

A．青铜 B．陶瓷 C．聚乙烯 D．玻璃钢

3．规范的实验操作是实验成功的保证。以下化学实验基本操作错误．．的是

A．熄灭酒精灯 B．连接导管 C．移走蒸发皿 D．检测装置气密性

4．空气是由多种成分组成的混合物。干燥洁净的空气中，按照体积分数计算含量最多的是

A．氮气 B．氧气 C．二氧化碳 D．稀有气体 5．溶液对于自然界中的生命活动和人类生产活动具有重要意义。将下列物质分别放人适量水中，充分搅拌，不能．．形成溶液的是

A．硝酸铵 B．碳酸钾 C．苛性钠 D．花生油

6．对物质分类是化学研究的方法之一，下列物质属于氧化物的是

A．O2 B．P2O5 C．KClO3 D．Cu（OH）2

7．生活中常见物质的pH如下图，下列说法正确的是

A．西红柿的酸性强于柠檬汁

B．洁厕净与碱液不能混合使用

C．用润湿的pH试纸测定雨水的pH

D．新鲜牛奶储存一段时间后味道变酸，pH变大

8．维生素C（化学式为C6H8O6）对人体皮肤和牙龈的健康有重要作用。下列关于维生素C的说法正确的是

A．维生素C由三种元素组成 B．维生素C中含有20个原子

C．维生素C的相对分子质量为176 g D．维生素C中氢元素的质量分数最大

9．科学思维是从宏观、微观相结合的视角探究物质及其变化规律的认识方式。下列对宏观事实的微观解释错误．．的是

选项 宏观事实 微观事实

A 氢氧化钠溶液和氢氧化钾溶液具有相似的化学性质 两种溶液中都含有OH-

B 加热氧化汞得到汞和氧气 化学反应前后分子改变，原子不变

C 结成冰的水不能流动 温度降到零度以下后，水分子不再运动

D 把食盐颗粒放入水中充分搅拌后，食盐颗粒很快消失 在水分子作用下，氯化钠解离成钠离子和氯离子，扩散到水中，形成了氯化钠溶液

10．安全问题与人类生活、生产息息相关。下列做法不符合．．．安全要求的是

A．为保持海产品鲜美，可用甲醛溶液浸泡

B．发生一氧化碳中毒，立即转移到通风处

C．点燃可燃性气体前，一定要检验气体的纯度

D．高层建筑物起火，不可乘电梯，应从安全通道撤离

11．如图为硝酸钾和氯化钠在水中的溶解度曲线，下列说法错误．．的是

A．24℃时，硝酸钾和氯化钠的溶解度相等

B．硝酸钾中混有少量氯化钠，可用降温结晶的方法提纯硝酸钾

C．10℃时，将20g硝酸钾放入50g水中，充分搅拌，得到60g硝酸钾溶液

D．30℃时，硝酸钾溶液中溶质的质量分数一定大于氯化钠溶液中溶质的质量分数

12．化学方程式是国际通用的化学语言，是学习化学的重要工具。下列化学方程式书写正确的是

A．木炭在氧气中燃烧：C+O2====CO2

B．铝粉在空气中燃烧：2Al+O2====点燃2AlO

C．铁丝在氧气中燃烧：4Fe+3O2====高温2Fe2O3

D．乙醇在空气中完全燃烧：C2H6O+3O2====点燃2CO2+3H2O

13．化学无处不在，使我们的生活变得多姿多彩。下列说法错误．．的是

A．人体无法消化吸收纤维素，所以食物中的纤维素对人体毫无意义

B．蛋白质是构成人体细胞的基础物质，是人体生长所需要的主要营养物质

C．绿色化学有助于人类解决环境污染问题，实现人与自然和谐相处

D．磷酸二氢铵和硝酸钾是两种常用的复合肥料

14．如图是二氧化碳与碳在高温下反应的微观示意图，下列观点错误．．的是

A．从物质构成看：一氧化碳和二氧化碳都是由分子构成的

B．从定量角度看：参加反应的二氧化碳与生成的一氧化碳质量比为1：2

C．从反应实质看：化学反应的过程就是原子重新组合的过程

D．从表示方法看：该反应的化学方程式为CO2+C====高温2CO

15．除去下列物质中的少量杂质，选用试剂和方法均正确的是

选项 物质 杂质（少量） 试剂和方法

A 氧气 氮气 通过灼热铜粉，收集气体

B 氧化钙 氢氧化钙 加入适量稀盐酸，蒸发

C 氯化钾 二氧化锰 加入适量水溶解，过滤，蒸发

D 盐酸 硫酸 加入适量硝酸钡溶液，过滤

二、理解与应用：本大题共4小题，共18分 16．（4分）物质的性质决定其用途。现有①干冰②胆矾③硫酸④小苏打四种物质，请按要求填写序号。

（1）可用于除去铁锈的是_______。

（2）可用于人工降雨的是_______。

（3）可用于生产发酵粉的是_______。

（4）可用于配制波尔多液的是_______。

17．（5分）元素周期表是学习和研究化学的重要工具。如图是钙原子的结构示意图及钙元素在元素周期表中的相关信息。

（1）钙元素的原子序数是_______，它属于_______（填写“金属元素”或“非金属元素”）。

（2）钙原子在化学反应中容易失去电子形成离子，钙离子的符号是_______，氧化钙中钙元素的化合价是_______。

（3）人体缺乏钙元素就会导致_______（填字母）。

a．甲状腺肿大 b．骨质疏松症 c．贫血症

18．（4分）在科技冬奥、绿色冬奥的理念下，北京冬奥会广泛使用氢能源，向世界展示了中国绿色低碳的发展理念。

（1）北京冬奥火炬首次使用氢气作为燃料，说明氢气具有的化学性质是_______，氢气作为一种理想的燃料，其优点有_______。

（2）氢能源汽车使用的氢氧燃料电池，是一种新型绿色电池，它是将氢和氧的化学能转化成_______的装置。

（3）理想的制氢方法是在光催化剂的作用下，利用太阳能分解水，反应的化学方程式为_______。

19．（4分）金属材料在生产、生活、化学实验中有着广泛的应用。

（1）金属镁是一种常用的实验用品。小明同学在实验室中取一段镁条，在空气中点燃，观察到的现象是_______，反应的化学方程式为_______。

（2）实验室现有锌片和铜片，小明同学要验证锌、铜的金属活动性强弱，现提供下列试剂①KCl溶液 ②FeCl2溶液 ③稀盐酸，不能达到实验目的的是_______（填序号）；所选试剂能达到实验目的，发生反应的化学方程式为_______。

（3）银具有优良的导电性，被广泛用于电子制造业。工业上一般采用加热氧化银使其分解为银和氧气的方法制取银，该反应的化学方程式为_______。

三、实验与探究（本大题共2小题，共16分） 20 Ca

钙

40.08 20．（8分）实验室现有：过氧化氢溶液、稀盐酸、浓硫酸、澄清石灰水、二氧化锰、石灰石等药品及部分实验装置，请回答以下问题。

（1）图中仪器①的名称是_______。

（2）实验室制取氧气，应选用的发生装置是_______（填字母），发生反应的化学方程式为_______。用装置C收集一瓶氧气，将一根带火星的木条放于集气瓶口，当观察到_______时，证明氧气收集已满。

（3）制取并收集一瓶干燥的二氧化碳气体，所选装置正确连接的顺序是_______（填字母），发生反应的化学方程式为_______。

（4）将少量澄清石灰水倒入盛有二氧化碳的集气瓶中，振荡，观察到的现象是_______，发生反应的化学方程式为_______。

21．（8分）纯碱是一种重要的化工原料，广泛用于石油精炼、纺织印染和洗涤剂生产等领域。

（1）工业上采用氨碱法生产纯碱，其工艺流程如下：

℃．盐水中含有Na2SO4、CaCl2、MgCl2等少量杂质，可选择①Na2CO3溶液 ②BaCl2溶液

③NaOH溶液三种试剂除去杂质。向盐水中依次加入过量所选试剂，过滤，再向滤液中加入适量稀盐酸，将溶液调为中性。三种试剂依次加入的顺序是_______（填序号）。

℃．向饱和氨盐水中通入CO2，化学方程式为NaCl+NH3+CO2+H2O====NaHCO3+X，X的化学式是_______。

（2）为探究碳酸钠的化学性质，兴趣小组的同学进行了以下实验，请回答下列问题。

①A试管中观察到的现象是_______。 盐水 精制 饱和食盐水 饱和氨盐水 碳酸氢钠 纯碱 吸氨 碳酸化 过滤

热解 ②如图是B试管中发生反应的微观示意图，其中参与反应的离子是_______。当观察到试管中不再有气泡产生时，溶液中的阴_______。

③C试管中发生反应的化学方程式为_______。

④D试管中观察到的现象是_______，该化学反应的基本反应类型为_______，

四、分析与计算（本大题共1小题，共6分）

22．（6分）造纸是我国古代四大发明之一，极大推动了人类文明的发展。造纸厂产生含氢氧化钠的碱性废水，需达标处理。兴趣小组的同学对废水进行抽样检测，请你参与他们的活动。

（1）对废水进行过滤处理。过滤时，下列仪器不需要．．．的是_______（填字母）。

a b c d e

（2）测定滤液中氢氧化钠的质量分数。

如图所示，取一定量滤液（滤液中的主要污染物是氢氧化钠）于烧杯中，再向烧杯中逐滴滴入溶质质量分数为0.5%的稀盐酸（滤液中的其它成分均不与盐酸反应），用pH传感器实时监测反应过程中混合液pH的变化情况，当pH=7时，停止滴加。测得消耗稀盐酸的质量为146g，反应后烧杯内溶液的质量为186g。计算滤液中氢氧化钠的质量分数是多少?（写出计算过程）