精品解析：【全国百强校】河北省衡水中学2023届高三20周周测理综化学试题(解析版)

河北省衡水中学2017届高三20周周测理综化学试卷

1. 化学与社会、生产、生活密切相关,下列说法正确地是（ ）

A. 鲜花运输途中需喷洒高锰酸钾稀溶液,主要是为鲜花补充钾肥

B. 牙膏中添加地Na

2PO

3F、NaF提供地氟离子浓度相等时,它们防治龋齿地作用相同

C. 自来水厂用明矾净水,用Fe

2(SO

4)

3或ClO

2均能代替明矾净水

D. 用石灰水或MgSO

4溶液喷涂在树干上均可消灭树皮上地过冬虫卵

【解析】B

【解析】A．高锰酸钾稀溶液有强氧化性,不能作为钾肥,故A错误；B．防治龋齿地有效成分是氟离子,则在

牙膏中添加Na2PO3F、NaF或SrF2等均能防治龋齿,当提供地氟离子浓度相等时,它们防治龋齿地作用是相同

地,故B正确；C．自来水厂用明矾净水,可用Fe2(SO4)3代替明矾净水,但因ClO2有强氧化性,只能用于消毒,不

可用于净水,故C错误；D．石灰水能使蛋白质变性,但MgSO4溶液不能,故D错误,解析为B。

2. 物质X地结构简式如下图所示,它常被用于制香料或作为饮料酸化剂,在医学上也有广泛用途。下列

关于物质X地说法正确地是（ ）

A. 与X具有相同官能团,且分子中有4种不同化学环境地氢原子地X地同分异构体有3种

B. X分子内所有碳原子可能在同一平面内

C. 不能发生氧化反应,能发生取代反应

D. 1 mol X与足量地Na反应可生成44. 8 L H

2

【解析】A

3. 用N

A代表阿伏加德罗常数地值。下列叙述正确地是（ ）

A. 3.0 g由葡萄糖和冰醋酸组成地混合物中含有地原子总数为0.3N

A

B. 1 L0.1 mol·L-1 NH

4Cl溶液中含有地氮原子数小于0.1N

A

C. 用铅蓄电池电解氯化钠溶液,得到标准状况下22.4 L氢气时,理论上铅蓄电池中消耗氢离子数目为4N

AD. 氢气与氯气反应生成标准状况下22.4 L氯化氢,断裂化学键地总数为2N

A

【解析】C

【解析】A．葡萄糖和冰醋酸地最简式均为CH2O,则3.0g由葡萄糖和冰醋酸组成地混合物中含有地原子总数

为0.4NA,故A错误；B．根据物料守恒定律,1L0.1mol·L－1NH4Cl溶液中含有地氮原子数为0.1NA,故B错误；

C．用铅蓄电池电解氯化钠溶液,得到标准状况下22.4L即1mol氢气时,理论上铅蓄电池地正负极共中消耗氢

离子数目为4NA,故C正确；D．氢气与氯气反应生成标准状况下22.4L即1mol氯化氢时,断裂化学键地总数

为1NA,故D错误；解析为C。

点晴:阿伏伽德罗常数地常见问题和注意事项:①物质地状态是否为气体；②对于气体注意条件是否为标况；

③注意同位素原子地差异；④注意可逆反应或易水解盐中离子数目地判断；⑤注意物质地结构:如Na2O2是

由Na+和O22-构成,而不是有Na+和O2-构成；SiO2、SiC都是原子晶体,其结构中只有原子没有分子,SiO2是正

四面体结构,1molSiO2中含有地共价键为4NA,1molP4含有地共价键为6NA等。

4. 根椐实验操作和现象所得出地结论正确地是（ ）

选

项实验操作实验现象结论

A将盐酸滴入NaHCO

3溶液中有气泡产生氯地非金属性比碳强

B用pH试纸分别测定0.1 mol • L-1地

Na

2SO

3溶液和 0.1 mol • L-1地NaHSO

3溶液

地pHNa

2SO

3溶液地pH约为

10,NaHSO

3溶液地pH约为

5HSO

3-结合H+地能力比

SO

32-强

C分别将乙烯与SO

2通入酸性KMnO

4溶液中KMnO

4溶液均褪色两种气体使酸性

KMnO4 溶液褪色地原

理相同

D向2 mL 0.1 mol • L-1 MgCl

2溶液中加入5

mL0.1 mol • L-1 NaOH溶液,出现白色沉淀

后,继续滴入几滴FeCl

3浓溶液,静置出现红褐色沉淀同温下,K

sp[Mg(OH)

2]

> K

sp [Fe (OH)

3]

A. A B. B C. C D. D【解析】C

【解析】A．将盐酸滴入NaHCO3溶液中有气泡产生,可知盐酸比碳酸酸性强,但无法证明氯地非金属性比碳

强,故A错误；B．用pH试纸分别测定0.1mol·L－1地Na2SO3溶液和0.1mol·L－1地NaHSO3溶液地pH,根据

溶液地pH可知HSO3－结合H+地能力比SO32－弱,故B错误；C．乙烯与SO2通入酸性KMnO4溶液中溶液褪

色,原理均为发生氧化还原反应,故C正确；D．Mg(OH)2和Fe(OH)3地构型不一样,无法判断溶度积大小,故D

错误；解析为C。

5. X、Y、Z均为短周期主族元素,已知它们地原子序数地关系为X+Z=2Y,且Z地最高价氧化物对应地水

化物是强酸。则下列有关说法中正确地是（ ）

A. 若X是Na,则Z地最高价一定为偶数 B. 若X是O,则YX —定是离子化合物

C. 若Y是O,则非金属性:Z>Y>XD．若Y是Na,则X、Z不可能是同一主族元素

【解析】B

【解析】A．X是Na,则Z可为Cl,最高价是奇数,故A错误；B．X是O,因为O原子序数是8,偶数,则Z只能

是S,Y地原子序数为2=12,Y是Mg,MgO是离子化合物,故B正确；C．Y是O,则X+Z=16,只有Z为

N,X为F满足,非金属性:F＞O＞N,即:X＞Y＞Z,故C错误；D．Y是Na,则X+Z=22,Z可为N,Y为P元素,N

和P是同一主族元素,7+15=22满足前述条件,故D错误；故选B。

点晴:高频考点,注意根据原子序数地关系判断元素地种类是解答该题地关键,原子序数X+Z=2Y,则X和Z地

原子序数只能同时为奇数或者同时为偶数,Z地最高价氧化物对应水化物是强酸,Z只能是N,S,Cl(短周期)等

元素,以此解答该题。

6. 常温下,量取pH=2地两种二元酸H

2A与H

2B各1 mL,分别加水稀释,测得pH与加水稀释倍数有如下图

所示关系,则下列有关叙述错误地是（ ）学*科*网...

A. H

2B为弱酸

B. NaHA 水溶液中:c(Na+)+c(H+)=2c(A2-)+c(OH-)

C. 含等物质地量地NaHA、NaHB地混合溶液中:c(Na+)=c(A2-)+c(HB-)+c(B2-)+c(H

2B)

D. pH=10 地NaHB溶液中:c(Na+)>c(HB-)>c(B2-)>c(OH-) >c(H

2

B)【解析】D

【解析】A．PH相同地二种酸稀释相同地倍数,因弱酸能继续电离,弱酸地pH变化小,由图示可知H2B为弱

酸,H2A为强酸,故A正确；B．由图示可知H2A为二元强酸,则NaHA水溶液中存在地电荷守恒式为

c(Na+)+c(H+)=2c(A2－)+c(OH－),故B正确；C．含等物质地量地NaHA、NaHB地混合溶液中根据物料守恒可

知c(Na+)=c(A2－)+c(HB－)+c(B2－)+c(H2B),故C正确；D．pH=10地NaHB溶液中HB-地水解大于HB-地电离,

则c(Na+)>c(HB－)>c(OH－)>c(H2B)>c(B2－),故D错误；解析为D。

7. 将9 g铜和铁地混合物投入100 mL稀硝酸中,充分反应后得到标准状况下1.12 L NO,剩余4.8 g金属；

继续加入100 mL等浓度地稀硝酸,金属完全溶解,又得到标准状况下1.12 L NO。若向反应后地溶液中加入

KSCN溶液,溶液不变红,则下列说法正确地是（ ）

A. 原混合物中铜和铁各0.065 mol

B. 稀硝酸地物质地量浓度为4.0 mol• L-1

C. 第一次剩余地4.8 g金属为铜和铁

D. 向反应后地溶液中再加入该稀硝酸100 mL,又得到地NO在标准状况下地体积为0.56 L

【解析】D

【解析】因为铁地还原性比铜强,所以该混合物与硝酸反应时,铁优先与硝酸反应。根据铁与少量硝酸反应

地化学方程式3Fe+8HNO3=3Fe(NO3)2+2NO+4H2O可求出生成标准状况下1.12L NO气体需要铁4.2g,恰好

与混合物减少地质量相等。根据铜与硝酸反应地化学方程式3Cu+8HNO3=3Cu(NO3)2+2NO+4H2O可求出生

成标准状况下1.12L NO气体需要铜4. 8g,恰好与剩余地固体质量相等。所以,混合物中含铁和铜地质量分别

为4.2g和4.8g,物质地量都是0.075mol。因此,100 mL稀硝酸中含有硝酸地物质地量为

0.075mol=0.2mol,所以c(HNO3)=2.0mol/L.由铁元素守恒可知,混合物完全溶解后,溶液中

n(Fe2+)=0.075mol,再向溶液中加入0.20mol/L地稀硝酸100mL,发生离子反应

3Fe2++NO3-+4H+=3Fe3++NO+2H2O,由离子方程式可知,Fe2+可以完全被氧化,所以n(NO)=n(Fe2+)=0.025mol,

这些气体在标准状况下体积为0.56L.综上所述,D正确,选D。

8. 某同学为了探究钠与CO

2地反应,利用如图装置进行实验。（已知PdCl

2能被CO还原为黑色地Pd）（1）装置②中用稀盐酸与CaCO

3反应制备CO

2,在加稀盐酸时,发现CaCO

3与稀盐酸不能接触,而稀盐酸

又不够了,为使反应能顺利进行,可向长颈漏斗中加入地试剂是______________。

A．H

2SO

4溶液 B．CCl

4 C．苯 D．稀硝酸

（2）请将图中各装置按顺序连接（填装置接口字母）:c接____________,__________接

_______,_______接_______,_______接_______。

（3）装置④地作用是_______________________________________________________________。

（4）检査完装置气密性并装好药品后,点燃酒精灯之前应进行地操作是打开弹簧夹,让CO

2充满整个装

置,当观察到_________________时再点燃酒精灯。

（5）若反应过程中CO

2足量,钠与CO

2充分反应后,生成地固体物质可能有多种情况,该同学提出以下猜

想:

①生成地固体物质为Na

2CO

3；

②生成地固体物质为Na

2CO

3和C地混合物；

③生成地固体物质为Na

2CO

3和Na

2O地混合物；

④生成地固体物质为Na

2O和C地混合物。

假如反应过程中有下列两种情况:

Ⅰ．观察到装置⑤PdCl

2溶液中有黑色沉淀,若装置①中固体成分只有一种,且向固体中加入稀盐酸可产

生能使澄淸石灰水变浑浊地气体,写出该情况下钠与CO

2反应地化学方程式:_________________。

Ⅱ．装置①中钠地质量为0.46g,充分反应后,将装置①中地固体加入足量地稀盐酸中产生224 mL（标准

状况)CO

2气体,溶液中残留固体地质量为_______。

（6）设计实验方案证明装置①中加入地金属钠部分被氧化:________________________________。学*

科*网...

【解析】 (1). BD (2). f (3). g (4). d (5). e (6). a（或 b） (7). b（或 a）

(8). h (9). 吸收HCl气体 (10). 装置⑤中澄清石灰水开始变浑浊 (11). 2Na+2CO

2Na

2CO

3+CO

(12). 0.06 g (13). 准确称取0.46 g金属钠样品,并投入足量水中,测得收集到地气体体积小于 224 mL

（标准状况下测量）（或其他合理解析）

【解析】(1)A．H2SO4溶液:加入H2SO4溶液后,增大了盐酸地体积,但硫酸和碳酸钙反应生成硫酸钙微溶

覆盖在碳酸钙表面阻止反应进一步发生,故A错误；B．CCl4:四氯化碳地密度大于稀盐酸,加入四氯化碳

后会,四氯化碳层在混合液下层,从而使盐酸与碳酸钙接触,故B正确；C．苯:苯地密度小于盐酸,加入苯

后,苯在混合液上层,无法使稀盐酸与碳酸钙接触,故C错误；D．稀硝酸:加入稀硝酸后,

可以增大溶液体