广东省揭阳市第一中学2017届高三上学期第二次阶段性(期中)考试理综化学试题Word版含解析

命题人：潮州金中理综备课组

审题人：潮州金中理综备课组

可能用到的相对原子质量：H—1 C—12 O—16 B—11 Cu—64

选择题：共21小题，共126分

一、选择题:本题共13小题，每小题6分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。

7． 化学与生产、生活密切相关，下列叙述中正确的是

A．用活性炭为榶浆脱色和用双氧水漂白纸浆，其原理相同

B．铜制品在潮湿空气中生锈，其主要原因是发生析氢腐蚀

C．静置后的淘米水能产生丁达尔现象，这种“淘米水”是胶体

D．新型能源生物柴油和矿物油主要化学成分相同

【答案】C

【解析】

试题分析：A。活性炭为榶浆脱色为物理变化，双氧水漂白纸浆化学变化，A错误；B. 铜制品与空气中氧气、二氧化碳、水蒸气 氧气等物质发生复杂的化学反应，因而发生腐蚀，但不是析氢腐蚀；B错误；C．淘米水为胶体，可以产生丁达尔现象，C正确； D．生物柴油为酯类，矿物油为烃类， D错误；

考点：物质漂白、金属生锈、胶体性质、烃和烃衍生物等知识的考察。

8． 设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是

A．某温度下，纯水pH＝6，该温度下1LpH＝10的氨水中含有OH－数目为0.01NA

B．0.1mol·L－1的AlCl3溶液与NaOH溶液反应所得产物中含Al为0.1NA

C．足量的Zn与浓硫酸共热可生成标准状况下的气体2.24L，则参加反应的硫酸为0.4NA

D．42gC3H6和C4H8的混合气体中含有共价键的数目为3NA

【答案】A．

【解析】

试题分析：A。纯水pH＝6，C(H+)×C(OH-)=10-12; pH＝10的氨水, C(OH-)=10-2 mol·L－1, 含有OH－数目为0.01NA, A。正确；B.没有溶液的体积，B错误；C．Zn与浓硫酸共热产生二氧化硫和氢气，全部生成二氧化硫消耗硫酸0.2摩尔，全部生成氢气，消耗硫酸0.1摩尔，生成混合气体，不等于0.4NA，C错误； D．1摩尔C3H6含有共价键9摩尔；42gC3H6含有共价键9摩尔；1摩尔C4H8含有共价键12摩尔，42gC4H8含有共价键9摩尔；42gC3H6和C4H8的混合气体中含有共价键的数目为9NA；D错误；

考点：阿伏加德罗常数相关知识的考察。

9． 甲、乙、丙、丁为四种主族元素，甲元素与乙、丙、丁三种元素直接相邻，甲、乙的原子序数之和等于丙的原子序数；这四种元素原子的最外层电子数之和为20。下列判断正确的

A．原子半径：丙＞乙＞甲＞丁

B．气态氢化物的稳定性：甲＞丙

C．最高价氧化物对应的水化物的酸性：丁＞甲

D．乙和甲、乙和丁所能形成的化合物都是剧毒物质

【答案】B

考点：元素周期表相关知识的考察。

10．布洛芬属于丁苯丙酸的一种，是世界卫生组织推荐的儿童抗炎退烧药，其结构如图所示。下列说法不正确的是

A．布洛芬的分子式为C13H18O2

B．布洛芬与苯丙酸互为同系物

C．丁苯丙酸共有12种可能的结构

D．布洛芬能发生加成、取代等反应

【答案】C

【解析】

试题分析：A。布洛芬的分子式为C13H18O2，正确；B。都含有一个苯环，烃基都为饱和，含有一个羧基，结构相似，组成上相差4-CH2 ; 布洛芬与苯丙酸互为同系物,正确；D．布洛芬含有苯环，能够与氢气发生加成，羧基与醇发生取代等反应；D正确；C．丁苯丙酸结构中，丁基有4种结构，丙烯酸基，有2种结构，共有8种结构，C错误；

考点：有机物性质的考察。

11．如图是利用一种微生物将废水中的有机物（假设是淀粉）的化学能直接转化为电能，并利用此电能在铁上镀铜，下列说法中正确的是

A．质子透过离子交换膜由右向左移动

B．铜电极应与X相连接

C．M电极反应式：(C6H10O5)n+7nH2O－24ne－＝6nCO2↑+24nH+

D．当N电极消耗0.25mol气体时，则铁电极增重16g

【答案】C

【解析】

试题分析：A。原电池工作时，阳离子向正极移动，A错误；B、电镀时，镀层金属铜应与电源的正极相连，B错误；C、由图分析，N电极消耗氧气，故N电极是正极，M电极为负极，淀粉在负极上失去电子转化为二氧化碳与氢离子，C正确；D、当N电极消耗0．25摩尔氧气时，电路中有1摩尔电子发生转移，故铁电极上应洗出0．5摩尔铜，质量为32克，D错误；

考点：原电池原理和电镀原理等知识的考察。

12．下列实验操作不能达到预期目的的是

选项

实验目的 操作

A 证明CH2＝CHCHO中含有碳碳双键 滴入溴的四氯化碳溶液

B 除去苯中混有的苯酚 向混合液中加入过量NaOH溶液，然后分液

C 证明久置的Na2O2没有变质 滴加过量稀盐酸，产生无色无味气体

D 比较盐酸与醋酸的酸性强弱 分别测定同温同浓度NaCl溶液与CH3COONa溶液的pH

【答案】C 【解析】

试题分析：A。碳碳双键与溴的四氯化碳溶液发生加成反应，-CHO溴的四氯化碳溶液不反应；A正确；B. 苯酚与NaOH溶液反应，苯不反应，分层，分液；B正确； C．Na2O2与盐酸反应放出气体，变质为碳酸钠后，与盐酸反应放出气体，无法判断是否变质；C错误；D．NaCl为强酸强碱盐，不水解显中性，CH3COONa属于强碱弱酸盐，水解显碱性；测定pH，CH3COONa溶液pH》7，醋酸为弱酸；NaCl溶液，pH=7，盐酸为强酸；D正确；

考点：化学实验操作的考察。

13．25℃时，将不同浓度的二元弱酸H2A和NaOH溶液等体积混合(体积变化忽略不计)，设反应后溶液的pH如下表：

实验编号 起始浓度/mol·L—1

反应后溶液的pH

c(H2A) c(NaOH)

① x 0.10 9

② 0.10 0.10 5

下列判断不正确的是

A．x﹤0.10

B．HA—的电离程度大于水解程度

C．实验②所得溶液：c(Na+)＝c(A2—)+c(HA—)+c(H2A)

D．将实验①所得溶液加水稀释后，c(A2—)/c(HA—)变大

【答案】D

考点：电离平衡和水解平衡相关知识的考察。

26．青蒿素，是烃的含氧衍生物，为无色针状晶体，易溶于丙酮、氯仿和苯中，在甲醇、乙醇、乙醚、石油醚中可溶解，在水中几乎不溶，熔点为156～157℃，热稳定性差，青蒿素是高效的抗疟药。已知：乙醚沸点为35℃。从青蒿中提取青蒿素的方法之一是以萃取原理为基础的，主要有乙醚浸取法和汽油浸取法。乙醚浸取法的主要工艺为：

请回答下列问题：

⑴对青蒿进行干燥破碎的目的是

⑵操作I需要的玻璃仪器主要有：烧杯、漏斗、 ，操作Ⅱ的名称是

⑶操作Ⅲ的主要过程可能是_____________（填字母）。

A．加水溶解，蒸发浓缩、冷却结晶 B．加95％的乙醇，浓缩、结晶、过滤

C．加入乙醚进行萃取分液

⑷用下列实验装置测定青蒿素分子式的方法如下：

将28.2g青蒿素样品放在硬质玻璃管C中，缓缓通入空气数分钟后，再充分燃烧，精确测定装置E和F实验前后的质量，根据所测数据计算。

①装置E中盛放的物质是

②该实验装置可能会产生误差，造成测定含氧量偏低，改进方法是

。

③用合理改进后的装置进行试验，称得：

装置 实验前/g 实验后/g

E 22.6 42.4

F 80.2 146.2

则测得青蒿素的最简式是

⑸某学生对青蒿素的性质进行探究：将青蒿素加入含有NaOH、酚酞的水溶液中，青蒿素的溶解量较小，加热并搅拌，青蒿素的溶解量增大，且溶液红色变浅，说明青蒿素与

（填字母）具有相同的性质。

A．乙醇 B．乙酸 C．乙酸乙酯 D．葡萄糖

【答案】 (1)增大青蒿素与乙醚的接触面积，提高青蒿素的浸出率；(2)玻璃棒 蒸馏 (3)B

(4) ①氯化钙 ②在装置F后连接一个防止空气中的二氧化碳和水蒸气进入F的装置； ③C15H22O5 ⑸C

【解析】

试题分析：⑴对青蒿进行干燥破碎后增大增大青蒿素与乙醚的接触面积，有利于青蒿素的浸出；⑵过滤操作需要的玻璃仪器主要有：烧杯、漏斗、玻璃棒；青蒿素为有机物，易溶于乙醚中，利用二者沸点不同，进行蒸馏分离；⑶根据题意可知，粗品中加入加95％的乙醇，浓缩、结晶、过滤，即可得到精品；⑷①青蒿素完全燃烧生成二氧化碳和水，水先被氯化钙吸收，二氧化碳被碱式灰吸收，精确测定装置E和F实验前后的质量，根据所测数据计算。②碱式灰吸收空气的二氧化碳和水蒸气，造二氧化碳的测定数值偏大，在装置F后连接一个防止空气中的二氧化碳和水蒸气进入F的装置； 即在连接一个装有碱式灰F装置；③青蒿素的摩尔质量为M, 28.2g青蒿素的量为28.2/M mol ;E中水的量为（42.4-22.6）/18=1.1mol F中二氧化碳的量为（146.2-80.2）/44=1.5mol 根据上述数值关系：1mol青蒿素中含有氢原子个数为28.2/M×N(H)= 1.1×2; 1mol青蒿素中含有碳原子个数为28.2/M×N(C)= 1.5×1; N(H):

N(C)=22:15; 根据质量守恒规律：28.2=m(C)+m（H）+m(O); 28.2=1.5×12+1.1×2+m(O);

m(O)=8g = 8/16=0.5mol; 因此：N(H): N(C) ：N(O) =22:15:5;分子式为C15H22O5；⑸乙酸乙酯在碱性氢氧化钠溶液中发生水解反应，消耗氢氧化钠，溶液碱性减弱，酚酞褪色；说明青蒿素中含有酯基；

考点：物质分离和提纯的方法和基本操作综合应用考察。

27．铬是一种银白色金属,化学性质稳定，以+2、+3和+6价为常见价态。工业上以铬铁矿（主要成分为FeO·Cr2O3，含有Al2O3、SiO2等杂质）为主要原料生产金属铬和重铬酸钠（Na2Cr2O7·2H2O），其主要工艺流程如下：

已知：①Na2Cr2O7是一种强氧化剂

②常温下，NaBiO3不溶于水，有强氧化性，在碱性条件下，能将Cr3+转化为CrO42—

⑴工业上常采用热还原法制备金属铬，写出以Cr2O3为原料，利用铝热反应制取金属铬的化学方程式：

⑵酸化滤液D时，不选用盐酸的原因是

⑶固体E的主要成分是Na2SO4，根据下图分析操作a为

⑷已知含+6价铬的污水会污染环境。电镀厂产生的镀铜废水中往往含有一定量的Cr2O72—，处理该废水常用还原沉淀法，具体流程如下：

①Cr(OH)3的化学性质与Al(OH)3相似。在上述生产过程中加入NaOH溶液时要控制溶液的pH不能过高，是因为

②下列溶液中可以代替上述流程中Na2S2O3溶液的是 （填选项序号）

A．FeSO4溶液 B．浓H2SO4 C．酸性KMnO4溶液 D．Na2SO3溶液