鲁教版九年级全册第五单元定量研究化学反应化学方程式的计算(无答案)

第四节化学反应中的相关计算教学目标：1、进一步理解化学反应中各物质之间的质量关系。

初步学会根据化学方程式实行简单的计算。

2、理解相关化学方程式计算的解题步骤和思路，提升学生分析问题解决问题的水平。

3、初步理解定量研究化学反应对于社会生产和生活的重要意义。

教学重点：理解相关化学方程式计算的解题步骤和思路。

教学难点：初步理解定量研究化学反应对于社会生产和生活的重要意义。

起点分析：在第五单元第一、二节中，学习了质量守衡定律和化学方程式，知道了化学方程式能够表示化学变化，化学反应前后反应物的质量总和和生成物的质量总和相等。

但学生还不知道化学反应中具体物质之间在质量方面存有怎样的定量关系。

引导学生从定量的角度理解化学方程式，明确化学反应中相关计算的依据是化学方程式，是本节教学的起点。

所以，教材首先引导学生从微观本质上去理解化学反应中物质的质量比与物质的相对分子质量之间的关系，然后使用建立数学比例模型的方法，列出已知量和未知量之间的关系，最后归纳出根据化学方程式计算的一般步骤。

教学方法：分析法、讨论法、信息处理法、归纳法教学手段：多媒体课件教学过程：教师活动学生活动活动设计意图创设问题情景：氢气是未来汽车的理想燃料，氢气能够通过水分解得到。

已知1㎏氢气能供一辆功率为50千瓦的汽车大约跑100千米。

观看课本110页上图，你有什么想法？听讲、看图、思考联系实际并通过看图，引发学生探求新知识的欲望。

引发问题：请同学们相互交流各自的想法，然后实行归纳。

小组之间猜想、讨论、交流。

结论：⑴要想知道18㎏水可供汽车跑多远，就必须知道18㎏水分解产生多少氢气？⑵要求18㎏水分解产生多少氢气，就需要知道参加反应水的质量与生成氢气的质量之间有什么联系？⑶要想知道参加反应水的质量与生成氢气的质量之间有什么联系，就需要知道水分解的化学方程式中各物质的质量关系。

使学生明确根据化学方程式计算的依据。

知识回顾：请写出水分解的化学方程式，并说出化学方程式表示的涵义。

鲁教版化学九年级上册第五单元定量研究化学反应一、单项选择题（共15小题；共30分）1. 某生成反应的化学方程式是，其中应为A. B. C. D.2. 下列属于化合反应的是A.B.C.D.3. 焦炭跟水蒸气在高温下的反应：下列叙述中，错误的是A. 该反应是氧化还原反应B. 碳是还原剂，发生还原反应C. 水是氧化剂，发生还原反应D. 一氧化碳是氧化产物4. 下列符号中既表示一种元素，又表示一种原子，还可表示一种物质的是A. B. C. D.5. 化学实验后我们要有清洗仪器的好习惯，以下清洗方法中，原理与另三种不同的是A. 用汽油除去衣服上的油污B. 内壁有碘的试管用酒精清洗C. 用水清洗蒸发皿中的少量食盐D. 内壁有植物油的试管用洗洁精清洗6. 下列化学反应中属于分解反应的是A. 磷氧气五氧化二磷B. 氧化汞汞氧气C. 氢气氧气水D. 乙炔氧气二氧化碳水7. 工业炼铁的主要反应是，其中作还原剂的是A. B. C. D.8. 金属氧化物陶瓷着色，有时测定金属氧化物中的金属含量。

现将的混合物克，与克的稀盐酸混合后恰好完全反应，则此金属氧化物着色剂中金属元素的含量是A. B. C. D.9. 将已部分氧化的锌粉，加入到的稀硫酸中，恰好完全反应，则所得溶液中溶质的质量为10. 下图表示、、、分别跟稀盐酸反应制取氢气的质量（）与所用的金属质量（）之间的关系图，其中正确的是A. B.C. D.11. 碳酸钾和碳酸钙的固体混合物与足量的稀盐酸充分反应后，如果将反应后的溶液蒸干得到固体，则原混合物中金属元素的质量分数为A. B. C.12. 有反应。

将跟混合后加热，反应后的物质中，发现物质已反应完，则参加该反应的的质量比为A. B. C. D.13. 某同学设计了以下四个实验方案，理论上正确，操作上可行，经济上合理的是A.B.C.D.14. 某硫酸镁的结晶水合物为，称取，加热使其失去全部结晶水：留下固体粉末为，则该结晶水合物中的数值为A. B. C. D.15. 乙醇在一定条件下可氧化为乙醛：。

4.4根据化学方程式计算【教学目标】（一）知识与技能：进一步理解化学方程式的意义，学会根据化学方程式能实行简单的计算。

（二）过程与方法：通过化学方程式的计算提升分析问题，解决问题的水平。

（三）情感、态度与价值观：通过掌握解题方法和解题步骤，从而培养学生有严谨的科学态度。

【学情分析】方程式计算本质就是一个列比例，解一元方程的数学知识应用，绝大部分学生都具有这种水平。

但是也有少数学生数学基础比较差，对于这个技能还没有完全掌握，这是教学中的一个难点。

方程式计算是利用化学原理中的物质量的关系实行数学运算，这是学生初次接触的，接受水平弱的学生不可能很快就掌握，所以教学中应该多多训练。

【重点难点】重点：利用化学方程式实行计算的完整步骤和规范格式。

难点：化学方程式中各物质质量比的理解与应用。

【教学过程】活动1 【测试】复习写出制氧气的方程式活动2 【活动】引出以双氧水制氧气方程式为基础提问：方程式能表示出哪些信息？由方程式能表示出个物质间质量关系，引出方程式计算活动3 【讲授】新课以“制取32克氧气需要对少过氧化氢？”为例，展示方程式计算的过程。

活动4 【讲授】小结方程式计算的步骤：1、设未知数2、写出方程式3、相对分子质量乘系数4、写出已知量和未知量5、列比例6、求未知数7、答活动5 【练习】练习根据方程式计算通电分解36克水能够生成多少克氧气？活动6 【活动】点评从学生解答中挑选具有典型错误的和完满解答过程的，利用投影点评。

活动7 【讲授】课堂小结总结方程式计算过程，强调容易出错的地方。

第五单元《定量研究化学反应》第一部分知识点一、质量守恒定律:1、内容：参加化学反应的各物质的质量总和，等于反应后生成的各物质的质量总和。

说明：①质量守恒定律只适用于化学变化，不适用于物理变化；②不参加反应的物质质量及不是生成物的物质质量不能计入“总和”中；③要考虑空气中的物质是否参加反应或物质（如气体）有无遗漏。

2、微观解释：在化学反应前后，原子的种类、数目、质量均保持不变（原子的“三不变”）。

3、化学反应前后（1）一定不变宏观：反应物生成物总质量不变；元素种类、质量不变微观：原子的种类、数目、质量不变（2）一定改变宏观：物质的种类一定变微观：分子种类一定变（3）可能改变：分子总数可能变二、化学方程式1、遵循原则：①以客观事实为依据②遵守质量守恒定律2、书写：（注意：a、配平 b、条件 c、箭号）3、含义以2H2+O2点燃2H2O为例①宏观意义：表明反应物、生成物、反应条件氢气和氧气在点燃的条件下生成水②微观意义：表示反应物和生成物之间分子每2个氢分子与1个氧分子化合生成2（或原子）个数比个水分子（对气体而言，分子个数比等于体积之比）③各物质间质量比（系数×相对分子质量之比）每4份质量的氢气与32份质量的氧气完全化合生成36份质量的水4、化学方程式提供的信息包括①哪些物质参加反应（反应物）；②通过什么条件反应：③反应生成了哪些物质（生成物）；④参加反应的各粒子的相对数量；⑤反应前后质量守恒，等等。

5、利用化学方程式的计算 三、化学反应类型 1、四种基本反应类型①化合反应：由两种或两种以上物质生成另一种物质的反应 ②分解反应：由一种反应物生成两种或两种以上其他物质的反应③置换反应：一种单质和一种化合物反应，生成另一种单质和另一种化合物的反应④复分解反应：两种化合物相互交换成分，生成另外两种化合物的反应 2、氧化还原反应氧化反应：物质得到氧的反应 还原反应：物质失去氧的反应 氧化剂：提供氧的物质还原剂：夺取氧的物质（常见还原剂：H 2、C 、CO ） 3、中和反应：酸与碱作用生成盐和水的反应三、解计算题：计算题的类型有：①有关质量分数（元素和溶质）的计算②根据化学方程式进行计算 ③由①和②两种类型混合在一起计算（一）、溶液中溶质质量分数的计算溶质质量分数 = ╳ 100%（二）、化合物（纯净物）中某元素质量分数的计算某元素质量分数= ╳ 100%（三）、混合物中某化合物的质量分数计算溶质质量溶液质量某元素相对原子质量╳原子个数化合物的相对分子质量化合物的质量分数= ╳ 100%（四）、混合物中某元素质量分数的计算某元素质量分数= ╳ 100%或：某元素质量分数= 化合物的质量分数 ╳ 该元素在化合物中的质量分数（五）、解题技巧1、审题：看清题目的要求，已知什么，求什么，有化学方程式的先写出化学方程式。