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江苏省镇江市实验高中高中化学苏教版必修一课件：3-1从铝土矿到铝合金

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高中化学苏教版必修一《3.1从铝土矿到铝合金》课件

高中化学苏教版必修一《3.1从铝土矿到铝合金》课件

3.与碱反应
把铝加入到NaOH溶液中 现象： 铝与NaOH反应，有氢气产生。 化学方程式： 2Al + 2NaOH + 2H2O == 2NaAlO2 + 3H2↑ Al与强碱反应才能生成H2
4.铝 热 反 应
高温
2Al + Fe2O3 == 2Fe + Al2O3 Al的还原性强，且反应能放 出大量的热，将生成物融化 发出耀眼的光芒
将一个用金属铝做的易拉罐内充满CO2，然后 往罐内注入足量的NaOH溶液，立即用胶布密封 罐口。经过一段时间后，罐壁内凹而瘪，再过一段 时间后，瘪了的罐壁重新鼓起来。 （1）罐壁内凹而瘪的原因是_C_O_2_被_N_a_O_H_吸__取；，压强减小 （2）罐再鼓起的原因是_铝__和_N_a_O_H__反_应__生_成_ H。2，压强增大
在19世纪，从铝矿石中提炼铝——极其困难。
电解法——铝才得到普及
生活生产中的铝制品
从铝土矿中提取铝
一：铝的制备 二：Al2O3两性氧化物 三： Al(OH)3两性氢氧化物 四：铝的应用
铝的发现及冶炼变化
▪ 铝的发现
德国的沃勒于1827年发现铝
法国的德维尔于1854年制得铝
一定条件
3K + AlCl3
2.铝在人体中积累可使人慢性中毒，1989年世界卫生组织正
式将铝确定为食品污染源之一而加以控制。铝及其化合物在
下列场合的使用须加以控制的是
（C）
①制铝锭 ②制易拉罐 ③制电线、电缆 ④制包糖果用的铝箔
⑤用明矾净水⑥制炊具 ⑦用明矾和苏打作食物膨化剂 ⑧用氢
氧化铝制胃药 ⑨制防锈油漆
A.①②④⑤⑥⑦⑧ B.②⑤⑥⑦⑧
吸附能力
Al（OH）3

高中化学必修一课件-3.1 从铝土矿到铝合金-苏教版

高中化学必修一课件-3.1 从铝土矿到铝合金-苏教版
A．Al2O3和水混合加热 B．过量的稀HCl加入到NaAlO2溶液中 C．过量的NaOH溶液加入到AlCl3溶液中 D．过量的氨气通入到AlCl3溶液中
4．将NaOH溶液逐滴加入用盐酸酸化了的AlCl3溶液 中，若用y轴表示Al(OH)3沉淀量，x轴表示NaOH溶
液的体积，下列图象正确的是 （ D ）
慢性铝中毒
一般来说，常规剂量服用胃药，每日吸收 进入人体内的铝元素约为12-37微克，而人的肾 脏每日铝排泄量约为15-40微克。因此，短期、 常规剂量服用胃药，一般不会造成体内铝蓄积， 也就不会引起铝中毒，是安全可靠的。但如果 长期且剂量偏大，就有可能造成铝的吸收量大 于排泄量，导致铝在体内蓄积，增加慢性铝中 毒的风险。 慢性铝中毒的危害主要是抑制脑细胞中某些酶活性，导致 脑功能减退而引起头晕、乏力、记忆力下降等症状；另外，还 可干扰消化道的组织细胞功能，引起口渴、恶心、腹痛等症状。
刚 玉 氧化铝的天然晶体，硬度仅次于金刚石（红宝石、
蓝宝石是含少量不同金属氧化物的优质刚玉）。一般红宝石 含少量铬元素，蓝宝石含少量铁和钛元素。
世界上最大的红宝石 --卡门-露希娅 重达23.1克拉
五彩斑斓的人造宝石
世界上最大的蓝宝石-“东方蓝巨人” 重达486.52克拉
问题六：
本节课你有什么学习成果？
Al(OH)3 ＋OH-＝AlO2-＋2H2O Al(OH)3 ＋3H+＝Al3+＋3H2O
2Al(OH)3 ＝ Al2O3 ＋3H2O
五、板书设计
2.氧化铝 Al2O3 （1）化学性质：可以溶于酸或强碱的溶液。
Al2O3＋2OH-＝2AlO2-＋H2O Al2O3＋6H+＝2Al3+＋3H2O 两性氧化物：既可以与酸反应生成盐和水，也可以 与碱反应生成盐和水的氧化物。 （2）物理性质：熔点很高，坚固，难溶于水。

苏教化学必修1专题3第一单元从铝土矿到铝合金第一课时 (共18张PPT)_2优秀课件

苏教化学必修1专题3第一单元从铝土矿到铝合金第一课时 (共18张PPT)_2优秀课件
4、不宜用铝热法冶炼的金属是 （A） A．镁 B．铁 C．铬 D．钨，一定能大量
共存的离子组是：( C )
A.K+、Na+、CO32-、SO42B.NH4+、Na+、Cl-、NO3C.K+、Na+、Cl-、SO42D.K+、HCO3-、Cl- 、SO42-
感谢各位老师光临指导
铝与人体健康
• 世界卫生组织提出人体每天的摄铝量不应超 过每千克体重1毫克，一般情况下，一个人每天 摄取的铝量绝不会超过这个量，但是，经常喝 铝盐净化过的水，吃含铝盐的食物，如油条、 粉丝、凉粉、油饼、易拉罐装的软饮料等，或 是经常食用铝制炊具炒出的饭莱，都会使人的 摄铝量增加，从而影响脑细胞功能，导致记忆 力下降，思维能力迟钝。
5、与某些金属氧化物反应—铝热反应
还原性
学以致用
1.下列关于铝的叙述中，不正确的是:（ A C）
A.铝属于金属单质,不与任何碱反应 B.铝是地壳中含量最多的金属 C.在常温下，铝不能与氧气反应 D.铝既能与酸反应，也能与强碱反应
学以致用
2.铝为食品污染源之一。铝在下列应用时应加
以控制的是: ( D )
小结
一、铝的物理性质及应用：
Al
二、铝的原子结构：
三、铝的化学性质：
通
1、与非金属单质反应 4Al + 3O2== 2Al2O3
性
2、与盐溶液反应 2Al+3CuSO4=Al2(SO4)3+3Cu
3、与酸溶液反应 2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑
特 性
3、在冷的浓硫酸、浓硝酸中钝化 4、与强碱溶液反应 2Al+2NaOH+2H2O＝2NaAlO2+3H2↑

苏教化学必修1专题3第一单元从铝土矿到铝合金(共25张PPT)

苏教化学必修1专题3第一单元从铝土矿到铝合金(共25张PPT)
铝置换出汞，阻碍铝氧化膜的形 成，致使铝迅速被氧气氧化，形成白 色的氧化铝粉末，长出“白毛”
2NaAlO2+4H2SO4=Al2(SO4)3+Na2SO4+4H2O
Mg+2HCl=MgCl2 +H2↑
思维训练
(4)用镁铝合金的废料、稀硫酸、稀盐酸、氢氧 化钠溶液制取氯化镁溶液和硫酸铝溶液，请 尝试用最少的反应完成，并依次写出化学反 应方程式。 2Al+2NaOH+2H2O＝2NaAlO2+3H2↑
A 1:1 B 2:1 C 3:1 D 1:3
（3）除去镁粉中混有的少量铝粉，可选用下列溶液中的
（D）
A 盐酸
B 稀硝酸
C 氨水
D 浓氢氧化钾溶液
思维训练
(4)用镁铝合金的废料、稀硫酸、稀盐酸、氢氧 化钠溶液制取氯化镁溶液和硫酸铝溶液，请 尝试用最少的反应完成，并依次写出化学反 应方程式。 2Al+2NaOH+2H2O＝2NaAlO2+3H2↑
❖ 在铝分别与碱及酸的反应中生成同样多的氢 气消耗的铝一样多吗？消耗的酸与碱一样多 吗？
2Al+2H2O+2OH－ = 2AlO2－ +3H2↑
2Al+6H+=2Al3++3H2↑
问题探究
铝能否与弱酸及弱碱反应呢？ 铝能与弱酸反应，但不与弱碱反应
高温
2Al + Fe2O3 ==
铝 的 还 原 性 的 再 应 用
实验现象
实验结论
Al片打磨后浸入2 mL 6 mol/L的盐酸
Al片打磨后浸入2 mL 浓硝酸
Al片打磨后浸入2 mL 浓硫酸
产生气泡，放热 无现象 无现象

高中化学苏教版必修一 专题3 第一单元 从铝土矿到铝合金(共30张PPT)

高中化学苏教版必修一 专题3 第一单元 从铝土矿到铝合金(共30张PPT)
答案
考点二 铝的性质
1
知识梳理
1.铝的结构和存在
铝位于元素周期表 第3周期ⅢA族，原子结构示意图为
。
铝是地壳中含量最多的金属元素。自然界中的铝全部以化合态
的形式存在。
答案
2.金属铝的化学性质（写出图中有关反应的化学方程式或离子方程式）
写出图中有关反应的化学方程式或离子方程式：
①
铝制品具有很强的抗腐蚀性
答案
受热分解
导电性（纯铝用作导线）和传热性等，密度较小（铝合金用
于制造汽车、飞机、生活用品等），质地柔软。 2.氧化铝：白色固体，难溶于水，有很高的熔点（氧化铝常用
于制造耐火材料）。刚玉的主要成分是α-Al2O3，硬度仅次于 金刚石。 3.常见的铝盐
明矾的化学式为 KAl(SO4)2·12H2O ，它是无色晶体，可溶于
第2讲 从铝土矿到铝合金
江苏高考化学试卷中铝元素的身影
[2012·江苏，20(1)(2)]铝是地壳中含量最高的金属元素，其单质及合金在生产
生活中的应用日趋广泛。
(1)真空碳热还原氯化法可实现由铝土矿制备金属铝，其相关反应的热化学方
程式如下：Al2O3(s)＋AlCl3(g)＋3C(s)===3AlCl(g)＋3CO(g)ΔH＝a kJ·mol－1 3AlCl(g)===2Al(l)＋AlCl3(g) ΔH＝b kJ·mol－1
的反应方程式为Mg17Al12＋17H2===17MgH2＋12Al。得到的混合物Y(17MgH2 ＋12Al)在一定条件下可释放出氢气。
①熔炼制备镁铝合金(Mg17Al12)时通入氩气的目的是_______________________。 ②在6.0 mol·L－1 HCl溶液中，混合物Y能完全释放出H2。1 mol Mg17Al12完全 吸氢后得到的混合物Y与上述盐酸完全反应，释放出H2的物质的量为______。

苏教化学必修1专题3第一单元从铝土矿到铝合金(共15张PPT)

苏教化学必修1专题3第一单元从铝土矿到铝合金(共15张PPT)

查资料可知：金属铝的熔点约为660℃，表面氧化层主 要成分为氧化铝，熔点约为2054℃。
2. 铝与强酸的反应
反应物 盐酸
实验步骤
实验现象
1、取出铝片，用砂纸打磨
2、把打磨后的铝片放入试管中
3、试管中加入2~3ml盐酸 4、观察实验现象，并记录
5、试验结束后，将废液倒入废液 盒中，试管放回试管架
开始反应 较慢，一段时 间后产生大量 气泡，试管壁 发热，铝条部 分消失。
还原剂：Al 氧化剂：Fe2O3
失去3e-×2
5. 铝与强碱溶液的反应
反应物
实验步骤
实验现象
NaOH溶液
1、取出铝片，用砂纸打磨
开始反应
2、把打磨后的铝片放入试管中 较慢，一段时
3、试管中加入2~3ml NaOH溶液 4、观察实验现象，并记录
间后产生大量 气泡，试管壁 发热，铝条部
5、试验结束后，将废液倒入废液 分消失。
13. 那些过去的眼泪终将风干在记忆里。 8. 美，可以在金碧辉煌的宫殿中，也可以在炸毁的大桥旁;美，可以在芳香扑鼻的鲜花上，也可以在风中跳动的烛光中;美，可以在超凡脱俗的 维那斯雕像上，也可以在平凡少女的笑靥里。
8. 既然看不清未来，又没办法回到过去，那就活在当下吧! 10. 一年四季总要分明。我们又何必感叹。 12. 当你能飞的时候就不要放弃飞;当你有梦的时候就不要放弃梦。 12. 如果不想做点事情，就甭想到达这个世界上的任何地方。 1. 成功源于不懈的努力。 6. 用不着立刻判定自己不行，而混入茫茫的人海，太俗地活着，点不亮一盏霍霍燃烧的生命之灯。我的喊声或许有些微弱，我的脚步或许有 些盲从，但我的热血却自始至终咆哮奔腾。命运没有什么可怕的，惊涛骇浪的海上不是常见扬起的帆影! 11. 失败是什么?没有什么，只是更走近成功一步;成功是什么?就是走过了所有通向失败的路，只剩下一条路，那就是成功的路。 14. 天下只有两种人：譬如一串葡萄到手，一种人挑最好的先吃，另一种人把最好的留到最后吃。照例第一种人应该高兴，因为他每吃一颗都 是手中那串葡萄里最好的;第二种人应该悲观。不过事实上却适得其反，缘故是第二种人还有希望，第一种人只有回忆。 2. 把你的脸迎向阳光，那就不会有阴影。 15. 乐观者在灾祸中看到机会;悲观者在机会中看到灾祸。 1. 亲情友情是我的财富。我是一朵白云，亲情是包容我的蓝天;我是一棵绿树，亲情便是滋养我的土地;我是一只飞鸟，亲情便是庇护我的森林; 我是一泓清泉，亲情便是拥抱我的山峦。

苏教版高中化学必修一专题3 第一单元 从铝土矿到铝合金 课件(共15张PPT)


（1）、常温下铝与氧气反应
4Al + 3O2 = 2 Al2O3
铝与氧气反应会产生致密的氧化物薄膜，隔绝铝与氧气接触，阻止铝与氧气进 一步反应。
（2）、铝在氧气中燃烧
点燃
4Al + 3O2 = 2 Al2O3
现象:剧烈燃烧，发出耀眼白光，放出大量的热, 产生白色固体。
生活当中能拿铝制的水壶烧水，说明铝与水不反应，对吗？
庭 经济原 因制约 着我要 多赚钱 。 由 于 家 庭 经 济的原 因,我不 能像大 多数同 学一样 ,暑假可 以好好 在家玩玩、休息休息 。 我必须 为我下 学期的 生活费 考虑。 我从高 中毕业 那年的 暑假开 始就在 超市里 打 工 了 。 由 于 我的表 现还不 错,老板 比较喜 欢我,所 以这个 暑假答 应我在他的超市打工 是 理 所 当 然 的了。 还没有 放假,我 就打电 话到超 市了,问 老板是 否愿意让我在他们超
质
铝合金
特点： 密度小、强度高、塑性好、制造工艺简单、 成本低、抗腐蚀能力强、装饰效果好。
用途： 用于建筑业、交通运输业及电子行业、 房屋门窗、航空航天等
练习：
D 1、除去镁粉当中的铝粉需用什么溶液（ ）
A盐酸 B硝酸 C氨水 D氢氧化钠
A 2、常温下、下列溶液可以用铝制容器盛放的是（ ）
A浓硝酸 B氢氧化钠 C 硫酸铜 D氯化氢
5、与强碱反应
2Al + 2NaOH + 2H2O = 2NaAlO2 + 3H2
偏铝酸钠
NaAlO2是Na[Al(OH)4]的简化形式
反应实质：铝和水反应生成氢氧化铝和氢气， 然后氢氧化铝氢氧化钠反应。
化学性质小结
能 够 与 铝 反 应

3.1.3《从铝土矿到铝合金》课件 (苏教版必修1)

ks5u精品课件
第一单元 从铝土矿到铝合金
从铝土矿提取铝
ks5u精品课件
一、学习目标 1．了解地壳中铝元素的含量，知道铝元素在自然界 了解地壳中铝元素的含量， 中的主要存在形式， 中的主要存在形式，了解工业上从铝土矿获得铝的方 法，从金属铝冶炼方法的变化体验化学科学的发展对 人类生活的影响。 人类生活的影响。 知道铝、氧化铝和氢氧化铝的性质， 2．知道铝、氧化铝和氢氧化铝的性质，了解铝及其 化合物在生产生活中的重要应用，进一步认识化学与 化合物在生产生活中的重要应用， 生产生活的关系。 生产生活的关系。 了解两性氧化物和两性氢氧化物的概念， 3．了解两性氧化物和两性氢氧化物的概念，知道氧 化铝和氢氧化铝分别是两性氧化物和两性氢氧化物。 化铝和氢氧化铝分别是两性氧化物和两性氢氧化物。 4．通过相关探究活动进一步了解探究学习的一般过 程和方法。 程和方法。 尝试采用联想、类比等方法学习新知识， 5．尝试采用联想、类比等方法学习新知识，学习构 建知识结构的常用方法。 建知识结构的常用方法。
AlCl3 + 3NH3·H2O =Al（OH）3 + 3NH4Cl （ ）
加稀盐酸 沉淀 加NaOH 加氨水 沉淀溶解 沉淀溶解 沉淀不溶解
两性氢氧化物:既可以与强酸反应也可以与 两性氢氧化物 既可以与强酸反应也可以与 强碱反应生成盐与水的氢氧化物. 强碱反应生成盐与水的氢氧化物
ks5u精品课件
铝土矿 溶解、 溶解、过滤 氢氧化钠溶液
残渣 滤液 二氧化碳 NaAlO2
Al(OH)3 残渣 滤液 灼烧 Al2O3 电 解
酸化、 酸化、过滤
流程 化 程 的 程
的 程
铝
ks5u精品课件
流程中的一些主要反应方程式: 流程中的一些主要反应方程式

苏教化学必修1专题3第一单元从铝土矿到铝合金(共16张PPT)


A.abce
B.ade
C.bce
D.acd
3.下列离子方程式书写错误的是 A.铝粉投入到NaOH溶液中：
2Al + 2OH- = 2AlO2- + H2↑
（ AC）
B.Al(OH)3溶于NaOH溶液中： Al(OH)3 + OH- = AlO2- + 2H2O
C.NaAlO2溶液中通入足量的CO2： 2AlO2- + CO2 + 3H2O= 2Al(OH)3↓+CO32-
三、构建 Al2O3 ， Al3+ ， Al(OH)3 ， AlO2- 这四者之间 的转化关系
练习
1.实验室中，要使AlCl3溶液中的Al3+全部沉淀出来，
适宜用的试剂是
（D ）
A.NaOH溶液
B.Ba(OH)2溶液
C.盐酸
D.氨水
2.既能与盐酸反应又能与氢氧化钠溶液反应的化合
物是
（c ）
a.Al b.NaHCO3 c.Al2O3 d.Mg(OH)2 e.Al(OH)3
氧化铝应用
1.耐火材料 2.刚玉 3.宝石
耐火管 耐火坩埚 耐火砖
刚玉耐磨球
机械轴承
名贵饰品
闪耀着六射星光的天然蓝宝石“亚 洲之星”重330克拉，缅甸产，世界 著名珍宝，现藏于美国华盛顿斯密 森博物馆。
闪耀着六射星光的天然红宝石 “罗斯利夫斯”，重138.7克拉，斯 里兰卡产，世界著名珍宝。现藏于 美国华盛顿斯密森博物馆。
D.Al2O3粉末溶于NaOH溶液中： Al2O3 + 2OH- = 2AlO2-+H2O
4.现有MgCl2、AlCl3、CuCl2、FeCl3、NH4Cl五种溶

苏教化学必修1专题3第一单元从铝土矿到铝合金(共25张PPT)

有 还原 性。
质疑探究 探究铝的化学性质
讨论：根据金属活动顺序表，铝比铁活泼。 但是铁容易生锈，而铝难腐蚀，为什么呢？
4Al + 3O2 = 2Al2O3
致密的氧化物薄膜
课本P65：铝的性质实验
与铝反应 的物质
实验现象
化学方程式
浓硝酸 铝条未发生实明显验变注化意事项： 浓硫酸 铝条未发生1明、显铝变条化要打磨
C．3:1
D．1:3
3分．下列关于铝的叙述中，不正确的是D
() A．铝是地壳里含量最多的金属元素 B．在化学反应中，铝容易失去电子，表现还
原性
C．铝在空气中不易燃烧 D．在常温下，铝不能与氧气反应
5分．某无色溶液中加入铝可生成氢气，则在 溶液中一定能大量存在的离子组是（ B ）
A K+ Fe2+ SO42- ClB .K+ Na+ SO42- ClC. K+ NH4+ HCO3- ClD.Na+ Ba2+ OH- Cl-
3分. 除去镁粉中的少量铝粉，可选用 （D ）
A．硫酸
B．氨水
C．盐酸
D．氢氧化钠溶液
3分.高铁的快速发展方便了人们的出行。
工业上利用铝热反应焊接钢轨间的缝隙，
反应方程式如下：
2Al＋Fe2O3 高温 2Fe＋Al2O3，其中Fe2O3
是（ ） A
A．氧化剂
B．还原剂
C．既是氧化剂又是还原剂 D．既不是氧化剂
【点评提升】：
1、在常温下，铝遇浓硫酸、浓硝酸时在 表面生成致密的氧化膜而发生钝化。
2、铝热反应可应用于焊接铁轨、并可冶 炼部分熔点较高的金属。
检查反馈
开心辞典
6
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二、氢氧化铝
活动与探究
[实验1]将2～3mL2mol/L氯化铝溶液分别注入两 支洁净的试管中，逐滴加入6mol/L氨水，观察实 验现象。 现象：产生了不溶于水的白色胶状沉淀。 [实验2]向实验1中的一支试管中加入6mol/L盐酸， 向另一支试管中加入6mol/L氢氧化钠溶液，观察 实验现象。 现象：白色沉淀均溶解。
活动与探究
与铝反应 的物质 浓硝酸
铝的性质实验
实验现象 化学方程式
铝条未发生明显变化 铝条未发生明显变化 铝条上产生大量无 色的气泡
2Al+6HCl= 盐酸
氢氧化钠 铝条上产生大量无 溶液 色的气泡
2Al+2NaOH+2H2O ＝2NaAlO2+3H2↑
交流与讨论 上述实验中，铝表现出哪些性质？
铝热反应用于焊接钢轨
1、铝具有较强的抗腐蚀性，主要因为 （ D ） A.铝不活泼 B.具有两性 C.铝与氧气在常温下不反应 D.铝表面在常温下能形成一层致密的氧化物薄膜 2、镁粉中混进少量铝粉，将铝粉除去可选用的 试剂是 ( C) A.盐酸 B.CuSO4 溶液 C.NaOH 溶液 D.浓硝酸
3、有一个铝质易拉罐，往其中充入一种无色无味 的气体，再往其中注入一种溶液，立即用胶布封 住开口，过一会罐壁向内凹；再过一段时间，瘪 的瓶罐又重新鼓起。你知道这是怎么回事吗？
耐火砖
2、氧化铝的化学性质 什么叫做两性氧化物？ ①与酸反应 Al2O3 + 6HCl = 2AlCl3 + 3H2O
Al2O3 + 6H+ = 2Al3+ + 3H2O
②与碱反应。 Al2O3 + 2NaOH = 2NaAlO2 + H2O Al2O3 + 2OH- = 2AlO2- + H2O
3-1-3从铝土矿中提取铝
铝元素是地壳中含量最多的金属元素，约占地壳 含量：O＞Si ＞Al ＞Fe 总量的7.73 %
镁 氢其他 钾 钠 16 .% 20% 2 . 00 0. %7 2.47% 钙 2.74 % 3.45% 氧 硅 铝 7.73% 铝 氧 48.60% 铁 钙 钠 钾 镁 氢 其他 硅 26.30%
铁 4.75%
从铝土矿中提取铝 [思考 ]该工艺分哪几步？每一步操作的作用？
（1）用NaOH溶液溶解铝土矿的目的是什么？ （铝土矿的成分： 2）向过滤后的所得溶液中通入CO2的目的是什么？
主要成分：Al2O3
少量：Fe2O3、SiO2等杂质 （3）将过滤后所得固体灼烧的目的是什么？
（ 4）从铝土矿制备氧化铝过程中发生了哪些反应？ 要从铝土矿中提取铝，必须先制备较纯的氧化铝 （5）该方法有什么缺点？可以怎样改善？
工艺1：
工艺2：
Al2O3 过量 Fe2O3 盐酸 SiO2 ①过滤
SiO2除去
AlCl3 FeCl3 HCl 溶液
过量NaOH溶液 ②过滤
NaAlO2 NaCl 过量CO2 NaOH ③过滤 溶液
Al(OH)3
④加热
Al2O3
滤液除去
Fe(OH)3除去
资料：合金 1、定义:由两种或两种以上的金属(或金属与非 金属)熔合在一起形成的具有金属特性的物质。 合金属于混合物。 2、合金的性质特点:一般说来,合金的熔点比其 成分金属都低,而在硬度、韧性等方面却往往具 有其成分金属所不具有的独特的性质。
（1）铝放入浓硫酸、浓硝酸中均未发生明显变化。 常温下，铝遇浓硫酸、浓硝酸时在表面 生成致密的氧化膜而发生钝化。 应用：用铝制容器贮存、运输浓硫酸、 浓硝酸。 （2）常温下，铝能与稀盐酸、氢氧化钠溶液反 应放出气体，经检验为氢气。
2、与酸反应 2Al+6HCl= 2AlCl3+3H2↑
3、与碱反应 2Al+2NaOH+2H2O＝2NaAlO2+3H2↑ 4、与某些氧化物反应 铝热反应 铝热反应可用于焊接钢轨；也可用于冶 金工业，用来冶炼难熔金属，如钒、铬、锰等。
三、明矾 KAl(SO4)2· 12H2O 明矾水解产生的Al(OH)3 吸附能力很强，可以用来吸附 水里的杂质。 如何检验明矾? 1、K+的检验 2、Al3+的检验 3、SO42-的检验
明矾晶体 KAl(SO4)2· 12H2O
资料 ： 1、牙膏级氢氧化铝 白色粉状α-Al(OH)3晶体、白度高，硬度适 中，保氟和配伍性能好，去污力强，化学性能稳 定。主要用作牙膏磨擦剂，还可作其他产品的填 充料。 2、胃舒平又名复方氢氧化铝 是由能中和胃酸的氢氧化铝和三硅酸镁两药 合用，并组合解痉止痛药颠茄浸膏而成。
思考：实验室如何制备氢氧化铝？
（1）Al2O3和H2O? （2）AlCl3和NaOH? （3）AlCl3和NH3· H2O? 1、实验室制法(用弱碱不能用强碱) AlCl3 + 3NH3· H2O = Al(OH)3 + 3NH4Cl Al3+ + 3NH3· H2O = Al(OH)3 + 3NH4+
4、将两份铝粉分别与稀盐酸和烧碱溶液反应，若 在相同状况下生成的氢气的体积相等，则两份铝 的质量比为多少?
3-1-2铝的氧化物 和氢氧化物
一、氧化铝
红宝石 （Al2O3）
蓝宝石 （Al2O3）
1、物理性质： 白色粉末，不溶于水，熔点2050℃。 主要用途：耐火材料、冶炼铝的原料。
耐火坩埚
燃器具点火瓷头
2、物理性质：白色不溶于水的胶状物质，能凝 聚水中的悬浮物，又具有吸附色素的性能。
3、氢氧化铝的化学性质：
①受热分解 2Al(OH)3 Al2O3 + 3H2O
②两性:跟强酸或强碱反应生成盐和水。
Al(OH)3 + 3H+ = Al3+ + 3H2O
Al(OH)3 + OH- = AlO2- + 2H2O
3-1-1 铝的性质
一、铝的物理性质
银白色金属,有较强的韧性、延 展性,熔点较低,硬度较小,有良好的导 电、导热性。
二、铝的原子结构
K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb H Cu Hg …
结论:Al的化学性质活泼,具有较强还原性
三、铝的化学性质 1、与氧气反应 [思考] （1）常温下铝为何具有一定的抗腐蚀性? （2）铝锅为什么可以用来煮饭？铝锅用了一 段时间后就会失去金属光泽，有人喜欢将铝 锅擦亮，这样做是否正确？