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绝密★启用前2018-2019学年度学校月月考卷试卷副标题考试范围：xxx ；考试时间：100分钟；命题人：xxx注意事项：1．答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息 2．请将答案正确填写在答题卡上第I 卷（选择题）请点击修改第I 卷的文字说明一、单选题 1．在标准状况下，将1克氦气，11克CO 2和4克O 2混合，所得混合气的体积约为 （ ） A. 28L B. 11.2L C. 16.8L D. 14.0L 【答案】D 【解析】试题分析：在标准状况（273.15 K 、101kPa ）下，任何气体的摩尔体积约为22.4 L ，所以该混合气的体积1114++=44432（214.0L 。
所以答案选D 。
考点：气体摩尔体积点评：本题考查了气体摩尔体积的计算，该考点是高考考查的重点和难点，解题的关键是要理解在标准状况（273.15 K 、101kPa ）下，任何气体的摩尔体积约为22.4 L 。
本题难度适中。
2．在一定条件下，将钠与氧气反应的生成物1．5g 溶于水，所得溶液恰好能被80mL 浓度为0．50mol/L 的HCl 溶液中和，则该生成物的成分是 A. Na 2O B. Na 2O 2 C. Na 2O 和Na 2O 2 D. Na 2O 2和NaO 2 【答案】C 【解析】试题分析：恰好与80mL 浓度为0.5 mol/L 的HCl 溶液中和的NaOH 物质的量为：0.08L×0.5mol•L‾1=0.04mol ，若Na 与O 2的产物为Na 2O ，质量为：0.04mol×1/2×62g/mol=1.24g ，若若Na 与O 2的产物为Na 2O 2，质量为：0.04mol×1/2×85g/mol=1.7g ，实际质量为1.5g ，所以该生成物的成分是Na 2O 和Na 2O 2，故C 项正确。
考点：本题考查化学计算。
3．只给出下表中甲和乙对应的量，不能用来求物质的量的是（ ） 【答案】C 【解析】试题分析：：①已知物质的微粒数和阿伏加德罗常数，根据N=nN A 可知，n=N/N A 可以计算出物质的量，所以①正确；②已知标准状况下的气体摩尔体积和标准状况下的气体的体积，根据V=nVm 可知，n=V/Vm 可以计算出物质的量，②正确；③已知固体的体积和固体的密度，根据m=ρV 可以计算固体的质量，不能求出物质的量，③错误；④已知物试卷第2页，总36页质的质量和物质的摩尔质量，根据n=m/M可以计算出物质的量，④正确,所以①②④可以计算出物质的量，③不能求出物质的量。
专题13 电化学综合应用1．【2015上海化学】（12分）氯碱工业以电解精制饱和食盐水的方法制取氯气、氢气、烧碱和氯的含氧酸盐等系列化工产品。
下图是离子交换膜法电解食盐水的示意图，图中的离子交换膜只允许阳离子通过。
完成下列填空：（1）写出电解饱和食盐水的离子方程式。
（2）离子交换膜的作用为、。
（3）精制饱和食盐水从图中位置补充，氢氧化钠溶液从图中位置流出。
（选填“a”、“b”、“c”或“d”）（4）KClO3可以和草酸（H2C2O4）、硫酸反应生成高效的消毒杀菌剂ClO2，还生成CO2和KHSO4等物质。
写出该反应的化学方程式。
（5）室温下，0.1 mol/L NaClO溶液的pH 0.1 mol/L Na2SO3溶液的pH。
（选填“大于”、“小于”或“等于”）。
浓度均为0.1 mol/L 的Na2SO3和Na2CO3的混合溶液中，SO32–、CO32–、HSO3–、HCO3–浓度从大到小的顺序为。
已知：H2SO3K i1=1.54×10-2K i2=1.02×10-7HClO K i1=2.95×10-8H2CO3K i1=4.3×10-7K i2=5.6×10-11【答案】（1）2Cl－＋2H2O Cl2↑＋H2↑＋2OH－（2）阻止OH-进入阳极室，与Cl2发生副反应2NaOH+Cl2===NaCl+NaClO+H2O 阻止阳极产生的Cl2和阴极产生的H2混合发生爆炸。
（3）a d（4）2KClO3+ H2C2O4+ 2H2SO4=== 2ClO2+2CO2+2KHSO4+2H2O（5）大于SO32–>CO32–>HCO3–>HSO3–【解析】（1）电解饱和食盐水时，溶液中的阳离子H+在阴极得到电子变为H2逸出，使附近的水溶液显碱性，溶液中的阴离子Cl-在阳极失去电子，发生氧化反应。
产生Cl2。
反应的离子方程式是2Cl－＋2H2OCl2↑＋H2↑＋2OH－。
专题08 电化学及其应用1．[2020新课标Ⅰ]科学家近年发明了一种新型Zn−CO 2水介质电池。
电池示意图如图，电极为金属锌和选择性催化材料，放电时，温室气体CO 2被转化为储氢物质甲酸等，为解决环境和能源问题提供了一种新途径。
下列说法错误的是A ．放电时，负极反应为24Zn 2e 4OH Zn(OH)----+=B ．放电时，1 mol CO 2转化为HCOOH ，转移的电子数为2 molC ．充电时，电池总反应为24222Zn OH) 2Zn O 4OH O (2H --=+↑++D ．充电时，正极溶液中OH −浓度升高【答案】D【解析】由题可知，放电时，CO 2转化为HCOOH ，即CO 2发生还原反应，故放电时右侧电极为正极，左侧电极为负极，Zn 发生氧化反应生成2-4Zn(OH)；充电时，右侧为阳极，H 2O 发生氧化反应生成O 2，左侧为阴极，2-4Zn(OH)发生还原反应生成Zn ，以此分析解答。
A ．放电时，负极上Zn 发生氧化反应，电极反应式为：--2-4Zn-2e +4OH =Zn(OH)，故A 正确，不选；B ．放电时，CO 2转化为HCOOH ，C 元素化合价降低2，则1molCO 2转化为HCOOH 时，转移电子数为2mol ，故B 正确，不选；C ．充电时，阳极上H 2O 转化为O 2，负极上2-4Zn(OH)转化为Zn ，电池总反应为：2--4222Zn(OH)=2Zn+O +4OH +2H O ↑，故C 正确，不选；2H O-4e=4H+O ，溶液中H+浓度增大，溶液中D．充电时，正极即为阳极，电极反应式为：-+22c(H+)•c(OH-)=K W，温度不变时，K W不变，因此溶液中OH-浓度降低，故D错误，符合题意；答案选D。
2．[2020新课标Ⅰ]电致变色器件可智能调控太阳光透过率，从而实现节能。
下图是某电致变色器件的示意图。
当通电时，Ag+注入到无色WO3薄膜中，生成Ag x WO3，器件呈现蓝色，对于该变化过程，下列叙述错误的是A．Ag为阳极B．Ag+由银电极向变色层迁移C．W元素的化合价升高D．总反应为：WO3+x Ag=Ag x WO3【答案】C【解析】从题干可知，当通电时，Ag+注入到无色WO3薄膜中，生成Ag x WO3器件呈现蓝色，说明通电时，Ag电极有Ag+生成然后经固体电解质进入电致变色层，说明Ag电极为阳极，透明导电层时阴极，故Ag电极上发生氧化反应，电致变色层发生还原反应。
绝密★启用前 2018-2019学年度学校月月考卷 试卷副标题 考试范围：xxx ；考试时间：100分钟；命题人：xxx 注意事项： 1．答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息 2．请将答案正确填写在答题卡上 第I 卷（选择题）请点击修改第I 卷的文字说明 一、选择题 1．（2016年高考上海卷）下列各组混合物，使用氢氧化钠溶液和盐酸两种试剂不能分离的是（ ） A ．氧化镁中混有氧化铝 B ．氯化铝溶液中混有氯化铁 C ．氧化铁中混有二氧化硅 D ．氯化亚铁溶液中混有氯化铜 2．（2016年高考江苏卷）下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是（ ） A ．SO 2具有氧化性，可用于漂白纸浆 B ．NH 4HCO 3受热易分解，可用作氮肥 C ．Fe 2(SO4)3易溶于水，可用作净水剂 D ．Al 2O 3熔点高，可用作耐高温材料 3．（2016届邯郸一模）已知A 、B 、D 、E 均为中学化学中的常见物质，它们之间的转化关系如图所示(部分产物略去)，则下列有关物质的推断不正确的是（ ） A ．若A 是铁，则E 可能为稀硝酸 B ．若A 是CuO ，E 是碳，则B 为CO C ．若A 是NaOH 溶液，E 是CO 2，则B 为NaHCO 3 D ．若A 是AlCl 3溶液，E 可能是氨水 4．（2016届北京西城一模）Na 2CO 3俗称纯碱，是基本化工原料。
下列涉及Na 2CO 3的方程式中，正确的是（ ） A ．Na 2O 2与CO 2反应生成Na 2CO 3 Na 2O 2 +CO 2 = Na 2CO 3 +O 2 B ．Na 2CO 3溶液呈碱性 CO 32－+H 2O H 2CO 3+OH － C ．Na 2CO 3溶液除去CH 3COOC 2H 5中的CH 3COOH CO 32－+2H += CO 2↑+H 2O D ．饱和Na 2CO 3溶液处理水垢中的CaSO 4 CO 32－+CaSO 4 = CaCO 3+SO 42－ 5．（2016届江苏苏北四市一模）下列说法正确的是（ ） A ．Fe 在少量Cl 2中燃烧生成FeCl 2 B ．石油的裂解、煤的干馏都是化学变化 C ．化学反应的焓变与反应的途径有关途径a ：6．（2016届南通三调）下列物质的转化在给定条件下能实现的是（ ）7．（2016届郴州一模）下列有关金属及其化合物的说法正确的是（）A ．铝和氢氧化钠溶液反应生成Al （OH ）3和H 2OB ．钠在空气中燃烧生成淡黄色的Na 2OC ．铁在高温下与水蒸气反应生成Fe 2O 3和H 2D ．用碳酸钠和氢氧化钙反应制NaOH8．（2016届北京东城一模）下列叙述正确的是（ ）A ．NaOH 可用于治疗胃酸过多B ．CaO 可防止月饼等食品氧化变质C ．氢弹中用到的2H 、3H 互为同位素D ．向海水中加入净水剂明矾可以使海水淡化9．（2016届信阳、三门峡第一次联考）建构数学模型来研究化学问题，既直观又简洁，下列建构的数轴模型正确的是( )A ．钠在氧气中燃烧，钠的氧化产物：B ．铁在Cl 2中燃烧，铁的氧化产物：C ．A1Cl 3溶液中滴加NaOH 溶液后体系中铝元素的存在形式：D ．FeI 2溶液中通入Cl 2，铁元素存在形式：10．（2016年高考新课标Ⅱ卷）某白色粉末由两种物质组成，为鉴别其成分进行如下实验：①取少量样品加入足量水仍有部分固体未溶解；再加入足量稀盐酸，有气泡产生，固体全部溶解；②取少量样品加入足量稀硫酸有气泡产生，振荡后仍有固体存在。
绝密★启用前2017-2018学年度达拉特旗一中学校3月月考卷试卷副标题考试范围：xxx；考试时间：100分钟；命题人：xxx注意事项：1．答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息2．请将答案正确填写在答题卡上第I卷（选择题）请点击修改第I卷的文字说明一、选择题1．一些废电池必须进行集中处理，其首要原因是A．为了回收利用电池外壳的金属材料B．防止汞、镉和铅等重金属离子对土壤和水源的污染C．不使电池中渗出的电解质溶液腐蚀其他物品D．回收其中的石墨电极2．氢氧燃料电池已用于航天飞机。
以30%KOH溶液为电解质溶液的这种电池在使用时的电极反应如下：2H2 + 4OH−－4e−= 4H2O，O2 + 2H2O + 4e—= 4OH−据此作出判断，下列说法中正确的是A．O2在正极发生氧化反应B．燃料电池的能量转化率可达100%C．工作一段时间后电解质溶液中OH−的物质的量浓度增大D．产物为无污染的水，属于环境友好电池3．新一代电动汽车因其“技术含量高”“节能环保”而倍受关注。
锂离子电池是一种被采用的车载电池，该电池的电极反应如下：正极6C＋xLi＋＋xe－===Li x C6，负极：LiNiO2－xe－===Li1－x NiO2＋xLi＋，则有关该电池的下列说法中正确的是A．放电时，电子从正极流向电源的负极B．放电时，Li＋向负极移动C．该电池的总反应为LiNiO2＋6C Li1﹣x NiO2＋Li x C6D．充电时，阳极发生的电极反应为Li1﹣x NiO2＋xLi＋＋xe－=LiNiO24．被称之为“软电池”的纸质电池总反应为Zn＋2MnO2＋H2O=ZnO＋2MnOOH。
下列说法正确的是A．该电池中Zn作负极，发生还原反应B．该电池反应中MnO2起催化作用C．该电池工作时电流由Zn经导线流向MnO2D．该电池正极反应式为：MnO2＋e－＋H2O=MnOOH＋OH－5．铅蓄电池的两极分别为Pb和PbO2，电解质溶液为硫酸，工作时反应为Pb+PbO2+2H2SO4=2PbSO4+2H2O，下列结论正确的是A．Pb为正极，发生氧化反应SO 只向正极移动B．24C．外电路电流由PbO2流向Pb6．镍（Ni ）镉（Cd ）可充电的电池，放电时，电极材料是Cd 和NiO(OH)，电解质是KOH ，电极反应分别是Cd + 2OH −−2e −Cd(OH)2；2NiO(OH) +2H 2O+2e −2Ni(OH)2+2OH −。
电化学及应用1．1L某溶液中含有的离子如下表：用惰性电极电解该溶液，当电路中有3mole-通过时(忽略电解时溶液体积的变化及电极产物可能存在的溶解现象)，下列说法正确的是（）A．阳极生成1.5mol Cl2 B．a=3C．电解后溶液中c(H+)=1moL/L D．阴极析出的金属是铜与铝【答案】C2．某同学做如下实验：下列说法正确的是（）A．“电流计指针未发生偏转”，说明铁片Ⅰ、铁片Ⅱ均未被腐蚀B．用K3Fe(CN)3]溶液检验铁片Ⅲ、Ⅳ附近溶液，可判断电池的正、负极C．铁片Ⅰ、Ⅲ所处的电解质溶液浓度相同，二者的腐蚀速率相等D．铁片Ⅳ的电极反应式为Fe-3e-=Fe3+【答案】B3．微生物电池是指在微生物的作用下将化学能转化为电能的装置，其工作原理如图所示。
下列有关微生物电池的说法错误的是A．正极反应中有CO2生成B．微生物促进了反应中电子的转移C．质子通过交换膜从负极区移向正极区D．电池总反应为C6H12O6+6O2=6CO2+6H2O4．研究人员发现了一种“水”电池，其总反应为：5MnO2 +2Ag+2NaCl =Na2 Mn5O10 +2AgCl。
如图用“水”电池为电源电解NaCI溶液的实验中，X电极上有无色气体逸出。
下列有关分析正确的是A．I为负极，其电极反应式为Ag十Cl-+e-=AgCl.B．“水”电池内Na+不断向负极作定向移动C．每转移1mole-，U型管中消耗0．5mol H2OD．开始时U型管中Y极附近pH逐渐增大【答案】A5．用右图装置研究电化学原理，下列分析中错误的是【答案】D6．锂一空气电池是高能量密度的新型电池，结构如右图所示。
下列说法正确的是A．固体电解质只有Li+可通过B．电池反应为C．充电时，水性电解液的pH将升高D．放电时，若外电路有0．1mol e -通过时，理论上将消耗1.12 LO2（标准状况）7．以葡萄糖为燃料的微生物燃料电池结构示意图如图所示．关于该电池的叙述不正确的是（）A．该电池能够在高温下工作B．电池的负极反应为：C6H12O6＋6H2O－24e－＝6CO2＋24H+C．放电过程中，质子（H+）从负极区向正极区迁移D．在电池反应中，每消耗1mol氧气，理论上能生成标准状况下CO2气体22.4 L【答案】A8．铅蓄电池在现代生活中有广泛应用，其电极材料是Pb和PbO2，电解液是硫酸溶液。
2018届高考大题狂练专题27 电化学综合应用（满分60分时间30分钟）姓名：_______________ 班级：_______________ 得分：_______________1．如下图装置所示，C、D、E、F、X、Y都是惰性电极，甲、乙中溶液的体积和浓度都相同（假设通电前后溶液体积不变），A、B为外接直流电源的两极。
将直流电源接通后，F极附近呈红色。
请回答：（1）B极是电源的___________ ，一段时间后，甲中溶液颜色 __________，丁中X极附近的颜色逐渐变浅，Y 极附近的颜色逐渐变深，这表明___________ ，在电场作用下向Y极移动。
（2）若甲、乙装置中的C、D、E、F电极均只有一种单质生成时，对应单质的物质的量之比为 ______________。
（3）现用丙装置给铜件镀银，则H应该是______________ （填“镀层金属”或“镀件”），电镀液是___________ 溶液（填写化学式）。
当乙中溶液的pH是13时（此时乙溶液体积为500mL），丙中镀件上析出银的质量为_____________ ，甲中溶液的pH_____________（填“变大”、“变小”或“不变”）。
（4）若将C电极换为铁，其他装置都不变，则甲中发生总反应的离子方程式是______________。
【答案】负极逐渐变浅氢氧化铁胶体粒子带正电荷1:2:2:2镀件AgNO35.4g变小Fe+Cu2+Fe2++Cu（2）若甲、乙装置中的C、D、E、F电极均只有一种单质生成时，单质依次是O2、Cu、Cl2、H2，由于串联电路中通过的电量相等，所以对应单质的物质的量之比为1:2:2:2。
（3）现用丙装置给铜件镀银，则H应该是镀件，电镀液是AgNO3溶液。
当乙中溶液的pH是13时（此时乙溶液体积为500mL），c(OH－)=0.1mol/L，n(OH－)=0.05mol= n(Ag)，丙中镀件上析出银的质量为0.05mol×108g/mol=5.4g，甲中溶液的pH由于水的OH－放电而变小。
1．下列电池工作时能量转化形式与其他三个不同的是( )2．下列与金属腐蚀有关的说法中，不正确的是( )A．钢铁在潮湿空气中生锈属于电化学腐蚀B．电化学腐蚀一般可分为吸氧腐蚀和析氢腐蚀C．金属腐蚀的本质是金属原子失去电子被氧化的过程D．铝具有很强的抗腐蚀能力，是因为其不易与氧气发生反应3．下列有关2个电化学装置的叙述正确的是( )A．图Ⅰ，电流形成的完整过程是：负极Zn－2e－===Zn2＋，电子经导线流向正极，正极Cu2＋＋2e－===Cu B．图Ⅰ，在不改变总反应的前提下，可用Na2SO4替换ZnSO4，用石墨替换Cu棒C．图Ⅱ，通电后H＋和Na＋先从阳极区移动到阴极，然后阴极才发生反应2H＋＋2e－===H2↑D．图Ⅱ，通电后，由于OH－向阳极迁移，导致阳极附近pH升高4．某可充电电池的原理如图所示，已知a、b为惰性电极，溶液呈酸性，充电时右槽溶液颜色由绿色变为紫色。
下列叙述正确的是( )A．充电时，b极接直流电源正极，a极接直流电源负极B．充电过程中，a极的电极反应式为：VO＋2＋2H＋＋e－===VO2＋＋H2OC．放电时，H＋从左槽迁移进右槽D．放电过程中，左槽溶液颜色由黄色变为蓝色5．锌溴液流电池用溴化锌溶液作电解液，并在电池间不断循环。
下列有关说法正确的是( )A．充电时Zn2＋通过阳离子交换膜由左侧流向右侧B．放电时每转移2 mol电子负极增重130 gC．充电时阴极的电极反应式为Br2＋2e－===2Br－D．若将电解液改为氯化锌溶液放电效果更好更安全6．碘盐中添加的碘酸钾在工业上可用电解KI溶液制取，电极材料是石墨和不锈钢，化学方程式是：KI＋3H 2O=====电解KIO 3＋3H 2↑，有关说法不正确的是( )A ．石墨作阳极，不锈钢作阴极B ．I －在阳极放电，H ＋在阴极放电C ．电解过程中电解质溶液的pH 变小D ．电解转移3 mol e －时，理论上可制得KIO 3107 g7．关于下列装置的说法正确的是( )A ．装置①中盐桥内的K ＋移向CuSO 4溶液B ．装置①将电能转变为化学能C ．若装置②用于铁棒镀铜，则N 极为铁棒D ．若装置②用于电解精炼铜，溶液中的Cu 2＋浓度保持不变8．利用环境中细菌对有机质的催化降解能力，科学家开发出了微生物燃料电池，其装置如图所示，a 、b 为惰性电极。
1．【2018新课标1卷】最近我国科学家设计了一种CO2+H2S协同转化装置，实现对天然气中CO2和H2S的高效去除。
示意图如图所示，其中电极分别为ZnO石墨烯（石墨烯包裹的ZnO）和石墨烯，石墨烯电极区发生反应为：①EDTA-Fe2+-e-＝EDTA-Fe3+②2EDTA-Fe3++H2S＝2H++S+2EDTA-Fe2+该装置工作时，下列叙述错误的是A．阴极的电极反应：CO2+2H++2e-＝CO+H2OB．协同转化总反应：CO2+H2S＝CO+H2O+SC．石墨烯上的电势比ZnO石墨烯上的低D．若采用Fe3+/Fe2+取代EDTA-Fe3+/EDTA-Fe2+，溶液需为酸性【答案】CB、根据石墨烯电极上发生的电极反应可知①+②即得到H2S－2e－＝2H＋+S，因此总反应式为CO2+H2S＝CO+H2O+S，B正确；C、石墨烯电极为阳极，与电源的正极相连，因此石墨烯上的电势比ZnO石墨烯电极上的高，C错误；D、由于铁离子、亚铁离子均易水解，所以如果采用Fe3＋/Fe2＋取代EDTA-Fe3＋/EDTA-Fe2＋，溶液需要酸性，D正确。
答案选C。
点睛：准确判断出阴阳极是解答的关键，注意从元素化合价变化的角度去分析氧化反应和还原反应，进而得出阴阳极。
电势高低的判断是解答的难点，注意从物理学的角度借助于阳极与电源的正极相连去分析。
2．【2018新课标2卷】我国科学家研发了一种室温下“可呼吸”的Na—CO2二次电池。
将NaClO4溶于有机溶剂作为电解液，钠和负载碳纳米管的镍网分别作为电极材料，电池的总反应为：3CO2+4Na2Na2CO3+C。
下列说法错误的是A．放电时，ClO4－向负极移动B．充电时释放CO2，放电时吸收CO2C．放电时，正极反应为：3CO2+4e−＝2CO32－+CD．充电时，正极反应为：Na++e−＝Na【答案】D【解析】分析：原电池中负极发生失去电子的氧化反应，正极发生得到电子的还原反应，阳离子向正极移动，阴离子向负极移动，充电可以看作是放电的逆反应，据此解答。
专题十三水溶液中的离子平衡综合应用考纲解读真题链接1．【2018新课标1卷7】最近我国科学家设计了一种CO2+H2S协同转化装置，实现对天然气中CO2和H2S的高效去除。
示意图如图所示，其中电极分别为ZnO@石墨烯(石墨烯包裹的ZnO)和石墨烯，石墨烯电极区发生反应为：①EDTA-Fe2+-e-＝EDTA-Fe3+②2EDTA-Fe3++H2S＝2H++S+2EDTA-Fe2+该装置工作时，下列叙述错误的是A．阴极的电极反应：CO2+2H++2e-＝CO+H2OB．协同转化总反应：CO2+H2S＝CO+H2O+SC．石墨烯上的电势比ZnO@石墨烯上的低D ．若采用Fe 3+/Fe 2+取代EDTA-Fe 3+/EDTA-Fe 2+，溶液需为酸性2．【2017新课标1卷5】支撑海港码头基础的钢管桩，常用外加电流的阴极保护法进行防腐，工作原理如图所示，其中高硅铸铁为惰性辅助阳极。
下列有关表述不正确的是A ．通入保护电流使钢管桩表面腐蚀电流接近于零B ．通电后外电路电子被强制从高硅铸铁流向钢管桩C ．高硅铸铁的作用是作为损耗阳极材料和传递电流D ．通入的保护电流应该根据环境条件变化进行调整3．【2016新课标1卷5】三室式电渗析法处理含Na 2SO 4废水的原理如图所示，采用惰性电极，ab 、cd 均为离子交换膜，在直流电场的作用下，两膜中间的Na +和可通过离子交换膜，而两端隔室中离子被阻挡不能进入中间隔室。
下列叙述正确的是 A ．通电后中间隔室的SO 42－离子向正极迁移，正极区溶液pH 增大B ．该法在处理含Na 2SO 4废水时可以得到NaOH 和H 2SO 4产品C ．负极反应为2H 2O − 4e – = O 2+4H +，负极区溶液pH 降低D ．当电路中通过1mol 电子的电量时，会有0.5mol 的O 2生成4．【2018新课标2卷6】我国科学家研发了一种室温下“可呼吸”的Na —CO 2二次电池。
试卷第1页，总18页绝密★启用前2018-2019学年度学校月月考卷试卷副标题考试范围：xxx ；考试时间：100分钟；命题人：xxx注意事项：1．答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息 2．请将答案正确填写在答题卡上第I 卷（选择题）请点击修改第I 卷的文字说明试卷第2页，总18页…………第II 卷（非选择题）请点击修改第II 卷的文字说明一、填空题1．氢能是重要的新能源。
储氢作为氢能利用的关键技术，是当前关注的热点之一。
（1）可逆反应N 2+3H 22NH 3是工业上合成氨的重要反应图1（图中表示生成1 mol 物质时的能量） 根据图1请写出合成氨的热化学方程式：__________________(热量用E 1、E 2或E 3表示)。
（2）LiAlH 4是一种重要的储氢载体，能与水反应达到LiAlO 2和氢气，该反应消耗1 mol LiAlH 4时转移的电子数目为__________。
（3）氮化锂是非常有前途的储氢材料，其在氢气中加热时可得到氨基锂(LiNH 2)，其反应的化学方程式为：Li 3N+2H 2LiNH 2+2LiH ，氧化产物为_________(填化学式)，在270℃时，该反应可逆向发生放出H 2，因而氮化锂可作为储氢材料，储存氢气最多可达Li 3N 质量的_____%(精确到0.1)。
（4）LiFePO 4新型锂离子动力电池以其独特的优势成为奥运会绿色能源的新宠，已知电池放电时总反应式为FePO 4+Li LiFePO 4 ，电池正极反应为____________________。
（5）一定条件下，如图所示装置可实现有机物的电化学储氢(忽略其它有机物)。
①导线中电子移动方向为____________。
(用A 、D 表示)②生成目标产物的电极反应式为__________________________。
③该储氢装置的电流效率=__________________________。
(=×100%，计算结果保留小数点后1位)【答案】（1）N 2(g)+3H 2g)2NH 3(g) △H=2(E 1−E 3)kJ·mol −1（2）4N A 或2.408×1024试卷第3页，总18页…………○○…………订…………○学班级：___________考号：___________…………装……………线…………○……………………○……（3）LiNH 2 11.4（4）FePO 4+ Li ++e −LiFePO 4（5）①A→D ②C 6H 6+6H ++6e −C 6H 12 ③64.3%【解析】本题主要是考查热化学方程式书写、氧化还原方程式的计算以及电化学原理的应用与计算。
（1）反应物的总能量高于生成物总能量，反应是放热反应，反应的热化学方程式为N 2(g)+3H 2g)2NH 3(g) △H=2(E 1−E 3)kJ·mol −1。
（2）LiAlH 4是一种重要的储氢载体，能与水反应达到LiAlO 2和氢气，反应前后Al 元素的化合价不变，则反应前后Al 元素的化合价均是＋3价，因此反应前LiAlH 4中氢元素的化合价是－1价，水中氢元素的化合价是＋1价，LiAlH 4中氢元素的化合价从－1价升高到0价，因此该反应消耗1 mol LiAlH 4时转移的电子数目为4N A 或2.408×1024。
（3）氢气中氢元素的化合价部分升高到＋1价，部分降低到－1价，所以氧化产物为LiNH 2；该反应中，反应掉2 mol 氢气，同时消耗1 mol 氮化锂，所以储存氢气最多可达Li 3N 质量的：4/35×100%≈11.4%。
（4）已知电池放电时总反应式为FePO 4+Li LiFePO 4，因此电池正极反应为FePO 4+ Li++e −LiFePO 4。
（5）①苯生成环戊烷属于得氢反应，因此是还原反应，即电极D 是阴极，电极E 是阳极，因此导线中电子的流动方向是A→D。
②苯得到电子生成环戊烷是目标产物，由于存在质子交换膜，所以氢离子向阴极移动，则电极反应式为C 6H 6＋6H＋＋6e －C 6H 12。
③阳极生成2.8 mol 气体，该气体应该是阳极OH －放电生成的氧气，则转移电子的物质的量=2.8 mol×4=11.2 mol。
阴极除生成环己烷外，还生成H 2：2H ＋＋2e －===H 2↑，由题意可知，2n(H 2)＋6n(C 6H 12)=11.2 mol ，[10 mol ＋n(H 2)]×10%=10mol×24%－n(C 6H 12)；解得n(H 2)=2 mol ，n(C 6H 12)=1.2 mol ，根据电极反应式C 6H 6＋6H＋＋6e －C 6H 12可知生成1.2 mol C 6H 12时得到电子是7.2 mol ，因此储氢装置的电流效率=×100%=64.3%。
2．离子交换膜法为目前普遍使用的制碱技术，其生产流程如图l 所示：（1）氯碱工业中需用精制的食盐水，精制食盐水的目的是_________________________________。
由于粗盐水中含有Ca 2+、Mg 2+、等无机杂质，在进入电解槽前需要进行两次精制，写出一次精制中发生的离子方程式_______________________________。
（2）该流程中可以循环的物质是__________。
（写物质名称）（3）从阳极槽出来的淡盐水中，往往含有少量的溶解氯，需要加入8%~9%的亚硫酸钠溶液将其彻底除去，该反应的化学方程式为___________________________。
（4）图2是工业上电解饱和食盐水的离子交换膜电解槽示意图（阳极用金属钛网制成，阴极由碳钢网制成）。
则B 处产生的气体是__________，C 电极的名称是__________。
采用无隔膜电解食盐水时，Cl 2与NaOH 充分接触，产物仅是NaClO 和H 2，相应的化学方程式为________________________。
（5）已知在电解槽中，每小时通过I 安培的直流电可以产生a 克的烧碱。
某工厂用300试卷第4页，总18页…………装…○………订…………○…………………○※请※※不※※装※※订线※※内※※答※※题※※……线………………个电解槽串联生产8小时，制得32%的烧碱溶液b 吨，电解槽的电流强度c 安，该电解槽的电解效率为__________（用含a 、b 、c 的代数式表示）。
【答案】（1）防止隔膜堵塞，提高产品的纯度 Ca 2++CaCO 3↓、Mg 2++2OH −Mg(OH)2↓（2）氯化钠、氢氧化钠 （3）Na 2SO 3+Cl 2+H 2O Na 2SO 4+2HCl（4）氢气 阳极 NaCl+ H 2O NaClO+H 2↑（5） 【解析】（1）氯碱工业即电解饱和食盐水，制备氢氧化钠、氯气、氢气的反应，电解过程中要用到阳离子交换膜，防止杂质离子产生的沉淀堵塞隔膜，同时也为了提高产品的纯度，所以要用精制的食盐水，粗盐水中含有Ca 2+、Mg 2+、等无机杂质，所以需要用氢氧化钠除去镁离子，用碳酸钠除去钙离子，反应的离子方程式为：Ca 2++CaCO 3↓，Mg 2++2OH −Mg(OH)2↓，答案为：防止隔膜堵塞，提高产品的纯度， Ca 2++CaCO 3↓，Mg 2++2OH −Mg(OH)2↓； （2）从流程图中可以看出可以循环用的物质的有氯化钠、氢氧化钠，答案为：氯化钠、氢氧化钠；（3）亚硫酸钠和氯气发生氧化还原反应，生成硫酸钠和氯化氢，反应方程式为：Na 2SO 3+Cl 2+H 2O Na 2SO 4+2HCl ，答案为：Na 2SO 3+Cl 2+H 2O Na 2SO 4+2HCl ；（4）电解池中阳离子移向阴极，钠离子移向B 极，所以B 极是阴极，产生的气体是氢气，C 电极是阳极。
Cl 2与NaOH 充分接触，产物仅是NaClO 和H 2，相应的化学方程式为：NaCl+ H 2O NaClO+H 2↑，答案为：氢气，阳极，NaCl+ H 2ONaClO+H 2↑；（5）m （NaOH ）=b×106g×32%=3.2b×104g ，则理论上需要电流量为I=（3.2b×104g ）/a A ，实际消耗电量为300×8c=2400c A，该电解池的电解效率为：[（3.2b×104g ）/a]/2400c=，答案为： 3．大力发展电动汽车，可以有效控制空气污染。
目前机动车常使用的电池有铅蓄电池、锂电池等。
I ．铅蓄电池充放电的总反应为：PbO 2+Pb+2H 2SO 4 2PbSO 4+2H 2O ，锂硫电池充放电的总反应为：2Li+S Li 2S 。
（1）82Pb 的原子结构示意图为 。
铅蓄电池的正极材料为_________。
（2）当消耗等质量的负极活性物质时，锂硫电池的理论放电量是铅蓄电池的 ____倍。
(保留三位有效数字)。
（3）古代用PbSO 4作油画的白色颜料，置于空气会慢慢变成黑色的PbS ，从而使油画色彩变暗。
用H 2O 2清洗可使油画“复原”。
用化学方程式表示该复原的原理________。
II ．由方铅矿(PbS)制备铅蓄电池电极材料(PbO 2)的方法如下：试卷第5页，总18页○…………………………○…………线……：______________………内……………………装…○…………○…………内…………○……（4）滤液X 是一种可循环使用的物质，其溶质主要是__________________(填化学式)，若X 中残留的过多，循环使用时可能出现的问题是___________________________。
（5）向 PbSO 4中加Na 2CO 3溶液会发生：PbSO 4 (s)+(aq)PbCO 3 (s)+(aq)。
已知25℃时，K sp (PbSO 4)= 1.8×10－8，K sp (PbCO 3)=1.5×10－13。
列式并计算该反应此温度下的平衡常数K 。
(提示：需写出K 的表达式、代入数据、算出结果) （6）以石墨为电极电解Pb(NO 3)2溶液也可以制得PbO 2。
PbO 2将在 极生成(填“阴”或“阳”)；而另一极的电极反应式为 ，故Pb 元素的利用率较低。
若在Pb(NO 3)2溶液中加入适量Cu(NO 3)2则可有效利用Pb 2+，其理由是___________________。
【答案】（1） PbO 2（2）14.8（3）PbS+ 4H 2O 2PbSO 4+4H 2O（4）HNO 3 方铅矿在被浸出时会部分转化成PbSO 4随滤渣排除，损失铅元素（5）K=== 1.2×105（6）阳 Pb 2++2e −Pb Cu 2+优先Pb 2+在阴极放电，从而提高Pb 2+转变为PbO 2的利用率 【解析】本题主要考查原电池原和电解池的综合应用。
